高中世界地理教案

元素與物質(zhì)世界。

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編收集并整理了“元素與物質(zhì)世界”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二章元素與物質(zhì)世界
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】×
1.了解物質(zhì)簡單分類法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別
3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫
4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件
5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點、難點】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
1.物質(zhì)都是由組成的，單質(zhì)是，化合物是。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即和。
2.物質(zhì)可分為和?；旌衔锟煞譃?，和。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通常可以分為，，。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，化合物可分為，。根?jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為和。是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。
4.光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做。它說明膠體的微粒帶有。能使膠體聚沉的三種方法、、。
5.利用分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法
反應(yīng)方程式
7.電離是。電解質(zhì)是。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？
叫做強電解質(zhì)，包括強酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？。

叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱堿（NH3H2O）、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。
8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件）
、、。
9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式-----拆成離子------刪去相同離子-----檢查（書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：×
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：；
FeS與鹽酸反應(yīng)：；
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物；（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
（3）看電荷是否守恒；（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12.離子的大量共存問題
（1）看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸（強堿）溶液中，是否有顏色
（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；
（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)
（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；
（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)
（6）弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見離子檢驗
離子使用的試劑方法及現(xiàn)象
氯離子

碳酸根離子
硫酸根離子
亞硫酸根離子
三價鐵離子
二價鐵離子
銨根離子
14.反應(yīng)過程中有的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
失電子—化合價升高---被氧化---是還原劑---具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子---化合價降低---被還原---是氧化劑---具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15.常見的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

（1）2KBr+Cl2====2KCl+Br2

（2）2H2S+SO2===3S↓+2H2O

（3）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

17.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：和電子守恒定律：。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)?；虾头纸夥磻?yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。
18.（1）鐵的還原性
與氯氣反應(yīng)方程式
與酸反應(yīng)離子方程式
與氯化銅反應(yīng)離子方程式
（2）正三價鐵的氧化性
2FeCl3+Cu==2FeCl3+Fe==
（3）正二價鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)
氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)
（4）正三價鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3?；瘜W(xué)方程式

延伸閱讀

魯科版高中化學(xué)必修一優(yōu)秀教案：《元素與物質(zhì)世界》

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“魯科版高中化學(xué)必修一優(yōu)秀教案：《元素與物質(zhì)世界》”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

一.教材分析
（一）知識脈絡(luò)
學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點認(rèn)識物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類。
（二）知識框架

（三）本節(jié)教材的主要特點
從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。
二.教學(xué)目標(biāo)
（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。
（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。
三.教學(xué)重點
(一)知識與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。
(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會如何以元素為核心認(rèn)識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗分類的重要意義。
(三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運用化學(xué)知識，使自己生活得更健康。
四.教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備
要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。
（二）教師準(zhǔn)備
教學(xué)媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。

第1課時
【板書】第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

【板書】一.元素與物質(zhì)的分類
1.聯(lián)想質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）
(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？
(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？
(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？
2.交流研討(引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)
【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。
合作學(xué)習(xí)的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進(jìn)行交流活動，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負(fù)價在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：
(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學(xué)式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
正價元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學(xué)式。
【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。

負(fù)價元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）

（注意：—4價含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）
3.得出結(jié)論：
（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）
（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想質(zhì)疑中的第一個問題）。
4.遷移應(yīng)用
（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。

①省略號（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。
②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識建網(wǎng)。

（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

知識點擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
課外作業(yè)：P37—1、3題。

第2課時
二.物質(zhì)的分類
交流研討
學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。
教師引例：

學(xué)生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學(xué)生的個性得到張揚。
1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究
（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。
（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。
（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。
（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。
（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系
活動探究
（1）探究示例：
反應(yīng)物實驗現(xiàn)象結(jié)論
鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。
堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。
黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。
酸能和堿性氧化物反應(yīng)。
產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。
（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。
①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。
（3）在活動探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。
【點評】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。
3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途
（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（2）制備有關(guān)物質(zhì)。
（3）鑒別物質(zhì)。
（4）提純物質(zhì)。

課外作業(yè)：
1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。
2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。
（1）制備一種物質(zhì)。
（2）鑒別兩種物質(zhì)。
（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。

第3課時
引入新課——
聯(lián)想質(zhì)疑（提出問題）
在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？
在晚上，當(dāng)你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？
這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。
1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。
2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。
3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。
教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。
4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）
（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。
（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。
（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。

【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。
5.膠體的性質(zhì)
（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。
丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。
丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。
實驗：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。
能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。
（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。
電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。
膠體粒子帶電的經(jīng)驗規(guī)律——
帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。
帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。
特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。
（3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。
實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。
6.膠體的制備
凝聚法：
（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（膠體）+3HCl
（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。
7.膠體的用途：
（1）鹽鹵點豆腐；
（2）肥皂的制取和分離；
（3）明礬凈水；
（4）FeCl3溶液用于傷口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。
（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。
知識點擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實驗，研究膠體提純的方法——滲析。
家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。
8.三種分散系的比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm
外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明
分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體
能否透過濾紙能能不能
能否透過半透膜能不能不能
穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
【點評】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對象的相同點和不同點，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。
課外作業(yè)：
1.完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。
2.P37第2題。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

教案
課題：第一章復(fù)習(xí)授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及前20號元素的核外電子排布
2、理解離子鍵、共價鍵的含義，了解鍵的極性
3、掌握元素周期表的實質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)
4、掌握同一周期元素性質(zhì)，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
過程
與
方法1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力，科學(xué)的分析推理能力
2、學(xué)會運用所學(xué)知識的能力
3、從對元素周期律的理解去敘述元素周期表的意義，組成結(jié)構(gòu)，元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
4、能初步具有總結(jié)遞變的能力，能把元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，并能較熟悉地運用
情感
態(tài)度
價
值
觀1、使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)
2、科學(xué)地、辯證地看問題的能力。
3、通過對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神
4、培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法
重點1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
2、元素周期律的實質(zhì)?
3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系?
難點1、核素、同位素、相對原子質(zhì)量的涵義及計算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
2、位、構(gòu)、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用?
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
二、理解同位素的概念：
三、理解相對原子質(zhì)量的概念
四、核外電子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（三）元素周期律
(四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
（六）化學(xué)鍵
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[引言]《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強。為了使大家對本章知識有更深的認(rèn)識和理解，我們來歸納和整理一下已學(xué)知識，同時以練習(xí)作載體，對本章知識加以鞏固。
[板書]第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
［投影］1．原子(AzX)中，質(zhì)子有個，中子有個，核外電子有個。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=
(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=
(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=
(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=
(5)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（6）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
（7）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)
（8）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)
核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超過個，最外層電子不能超過個，次外層電子不能超過個，倒數(shù)第三層電子不能超
過個。
[投影練習(xí)]1．電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）
A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)
2．2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。
3．3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。
[板書]二、理解同位素的概念：
[投影練習(xí)]
1．1H、2H、3H－、H2是（）
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫的5種同素異形體D．氫元素的5種不同微粒
2．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（）
A．77B．114
C．191D．268
[投影小結(jié)]（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。
（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二個特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。
[板書]三、理解相對原子質(zhì)量的概念
[投影練習(xí)]
1．R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是（）
A．這種元素的相對原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ?
B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量?
C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10．80，則對硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A．20%B．略大于20%
C．略小于20%D．80%
[投影小結(jié)]（1）相對原子質(zhì)量：
（2）元素的相對原子質(zhì)量（平均值）：
（3）同位素的相對原子質(zhì)量：M
換算關(guān)系：
[板書]四、核外電子排布
[投影練習(xí)]
1．下列敘述正確的是（）
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同?
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布?
C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素?
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子?
[投影小結(jié)]各電子層最多容納2n2個
排布規(guī)律最外層不超過8個
（分層）次外層不超過18個
最先排布在能量較低的電子層里
[板書](二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
[投影小結(jié)]元素周期表一共行，縱列。從橫的方面看，分為個短周期，個長周期，共為個周期。從縱的方面看，分為個主族，個副族，一個族和族。
[板書]二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
[板書]三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周期序數(shù)=。
主族序數(shù)===價電子數(shù)
主族元素的最低負(fù)化合價=8—。[投影]答案
[投影練習(xí)]
1．下列變化的比較,不正確的是（）
A．酸性強弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B．原子半徑大小:NaSO
C．堿性強弱:KOHNaOHLiOH
D．還原性強弱:F-Cl－I－
2．下列各組中，屬于同位素的是（）
A．H2、D2、T2B．金剛石和足球烯C60
C．H2O和D2OD．16O和18O
3．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是（）
A．原子序數(shù)為34
B．最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強
4．有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖___________________。
（5）電子式表示化合物C2D的形成過程：。
5．C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)，共價化合物有(寫四種)，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)共價化合物有(寫兩種)
[板書]（三）元素周期律
[投影小結(jié)]一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵
元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)—原子半徑、化合價、電子得失能力
宏觀性質(zhì)—金屬性、非金屬性
二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系一般說來，元素的金屬性強，元素的失電子能力，單質(zhì)的還原性，其陽離子的氧化性，如鈉和鎂。
[投影練習(xí)]元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的還原性。如硫和氯。
[投影小結(jié)]
三、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)
1、金屬性強弱的判斷依據(jù)：（如鈉和鎂）
2．非金屬性強弱判斷依據(jù)：（如硫和氯）
[思考]請閱讀下列材料：
1．與Na、Mg、Al有關(guān)的是（）
（1）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：NaMgAl
（2）堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）還原性：NaMgAl
（4）氧化性：Na+Mg2+Al3+
2．與Cl、S有關(guān)的是（）
（1）氫化物穩(wěn)定性：HClH2S（2）酸性：HClO4H2SO4
（3）氧化性：Cl2S（4）還原性：Cl－S2－
（5）H2S+Cl2==2HCl+S
從以上材料你能得到什么結(jié)論？
[練習(xí)]請你設(shè)計一個實驗，證明鎂的金屬性比鋁強。
1．與熱水反應(yīng)……2．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)……3．設(shè)法證明堿性Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強
[板書](四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[投影小結(jié)]由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強。
由上至下：最高價氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強；金屬性增強非金屬性減弱。
[板書](五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
[投影練習(xí)]A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題：
（1）寫出這三種元素的元素符號A、B、C。
（2）寫出A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。
（3）寫出A、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]（六）化學(xué)鍵
[投影練習(xí)]下列敘述正確的是
A．CO2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵?
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含H＋和Cl－故HCl為離子化合物
[投影小結(jié)]1．化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用。
注意：（1）必須是直接相鄰的原子間。
（2）此強烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達(dá)到平衡。
（3）此作用很強烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破壞。
2．離子鍵和共價鍵
離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵非極性鍵（A—A型）
共價鍵
極性鍵（A—B型）
[小結(jié)]本節(jié)題型：
1．利用元素周期律和元素周期表判斷元素原子序數(shù)的大小關(guān)系
2．利用元素周期律和元素周期表比較或預(yù)測元素及化合物的性質(zhì)
3．元素“構(gòu)、位、性”關(guān)系的互推和元素名稱的推斷
4．設(shè)計實驗證明元素金屬性或非金屬性的強弱
教學(xué)回顧：

元素周期律與元素周期表

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實質(zhì)。
1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據(jù)。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號。
1．記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。
2．記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝元素最高正價數(shù)＝8－最低負(fù)價。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價及最低負(fù)價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質(zhì)的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個電子，184個中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg＋CO2點燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為____________________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為____________________（填元素符號）。NaMgCO。
6．設(shè)計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習(xí)。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等
2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個電子，下列事實能證明其金屬性比鉀強的是
A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質(zhì)的熔點比鉀的熔點低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個數(shù)比為2:3，且X呈最高價態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國際無機化學(xué)命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。按這個規(guī)定，下列說法中正確的是
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國最早報道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價的化合物B．鉈既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫出元素符號：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮氣反應(yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規(guī)則。請回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2B．LiOH加熱時，不會分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的_______（填強、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個，該元素是表中的_____（填編號），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價。
（3）設(shè)計一個簡單實驗證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對強弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。