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2017高一化學主要知識點匯總。

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2020高一化學主要知識點匯總2

2020高一化學主要知識點匯總2

　第一節(jié)甲烷
1、甲烷的空間結構：正四面體結構
2、性質：
物理性質：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分
化學性質：甲烷性質穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應：
（1）可燃性（2）取代反應（3）高溫分解
CH3Cl氣體CH2Cl2液體CHCl3(氯仿)CCl4
3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、實驗:將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強光照射一段時間后，會看到試管內氣體顏色_______,管內液面_______，試管內壁有________出現(xiàn)；取出試管，往管內溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填現(xiàn)象).CCl4俗稱______,密度比水__
　

　第二節(jié)烷烴
1、烷烴：
（1）結構特點：
烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。
（2）烷烴的命名：
烷烴的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系統(tǒng)命名法：
1)找主鏈-----最長碳鏈;
2)編號碼-----最近支鏈
3)寫名稱-----先簡后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______
名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正確
（3）烷烴的通性：
①分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)）
同分異構體熔沸點:越正越高
②常溫時性質很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應
③在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應。
2、同系物定義：結構相似，在分子組成上相差n個CH2原子團的物質互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
烴基：R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分異構體：
①定義：有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。
②同分異構體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種;C6H14有5種;C7H16有9種
概念同系物同分異構體同素異形體同位素
對象有機物有機物單質原子
條件
實例相差CH2結構不同結構不同中子數(shù)不同
乙烷和丁烷丁烷和異丁烷O2和O311H、12H

第三節(jié)乙烯烯烴
1、乙烯結構特點：
①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。
②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂
2、性質：
物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。
化學性質：（1）加成反應可使溴水褪色
(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。
4、工業(yè)制法：從石油煉制
實驗室制法：
原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。
操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發(fā)生副反應所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.
5、烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴
（1）結構特點和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮
②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應。

第四節(jié)乙炔炔烴
1、乙炔結構特點：
①2個C原子和2個氫原子處于同直線。
②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩(wěn)定的鍵
2、乙炔的性質：
（1）物理性質：乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。
（2）乙炔的化學性質和用途：
①氧化反應：
1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。
2）可被KMnO4溶液氧化
②加成反應：可使溴水褪色；
從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：實驗室制法：
藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
裝置：固+液→氣收集：排水法
注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。）

第五節(jié)苯芳香烴
芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴
1、苯的分子結構：
分子式：C6H6結構簡式：______或______
結構特點：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵。
②苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。
2、苯物理性質
無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水
3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應。
1)取代反應：
（1）苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應)
（2）苯的硝化反應：
2)加成反應：苯與氫氣的反應
3)可燃性：點燃→明亮火焰,有大量黑煙
用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑
4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。
硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。
4、苯的同系物
1)苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）
2)由于苯環(huán)和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質。
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。
練：1.寫甲苯與HNO3的反應式_________
2.寫C8H10的同分異構體：_______________
　

　第六節(jié)石油煤
石油是當今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業(yè)血液”。
一、石油的煉制
1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2）按化學成份:是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。
2、石油的分餾
（1）實驗裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。
（2）溫度計位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
（3）進水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好)
（4）分餾的原理:用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物。每種餾分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴
4、裂解:在高溫下裂化
二、煤的綜合利用
1、煤是無機物與有機物組成的復雜的混合物
2、煤的干餾:煤隔絕空氣加強熱分解
3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少燒煤對環(huán)境造成的污染
有機反應方程式
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl
CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2→CO2+2H2O
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
C2H5OH－－→CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2－－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OH
nCH2=CH2－－→－[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2－－→CH3-CH2-CH3
CH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
CH≡CH+H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2－－→CH3CH3
CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)－－→CH2=CHCl
nCH2=CHCl－－→－[－CH2-CHCl－]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+Br2(液)－－→-Br+HBr
+Cl2(液)－－→-Cl+HCl
2+15O2－－→12CO2+6H2O
+HO-NO2－－→-NO2+H2O
甲烷乙烯乙炔苯
分子式CH4C2H4C2H2C6H6
結構簡式CH4CH2=CH2CH≡CH
電子式
結構特點空間構型：正四面體結構
空間構型：平面型
結構含C=C鍵空間構型：直線型
結構中含C≡C鍵空間構型：平面型
結構中含:苯環(huán)
同系物通式CnH2n+2CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)
物理性質無色、無味，不溶于水無色，稍有氣味，難溶于水無色、無臭味，微溶于水無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水
實驗室制法
(寫反應式)
化學性質
(寫反應式）①取代
CH4+Cl2→
CH4+3Cl2→
②分解
CH4→①加成
CH2=CH2+Br2→
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl→
②加聚CH2=CH2→①加成
CH≡CH+2Br2→
CH≡CH+2H2→
CH≡CH+HCl→①取代
鹵代
硝化
②加成
燃燒現(xiàn)象淡藍色火焰明亮火焰，黑濃煙明亮火焰，有濃煙明亮火焰，有濃煙
通入Br2水
中現(xiàn)象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色
通入KMnO4
中現(xiàn)象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯：KMnO4溶液不褪色；
苯的同系物:KMnO4溶液褪色
烴的衍生物歸納
烴的衍生物：烴衍變成的
官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團稱為官能團。常見的官能團：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-C≡C-)、鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。
　

　第一節(jié)溴乙烷鹵代烴
一、溴乙烷
1.分子結構(四式)。
2.物理性質:無色液體、難溶于水，密度比水大
3.化學性質
(1)水解反應(是取代反應)
條件：溴乙烷與強堿的水溶液反應
CH3CH2Br+H2O－→CH3CH2OH+HBr
[問題]1、溴乙烷水解的條件是什么？
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？
3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？
(2)消去反應:有C=C或C≡C生成
條件：溴乙烷與強堿的醇溶液共熱
CH3CH2Br+NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應。
　

　二、鹵代烴
1.定義:
2.物理性質：
(1)不溶于水，可溶于大多數(shù)有機溶劑。
(2)沸點：相同碳原子數(shù)：支鏈越少，沸點越高
不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點越高。
(3)密度：碳原子數(shù)越多，密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態(tài)；其余是液體(密度大于水)或固體
3.化學性質：水解反應和消去反應。
4.氟里昂對環(huán)境的影響。

第二節(jié)乙醇醇類
一、乙醇
1.分子結構分子式：C2H6O結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
結構式：電子式：
2.物理性質：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%)
3.化學性質
(1)與鈉反應：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑
(2)氧化反應
①燃燒:CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O
②催化氧化——生成乙醛。
2CH3CH2OH+2O2－→CH3CHO+2H2O
(3)消去反應——分子內脫水，生成乙烯。
CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O
(4)取代反應——分子間脫水，生成乙醚。
2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(5)與HX取代反應
CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl+H2O
[練習]根據(jù)下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況
1)與金屬鈉反應時_____鍵斷裂
2)與濃H2SO4共熱至170℃時________鍵斷裂
3)在催化氧化反應時_________________鍵斷裂
4)與濃H2SO4共熱至140℃時________鍵斷裂
4.乙醇的工業(yè)制法：(1)乙烯水化法(2)發(fā)酵法
二、醇類
1.定義：鏈烴基與結合羥基的物質
2.分類按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇）飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或R—OH
3.化學性質:與乙醇相似
1)與金屬Na作用→H2
2)催化氧化反應→生成醛或酮
3)消去反應（分子內脫水）→C=C
4)分子間脫水→醚
5)與HX作用→R-X
①消去反應的條件：與—OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應。
②催化氧化條件:與—OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。
4.幾種重要醇
甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護膚作用。
　

　第四節(jié)苯酚
醇:鏈烴基與羥基相連的物質C6H5-CH2-OH
酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質C6H5-OH
一、苯酚分子結構與物理性質：
分子式：________,結構簡式：____________
物理性質：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65℃時與水混溶。但易溶于乙醇。
苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁
二、化學性質：苯酚的官能團是羥基—OH，與苯環(huán)直接相連
1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（強調不能生成Na2CO3）
苯酚濃溶液渾濁→加入NaOH變澄清→通入CO2變渾濁
2.取代反應—常于苯酚的定性檢驗和定量測定
C6H5OH+3Br2(濃溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr
苯酚溶液，滴加濃溴水現(xiàn)象：白色沉淀
3.顯色反應——苯酚溶液遇FeCl3顯紫色

第五節(jié)乙醛
一、乙醛1.分子結構
分子式:_____,結構簡式:_____結構式:_____
官能團:醛基—CHO
2.物理性質：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿互溶，ρρ水
3.化學性質
有機反應中，氧化反應:加氧或去氫的反應
還原反應:加氫或去氧的反應
(1)還原反應(與H2加成反應)：
CH3CHO+H2——→CH3CH2OH
(2)氧化反應:
2CH3CHO+O2——→2CH3COOH
①銀鏡反應—檢驗醛基
銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的_____溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入______，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好______為止
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
氫氧化銀氨
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH——→
2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3
②與新制的Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色↓—檢驗醛基
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+3H2O
此實驗成功的關鍵是什么？_______________
二、醛類
1.定義:R-CHO
2.飽和一元醛通式：R-CHO或CnH2nO
3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐
4.醛類的化學性質:與乙醛相似
練習:寫出乙醇乙醛→乙酸相互轉化的反應式。
　

　第六節(jié)乙酸羧酸
一、乙酸
1.結構:是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成
分子式:_____,結構簡式:_____結構式:_____
官能團:羧基—COOH
2.物理性質：無色有強烈刺激性氣味的液體,易凝結成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇
3.化學性質
(1)弱酸性：CH3COOH≈CH3COO－＋H＋
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性:H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHHCOOH
(2)酯化反應:酸跟醇作用，生成酯和水的反應(取代反應)
CH3COOH+C2H5OH≈CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
回答下列問題：1.實驗中為何要加入碎瓷片？
2.導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？
為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸
3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？
乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出;碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應,它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。
注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應過程:酸脫羥基、醇脫氫。
二、酯
1.定義:羧酸和醇反應.脫水后生成的物質叫酯
2.通式：RCOOR’或CnH2nO2
3.物理性質：低級酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。
4.水解反應：注意斷鍵位置和反應條件。RCOOR‘+NaOH→RCOONa+R‘OH
加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)
注:甲酸某酯有醛的還原性如HCOOC2H5
三、羧酸，了解羧酸的分類、性質和用途。
1.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構成的有機物，統(tǒng)稱為羧酸，
2.按羧基數(shù)目分類：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸
按烴基類別分類：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)
按含C多少分類:低級脂肪酸（如丙酸）、類高級脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）
3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH
(1)通式：R—COOH或CnH2nO2
(2)羧酸性質：弱酸性、能發(fā)生酯化反應。
醇酚醛羧酸酯
分子通式CnH2n+2OC6H5-OHCnH2nOCnH2nO2CnH2nO2
結構通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R’
官能團-OH-OH-CHO-COOH-COO-
結構特點-OH直接跟鏈烴基相連-OH直接與苯環(huán)相連C═O有不飽和性COOH能部分電離，產(chǎn)生H+RCO和OR’間鍵易斷
代表物簡式C2H5OHC6H5-OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5
代表物物性俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20℃水里溶解度不大,T65℃時,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒無色,有刺激性氣味液體,易揮發(fā),能跟水,乙醇互溶.強刺激性氣味液體,T16.6℃時,凝結為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低級酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水,易溶于有機溶劑,р1
化學性質
（文字表述）①+Na(醇鈉,H2)②可燃③消去（170℃分子內脫水→乙烯）；④氧化→醛⑤酯化⑥+HX(鹵代)①弱酸性（石蕊不變色）
②取代（濃溴水→三溴苯酚,白↓）
③+FeCl3顯紫色①還原：加氫加成→醇
②氧化：弱氧化劑→羧酸（銀鏡；新制Cu(OH)2）①酸類通性
②酯化反應
①水解→羧酸和醇
檢驗方法加入Na有H2↑;
酯化有芳香味加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白↓加入銀氨溶液加熱有銀鏡；加Cu(OH)2加熱有Cu2O紅色↓加入指示劑變色；加Cu(OH)2得藍溶液難溶于水比輕；加入強堿，加熱香味消失
有機知識歸納：1
1．需要水浴加熱的反應有：制硝基苯，銀鏡反應
2．需要溫度計的反應有：制乙烯,石油分餾6789
3．含-CHO基的有機物：醛,甲酸,甲酸某酯10111213

2017高一化學必修一知識點總結

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師有計劃有步驟有質量的完成教學任務。您知道高中教案應該要怎么下筆嗎？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供2017高一化學必修一知識點總結，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

2017高一化學必修一知識點總結

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物

一、

金屬活動性NaMgAlFe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+

CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉化關系

六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

八、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

2017高一化學必修二知識點總結

2017高一化學必修二知識點總結

高一化學必修二知識點總結：
一、
元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z
+N
②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
三、
化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（B）
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應
C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應
2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（C）
A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
二、化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力)火電（火力發(fā)電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br> （3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應
（4）電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
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④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。
四、
化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(B)＝＝
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）
一、
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
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3、化學性質：①氧化反應：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
（1）氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
四、苯
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機
溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應
①+Br2+HBr
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+HONO2+H2O
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2
五、乙醇
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=
2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）
（2）乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=
2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應
CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）
乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
化學與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
高一化學必修二知識點總結默認分類
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。
從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學必修二人教版第一章復習題答案
1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氫氧化鋁+氫氧根=偏氯酸根+2水
（3）BAC
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,7
(5)NABR,黃
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加熱），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高溫高壓，催化劑，可逆反應），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氫離子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-1831.43
112.8
444.62.07H2SH2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3H2SEO3,H2SEO4
淘寶精品
H2TE
TEO2,TEO3H2TEO3,H2TEO4.穩(wěn)定性變化規(guī)律：逐漸減弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔點和沸點從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高；密度從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高。
（3）可以研究它們的最高價氧化物和水化物的酸性強弱的變化規(guī)律，或研究它們與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律。

2016秋高一化學知識點匯總4

俗話說，凡事預則立，不預則廢。作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《2016秋高一化學知識點匯總4》，僅供參考，希望能為您提供參考！

2016秋高一化學知識點匯總4

?、郏畾溲趸瘉嗚F的制備方法
ⅰ、．化學反應原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3+的環(huán)境；無O2的環(huán)境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加鐵粉；驅逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應價態(tài)的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（紅褐色變紅棕色）

ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2CuO+H2O（藍色變黑色）

（3）．變價金屬的高價態(tài)的堿的氧化性：

ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應：2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O

附：銀氨溶液（可溶性絡堿）與含醛基的化合物的反應：

2Ag(NH3)OH+CH3CHO2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

ⅰ、與硫酸反應生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應

（1）物理性質：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3Ca(HCO3)2。

（2）化學性質：

鹽的通性：與酸反應生成新酸新鹽；與堿反應生成新鹽和新堿；與鹽反應生成兩種新鹽。

①．與酸的反應：

ⅰ、與鹽酸反應：

化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑

意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。

※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多；

例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；如果不產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。