小學(xué)美術(shù)課的教案

金屬礦物、鐵的冶煉第2課時學(xué)案。

第5章第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉（第2課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解：煉鋼的基本原理，生鐵和鋼在性能上的主要差別。
2．知道生鐵、鋼等重要的合金。認(rèn)識加入其他元素可以改善金屬的特性。
3．認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。
4．知道：含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。一般為一步反應(yīng)，以聯(lián)系生產(chǎn)實際的計算為主。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】如何確定物質(zhì)是鐵還是鋼。
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1.工業(yè)煉鐵的原理是____________________（以磁鐵礦為例），其中還原劑CO的產(chǎn)生過程用化學(xué)方程式表示為____________________，____________________。
2.工業(yè)煉得的鐵叫________，屬于_______物。工業(yè)煉鐵時要將鐵礦石等原料研磨成粉末狀的目的是___________________________________________________。
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1.比較生鐵和鋼
生鐵鋼
含碳量
性能
2.什么叫合金。
二、合作、研討與點(diǎn)撥
鋼的冶煉
小組合作：煉鋼的原料____________、_________。
思考交流：1.用化學(xué)方程式表示“百煉成鋼”。
2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過冶煉也可得到鋼，原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形成的氧化鐵，可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗，既能降低生鐵的含鐵量也可以將廢鋼鐵還原。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式____________________________
三、總結(jié)、反思與提升
1.總結(jié)。
2.反思：日常生活中我們使用的鋼鐵是純鐵嗎？
四、自檢、預(yù)習(xí)與交流
【課堂作業(yè)】
1、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）
A．用來做保險絲B．用于制造航天飛機(jī)
C．用來制造人造骨D．用于制造船舶
2、下列說法錯誤的是（）
A．地殼中的鐵都是以化合物的形式存在B．生鐵和鋼能完全溶解在鹽酸中
C．鋸條上的烤藍(lán)是一層致密的氧化膜D．鋼是由生鐵煉成的，因此鋼也會生銹
3、下列說法不正確的是（）
A．煉鐵的主要設(shè)備是高爐
B．煉鐵的原理是用CO把鐵從鐵的氧化物中還原出來
C．煉鐵的原料是一氧化碳、石灰石和鐵礦石
D．煉鐵要在高溫條件下進(jìn)行
4、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣克，這種鋼樣品中碳的含量是多少?(精確到0.1％)
(2)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是。
【課后作業(yè)】
1.下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（）
A、生鐵和鋼都是鐵的合金
B、廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染
C、銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線
D、鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采
2.“歸納法”是常用的學(xué)習(xí)方法之一．下列是小亮對有關(guān)鐵知識的歸納，錯誤的一項是（）
A、鋼是純凈物B、鐵在潮濕的空氣中易生銹
C、鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來
D、高溫下，用CO還原鐵的氧化物可以得到鐵
3、廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（）
A、Mg和AlB、Cu和AgC、Al和CuD、Mg和Ag
4、鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬．下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（）
A、從歷史上看，人類利用最早的金屬是鐵器
B、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素
C、鐵與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鐵和氫氣
D、用于煉鐵的鐵礦石中含有大量的單質(zhì)鐵
5、下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（）
①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱
③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：2Fe203+3C高溫4Fe+3CO2↑
④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：Fe203+3C0高溫2Fe+3CO2
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④
6、下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（）
A、生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)、廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染
C、銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線
D、鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采
7、人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是（）
A、鐵是由鋼冶煉成的B、生鐵是含有碳的鐵合金
C、煉鐵的過程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵
D、被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾
8、某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照右圖實驗裝置進(jìn)行實驗：
（1）實驗時要“先通一氧化碳?xì)怏w，后加熱”的目的是
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
（3）實驗裝置B中的現(xiàn)象是，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）該裝置的設(shè)計有一明顯不當(dāng)之處，你的改進(jìn)方案是
[定量分析]該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實驗后，對充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進(jìn)行如下后續(xù)實驗探究：
回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：
（2）如何證明固體C已經(jīng)洗滌干凈？
（3）有色溶液B中含有的溶質(zhì)：（填化學(xué)式）
（4）根據(jù)以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9、鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產(chǎn)業(yè)之一．如圖1是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖．請回答下列問題：

（1）寫出圖1中設(shè)備A的名稱：
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：
（3）石灰石的主要作用是造渣．寫出在高溫條件下石灰石（主要成分碳酸鈣）分解生成兩種氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）小軍同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)）采用如圖2所示裝置進(jìn)行分析．分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖3．
請認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是（）
②計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫明過程）
③計算恰好完全反應(yīng)時消耗的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量。（請寫明過程）

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《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。對教案課件的工作進(jìn)行一個詳細(xì)的計劃，才能對工作更加有幫助！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編為大家精心整理的“《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案
班級姓名學(xué)號
知識回顧
1．金屬有許多共同的物理特征，如。
2．金屬的化學(xué)性質(zhì)：常見的金屬有鋁、鐵、銅（寫出它們下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（1）在加熱或點(diǎn)燃的條件下，它們與O2能反應(yīng)：、
、。
（2）與稀硫酸的反應(yīng)：、。
（3）與鹽溶液的反應(yīng)：①鐵絲浸入硫酸銅溶液；②銅片浸入硝酸銀溶液；③鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液。
以上（2）（3）反應(yīng)中反應(yīng)的基本類型是，這種反應(yīng)類型的基本特征是
。
（4）鋁、鐵、銅與冷水。（填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”）
3．金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑的金屬（如：）有單質(zhì)存在，其余
大多數(shù)金屬以存在。
4．鐵的礦物主要有、、和。
5．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：
焦炭

(1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：①
②③
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為。
6．在實驗室中用CO還原Fe2O3的實驗中：
（1）觀察到的現(xiàn)象是、。
（2）實驗中的注意事項有：（用“先”“后”）實驗開始時，通CO，點(diǎn)燃酒精燈；
實驗結(jié)束后，停止通CO，熄滅酒精燈；
7．常見的鐵合金有和，它們的含碳量分別是。
8．人類歷史上使用最早的合金是，世界上最常見、應(yīng)用很廣的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度；多數(shù)合金的熔點(diǎn)組成它的成分合金。
常見的合金有、、、、。
10．鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式）。
稀硫酸、醋酸溶液、食鹽水都能（填“加快”或“減慢”）鐵打的生銹速度。
11．防止金屬制品生銹的方法有、、
。
12．廢金屬的危害①②。
回收利用廢金屬的優(yōu)點(diǎn)有、。
練習(xí)鞏固
1．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）
A、青銅B、四氧化三鐵C、保險絲D、高爐煉出來的生鐵
2．綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是()
A、工業(yè)冶鐵B、用生石灰制熟石灰C、實驗室制取二氧化碳D、實驗室制取氧氣
3．把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片會溶解，而且溶液質(zhì)量會減輕，則此溶液是（）
A、稀硫酸B、硫酸銅溶液C、稀鹽酸D、硫酸亞鐵溶液
4．有關(guān)合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金⑥生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是（）
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D、③④
5．向混有少量CuO粉末的鐵粉中加入一定量的稀硫酸，加熱。反應(yīng)完畢后，鐵粉還有剩余所得溶液中一定含有（）
A、CuSO4、FeSO4B、CuSO4、Fe2(SO4)3C、CuSO4D、FeSO4
6．鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性強(qiáng)、鈦合金與人體有良好的“相容性”等等。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）
A、用于潛艇設(shè)備的制造B、用于制造航天設(shè)備
C、用于做保險絲D、用于制造人骨替代品
7．如圖5－3所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，
用帶Ｕ型管的膠塞塞緊，Ｕ型管內(nèi)水面處于同一高度。
數(shù)天后觀察到Ｕ型管內(nèi)的水面()
A．a(chǎn)比b高B．b比a高C．一樣高D．無法判斷
8．下列成語與我們所學(xué)的化學(xué)知識有關(guān)。請簡述其中的化學(xué)原理。
（1）百煉成鋼；
（2）釜底抽薪。

第五章 金屬與礦物(課時2 金屬與金屬礦物)

每個老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們會寫適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“第五章 金屬與礦物(課時2 金屬與金屬礦物)”，僅供參考，大家一起來看看吧。

自學(xué)導(dǎo)航

1．絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

做此實驗時須預(yù)先在集氣瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是為了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿。反應(yīng)的類型為＿＿＿＿＿＿＿。

2．常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的＿＿＿＿＿＿，從而防止鋁進(jìn)一步＿＿＿＿＿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)很緩慢，但加熱時反應(yīng)較快，銅會由＿＿＿色變成＿＿＿色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會由＿＿色變?yōu)椋撸?/p>

4．換反應(yīng)是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．鐵、鋁、銅三種金屬分別放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有氣泡產(chǎn)生。＿＿的表面無氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6．光亮的鐵絲浸入到硫酸銅溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反應(yīng)的類型屬于＿＿＿＿反應(yīng)。

7．殼中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．的礦物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、等。銅的礦物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，鋁的礦物主要有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿

指點(diǎn)迷津

例題1把一根光亮的鐵釘放入稀硫酸中下列敘述正確的是()

①在鐵釘?shù)谋砻娈a(chǎn)生氣泡②溶液的質(zhì)量變?、坭F釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

A．①②B．①③④

C．①②③D．全部正確

思路分析：鐵能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，故鐵釘?shù)谋砻嬗袣馀莓a(chǎn)生，反應(yīng)前的稀硫酸溶液為無色的，反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵其溶液為淺綠色。

由化學(xué)方程式知每56克鐵參加反應(yīng)的同時生成2克氫氣，鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量增加56-2＝54克，故本題答案為（B）

例題2下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A．4Fe+3O2====2Fe2O3

B.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

C.2Fe+6HCl====FeCl3+3H2↑

D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu

思路分析：鐵在常溫下干燥的空氣中比較穩(wěn)定，點(diǎn)燃后在純凈的氧氣中劇烈燃燒，生成的產(chǎn)物是Fe3O4而不是Fe2O3。

鐵具有可變價+2價和+3價，但在置換反應(yīng)中鐵通常生成+2價的化合物，因此A、B、C三個化學(xué)方程式錯誤，故本題選B

基礎(chǔ)評價

1．下列金屬在常溫下能與干燥的空氣發(fā)生反應(yīng)是()

A．鐵B銅C。鋁D。銀

2．下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法中正確的是()

A．它們都是銀白色的

B．它們都能與稀硫酸反應(yīng)

C．它們都與冷水反應(yīng)

D．它們都可與氧氣反應(yīng)

3．下列容器不能用來盛放硫酸銅溶液是（）

①鐵質(zhì)容器②銅質(zhì)容器

③鋁質(zhì)容器④銀質(zhì)容器

A．①②B．③④

C．①③D．②④

4．鋁、銅、鐵、鋅等金屬的本質(zhì)共同點(diǎn)是（）

A．都是有色金屬

B．都具有銀色的金屬光澤

C．密度、硬度都很大

D．都有良好的延性、展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性

5．在自然界中有以游離態(tài)存在的金（）

A．鐵B．金C．鋁D．銀

6．下列礦石主要成份表達(dá)錯誤的（）

A．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．赤鐵礦（Fe2O3）C．黃鐵礦（FeS2）D．赤銅礦（CuO）

7．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量由大到小的排列正確的是（）

A．MgAlFeZnB．AlMgFeZn

C．ZnFeMgAlD．ZnFeMgAl

8．下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）寫出除去雜質(zhì)的主要操作及有關(guān)化學(xué)方程式

（1）銅粉（鋅粉）

（2）FeCl2溶液（CuCl2）

9．出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的類型。

10．實驗室要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了以下兩個方案：

兩個方案中。較好的是＿＿（填序號）

理由是

你是否有更簡便的方法，若有寫出你的做法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

拓展探究

目前社會上有一些不法商人用黃銅（銅。鋅合金金黃色）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅。寫出實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論。

化苑漫步

金屬之最

地殼中含量最多的金屬元素鋁

人體中含量最多的金屬元素鈣

目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的金屬銀

硬度最高的金屬鉻

熔點(diǎn)最高的金屬鎢

熔點(diǎn)最低的金屬汞

密度最大的金屬鋨

密度最小的金屬鋰

第五章 金屬與礦物(課時3　鐵的冶煉　合金)

自學(xué)導(dǎo)航

1．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣，用量最多的金屬是()

A．銅B．鋁C．金D．鐵

2．金屬的冶煉是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的過程。

3．在地殼中含量居第二位的金屬是＿＿＿，約占地殼總質(zhì)量的＿＿＿＿＿＿＿

4．用鐵礦石煉鐵主要的反應(yīng)原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．生鐵的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿，鋼的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6．鋼的冶煉原理是將＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿經(jīng)反應(yīng)后形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此生鐵和鋼的主要區(qū)別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。

7．鋼比生鐵具有哪些優(yōu)越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔合形成的具有＿＿＿＿的物質(zhì)。

9．通常所說的“金屬材料”既包括各種＿＿也包括各種＿＿＿＿＿＿＿＿。

10．合金具有許多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比純金屬大，＿＿＿＿＿＿低于組成它的成份金屬。＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以制成不同的各種合金。

11．1000含氧化鐵80%的赤鐵礦中含氧化鐵多少噸。含鐵元素多少噸。

指點(diǎn)迷津

例題下列關(guān)于生鐵和鋼的說法正確的是()

A．生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳

B．生鐵硬而有韌性，既可鑄又可鍛C．鋼是用鐵礦石和焦炭做原料煉制而

成的

D．生鐵和鋼的性能差別較大，主要由于生鐵和鋼的含量碳不同

思路分析：生鐵和鋼是兩種重要的合金，它們的主要成份依然還是鐵，兩者本質(zhì)的區(qū)別是含碳量的不同。生鐵的含碳量高，所以硬而脆，可鑄不可鍛。鋼的含量低所以韌性好，可鑄可鍛。因此，兩者性能的差別主要是由含碳量不同造成的。在自然界中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中，，冶煉生鐵的原料是鐵礦石、焦炭，而鋼是用生鐵來冶煉的，其原理就是將生鐵中過多的碳除去，故正確的答案是（D）

基礎(chǔ)評價

1．下列說法正確的是（）

A．生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)

B．生鐵和鋼都是鐵的化合物

C．生鐵和鋼硬度比純鐵小

D．生鐵和鋼都是鐵的合金

2．下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A．不銹鋼B．硬鋁

C．氧化銅D．黃銅

3．下列物質(zhì)屬于金屬材料的是（）

A．青銅B．鐵礦石

C．焦炭D．12K黃金

4．煉鐵的主要原料是（）

①鐵礦石②石灰石

③焦炭④一氧化碳

A．①②④B．①③④

C．②③④D．①②③

5．下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A．Fe—Fe3O4B．C—CO2

C．Fe2O3—FeD．KClO3—O2

6．今有赤鐵礦樣品10克，經(jīng)實驗分析，其中含氧化鐵8克，該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．80%B．70%C．56%D．30%

7．某鋼鐵廠用高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應(yīng)過程如下圖：

（1）在上圖方框中填出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．煉鋼過程中需要用抽樣的方法對產(chǎn)品的技術(shù)指標(biāo)進(jìn)行檢測，現(xiàn)抽取6克樣品，在足量氧氣中充分燃燒最終收集到0.11克CO2，通過計算判斷該樣品是否已達(dá)鋼的要求。

9．冶煉1000噸含雜質(zhì)2.5%的生鐵，需含F(xiàn)e3O485%的磁鐵礦多少噸？

拓展探究

自然界有一種顏色美麗的銅礦叫孔孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它受熱時會發(fā)生分解反應(yīng)，生成一種黑色固體和兩種氣體，其中一種是水蒸氣。請設(shè)計實驗方案鑒定孔雀石加熱分解的產(chǎn)物。

化苑漫步

“百煉成鋼”

“百煉成鋼”比喻人經(jīng)過長期的艱苦磨練，變得非常堅強(qiáng)、成熟。但是這里面卻蘊(yùn)含著許多豐富的化學(xué)知識。

我們知道歷史上青銅器的使用早于鐵器，主要由于鐵的熔點(diǎn)較銅高，較難冶煉。早期的煉鐵是將鐵礦石和木炭一起在煉爐中加熱，大約在1200℃的溫度下得到一種含雜質(zhì)較多的塊煉鐵，這種鐵狀若海綿，質(zhì)地疏松，需要反復(fù)加熱鍛打除去其中的夾雜物，改善其機(jī)械性能，方可使用。在反復(fù)鍛打鐵塊的基礎(chǔ)上，我國勞動人民又摸索出了煉鋼的技術(shù)。它是以塊煉鐵為原料在木炭火中加熱，趁熱打鐵，少量的碳從鐵的表面滲進(jìn)去，夾雜物被擠出，含碳量調(diào)整至0.03－2%之間，就煉成了鋼，西漢時，為提高塊煉鐵滲碳鋼的質(zhì)量，人們增加了鍛打的次數(shù)，由10次、20次增至近百次，這樣可使鋼的組織致密，成分均勻，從而進(jìn)一步提高了鋼的質(zhì)量。這就是所謂的“百煉鋼”，由此也就有了“百煉成鋼”這一成語。