魯教版高中地理教案

魯科版高中化學(xué)必修一優(yōu)秀教案：《元素與物質(zhì)世界》。

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延伸閱讀

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別學(xué)案（魯科版必修2）

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)鍵與物質(zhì)類別學(xué)案（魯科版必修2）”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第2課時(shí)　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
一、離子化合物與共價(jià)化合物
1．離子化合物
(1)概念：含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。
(2)常見類型
①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等。
②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。
③活潑金屬氧化物、氫化物和過氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。
(3)性質(zhì)
①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。
②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟?br> 2．共價(jià)化合物
(1)概念：只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。
(2)四種常見的共價(jià)化合物
①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)四個(gè)“一定”
①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。
③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
④共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只含共價(jià)鍵。
(2)四個(gè)“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
③含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2等。
④含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H2、O2等單質(zhì)。
例1　下列有關(guān)化合物的說法正確的是()
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．非金屬元素不能形成離子化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
答案　D
解析　含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素也可能形成離子化合物，如銨鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。
規(guī)律總結(jié)
(1)只含非金屬元素的化合物可以是共價(jià)化合物，也可以是離子化合物，如H、N、O可以形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2和共價(jià)化合物HNO3、HNO2。
(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。
例2　(2017南陽月考)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵
所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物

答案　B
解析　A項(xiàng)，MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)，HCl僅含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離子鍵，是離子化合物。
方法總結(jié)——離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

二、物質(zhì)的電子式及其應(yīng)用
1．定義：在元素符號(hào)周圍用“”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號(hào))表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。
2．電子式的書寫
(1)原子的電子式：
元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：
鎂原子：Mg；碳原子：；
氧原子：；氖原子：。
(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：
簡(jiǎn)單陽離子是由金屬原子失去電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號(hào)表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：
不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[　]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：
氯離子：、硫離子：。
(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式：
復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角標(biāo)明電性和電量，例如：
水合氫離子銨根離子

氫氧根離子過氧根離子
(5)離子化合物的電子式：
氧化鈣：，氯化鈣：，
硫化鉀：。
(6)共價(jià)化合物的電子式：
水：，甲烷：，NH3：。
3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
(1)NaCl：。
(2)MgBr2：。
(3)H2O：。
用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：
(1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為。
(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為。
(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為。
(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為。

例3　下列電子式正確的是()
A．
B．
C．
D.
答案　C
解析　A項(xiàng)，應(yīng)為；B項(xiàng)，應(yīng)為；D項(xiàng)，應(yīng)為。只有C項(xiàng)正確。
易錯(cuò)警示　
(1)寫化合物電子式前需判斷該化合物是離子化合物，還是共價(jià)化合物。
(2)離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。
(3)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子和復(fù)雜陽離子的電子式要用[　]表示。
例4　(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：
H2：____________，CO2：__________，Na2O：__________________，Na2O2：____________，KOH：____________。
(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
①N2：________________________________________________________________________；
②HCl：________________________________________________________________________；
③CaBr2：_______________________________________________________________________；
④KF：________________________________________________________________________。
答案　(1)HH
　
(2)①
②
③
④
易錯(cuò)警示——用電子式表示物質(zhì)形成過程時(shí)需要注意
(1)連接號(hào)必須使用“―→”，不能用等號(hào)。
(2)左邊寫出原子的電子式，右邊寫出共價(jià)分子或離子化合物的電子式。
(3)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成物質(zhì)的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。
離子化合物和共價(jià)化合物的比較
類型
項(xiàng)目　離子化合物共價(jià)化合物
定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物
構(gòu)成微粒陰、陽離子原子
化學(xué)鍵一定含有陰、陽離子和離子鍵，如NaCl；可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl只含有共價(jià)鍵，一定不含陰、陽離子和離子鍵
常見物質(zhì)①活潑金屬氧化物
②強(qiáng)堿
③大部分鹽①非金屬氫化物
②非金屬氧化物
③含氧酸
④大多數(shù)有機(jī)物

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)離子化合物不可能只含非金屬元素()
(2)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物()
(3)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，所以只能形成離子鍵()
(4)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物()
(5)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物()
(6)Na2O2的電子式為()
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是()
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和HClO
答案　D
解析　Na2O2、CaF2都是離子化合物，N2是單質(zhì)，不是化合物，H2S、H2O2、NH3、HNO3和HClO均是共價(jià)化合物。
3．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()
A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S
答案　A
解析　A選項(xiàng)中OH－中存在共價(jià)鍵；C選項(xiàng)中只含有離子鍵；而B、D都不是離子化合物。
4．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉一定是離子化合物的是()
A．具有較高的熔點(diǎn)B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．水溶液能導(dǎo)電D．常溫下能溶于水
答案　B
解析　只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價(jià)化合物的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B正確；A項(xiàng)，具有較高的熔點(diǎn)，也可能為共價(jià)化合物，如SiO2；C項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物，如硫酸；D項(xiàng)，能溶于水的化合物可以是離子化合物也可以是共價(jià)化合物。
5．(2018贛州市十四縣聯(lián)考)下列化學(xué)用語中，正確的是()
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘N
C．CO2分子的電子式：O==C==O
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
題點(diǎn)　常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)式與電子式
答案　A
解析　Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖镹N，故B錯(cuò)誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯(cuò)誤。
6．C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合，寫出符合下列條件的化學(xué)式：
(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種)：
________________________________________________________________________。
(2)由兩種元素組成的共價(jià)化合物(寫六種)：
________________________________________________________________________。
(3)由三種元素組成的離子化合物(寫三種)：
________________________________________________________________________。
(4)由三種元素組成的共價(jià)化合物(寫三種)：
________________________________________________________________________。
答案　(1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
(答案合理即可)
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一　離子化合物與共價(jià)化合物的判斷
1．含有共價(jià)鍵的離子化合物是()
A．H2O2B．CaCl2
C．CCl4D．NaOH
答案　D
解析　A項(xiàng)，H2O2是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCl2是只含離子鍵的離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CCl4是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，正確。
2．已知下列各組元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()
①6和8?、?2和17　③20和9?、?1和17
A．①③B．①②C．②③D．③④
答案　C
解析　在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族的金屬與ⅥA、ⅦA族非金屬元素間可形成離子鍵，含離子鍵的化合物就是離子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。
3．根據(jù)物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是()
A．水溶液能導(dǎo)電的化合物
B．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)
答案　C
解析　A項(xiàng)，共價(jià)化合物在水溶液中也可能導(dǎo)電，如HCl；B項(xiàng)，由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物為離子化合物，而某些金屬性較弱的金屬與非金屬元素可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3；C項(xiàng)，共價(jià)鍵在熔化狀態(tài)下不斷裂，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；D項(xiàng)，熔點(diǎn)高的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，如SiO2。
題組二　電子式的書寫與正誤判斷
4．下列分子的電子式書寫正確的是()
A．氨：B．四氯化碳：
C．氮?dú)猓篘ND．二氧化碳：
答案　C
解析　A項(xiàng)，應(yīng)為；B項(xiàng)，應(yīng)為；
D項(xiàng)，應(yīng)為。
5．下列化合物電子式書寫正確的是()
A．B．
C．D．
答案　D
解析　A項(xiàng)，應(yīng)為；B項(xiàng)，應(yīng)為；C項(xiàng)，應(yīng)為。
6．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是()
A．
B．
C.
D．
考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
題點(diǎn)　用電子式表示典型物質(zhì)的形成過程
答案　D
7．(2018河北香河縣3月月考)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()
A．H、D、T表示同一種核素
B．MgCl2的形成過程
C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH4Cl的電子式：
答案　B
解析　H、D、T是同一種元素的三種核素，故A錯(cuò)誤；氯離子是由氯原子得一個(gè)電子形成，核電荷數(shù)仍為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標(biāo)出，氯化銨正確的電子式為，故D錯(cuò)誤。
題組三　離子化合物與離子化合物的綜合
8．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是()
A．Z可以電離
B．Z可以表示為XY2
C．X形成＋2價(jià)陽離子
D．Z的電子式為
答案　D
解析　離子化合物均為電解質(zhì)，故可以電離；離子化合物Z的電子式應(yīng)由陰、陽離子組成，不是形成共用電子對(duì)，正確的電子式為。
9．(2018大同市一中3月月考)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中不正確的是()
A．NaH的電子式為Na＋[H]－
B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C．微粒半徑：H－＜Li＋
D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑
考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物
題點(diǎn)　離子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
答案　C
解析　氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑：H－＞Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高，被氧化做還原劑，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原做氧化劑，D正確。
10．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏ba
B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6
答案　B
解析　由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第3周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，推知b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)，S、Cl處于第3周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l＞S＞H。B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。
11．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是()
A．它是一種共價(jià)化合物
B．它只含共價(jià)鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體
答案　D
解析　P、H之間形成共價(jià)鍵，PH＋4、I－以離子鍵結(jié)合，則PH4I中含有離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl能與NaOH反應(yīng)，則PH4I可能與NaOH溶液反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH4I受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生PH3、HI，均為無色氣體，HI分解生成的碘單質(zhì)為紫色氣體，D項(xiàng)正確。
[綜合強(qiáng)化]
12．請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題：
①O2?、贜aHSO4?、跱H4Cl?、蹾2SO4?、軳a2CO3
⑥Na2S
(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是________。
(2)只含離子鍵的是________。
(3)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________。
(4)屬于離子化合物的是________，屬于共價(jià)化合物的是________。
答案　(1)①④　(2)⑥　(3)②③⑤　(4)②③⑤⑥?、?br> 解析　共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。故O2、H2SO4只存在共價(jià)鍵；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；Na2S中只存在離子鍵。
13．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩

(1)元素⑦的名稱為________，在周期表中的位置________________。
(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。
(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：______________________，該化合物屬于________________________________________________________________________
(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式：________。
(5)⑥⑦⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用離子符號(hào)表示)。
答案　(1)氯　第3周期ⅦA族
(2)HClO4　
(3)　離子
(4)Na2O2(答案合理即可)　(5)S2－＞Cl－＞K＋
解析　(1)根據(jù)元素周期表可知，⑦號(hào)元素位于周期表中的第3周期ⅦA族，故其為氯元素。
(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。
(3)④和⑥分別為Na元素和S元素，形成的是離子化合物。
(4)由上述元素組成的既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的化合物有許多，如Na2O2等。
(5)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2－＞Cl－＞K＋。
14．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
(1)f在周期表中的位置是____________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________________________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________________________。
(4)寫出e的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式：______________________。
答案　(1)第3周期ⅢA族
(2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4　H2SO4
(3)、HCCH等其他合理答案均可)
(4)
解析　由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下：
xyzdefgh
HCNONaAlSCl
(1)f為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期ⅢA族。(2)d、e常見離子分別為O2－、Na＋，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金屬性：Cl＞S，所以g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4＞H2SO4。(3)可組成四原子的共價(jià)化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為、HCCH。
15．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的名稱：
A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)：________；
②E與B形成的化合物：______________________；
③A、B、E形成的化合物：________；
④D與E形成的常見共價(jià)化合物：__________________。
答案　(1)鈉　氧　硫　氮　氫
(2)
(3)①NN?、?br> ③?、?br> 解析　因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型的離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，故可推知A為鈉，B為氧。D和E可形成4核10電子的分子，且知原子序數(shù)為E＜D＜B＜A＜C，可得E為氫元素，D為氮元素；C與鈉同周期，與氧同主族，故為硫元素。

元素與物質(zhì)世界

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編收集并整理了“元素與物質(zhì)世界”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二章元素與物質(zhì)世界
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】×
1.了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別
3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫
4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件
5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
1.物質(zhì)都是由組成的，單質(zhì)是，化合物是。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即和。
2.物質(zhì)可分為和。混合物可分為，和。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通?？梢苑譃椋?，。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，化合物可分為，。根?jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為和。是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。
4.光束照射膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做。它說明膠體的微粒帶有。能使膠體聚沉的三種方法、、。
5.利用分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法
反應(yīng)方程式
7.電離是。電解質(zhì)是。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？
叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？。

叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱堿（NH3H2O）、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫在等號(hào)左邊，電離出的離子寫在等號(hào)右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開寫。
8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件）
、、。
9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式-----拆成離子------刪去相同離子-----檢查（書寫離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：×
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：；
FeS與鹽酸反應(yīng)：；
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
（3）看電荷是否守恒；（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12.離子的大量共存問題
（1）看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液中，是否有顏色
（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；
（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)
（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；
（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)
（6）弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見離子檢驗(yàn)
離子使用的試劑方法及現(xiàn)象
氯離子

碳酸根離子
硫酸根離子
亞硫酸根離子
三價(jià)鐵離子
二價(jià)鐵離子
銨根離子
14.反應(yīng)過程中有的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
失電子—化合價(jià)升高---被氧化---是還原劑---具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子---化合價(jià)降低---被還原---是氧化劑---具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15.常見的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

（1）2KBr+Cl2====2KCl+Br2

（2）2H2S+SO2===3S↓+2H2O

（3）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：和電子守恒定律：。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)?；虾头纸夥磻?yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。
18.（1）鐵的還原性
與氯氣反應(yīng)方程式
與酸反應(yīng)離子方程式
與氯化銅反應(yīng)離子方程式
（2）正三價(jià)鐵的氧化性
2FeCl3+Cu==2FeCl3+Fe==
（3）正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)
氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)
（4）正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3?；瘜W(xué)方程式

人教版高中化學(xué)必修一：《離子反應(yīng)》優(yōu)秀教案

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編收集并整理了“人教版高中化學(xué)必修一：《離子反應(yīng)》優(yōu)秀教案”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

《離子反應(yīng)及其發(fā)生條件》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、知識(shí)與技能：

認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能夠根據(jù)離子反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出離子方程式。

2、過程與方法：

利用已有的知識(shí)基礎(chǔ)，鍛煉和提高分析問題、解決問題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

逐步培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義。

!--[if!supportLists]--二、!--[endif]--學(xué)情分析

高一學(xué)生在初中階段接觸過離子這一概念，也學(xué)習(xí)了電離和電解質(zhì)的概念，學(xué)生能從微觀角度分析溶液中所存在的微粒。本節(jié)課在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)溶液中離子反應(yīng)的過程，并用離子方程式的形式將這一過程表示出來。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

難點(diǎn)：離子方程式書寫

四、教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對(duì)比、設(shè)疑、講解、練習(xí)

五、教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課】

播放視頻三國演義第66回：絕路問津

【過渡】從化學(xué)的視角看啞泉，它實(shí)際上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。為了除去啞泉中的有害離子，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)際效果如何。

引導(dǎo)分析，板書：

【提問】以上所涉及的就是離子反應(yīng)，你能否據(jù)此給出離子反應(yīng)的定義嗎？

【板書】1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)

【引導(dǎo)】從實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論，請(qǐng)你結(jié)合初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)類型分類知識(shí)，生成沉淀的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？這類反應(yīng)的條件是什么？

從剛才的分析中，我們得到了復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件中，生成沉淀的反應(yīng)是離子反應(yīng)，那么生成水和氣體的反應(yīng)是不是離子反應(yīng)呢？請(qǐng)大家利用所提供的試劑：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并分析發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

【引導(dǎo)】酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，都是離子反應(yīng)，這些反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、生成氣體或生成水。

【過渡】現(xiàn)在我們清楚的認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)，用化學(xué)語言如何描述呢？

給出離子方程式：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓據(jù)此，歸納出離子方程式的定義

【投影】2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。

【講解】以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來研究下離子方程式的書寫。

!--[if!supportLists]--（1）!--[endif]--寫—根據(jù)客觀事實(shí)，書寫正確的化學(xué)方程式

!--[if!supportLists]--（2）!--[endif]--拆—將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)以及單質(zhì)、氣體、氧化物、水仍用化學(xué)式表示。

!--[if!supportLists]--（3）!--[endif]--刪—按數(shù)刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子。

!--[if!supportLists]--（4）!--[endif]--查—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒。

注意：

可拆：三強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、可溶性鹽

不拆：難溶于水、難電離（弱酸、弱堿）、單質(zhì)、氣體、氧化物、水

高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的分類》知識(shí)點(diǎn)

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的分類》知識(shí)點(diǎn)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的分類》知識(shí)點(diǎn)

　1.物質(zhì)分類：純凈物和混合物

a、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，純凈是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

b、混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)(例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等)。

2.注意事項(xiàng)：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

另：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

1.物質(zhì)的組成

從宏觀的角度看，物質(zhì)由元素組成；從微觀的角度看，原子？分子？離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子？物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有：

(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔？沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物？其中：油脂？高分子化合物？玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物？

(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷：離子晶體是由陰？陽離子構(gòu)成的；分子晶體是由分子構(gòu)成的；原子晶體是由原子構(gòu)成的？

(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷：金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；原子晶體？分子晶體分別由原子？分子構(gòu)成？

2.物質(zhì)的分類

(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一，物質(zhì)分類的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別？

(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同，可以有多種分類方法，特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn)，要掌握此類知識(shí)，關(guān)鍵是明確其分類方法。

氧化物的分類比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類別時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等？

②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物)，Al2O3和ZnO為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物？

③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸？堿(如SiO2、MgO)