高中安全第一課教案
發(fā)表時(shí)間：2020-09-23第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案。
一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。
第二章化學(xué)性質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并且能夠熟練的寫出電離方程式。
重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)有關(guān)概念的辨析，弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。
知識(shí)梳理
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、①電解質(zhì)是在或能夠?qū)щ姷摹＠纾郝然c、硝酸鉀、氫氧化鈉等。
②非電解質(zhì)是和都不能導(dǎo)電的。例如：蔗糖、酒精等。
③強(qiáng)電解質(zhì)是在的電解質(zhì)。例如：強(qiáng)酸：、、；強(qiáng)堿：、、、；絕大多數(shù)的鹽如：NaNO3、CaCO3、BaSO4等。
④弱電解質(zhì)是在的電解質(zhì)。例如：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、、H2S、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2、NH3H2O等
注意：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【例1】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（）。
A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.醋酸
F.硫酸氫鈉G.氨水H.液氧I.氫氧化鈉溶液
練習(xí)1、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：①H2SO4②液氨③氨水④鋁條⑤氯化鈉⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化鈉⑩氫氧化鋇
判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。
附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質(zhì)，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3H2O則是電解質(zhì)。
二電解質(zhì)的電離
1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了。
2、電離：電解質(zhì)在中或狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。
氯化鈉的電離
將氯化鈉加入水中，在作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠的和。這一過程可以用電離方程式表示為：。
3、HCl、HNO3、H2SO4的電離方程式
HClHNO3
H2SO4
它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí)叫做酸。
類比：電離時(shí)叫做堿；
電離時(shí)叫做鹽。
4、電離方程式的書寫
表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用表示；
弱電解質(zhì)的電離用表示。
強(qiáng)電解質(zhì)：Ba(OH)2NaCl
BaSO4
NaHCO3
NaHSO4(水溶液中)
弱電解質(zhì)：H2CO3，
CH3COOH
Cu(OH)2
NH3H2O
附注：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書寫到位。
練習(xí)
1、下列敘述正確的是（）
A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl－B.溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水能夠?qū)щ?，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ?br> D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多
2、在下列化合物中，只有在溶液里才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）
A.NaClB.H2SO4C.酒精D.NH4HCO3
3、下列說法正確的是（）
A.CH3COOH和NaOH在水中都能完全電離
B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的Na+和Cl－
C.H2SO4在電流的作用下在水中電離出H+和SO42－
D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)
4、下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是（）
A.Na+、OH－、SO42－B.H+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、OH－D.Na+、K+、Cl－
相關(guān)知識(shí)
第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
第二章化學(xué)性質(zhì)及其變化
第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。
2.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)
離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
知識(shí)梳理
一、離子反應(yīng)的概念：叫做離子反應(yīng)。
二、1、離子方程式：用來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。
2、離子方程式的書寫步驟：
（1）寫：寫出正確的，并配平。
例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
（2）拆：把的物質(zhì)寫成離子形式，把
以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。
碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為：
（3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
（4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。
練習(xí)：書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：；
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。
（4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：。
（5）Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：。
（6）Fe與HCl溶液的反應(yīng)：。
（7）Na2CO3溶液與HCl溶液的反應(yīng)：。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水：。
[知識(shí)點(diǎn)]
1.應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)
A.強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4等
B.強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2等
C.可溶性鹽
2.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):
A.難溶的物質(zhì):BaSO4Cu(OH)2等
B.難電離的物質(zhì):弱酸(CH3COOH、H2SO3等)弱堿(NH3.H2O等)水等
C.氣體:CO2H2S等
D.單質(zhì):H2NaI2等
E.氧化物:Na2OFe2O3等
3、物質(zhì)溶解性口訣:
鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽全部溶解不沉淀；
鹽酸（鹽）難溶銀、亞汞；
硫酸（鹽）難溶是鋇、鉛；
碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；
堿溶鉀、鈉、銨和鋇；
注意鈣鹽常是微。
(二).離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)是實(shí)質(zhì):兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反應(yīng).
2.發(fā)生條件:
條件一：
條件二：
條件三：
3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
（1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H＋與OH－結(jié)合生成H2O，而Na＋與Cl－沒有參加反應(yīng)；所以說反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：。
結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
。
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：、
或，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。
4、離子反應(yīng)方程式的意義
離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示
的離子反應(yīng)。
知能檢測(cè):
1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）
A．碳在氧氣中燃燒B．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)
C．H2還原CuOD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
2、下列敘述正確的是（）
A．H＋+OH－=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B．所有的離子方程式都可以表示一類反應(yīng)
C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式
3、下列敘述正確的是（）
A．凡是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．復(fù)分解反應(yīng)用離子方程式表示時(shí)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行
C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是 H＋+OH－=H2O
D．凡是酸都可以在離子方程式中用H＋表示
4、下列離子方程式正確的是（）
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑
B．氫氧化銅中加入鹽酸 H＋+OH－=H2O
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3
D．鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
5、加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（）
A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋
6、下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式 H＋+OH－=H2O表示的是（）
A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
B．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D．HNO3+KOH=KNO3+H2O
7、下列離子方程式的書寫正確的是（）
A．NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4－+OH－=SO42－+H2O
B．Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+H＋=Fe2＋+H2↑
C．大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32－+2H＋=CO2+H2O
D．醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
8、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）
A．Na＋Ba2＋SO42－Br－B.Na＋Ca2＋CO32－NO3－
C.K＋Cu2＋SO32－Cl－D.Na＋Mg2＋Cl－SO42－
9、在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是
A.K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C.K＋、Na＋、SO32－、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。
（1）+H＋－CO2↑+H2O
（2）HCO3－+－CO32－+
（3）Cu2＋+－Cu(OH)2+NH4+
（4）NH3H2O+－NH4＋+
11、寫出可實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式
(1)CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
(2)Ca++CO32－＝CaCO3↓
(3)Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓
12、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作方法。
⑴BaCl2(HCl)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
⑵O2(CO2)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________，
⑶Cu(Zn)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
第二節(jié) 離子反應(yīng) 學(xué)案（第1課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
1.理解電解質(zhì)的含義及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別；
2.學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；
3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；
教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；
教學(xué)過程
【引入】回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。
【學(xué)生探究活動(dòng)活動(dòng)】對(duì)所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。（由學(xué)生完成）
【過渡】化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。
【學(xué)生探究活動(dòng)】下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
【小結(jié)】①石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
【問題】在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？
【探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納】
1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
2、可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。
【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
【補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)】鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況。
【板書】1、電解質(zhì)
電解質(zhì)概念：課本P26在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。
【問題】相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)】
通過實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
【板書】2、電解質(zhì)的電離
（1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動(dòng)畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）
【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）
NaCl在水中的溶解和電離示意圖
（2）電離的概念
像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。
（注：電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）
（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語──電離方程式
電離可用電離方程式表示。如：
NaCl＝Na++Cl-
HCl＝H++Cl-
H2SO4＝2H++SO42-
HNO3＝H++NO3-
【注意】寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
【學(xué)生探究、歸納】分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。
【板書】酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。
【練習(xí)1】請(qǐng)寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。
【板書】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。
【練習(xí)2】請(qǐng)寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義。
【板書】鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
【小結(jié)】
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)，懂得書寫電解質(zhì)的電離方程式。
【練習(xí)】課本P29習(xí)題1、2、3、6
【作業(yè)】書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
第二節(jié)離子反應(yīng)--離子共存第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的第二節(jié)離子反應(yīng)--離子共存第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。
第二節(jié)離子反應(yīng)離子共薦第4課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：1.掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。2.會(huì)判斷離子共薦問題。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：同上。教學(xué)方法：先學(xué)后導(dǎo)，問題評(píng)價(jià)。
教學(xué)設(shè)計(jì)：知識(shí)點(diǎn)梳理
一、離子共薦：
離子應(yīng)是向著離子減弱的方向進(jìn)行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間能發(fā)生反應(yīng)，則離子間不能共存。
造成離子不能共存的原因主要由以下幾個(gè)方面：
1復(fù)分解反應(yīng)
（1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。
如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等
（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。
如H+ 與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―
OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。
如：H+與CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH― 與NH4＋ 等不能大量共存。
2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)；3、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；4、發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存我們以后再說
［小結(jié)］強(qiáng)酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
強(qiáng)堿與弱堿的陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
［講］注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H＋，在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH―??；是否給定溶液無色，若給定無色時(shí)則應(yīng)排除：Cu2+（濃溶液：綠色、稀溶液：藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）
達(dá)標(biāo)檢測(cè)：
1在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）
A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、CO32—、Br—D、H+、Fe2+、SO、NO3-
2在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（）
A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—
3能在溶液中大量共存的一組離子是（）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
4（）下列各組離子能在溶液中大量共存的是
(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+
(C)K+、CO32-、Cl-、Na+(D)H+、Cl-、Na+、CO32-
5（）某強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是
(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B)Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-
6（）下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、H-、Cl-(B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-
7（）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
(A)在堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=4的無色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
(C)pH=10的無色溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
8（）在能使酚酞試液顯紅色的的溶液中，下列各組離子不能大量共存的是
(A)Ag+、Ca2+、CO32-(B)SO42-、K+、Na+(C)Fe3+、NO3-、Cl-(D)Cl-、Na+、SO42-
9（）下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是
(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+
(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、CO32-、F-
10)在能使石蕊變紅的無色溶液中，可以大量共存的離子組是
(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3-(B)Na+、H+、SO42-、CO32-
(C)K+、CO32-、NO3-、Cl-(D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
11)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32－D.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
12）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A.K+、Ag+、、B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42-、F.K+、H+、、OH-
13）下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4-B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-
C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-
第二節(jié)離子反應(yīng)
一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《第二節(jié)離子反應(yīng)》，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。
第二節(jié)離子反應(yīng)一、教學(xué)設(shè)計(jì)
在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。
在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。
教科書通過［實(shí)驗(yàn)2-1］現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過［實(shí)驗(yàn)2-2］總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對(duì)概念和發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。本節(jié)內(nèi)容主要特點(diǎn)是重視化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。例如，通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對(duì)初中學(xué)過的中和反應(yīng)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
教學(xué)建議如下：
1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。教學(xué)時(shí)，在讓學(xué)生了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。
2.做好演示實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論密切結(jié)合起來。本節(jié)實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)本質(zhì)的最好途徑。例如，通過［實(shí)驗(yàn)2-1］、［實(shí)驗(yàn)2-2］進(jìn)行討論，可順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
3.離子反應(yīng)、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關(guān)的，其核心是離子反應(yīng)。電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法。教學(xué)中一定要注意根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求來掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如，不要把電解質(zhì)的分類擴(kuò)大，離子反應(yīng)發(fā)生的條件也僅限于復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式的書寫并不作要求。
4.引導(dǎo)學(xué)生回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。引導(dǎo)學(xué)生記住難溶物像硫酸鋇、鹵化銀、碳酸鹽（鈉鹽、鉀鹽除外）等，同時(shí)可適當(dāng)介紹常見的揮發(fā)性物質(zhì)如氯化氫、氨氣等。
二、活動(dòng)建議
【實(shí)驗(yàn)2-1】
CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的濃度選用0.1mol/L。
【實(shí)驗(yàn)2-2】
BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的濃度選用0.1mol/L。
三、問題交流
【思考與交流1】
堿──電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽──電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
【思考與交流2】
例如：（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。
四、習(xí)題參考
2.C3.B4.D5.C
6.提示：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饘賹儆趩钨|(zhì)，故不是電解質(zhì)。金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中的離子導(dǎo)電。
