幼兒園知識(shí)教案

高一化學(xué)第四章《堿金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

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高一化學(xué)第四章《堿金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一節(jié)鈉

一、堿金屬:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個(gè)電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強(qiáng)堿，所以稱(chēng)這一族元素叫做堿金屬。

二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。

三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬反應(yīng)

4Na+O2====2Na2O(Na2O不穩(wěn)定)

2Na+O2====Na2O2(Na2O2穩(wěn)定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S(發(fā)生爆炸)

2、與化合物反應(yīng)

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水??；熔成小球，因鈉熔點(diǎn)低；小球游動(dòng)發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)

Na與CuSO4溶液的反應(yīng)

首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（289a.Com 生日祝福語(yǔ)網(wǎng)）

然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍(lán)色沉淀)

注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。

第二節(jié)鈉的化合物

一、鈉的氧化物（氧化鈉和過(guò)氧化鈉）

Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是堿性氧化物)

2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉芒硝（Na2SO4.10H2O）用作緩瀉劑

2、碳酸鈉Na2CO3用作洗滌劑

3、碳酸氫鈉NaHCO3作發(fā)孝粉和治胃酸過(guò)多

注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

水溶性：Na2CO3比NaHCO3大

與HCl反應(yīng)速度NaHCO3比Na2CO3快

熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）
第三節(jié)堿金屬元素
一、物理性質(zhì)（詳見(jiàn)課本107頁(yè)）

銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點(diǎn)降低

二、性質(zhì)遞變規(guī)律LiNaKRbCs

原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性漸強(qiáng)。

三、焰色反應(yīng)

1、定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的顏色

2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑

3、操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來(lái)鑒別物質(zhì)記?。衡c――黃色鉀――紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第二章)：堿金屬

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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第二章)：堿金屬

第一節(jié)鈉(Na)

1.五字口訣:白,小,小,低,導(dǎo).(物理性質(zhì))浮,熔,游,嘶,紅.(鈉投入水中)

(1)白:銀白色的金屬光澤(1)浮:浮在水面上(密度小)

(2)小:硬度小(2)熔:熔化成閃亮的小球(熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱)

(3)小:密度小(3)游:在水面上四處游動(dòng)(放出氣體)

(4)低:熔點(diǎn)低(4)嘶:發(fā)出嘶嘶的響聲(氣體流動(dòng))

(5)導(dǎo):電和熱的良導(dǎo)體(5)紅:滴入無(wú)色酚酞顯紅色(產(chǎn)物顯紅色)

2.鈉遇酸溶液時(shí)先與溶質(zhì)反應(yīng)再與水發(fā)生反應(yīng),與其他溶液反應(yīng)時(shí)先與水發(fā)生反應(yīng)再與溶質(zhì)反應(yīng).

3.自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鈉.

第二節(jié)鈉的化合物

1.氧化鈉(Na2O):白色固體,堿性氧化物.

2.過(guò)氧化鈉(Na2O2):過(guò)氧化鈉可作兩劑:(1)漂白劑(2)供氧劑

運(yùn)輸海產(chǎn)品時(shí)不用過(guò)氧化鈉而用二氧化鈣(CaO2),因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉(NaOH)是強(qiáng)堿,二氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣Ca(OH)2

為微溶物是弱堿.

3.碳酸鈉(Na2CO3):俗名純堿或蘇打,是白色粉末.

4.碳酸氫鈉(NaHCO3):俗名小蘇打,是一種細(xì)小的白色晶體.碳酸鈉比碳酸氫鈉容易溶解與水.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸(HCl)反應(yīng)放出二氧化碳.

5.區(qū)分碳酸鈉和鹽酸:把碳酸鈉滴入鹽酸中有氣泡生成,把鹽酸滴入碳酸鈉中無(wú)氣泡生成.

6.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液之間的轉(zhuǎn)換:向碳酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉;

向碳酸氫鈉中加入氫氧化鈉生成碳酸鈉.

第三節(jié)堿金屬元素

1.其氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿

2.在元素周期表中堿金屬元素從上到下金屬性、還原性和堿性逐漸增強(qiáng).

3.鋰(Li)保存在液態(tài)的石蠟中,鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)保存在煤油中.

4.最軟的金屬:銫.

5.焰色反應(yīng):金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色.(物理現(xiàn)象)

6.鉑,鐵,鎳沒(méi)有焰色反應(yīng).

7.一些金屬的焰色反應(yīng)的顏色,鈉:黃色;鉀:紫色;鈣:磚紅色;銅:綠色;鋇:黃綠色.

8.為什么向飽和的碳酸鈉中通入二氧化碳有晶體析出?

原因:碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉溶質(zhì)質(zhì)量增;反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)消耗溶劑水;碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉.

2020高一歷史必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（第四章）

2020高一歷史必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（第四章）

第四章北洋軍閥的統(tǒng)治

A、識(shí)記

一、袁世凱的獨(dú)裁統(tǒng)治

1、袁世凱專(zhuān)權(quán)。

2、二次革命；同盟會(huì)改組為國(guó)民黨；宋教仁案；“二次革命”。

3、袁世凱稱(chēng)帝：《中華民國(guó)約法》；“五九國(guó)恥”；“中華帝國(guó)”。

4、護(hù)國(guó)運(yùn)動(dòng)；《討袁宣言》；《異哉所謂國(guó)體問(wèn)題者》；蔡鍔與護(hù)國(guó)軍；《第二次討袁宣言》。

三、中國(guó)民族資本主義的進(jìn)一步發(fā)展

1、歷史背景。

2、民族工業(yè)短暫的春天；“實(shí)業(yè)救國(guó)”和“民主共和”兩大愛(ài)國(guó)思潮；張謇、周學(xué)熙、榮德生等。

3、無(wú)產(chǎn)階級(jí)隊(duì)伍的壯大。

B、理解

1、袁世凱的專(zhuān)制統(tǒng)治。

2、中國(guó)民族資本主義帶有半殖民地半封建特征。

C、分析

中國(guó)民族資本主義進(jìn)一步發(fā)展的歷史背景。

D、綜合

辛亥革命以后，孫中山等革命黨人為捍衛(wèi)民主共和而進(jìn)行的主要斗爭(zhēng)。

第五章新文化運(yùn)動(dòng)和中國(guó)共產(chǎn)黨的誕生

A、識(shí)記

一、新文化運(yùn)動(dòng)

1.新文化運(yùn)動(dòng)的背景。

2.新文化運(yùn)動(dòng)的興起：陳獨(dú)秀創(chuàng)辦《新青年》；《新青年》是新文化運(yùn)動(dòng)的主要陣地；蔡元培任校長(zhǎng)的北京大學(xué)是新文化運(yùn)動(dòng)的主要活動(dòng)基地。

3.新文化運(yùn)動(dòng)的內(nèi)容及其影響：前期新文化運(yùn)動(dòng)的主要內(nèi)容；在中國(guó)大地上李大釗第一次舉起了社會(huì)主義的大旗。

二、五四愛(ài)國(guó)運(yùn)動(dòng)

1.五四愛(ài)國(guó)運(yùn)動(dòng)爆發(fā)的背景。

2.五四愛(ài)國(guó)運(yùn)動(dòng)的爆發(fā)和經(jīng)過(guò)；五四運(yùn)動(dòng)爆發(fā)的導(dǎo)火線(xiàn)；愛(ài)國(guó)學(xué)生要求懲辦曹汝霖、章宗祥、陸宗輿；運(yùn)動(dòng)中心的轉(zhuǎn)移；五四運(yùn)動(dòng)取得初步勝利。

3.五四愛(ài)國(guó)運(yùn)動(dòng)的歷史意義。

三、中國(guó)共產(chǎn)黨的誕生

1.中國(guó)共產(chǎn)黨的成立：“一大”召開(kāi)的時(shí)間、地點(diǎn)和與會(huì)主要人物；會(huì)議主要內(nèi)容；中國(guó)共產(chǎn)黨誕生的歷史意義。

2.民主革命綱領(lǐng)的制定。

B.理解

1.新文化運(yùn)動(dòng)興起的背景，前后兩個(gè)階段思想宣傳的主流及影響。

2.中國(guó)共產(chǎn)黨成立的歷史條件。

C.分析

1.五四愛(ài)國(guó)運(yùn)動(dòng)的歷史意義。

2.中國(guó)共產(chǎn)黨民主革命綱領(lǐng)的制定。

D.綜合

1.中共“一大”和“二大”黨的綱領(lǐng)的主要區(qū)別。

第六章國(guó)民革命運(yùn)動(dòng)的興起和失敗

A.識(shí)記

一、第一次國(guó)共合作的實(shí)現(xiàn)

1.國(guó)共合作的條件和方針。

2.國(guó)民黨“一大”的舉行：《中國(guó)國(guó)民黨全國(guó)代表大會(huì)宣言》；三大政策；國(guó)民黨“一大”召開(kāi)的意義。

3.黃埔軍校的建立：黃埔軍校的辦學(xué)特點(diǎn)。

二、國(guó)民革命運(yùn)動(dòng)的興起

1.馮玉祥北京政變：軍閥混戰(zhàn)；“北京政變”。

2.孫中山北上和國(guó)民會(huì)議運(yùn)動(dòng)。

3.五卅反帝愛(ài)國(guó)運(yùn)動(dòng)高潮：五卅運(yùn)動(dòng)；上海工商學(xué)聯(lián)合會(huì)；省港大罷工。

4.廣東革命根據(jù)地的鞏固：兩次東征；國(guó)民政府的成立；國(guó)民革命軍。

三、國(guó)民革命運(yùn)動(dòng)的發(fā)展

1.北伐軍勝利進(jìn)軍：北伐目的、對(duì)象；北伐勝利進(jìn)軍概況；國(guó)民政府遷到武漢。

2.工農(nóng)革命運(yùn)動(dòng)蓬勃發(fā)展：上海工人第三次武裝起義；《湖南農(nóng)民運(yùn)動(dòng)考察報(bào)告》。

3.漢口、九江人民收回英租界。

四、國(guó)民革命運(yùn)動(dòng)的失敗

1.帝國(guó)主義的干涉。

2."四一二”、“七一五”反革命政變。

3.大革命失敗的原因和教訓(xùn)。

B.理解

北伐戰(zhàn)爭(zhēng)勝利發(fā)展的原因。

C.分析

1.國(guó)共合作的條件與方針。

2.新三民主義與中國(guó)共產(chǎn)黨革命綱領(lǐng)的區(qū)別。

3.大革命失敗的原因和教訓(xùn)。

高一地理必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（第四章）

高一地理必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（第四章）

4.1工業(yè)的區(qū)位因素與區(qū)位選擇

1、經(jīng)濟(jì)效益

從經(jīng)濟(jì)利益看工廠應(yīng)選擇在具有明顯區(qū)位優(yōu)勢(shì)的地方，以花費(fèi)最低的生產(chǎn)成本獲得最高利潤(rùn)。[記憶](méi)

類(lèi)型名稱(chēng)

典型工業(yè)部門(mén)

優(yōu)勢(shì)發(fā)展地區(qū)

原料指向型工業(yè)

制糖業(yè)、水產(chǎn)品加工業(yè)、水果加工業(yè)

所需工業(yè)原料豐富的地區(qū)

市場(chǎng)指向型工業(yè)

瓶裝飲料業(yè)、家具制造業(yè)、印刷工業(yè)

接近產(chǎn)品消費(fèi)市場(chǎng)的地區(qū)

動(dòng)力指向型工業(yè)

有色金屬冶煉工業(yè)、化學(xué)工業(yè)

能源供應(yīng)充足的地區(qū)

廉價(jià)勞動(dòng)力指向型工業(yè)

普通服裝、電子裝配、包帶、制傘、制鞋工業(yè)

擁有大量廉價(jià)勞動(dòng)力的地區(qū)

技術(shù)指向型工業(yè)

集成電路、航天、航空、精密儀表

高等教育和科技發(fā)達(dá)的地區(qū)。

2、社會(huì)效益[了解]

國(guó)家政策變化的影響:國(guó)防的需要:

個(gè)人偏好的影響:工業(yè)慣性的影響:

3、環(huán)境效益[理解+記憶](méi)

讀課本《污染嚴(yán)重的工業(yè)的區(qū)位選擇圖》，分析污染嚴(yán)重的工業(yè)的區(qū)位應(yīng)如何選擇?分析過(guò)程:某工廠--污染類(lèi)型--如何治理

4.2工業(yè)地域的形成

一、工業(yè)聯(lián)系--工業(yè)集聚--工業(yè)地域[理解記憶](méi)

1.工業(yè)聯(lián)系

(1)投入--產(chǎn)出的聯(lián)系

第一種是甲企業(yè)的產(chǎn)出是乙企業(yè)的投入。如紡紗--織布--印染--服裝制造。同一工廠中不同工序之間的聯(lián)系也屬于這種聯(lián)系方式，如生產(chǎn)流水線(xiàn)。

(2)非生產(chǎn)上的空間聯(lián)系

有些工廠相互之間并沒(méi)有生產(chǎn)工序上的聯(lián)系，卻在地理空間上聯(lián)系在一起，工廠之間這種空間聯(lián)系有的為了共同利用基礎(chǔ)設(shè)施，有的為了共同利用廉價(jià)勞動(dòng)力等，如某些經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)中的不同工業(yè)企

業(yè)

3)信息聯(lián)系

4.2工業(yè)地域的形成

1、工業(yè)集聚和工業(yè)地域的形成

(1)導(dǎo)致集聚的主導(dǎo)因素:道路、供水、供電等基礎(chǔ)設(shè)施;廉價(jià)勞動(dòng)力;資源和能源分布等。

(2)集聚的效益(作用)--規(guī)模效益--(降低成本，提高利潤(rùn))

①可以加強(qiáng)企業(yè)間的信息交流和技術(shù)協(xié)作;

②降低中間產(chǎn)品的運(yùn)輸費(fèi)用和能源消耗;

③共同利用工業(yè)區(qū)的道路、供水、供電、通信等基礎(chǔ)設(shè)施，節(jié)約生產(chǎn)建設(shè)投資;

④有利于集中處理生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題。

2、工業(yè)分散和工業(yè)地域聯(lián)系

(1)工業(yè)分散的原因:為了充分發(fā)揮不同地方的區(qū)位優(yōu)勢(shì)(如跨國(guó)公司在全球范圍尋找最佳區(qū)位)。

(2)工業(yè)分散的條件:①現(xiàn)代化的交通運(yùn)輸方式--方便、快捷、廉價(jià);②現(xiàn)代化的通信技術(shù)和手段--世界的“同時(shí)性”。4.3傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)和新工業(yè)區(qū)

一、傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)[理解記憶](méi)

1、主要分布:德國(guó)魯爾區(qū)、英國(guó)中部區(qū)、美國(guó)東北部工業(yè)區(qū)、我國(guó)遼中南工業(yè)區(qū)等。

2、傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)的特征[記憶](méi)

⑴一般是在豐富煤、鐵資源基礎(chǔ)上，以紡織、煤炭、鋼鐵、機(jī)械、化工等傳統(tǒng)工業(yè)為主;

⑵以大型企業(yè)為軸心，逐漸發(fā)展起來(lái)的;

二、魯爾區(qū)的發(fā)展、衰落與整治(讀課本圖)

1.發(fā)展的區(qū)位特點(diǎn)[記憶](méi)

(1)豐富的煤炭資源(2)離鐵礦較近(3)充沛的水源(4)便捷的交通(5)廣闊的市場(chǎng)

2.衰落的主要原因[記憶](méi)20世紀(jì)50年代以后，經(jīng)濟(jì)開(kāi)始衰落，其原因是:

(1)生產(chǎn)結(jié)構(gòu)單一魯爾區(qū)的五大傳統(tǒng)工業(yè)部門(mén):煤炭、電力、鋼鐵、機(jī)械、化工(2)煤炭的能源地位下降(3)世界性鋼鐵過(guò)剩(4)新技術(shù)革命的沖擊(5)用地緊張、環(huán)境污染嚴(yán)重

3.綜合整治措施[記憶](méi)凡世界區(qū)域的傳統(tǒng)工業(yè)都可借鑒

20世紀(jì)60年代，魯爾區(qū)開(kāi)始實(shí)施綜合整治的總體規(guī)則，主要從四個(gè)方面進(jìn)行綜合整治。

A、調(diào)整工業(yè)結(jié)構(gòu)(擴(kuò)大單個(gè)廠礦的生產(chǎn)規(guī)模，新建或引入技術(shù)水平高的中小型企業(yè))

B、調(diào)整工業(yè)布局(向西部和南部拓展;鋼鐵工業(yè)向沿海轉(zhuǎn)移)

C、發(fā)展第三產(chǎn)業(yè)(發(fā)展科技和教育、工業(yè)旅游、金融服務(wù)業(yè))

D、優(yōu)化環(huán)境

4、資源枯竭型城市(工業(yè)區(qū))的轉(zhuǎn)型:對(duì)于資源枯竭型城市來(lái)說(shuō)，城市的發(fā)展歷程和城市資源(無(wú)論是礦產(chǎn)、土地和人力資源)都各不相同，因此不能走一條固定的模式，要按照自身的特點(diǎn)進(jìn)行經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型。如山西大同轉(zhuǎn)型的方向主要集中在旅游、煤炭的深加工和新興工業(yè)，河南平頂山的轉(zhuǎn)型方面除煤化工外海發(fā)展鹽化工。

這類(lèi)型的城市或區(qū)域轉(zhuǎn)型出路:可以借鑒德國(guó)魯爾區(qū)的整治措施，一般的規(guī)律:(1)優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，(2)立足本地區(qū)位優(yōu)勢(shì)，培育優(yōu)勢(shì)產(chǎn)業(yè)(3)積極發(fā)展第三產(chǎn)業(yè)和旅游業(yè)

三、新興工業(yè)區(qū)的概念、分布[理解記憶](méi)

1、概念:新興工業(yè)區(qū)是指20世紀(jì)50年代之后，在發(fā)達(dá)國(guó)家的一些鄉(xiāng)村地區(qū)，逐漸形成了以靈活多變的中小企業(yè)為主的工業(yè)地域。

2、主要分布:在意大利東北部和中部地區(qū)，德國(guó)南部地區(qū)，以及美國(guó)“硅谷”等,日本的“硅島”(九州島)

四、意大利新興工業(yè)區(qū)(讀課本圖)

1.意大利新興工業(yè)區(qū)發(fā)展的主要條件[記憶](méi)

①大批廉價(jià)勞動(dòng)力是發(fā)展的當(dāng)?shù)貤l件;

②20世紀(jì)70年代原料和能源大幅度漲價(jià)是發(fā)展的國(guó)際條件;

③

國(guó)內(nèi)條件

發(fā)達(dá)的信貸體系

④意大利高度開(kāi)放的經(jīng)濟(jì)

⑤政府的大力支持

2.獨(dú)特的發(fā)展模式-工業(yè)小區(qū)

(1)概念

指一個(gè)地區(qū)的中小企業(yè)(生產(chǎn)企業(yè)和生產(chǎn)企業(yè)之間、生產(chǎn)企業(yè)和非生產(chǎn)企業(yè)之間)以一項(xiàng)經(jīng)營(yíng)活動(dòng)為中心，根據(jù)現(xiàn)代經(jīng)營(yíng)需要，逐步建立起來(lái)的一種相互信賴(lài)、比較穩(wěn)固的協(xié)作關(guān)系和產(chǎn)供銷(xiāo)體系。

(2)作用

有助于加強(qiáng)專(zhuān)業(yè)化，提高生產(chǎn)效率，降低生產(chǎn)成本，增強(qiáng)在國(guó)內(nèi)外市場(chǎng)上的競(jìng)爭(zhēng)力。

3、溫州工業(yè)可以借鑒的地方:(1)企業(yè)間相互交流與協(xié)作(2)完善社會(huì)化服務(wù)體系(3)提高生產(chǎn)和管理人員的技術(shù)水平。

五、美國(guó)“硅谷”(讀課本圖)--微電子工業(yè)為主導(dǎo)[理解記憶](méi)

1.特點(diǎn)

20世紀(jì)中、后期以來(lái)，在新技術(shù)革命的推動(dòng)下，一些科技含量很高的新興工業(yè)迅速發(fā)展起來(lái)。

(1)人才:從業(yè)人員水平高

(2)產(chǎn)品:研發(fā)費(fèi)用高;

(3)增長(zhǎng)和更新速度快;

(4)產(chǎn)品面向國(guó)際市場(chǎng)

2.崛起原因[記憶](méi)

(1)位置優(yōu)越，環(huán)境優(yōu)美。舊金山東南部

(2)氣候宜人。這里屬于地中海氣候，溫暖濕潤(rùn)。

(3)高等院校。斯坦福大學(xué)

(4)便捷的交通，通達(dá)速度快。主要是高速公路和航空運(yùn)輸(航空港)。

(5)軍事訂貨:特殊的條件!(美國(guó)國(guó)防部)

世界區(qū)域內(nèi)的高科技產(chǎn)業(yè)的區(qū)位因素:(1)地理位置(2)環(huán)境因素(3)交通因素

(4)科技人才因素。

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？下面是由小編為大家整理的“第四章電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

一、原電池

課標(biāo)要求

1、掌握原電池的工作原理

2、熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式

要點(diǎn)精講

1、原電池的工作原理

（1）原電池概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。

若化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，我們就可以把這個(gè)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向的移動(dòng)，即形成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能；非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類(lèi)利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類(lèi)應(yīng)用。

（2）原電池裝置的構(gòu)成

①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。

②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

③兩極相連形成閉合電路。

（3）原電池的工作原理

原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，簡(jiǎn)易記法：負(fù)失氧，正得還。

2、原電池原理的應(yīng)用

（1）依據(jù)原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

①電子由負(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負(fù)極，二者是相反的。

②在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

③原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加；負(fù)極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。

（2）原電池中離子移動(dòng)的方向

①構(gòu)成原電池后，原電池溶液中的陽(yáng)離子向原電池的正極移動(dòng)，溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng)；

②原電池的外電路電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極。

注：外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極；

內(nèi)電路：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

3、原電池正、負(fù)極的判斷方法：

（1）由組成原電池的兩極材料判斷

一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

（2）根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。

電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。

（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動(dòng)方向判斷

在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷

原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

（5）根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來(lái)判斷。

工作后，電極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在電極（正極）放電，電極活動(dòng)性弱；反之，電極質(zhì)量減小，說(shuō)明電極金屬溶解，電極為負(fù)極，活動(dòng)性強(qiáng)。

（6）根據(jù)有無(wú)氣泡冒出判斷

電極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說(shuō)明電極為正極，活動(dòng)性弱。

本節(jié)知識(shí)樹(shù)

原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。

二、化學(xué)電源

課標(biāo)要求

1、了解常見(jiàn)電池的種類(lèi)

2、掌握常見(jiàn)電池的工作原理

要點(diǎn)精講

1、一次電池

（1）普通鋅錳電池

鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅（負(fù)極）和碳棒（正極），內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)是：

（2）堿性鋅錳電池

用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時(shí)，無(wú)論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應(yīng)如下：

（3）銀鋅電池――紐扣電池

該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為：

（4）高能電池――鋰電池

該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小，所以比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大，使用壽命長(zhǎng)。

如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應(yīng)式為：

2、二次電池

原理：充電電池在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，生成物重新轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，使充電放電可在一定時(shí)期內(nèi)循環(huán)進(jìn)行。

鉛蓄電池

構(gòu)成：該電池以Pb和PbO2作電極材料，硫酸作電解質(zhì)溶液。

放電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。充電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

3、氫氧燃料電池

（1）氫氧燃料電池的構(gòu)造

在氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。石墨為電極，H2和O2或空氣）源源不斷地通到電極上。

（2）氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生污染物。

本節(jié)知識(shí)樹(shù)

根據(jù)原電池的工作原理，設(shè)計(jì)了各種用途的原電池產(chǎn)品。需要了解常見(jiàn)電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和使用范圍。

三、電解池

課標(biāo)要求

1、掌握電解池的工作原理

2、能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電解池反應(yīng)方程式

3、了解電解池、精煉池、電鍍池的原理

要點(diǎn)精講

1、電解原理

（1）電解的含義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解，這種把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置叫做電解池。

（2）構(gòu)成電解池的條件

①直流電源。

②兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。

③電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因?yàn)樗鼈冊(cè)谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用還原性較強(qiáng)的材料制作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽(yáng)極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

（3）陰、陽(yáng)極的判斷及反應(yīng)原理

與電源的正極相連的電極為陽(yáng)極。陽(yáng)極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子；陽(yáng)極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子（即具有還原性）的離子在陽(yáng)極表面失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

與電源的負(fù)極相連的電極為陰極。陰極如果是具有氧化性的物質(zhì)，則陰極本身得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電

子，發(fā)生還原反應(yīng)（如下圖所示）

2、電解原理的應(yīng)用

（1）電解飽和食鹽水以制備燒堿、氯氣和氫氣

①電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理

②離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程

（2）電鍍

①電鍍的含義：電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。

②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。

③電鍍特點(diǎn)：“一多、一少、一不變”。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽(yáng)極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。

（3）電鍍的應(yīng)用――銅的電解精煉

①電解法精煉銅的裝置

②電解法精煉銅的化學(xué)原理

電解精煉是一種特殊的電解池。電解精煉中的兩個(gè)電極都是同種金屬單質(zhì)，陽(yáng)極是純度較低的金屬單質(zhì)，陰極是純度較高的金屬單質(zhì)。

（3）電冶金

原理：化合態(tài)的金屬陽(yáng)離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質(zhì)。

本節(jié)知識(shí)樹(shù)

化學(xué)能與電能可以相互轉(zhuǎn)化。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的反應(yīng)為電解反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫電解池。

原電池與電解池比較

四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

課標(biāo)要求

①能夠解釋金屬電化學(xué)腐蝕的原因

②了解金屬腐蝕的危害

③掌握金屬腐蝕的防護(hù)措施

要點(diǎn)精講

1、金屬的腐蝕

（1）定義：金屬的腐蝕是指金屬與周?chē)臍怏w或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。

（2）分類(lèi)：由于金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

①化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是普通的氧化還原反應(yīng)，而不是原電池反應(yīng)，無(wú)電流產(chǎn)生。

②電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

（3）電化學(xué)腐蝕

電化學(xué)腐蝕，實(shí)際上是由大量的微小的電池構(gòu)成微電池群自發(fā)放電的結(jié)果。

①析氫腐蝕

鋼鐵在潮濕的空氣中表面會(huì)形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。若電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)則發(fā)生析氫腐蝕。

②吸氧腐蝕

金屬表面酸性較弱或呈中性時(shí)，溶解在溶液中的氧氣與水結(jié)合，生成OH-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發(fā)生吸氧腐蝕。

2、金屬的防護(hù)

金屬防護(hù)的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護(hù)要解決的主要問(wèn)題就是使金屬不被氧化。

（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

將被保護(hù)的金屬與更活潑的金屬連接，構(gòu)成原電池，使活潑金屬作陽(yáng)極被氧化，被保護(hù)的金屬作陰極。

（2）外加電源的陰極保護(hù)法

利用外加直流電，負(fù)極接在被保護(hù)金屬上成為陰極，正極接其他金屬。

（3）非電化學(xué)防護(hù)法

①非金屬保護(hù)層②金屬保護(hù)層③金屬的鈍化

3、判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的規(guī)律

（1）金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。

（2）金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。

（3）一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬比另一種金屬更活潑。

（4）兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬比作正極的金屬更活潑。

（5）在電解的過(guò)程中，一般地先得到電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得到電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性弱。

本節(jié)知識(shí)樹(shù)

在揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性的基礎(chǔ)上，分析發(fā)生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。

金屬冶煉方法總結(jié)