小學(xué)語(yǔ)文微課教案
發(fā)表時(shí)間：2020-10-09硫酸。
第二課時(shí)［解答上節(jié)課課后思考題］組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
［師］上節(jié)課我們的課后思考題中，發(fā)生的反應(yīng)是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
［學(xué)生板書］2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O
［問］根據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物特點(diǎn)及反應(yīng)條件，我們應(yīng)選用哪種反應(yīng)裝置？為什么？
［引導(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過的氣體發(fā)生裝置中選取］
［生］因是固、液反應(yīng)且需加熱，故應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置。
［問］炭與濃硫酸反應(yīng)的三種產(chǎn)物應(yīng)分別用什么試劑一一鑒出？
［生］檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)H2O用無水硫酸銅。
［問題探究］現(xiàn)三種物質(zhì)是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應(yīng)先檢出哪一種物質(zhì)？為什么？
［生甲］應(yīng)先檢出水蒸氣。因?yàn)椴幌葯z出水蒸氣，在檢驗(yàn)其他氣體時(shí)會(huì)從溶液中帶出水。
［生乙］用石灰水檢驗(yàn)CO2時(shí)，因SO2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗(yàn)CO2前必須除盡SO2氣體。
［問］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？
［引導(dǎo)］請(qǐng)大家根據(jù)SO2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析、討論。
［學(xué)生討論，回答］
用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。
［問］SO2為酸性氧化物，我們?cè)诔齋O2氣體時(shí)，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？
［生］因?yàn)镃O2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時(shí)被吸收，而無法檢出CO2。
［師］大家分析得很好，根據(jù)我們剛才的分析，我們可設(shè)計(jì)以下裝置來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br> ［投影］
［問題探究］盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。
［生］C裝置中的品紅溶液是檢驗(yàn)有無SO2產(chǎn)生，E裝置中的品紅溶液是用來驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中的SO2是否被除盡，以防對(duì)下一步檢驗(yàn)CO2造成干擾。
［問］實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
［生］無水硫酸銅的顏色由白變藍(lán)，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。
［師］很好。以上裝置圖中的E裝置是我們?cè)谠O(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)時(shí)最易忽略的。它提醒我們?cè)诮獯鹁C合類題目時(shí)，一定要注意思維的嚴(yán)密性，即問題從局部出發(fā)進(jìn)行思考時(shí)，最后一定要回歸到整體中去再認(rèn)識(shí)，只有這樣，才能避免出現(xiàn)“只見樹木，不見森林”的錯(cuò)誤。
［問］上述木炭與濃硫酸的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
［生］強(qiáng)氧化性！
［師］濃硫酸除了強(qiáng)氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質(zhì)相差很大，稀硫酸主要表現(xiàn)出酸的通性。
［問］我們研究硫酸性質(zhì)的最終目的是什么？
［生］使其為人類更好的服務(wù)。
［師］那么，硫酸在人類的生產(chǎn)和生活實(shí)踐中有哪些應(yīng)用呢？
下面，我們就來了解硫酸的用途。
［板書］第三節(jié)硫酸（第二課時(shí)）
（三）硫酸的用途
［師］請(qǐng)大家閱讀課本P131圖6—9，總結(jié)硫酸的用途。
［投影］硫酸用途的樹狀圖
［師］物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質(zhì)有關(guān)？
請(qǐng)大家討論，并回答。
［學(xué)生活動(dòng)，回答］
利用硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑，如實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用其作干燥劑。
［師生共同歸納，教師板書］
難揮發(fā)性制易揮發(fā)的酸
強(qiáng)電解質(zhì)蓄電池
酸性酸洗、化肥
吸水性干燥劑
強(qiáng)氧化性制炸藥
［師］我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實(shí)上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。
［過渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時(shí)，都會(huì)電離產(chǎn)生硫酸根離子，那么如何檢驗(yàn)硫酸根離子是否存在呢？
［板書］二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
［師］請(qǐng)大家回憶初中知識(shí)，回答應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)SO?
［生］用BaCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗(yàn)，看是否有白色沉淀生成。
［問］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質(zhì)嗎？
［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
［師］下面，我們按組來做課本實(shí)驗(yàn)6—6，請(qǐng)大家注意各試管中現(xiàn)象的異同。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］（按小組進(jìn)行）
取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現(xiàn)象］兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現(xiàn)象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。
［問題］請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
［學(xué)生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
［提問］向某溶液中加BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO?為什么？
［生］不能證明，因?yàn)镃O也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
［問］怎樣才能進(jìn)一步確認(rèn)被鑒液中有SO呢？
［生］加硝酸檢驗(yàn)，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO。
［師］很好！請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)，討論以下問題：
［投影］若未知液X白色沉淀沉淀不溶。則X中一定含有SO嗎？
［學(xué)生討論后回答］不一定。因?yàn)槿羧芤篨中含有Ag+，也能出現(xiàn)上述情況。
［師］若仍然是上述試劑，應(yīng)怎樣操作才能確認(rèn)待測(cè)液中是否含有SO?
［引導(dǎo)學(xué)生從所加試劑的順序上去尋求答案］
［回答］先加鹽酸可排除Ag+的干擾。即先向待測(cè)液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測(cè)液中不含Ag+，此時(shí)再用BaCl2檢驗(yàn)即可。
［師］先加鹽酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO、SO的干擾，因?yàn)辂}酸可將CO、SO轉(zhuǎn)化為氣體（CO2、SO2）。
于是，我們得出下面的結(jié)論：
［板書并講解］
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。
討論：檢驗(yàn)SO時(shí)，能否用稀HNO3酸化。
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
現(xiàn)象：兩支試管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
現(xiàn)象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現(xiàn)象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。
［講解］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強(qiáng)氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4，從而造成誤檢。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明檢驗(yàn)SO時(shí)，用鹽酸可克服SO的干擾。
因此，在檢驗(yàn)SO時(shí)，要注意：
［講解并板書］
1.加入鹽酸酸化以排除CO、SO、Ag＋等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干擾。
［練習(xí)］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液
A.一定含有SOB.一定含有Ag＋
C.一定含有SOD.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO或SO
答案：E
［討論］
課本P133，如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［投影］實(shí)驗(yàn)步驟：
1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉
淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現(xiàn)象者為NaCl和NaNO3溶液。
2.往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。
3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液。
［投影］
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
SO＋Ba2＋====BaSO4↓
CO＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)。希望我們對(duì)上節(jié)課后思考題的分析及本節(jié)課對(duì)SO檢驗(yàn)的討論能給大家一些啟示，即在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。
［布置作業(yè)］課本P134三、四
●板書設(shè)計(jì)
第三節(jié)硫酸（第二課時(shí)）
（三）硫酸的用途
難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)的酸
強(qiáng)電解質(zhì)蓄電池
酸性酸洗、化肥
吸水性干燥劑
強(qiáng)氧化性制炸藥
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入鹽酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干擾。
●教學(xué)說明
本課時(shí)的重點(diǎn)為SO的檢驗(yàn)。為了培養(yǎng)學(xué)生的綜合知識(shí)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，特意在本節(jié)課開始講解了一個(gè)有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的例題。同時(shí)，在學(xué)習(xí)SO的檢驗(yàn)知識(shí)時(shí)，也是以實(shí)驗(yàn)為主，并和本節(jié)課的伊始相呼應(yīng)，以求學(xué)生在提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析能力的同時(shí)，其思維的嚴(yán)密性與科學(xué)性也能得以提高。
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教學(xué)目標(biāo)：分析濃、稀硫酸的物理、化學(xué)性質(zhì)和用途，掌握SO42-的檢驗(yàn)方法。
重難點(diǎn)：濃H2SO4的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性和濃H2SO4的工業(yè)制法。
教法：學(xué)生先預(yù)習(xí)，后師生討論。
教學(xué)設(shè)計(jì)：一、復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)（各寫一個(gè)化學(xué)方程式）
1、稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸堿指示劑作用：
②、稀硫酸和活潑金屬的置換反應(yīng)：
③、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應(yīng)：
④、稀硫酸和堿的中和反應(yīng)：
⑤、稀硫酸和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：（注：生成物之一必須是不溶的）
2、SO42-的檢驗(yàn)方法：。
二、硫酸的工業(yè)制法介紹
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件為煅燒）
2SO2+O2=2SO3（條件為V2O5作催化劑、5000C）
SO3+H2O=H2SO4（在吸收塔內(nèi)用濃H2SO4吸收）
工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備：沸騰爐、氧化室、吸收塔。
三、濃硫酸的特性：
⒈濃硫酸的物理性質(zhì)：
⒉濃硫酸的吸水性：
⒊濃硫酸的脫水性：
⒋濃硫酸的強(qiáng)氧化性：
Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）
C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2↑+2H2O（加熱）
S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O（加熱）
2P+5H2SO4（濃）=2H3PO4+5SO2↑+2H2O（加熱）
分析上述四個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化，辨認(rèn)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
⒌濃硫酸的酸性：
2Fe+3H2SO4（濃）+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（加熱）
（）（）（）（）（）（）
小結(jié)：上述反應(yīng)中怎樣辨認(rèn)氧化性、酸性？
四、濃H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等鈍化，加熱條件下，能繼續(xù)反應(yīng)。
五、練習(xí)題
1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是（）
A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO2
2、關(guān)于硫化氫氣體敘述不正確的是（）
A、有劇毒B、又臭雞蛋氣味C、可排入大氣D、是大氣污染物
3、關(guān)于硫的敘述不正確的是（）
A、俗稱硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS2
4、為了檢驗(yàn)SO2中是否有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是（）
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品紅溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中
5、發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是（）A、拉瓦錫B、舍勒C、普利斯特里D，門捷列夫
6、下列物質(zhì)無毒的是（）A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P4
7、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等離子逐一沉淀出來，選擇試劑及加入順序正確的是（）A、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOHD.NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B與鹽A反應(yīng)，生成無色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應(yīng)生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則AD的化學(xué)式為：A▁B▁C▁D▁。.C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)：
適量NaOH加BaCl2白色加HCl沉淀
氣體②溶液③沉淀④溶解
①加H2SO4加溴水溴水加BaCl2白色
X加熱、濃縮、蒸發(fā)⑤褪色⑥沉淀
由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果推測(cè)：（1）X的名稱及化學(xué)式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
（2）寫出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
10、有一種不溶于水的固體物質(zhì)A，A與H2反應(yīng)生成化合物B，A與O2反應(yīng)生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體物質(zhì)A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質(zhì)D，D溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，用化學(xué)式表示出A、B、C、D各是什么物質(zhì)。
11、三元素A、B、C,最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學(xué)鍵▁▁▁▁種。
12、Na2SO3在空氣中會(huì)因氧化而變質(zhì)，反應(yīng)為；2Na2SO3+O2=2Na2SO4,某學(xué)生對(duì)一份亞硫酸鈉試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色；一份中加入濃硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生得出結(jié)論：此Na2SO3已變質(zhì)。請(qǐng)分析該結(jié)論是否正確，說明原因。
硫酸工業(yè)
俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編收集并整理了“硫酸工業(yè)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！
針對(duì)性測(cè)試題
一、選擇題
1．“綠色化學(xué)”（GreenChemistry）的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是（）
A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物質(zhì)D．杜絕污染源
2．大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是（）。
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④
3．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-98.3kJ/mol。下列說法中正確的是（）。
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變
C．加入催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
4．在容積相等的甲乙兩個(gè)密閉容器中，分別都充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。設(shè)在反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（）。
A．25%B．25%C．25%D．無法判斷
5．接觸法制硫酸生產(chǎn)過程中，假如進(jìn)入接觸室的原料氣為100m3，反應(yīng)后體積減少為92m3，已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15:65，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（）。
A．90%B．80%C．70%D．60%
6．在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-98.3kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達(dá)到平衡，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為2αmol和αmol，則此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為（）。
A．molB．molC．molD．mol
二、填空題
7．硫酸工業(yè)常用收SO3，是為了避免；在生產(chǎn)過程中為了提高原料的利用率，常用、。
8．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
9．以下可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后，通過升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是；通過增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是；改變壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率不變的是。
①A(s)+B(g)C(g)，ΔH0；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH0；
③2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，ΔH0；
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH0。
⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，ΔH0；
三、計(jì)算題
10．以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3吸收為H2SO4時(shí)的損耗率為2%，?，F(xiàn)有含70%FeS2的黃鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少t?
11．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失。問該廠生產(chǎn)100t98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少m3。
第五單元硫酸工業(yè)答案
點(diǎn)燃
第一節(jié)接觸法制硫酸（一）催化劑
煅燒
1．B2．D3．CD4．硫鐵礦（或硫）、空氣，S(g)+O2(g)=SO2(g)、Δ
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；
5．2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O=H2SO4。
第二節(jié)接觸法制硫酸（二）
1．A2．0.806t3．78.4t4．6.88×107Kj。
Δ
第三節(jié)關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論1．B2．A3．C4．2CaO+2SO2+O2=CaSO45．4062.5萬噸，298.6萬噸。
針對(duì)性性測(cè)試題
一、1．D2．C3．B4．C5．B6．B
二、7．98.3%的濃H2SO4，形成酸霧，阻礙SO3的吸收，粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。
8．2CO+SO22CO2+S9．③，②④，①⑤。
三、10．0.978t11．224000m3。
硫酸硝酸和氨
學(xué)校：臨清三中學(xué)科：化學(xué)
第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)硫酸硝酸和氨
一、教材分析
本節(jié)教材重點(diǎn)介紹了三種重要化合物的性質(zhì)，它們分別是氨、硝酸、硫酸，這些知識(shí)雖然在課標(biāo)中都是了解的內(nèi)容，但仍然需要3節(jié)課來完成。教科書所介紹的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氨水的成份；⑶氨鹽的性質(zhì)，氨的合成、實(shí)驗(yàn)室制法和氨的用途；⑷硝酸的工業(yè)制法及強(qiáng)化性；⑸濃硫酸的氧化性，及用途。雖然，這些內(nèi)容僅僅被安排為一節(jié)，但其知識(shí)點(diǎn)基本上包絡(luò)了原高中教學(xué)大綱中對(duì)氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教學(xué)中既要把握其要求在了解層次，還要注意相關(guān)知識(shí)又是中學(xué)生所必備的學(xué)科知識(shí)，處理好這方面的關(guān)系是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：
(1)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；
(2)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理；
（3）了解銨鹽、濃硫酸、硝酸等物質(zhì)的用途.
2．能力目標(biāo)：
通過探究硫酸、硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)腦、運(yùn)用知識(shí)的能力和觀察能力。
3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
(1)通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步豐富非金屬元素知識(shí)體系，鞏固氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，不斷提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)
（2）通過教學(xué)，進(jìn)一步建立化學(xué)與生活的聯(lián)系，不斷提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：1、氨的性質(zhì)與制法；
2、硝酸與濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：氨的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法；硝酸與濃硫酸的氧化性
四、學(xué)情分析
對(duì)于高一學(xué)生而言，學(xué)生基礎(chǔ)不錯(cuò)。但分析、運(yùn)用知識(shí)的能力有待提高，所以在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)，應(yīng)適當(dāng)拓寬加深。要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性。五、教學(xué)方法
1．情景激學(xué)法：通過圖片給學(xué)生以震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。
2．探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)法：采取教師演示和學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)手段。
六、課前準(zhǔn)備
學(xué)生猜測(cè)性質(zhì)→提出方案→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論
七、課時(shí)安排：3課時(shí)
八、教學(xué)過程
一、濃硫酸的特性
1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象___________,結(jié)論____________。
【思考】實(shí)驗(yàn)室為什么常用濃硫酸干燥氣體?
2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①_____②_____③____。
蔗糖變黑的本質(zhì):
【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦?
【比較】
3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性
(1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究
【探討1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象,你能分步寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?
【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么?
【探討3】考慮本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物為有毒氣體,請(qǐng)你想一想如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置?若想同時(shí)證明SO2溶液顯酸性,如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置?畫出簡(jiǎn)圖。
(2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應(yīng)
【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎?
(3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化
【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】
二、硝酸的氧化性
1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化:
鈍化原因分析:濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面。
鈍化的本質(zhì)____________________________________________。
【思考】你能盡可能多地寫出不同價(jià)態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎?
三、氨
1、氨的物理性質(zhì):_____________________________。
氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋:______________________。
2、氨的化學(xué)性質(zhì)
(1)NH3與水的反應(yīng)：------------------------
NH3H2O很不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解-----------
【液氨與氨水的比較】
(2)NH3與酸的反應(yīng):氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________,為什么?____________________
【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯化氫氣體或氨氣的檢驗(yàn)
氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式
【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象?為什么?
四、銨鹽的性質(zhì)
1、銨鹽受熱易分解
寫出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式______________________。
寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式_______________________。
【思考】氯化氨的分解與生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)?為什么?________________________。
2、銨鹽與堿的反應(yīng)
寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式__________________。
寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________________。
【思考】實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)銨鹽?
五、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理__________________。
2、裝置:"+"加熱裝置;發(fā)生裝置與制相似。
3、收集:法;收集的試管口塞上棉團(tuán),作用是。
4、干燥:。
5、檢驗(yàn):(1)。(2)
6、實(shí)驗(yàn)室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣?為什么?______________________
7、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合
【例1】對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性.
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定.
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng).
D.溶于水,也不溶于稀硫酸.
解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會(huì)發(fā)黑,此過程又叫蔗糖的碳化.
B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃,是因?yàn)橄跛嵋姽夥纸?生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因?yàn)槠渲泻蠪e3+。
C.解釋錯(cuò)誤.正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會(huì)發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致密的氧化膜.
D.解釋正確.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質(zhì),中學(xué)階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
選C。
【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________(填序號(hào))。
①H2S②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH3
解析:強(qiáng)還原性氣體(H2S、PH3、HBr、HI等)和堿性氣體(NH3、PH3等)不能用濃H2SO4干燥。答案:②③④⑤
【例3】同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.①②B.①②C.①=②D.不能確定
解析:設(shè)燒瓶的容積為VL,VLNH3全部溶于水,形成溶液的體積為VL,VL的NO2完全反應(yīng)后,生成了VL的NO氣體,形成的溶液的體積為VL,從N原子守恒角度分析,
也有VL的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3.所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等。答案:C。
硫酸、硝酸和氨
第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（第十課時(shí)）
●教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法
3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。
過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
1、通過新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
●教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
●教學(xué)過程設(shè)計(jì)
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？
2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱堿性原因：
氨水成份：分子：離子：
液氨與氨水的比較
液氨氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（NH3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
(4)還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗(yàn)方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是()
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）
（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測(cè)試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用（）
A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應(yīng)
2：下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）
A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（）
A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
B.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
D.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
F.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
H.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液
C．Cu片D．CuO粉末
9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()
A．H2S和HNO3反應(yīng)B．FeO和HNO3反應(yīng)
C．CuO和HNO3反應(yīng)D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液
題號(hào)123456789101112131415161718
答案
16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為
17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的，要制得干燥的氨氣時(shí)，使氨氣通過。
18：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。
第十課時(shí)答案
題號(hào)123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對(duì)流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-
