小學(xué)三年美術(shù)教案

2016年重要化學(xué)知識點歸納（三）。

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“2016年重要化學(xué)知識點歸納（三）”僅供參考，歡迎大家閱讀。

2016年重要化學(xué)知識點歸納（三）

重要的化學(xué)知識歸納（三）

判斷正誤，錯誤的說明理由：

1、銅與濃鹽酸反應(yīng)Cu+2H+==Cu2++H2↑（錯，不能反應(yīng)）

2、Fe+HCl(濃)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（錯，生成Fe2+）

3、.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

4、FeS+HNO3(稀)FeS+2H+===Fe2++H2↑（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

5、Na2SO3+HNO3(稀)SO32-+2H+==SO2↑+H2O（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

6、Fe(OH)2+HNO3(稀)Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

7、Fe(OH)3+HIFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

8、Ca(OH)2溶液中通入過量CO2OH-+CO2===HCO3-（對）

9、NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（錯，生成HCO3-）

10、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O----2C6H5OH+CO32-（錯，生成HCO3-）

11、氨水中通入過量SO2NH3H2O+SO2===NH4++HSO3-(對)

12、NaAlO2溶液中加入少量鹽酸AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（對）

13、向碳酸鈉溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-（對）

14、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O（錯）

15、碳酸氫鈉溶液與足量的足量澄清石灰水反應(yīng)HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O（對）

16、FeBr2溶液中通入足量氯氣2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-（錯）

17、FeI2溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（錯）

18、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+Fe2++2H2O==Fe(OH)2↓+2HClO（錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)-）

19、.Cl2+H2OCl2+H2O====2H++Cl-+ClO-（錯）

20、HF+NaOHH++OH-==H2O（錯）

21、NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)OH-+H3PO4==H2PO4-+H2O（對）

22、NH4HCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+OH-==CO32-+H2O（錯）

23、NH4HSO3與少量NaOH溶液反應(yīng)NH4＋＋OH—＝NH3H2O（錯）

24、NaHCO3+NaHSO4溶液混合CO32-+2H+==H2O+CO2↑（錯）

25、Na2S水解S2-+2H2O==H2S+2OH-（錯）

26、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH4+＋OH-＝NH3H2O（錯）

27、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O（對）

28、過氧化鈉溶于水2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑(錯)

29、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+（錯，H+與ClO-反應(yīng)）

30、硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（對）

31、除去硝酸鉀溶液中的Fe3+：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+（對）

32、等摩爾的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（對）

33、向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（錯）

34、用惰性電極電解MgC12溶液：2H2O+2C1-C12↑+H2↑+2OH-（錯）

延伸閱讀

2016年重要化學(xué)知識點歸納（二）

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學(xué)。那么如何寫好我們的高中教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2016年重要化學(xué)知識點歸納（二）》，希望能為您提供更多的參考。

2016年重要化學(xué)知識點歸納（二）

重要的化學(xué)知識歸納（二）

1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA（錯，2NA）

2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對)

3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA(對)

4、標準狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA(對)

5、標準狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA(對)

6、標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA（錯，溶于水不等于與水反應(yīng)）

7、標準狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA（標準狀況下HF是液體）

8、標準狀況下,2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.1NA)

9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.1NA)

10、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L（錯，標準狀況下辛烷是液體）

11、3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA_(錯，0.1NA)

12、2.4gMg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA(對)

13、5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.3NA)

14、6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.1NA)

15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA(對)

16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA(錯，6NA)

17、12g金剛石中含C-C鍵4NA(錯，2NA)

18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA(對)

19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對(對)

20、1molC17H36含有共價鍵總數(shù)為52NA(對)

21、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵,(錯，0.4NA)

22、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個O原子（對）

23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的總數(shù)為NA(對)

24、1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA（錯，SUBNA)

25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個（錯，SUBNA)

26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA（錯，還要考慮水，應(yīng)為1.2NA)

27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（錯，無體積不能確定）

28、1mol—OH中所含電子數(shù)為9NA（對）

29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA(對)

30、2NO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(對)

31、25℃1mLH2O中所含OH-為10-10NA（對）

32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（錯，0.01NA）

33、2molSO2和1molO2混合，在密閉容器中一定條件下反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA(對)

34、T℃1LPH=6的純水中含10－6NA個OH-（對）

35、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(錯)

36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（錯，0.2NA）

2016年重要化學(xué)知識點歸納（五）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時都會提前最好準備，作為教師就要精心準備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的2016年重要化學(xué)知識點歸納（五），供您參考，希望能夠幫助到大家。

2016年重要化學(xué)知識點歸納（五）
重要的化學(xué)知識歸納（五）

1、1mol固體或液體的體積大小取決于微粒本身的大小。1mol氣體的體積大小取決于溫度、壓強；

一定溫度壓強下，氣體體積大小取決于分子數(shù)的多少。

2、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比

3、同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體，體積與摩爾質(zhì)量成反比；同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比；同溫同體積時，對相同質(zhì)量的氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比。

4、98％的硫酸（18.4mol·L－1）加入等質(zhì)量的水，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?9％，則物質(zhì)的量濃度小于原來的一半（9.2mol·L－1）；反之，若硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?.2mol·L－1），則質(zhì)量分數(shù)大于原來的一半（49％）。

5、氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O;質(zhì)量分數(shù)為35%的氨水加入等質(zhì)量的水稀釋后質(zhì)量分數(shù)為17.5%；如加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)比上述數(shù)值小。

6、質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸，氨水加入等質(zhì)量的水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)為a%,加入等體積的水稀釋后質(zhì)量分數(shù)分別為b%,c%。則bac.

7、標準狀況下，一充滿HCl的燒瓶倒置于水，經(jīng)過足夠長時間充分吸收后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L（不考慮溶質(zhì)的擴散）;若換成NH3和空氣的混合氣體,結(jié)果為1/22.4mol/L；若換成NO2氣體，結(jié)果大于1/22.4mol/L(其中N2O4).

8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（要注明體積）、膠頭滴管；容量瓶要先檢漏；使用天平時，要先將游碼放回零處調(diào)零；稱量氫氧化鈉時，必須放在小燒杯中。定容時，先沿玻璃棒加水至刻度線1－2cm處，再改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相切。視線偏高，濃度偏大。

高三英語必修五重要知識點歸納：過渡性連接詞

高三英語必修五重要知識點歸納：過渡性連接詞

表強調(diào)：still，indeed，ofcourse，afterall，aboveall，surely，certainly，undoubtedly，inanycase，anyway，infact，especially，obviously，clearly表比較like，unlike，similarly，inthesameway，equally，similarto表對比bycontrast，onthecontrary，while.，whereas，ontheotherhand，unlike，instead，but，differentfrom，however，otherwise，yet，theformer…thelatter，once…now，some…other，yearsago…today表列舉foronething…andforanother，like表舉例Forexample，forinstance，suchas，take…forexample，except[for]表時間Later，next，then，finally，atlast，eventually，meanwhile，fromnowon，fromthenon，atthesametime，forthetimebeing，intheend，immediately，inthemeantime，inthemeanwhile，recently，soon，nowandthen，during，nowadays，since，lately，afterwards，temporarily，earlier，now，afterawhile，when，while，before，after，until，assoonas，then，suddenly，inafewdays，inrecentyears，earlythismorning/year/century，allofsudden，themoment表順序First，second，third，firstly，secondly，thirdly，tobeginwith，firstofall，inthefirstplace，last，finally，eventually，intheend，atlast，next，aboveall，firstandmostimportant，meanwhile表解釋Inotherwords，infact，asamatteroffact，thatis，thatistosay，namely，表遞進Whatismore，inaddition，and，alsobesides，too，moreover，furthermore，aswellas，aswell，again，additionally，whatisworse?表讓步Although，though，eventhough，afterall，inspiteof，evenif，表轉(zhuǎn)折However，ratherthen，insteadof，but，yet，ontheotherhand，unfortunately，despite表原因Forthisreason，for，nowthat，thanksto，assince，owingto，because，becauseof，dueto，表結(jié)果So，so/such…that，therefore，thus，asaresult，accordingly表總結(jié)Onthewhole，inconclusion，inaword，tosumup，inbrief，insummary，toconclude，tosummarize，inshort，ingeneral，generallyspeaking，aboveall，afterall其他Mostly，occasionally，naturally，mainly，exactly，commonly，forthispurpose，formostofus，inmanycases，inthiscase.

2016高一化學(xué)必修1第三章知識點歸納

2016高一化學(xué)必修1第三章知識點歸納
第三章金屬及其化合物

1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

2．金屬單質(zhì)的用途：

（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

3．金屬化合物的用途：

（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。

（3）明礬做凈水劑。

4．金屬的分類：

（1）根據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。

（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。

（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。

（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。

（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。

6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

7．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

8．酸根離子分為三類：

（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-、MnO4-）。

（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。

（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。

9．陽離子分類：

（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）。

+（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na）和變價態(tài)陽離子（Fe2+、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最

高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+Fe3+Cu2+H+；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。

10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸

16．Fe2+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-；21．與Al3+不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；22．與H+不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HC；②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[S；③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-；23．與OH-不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

21．與Al3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．與H+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

23．與OH-不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。

25．原子的最外層只有1個電子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。

17．Fe3+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。

18．指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

20．與Fe3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-。