高中離子反應(yīng)教案

第二節(jié) 離子反應(yīng)教案。

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。教案課件工作計(jì)劃寫(xiě)好了之后，才能使接下來(lái)的工作更加有序！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編幫大家編輯的《第二節(jié) 離子反應(yīng)教案》，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。

復(fù)習(xí)過(guò)程

2003年高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）

1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（2003全國(guó)11題）（）

A．Al3+Na+NO－3Cl－B．K+Na+Cl－NO3－

C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH+4SO42－NO3－

（有附加條件的離子共存題）

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（2003全國(guó)13題）（）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO－3+SO32－

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3++H2↑（電荷不守恒）

C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－（應(yīng)分步水解）

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列離子方程式中正確的是（2003上海18題）

A過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

BNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

DFeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

n注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

n如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2?CaSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗(yàn)Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

l電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

l非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

l強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

l強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時(shí)Ca(HCO3)2過(guò)量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．離子共存問(wèn)題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3[Ag(NH3)2]++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

相關(guān)推薦

第二節(jié)　離子反應(yīng)　教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路：

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行--時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能

1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。

過(guò)程與方法

通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)

離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件

四、教學(xué)難點(diǎn)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法

六、教學(xué)準(zhǔn)備

1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液

3.學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。

4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。

5、學(xué)生每人一分學(xué)案

七、教學(xué)過(guò)程

【引入】三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來(lái)進(jìn)行探究：

[分組探究實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

判斷的依據(jù)

1、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管中加入3mL的NaCl溶液

2、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管中加入3mL的BaCl2溶液

[思考與交流]

1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。

2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?

3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

混合后溶液中的

離子

實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的

　離子

CuSO4+NaCl

CuSO4+BaCl2

[教師]從上面的分析我們知道CuSO4和BaCl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化：

[板書(shū)]反應(yīng)前反應(yīng)后

Cu2+　Cl-　SO42-Ba2+BaSO4↓Cu2+Cl-
[教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[板書(shū)]一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。

[教師]上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：

[板書(shū)]Ba2++SO42-==BaSO4↓

[教師]這種式子叫離子方程式。

[板書(shū)]二、什么叫離子方程式？

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[教師]一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？

[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實(shí)驗(yàn)1]

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的CuSO4溶液中加入

3ml的NaOH溶液

[學(xué)生歸納]

[板書(shū)]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

條件之一——生成沉淀

[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？

[探究實(shí)驗(yàn)2]

實(shí)驗(yàn)

　反應(yīng)前溶液中的

離子

　由現(xiàn)象推斷

　生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

　離子方程式

向3mL的Na2CO3溶液中加入

3mL的HCl溶液

　[學(xué)生歸納]

[板書(shū)]條件之一——放出氣體

[教師]剛才有些同學(xué)說(shuō)除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

[探究實(shí)驗(yàn)3]

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3mL的NaOH溶液中加入

幾滴(2-3滴)酚酞溶液，

再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[學(xué)生歸納]

[板書(shū)]條件之一——生成水

[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl

[教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)呢？

[板書(shū)]四、離子方程式書(shū)寫(xiě)的一步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫(xiě)”--寫(xiě)出化學(xué)方程式

　“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

　“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

　“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

[書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題]

⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫(xiě)成離子

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；

（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式；

難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律寫(xiě)化學(xué)式

練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1.K2CO3+HCl2.Ba(OH)2+H2SO4

[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:
1.反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律
2.反應(yīng)是否有該拆的沒(méi)拆，不該拆的拆了。

3.栓查條件符號(hào)是否標(biāo)好，等號(hào)兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

[學(xué)生練習(xí)]課本34頁(yè)第6題

[課堂練習(xí)]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）

化學(xué)方程式

離子方程式

KOH+HCl==KCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O

Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O

[板書(shū)]六、離子方程式表示的意義：

(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。

[學(xué)生練習(xí)]課本34頁(yè)第5題

練習(xí)

下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？

⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓

⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O

[3]H++OH-==H2O

[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法

1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。
2.分析出由離子符號(hào)所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號(hào)相吻合。

如、H++OH-==H2O其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。

3.檢查，可將寫(xiě)出的化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式，對(duì)比一下是否與離子符號(hào)相吻合。

[拓展練習(xí)]

1.寫(xiě)出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

2.寫(xiě)出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

[板書(shū)]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

左邊

右邊

電離方程式

左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號(hào)

右邊只是離子符號(hào)沒(méi)有化學(xué)式

離子方程式

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)

附《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學(xué)案

[分組探究實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

判斷的依據(jù)

3、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管

4、

中加入3mL的NaCl溶液

2、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管

中加入3mL的BaCl2溶液

［思考與交流]

1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。

2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?

3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶
液中的離子

由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)

混合后溶液
中的離子

實(shí)際發(fā)生
反應(yīng)的離子

CuSO4+NaCl

CuSO4+BaCl

[結(jié)論]一、什么叫離子反應(yīng)？

[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？

[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實(shí)驗(yàn)1]

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3mL的CuSO4溶液中加入

3mL的NaOH溶液

[結(jié)論1]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________

[探究實(shí)驗(yàn)2]　

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3mL的Na2CO3溶液中加入

3mL的HCl溶液

[結(jié)論2]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________

[探究實(shí)驗(yàn)3]

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液
中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[結(jié)論3]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一______________________

[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)

①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl

[結(jié)論]四、離子方程式書(shū)寫(xiě)的步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫(xiě)”--寫(xiě)出化學(xué)方程式

“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：

1、CO2通入足量的澄清石灰水

2、K2CO3+HCl

[書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題]

⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式；

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫(xiě)成離子；

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；

（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律寫(xiě)化學(xué)式。

[課堂練習(xí)2]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)

化學(xué)方程式

離子方程式

KOH+HCl==KCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O

Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O

[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：

(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。

練習(xí)

下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？

⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓

⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O

[3]H++OH-==H2O

[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法

1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。

2.分析出由離子符號(hào)所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號(hào)相吻合。如、H++OH-==H2O其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。

3.檢查，可將寫(xiě)出的化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式，對(duì)比一下是否與離子符號(hào)相吻合。

[拓展練習(xí)]

1.寫(xiě)出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

2.寫(xiě)出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

[結(jié)論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

左邊

右邊

電離方程式

左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號(hào)

右邊只是離子符號(hào)沒(méi)有化學(xué)式

離子方程式

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)

必修1第二章·第二節(jié)《離子反應(yīng)》

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。教案的內(nèi)容要寫(xiě)些什么更好呢？以下是小編為大家收集的“必修1第二章·第二節(jié)《離子反應(yīng)》”歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

【課題】：第二節(jié)離子反應(yīng)（高一化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化）

【教學(xué)目標(biāo)】：1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教學(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立

【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個(gè)部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但要找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點(diǎn)。

【設(shè)計(jì)意圖】：高一新生的程度參差不齊，化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)--中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過(guò)程中來(lái)，親歷學(xué)習(xí)探究的過(guò)程，這也是本節(jié)--的目的。

【教學(xué)方法】：邊講邊實(shí)驗(yàn)

【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品（本節(jié)在實(shí)驗(yàn)室上）

【課時(shí)安排】：第一課時(shí)酸、堿、鹽在水中的電離

第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教學(xué)過(guò)程】：

第一課時(shí)酸、堿、鹽在水中的電離

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

1.請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)臺(tái)上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。

2.請(qǐng)同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。

3.請(qǐng)同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。

4.猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫(xiě)出化學(xué)方程式

1.學(xué)生觀察：NaOH白色；CuCl2棕色、褐色等等

2.學(xué)生操作后：沒(méi)有現(xiàn)象

3.學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體

4.學(xué)生試寫(xiě)：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl

使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)

1.請(qǐng)同學(xué)們?cè)俑魅∩倭縉aOH固體、和CuCl2晶體分別溶解于兩個(gè)小燒杯中，觀察現(xiàn)象

2.請(qǐng)同學(xué)們將上述兩個(gè)燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。

3.討論：①物質(zhì)溶于水時(shí)有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？②NaOH固體和CuCl2晶體溶于水后變成了什么？?jī)H僅是大顆粒變成了看不見(jiàn)的小顆粒么？

1.學(xué)生操作后：NaOH溶液無(wú)色；CuCl2溶液藍(lán)色

2.學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體生成

3.學(xué)生有各種各樣的回答

（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）

提醒學(xué)生從兩種固體不見(jiàn)了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來(lái)分析。

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生了一些變化。

1.指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

2.電腦演示動(dòng)畫(huà)，氯化鈉固體溶于水變成自由移動(dòng)離子的過(guò)程

3.講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，就是電離

4.介紹電離方程式的寫(xiě)法：NaCl=Na++Cl-

5.指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

6.講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍(lán)色的，水合鐵離子是黃色的等。

7.討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對(duì)每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?zāi)?？（提醒化學(xué)中的分類意義）

1.學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電

2.學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

3.學(xué)生討論

4.學(xué)生練習(xí)

5.學(xué)生練習(xí)寫(xiě)電離方程式HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

CuCl2=Cu2++2Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

6.學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。

7.學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離

（教師分析和總結(jié)）

從宏觀實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)入微觀電離的認(rèn)識(shí)。

強(qiáng)調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開(kāi)。

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽(yáng)離子。

使學(xué)生熟悉電離方程式的書(shū)寫(xiě)形式，注意糾正一些錯(cuò)誤寫(xiě)法。

使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)到科學(xué)分類的意義

1.講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽(yáng)離子，所以溶液不導(dǎo)電。

2.討論：根據(jù)我們剛才所做的實(shí)驗(yàn)，我們所學(xué)過(guò)的哪些類的化合物是電解質(zhì)？

3.討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？

4.講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導(dǎo)電。所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。

5.討論用樹(shù)狀分類法畫(huà)出物質(zhì)的的分類圖

6.練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu

7.作業(yè):（略）

1.學(xué)生理解

2.學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)

3.學(xué)生討論后：書(shū)上還有熔融的條件

4.學(xué)生寫(xiě)出電離方程式BaSO4=Ba2++SO42-

5.學(xué)生練習(xí)

6.學(xué)生練習(xí)

（教師分析指導(dǎo)）

這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實(shí)驗(yàn)，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。

第二節(jié)　離子反應(yīng)　學(xué)案（第1課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1.理解電解質(zhì)的含義及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別；

2.學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書(shū)寫(xiě)；

3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)；

教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)；

教學(xué)過(guò)程

【引入】回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。

【學(xué)生探究活動(dòng)活動(dòng)】對(duì)所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。（由學(xué)生完成）

【過(guò)渡】化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

【學(xué)生探究活動(dòng)】下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

【小結(jié)】①石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

【問(wèn)題】在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

【探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納】

1、電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

2、可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

【板書(shū)】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

【補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)】鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況。

【板書(shū)】1、電解質(zhì)

電解質(zhì)概念：課本P26在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。

【問(wèn)題】相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

【板書(shū)】2、電解質(zhì)的電離

（1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動(dòng)畫(huà)來(lái)分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程）

【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）

NaCl在水中的溶解和電離示意圖

（2）電離的概念

像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。

（注：電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語(yǔ)──電離方程式

電離可用電離方程式表示。如：

NaCl＝Na++Cl-

HCl＝H++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

HNO3＝H++NO3-

【注意】寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

【學(xué)生探究、歸納】分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。

【板書(shū)】酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫做酸。

【練習(xí)1】請(qǐng)寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。

【板書(shū)】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

【練習(xí)2】請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4＝2Na++SO42-

KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-

【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義。

【板書(shū)】鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

【小結(jié)】

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)，懂得書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。

【練習(xí)】課本P29習(xí)題1、2、3、6

【作業(yè)】書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

第二章化學(xué)性質(zhì)及其變化
第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。
2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)
離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
知識(shí)梳理
一、離子反應(yīng)的概念：叫做離子反應(yīng)。
二、1、離子方程式：用來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
（1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的，并配平。
例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
（2）拆：把的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把
以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。
碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫(xiě)為：
（3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
（4）查：檢查寫(xiě)出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。
練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：；
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。
（4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：。
（5）Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：。
（6）Fe與HCl溶液的反應(yīng)：。
（7）Na2CO3溶液與HCl溶液的反應(yīng)：。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水：。
[知識(shí)點(diǎn)]
1.應(yīng)該寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)
A.強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4等
B.強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2等
C.可溶性鹽
2.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):
A.難溶的物質(zhì):BaSO4Cu(OH)2等
B.難電離的物質(zhì):弱酸(CH3COOH、H2SO3等)弱堿(NH3.H2O等)水等
C.氣體:CO2H2S等
D.單質(zhì):H2NaI2等
E.氧化物:Na2OFe2O3等
3、物質(zhì)溶解性口訣:
鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽全部溶解不沉淀；
鹽酸（鹽）難溶銀、亞汞；
硫酸（鹽）難溶是鋇、鉛；
碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；
堿溶鉀、鈉、銨和鋇；
注意鈣鹽常是微。
(二).離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)是實(shí)質(zhì):兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反應(yīng).
2.發(fā)生條件:
條件一：
條件二：
條件三：

3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
（1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H＋與OH－結(jié)合生成H2O，而Na＋與Cl－沒(méi)有參加反應(yīng)；所以說(shuō)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：。
結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
。
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：、
或，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。
4、離子反應(yīng)方程式的意義
離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示
的離子反應(yīng)。
知能檢測(cè):
1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）
A．碳在氧氣中燃燒B．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)
C．H2還原CuOD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
2、下列敘述正確的是（）
A．H＋+OH－=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B．所有的離子方程式都可以表示一類反應(yīng)
C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以寫(xiě)成離子形式
3、下列敘述正確的是（）
A．凡是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．復(fù)分解反應(yīng)用離子方程式表示時(shí)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行
C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是　H＋+OH－=H2O
D．凡是酸都可以在離子方程式中用H＋表示
4、下列離子方程式正確的是（）
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑
B．氫氧化銅中加入鹽酸　H＋+OH－=H2O
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3
D．鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
5、加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（）
A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋
6、下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式　H＋+OH－=H2O表示的是（）
A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
B．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D．HNO3+KOH=KNO3+H2O
7、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）
A．NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4－+OH－=SO42－+H2O
B．Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+H＋=Fe2＋+H2↑
C．大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32－+2H＋=CO2+H2O
D．醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
8、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）
A．Na＋Ba2＋SO42－Br－B.Na＋Ca2＋CO32－NO3－
C.K＋Cu2＋SO32－Cl－D.Na＋Mg2＋Cl－SO42－
9、在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色離子組是
A.K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C.K＋、Na＋、SO32－、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。
（1）+H＋－CO2↑+H2O
（2）HCO3－+－CO32－+
（3）Cu2＋+－Cu(OH)2+NH4+
（4）NH3H2O+－NH4＋+
11、寫(xiě)出可實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式
(1)CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
(2)Ca++CO32－＝CaCO3↓
(3)Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓
12、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及離子方程式，并簡(jiǎn)述操作方法。
⑴BaCl2(HCl)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
⑵O2(CO2)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________，
⑶Cu(Zn)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。