高中老人與海教案

海水中的元素導學案。

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“海水中的元素導學案”，希望對您的工作和生活有所幫助。

第3章第4節(jié)海水中的元素
【學習目標】
1．熟練掌握鎂、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)，能夠分析海水提鎂的工藝流程。
2．獨立思考，小組合作，應用氧化還原的原理實驗探究氯溴碘單質(zhì)的氧化性強弱
3．激情投入，體會海水綜合利用對人類生產(chǎn)生活的貢獻。
【使用說明與學法指導】
1．明確學習目標，仔細閱讀教材95～101頁，了解海水中的元素組成，勾畫并記住鎂、溴碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，初步掌握海水提鎂、海水提溴的方法，完成導學案。
2．結合“觀察思考”、“活動探究”欄目，明確鎂單質(zhì)的還原性和氯溴碘單質(zhì)的氧化性強弱比較的實驗內(nèi)容，大膽預測實驗現(xiàn)象，初步得出實驗結論。
3．C層規(guī)范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練。標有★的訓練題目C層不做。
預　習　案
1.某工廠利用海灘上的貝殼從海水中提鎂，請用化學方程式來表示其工業(yè)流程。
2．實驗室中如何保存溴？為什么？

3．碘單質(zhì)具有什么特性？此特性有什么用途？

4．怎樣用四氯化碳從溴水中提取溴單質(zhì)？

5．從海水中提溴，一般要經(jīng)歷哪些步驟？

記憶下列基礎知識：
【預習自測】
物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)
顏色深紅棕色紫黑色
狀態(tài)液體固體
溶解性和
溶液顏色水中能溶，橙色
（濃度?。狐S色）微溶，棕黃色
（濃度小：黃色）
酒精中易溶，橙紅色易溶，紫色或紫紅色
（碘溶于酒精顯褐色）
四氯化碳中
特性易揮發(fā)易升華
1．海水中元素含量的差異是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是（）
A．氯B．氟C．溴D．鋰
2．下列說法不正確的是（）
A．用酒精不能從碘水中萃取碘單質(zhì)
B．鋰作為熱核反應的重要材料，鈾用于制造氫彈
C．加碘食鹽中碘元素以單質(zhì)形式存在
D．鎂用于制造飛機、汽車

【我的疑問】對課本預習內(nèi)容，你還有什么疑問？

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第4節(jié)海水中的元素

第4節(jié)海水中的元素
一、知識回顧
1、海水中含有豐富的化學元素，元素周期表列出的10種元素，有80多種能在海水中找到，根據(jù)海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分為_________、__________。
2、海水中的常量元素有氯、鈉、鎂、硫、鈣、碳、鍶、溴、硼、氟；微量元素有鋰、碘、鈾。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。
3、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品涉及國計民生的各個方面，其反應的原理為：___________。
4、鎂是較活潑的金屬，具有較強的__________。不僅能與氧氣反應，而且在一定條件下與某些氧化物反應，如________，將其中的某些元素還原出來，在冶金式業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。
5、海水中提取鎂的工藝流程
海水中提取鎂的流程分為三步，分別是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）電解氯化鎂。
這三步的反應程式分別是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）_______________________________；
6、溴和碘的性質(zhì)
（1）溴在常溫下為_________色液體（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易_________產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，因此將溴密封保存在陰暗處，并在盛有溴的試劑瓶內(nèi)加適量水。
（2）碘單質(zhì)為_________色固體，其遇淀粉會_________，可利用這一特性鑒定碘的存在，碘在加熱時易_________，可利用碘的這一性質(zhì)提純和分離碘。例如食鹽和碘的混合物可用加熱法分離。
（3）溴單質(zhì)的氧化性介于________和_________之間，因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用Cl2作氧化劑。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個步驟。

二、鞏固練習
1.把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液②充分振蕩③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②
2.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為（）
A.單質(zhì)B.分子C.元素D.氧化物
3.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是（）
A、I2O3B、I2O4C、I4O7　D、I4O9
4.在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－
變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
A．0.0075molL－1B．0.18molL－1C．0.075molL－1D．0.08molL－1
5.某溶液Cl-、Br-I-三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，該溶液中Cl-Br-I-比值為3：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是下列的
A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6
6.100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()
A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L
7.(雙選)某無色氣體可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個試管
中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則正確的是
A．原氣體中一定有SO2,一定無HBrB．原氣體中可能有SO2
C．原氣體中一定有HClD．不能確定有無HCl,但一定無CO2

富集在海水中的元素——氯

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“富集在海水中的元素——氯”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第一課時）

教學目標：

1．使學生了解氯氣的物理性質(zhì)及其重要用途；

2．使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)—與金屬、非金屬及水的反應

3．通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學生從事科學研究的態(tài)度和方法。

教學重點、難點

重點：氯氣的化學性質(zhì)

難點：氯氣與水反應

教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

新課導入

采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋。

材料二、第一次世界大戰(zhàn)期間，德國軍隊在與英法聯(lián)軍作戰(zhàn)中，首次使用氯氣攻擊對方，開了戰(zhàn)爭史上使用化學武器的先例。新知學習

實驗探究

（1）展示一試管氯氣

（2）演示聞氯氣氣味的正確操作方法

（3）將其倒立于一盛滿水的水槽中

氯氣的物理性質(zhì)：色有氣味的有毒氣體，可溶于水和堿液中。

自學討論

指導學生閱讀教材有關內(nèi)容并給出問題

閱讀教材p71：氯氣的物理性質(zhì)一自然段，思考討論下列問題

（1）氯氣的哪些物理性質(zhì)可以幫助我們及時地發(fā)現(xiàn)氯氣泄露？

（2）對氯氣這種有毒氣體如何聞其氣味？

（3）消防人員為什么能用水和堿液進行稀釋？這對我們有何啟示？

歸納整理檢查小結（答案略）

思考交流（1）分別畫出氧原子和氯原子的結構示意圖，推測氧氣與氯氣化學性質(zhì)的相似之處。（2）類比氧氣與Fe、H2等物質(zhì)的反應，推測氯氣分別與Na、Fe、Cu、H2的反應產(chǎn)物。觀察思考教師演示實驗，并指導學生觀察現(xiàn)象、填寫下表實驗步驟

現(xiàn)象

化學方程式

Cl2+Cu

將一束燒至紅熱的細銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+H2

在空氣中點燃H2后，把導管伸入盛滿氯氣集氣瓶中

歸納整理（1）氯氣的化學性質(zhì)（2）燃燒的條件和本質(zhì)寫出Cl2+Fe、Cl2+Na、Cl2+Mg反應的化學方程式。活動探究

實驗4—4：有色布條插入氯水中，觀察現(xiàn)象實驗4—5：有色布條插入干燥氯氣中，觀察現(xiàn)象補充實驗：有色布條插入鹽酸中，觀察現(xiàn)象

師生總結

氯水能漂白有色物質(zhì)而干燥的氯氣氣不能

氯水中哪種物質(zhì)能漂白有色物質(zhì)？該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)？

歸納整理可指導學生動手完成有關實驗來檢驗氯水中的各成分：氯水中含有Cl2、H+、Cl-、

HClO、H2O等多種微粒。氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：

①氯水呈淺黃綠色②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色。應用與實踐（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？

（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？

（3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。歸納整理檢查小結

（1）由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發(fā)出來的余氯的氣味。

（2）盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應生成的具有強氧化性的HClO所致。

（3）這是因為自來水一般是用氯氣來凈化的，氯氣溶于水后部分要與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，通過在陽光下曝曬一段時間而除去次氯酸。思考討論久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？為什么會產(chǎn)生這一差別？寫出有關反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。歸納整理檢查小結

新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和極少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。這是因為新制氯水久置后，由于HClO不穩(wěn)定，見光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐漸減少，而HClO的減少又引起了Cl2與水的不斷反應，最后HClO和Cl2均不再含有，所以久置氯水變成了稀鹽酸。

有關化學反應如下：Cl2+H2O=HClO+HCl，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

光

2HClO=2HCl+O2↑，HClO既是氧化劑又是還原劑板

書

設

計一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1氯氣的物理性質(zhì)

2氯氣的化學性質(zhì)

（1）與金屬反應

（2）與非金屬反應

（3）與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

HClO的性質(zhì)：①弱酸性②不穩(wěn)定性③強氧化性鞏固練習

1.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（）

A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體

B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒的氣體

2.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）

A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2

3.下列說法不正確的是（）

A．鈉.鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D．氯水具有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸

4.濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）

A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色

5.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）

A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3

6.除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（）

A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液

7.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）

A．AgNO3B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水

8.下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（）

A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸

9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+

C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+

10.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（）

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀

A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤

11.在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

12.通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解二戰(zhàn)期間日本法西斯在中國戰(zhàn)場上使用毒氣彈殘害中國人民所犯下的反人類罪行。備課參考

1．參考答案

鞏固練習答案：1B2D3B4C5C6C7C8B9C10A1111.2L、0.5mol、1mol/L、0.1mol/L12略2．資料運用

（1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學用書》化學必修I

（3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學案》，主編劉成坤

以海洋為家鄉(xiāng)的元素——氯海洋是一個重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊藏在湛藍的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸位?？梢钥闯?，在那波濤起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相當多的氯化物。大家知道，陸地實際上是由于地殼變遷、海水枯竭而形成的，可見巖石中的氯元素也來源于海洋。因此，我們說海洋是氯元素的故鄉(xiāng)。海水中有大量的氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等金屬氯化物，人們可以從海水中得到它們。工業(yè)上需要的大量氯氣，就是用電解食鹽的方法來制到取的。

氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細胞外液中。缺少了它，人體機能就會失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是要滿足人體對氯元素的需要。人的血液有像氯化鈉那樣的咸味，而且人的血液的咸度和人類“祖先生物”登陸時的海水的咸度大致相當，這足以說明氯元素對生命現(xiàn)象具有十分重要的作用。

氯還是人類健康的重要衛(wèi)士。清晨，我們打開自來水管洗臉、瀨口時，常常會聞到一股刺鼻的氣味，這是氯氣的氣味。溶在水里的氯氣，能殺死傷寒菌、痢疾菌、布士桿菌等細菌，保持自來水的清潔。人的胃里含有濃度為0.2~0.4%鹽酸，它一方面能幫助消化，另一方面能殺死隨食物混入的細菌，維護著人體的健康。有些人，因胃液中缺少鹽酸，引起的消化不良，患有胃病，醫(yī)生還常給他們喝些稀鹽酸呢！

氯氣是用途十分廣泛的化工原料，尤其是許多有機氯化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中發(fā)揮著巨大的作用。塑料中用途廣泛、歷史悠久的要數(shù)聚氯乙烯塑料?，F(xiàn)在廣泛應用于船舶、油田、煉油廠、酒精廠等部門的新型、高效滅火劑——“1211”，化學成分為二氟一氯一溴甲烷，也是一種含氯化合物，它能在短時間內(nèi)撲滅大面積的火災。氯硅烷在半導體材料的制造中享有很高的聲譽，它在把便宜的粗硅變成比黃金還貴重的精制過程中，起著舉足輕重的作用。在五彩繽紛的染料世界里，氯也扮演著十分重要的角色。

氯氣的化學性質(zhì)十分活潑，它幾乎能跟一切普通金屬及大多數(shù)非金屬直接化合。但在常溫下，在幾乎沒有水蒸氣存在時，卻不能與鐵反應。因此，工廠里常用涂有綠色的鋼筒盛裝液氯，這給氯氣的運送提供了極大的方便。

應當注意的是，氯氣是一種有毒的氣體，在空氣中如果含有0.01%的氯氣，人的健康就會受到威脅。在制氯工廠里，空氣中游離氯的含量最多不得超過1mg/m3。低濃度的氯氣可使人的眼睛粘膜、呼吸器官發(fā)生病變，大量地吸入氯氣可使人窒息致死。第一次大戰(zhàn)中，氯氣就曾被用作化學毒氣。另外，許多氯化物也具有毒性。第二次世界大戰(zhàn)中，光氣（一種含氯化合物）代替了氯氣成為主要的化學毒氣。含氯化合物污染事件也層出不窮，特別是有機氯農(nóng)藥的使用，它雖然較有效地防治了農(nóng)作物的病蟲害，提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，但長期使用也帶來了嚴重的后果。這些農(nóng)藥不易分解，其殘體潛入清潔的水體，飄入蒼茫的云海，從人跡罕至的珠穆朗瑪峰到常年冰封的南北極，到處都有微量的有機氯農(nóng)藥。

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第二課時）教學目標：

1．使學生掌握氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗方法；

2．使學生認識鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；

3．使學生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和綠色化學的思想。

教學重點、難點

重點：氯氣與堿的反應及氯離子（Cl-）的檢驗

難點：氯氣與堿的反應

教學環(huán)節(jié)

學生活動

課

導

入

2003年，一場突如其來的災難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？

新知學習思

考

交

流根據(jù)氯氣與水的反應，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會發(fā)生怎樣的反應呢？

實驗

探究

指導學生完成有關實驗

往兩個充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。歸

納

整

理

氯氣與水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，當向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2先與水反應生成HClO和HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個分反應兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應要快得多。實驗室也是根據(jù)這一原理來吸收Cl2尾氣的。

Cl2與NaOH溶液的反應也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。思考

交流

（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應制得漂白粉，請寫出這一反應的化學方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？

（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？

歸納

整理

檢查小結

這一反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學方程式如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

應

用

與

實

踐

完成下列表格漂白粉

漂粉精

漂白液

成分有效

成分活動

探究往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設計實驗驗證你的推測。

歸納

整理

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的?？赏ㄟ^下列實驗加以證實：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學

思考

指導學生閱讀，并給出問題

閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？

歸納

整理

檢查小結

氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機物反應制備一些重要的有機產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應生成強氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應來制備漂粉精和漂白粉等。

實驗

探究

指導學生完成實驗4-6完成實驗4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關表格

歸納

整理

小結氯離子（Cl―）的檢驗方法：

往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl―。應用

與

實踐

完成課后第11題自

學

討

論

指導學生閱讀教材有關內(nèi)容，并給出問題：閱讀教材P74科學視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題

（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結構有什么相同點和不同點？

（2）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？

（3）根據(jù)上述（2），你能推導出鹵素單質(zhì)與H2、水反應的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？歸

納

整

理

檢查小結

（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結構的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。

（2）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結構特點的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。

（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應越來越慢。活

動

探

究

指導學生設計并完成實驗

已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2設計實驗證明氧化性：Cl2Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4歸納

整理

取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2Br2。

向?qū)W生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認該反應已經(jīng)發(fā)生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認。應用

與

實踐

完成課后第10題課下

探究

通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學式和用途等，做成資料卡片，并與同學交流。板

書

設

計

2、氯氣的化學性質(zhì)

（3）與堿的反應

二、氯離子（Cl-）的檢驗

三、鹵素——成鹽元素

1、原子結構的相同點和不同點

2、鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性和遞變性鞏固練習

1.可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）

A．可與堿反應B．有漂白性

C．見光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸

2.檢驗Cl―時所用試劑稀HNO3的作用是（）

A．防止CO32―的干擾B．防止Cl―的干擾

C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干擾

3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）

A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl

4.溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應的化學方程式為：

IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關的敘述中，不正確的是（）

A．IBr是雙原子分子B．在很多反應中，IBr是氧化劑

C．和NaOH反應能生成NaBrD．和H2O反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl

6.將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸鈣溶液D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液

7.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有（）

A．Cl2B．Br2C．HClD．CO2

9.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n值應是（）

A．6.5B．8C．8.5D．10

10.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―（X―為Cl―、Br―、I―）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）

A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―

11.已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應，寫出此反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。

12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么

備課參考

1．參考答案

鞏固練習答案：1D2A3B4D5D6B7C8A9B10A

11Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

12試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色

2．資料運用

（1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學用書》化學必修I

（3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學案》，主編劉成坤

鹵化銀與照片

氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統(tǒng)稱鹵化銀。它們有很多重要的性質(zhì)，但比較奇特的要屬其感光性了。

1893年8月15日，在法國科學大廳里，展出了世界上第一張光學照片，引起了強烈轟動。這張照片的發(fā)明者是一位著名的畫家路易斯達奎爾，在他研究布景設計時，發(fā)現(xiàn)了碘化銀能在短時間內(nèi)發(fā)生感光的神奇現(xiàn)象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對光都很敏感，受光照后便會分解。

照相所用的底片和像紙就是根據(jù)鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調(diào)入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因為它易溶于水。溴化銀的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會大大提高，所以它們?；旌鲜褂谩Ｏ窦垊t是將乳劑涂在特制的紙上制成的。

底片和像紙要形成影像，需經(jīng)過三個主要階段：感光、顯影和定影。

照相時，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現(xiàn)出來的影像。

潛影要經(jīng)過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。

顯影后的底片還要在定影液中進行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發(fā)生反應，使難溶于水的鹵化銀變?yōu)橐兹苡诙ㄓ耙褐卸鴱牡灼铣?。要不然，見光后原來未感光的鹵化銀還會繼續(xù)感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。

經(jīng)曝光、顯影、定影處理后的底片上臺階影像與實際影像是明暗相反的，稱作負片。將負片放在像紙上使像紙曝光，再經(jīng)過顯影、定影，便得到與實際影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍三種顏色的成色劑，經(jīng)過三原色和三補色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。

高一化學《富集在海水中的元素——氯》導學案

高一化學《富集在海水中的元素——氯》導學案
第二節(jié)　富集在海水中的元素——氯
第1課時　氯　氣
[學習目標定位]　1.知道氯存在形態(tài)以及主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。2.能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。3.從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，認識氯氣是一種化學性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。4.知道氯氣與水反應的產(chǎn)物，能正確列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子結構示意圖為________________，氯原子最外層有____個電子，容易
____________電子而形成Cl－，表現(xiàn)為典型的____________性，其單質(zhì)氯氣具有很強的
________性。
2．氯是活潑的非金屬元素，在自然界中的存在形態(tài)是____________，主要以________的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。1774年瑞典化學家舍勒將____________與____________混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，經(jīng)研究確認其為氯氣，其化學方程式是_________。

知識點一　氯氣的物理性質(zhì)

[探究活動]
1．學習氣體物質(zhì)的物理性質(zhì)，通常從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、水溶性等方面進行探究
討論。通過直接觀察能夠認識氣體物質(zhì)的____________；嗅聞氣體氣味的正確操作方法
是________________________________________________；氯氣在標準狀況下的密度是
________________________。
2．按照下表操作要求完成實驗，并填寫下表空格：
實驗操作實驗現(xiàn)象
觀察裝滿氯氣的集氣瓶
嗅聞氯氣
加水振蕩
[歸納總結]
(1)氯氣的物理性質(zhì)是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯氣____________，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(________)和固態(tài)。
[遷移應用]
1．Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()
①黃綠色　②密度比空氣大?、塾卸尽、芤滓夯、菘扇苡谒?br> A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
2．下列說法正確的是()
A．實驗室制取氯氣用排水法收集
B．聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使少量氯氣飄進鼻孔
C．氯水和液氯都是純凈物
D．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

知識點二　氯氣與單質(zhì)的反應

[探究活動]
1．氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性。氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應，把變價金屬(如Fe、Cu)一般氧化到________價。寫出下列反應的化學方程式，指明反應現(xiàn)象：
(1)與鈉反應____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(2)與鐵反應_____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(3)與銅反應____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
2．氯氣能與非金屬單質(zhì)(如H2)反應：在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。燃燒結束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。反應的化學方程式是__________________________。
[歸納總結]
(1)燃燒是指________________的劇烈的化學反應。它強調(diào)的是：①發(fā)光時也要發(fā)熱；②反應劇烈；③實質(zhì)是________________反應；④____________要有氧的參加。緩慢氧化不是燃燒，因為沒有發(fā)光、發(fā)熱。只有發(fā)光發(fā)熱也不一定是燃燒，如電燈亮時也會發(fā)光發(fā)熱，但不叫燃燒，因為沒有發(fā)生化學反應。
(2)氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射時爆炸。
產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　

　。
[遷移應用]
3．下列各化合物不能直接由單質(zhì)直接化合制取的是()
A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2
4．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()
A．蒼白色火焰
B．瓶口有白霧
C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺
D．爆炸

知識點三　氯氣與水反應

[探究活動]
1．氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實驗，將實驗現(xiàn)象及有關結論填入表中：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
2.氯水具有漂白性是因為________________________________，反應的化學方程式是
________________________________，該反應的氧化劑是________，還原劑是
____________。
[歸納總結]
1．次氯酸的性質(zhì)
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性還弱，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應的離子方程式為：________________________________________。
(2)不穩(wěn)定性，見光易分解，放出氧氣：________________________________________。
(3)次氯酸具有強氧化性，其氧化性比Cl2強，可用于自來水的____________，還可以用作____________。
2．氯水及液氯的區(qū)別
液氯新制氯水久置氯水
成分
分類
顏色
性質(zhì)
保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配
[遷移應用]
5．下列關于氯水的敘述，正確的是()
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱
6．氯水成分復雜，可發(fā)生多種不同的反應：
(1)向氯水中加入金屬Mg，發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(2)向氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(3)向氯水中加入Na2CO3，發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(4)向氯水中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與許多金屬、非金屬發(fā)生氧化還原反應。氯氣的水溶
液為氯水。新制氯水中含有H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂
白性。
第二節(jié)　富集在海水中的元素——氯
第1課時　氯　氣
課前準備區(qū)
1.　7　得到1個　非金屬　氧化
2．化合態(tài)　NaCl　二氧化錳　濃鹽酸　MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1．顏色狀態(tài)　用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔　3.17gL－1
2．集氣瓶口向上放置，瓶內(nèi)氣體為黃綠色　有刺激性氣味
瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體由無色變?yōu)辄S綠色
歸納總結
(1)黃綠色有毒氣體、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水　(2)易液化　液氯
遷移應用
1．B　[將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面是氯氣有毒。]
2．B　[氯氣能溶于水，密度比空氣大，不能用排水法收集氯氣，應該用向上排空氣法收集。氯氣溶于水后得到的氯水為混合物。氯氣液化后得到的液氯，仍為單質(zhì)氯，為同一物質(zhì)。]
知識點二
探究活動
1．最高　(1)2Na＋Cl2=====點燃2NaCl　產(chǎn)生大量白煙　(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3　產(chǎn)生大量棕褐色煙　(3)Cu＋Cl2=====點燃CuCl2　產(chǎn)生大量棕黃色煙
2．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰　集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧　H2＋Cl2=====點燃2HCl
歸納總結
(1)發(fā)熱發(fā)光　劇烈的氧化還原　不一定　(2)H2和Cl2混合后點燃，反應瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸
遷移應用
3．D　[因Cl2化學性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應時生成高價態(tài)化合物，F(xiàn)e元素有＋2價、＋3價，Cu元素有＋1價、＋2價，Al元素只有＋3價，所以選D。]
4．D　[H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。]
知識點三
探究活動
1．有色布條不褪色　干燥氯氣不具有漂白性　有色布條褪色　氯水具有漂白性
2．氯氣與H2O反應生成了HClO　Cl2＋H2O??HCl＋HClO　Cl2　Cl2
歸納總結
1．(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　(2)2HClO=====光2HCl＋O2↑　(3)殺菌消毒　漂白劑
2．Cl2　Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　H＋、Cl－、H2O　純凈物　混合物　混合物　黃綠色　黃綠色　無色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性
遷移應用
5．B　[氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水含有H＋和HClO，藍色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應2HClO光照,2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2。該反應進行后，弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強酸HCl，密封在密閉無色玻璃瓶中不考慮HCl揮發(fā)，溶液的酸性增強。]
6．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　(4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析　在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：
由于氯水中只有少部分Cl2參與了與水的反應，而大部分Cl2仍在水中，且Cl2的氧化性大于溶液中少量的H＋的氧化性，金屬、還原性物質(zhì)主要與Cl2反應。
課后練習區(qū)
1．A　2.B　3.C
4．B　[Cl、Cl－結構分別為：
，二者化學性質(zhì)不同，Cl－比Cl多1個電子，Cl－無毒、無色。]
5．D　6.B　7.A　8.C
9．(1)＋4　(2)2NaClO3＋4HCl(濃)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2　副產(chǎn)物少，原料利用率高
10．(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O　(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
11．(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析　從反應的框圖看出，反應①A＋B―→D(固體)，反應④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質(zhì)可以判斷B為Cl2。推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應③A＋E―→F＋C可知，E為鹽酸，C為H2。
12．實驗1：現(xiàn)象：新制氯水的顏色為淡黃綠色，用pH試紙測新制氯水和稀鹽酸的pH，放置前，前者大于后者，放置后，前者的pH與后者的pH基本相同　結論：氯水呈酸性，放置后HClO分解生成HCl和O2，故其成分與鹽酸幾乎相同，pH也基本相同
實驗2：現(xiàn)象：NaHCO3粉末溶解，有氣泡生成　結論：Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl與NaHCO3反應生成CO2逸出，其反應的化學方程式為：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋HClO＋CO2↑
實驗3：現(xiàn)象：藍墨水褪色　結論：新制的氯水具有漂白性
實驗4：現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
結論：氯水中有Cl－，Cl－與AgNO3反應生成AgCl沉淀，其離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

4.2富集在海水中的元素-氯學案1

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“4.2富集在海水中的元素-氯學案1”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

富集在海水中的元素——氯
氯元素的存在：在自然界中游離態(tài)，化合態(tài)，如：
思考：氯原子容易的到電子還是失去電子？
化合價：
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1、物理性質(zhì)
氯氣呈色，有氣味的氣體，有毒，密度比空氣，溶于水（），液化。
2、化學性質(zhì)
（1）與金屬反應
現(xiàn)象反應方程式
鈉和氯氣

鐵和氯氣

銅和氯氣

氯氣有性，和變價金屬反應時，可將變價金屬氧化到價態(tài)

（2）與非金屬反應
反應條件現(xiàn)象反應方程式
H2和Cl2
H2和Cl2
用途利用該原理可以制，應選取條件下進行。
條件：有物和物，達到點。
燃燒
本質(zhì)：劇烈的
（3）與水反應氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水。氯水色
☆可逆反應（定義）___________________________________________________
A、正（向）反應：→
逆（向）反應：→
B、特點：
a、在（填“相同”或“不同”）條件下，正、逆反應都能夠進行。
b、可逆反應總是進行到底，反應物和生成物的混合物。
C、表示方法：
氯氣與水反應的化學方程式：
氯氣與水反應的離子方程式：
應用：，目前研究的新的自來水消毒劑是
【鞏固訓練】
1、下列說法正確的是（）
A、氯氣有刺激性氣味，聞它的氣味時應使極少量的氣體飄入鼻孔中
B、氯氣有毒，因此不能應用
C、新制的氯水是混合物，久置的氯水是純凈物
D、過量的鐵和氯氣反應，產(chǎn)物為FeCl2
2、下列說法正確的是（）
A、氯氣是黃綠色的，Clˉ是無色的
B、H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成
C、Cl2和H2的混合氣一定會發(fā)生爆炸
D、燃燒時一定要有氧氣參加
3、下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3
4、下列物質(zhì)中含有氯離子的是
A．氯水B．氯酸鉀C．液態(tài)氯化氫D．氯氣
5、將Cl2通過管子灌到鼠洞里能夠滅鼠，這是利用Cl2的
①毒性②漂白性③密度大于空氣④氧化性
A．①B．①③④C．②③D．①③