高中地理魯教版教案
發(fā)表時(shí)間:2020-08-12元素周期表學(xué)案(魯科版必修2)。
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第2課時(shí)元素周期表
一、元素周期表
1.元素周期表方格中的信息
通過元素周期表可了解元素的信息。例如:
2.元素周期表的分區(qū)
(1)元素周期表的分區(qū):
(2)分界線附近元素的性質(zhì):既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
3.元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期:元素周期表有7個(gè)橫行,即有7個(gè)周期。
①短周期:第1、2、3周期,每周期所含元素的種類數(shù)分別為2、8、8。
②長(zhǎng)周期:第4、5、6、7周期,每周期所含元素的種類數(shù)分別為18、18、32、32。
(2)族:元素周期表有18個(gè)縱行,但只有16個(gè)族。
①主族,共7個(gè)(由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成,族序數(shù)后標(biāo)A)。
②副族,共7個(gè)(只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成,族序數(shù)后標(biāo)B)。
③第Ⅷ族,包括8、9、10三個(gè)縱行。
④0族,最外層電子數(shù)是8(He是2)。
(3)過渡元素
元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共60多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
(2)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
①周期數(shù)=電子層數(shù)。
②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。
由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置可以先畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,再確定元素位置。
例1下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()
A.在元素周期表中,每一縱行就是一個(gè)族
B.主族元素都是短周期元素
C.副族元素都是金屬元素
D.元素周期表中每個(gè)長(zhǎng)周期均包含32種元素
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案C
解析A項(xiàng),第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族;B項(xiàng),主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成。
例2(2017?聊城高一檢測(cè))若把元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法錯(cuò)誤的是()
A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B.第14列元素形成的化合物種數(shù)最多
C.第3列元素種類最多
D.第18列元素都是非金屬元素
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案A
解析周期表中各族元素的排列順序?yàn)棰馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族,18列元素與以上對(duì)應(yīng),所以A項(xiàng)中為ⅡA族,最外層有2個(gè)電子,但He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;第14列為碳族元素,形成化合物種類最多,故B項(xiàng)正確;第3列包括鑭系和錒系元素,種類最多,故C項(xiàng)正確;第18列為稀有氣體元素,全部為非金屬元素,故D項(xiàng)正確。
特別提示
(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。
(2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。
例3俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()
A.115號(hào)元素在第6周期
B.113號(hào)元素在第7周期ⅢA族
C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素
D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷
答案B
解析95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素,原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第7周期;115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3,應(yīng)在第ⅤA族,113號(hào)元素在第ⅢA族;113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。
規(guī)律總結(jié)——由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置
常用0族元素定位法:
(1)明確0族元素信息
0族元素HeNeArKrXeRnUuo
所在周期序數(shù)1234567
原子序數(shù)21018365486118
(2)比大小定周期
比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小,找出與其相鄰近的0族元素,那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。
(3)求差值定族數(shù)
①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族;
②若比相應(yīng)的0族元素少5~1時(shí),則應(yīng)處在同周期的ⅢA~ⅦA族;
③若差其他數(shù),則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。
例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次是()
A.Be、Na、AlB.C、Al、P
C.B、Mg、SiD.O、P、Cl
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素的位置推斷元素
答案D
解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知,A是第2周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x,則B和C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9,則x+7+x+9=4x,解得x=8,因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素,答案選D。
思維啟迪——同主族相鄰周期的元素原子序數(shù)之差
(1)第2、3周期同主族元素原子序數(shù)相差8;
(2)第3、4周期同主族元素,ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差8,其他族元素原子序數(shù)相差18;
(3)第4、5周期同主族原子序數(shù)相差18;
(4)第5、6周期同主族元素中,ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差18,其他族元素原子序數(shù)相差32;
(5)第6、7周期同主族元素原子序數(shù)相差32。
二、元素周期表中的部分元素和焰色反應(yīng)
1.元素周期表中的部分元素
族元素最外層電子數(shù)得失電子難易性質(zhì)
ⅡA族(堿土金屬元素)鈹(Be)、
鎂(Mg)、
鈣(Ca)、
鍶(Sr)、
鋇(Ba)、
鐳(Ra)2易失去電子(1)物理共性:亮白色,具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
(2)化學(xué)共性:R-2e-―→
R2+,性質(zhì)活潑,在自然界中只以化合態(tài)存在
ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)5易得到電子N、P、As為非金屬元素,Sb、Bi為金屬元素
過渡元素第3~12列(1)全為金屬元素
(2)具有良好的導(dǎo)電性
(3)多數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定
2.焰色反應(yīng)
某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng),如鈉呈黃色,鉀呈淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
(1)同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù),所以同主族元素性質(zhì)相似。
(2)焰色反應(yīng)是金屬元素的特有性質(zhì),屬于物理變化,與元素存在的狀態(tài)無(wú)關(guān);觀察鉀的焰色要通過藍(lán)色鈷玻璃片。
例5下列關(guān)于ⅡA族元素的說法中,不正確的是()
A.元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià)
B.元素的單質(zhì)都呈亮白色
C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D.其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素
答案C
解析ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子,最外層電子易失去,因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià);元素的金屬性較強(qiáng),單質(zhì)的性質(zhì)活潑,在自然界中都以化合態(tài)存在;鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等,因此被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。
思維啟迪
同主族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有相似性,也具有遞變性。
例6已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是()
A.砷元素的最高化合價(jià)為+3
B.砷元素是第5周期的主族元素
C.砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子
D.與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25
答案C
解析As原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為第4周期ⅤA族元素,最高化合價(jià)=最外層電子數(shù)=+5,與砷同主族的上一周期元素為15號(hào)磷。
規(guī)律總結(jié)
砷和磷原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,主要化合價(jià)有-3、+3、+5。
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)
(1)若第7周期填滿,會(huì)包含32種元素()
(2)鐵元素位于周期表的ⅧB族()
(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,它們是同位素()
(4)在元素周期表各族中,第Ⅷ族的元素種類最多()
(5)過渡元素都是副族元素()
(6)第3、4周期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18()
(7)同周期的第ⅡA族元素與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同()
(8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素,又有長(zhǎng)周期元素()
(9)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族()
(10)M2+有兩個(gè)電子層,則M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族()
(11)位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4
()
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×
2.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()
A.元素周期表有7個(gè)周期,8個(gè)主族
B.元素周期表有18個(gè)縱行,共16個(gè)族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族
答案B
解析元素周期表中有7個(gè)周期,7個(gè)主族,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素周期表中有18個(gè)縱行,7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)第Ⅷ族,共16個(gè)族,故B項(xiàng)正確;短周期元素中不包含副族元素,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族,如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個(gè)電子,但它們不在同一族,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù)),其中合理的是()
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案D
解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu),知道1~18號(hào)元素在周期表中的具體位置。根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。
4.0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是()
A.第3周期ⅠA族B.第3周期ⅡA族
C.第4周期ⅠA族D.第4周期ⅡA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素
答案D
解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為+x價(jià),則0.05x=1.1222.4×2,x=2。根據(jù)題意,該金屬單質(zhì)為Ca,位于第4周期ⅡA族。
5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,回答下列問題。
(1)元素X的單質(zhì)分子是________(寫化學(xué)式)。
(2)Y位于元素周期表中的第______周期______族。
(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是________。
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素
答案(1)He(2)2ⅦA(3)34
解析因X、Y、Z都是短周期元素,則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素,故X為He,Y為F,Z為S。稀有氣體是單原子分子,故X的單質(zhì)分子是He;Y為F,位于元素周期表中第2周期ⅦA族;第4周期有18種元素,故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是16+18=34。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()
A.在元素周期表中共有18個(gè)縱行,18個(gè)族
B.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C.同周期元素的電子層數(shù)相同
D.每一周期的元素都是從堿金屬元素開始,以稀有氣體元素結(jié)束
考點(diǎn)元素周期表的發(fā)展
題點(diǎn)元素周期表的編排原則
答案C
解析周期表共有18個(gè)縱行,16個(gè)族,其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素來說,同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素具有相同的電子層數(shù),C項(xiàng)正確;第1周期的元素從氫元素開始,以稀有氣體元素結(jié)束,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.(2018?峨山一中月考)關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是()
A.元素周期表中共有18列,16族
B.周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族
C.過渡元素全部是副族元素
D.主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案C
解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知共有18列,16族,故A對(duì);周期表中的族分為7主族、7副族、0族和Ⅷ族,故B對(duì);過渡元素是副族和Ⅷ族元素,故C錯(cuò);主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成,故D對(duì)。
3.(2018?豫南名校高一聯(lián)考)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述中正確的是()
A.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46
C.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子
D.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
答案D
解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù),L層未排滿,則處于第2周期,Li的L層含有1個(gè)電子,但Li是金屬元素,A錯(cuò)誤;對(duì)于處于同一主族不同周期的元素,原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等,如0族中第1周期與第3周期的元素相差16,如ⅣA族中第2周期與第4周期的元素相差26,如0族中第3周期與第5周期的元素相差36,但是2、8、18、32的組合不能得到46,B錯(cuò)誤;第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子,但He及部分過渡元素原子最外層也含有2個(gè)電子,C錯(cuò)誤;由左至右第8、9、10三列元素為第Ⅷ族元素,都是金屬元素,D正確。
題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律
4.已知A為第ⅡA族元素,B為第ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期的元素,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()
A.n=m+1B.n=m+11
C.n=m+25D.n=m+10
答案D
解析本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差1;第4、5周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素的存在,故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)差11;第6、7周期中由于有鑭系、錒系元素的存在,兩者相差25。
5.在元素周期表中,對(duì)于同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是()
A.第2、3周期兩元素相差均為8
B.第3、4周期兩元素相差均為18
C.第5、6周期兩元素相差均為32
D.以上敘述均正確
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)同主族原子序數(shù)的關(guān)系
答案A
解析第3、4周期的同主族元素,若為第ⅠA、ⅡA族,則原子序數(shù)相差8,若為第ⅡA族以后的主族元素,則原子序數(shù)相差18,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第5、6周期的主族元素,若為第ⅠA、ⅡA族,則原子序數(shù)相差18,若為第ⅡA族以后的主族元素,則原子序數(shù)相差32,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.(2018?北京四中3月月考)如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()
A.5x+10B.5x+11
C.5x+14D.5x+16
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)“+”型元素原子序數(shù)的關(guān)系
答案A
解析由四種元素在周期表中的位置可知,D、B、E分別在周期表的第2、3、4周期,若B元素的核電荷數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,D的原子序數(shù)為x-8,E的原子序數(shù)為x+18,則五種元素的核電荷數(shù)之和為x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=5x+10,答案選A。
題組三元素在周期表中位置的推斷
7.元素X的原子有3個(gè)電子層,最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的()
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷
答案D
解析根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),知D項(xiàng)正確。
8.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是()
答案D
解析依據(jù)“稀有氣體定位法”,先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù):2、10、18、36、54、86;其次根據(jù)第5周期有18種元素,即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。
9.(2018?北京四中3月月考)據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道,在獨(dú)居石(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表的()
A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族
C.第7周期ⅦA族D.第8周期ⅥA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷
答案B
解析第7周期若排滿,118號(hào)元素應(yīng)為0族元素,而116號(hào)元素在0族向左第2列,故應(yīng)為第ⅥA族元素,答案選B。
10.A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則符合A、B、C的一組元素是()
A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si
C.O、P、ClD.C、Al、P
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷
答案C
解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置,再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素,從A、B、C的圖中位置看,A只能處在第2周期,而B、C處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7,C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9,則x+7+x+9=4x,x=8。所以,A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17,對(duì)應(yīng)的元素分別為O、P、Cl,代入族序數(shù)關(guān)系:5+7=2×6成立。
題組四周期表中部分元素的性質(zhì)
11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3,則下列敘述中不正確的是()
A.該元素原子的最外電子層上有5個(gè)電子
B.該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5
C.該元素在元素周期表中位于第ⅤA族
D.該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H2XO3
答案D
解析X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3,則X最外層有5個(gè)電子,位于第ⅤA族;其最高正化合價(jià)為+5價(jià),最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3或H3XO4。
12.某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子,則該元素()
A.一定是ⅡA族元素
B.一定是金屬元素
C.一定在化合物中呈+2價(jià)
D.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
答案D
解析元素原子最外層只有2個(gè)電子,若為主族元素,則在周期表中處于ⅡA族,為金屬元素,在化合物中呈+2價(jià),若為He,則為0族元素。
[綜合強(qiáng)化]
13.結(jié)合元素周期表回答下列問題:
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有____________,屬于主族元素的有______________;g元素位于第________周期________族;i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素,請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案(1)
(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB
(3)3ⅥA
解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知:第1周期有2種元素,第2、3周期各有8種元素,分列于第1、2、13~18列,第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期,包括1~18列。由此可畫出周期表的邊界。
(2)畫出周期表的邊界,對(duì)照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第3周期ⅥA族元素為硫,原子序數(shù)為16,相對(duì)原子質(zhì)量為32。
14.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱____________________、______________、______________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷
答案(1)氮硫氟
(2)3ⅥA
(3)
15.已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則
(1)X是________(填名稱,下同),Y是______________________________________________,Z是________。
(2)由Y和Z組成,且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是__________________。
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學(xué)式是________________。
考點(diǎn)元素推斷
題點(diǎn)元素綜合推斷
答案(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NH+4OH-(或其他合理答案)(4)NH4NO3
解析X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,說明X為氫元素。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,說明Z為氧元素。能與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的是氮元素。
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元素周期表
俗話說,居安思危,思則有備,有備無(wú)患。高中教師要準(zhǔn)備好教案,這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂,幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢?以下是小編為大家精心整理的“元素周期表”,僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
教案
課題:第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)授課班級(jí)
課時(shí)2
教
學(xué)
目
的知識(shí)
與
技能1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu),懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義,掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;
2、知道元素、核素、同伴素的涵義;
3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系
4、引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子排布規(guī)律,使他們能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
5、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系
過程
與
方法通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系,認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體
2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹,使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神,體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅
重點(diǎn)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律
難點(diǎn)培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)
一.原子結(jié)構(gòu)
1.原子核的構(gòu)成
核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)
2、質(zhì)量數(shù)
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)==近似原子量
原子AZX
3、陽(yáng)離子aWm+:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),核外電子數(shù)=a-m
陰離子bYn-:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),核外電子數(shù)=b+n
二.核素、同位素
1、定義
核素:人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量
2、同位素的特點(diǎn)
①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
②天然存在的某種元素,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比(即豐度)一般是不變的。
第二課時(shí)
三、核外電子排布
1、電子云:我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小——幾率
電子云密度大小反映電子在該區(qū)域(單位體積)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)(幾率)大小
2、核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布;
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里,即最先排第一層,當(dāng)?shù)谝粚优艥M后,再排第二層,等等。
4.最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。
3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系
①稀有氣體的不活潑性:稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(He為2)處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
第1課時(shí)
【問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。
【講】原子結(jié)構(gòu)模型的演變史
1、公元前5世紀(jì),希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為:萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,即原子。
2、1803年,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。
3、湯姆生原子模型(1904年):原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子,其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷,從而形成中性原子。
4、盧瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一個(gè)帶正電的核,它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量,電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn),就像行星環(huán)繞太陽(yáng)一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。(空心球)
5、波爾原子模型(1913年):電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。
6.電子云模型:現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說
【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變
1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型:2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:
3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:
【投影】
【問】?jī)汕Ф嗄暌詠恚茖W(xué)家一直在思考一個(gè)問題:如果把一個(gè)物體一直分割下去,將會(huì)怎樣?能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子?
【板書】第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)
【復(fù)習(xí)回顧】什么是原子、分子、元素?
原子是化學(xué)變化中的最小粒子
分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子
元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
【問】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么,原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的?電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子結(jié)構(gòu)
1、原子核的構(gòu)成
【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【講】原子是由原子核和核外電子組成,而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。
【閱讀】構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù):
微粒電子質(zhì)子中子
質(zhì)量(kg)9.109×10-311.673×10-271.675×10-27
相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008
電量(C)1.602×10-191.602×10-190
電荷-1+10
【問】質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?
1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷;中子不帶電;1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷
【板書】核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)
【講】原子核半徑小于原子半徑的萬(wàn)分之一,體積占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一。(如同大型體育場(chǎng)與螞蚊)。但原子核雖小,但是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成,幾乎集中了原子的所有質(zhì)量,且密度很大。
【講】下面我們根據(jù)上表來分析一下原子的質(zhì)量,從表中可以看出,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,若忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來,所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量,我們將其稱為質(zhì)量數(shù),用符號(hào)A表示,中子數(shù)用符號(hào)N表示,則得出如下關(guān)系:
【板書】2、質(zhì)量數(shù)
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)==近似原子量
【講】在化學(xué)上,我們用符號(hào)AZX來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子,如126C表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子
【投影】
[思考與交流]思考:168O2-各數(shù)字所表示的含義?
[隨堂練習(xí)]
粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A用AZX表示為
O818
Al1427
Ar1822
Cl3517Cl
H11H
[講]由以上的練習(xí)我們可以得出,組成原子的各粒子間的關(guān)系可表示如下
【板書】
原子AZX
[思考與交流]1、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子,它還顯電中性嗎?此時(shí),它還可以稱為原子嗎?
2、離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
【講】當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù),該離子是陽(yáng)離子,帶正電荷。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù),該離子是陰離子,帶負(fù)電荷
[隨堂練習(xí)]
【板書】3、陽(yáng)離子aWm+:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),核外電子數(shù)=a-m
陰離子bYn-:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),核外電子數(shù)=b+n
[隨堂練習(xí)]
1.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()
A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D.該粒子質(zhì)量比氫原子大
2.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等,與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是___________。
3.現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子,它們的電子數(shù)相同,則a與下列式子有相等關(guān)系的是()
(A)b-m-n(B)b+m+n
(C)b-m+n(D)b+m-n
4.某元素的陽(yáng)離子Rn+,核外共用x個(gè)電子,原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為()
(A)A-x-n(B)A-x+n
(C)A+x-n(D)A+x+n
【遷移與應(yīng)用】
1.在科學(xué)研究中,人們常用3717Cl符號(hào)表示某種原子,請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。
2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個(gè)原子,質(zhì)量數(shù)為a,其陰離子Rn-有b個(gè)電子,求中子數(shù)。
【過渡】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。那么同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同,那么,中子數(shù)是否也相同呢?
【投影】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【講】科學(xué)研究證明,同種元素原子的原子核中,中子數(shù)不一定相同,如H的原子有以下三種
【投影】
[問]三種原子結(jié)構(gòu)有什么異同呢?
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
[問]那它們是否為同一種元素呢?
是,因?yàn)樗麄冑|(zhì)子數(shù)相同
[講]對(duì),都屬于氫元素,我們又把它互稱為同位素
【板書】二.核素、同位素
1、定義
核素:人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
[講]“同位”指幾種同位素的質(zhì)子數(shù)相同,在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。許多元素具有多種同位素,同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同),但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同
【板書】2、同位素的特點(diǎn)
①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
②天然存在的某種元素,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比(即豐度)一般是不變的。
[講]在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的,我們平常所說的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的百分比標(biāo)出來的平均值。
【板書】3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量
【投影】
【例題】
[隨堂練習(xí)]1、硼元素的平均原子量為10.8,則自然界中10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為多少?
2、溴元素有兩種同位素,原子個(gè)數(shù)比約為1:1,已知溴的近似原子量為80,這兩種同位素的中子數(shù)分別為()
【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14(146C)會(huì)在其死亡后衰變,測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量,可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料:闡述146C在考古上的應(yīng)用;列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【簡(jiǎn)介】1.放射性同位素用于疾病的診斷2.放射性同位素用于疾病的治療3.未來的能添一一一核聚變能
第二課時(shí)
【引言】我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千億分之一,電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里,核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?
【板書】三、核外電子排布
【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg);(2)帶負(fù)電荷;(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此,電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【問】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料:討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的?
【板書】1、電子云:我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小——幾率
電子云密度大小反映電子在該區(qū)域(單位體積)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)(幾率)大小
【講】小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。離核近的地方,小黑點(diǎn)密即電子云密度大,電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多,也就是說電子出現(xiàn)的幾率高;離核遠(yuǎn)的地方,小黑點(diǎn)疏即電子云密度小,電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少,也就是說電子出現(xiàn)的幾率低;因此,電子云并不表示電子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)軌跡,而是表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的幾率高低。
【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁(yè)第三自然段,分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律?并派代表回答。
【板書】2、核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布;
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里,即最先排第一層,當(dāng)?shù)谝粚优艥M后,再排第二層,等等。
4.最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。
【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系?
【投影】
電子層1234n
電子層符號(hào)KLMN……
離核距離近遠(yuǎn)
電子的能量低高
最多能容納的電子數(shù)2818322n2
[隨堂練習(xí)]
1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?
2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?如有錯(cuò)誤,指出錯(cuò)誤的原因。
【講】請(qǐng)大家分析稀有氣體原子電子層排布,稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)?
除He為2個(gè)外,其余均為8個(gè)
【講】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子?
主要決定于最外層電子數(shù)
【講】稀有氣體原名為惰性氣體,為什么?
因?yàn)樗鼈兊男再|(zhì)懶惰,不活潑,一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【講】我們把以上分析歸納起來,會(huì)得出什么樣的結(jié)論呢?
原子最外層電子為8的結(jié)構(gòu)的原子,不易起化學(xué)反應(yīng)
【講】好,通常,我們把最外層8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu),一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8時(shí),是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中,具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,總是想方設(shè)法通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【板書】3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系
①稀有氣體的不活潑性:稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(He為2)處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)
【投影】
電外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素性質(zhì)
金屬元素4易失金屬性
非金屬元素4易得非金屬性
【知識(shí)拓展】10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu):N3_、O2―、F―、Na+、Mg2+、Al3+、OH―、NH2-、NH4+、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne
[自我評(píng)價(jià)]
1.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:
A.14B.15C.16D.17
2.下列敘述正確的是:
A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
C.次外層電子數(shù)一定是2或8
D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子
3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2;___________
(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍;______
(3)C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4;________
4.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素,X原子比Y原子多1個(gè)電子層;X原子的最外層中只有1個(gè)電子;Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.
開頭簡(jiǎn)潔,直截了當(dāng),由初中相關(guān)知識(shí)提出問題,過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。
通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法。
EDCBA
B
本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考,然后,通過看書、研討、交流等多種方式,尋求問題的解決,探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。
通過上網(wǎng)搜集資料,然后分組討論,讓學(xué)生參與學(xué)習(xí),以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。
通過對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí),過渡到新課的引入;由新的問題的提出,給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。
通過上述應(yīng)用,使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí),對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn),以加深印象。
通過上述交流與討論,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。
教學(xué)回顧:
教案
課題:第一節(jié)元素周期表(二)
元素周期表與堿金屬授課班級(jí)
課時(shí)
教
學(xué)
目
的知識(shí)
與
技能1、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念,理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系
2、以IA族元素為例,掌握同族元素遞變規(guī)律,并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋。
過程
與
方法1、通過對(duì)獲取大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析、培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力
2、通過案例的探究,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí),并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法
情感
態(tài)度
價(jià)值觀學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí),能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到:人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的;任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力,才能獲得成功。
重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
難點(diǎn)學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù),對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第一節(jié)元素周期表
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)?
1.周期:周期序數(shù)=電子層數(shù)
七個(gè)周期(1、2、3短周期;4、5、6長(zhǎng)周期;7不完全周期)
2.族:
主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或:主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個(gè)縱行(7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行))
二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
1、堿金屬元素
(1)在結(jié)構(gòu)上:
結(jié)構(gòu)異同:異:核電荷數(shù):由小→大;
電子層數(shù):由少→多;
同:最外層電子數(shù)均為1個(gè)。
最外層都有1個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似;隨著核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律:
○1相似性:均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性);
4Li+O2====2Li2O(白色、氧化鋰)
2Na+O2====Na2O2(淡黃色、過氧化鈉)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2遞變性:與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大;
(3)元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)
○1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。
○2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。
○3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱,則元素金屬性越強(qiáng)。
結(jié)論:同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[問]有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素?
112種,
[投影]元素周期表。
[講]豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成,這些元素性質(zhì)不同,有的性質(zhì)活潑,易與其他元素形成化合物,有的性質(zhì)不活潑,不易與其他元素形成化合物,等等。為什么他們性質(zhì)不同?他們之間存在著什么聯(lián)系?為解決以上問題,我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。
[板書]第一節(jié)元素周期表
[講]宇宙萬(wàn)物是由什么組成的?古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素,古代中國(guó)則相信金、木、水、火、土五種元素之說。到了近代,人們才漸漸明白:元素多種多樣,決不止于四五種。18世紀(jì),科學(xué)家已探知的元素有30多種,如金、銀、鐵、氧、磷、硫等,到19世紀(jì),已發(fā)現(xiàn)的元素已達(dá)54種。人們自然會(huì)問,沒有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種?元素之間是孤零零地存在,還是彼此間有著某種聯(lián)系呢?
[投影]門捷列夫圖象
[課外閱讀]《門捷列夫與元素周期表》
[講述]門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾,而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì),按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著,怎么排列的呢?1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行,通過分類歸納,制出第一張?jiān)刂芷诒?,開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元。
[投影]元素周期表。
[講]把電子層數(shù)目相同的各種元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行;再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。這樣,就可以得到一個(gè)表,這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律,是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。?
[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)?
[提問]數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行?多少個(gè)縱行??
有7個(gè)橫行,18個(gè)縱行。?
[講]對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期,每一個(gè)縱行稱作一族。下面,我們先來認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。?
[板書]1.周期?
[師]元素周期表中共有7個(gè)周期,請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。?
[問]把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么??
依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個(gè)橫行里。
[問]周期序數(shù)與什么有關(guān)??
周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。?
[講]如此,我們可以得出如下結(jié)論:?
[板書]周期序數(shù)=電子層數(shù)?
[隨堂練習(xí)]已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:?
它們分別位于第幾周期?為什么??
碳有兩個(gè)電子層,位于第二周期,鎂有三個(gè)電子層,位于第三周期;溴有四個(gè)電子層,位于第四周期。?
[講]元素周期表中,我們把1、2、3周期稱為短周期,4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期,第7周期稱為不完全周期,因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
[投影]請(qǐng)大家根據(jù)自己繪制的元素周期表,完成下表內(nèi)容:?
周期表的有關(guān)知識(shí)
類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期1H—He21
2Li—Ne82
3Na—Ar83
長(zhǎng)周期4K—Kr184
5Rb—Xe185
6Cs—Rn326
不完全周期7Fr—112號(hào)267
[板書]七個(gè)周期(1、2、3短周期;4、5、6長(zhǎng)周期;7不完全周期)
[講]從上面我們所填表的結(jié)果可知,在元素周期表的7個(gè)周期中,除第1周期只包括氫和氦,第7周期尚未填滿外,每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始,逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素,最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。?
需作說明的是:第6周期中,57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu),共15種元素,它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似,總稱鑭系元素。第7周期中,89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr),共15種元素,它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似,總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊,將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi),并按原子序數(shù)遞增的順序,把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素,多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素,這些元素又叫做超鈾元素。
元素周期表上列出來的元素共有112種,而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有:114號(hào)、116號(hào)、118號(hào)元素。?
[過渡]學(xué)完了元素周期表中的橫行——周期,我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。
[板書]2.族?
[講]請(qǐng)大家數(shù)一下,周期表中共有多少個(gè)縱行??(18個(gè)。)
[講]在每一個(gè)縱行的上面,分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣,它們分別表示什么意思呢?
[問]羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思??(族序數(shù)。)?
[問]A、B又分別表示什么呢??(A表示主族,B表示副族)
[問]什么是主族?什么是副族??
由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,叫做主族;完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族,叫做副族。
[問]元素周期表中共有多少個(gè)主族?多少個(gè)副族??
7個(gè)主族、7個(gè)副族。?
[問]元素周期表中還有哪些縱行沒提到?(零族和第Ⅷ族。)?
[問]零族元素都是什么種類的元素?為什么把它們叫零族??
零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑,在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),把它們的化合價(jià)看作為零,因而叫做零族。[問]第Ⅷ族有幾個(gè)縱行??(3個(gè))?
[問]分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱,它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)?說明什么??
其偏旁均為“金”,說明它們均為金屬。?
[講]很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共六十多種元素,通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬,所以又把它們叫做過渡金屬。
[講]此即為元素周期表的主要結(jié)構(gòu)。在中學(xué)化學(xué)里,我們主要學(xué)習(xí)主族元素的性質(zhì)。
[講]元素的性質(zhì)主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。請(qǐng)大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?可參考我們學(xué)習(xí)過的堿金屬、鹵族元素以及1~20元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。?
主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。?
[講]很好!由此我們可得出以下結(jié)論:?
[板書]主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)
(或:主族序數(shù)=最外層電子數(shù))?
18個(gè)縱行(7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行))
[小結(jié)]完成下列表格:
[隨堂練習(xí)]已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族??X位于第四周期、第一主族;Y位于第五周期、第七主族。?
能判斷它們分別是什么元素嗎?可對(duì)照元素周期表。X為鉀元素,Y為碘元素。
[過]以上,我們了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。那么,科學(xué)家們?cè)谕瓿蛇@張?jiān)刂芷诒頃r(shí),經(jīng)歷了怎樣的一個(gè)過程呢?請(qǐng)大家閱讀課外材料《元素周期表的發(fā)現(xiàn)》內(nèi)容,并思考以下問題。
[投影]閱讀思考題:1.周期表的編制是否應(yīng)完全歸功于門捷列夫??
不應(yīng)該。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶。
2.通過這些資料,你認(rèn)為人類認(rèn)識(shí)世界的過程是不是一帆風(fēng)順的?所得到的知識(shí)是否都為絕對(duì)真理???
人類認(rèn)識(shí)世界的過程不是一帆風(fēng)順的,而是曲折的、螺旋式前進(jìn)的。人們得到的知識(shí)不一定都是絕對(duì)真理,其中多數(shù)是處于發(fā)展中,并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)就是一個(gè)很好的例子。
[講]元素周期表是根據(jù)元素的內(nèi)在聯(lián)系編排而成,具體形式可多種多樣,根據(jù)剛才咱們講述的元素周期表的編排依據(jù),請(qǐng)同學(xué)們分組探究元素周期表的其他編排方式。
[探究過程]教師參加,并適時(shí)點(diǎn)撥(長(zhǎng)短螺旋)各小組交流
[投影]幾種不同形式的元素周期表
[隨堂練習(xí)]
1.推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是()
(A)14、24、34(B)26、31、35
(C)5、15、20(D)11、17、18
3.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是()
(A)(B)
(C)(D)
[過]咱們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬及鹵素的性質(zhì),知道它們性質(zhì)相似。為什么相似?元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么關(guān)系?
[板書]二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
[問]堿金屬元素及鹵素包含那些元素?
堿金屬元素:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;鹵素:氟、氯、溴、碘、砹。
[閱讀資料]堿金屬的發(fā)現(xiàn)史:
1.1807年英國(guó)化學(xué)家戴維(H.Davy,1778-1829)發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。
2.1817年瑞典化學(xué)家阿爾費(fèi)德(Arfvedson)發(fā)現(xiàn)了鋰。
3.1860年本生(W.Bunsen,1811-1899)發(fā)現(xiàn)了銫?!颁C”也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。
4.1861年基爾霍夫(GustarRobertKirchholf,
1824-1887)和本生發(fā)現(xiàn)了銣。
5.1939年法國(guó)女科學(xué)家佩雷(M.Perey)在研究鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素,為了紀(jì)念她的祖國(guó)而命名的“Francium”,意為“法蘭西”。中文譯為“鈁”
堿金屬的用途:
1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。
鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料(已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī))
2.鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。
3.銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。
[板書]1、堿金屬元素
[科學(xué)探究]1、查閱元素周期表中的有關(guān)信息,填寫下表。
元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)
堿
金
屬
元
素
填寫情況,總結(jié)異同點(diǎn)。
[板書](1)在結(jié)構(gòu)上:
結(jié)構(gòu)異同:異:核電荷數(shù):由小→大;
電子層數(shù):由少→多;
同:最外層電子數(shù)均為1個(gè)。
最外層都有1個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似;隨著核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。
[講]金屬性:指氣態(tài)原子失去電子的能力大小的性質(zhì)(由電離能的大小確定)。還原性:指含有易失電子元素的物質(zhì)的性質(zhì)。具有還原性的不一定有金屬性
[思考與交流]物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同?
最外層上都只有一個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,形成+1價(jià)的陽(yáng)離子,并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[探究實(shí)驗(yàn)]鉀與氧氣燃燒實(shí)驗(yàn)
[問]鉀的保存及取用方法
煤油中;鑷子夾取,玻璃片上小刀切割,濾紙吸干煤油。
演示實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象與鈉與氧氣反應(yīng)對(duì)比,有何不同?
燃燒更劇烈,火焰紫色。
[講]鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物(超氧化物)
[投影](一個(gè)氧分子得1個(gè)電子)
(在這些氧化物中,氧元素的化合價(jià)不同)
[探究實(shí)驗(yàn)]鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]巡視并強(qiáng)調(diào)取用綠豆大小及吸干煤油(注意安全);請(qǐng)學(xué)生觀察,與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較.
鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)
現(xiàn)象:鉀比鈉活潑,輕微爆炸.
[思考交流]鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同?這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
[投影]
[思考與交流]根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?其余堿金屬的性質(zhì)又如何?
鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度不同
[投影]視頻演示Li、Rb、Cs與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
[板書](2)堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律:
○1相似性:均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性);
4Li+O2====2Li2O(白色、氧化鋰)
2Na+O2====Na2O2(淡黃色、過氧化鈉)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2遞變性:與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大;
[隨堂練習(xí)]完成下列方程式:Rb與Cs與水反應(yīng)的方程式
[投影]與氧氣反應(yīng)差異性:
?。ǔ赛S色,超氧化鉀)
(棕色、超氧化銣)
(紅黃色、超氧化銫)
與水反應(yīng)差異性:(劇烈燃燒、輕微爆炸)
?。ǜ土摇⑷紵?、爆炸)
[投影并小結(jié)]
[知識(shí)拓展]元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn):
[板書](3)元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)
○1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。
○2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。
[點(diǎn)擊試題]已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物,則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何?
[板書]○3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱,則元素金屬性越強(qiáng)。
[點(diǎn)擊試題]氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+,則元素金屬性順序?yàn)開______
[閱讀]P7第二自然段:堿金屬物理性質(zhì),并進(jìn)行總結(jié)
[投影]堿金屬的物理性質(zhì)
[投影]
[板書]結(jié)論:同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)。
[小結(jié)]堿金屬元素作為金屬元素代表性的一族,由于其結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,導(dǎo)致了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在學(xué)習(xí)時(shí)要注意,結(jié)合鈉的性質(zhì),然后與其他的堿金屬相比較就會(huì)體會(huì)到從一般到特殊的規(guī)律性所在。
教學(xué)回顧:
教案
課題:第一節(jié)元素周期表(三)
鹵族元素授課班級(jí)
課時(shí)
教
學(xué)
目
的知識(shí)
與
技能1、以VIIA元素為例,掌握非金屬元素同族性質(zhì)遞變規(guī)律
2、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用
過程
與
方法1、通過“活動(dòng)探究“,學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法
2、通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅
2、通過對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)
重點(diǎn)元素性質(zhì)與原子核間的關(guān)系
難點(diǎn)元素周期表的應(yīng)用
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)2、鹵族元素
(1)在結(jié)構(gòu)上:最外層都有7個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似;
隨著核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。
(2)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律(隨原子序數(shù)的遞增)
○1.顏色:淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色
顏色逐漸加深
○2.狀態(tài):氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
○3.熔沸點(diǎn):逐漸升高
○4.密度:逐漸增大
○5.溶解性:逐漸減小
(3)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
○1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)?br>
HFHClHBrHI
反應(yīng)通式:X2+H2===2HX
(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
2NaI+Br2=2NaBr+I2
隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強(qiáng)
(5)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):
1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度,化合越容易,非金屬性也越強(qiáng)。
2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性也越強(qiáng)。
3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[過渡]以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系,下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素-鹵素
[板書]2、鹵族元素
[投影]鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖:
[交流探究]鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性
[板書](1)在結(jié)構(gòu)上:最外層都有7個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似;
隨著核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。
[投影]資料卡片
[板書](2)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律(隨原子序數(shù)的遞增)
○1.顏色:淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色
顏色逐漸加深
○2.狀態(tài):氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
○3.熔沸點(diǎn):逐漸升高
○4.密度:逐漸增大
○5.溶解性:逐漸減小
[投影]鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性
F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定
Cl2光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl穩(wěn)定
Br2高溫
H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定
I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定
[板書](3)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
○1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)?br>
HFHClHBrHI
反應(yīng)通式:X2+H2===2HX
[演示實(shí)驗(yàn)]鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)1]
溶液由無(wú)色變成橙黃色
結(jié)論:氯可以把溴從其化合物中置換出來
[板書](4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
[實(shí)驗(yàn)2]
溶液由無(wú)色變成棕黃色
結(jié)論:氯可以把碘從其化合物中置換出來
[板書]2NaI+Cl2=2NaCl+I2
[實(shí)驗(yàn)3]
溶液由無(wú)色變成棕黃色
結(jié)論:溴可以把碘從其化合物中置換出來
[板書]2NaI+Br2=2NaBr+I2
[講]請(qǐng)同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物,得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。
[板書]隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強(qiáng)
[思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加,它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢(shì)。
[板書](5)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):
1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度,化合越容易,非金屬性也越強(qiáng)。
2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性也越強(qiáng)。
3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)。
[小結(jié)]
[自我評(píng)價(jià)]
1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x,那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為()
A.x+25B.x+2C.x+12D.x+26
2、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用,可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是()
A.第三周期B.第二周期
C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族
3、下列各氫化物中,穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()
A.AsH3>NH3>PH3B.PH3>AsH3>NH3
C.NH3>PH3>AsH3D.NH3>AsH3>PH3
4、下列的氫氧化物中,堿性最強(qiáng)的是()
A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH
5、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),根本原因是()
A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層
C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí),鉀比鈉更易汽化
6、堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中,錯(cuò)誤的是()
A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑
B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿
C、鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物
D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸
7、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是()
A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的,At-易被氧化
B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C、砹化銀不溶于水或稀HNO3
D、砹在常溫下是白色固體
8、某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子,則其最高氧化物水化物的化學(xué)式()
A、H2m-8+nROmB、H2n-8+mROmC、H2ROmD、H2mROm
教學(xué)回顧:
元素周期律學(xué)案(魯科版必修2)
第1課時(shí)元素周期律
一、元素周期律
1.原子序數(shù) [綜合強(qiáng)化]
(1)概念:元素在元素周期表中的序號(hào)。
(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2.原子核外電子排布的周期性變化
原子序數(shù)為1~18的元素原子最外層電子數(shù)變化如下圖所示:
規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。
3.原子半徑的周期性變化
規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。
4.元素化合價(jià)的周期性變化
原子序數(shù)為1~18的元素化合價(jià)的變化,如下圖所示:
規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)呈周期性變化,即每周期,最高正價(jià):+1到+7(O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)),最低負(fù)價(jià):-4到-1。
元素周期律
(1)含義:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
(2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。
例1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()
A.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增多
B.Si、P、S、Cl的原子半徑依次減小
C.C、N、O、F元素的最高正化合價(jià)依次增大
D.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)依次增多
答案C
解析同周期元素隨著原子序數(shù)增大,原子的最外層電子數(shù)依次增多,A選項(xiàng)正確;同周期元素隨著原子序數(shù)增大,原子半徑依次減小,B選項(xiàng)正確;F沒有正化合價(jià),O沒有最高正化合價(jià),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素隨著原子序數(shù)增大,電子層數(shù)依次增多,D選項(xiàng)正確。
思維啟迪——常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)
(1)F:-1、0價(jià),無(wú)正化合價(jià)。
(2)O:常見有-2、-1、0價(jià),如CaO、Na2O2、O2,氧無(wú)+6價(jià),只有在OF2中顯正化合價(jià)。
(3)H:+1、-1、0價(jià),如H2O、NaH、H2。
(4)金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià),非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)(F除外),多數(shù)非金屬元素的正化合價(jià)出現(xiàn)變價(jià)。
例2某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為()
A.HXB.H2X
C.XH3D.XH4
答案D
解析X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,則X的最高正化合價(jià)為+4,說明X原子最外層有4個(gè)電子,最低負(fù)化合價(jià)為-4,形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。
思維啟迪——元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系
(1)元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)(O、F除外)
(2)最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8(H除外)
(3)|最高正化合價(jià)|+|最低負(fù)化合價(jià)|=8(O、F、H除外)
二、微粒半徑大小比較
1.同層——“序大徑小”
規(guī)律:電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子半徑越小。
實(shí)例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
2.同最外層電子數(shù)——“序大徑大”
規(guī)律:最外層電子數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子(或離子)半徑越大。
實(shí)例:r(Li)<r(Na)<r(K),r(Li+)<r(Na+)<r(K+);
r(F)<r(Cl)<r(Br),r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)。
3.同元素——“電多徑大”
規(guī)律:同種元素的不同微粒,其原子序數(shù)越多,半徑就越大。
實(shí)例:r(Na+)<r(Na),r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。
4.同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”
規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小。
實(shí)例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
(1)稀有氣體元素原子半徑的測(cè)量依據(jù)與其他原子半徑的測(cè)量依據(jù)不同,不能進(jìn)行比較。
(2)微粒電子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時(shí),可以借助“橋元素”比較。如比較O和P原子半徑時(shí),P>N>O,或P>S>O。
例3(2018?雅安中學(xué)3月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()
A.KNaLiB.NOF
C.Ca2+K+Cl-D.Ba2+Ca2+Mg2+
考點(diǎn)元素周期律
題點(diǎn)粒子半徑的大小比較
答案C
解析原子最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多原子半徑越大,則原子半徑大小為L(zhǎng)i<Na<K,A錯(cuò)誤;原子電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,則原子半徑大小順序?yàn)镹>O>F,B錯(cuò)誤;離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑大小為Ca2+<K+<Cl-,C正確;離子的最外層電子數(shù)相同,離子電子層越多,離子半徑越大,則離子半徑大小為Ba2+>Ca2+>Mg2+,D錯(cuò)誤。
例4已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()
A.原子半徑:A>B>D>C
B.離子半徑:C2->D->B+>A2+
C.原子序數(shù):d>c>b>a
D.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C
答案B
解析由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a-2=b-1=c+2=d+1,a>b>d>c,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B,D項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑B>A>C>D,A項(xiàng)錯(cuò)誤。
思維啟迪
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,
離子半徑:序大徑??;
原子最外層電子數(shù):陰多陽(yáng)少;
原子序數(shù):陽(yáng)大陰小。
1.元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()
A.化合價(jià)
B.原子半徑
C.元素原子的最外層電子排布
D.相對(duì)原子質(zhì)量
答案D
解析元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,但相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分?jǐn)?shù),故相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。
2.元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同,原子序數(shù)依次增大,下列敘述一定正確的是()
A.X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大
B.X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高
C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大
D.X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大
答案A
解析元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),A項(xiàng)正確;氟沒有正價(jià),氧沒有最高正化合價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層數(shù)相同的原子,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y、Z中可能含有非金屬,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子數(shù)為()
A.4B.5
C.6D.7
答案C
解析設(shè)該元素的最高正價(jià)為x,最低負(fù)價(jià)為y,則x+y=4x+|y|=8解得x=+6,y=-2,因此該原子的最外層電子數(shù)為6。
4.(2017?衡水高一檢測(cè))下列粒子半徑之比大于1的是()
A.r?K+?r?K?B.r?Ca?r?Mg?
C.r?S?r?P?D.r?Cl?r?Cl-?
答案B
解析A項(xiàng),r(K+)<r(K),r?K+?r?K?<1;B項(xiàng),r(Ca)>r(Mg),r?Ca?r?Mg?>1;C項(xiàng),r(S)<r(P),r?S?r?P?<1;D項(xiàng),r(Cl)<r(Cl-),r?Cl?r?Cl-?<1。
5.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()
A.X>Y>ZB.Y>X>Z
C.Z>X>YD.Z>Y>X
答案D
解析已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子,核電荷數(shù)大的則半徑??;具有相同電子層數(shù)的原子,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑減小。根據(jù)題意,X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑,則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù);Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同,且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,則Y和Z兩元素同周期,Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。
6.已知Y為1~18號(hào)元素。在水溶液中,YOn-3和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YOn-3+3S2-+6H+===Y-+3S↓+3H2O,YOn-3中Y的化合價(jià)是________,Y元素原子的最外層電子數(shù)是__________,S2-的半徑__________(填“大于”或“小于”)Y-的半徑。
答案+57大于
解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的,即化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為2×3=6,則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6,由此可知YOn-3中Y的化合價(jià)是+5價(jià);由Y-可知,Y原子得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu),故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7;因?yàn)閅是1~18號(hào)元素,又屬于鹵族元素,則Y是Cl,而Cl-與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于S2-,故其半徑小于S2-的半徑。
7.(1)有下列四種微粒:①188O②2311Na③2412Mg④147N(用序號(hào)填空)。
Ⅰ.按原子半徑由大到小順序排列是_______________________________________________。
Ⅱ.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_________________________________________________。
Ⅲ.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_______________________________________。
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________,能形成X3Y2型的化合物的是________。
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是________________________________,原子序數(shù)由大到小的順序是__________________。
(3)X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________,R元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________。
答案(1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④
(2)D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+B>A>C>D
(3)XH3H2RO4
解析(1)Ⅰ.由188O、147N具有2個(gè)電子層,而2311Na、2412Mg具有3個(gè)電子層,因此Na、Mg的原子半徑大于O、N的原子半徑,而對(duì)于11Na、12Mg來說,由于Mg的核電荷數(shù)大,因此r(Na)>r(Mg),同樣r(N)>r(O),故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。
Ⅱ.由N=A-Z得中子數(shù)分別為N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N)=7。
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物,則X可呈+1價(jià)而Y呈-1價(jià),故為Na2O2;能形成X3Y2型化合物,則X呈+2價(jià),Y呈-3價(jià),故為Mg3N2。
(2)當(dāng)微粒具有相同電子層數(shù)時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)最外層電子的吸引力就越大,其微粒半徑就越小。設(shè)An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有電子數(shù)為x,則質(zhì)子數(shù)分別為x+n、x+(n+1)、x-n、x-(n+1),故離子半徑由大到小的順序?yàn)镈(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+。
(3)X元素的最高正價(jià)是+5價(jià),則其最低化合價(jià)為-3價(jià),故X元素氫化物的化學(xué)式為XH3;R的最低化合價(jià)為-2價(jià),其最高化合價(jià)為+6價(jià),此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一元素性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用
1.(2017?濟(jì)南高一檢測(cè))結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說法,其中正確的是()
A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D.B、C、N、O、F最高正價(jià)依次增加
答案A
解析A項(xiàng),P原子最外層為5個(gè)電子,最高化合價(jià)為+5,正確;B項(xiàng),H、He電子由1個(gè)到2個(gè),錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)無(wú)正價(jià),負(fù)價(jià)從-4到-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O無(wú)最高正價(jià),F(xiàn)無(wú)正價(jià),錯(cuò)誤。
2.(2017?濰坊高一檢測(cè))下列關(guān)于各組元素性質(zhì)的遞變情況描述錯(cuò)誤的是()
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增大
B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多
答案C
3.如圖中橫坐標(biāo)均表示11~17號(hào)元素按由小到大順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷,縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是()
答案C
解析11~17號(hào)元素,隨原子序數(shù)的遞增,最高化合價(jià)從+1→+7。
4.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物,則X、Y的原子序數(shù)不可能是()
A.3和9B.7和1
C.13和17D.15和17
答案A
解析A項(xiàng),兩元素分別為L(zhǎng)i、F,只能形成化合物L(fēng)iF;B項(xiàng),兩元素分別為N、H,可形成NH3分子;C項(xiàng),兩元素分別為Al、Cl,能形成化合物AlCl3;D項(xiàng),兩元素分別為P、Cl,可形成PCl3和PCl5兩種化合物。
5.(2017?淮北高一檢測(cè))某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為()
A.+5B.+6
C.+7D.無(wú)最高正化合價(jià)
答案D
解析據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為,為氟元素,無(wú)最高正化合價(jià)。
6.如圖是部分1~18號(hào)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()
A.原子半徑:Z>Y>X
B.離子半徑:Z>Y>X
C.元素W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
答案C
解析根據(jù)隨原子序數(shù)遞增化合價(jià)變化特點(diǎn)分析知,X為O,Y為Na,Z為Al。電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,半徑越??;同族自上而下原子半徑逐漸增大,則半徑:Na>Al,Al>B,B>O,則Na>Al>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、O、Al形成的離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na與Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,兩者能夠反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化合價(jià)知W為S,其最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4,C項(xiàng)正確。
題組二微粒半徑大小比較
7.下列各元素原子半徑依次增大的是()
A.Na、Mg、AlB.Na、O、F
C.P、Si、AlD.C、Si、P
答案C
解析比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律:①具有相同電子層數(shù)的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑遞減;②具有相同最外層電子數(shù)的元素,隨著電子層數(shù)的增加,原子半徑增大。A項(xiàng),r(Na)>r(Mg)>r(Al);B項(xiàng),r(Na)>r(O)>r(F);D項(xiàng),r(Si)>r(P)>r(C)。
8.(2017?淄博高一檢測(cè))下列微粒半徑大小比較正確的是()
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-
B.Na+>Al3+>S2->Cl-
C.Na<Mg<Al<S
D.Na<K<Rb<Cs
考點(diǎn)元素周期律
題點(diǎn)微粒半徑的大小比較
答案D
解析A項(xiàng),4種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增多,離子半徑依次減小,即Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一個(gè)電子層,則S2-、Cl-半徑比Na+、Al3+大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也分別適用“序小徑大”的原則,則S2->Cl->Na+>Al3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次增多,半徑依次增大,D項(xiàng)正確。
9.構(gòu)成下列化合物的陰離子和陽(yáng)離子的半徑比值最大的是()
A.LiIB.KCl
C.NaBrD.NaI
答案A
解析離子半徑:r(Li+)<r(Na+)
10.(2018?清華大學(xué)附中月考)A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是()
A.a(chǎn)>b>cB.a(chǎn)>c>b
C.a(chǎn)=b+m+nD.a(chǎn)=c-n-m
答案B
解析離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有a-n=b+n=c+m,n>m,可知a>c>b,故A錯(cuò)誤、B正確;由關(guān)系式可知a=c+m+n,故C、D錯(cuò)誤。
11.已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是()
A.原子半徑:A>B>C>D
B.原子序數(shù):d>c>b>a
C.離子半徑:Cm->Dn->Bn+>Am+
D.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C
答案C
解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的原子A、B比陰離子對(duì)應(yīng)的原子C、D多1個(gè)電子層,且陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多,其核電荷數(shù)越大,原子序數(shù)越大,原子半徑越小;陰離子所帶電荷數(shù)越多,其核電荷數(shù)越小,原子序數(shù)越小,原子半徑越大。故有原子半徑B>A>C>D,原子序數(shù)a>b>d>c,故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤;四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,依據(jù)核電荷數(shù)越大,離子半徑越小可知,離子半徑Cm->Dn->Bn+>Am+,故C項(xiàng)正確;原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.已知X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()
A.X的原子序數(shù)比Y的小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C.X的原子半徑比Y的大
D.X元素的最高正價(jià)比Y的大
答案C
解析利用舉例法解答。假設(shè)X為K元素,Y為Cl元素,則原子序數(shù):K>Cl,最外層電子數(shù):Cl>K,最高正化合價(jià):Cl>K。
13.在原子序數(shù)11~18的元素中:
(1)原子半徑最小的是________(填元素符號(hào),下同);只有正化合價(jià)的是________;最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素是________。
(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是________(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是________(填名稱),反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。
答案(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2+H2O===H++Cl-+HClO(3)Ar
解析(1)在11~18號(hào)原子中,半徑最小的是Cl;金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價(jià);S元素最高正化合價(jià)是+6,最低負(fù)化合價(jià)是-2,絕對(duì)值之差是4。
(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH;Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO,其中HClO有漂白性。
(3)稀有氣體元素Ar原子最外層有8個(gè)電子,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
14.原子序數(shù)是指元素在元素周期表中的序號(hào),數(shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))或原子的核外電子數(shù)。今有A、B兩種元素,其原子序數(shù)分別為9和15。
(1)寫出元素符號(hào):A________,B________。
(2)A元素原子核外有______個(gè)電子層,最外層有______個(gè)電子。
(3)B元素最高正價(jià)為________,最低負(fù)價(jià)為________。
(4)A、B元素原子半徑大小關(guān)系為r(A)________r(B)。
答案(1)FP(2)27(3)+5-3(4)<
15.有A、B、C、D四種元素,A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6;A、D次外層都是8個(gè)電子,A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子;B有兩個(gè)電子層,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0;C2-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)試寫出上述各元素的符號(hào):
A________,B________,C________,D________。
(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:
A__________________,C2-_________________________。
(3)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
答案(1)ClCSK
(2)
(3)HClO4+KOH===KClO4+H2O
解析因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6”,確定A為氯(Cl);“B有兩個(gè)電子層,最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0”,確定B為碳(C);C2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,確定C為硫(S);再由A推出D為鉀(K)。
16.有A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外層有4個(gè)電子;A-與B+的核外電子排布相同;D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D,最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;C的原子序數(shù)比D少9,比B少12。
(1)寫出五種元素的符號(hào):A________,B________,
C________,D________,E________。
(2)畫出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖:________、________。
(3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為________、________。
(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過量B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)寫出B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)ClKNSC(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO2+2OH-===CO2-3+H2O
(5)KOH+HNO3===KNO3+H2O
解析D的氧化物分子式為DO3,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可推出D的相對(duì)原子質(zhì)量為32,從而推出D為S元素;C原子序數(shù)比D少9,比B少12,則C為N元素,B為K元素;A-與B+核外電子排布相同,則A為Cl元素;E原子最外層有4個(gè)電子,且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大,則E為C元素。
《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案
一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé),作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來,幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫好我們的高中教案呢?急您所急,小編為朋友們了收集和編輯了“《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案”,希望能為您提供更多的參考。
《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案
【自學(xué)檢測(cè)】一、元素周期表
[思考與探究]
(1)我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)??梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系?(結(jié)合1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))
(2)元素周期表的編排原則:把相同的元素排在同一橫行,把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行
(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)
1、周期:元素周期表共有 個(gè)橫行,每一橫行稱為一個(gè),故元素周期表共有 個(gè)周期
周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系:
②周期的分類:元素周期表中,我們把1、2、3周期稱為,周期稱為長(zhǎng)周期,第周期稱為不完全周期,因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表,完成下表內(nèi)容。
類別
周期序數(shù)
起止元素
包括元素種數(shù)
核外電子層數(shù)
短周期
1
H—He
2
Li—Ne
3
Na—Ar
長(zhǎng)周期
4
K—Kr
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
7
Fr—?號(hào)
2、族:元素周期表共有個(gè)縱行,除了三個(gè)縱行稱為Ⅷ外,其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè) ,故元素周期表共有 個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。
①族的分類
a、主族:用表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族:用表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族:三個(gè)縱行
d、零族:第縱行,即稀有氣體元素
②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:
③族的別稱
ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅣA稱為元素
ⅤA稱為元素ⅥA稱為元素ⅦA稱為元素
零族稱為元素
[反饋練習(xí)]1、請(qǐng)寫出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?/p>
元素周期表結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案
2、(1)推算原子序數(shù)為13的主族元素在周期表中的位置。
(2)推算原子序數(shù)為53的主族元素在周期表中的位置。
元素周期律與元素周期表
一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性,高中教師要準(zhǔn)備好教案,這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容,使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢?下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》,僅供參考,希望能為您提供參考!
元素周期律與元素周期表
一.理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、最高正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng))。
二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易,最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(F2除外)
三.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu),熟記主族元素的名稱及符號(hào)。
1.記住7個(gè)橫行,即7個(gè)周期(三短、三長(zhǎng)、一不完全)。
2.記住18個(gè)縱行,包括7個(gè)主族(ⅠA~ⅦA)、7個(gè)副族(ⅠB~ⅦB)、1個(gè)第Ⅷ族(第8、9、10縱行)和1個(gè)0族(即稀有氣體元素)。
3.記住金屬與非金屬元素的分界線(氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間)。
4.能推斷主族元素所在位置(周期、族)和原子序數(shù)、核外電子排布。
四.能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素最高正價(jià)數(shù)=8-最低負(fù)價(jià)。
2.同周期主族元素從左到右,原子半徑遞減,金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下,原子半徑遞增,金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素,既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì),又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五.能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六.能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì);啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七.典型試題。
1.同周期的X、Y、Z三種元素,已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是
A.含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4
B.非金屬性:XYZ
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A.1B.3C.5D.6
3.已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.原子半徑:ABCDB.原子序數(shù):dcba
C.離子半徑:CDBAD.單質(zhì)的還原性:ABCD
4.1999年1月,俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素,該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A.該元素屬于第七周期B.該元素為金屬元素,性質(zhì)與82Pb相似
C.該元素位于ⅢA族D.該同位素原子含有114個(gè)電子,184個(gè)中子
5.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。
(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C。Mg(OH)2NaOH
(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為____________________(填化學(xué)式)。這四種元素原子半徑的大小為____________________(填元素符號(hào))。NaMgCO。
6.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物(難溶于水)是兩性氫氧化物,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2+H2SO4BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。
7.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí),某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下:
(1)氫化物的易燃性:第二周期__________H2O、HF;
第三周期SiH4PH3__________。
(2)化合物的毒性:PH3NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4CF4(填、、=)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃,CF4的沸點(diǎn)為-128℃,新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn),一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了,其它類似的還可以是__________
(4)然而,這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②⑤
八.拓展練習(xí)。
1.下列敘述正確的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體
D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2.有人認(rèn)為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
3.某元素原子最外層只有1個(gè)電子,下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
A.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng),發(fā)生劇烈爆炸B.其原子半徑比鉀原子半徑大
C.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4.短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3,且X呈最高價(jià)態(tài),Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能是
A.n+5B.n+3C.n-3D.n-11
5.原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰,則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系、錒系元素除外)
A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14
6.X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
7.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定:把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消,由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定,下列說法中正確的是
A.第3列元素種類最多,第14列元素形成的化合物種類最多
B.第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8.下列各組順序的排列不正確的是
A.半徑:Na+Mg2+Al3+FB.堿性:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:HClH2SPH3AsH3D.酸性:H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9.已知X、Y、Z、T四種非金屬元素,X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX;氫化物穩(wěn)定性是HXHT;原子序數(shù)TZ,其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z
10.我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中,鉈(Tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素,關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A.能生成+3價(jià)的化合物B.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C.Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D.Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11.根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù),請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A.18B.32C.50D.64
12.有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其質(zhì)子數(shù)總和為32,價(jià)電子數(shù)總和為18,其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物,Y、Z、W在周期表中三角相鄰,Y、Z同周期,Z、W同主族。
(1)寫出元素符號(hào):X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
(2)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1mol該化合物含有42mol電子,B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫出:N、O、P、Li。
(1)A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li+2H2O
(3)A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14.在周期表中,有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似,如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等,這稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答:
(1)下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中,正確的是
A.Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2B.LiOH加熱時(shí),不會(huì)分解
C.Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D.Li2CO3加熱時(shí),分解成Li2O和CO2
(2)鋰在空氣中燃燒,除生成__________外,也生成微量的__________。
(3)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________,具有_____性,證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
(4)若已知Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4,則Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15.下表是元素周期表的一部分:
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧
(1)表中元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________,它的_______(填酸、堿)性比元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______(填強(qiáng)、弱)。
(2)位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè),該元素是表中的_____(填編號(hào)),該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________,其中的化學(xué)鍵是__________鍵;該元素與元素⑨形成的化合物中,元素⑨顯_____價(jià)。
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,并寫出有關(guān)的離子方程式。