小學(xué)美術(shù)課的教案

6.2溶液組成的表示（第1課時(shí)）學(xué)案。

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來(lái)工作才會(huì)更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“6.2溶液組成的表示（第1課時(shí)）學(xué)案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第6章第二節(jié)溶液組成的表示（第1課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)溶液組成，知道溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.認(rèn)識(shí)溶液的名稱(chēng)，能根據(jù)溶液的名稱(chēng)說(shuō)出溶質(zhì)、溶劑。
3.知道溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系。
4.會(huì)判定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)。
【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)溶液組成說(shuō)出溶質(zhì)、溶劑
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1.下列物質(zhì)中，哪些屬于溶液？
①少量面粉加入水中振蕩后的液體②澄清石灰水中通入適量的二氧化碳③生理鹽水④稀鹽酸⑤稀硫酸⑥冰溶于水⑦澄清的海水⑧液態(tài)氧⑨啤酒
2.溶液是物，食鹽水是和的混合物，所有的溶液都是由和組成的。被溶解的物質(zhì)叫，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做，在食鹽水溶液中，是溶質(zhì)，是溶劑。
【新知導(dǎo)學(xué)】：

二、合作、研討與點(diǎn)撥
（一）溶液的組成
1.分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑
溶液溶質(zhì)溶劑
蔗糖水
氯化鈉溶液
澄清石灰水
稀鹽酸
稀硫酸
碘酒
滴入幾滴植物油的汽油
體積分?jǐn)?shù)為70％消毒酒精
一定質(zhì)量的鐵與過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到的溶液
歸納：
（1）溶質(zhì)的狀態(tài)可以是、、，溶劑狀態(tài)一般是，最常見(jiàn)的溶劑是。
（2）溶質(zhì)可以有種，溶劑只有種。當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑;當(dāng)兩種液體相互溶解時(shí)，把量多的物質(zhì)叫溶劑，量少的物質(zhì)為溶質(zhì);如果有水，不管量多量少，水是溶劑，另一種物質(zhì)為溶質(zhì)。
（二）.溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液，如果沒(méi)有說(shuō)明溶劑的名稱(chēng)，則溶劑為水
（1）硫酸銅溶于水得到溶液，簡(jiǎn)稱(chēng)為
（2）酒精溶于水得到溶液，簡(jiǎn)稱(chēng)為
（3）碘溶于酒精得到溶液，簡(jiǎn)稱(chēng)為
（4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氫溶于水中，得到溶液，俗稱(chēng)。
（5）鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后得到的溶液
（三）溶液的質(zhì)量和體積
1.溶液質(zhì)量=+
溶液的體積≠＋，為什么？
溶液的質(zhì)量===溶液的體積×
當(dāng)溶質(zhì)和溶劑混合混合后，討論下列有關(guān)量的關(guān)系？
①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質(zhì)量110克食鹽水；
②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液體積20ml的酒精溶液；
③．某食鹽水的密度為1．04克/毫升，現(xiàn)取50毫升的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量克。
三、總結(jié)、反思與提升
（總結(jié)）1、溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液
2、溶質(zhì)質(zhì)量=×
3、溶液質(zhì)量=÷
溶液的體積≠＋，
（反思）1、氧化鈣放入水中，溶質(zhì)是什么？為什么？還有什么現(xiàn)象？

2、硫酸銅晶體俗稱(chēng)膽礬、藍(lán)礬，化學(xué)式是CuSO45H2O，硫酸銅晶體溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是。
（提升）物質(zhì)如果和水反應(yīng)，生成的物質(zhì)溶于水，則是溶質(zhì)
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1．寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
稀硫酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液鹽酸生理鹽水碘酒
碳酸鈣與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是
鎂與稀硫酸恰好反應(yīng)后溶液．
2．下列溶液中溶劑不是水的是()
A．稀硫酸B．醫(yī)用酒精C．濃鹽酸D．碘酒溶液
3．關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()
A．溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和
B．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和
C．溶液的性質(zhì)、上部和下部不一定相同
D．油水混合物中油是溶質(zhì)，水是溶劑
4．下列說(shuō)法正確的是()
A．溶質(zhì)必須是固體B．只有水才能做溶劑
C．外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期密封放置，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離出來(lái)
D．兩種物質(zhì)同時(shí)溶解在水里所得到的液體不屬于溶液
【課后訓(xùn)練】
1、在溶液中_________________叫做溶質(zhì)。_______________叫做溶劑。如糖水或食鹽水中的水是_________，糖或食鹽是________。可見(jiàn)，溶液是由________和________組成的。________能溶解很多物質(zhì)，是應(yīng)用最廣泛的溶劑，如果溶液沒(méi)有指明溶劑，一般指______作溶劑。用該物質(zhì)做溶劑的溶液叫做溶液。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是溶液。溶質(zhì)可以是_________，也可以是________或__________。
2、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑
溶液石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸稀硫酸碘酒
溶質(zhì)
溶劑
3、溶液中存在的一些量的關(guān)系。下列的等式成立嗎？為什么？
溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積
溶液的體積=溶質(zhì)體積+溶劑體積
4、實(shí)驗(yàn)需10g濃硫酸稀釋成稀硫酸，應(yīng)用毫升量筒，量取毫升濃硫酸，同時(shí)用到的儀器是，視線(xiàn)，
仰視則讀數(shù)偏。配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏（濃硫酸密度是1.84g/ml）
5、海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖6－2所示，對(duì)淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。
溶質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”、“不變”，下同）；
溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量。
6、鎂完全溶解于稀硫酸中溶質(zhì)是，溶劑是
7．病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時(shí)，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液．下圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標(biāo)簽上的部分文字．請(qǐng)回答：
（1）該注射液里的溶質(zhì)是；
（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時(shí)間后，是否會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？
8．將20ml水倒人裝有20mL95%的酒精的燒杯中，混合均勻后體積為VmL．再將一塊手帕浸入該溶液中，用鑷子夾起手帕，點(diǎn)燃手帕上的酒精，當(dāng)手帕上的火焰即將熄滅時(shí)，將手帕晃動(dòng)幾下，火熄滅，手帕完好無(wú)損．
（1）混合后的溶液中溶質(zhì)是，溶劑是．
（2）混合后的體積VmL40ml（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（3）手帕完好無(wú)損的原因．
9、0.56g氧化鈣放入999.44g水中，完全溶解，求溶質(zhì)、溶劑的的質(zhì)量。（氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣）www.lvshijia.net

10．現(xiàn)有一瓶未開(kāi)封的500ml濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示．則該鹽酸的溶質(zhì)是，溶劑是．溶液的質(zhì)量為g，
溶質(zhì)質(zhì)量為g，溶劑質(zhì)量為g。

相關(guān)知識(shí)

溶液組成的表示（第3課時(shí)）學(xué)案

第二節(jié)溶液組成的表示（第3課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
（1）掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計(jì)算。
（2）學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算及配制的步驟
（2）配制中誤差的分析
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】
信息：幾種作物無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
營(yíng)養(yǎng)成分
作物種類(lèi)番茄甜瓜茄子
硝酸鈣晶體【Ca(NO3).5H2O】/%3.548.263.54
硝酸鉀晶體（KNO3）/%4.046.077.08
磷酸二氫銨晶體（NH4H2PO4）/%0.771.531.15
硫酸鎂晶體（MgSO4.7H2O）/%2.463.702.46
1.在某無(wú)土栽培種植基地，種植有番茄、甜瓜、茄子三種蔬菜。種植人員現(xiàn)用64.62gKNO3固體和1000g水，若把它們配制成硝酸鉀培養(yǎng)液，同學(xué)們參照投影中表格中的數(shù)據(jù)，看所配培養(yǎng)液適合哪種蔬菜。

2.和番茄所需的硝酸鉀培養(yǎng)液相比，我們配制的培養(yǎng)液濃度大了。若要把我們配制的培養(yǎng)液配成番茄培養(yǎng)液應(yīng)該怎樣配呢？

3.如果我們要把原甜瓜的硝酸鉀培養(yǎng)液配制成茄子的培養(yǎng)液，我們應(yīng)該怎么辦呢？

【新知導(dǎo)學(xué)】：
1、配制溶液的一般方法有哪些？
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
活動(dòng)1、（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％～20％食鹽溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制50克15％食鹽溶液，應(yīng)該如何配制這樣的溶液呢？
配制溶液基本步驟所用儀器
1
2
3
……
活動(dòng)2、小組討論：配置過(guò)程中出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的因素有哪些？
配置過(guò)程中出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素有哪些？

活動(dòng)二：（2）用15％食鹽溶液配制500ml生理鹽水（生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,密度為1.0g/ml。）
活動(dòng)1、
配制溶液基本步驟所用儀器
1
2
3
……
活動(dòng)2、小組討論：配置過(guò)程中出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的因素有哪些？
配置過(guò)程中出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素有哪些？

三、總結(jié)、反思、提升
1請(qǐng)找出下圖中的錯(cuò)誤：①；
②；
③。

2.總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室配制溶液的一般步驟
固體物質(zhì)配置：_______、_________、_________
濃溶液稀釋配置：_______、________、__________
3.提升：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素。

四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A．12.5％B．20.0%C．22．5％D．25％
2．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的實(shí)驗(yàn)儀器是（）
A.玻璃棒B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.天平
3．把400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水（）
A100克B200克C400克D800克
4.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，
水g，即用的量筒量取ml的水。
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)。
A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。
【課后作業(yè)】
1.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（）
A．100mL54.35mLB．100mL55.5mL
C．250mL54.35mLD．250mL55.5mL
2．把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.5%B.6%C.3%D.2%
3.實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，可能涉及以下操作：
A.稱(chēng)量B.計(jì)算C.溶解D.裝瓶貼標(biāo)簽。回答下列問(wèn)題：
（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液時(shí)，其操作順序是_______（填序號(hào)）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是。
4．在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來(lái)選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量kg，水的質(zhì)量是kg。
5.農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來(lái)選種，如果溶液太濃或太稀都會(huì)使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱(chēng)量________g食鹽，在用量筒量取所需水的過(guò)程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會(huì)_____（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）。
為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液?，F(xiàn)有16gCuSO4固體，可配置該CuSO4溶液_______g，需水________ml(水的密度為1.0g/ml)。配置CuSO4溶液的一般步驟為_(kāi)____、_____、______。在此過(guò)程中需要用到的儀器有_________________________。
6.2010年4月14日，青海省玉樹(shù)縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計(jì)算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g，水的體積是ml。
7．今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示。

需要稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量是________________g，稱(chēng)量時(shí)A出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是_____________。（填序號(hào)）
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤(pán)中減少砝碼④左盤(pán)中增加食鹽
（1）B中儀器a的名稱(chēng)是_________________。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“偏大”或“偏小”）
（2）C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。
（3）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫(xiě)出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。

九年級(jí)化學(xué)6.2溶液組成的表示第4課時(shí)學(xué)案(滬教版)

第6章第二節(jié)溶液組成的表示（第4課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的溶液的相關(guān)計(jì)算問(wèn)題
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算類(lèi)型。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液中化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的確定及溶液質(zhì)量的計(jì)算方法。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一．回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
判斷下列溶液中的溶質(zhì)
1.鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______
2.大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____
3.鐵與硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______
（當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該從反應(yīng)后的生成物中去找，且注意所得溶液的質(zhì)量不包括氣體和不溶物的質(zhì)量。）
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二．合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一、（一）不含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
例題1：某硫酸溶液100克，剛好跟13克鋅完全反應(yīng)，
求:(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)：10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

活動(dòng)二、（二）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)不溶解）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例題2：某硫酸溶液100克，剛好跟13克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的鋅完全反應(yīng)，求反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)：取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

活動(dòng)三、（三）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)溶解）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例題3：在16.9克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，加入100克7.3%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
三．總結(jié)、反思與提升
四．自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1、16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g。
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2、將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）。
計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？.

【課后訓(xùn)練】
1.某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式為：2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0．64g。已知此時(shí)空氣的密度約為1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的質(zhì)量。
(2)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0．01％)。
(3)若該NaOH溶液的質(zhì)量為200g，則該NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為多少？

2.將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀1.00g。（已知：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉）計(jì)算：（1）食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

物質(zhì)的組成（第1課時(shí)）學(xué)案

第3章第三節(jié)物質(zhì)的組成（第1課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道化學(xué)式的概念；
2.能說(shuō)出化學(xué)式的含義
3.能說(shuō)出化學(xué)式中各數(shù)字的含義
4.能寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】化學(xué)式的含義及化學(xué)式中各數(shù)字的含義
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】
1.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式
氧氣氫氣氮?dú)?br> 銅鐵鎂
水二氧化碳氯化鈉
2.說(shuō)明下列物質(zhì)或微粒的構(gòu)成
水是由_______構(gòu)成的，鐵是由________構(gòu)成的，氯化鈉是由______、______構(gòu)成的。
一個(gè)水分子是由_____________________________________構(gòu)成的，
【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】
1.化學(xué)式的概念：______________________________________
2.閱讀課本p81-82，一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成
3.任何純凈物都有固定的組成，一種純凈物只有個(gè)化學(xué)式，一個(gè)化學(xué)式可以表示多種物質(zhì)，如C可以表示、。
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一物質(zhì)化學(xué)式的含義
1.從微觀(guān)微粒到宏觀(guān)物質(zhì)化學(xué)式
自主學(xué)習(xí)：觀(guān)察水、鐵、氧化銅的微觀(guān)微粒與各物質(zhì)化學(xué)式的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
小組討論：H2O能反映出哪些微觀(guān)結(jié)論：____________；____________________。
總結(jié)：化學(xué)式可以反映物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成
2.從化學(xué)式看物質(zhì)的宏觀(guān)組成
自主學(xué)習(xí)：通過(guò)H2O可以看出水是由_____________組成的。
總結(jié)：化學(xué)式表示的意義
分類(lèi)意義以H2O為例
宏觀(guān)①表示一種物質(zhì)
②表示該物質(zhì)的元素組成①
②
微觀(guān)①表示物質(zhì)的一個(gè)分子
②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成①
②
活動(dòng)二化學(xué)式中右下角數(shù)字和前面系數(shù)的意義
小組討論：（1）2H2O中的2的含義：前面的2表示_______________
后面的2表示______________________________________
（2）2H2CO3中前2表示_______________________________；
后2表示______________________________；3表示__________________________
解釋?zhuān)寒?dāng)化學(xué)式前面出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，該符號(hào)就沒(méi)有宏觀(guān)含義了！
活動(dòng)三書(shū)寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式
自主學(xué)習(xí)：通過(guò)閱讀p79中的“聯(lián)想與啟示”你對(duì)單質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)有怎樣的認(rèn)識(shí)。
小組交流：對(duì)上述問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。
總結(jié)：①、金屬單質(zhì)、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)用其來(lái)表示。如鐵的化學(xué)式是，氦氣的化學(xué)式是，碳的化學(xué)式是；
②、非金屬元素氣體、液體、少數(shù)固體單質(zhì)，在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上表示分子中的數(shù)字，如H2、O2、N2、Cl2；碘為固態(tài)，化學(xué)式為I2.
三、總結(jié)、反思、提升
1.總結(jié)活動(dòng)一、二、三。
2.談?wù)勀銓?duì)Cu元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)。

四、自檢、反饋與鞏固
【課堂反饋】
1、下列有關(guān)水的組成說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A、水由大量水分子聚集而成B、水由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成
C、每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成D、水由氫元素和氧元素組成
2、水的化學(xué)式為H2O，過(guò)氧化氫的化學(xué)式為H2O2。關(guān)于它們的組成敘述正確的是（）
A、都含有氫氣B、都含有1個(gè)氫分子
C、組成元素的種類(lèi)相同D、都由氫原子和氧原子構(gòu)成
3、下列符號(hào)中既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是()
A、N2B、OC、HD、Fe
4、下列符號(hào)中數(shù)字“２”的意義
①O2___________________②2O________________________
③2CO2_______________________________
【課后作業(yè)】
1.下列符號(hào)中既可用來(lái)表示一種物質(zhì)又可用來(lái)表示一種元素還可用來(lái)表示一個(gè)原子的是（）
A、CB、OC、2CD、CO
2.1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)C60的描述正確的是（）
A、它是一種復(fù)雜的混合物B、它由60個(gè)碳單質(zhì)構(gòu)成
C、它是一種單質(zhì)D、它是一種化合物
3.地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合（）
A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O4
4.如下圖，這四位同學(xué)描述的可能是下面的同一個(gè)化學(xué)符號(hào)（）

A、HClOB、O3C、NO2—D、H2O
5.下列符號(hào)只有微觀(guān)意義的是（）
A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
6.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）
A．HB.H20C.H2D.2H
7.下列關(guān)于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是（）
A．都含有氧氣B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2個(gè)氧原子
8.宏觀(guān)和微觀(guān)的聯(lián)系是不同于其他學(xué)科的獨(dú)特思維方式．和分別表示兩種不同元素的原子，其中表示化合物的是（）

ABCD
9.（1）下列四幅圖中分別用“”、“”、“”表示核電荷數(shù)不同的原子，其中能用來(lái)表示3H2的是；（填圖下字母，下同）能用來(lái)表示某種金屬單質(zhì)的是：；能用來(lái)表示氧化物的是：．

（2）水電解的過(guò)程可用下列圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是．

10.蔗糖（C12H22O11）是生活中常見(jiàn)的食品之一，它由種元素組成，各元素的原子個(gè)數(shù)比是，它的一個(gè)分子中共有個(gè)原子。
11.用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
①4個(gè)二氧化碳分子；②3個(gè)鉀原子；③氫氣；④一個(gè)氫分子。
12.甘油在印刷、化妝品等工業(yè)中常用作潤(rùn)滑劑，也可用來(lái)制造醫(yī)藥和炸藥。根據(jù)甘油的化學(xué)式C3H8O3，你能得出哪些信息？
①;②;
③;④.