高中離子反應(yīng)教案

第二節(jié)　離子反應(yīng)　教學(xué)設(shè)計。

一、設(shè)計思路：

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行--時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識有了一個飛躍，同時，又可以提高學(xué)生的實驗意識。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

知識與技能

1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。

過程與方法

通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

情感態(tài)度與價值觀

通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)

離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件

四、教學(xué)難點(diǎn)

離子方程式的書寫

五、教學(xué)方法實驗探究法

六、教學(xué)準(zhǔn)備

1.實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2.實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液

3.學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。

4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。

5、學(xué)生每人一分學(xué)案

七、教學(xué)過程

【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究：

[分組探究實驗]

實驗

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

判斷的依據(jù)

1、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管中加入3mL的NaCl溶液

2、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管中加入3mL的BaCl2溶液

[思考與交流]

1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。

2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實驗證明?

3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

混合后溶液中的

離子

實際發(fā)生反應(yīng)的

　離子

CuSO4+NaCl

CuSO4+BaCl2

[教師]從上面的分析我們知道CuSO4和BaCl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：

[板書]反應(yīng)前反應(yīng)后

Cu2+　Cl-　SO42-Ba2+BaSO4↓Cu2+Cl-
[教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。

[教師]上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：

[板書]Ba2++SO42-==BaSO4↓

[教師]這種式子叫離子方程式。

[板書]二、什么叫離子方程式？

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[教師]一個離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？

[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實驗1]

實驗

反應(yīng)前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的CuSO4溶液中加入

3ml的NaOH溶液

[學(xué)生歸納]

[板書]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

條件之一——生成沉淀

[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？

[探究實驗2]

實驗

　反應(yīng)前溶液中的

離子

　由現(xiàn)象推斷

　生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

　離子方程式

向3mL的Na2CO3溶液中加入

3mL的HCl溶液

　[學(xué)生歸納]

[板書]條件之一——放出氣體

[教師]剛才有些同學(xué)說除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實驗驗證呢？

[探究實驗3]

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3mL的NaOH溶液中加入

幾滴(2-3滴)酚酞溶液，

再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[學(xué)生歸納]

[板書]條件之一——生成水

[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl

[教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？

[板書]四、離子方程式書寫的一步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫”--寫出化學(xué)方程式

　“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

　“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

　“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]

⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；

（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；

難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律寫化學(xué)式

練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1.K2CO3+HCl2.Ba(OH)2+H2SO4

[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:
1.反應(yīng)是否符合客觀事實或化學(xué)規(guī)律
2.反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。

3.栓查條件符號是否標(biāo)好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第6題

[課堂練習(xí)]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）

化學(xué)方程式

離子方程式

KOH+HCl==KCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O

Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O

[板書]六、離子方程式表示的意義：

(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。

[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第5題

練習(xí)

下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？

⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓

⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O

[3]H++OH-==H2O

[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法

1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。
2.分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。

如、H++OH-==H2O其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。

3.檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。

[拓展練習(xí)]

1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

左邊

右邊

電離方程式

左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號

右邊只是離子符號沒有化學(xué)式

離子方程式

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

附《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學(xué)案

[分組探究實驗]

實驗

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

判斷的依據(jù)

3、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管

4、

中加入3mL的NaCl溶液

2、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管

中加入3mL的BaCl2溶液

［思考與交流]

1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。

2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實驗證明?

3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶
液中的離子

由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)

混合后溶液
中的離子

實際發(fā)生
反應(yīng)的離子

CuSO4+NaCl

CuSO4+BaCl

[結(jié)論]一、什么叫離子反應(yīng)？

[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？

[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實驗1]

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3mL的CuSO4溶液中加入

3mL的NaOH溶液

[結(jié)論1]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________

[探究實驗2]　

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3mL的Na2CO3溶液中加入

3mL的HCl溶液

[結(jié)論2]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________

[探究實驗3]

實驗

反應(yīng)前溶液
中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[結(jié)論3]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一______________________

[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)

①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl

[結(jié)論]四、離子方程式書寫的步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫”--寫出化學(xué)方程式

“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：

1、CO2通入足量的澄清石灰水

2、K2CO3+HCl

[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]

⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式；

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；

（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律寫化學(xué)式。

[課堂練習(xí)2]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫

化學(xué)方程式

離子方程式

KOH+HCl==KCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O

Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O

[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：

(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。

練習(xí)

下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？

⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓

⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O

[3]H++OH-==H2O

[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法

1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。

2.分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。如、H++OH-==H2O其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。

3.檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。

[拓展練習(xí)]

1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

[結(jié)論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

左邊

右邊

電離方程式

左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號

右邊只是離子符號沒有化學(xué)式

離子方程式

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

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第二節(jié) 離子反應(yīng)教案

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，到寫教案課件的時候了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能使接下來的工作更加有序！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編幫大家編輯的《第二節(jié) 離子反應(yīng)教案》，希望能對您有所幫助，請收藏。

離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

復(fù)習(xí)過程

2003年高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）

1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（2003全國11題）（）

A．Al3+Na+NO－3Cl－B．K+Na+Cl－NO3－

C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH+4SO42－NO3－

（有附加條件的離子共存題）

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（2003全國13題）（）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO－3+SO32－

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3++H2↑（電荷不守恒）

C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－（應(yīng)分步水解）

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列離子方程式中正確的是（2003上海18題）

A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

BNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

n注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

n如實驗室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2?CaSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

l電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

l非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

l強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

l強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時Ca(HCO3)2過量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3[Ag(NH3)2]++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

必修1第二章·第二節(jié)《離子反應(yīng)》

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編為大家收集的“必修1第二章·第二節(jié)《離子反應(yīng)》”歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

【課題】：第二節(jié)離子反應(yīng)（高一化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化）

【教學(xué)目標(biāo)】：1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；

2.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教學(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立

【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但要找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點(diǎn)。

【設(shè)計意圖】：高一新生的程度參差不齊，化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)--中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識學(xué)習(xí)的整個過程中來，親歷學(xué)習(xí)探究的過程，這也是本節(jié)--的目的。

【教學(xué)方法】：邊講邊實驗

【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實驗儀器和藥品（本節(jié)在實驗室上）

【課時安排】：第一課時酸、堿、鹽在水中的電離

第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教學(xué)過程】：

第一課時酸、堿、鹽在水中的電離

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

1.請同學(xué)們在實驗臺上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。

2.請同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。

3.請同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。

4.猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學(xué)方程式

1.學(xué)生觀察：NaOH白色；CuCl2棕色、褐色等等

2.學(xué)生操作后：沒有現(xiàn)象

3.學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體

4.學(xué)生試寫：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl

使學(xué)生初步認(rèn)識到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)

1.請同學(xué)們再各取少量NaOH固體、和CuCl2晶體分別溶解于兩個小燒杯中，觀察現(xiàn)象

2.請同學(xué)們將上述兩個燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。

3.討論：①物質(zhì)溶于水時有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？②NaOH固體和CuCl2晶體溶于水后變成了什么？僅僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么？

1.學(xué)生操作后：NaOH溶液無色；CuCl2溶液藍(lán)色

2.學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體生成

3.學(xué)生有各種各樣的回答

（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）

提醒學(xué)生從兩種固體不見了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。

使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)溶于水時發(fā)生了一些變化。

1.指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實驗

2.電腦演示動畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程

3.講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動離子的過程，就是電離

4.介紹電離方程式的寫法：NaCl=Na++Cl-

5.指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實驗

6.講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍(lán)色的，水合鐵離子是黃色的等。

7.討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實驗?zāi)兀浚ㄌ嵝鸦瘜W(xué)中的分類意義）

1.學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電

2.學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實質(zhì)

3.學(xué)生討論

4.學(xué)生練習(xí)

5.學(xué)生練習(xí)寫電離方程式HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

CuCl2=Cu2++2Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

6.學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。

7.學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離

（教師分析和總結(jié)）

從宏觀實驗轉(zhuǎn)入微觀電離的認(rèn)識。

強(qiáng)調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開。

使學(xué)生認(rèn)識到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。

使學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯誤寫法。

使學(xué)生深刻認(rèn)識到科學(xué)分類的意義

1.講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導(dǎo)電。

2.討論：根據(jù)我們剛才所做的實驗，我們所學(xué)過的哪些類的化合物是電解質(zhì)？

3.討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？

4.講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導(dǎo)電。所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。

5.討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖

6.練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu

7.作業(yè):（略）

1.學(xué)生理解

2.學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)

3.學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件

4.學(xué)生寫出電離方程式BaSO4=Ba2++SO42-

5.學(xué)生練習(xí)

6.學(xué)生練習(xí)

（教師分析指導(dǎo)）

這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實驗，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

（第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的探究）

教學(xué)

目的

和要

求

知識與

技能

1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、能正確書寫常見的離子方程式。

3、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

過程與

方法

1、通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。

2、通過操作、觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、分析的能力。

3、通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語的能力，加深對化學(xué)用語的認(rèn)識。

情感態(tài)

度與價

值觀

1、通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

2、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

重點(diǎn)

1、離子方程式的書寫。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及由此拓展出的離子共存問題

難點(diǎn)

離子方程式的書寫以及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究

教學(xué)方法

實驗探究法

教具

1、實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2、實驗藥品：CuSO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、酚酞。

3、自制多媒體教學(xué)課件

新課教學(xué)過程

學(xué)生活動設(shè)計

[復(fù)習(xí)]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)在溶液中的電離，知道了電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。

[觀察]桌面上裝有BaCl2溶液和CuSO4溶液的試劑瓶。

[實驗探究1]將BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。

[討論]描述實驗現(xiàn)象。

沉淀是什么?請用化學(xué)反應(yīng)方程式說明。

反應(yīng)后溶液中離子的數(shù)目有何變化？

說明反應(yīng)的實質(zhì)。

[歸納]BaCl2與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的SO42—、Ba2+相互結(jié)合生成BaSO4沉淀（難溶物），電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，并且離子濃度減小。

[講解]通過這個實驗，使我們認(rèn)識到電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)是電解質(zhì)電離出的某些離子間的反應(yīng)，并且發(fā)生反應(yīng)后離子的濃度減小，這樣的反應(yīng)我們稱之為離子反應(yīng)。把用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[板書]離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，叫離子反應(yīng)。

離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

[閱讀]課本32頁“離子方程式的書寫步驟”內(nèi)容

[顯示]離子方程式的書寫步驟：

寫出正確的化學(xué)方程式

易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

刪去兩邊相同的離子

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[練習(xí)1]寫出下列幾個反應(yīng)的離子方程式。

[練習(xí)2]寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合（題例）

2.KOH溶液和HNO3溶液混合

3.NaOH溶液和鹽酸混合

4.KOH溶液和H2SO4溶液混合

[歸納]從上例四個反應(yīng)引導(dǎo)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH—結(jié)合生成了H2O。

[過渡]通過以上知識的學(xué)習(xí)，我們知道：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，那么是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?

[設(shè)疑]在什么的情況下兩中電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？

[引入]這就是我們要探討的第二個問題－－探究復(fù)

回顧前面所學(xué)的知識

寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式，并分別說明各以哪些離子存在于水溶液中?

在操作的過程中，注意觀察實驗現(xiàn)象。

思考討論

回答問題

層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

Ba2++SO42—=BaSO4↓

傾聽

做好筆記，以加深理解

自學(xué)離子方程式的書寫步驟：寫改刪查，并按照步驟完成上述反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生分組完成以下反應(yīng)的離子方程式

1.碳酸氫鉀與硫酸溶液的反應(yīng)（題例）

2.硝酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)

4.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

學(xué)生口述答案

H++OH—=H2O

歸納離子反應(yīng)的意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

不是

分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

[討論]依據(jù)所給的試劑：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，設(shè)計復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實驗方案

學(xué)生分組討論：通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)所表現(xiàn)出來的相關(guān)現(xiàn)象來說明。

討論結(jié)果實驗方案設(shè)計

[投影]實驗方案設(shè)計

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

[講解]根據(jù)上述實驗方案設(shè)計，結(jié)合我們所熟悉的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和課前預(yù)習(xí)，從設(shè)計實驗中選出有代表性的探究實驗。

學(xué)生準(zhǔn)備完成以下實驗探究任務(wù)

[實驗探究2]

項目

探究實驗一

探究實驗二

實驗內(nèi)容

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀NaCl溶液。

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

有白色沉淀生成

離子方程式

SO42—+Ba2+＝BaSO4↓

結(jié)論

有沉淀生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實驗探究3]

項目

探究實驗三

探究實驗四

實驗內(nèi)容

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mLNaCl溶液

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生

離子方程式

CO32—+2H+＝H2O+CO2↑

結(jié)論

有氣體生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實驗探究4]

項目

探究實驗五

探究實驗六

實驗內(nèi)容

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴2mLNaCl溶液，并搖勻。

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色。

實驗現(xiàn)象

無明顯變化

紅色逐漸褪去

離子方程式

OH—+H+＝H2O

結(jié)論

有水生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[說明]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

[投影]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀或生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

[講解]由上述探究實驗我們得知有些離子在溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，而有些離子在溶液中可以發(fā)生離子反應(yīng)，因此，我們必須考慮在同一溶液中的離子共存問題如果離子間可以發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中就不能大量共存。

[討論]在什么樣的條件下同一溶液中離子不能大量共存呢？

[總結(jié)]離子滿足以下條件之一時不能大量共存。

總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀，生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

生成沉淀或微溶物質(zhì)

如：Ba2+與SO42—、Ag+與Cl—、Ca2+與SO42—、OH—與Fe3+、Cu2+等

生成氣體

如：H+與CO32—、HCO3—、SO32—等；

生成難電離物質(zhì)

如：H+與OH—生成水；H+和CH3COO—生成醋酸等弱酸；OH—與NH4+生成氨水等弱堿。

[小結(jié)]

[練習(xí)]1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

作業(yè)：1、書面作業(yè)P34、6，7，9

2、課后思考：環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測呢？

2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、C1-、OH-

B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

第二節(jié)　離子反應(yīng)　學(xué)案（第1課時）

教學(xué)目標(biāo)

1.理解電解質(zhì)的含義及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別；

2.學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；

3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽。

教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；

教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；

教學(xué)過程

【引入】回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識。

【學(xué)生探究活動活動】對所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。（由學(xué)生完成）

【過渡】化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

【學(xué)生探究活動】下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

【小結(jié)】①石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

【問題】在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

【探究實驗、討論、歸納】

1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

2、可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

【補(bǔ)充探究實驗】鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況。

【板書】1、電解質(zhì)

電解質(zhì)概念：課本P26在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ?，酸、堿、鹽等。

【問題】相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

【學(xué)生探究實驗、歸納總結(jié)】

通過實驗可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

【板書】2、電解質(zhì)的電離

（1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）

【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）

NaCl在水中的溶解和電離示意圖

（2）電離的概念

像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。

（注：電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）

（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語──電離方程式

電離可用電離方程式表示。如：

NaCl＝Na++Cl-

HCl＝H++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

HNO3＝H++NO3-

【注意】寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

【學(xué)生探究、歸納】分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。

【板書】酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。

【練習(xí)1】請寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。

【板書】堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

【練習(xí)2】請寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4＝2Na++SO42-

KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-

【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義。

【板書】鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

【小結(jié)】

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會判斷電解質(zhì)，懂得書寫電解質(zhì)的電離方程式。

【練習(xí)】課本P29習(xí)題1、2、3、6

【作業(yè)】書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液