高三化學(xué)教案：《常用儀器使用方法》教學(xué)設(shè)計(jì)。

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“高三化學(xué)教案：《常用儀器使用方法》教學(xué)設(shè)計(jì)”僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法及注意事項(xiàng)一、容器與反應(yīng)器

1、可直接加熱

(1)試管

主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應(yīng)容器。

②收集少量氣體和氣體的驗(yàn)純。

③盛放少量藥品。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。

②試管的規(guī)格有大有小。不加熱時(shí)，試管內(nèi)盛放的液體不超過容積的 ，加熱時(shí)不超過 。

③加熱前外壁應(yīng)無水滴;加熱后不能驟冷，以防止試管破裂。

④加熱時(shí)，試管口不應(yīng)對著任何人。給固體加熱時(shí)，試管要橫放，管口略向下傾斜。

⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強(qiáng)堿性物質(zhì)。

(2)蒸發(fā)皿

主要用途：①溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶。

②干燥固體物質(zhì)。

使用方法及注意事項(xiàng)：①盛液量不超過容積的 。

②可直接加熱，受熱后不能驟冷。

③應(yīng)使用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿。

(3)坩堝

主要用途：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取放坩堝時(shí)應(yīng)用坩堝鉗。

③加熱后可放在干燥器中或石棉網(wǎng)上冷卻。

④應(yīng)根據(jù)加熱物質(zhì)的性質(zhì)不同，選用不同材料的坩堝。

2、墊石棉網(wǎng)可加熱

(1)燒杯

主要用途：①用作固體物質(zhì)溶解、液體稀釋的容器。

②用作較大量試劑發(fā)生反應(yīng)的容器。

③用于過濾、滲析、噴泉等實(shí)驗(yàn)，用于氣密性檢驗(yàn)、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。

④冷的干燥的燒杯可用來檢驗(yàn)氣體燃燒有無水生成;涂有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗(yàn) 氣體。

使用方法及注意事項(xiàng)：①常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。

②應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，使其受熱均勻;加熱時(shí)，燒杯外壁應(yīng)無水滴。

③盛液體加熱時(shí)，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。

④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時(shí)，不要觸及杯底或杯壁。

(2)燒瓶

主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應(yīng)容器，常用于各種氣體的發(fā)生裝置中。

②蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點(diǎn)相差較大的液體。

③圓底燒瓶還可用于噴泉實(shí)驗(yàn)。

使用方法及注意事項(xiàng)：①應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，使其受熱均勻;加熱時(shí)，燒瓶外壁應(yīng)無水滴。

②平底燒瓶不能長時(shí)間用來加熱。

③不加熱時(shí)，若用平底燒瓶作反應(yīng)容器，無需用鐵架臺固定。

(3)錐形瓶

主要用途：①可用作中和滴定的反應(yīng)器。

②代替試管、燒瓶等作氣體發(fā)生的反應(yīng)器。

③在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，用作液體接受器，接受餾分。

使用方法及注意事項(xiàng)：①滴定時(shí)，只振蕩不攪拌。

②加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)。

3、不能加熱

(1)集氣瓶(瓶口邊緣磨砂)

主要用途：①與毛玻璃片配合，可用于收集和暫時(shí)存放氣體。

②用作物質(zhì)與氣體間反應(yīng)的反應(yīng)容器。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①不能加熱。

②將瓶口與毛玻璃片涂抹一層薄凡士林，以利氣密。

③進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需要在瓶底放少量水或細(xì)沙。

(2)廣口瓶、細(xì)口瓶(瓶頸內(nèi)側(cè)磨砂)

主要用途：①廣口瓶用于存放固體藥品，也可用來裝配氣體發(fā)生器(不需要加熱)。

②細(xì)口瓶用于存放液體藥品。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①一般不能加熱。

②酸性藥品、具有氧化性的藥品、有機(jī)溶劑，要用玻璃塞;堿性試劑要用橡膠塞。

③對見光易變質(zhì)的要用棕色瓶。

(3)滴瓶

主要用途：用于存放少量液體，其特點(diǎn)是使用方便

使用方法及注意事項(xiàng)：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。

②盛堿性溶液時(shí)改用軟木塞或橡膠塞。

③不能長期存放堿性試劑。

(4)啟普發(fā)生器

主要用途：固-液不加熱制氣體反應(yīng)的反應(yīng)器。

使用方法及注意事項(xiàng)：不可加熱，也不能用于劇烈放熱的反應(yīng)。

二、計(jì)量儀器

1、粗量儀器

(1)量筒

主要用途：①粗略量取液體的體積(其精度可達(dá)到0.1mL)。

②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規(guī)格的，量筒規(guī)格越大，精確度越低。

②量筒無零刻度。

③量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。

2、精密量度儀器

(1)滴定管

主要用途：①準(zhǔn)確量取一定體積的液體(可精確到0.01mL)。

②中和滴定時(shí)計(jì)量溶液的體積。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①酸式滴定管不能盛放堿性試劑;堿式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機(jī)溶劑等。

②使用前要檢驗(yàn)是否漏水。

(2)容量瓶

主要用途：配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液(如物質(zhì)的量濃度溶液)。

使用方法及注意事項(xiàng)：①頸部有一環(huán)形標(biāo)線，瓶上標(biāo)有溫度和容器，常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL等。

②使用前要檢驗(yàn)是否漏水。

③不用來量取液體的體積。

3、計(jì)量器

(1)托盤天平

主要用途：用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，其精確度可達(dá)到0.1g。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①稱量前調(diào)“0”點(diǎn)：游碼移零，調(diào)節(jié)天平平衡。

②稱量時(shí)，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。

③稱量后：砝碼回盒，游碼回零。

(2)溫度計(jì)

主要用途：用于測量液體或蒸氣的溫度。

使用方法及注意事項(xiàng)：①應(yīng)根據(jù)測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計(jì)，嚴(yán)禁超量程使用。

②測量液體的溫度時(shí)，溫度計(jì)的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。

③蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。

④不能將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用。

三、干燥儀器

1、干燥管

主要用途：內(nèi)裝固體干燥劑，用于氣體的干燥或接入容器，防止物質(zhì)吸收水汽或 等。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①球體和細(xì)管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細(xì)孔被堵塞

②氣體從口徑大的一端進(jìn)入，從口徑小的一端流出

③用干燥管之前，務(wù)必檢查一下干燥管是否是通的。

2、干燥器

主要用途：用于存放干燥的物質(zhì)，或使潮濕的物質(zhì)干燥。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①很熱的物體稍冷后放入。

②開閉器蓋時(shí)要水平推動。

③不能使用液體干燥劑(如濃硫酸)，一般用無水氯化鈣或硅膠等。

四、其他常用化學(xué)儀器

1、酒精燈

主要用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用熱源。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少于容積的 。

②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。

③熄滅時(shí)用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。

④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。

2、洗氣瓶

主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。

使用方法及注意事項(xiàng)：使用時(shí)要注意氣體的流向，一般為“長進(jìn)短出”。瓶內(nèi)加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。

3、漏斗

主要用途：

(1)普通漏斗

①向小口容器中注入液體。

②用于過濾裝置中。

③用于防倒吸裝置中。

(2)長頸漏斗

①向反應(yīng)器中注入液體。

②組裝氣體發(fā)生裝置。

(3)分液漏斗

①分離互不相溶的液體。

②向反應(yīng)器中滴加液體。

③組裝氣體發(fā)生裝置。

使用方法及注意事項(xiàng)：

①不能用火直接加熱。

②長頸漏斗下端應(yīng)插入液面以下。

③分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水。

(4)玻璃棒

主要用途：常用于攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發(fā)、物質(zhì)的量濃度溶液配制等實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。

使用方法及注意事項(xiàng)：攪拌時(shí)避免與器壁接觸。

相關(guān)推薦

高三化學(xué)教案：《化學(xué)常用計(jì)量》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編精心為您整理的“高三化學(xué)教案：《化學(xué)常用計(jì)量》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望能為您提供更多的參考。

【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

1.閱讀并思考——突破核心要點(diǎn);

2.理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;

3.理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能與物質(zhì)的量濃度之間進(jìn)行換算;

4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

5.了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿佛加得羅常數(shù)的含義;

【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4L

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA

【錯(cuò)誤分析】本題易錯(cuò)選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時(shí)，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為A、C

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因?yàn)闆Q定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。因此對于混合氣體，此結(jié)論也一定成立(混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能自發(fā)反應(yīng)，而導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如：NO和O2)。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA。A項(xiàng)正確。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O并不是氣態(tài)。而對于液體或固體物質(zhì)來說，決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，體積也就不同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的H2O的體積不是22.4L.B項(xiàng)不正確。

物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)的基本物理量。也就是說，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)(條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應(yīng))因此當(dāng)+1價(jià)的氫被活潑金屬還原成0價(jià)的氫時(shí)，只要有1molH2生成，就必然轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA(不管是標(biāo)況還是常壓)。C正確。

氫原子核外有7個(gè)電子，氮?dú)夥肿雍送庥?4個(gè)電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項(xiàng)不正確。

【考綱點(diǎn)撥】

阿佛加得羅常數(shù)的應(yīng)用是必考內(nèi)容，以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算也是今年高考的熱點(diǎn)。

【自主研究例題】

例1.把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()

A.mol.l-1B.mol.l-1

C.mol.l-1D.mol.l-1

【答案】本題的正確選項(xiàng)為D

對于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有：NH4++OH-==NH3↑+H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓

由題意可知，aL混合液分成兩等份：

其中一份有:NH4+—OH-,另一份有：Ba2+—SO42-

bmolbmolcmolcmol

則aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：

2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)=mol.l-1

例2.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

【解題指導(dǎo)】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即膽礬：0.05mol×250g/mol1=12.5g，CuSO4為8g，所需溶液為500mL，而不是加水的體積為500mL，故A、B、C都不對。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為D

教師點(diǎn)評：

我思我疑：

【例1】：NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()

A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

[答案]重水D2O的摩爾質(zhì)量是20g?mol-1，9g重水的物質(zhì)的量是0.45mol，含有電子數(shù)為4.5NA;lmolMgCl2中含Mg2+、Cl一共3NA;由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知，7.1g即0.1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA;烷徑CnH2n+2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為(3n+1)NA，所以lmolC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA。答案為D。

【例2】20℃時(shí)有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體(CuSO4.5H20),則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()

A.原硫酸銅溶液的密度為ρ=g.cm-3

B.生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n(CuSO4.5H20)=mol

C.原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=mol.L-1

D.原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(CuSO4)=﹪

【歸納與思考】

一.解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題

1.物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。

2.某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。

3.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。

4.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。

5.較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。

6.用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。

7.某些離子或原子團(tuán)是否水解，引起離子數(shù)目變化等。

高三化學(xué)教案：《計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中如何使用》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么如何寫好我們的高中教案呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高三化學(xué)教案：《計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中如何使用》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義;

初步學(xué)會物質(zhì)的量，物質(zhì)的微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

2.過程與方法

通過理解與練習(xí)初步學(xué)會物質(zhì)的量，微粒數(shù)之間的簡單關(guān)系;

通過對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用;

初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法;

結(jié)合概念的理解與應(yīng)用，使學(xué)生領(lǐng)悟到運(yùn)用微觀與宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)科學(xué)的基本方法之一。

學(xué)生分析

物質(zhì)的量這個(gè)詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。關(guān)于這方面，應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

教學(xué)重點(diǎn)

理解物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位;能夠進(jìn)行物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的簡單計(jì)算

教學(xué)方式

啟發(fā)、聯(lián)想、討論

教學(xué)過程

C+O2=CO2這個(gè)方程式表示的意義?

12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)生成44g的二氧化碳;1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

我們知道，實(shí)驗(yàn)室中可以稱取12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)，而無法只取1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)，那么12g碳中含有多少C原子呢?要解決這個(gè)問題，我們來學(xué)習(xí)“第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用”。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用

我們知道：原子和分子都很小，我們?nèi)庋鄄豢赡苡^察到，更不可能一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量，怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢?

古代有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個(gè)問題是：10㎏小米是多少粒?同學(xué)們你們能不能幫幫他?

討論交流得出結(jié)論：先數(shù)出一兩小米是多少粒，然后再轉(zhuǎn)換成10㎏中有多少微粒。

列舉日常生活中相似的例子：商店進(jìn)貨礦泉水，20瓶為一箱，以箱為單位進(jìn)十箱礦泉水，一共200瓶;12個(gè)雞蛋為一打，那么兩打雞蛋就是24個(gè);500張紙為一刀紙，，五刀紙就是2500張等等。

借助這種方法，我們也可以設(shè)置一個(gè)物理量，假定一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少個(gè)微粒，那么我們就很好的能將宏觀(m)和微觀(N)聯(lián)系在一起，第14屆國際計(jì)量大會通過一“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量。

一、物質(zhì)的量

1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象。

3.物質(zhì)的量的符號為“n”。

二、摩爾

1.物質(zhì)的量的單位

2.符號是mol。

3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣)，1molH+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。

【練習(xí)】1.氧氣的物質(zhì)的量為1mol

2.水分子的物質(zhì)的量為2mol

3.氫的物質(zhì)的量是3mol

4.小米的物質(zhì)的量是1mol

那么到底用多少粒子作為一個(gè)集體最為合適呢?

粒子質(zhì)量粒子個(gè)數(shù)1個(gè)粒子質(zhì)量

12C12g1.993×10-23g

Fe56g9.299×10-23g

CO244g7.309×10-23g

Al6.02×10234.485×10-23g

S6.02×10235.314×10-23g

宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與粒子個(gè)數(shù)存在怎樣的特定關(guān)系?

第14屆國際計(jì)量大會規(guī)定，1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集合體稱1mol。

三、阿伏伽德羅常數(shù)NA近似值為6.02×1023mol-1。

例如：1molO2中約含有個(gè)6.02×1023氧分子

2molC中約含有1.204×1024個(gè)碳原子

1molH2SO4中約含有6.02×1023硫酸分子

1.5molNaOH中約含有9.03×1023個(gè)Na+和9.03×1023個(gè)OH-;

nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023。

由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?

由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n?NA,由此可以推知n=N/NA

NA=N/n

四、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間的關(guān)系：n=N/NA

【練習(xí)】1.0.1mol碳約含有個(gè)碳原子

2.2mol氧氣約含有個(gè)氧氣分子，個(gè)氧原子。

3.0.2mol氫氧化鋇含有mol鋇離子，mol氫氧根粒子。

4.1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量。

5.9.03×1023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量。

6.0.1molNa2SO4中含有離子總共個(gè)，Na+的物質(zhì)的量是，SO4-的物質(zhì)的量是。

7.3.01×1023個(gè)O3的物質(zhì)的量是，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是。

8.1個(gè)NH3含有個(gè)電子，在0.5molNH3中約含有個(gè)電子。

9.molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。

【分析討論】在計(jì)算的熟練過程中我們發(fā)現(xiàn)，微粒的個(gè)數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。這是因?yàn)楦鶕?jù)N=n?NA，NA為常數(shù)，則N1/N2=n1/n2。

五、小結(jié)

六、作業(yè)

下列說法正確的是()

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023

C.1mol氧含有6.02×1023O2

D.科學(xué)上規(guī)定含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1mol

高三化學(xué)教案：《電化學(xué)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)

【考點(diǎn)分析】

考綱要求

正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算的方法技巧

知識結(jié)構(gòu)

原電池 電解池

實(shí) 質(zhì) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

主要類別 干電池、蓄電池、高能電池，燃料電池

舉 例 電鍍、精煉銅

【重難點(diǎn)解析】

一、原電池正負(fù)極的確定及電極反應(yīng)式的寫法

1.確定正負(fù)極應(yīng)遵循：

(1)一般是較活潑的金屬充當(dāng)負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬或金屬氧化物作正極。說明:正負(fù)極的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān),如 Mg—Al —HCl溶液構(gòu)成的原電池中, Mg為負(fù)極,Al為正極; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,則Mg為正極,Al為負(fù)極。

(2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極;

(3)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動方向確定：在內(nèi)電路中陰離子移向的電極為負(fù)極，陽離子移向的電極為正極。

(4)根據(jù)原電池反應(yīng)式確定: 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑中元素化合價(jià)升高)的一極為負(fù)極。此外還可以借助氧化反應(yīng)過程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象(如電極溶解、減重，電極周邊溶液或指示劑的變化等)來判斷。

2.書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意：

第一、活性電極：負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);正極上，①電解質(zhì)溶液中的陽離子與活性電極直接反應(yīng)時(shí)，陽離子(或氧化性強(qiáng)的離子)得到電子;②電解質(zhì)溶液中的陽離子與活性電極不反應(yīng)時(shí)，溶解在溶液中的O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

第二、兩個(gè)電極得失電子總數(shù)守恒。

第三、注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，若反應(yīng)，一般要將電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液發(fā)生的反應(yīng)合并寫。

二、電解池陰、陽極的判斷

根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷

陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極。其反應(yīng)時(shí), 溶液中氧化能力強(qiáng)的陽離子首先在陰極上得到電子, 發(fā)生還原反應(yīng)。

陽極：與直流電源的正極直接連接的電極。

①若是惰性電極(Pt、Au、C、Ti)，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子首先失去電子被氧化;

②若是活性電極，電極材料參與反應(yīng)，自身失去電子被氧化而溶入溶液中。

三、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷

1.陽極產(chǎn)物判斷

首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中的離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—

2.陰極產(chǎn)物的判斷

直接根據(jù)陽離子得電子能力進(jìn)行判斷，陽離子放電順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

3.電鍍條件，由于陽極不斷溶解，電鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

四、原電池、電解池、電鍍池之比較

原電池 電解池 電鍍池

定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置

形成條件 活動性不同的兩電極(連接)

電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))

形成閉合回路 兩電極接直流電源

兩電極插入電解質(zhì)溶液

形成閉合回路 鍍層金屬接電源的正極;待鍍金屬接電源的負(fù)極

電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過程濃度不變)

電極名稱 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子或者O2得電子 陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子

陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 陽極：電極金屬失電子

陰極：電鍍液中鍍層金屬的陽離子得電子(在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電)

電子的流向 負(fù)極導(dǎo)線→正極 電源負(fù)極導(dǎo)線→陰極

電源正極導(dǎo)線→陽極 同電解池

(1)同一原電池的正負(fù)極的電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。

(2)同一電解池的陽極、陰極電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。

(3)串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時(shí)得失電子數(shù)相等;在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得失電子數(shù)相等計(jì)算。

五、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)的總結(jié)

類型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 電解質(zhì)溶液類別 實(shí)例 電解對象 電解質(zhì)濃度 PH 電解質(zhì)溶液復(fù)原

電解水型 陰極：

4H++4e—=2H2↑

陽極：4OH—-4e =O2↑—+2H2O 強(qiáng)堿 NaOH 水 增大 增大 加水

含氧酸 H2SO4 水 增大 減小 加水

活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 水 增大 不變 加水

分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電 無氧酸(除 HF外)、 HCl 電解質(zhì) 減小 增大 加氯化氫

不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外) CuCl2 電解質(zhì) 減小 減小 加氯化銅

放氫生堿型 陰：水放H2生堿

陽：電解質(zhì)陰離子放電 活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外) NaCl 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 增大 加氯化氫

放氧生酸型 陰：電解質(zhì)陽離子放電

陽：水放O2生酸 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 減小 加氧化銅

六、書寫燃料電池電極反應(yīng)式必須遵循的原則：

(1)電池的負(fù)極一定是可燃性氣體(如H2、CO、CH4)在失電子時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的正極一定是助燃性氣體(如O2)，在得電子時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)電極材料一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。

(3)電極反應(yīng)式作為一種特殊的電子反應(yīng)方程式，也必須遵循原子守恒、電荷守恒的規(guī)律。

(4)寫電極反應(yīng)式時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)。

例如：宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其中H2為負(fù)極，O2為正極，電極反應(yīng)式為：正極 O2+2H2O+4e—=4OH— 還原反應(yīng) 負(fù)極 2H2+4OH——4e—=4H2O 氧化反應(yīng)

電解質(zhì)溶液中的OH—和電極反應(yīng)式中OH—相對應(yīng)，符合原子守恒，電荷守恒。

七、金屬的腐蝕和防護(hù)

金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。

⑴化學(xué)腐蝕與電化腐蝕

化學(xué)腐蝕 電化腐蝕

條件 金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生

本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化

聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍

⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以Fe為例)

析氫腐蝕 吸氧腐蝕

條件 水膜酸性較強(qiáng)(pH

電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe-2e—=Fe2+

正極 2H++2e—=H2↑ O2+2H2O+4e—=4OH—

總反應(yīng)式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

⑶金屬防護(hù)的幾種重要方法

改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。

②在金屬表面覆蓋保護(hù)保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。

③電化學(xué)保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)，或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。

(4)金屬腐蝕速率大小

電解池陽極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極

八、原電池、電解池、電鍍池和精煉池的判斷方法

1.單池判斷：

Ⅰ原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源;有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池。

Ⅱ電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看陽極材料和電解質(zhì)溶液。

2.多池組合判斷：

①無外電源：一池為原電池，其余為電解池;

②有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池

【說明】：多池組合時(shí), 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池;若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。

九、電解后pH變化判斷

先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物：①如果只產(chǎn)生H2而沒有O2，則pH變大;②如果只產(chǎn)生O2而無H2，則pH變小;③如果既產(chǎn)生O2又有H2，若原溶液呈酸性，則pH減小;若原溶液呈堿性，則pH增大;若原溶液呈中性，pH不變;④如果既無O2產(chǎn)生也無H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7。

十、電化學(xué)計(jì)算題

解題時(shí)要注意電極反應(yīng)式的正確書寫，可根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列式求解;還可利用各電極，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒列等式求解;或者由電解方程式及電極反應(yīng)式找出關(guān)系式，最后根據(jù)關(guān)系式列式計(jì)算。

常見微粒間的計(jì)量關(guān)系式為：4e?～4H+～4OH?～4Cl?～4Ag+～2Cu2+～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu～2H2O。

電化學(xué)專題測試題

單選題(2分×24=48分)

1.一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H2O2僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B.電解池中硫酸溶液的pH保持不變

C.產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+

D.產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-= H2O2+2H+

2.將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，

下列敘述正確的是： ( )

A.過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長而加快

D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

3.下圖中能驗(yàn)證用惰性電極電解NaCl溶液(含酚酞)的電解產(chǎn)物的裝置的是( 表示直流電源，I表示電流強(qiáng)度，e-表示電子) ( )

4.如下圖所示兩個(gè)裝置，溶液體積均為200 mL，開始電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是( )

A.產(chǎn)生氣體的體積：①>②?

B.電極上析出固體的質(zhì)量：①>②?

C.溶液的pH變化：①增大，②減小?

D.裝置②的電極反應(yīng)式為：?

陽極：4OH—-4e-=2H2O+O2↑

陰極：2H++2e-=H2↑

5.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 ( )

銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液

6.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

下列說法不正確的是 ( )

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

7.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠KCl飽和溶液) ( )

A.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.銅片上有氣泡逸出

D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

8.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是 ( )

A.常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)

B.A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池

C.A與B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生

D.由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極

9.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列說法正確的是( )

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

10.下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是 ( )

A.粗銅板體作陽極

B.電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

C.粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

D.電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

11.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( )

A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+

12.生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)式為： C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )

A.C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極

B.C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H+ +4e-===2H2O

C.該生物燃料電池的總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

D.電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極

13.鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：

Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是 ( )

A.放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向負(fù)極移動

B.放電時(shí)，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-

D.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

14.下列說法正確的是 ( )

A.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)的值

B.與Al反應(yīng)生成H2的無色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3―、Cl―、NH4+

C.用鉑電極電解CuSO4溶液片刻，停止通電，若加入一定質(zhì)量Cu(OH)2可得初始溶液

D.1 mol CH4在反應(yīng)①與②中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O

②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O

15.Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色。下列說法正確的是( )

A.接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B.b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.同溫同壓F，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等

D.d點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油娐泛驩H-向d點(diǎn)移動

16.已知氧元素有16O、18O兩種核素，按中學(xué)化學(xué)知識要求，下列說法正確的是 ( )

A.Na2O2與H218O反應(yīng)時(shí)生成產(chǎn)生18O2氣體

B.向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中加入18?O2，結(jié)果18?O2只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

C.CH?3?COOH和CH3CH?218?OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218?O

D.用惰性電極電解含有H218?O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

17.將AsO43ˉ+2Iˉ+2H+ AsO33ˉ+I2+H2O設(shè)計(jì)成如右圖

所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為石墨棒。甲、

乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

下列描述中，正確的是 ( )

A.甲組操作過程中，C1做正極

B.乙組操作過程中，C2做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ=AsO43ˉ+H2O

C.兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反

D.甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

18.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeSO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

19.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：

2Cu+ Ag2O= Cu2O+Ag下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2Cu+2OH--2e-==Cu2O + H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu 經(jīng)過導(dǎo)線流向Ag2O

D.電池工作時(shí)，溶液中 OH-向正極移動

20.使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是 ( )

A.正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B.負(fù)極反應(yīng)：H2 - 2e- == 2H+

C.當(dāng)正極消耗11.2 L O2時(shí)，負(fù)極消耗22.4 L H2

D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

21.銅的冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選;

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;

④電解精煉。

下列說法正確的是 ( )

A.上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣

B.由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反應(yīng)共消耗18mol O2

C.反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2O

D.電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連

22.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是 ( )

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e- Li+

B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li+向負(fù)極移動

23.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是 ( )

A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

24.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 ( )

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

非選擇題

25.(8分)Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的電子式為 則S32-的電子式為 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式： 。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3。試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式： ，若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為 。

26.(6分)右圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。

⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH__________(填“>7”“

⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________，D電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________。

⑶一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_____________________________。

27.(6分)某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。

總反應(yīng)的離子方程式為 。

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號) 。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)

量和濃度均相同)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。

28.(6分)⑴將反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)，設(shè)計(jì)成原電池其裝置如右圖。電極X的材料是__________;乙池中電極反應(yīng)為___;外電路中

的電子流向__電極。

⑵工業(yè)用電解K2MnO4溶液的方法生產(chǎn)常見氫化劑KMnO4，其陽

極反應(yīng)式為______________。

⑶已知：①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);

ΔH=-348.3 kJ/mol

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol

則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時(shí)，放出的熱量為______kJ。

29.(6分) (1)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)A單質(zhì)與B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有 (填化學(xué)式)。

(2)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)如下圖所示，取一張用CD溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，b電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是 ，a電極的電極反應(yīng)式為 。

(4)常溫下，相同體積的0.2mol?L—1CD溶液與0.1mol?L—1 C2AB3溶液中，陽離子數(shù)目較多的是

溶液(填化學(xué)式)。

30.(12分)電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體?；卮穑?/p>

(1)直流電源中，M為 極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶ ∶ ∶ 。

(4)AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同) ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH 。

(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為 g。

31.(11分)下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

(1)B極是電源的 ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。

32.(9分)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3?COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如右：

請回答下列問題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是 。

(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 、

、 (填化學(xué)式)生成。

(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為 。

(4)寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

33.(8分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。

高三化學(xué)教案：電化學(xué)教案參考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

C A D B C D A C A C C D

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

D D B D C C B B D D B A

25.(8分)略(1分) S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S↑+4S↓(2分)

4NaOH電解4Na+O2↑+2H2O↑(2分) 2CO32——4e—==2CO2↑+O2↑(2分)

26.(6分)⑴>7(1分) ⑵無色溶液變成藍(lán)色(1分) AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O(2分)

⑶I2+AsO33-+H2O=2H++2I-+AsO43-或I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-(2分)

27.(6分) (1)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-) (1分)

2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH(2分)- ②④(2分)

(2)Fe-2e-=Fe2+(1分)

28.(6分)⑴Cu(1分) Fe3++e-=Fe2+(1分) Ag(1分)⑵MnO42――e-=MnO4―(1分)⑶15.5(2分)

29.(6分) (1)CO、CO2(1分) (2)Na2O+H2O==2NaOH(1分)

(3)試紙先變紅，隨后紅色區(qū)域擴(kuò)大，后被漂白褪色(2分)

2H++2e-=H2↑(2H2O+2e-= H2↑+2OH-) (1分)

(4)NaCl(1分)

30.(12分) (1)正(1分)

(2)Ag(1分) 2.16(2分)

(3)2∶1/2∶1(2分)

(4)不變(1分) 不變(1分) 增大(1分) 減小(1分)

(5)45.18(2分)。

31.(11分) (1)負(fù)極(1分) 逐漸變淺(1分) 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(1分)

(2)1∶2∶2∶2 (2分)

(3)鍍件(1分) AgNO3(1分) 5.4g(2分) 變小(1分)

(4)Fe + Cu2+ 電解 Cu + Fe2+(1分)

32.(9分) (1)為了防止亞鐵化合物被氧化(1分)

(2)CO2 H2O NH3 (2分)

(3)Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+(2分)

(4)(2分)

(5)FePO4+Li++e-====LiFePO4(2分)

33.(8分)(1)鋰(1分) (1分)

(2) (2分)

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成(1分) (1分)

(4)鋰是活潑金屬，易與 、 反應(yīng); 也可與水反應(yīng)(2分)

高三化學(xué)教案：《鹵素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會提前最好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編幫大家編輯的《高三化學(xué)教案：《鹵素》教學(xué)設(shè)計(jì)》，僅供參考，希望能為您提供參考！

本文題目：高三化學(xué)教案：鹵素

1.通過實(shí)驗(yàn)了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.認(rèn)識氯氣及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。

(一)鹵素

1.分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化(如萃取)，也可屬化學(xué)變化，如歧化法(加堿液)、還原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不飽和的有機(jī)物)等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。

2.區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。

第1課時(shí) 氯及其化合物

一、氯氣的性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

(1)與金屬反應(yīng)(與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài))

如：①2Na+Cl2 2NaCl(產(chǎn)生白煙)

②Cu+Cl2 CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

③2Fe+3Cl2 2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙)

注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。

(2)與非金屬反應(yīng)

如：①H2+Cl2 2HCl(發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成)——可用于工業(yè)制鹽酸

H2+Cl2 2HCl(會發(fā)生爆炸)——不可用于工業(yè)制鹽酸

②2P+3Cl2 2PCl3(氯氣不足;產(chǎn)生白霧)

2P+5Cl2 2PCl5(氯氣充足;產(chǎn)生白煙)

(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO

(4)與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯氣)

2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)

Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)

(5)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)

如：①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn))

③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4

(6)與某些有機(jī)物反應(yīng)

如：①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl(取代反應(yīng))

②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反應(yīng))

3.氯水的成分及性質(zhì)

氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。

注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水則幾乎是鹽酸溶液

① 一元弱酸，比H2CO3弱

(2)HClO的基本性質(zhì) ② 不穩(wěn)定，2HClO === 2HCl + O2↑

③ 強(qiáng)氧化性;

④ 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。

(3)幾種漂白劑的比較

漂白劑 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭

漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白

品紅溶液 褪色 褪色 褪色 褪色

紫色石蕊 先變紅后褪色 褪色 只變紅不褪色 褪色

穩(wěn)定性 穩(wěn)定 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 ——

4.氯氣的制法

(1)實(shí)驗(yàn)室制法

藥品及原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

強(qiáng)調(diào)：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。

儀器裝置：發(fā)生裝置---收集裝置---吸收裝置

實(shí)驗(yàn)步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集

收集方法：向上排空氣法 (或排飽和食鹽水法)

凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥

尾氣處理：用堿液吸收

(2)氯氣的工業(yè)制法：(氯堿工業(yè))

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法

1.物理性質(zhì): 無色、有刺激性氣味的氣體;極易溶于水 (1:500)其水溶液為鹽酸。

2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì): (揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性)

3.氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)藥品及反應(yīng)原理:

NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加熱或微熱)

NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑ (加熱到500oC—600oC)

總反應(yīng)式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑

(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似

(3)收集方法: 向上排空氣法

(4)檢驗(yàn)方法: 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生

(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)

【例1】(2010上海卷)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

答案：B

解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對;不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò);該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對;燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對。

知識歸納：對某種元素來講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性;處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性;中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng);此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。

【例2】(2010上海卷)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個(gè)過程中的還原劑是 。

3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

答案：1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3;4)10.58。

解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I元素的化合價(jià)從0→+5，升高5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0→-1，降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2;3)KI換成KBr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3>Cl2>HIO3;4)綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2的體積為：(20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L。

解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等;原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等;得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計(jì)算過程，順利解答。

【例3】(2009全國卷Ⅱ13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( )

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

答案 B

解析 由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化

Fe2+,然后再氧化Br-。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2+，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5時(shí),Fe2+和Br-合部被氧化，D項(xiàng)正確;當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br-，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。

第2課時(shí) 鹵族元素

鹵族元素

1.鹵素及化合物的性質(zhì)比較:

氟 氯 溴 碘

單質(zhì)物理性質(zhì) 狀態(tài) 氣 氣(易液化) 液(易揮發(fā)) 固(易升華)

熔、沸點(diǎn) 熔、沸點(diǎn)逐漸升高

顏色 淡黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色

密度 密度逐漸增大

X2與H2化合 條件 冷暗處 光照 加熱 持續(xù)加熱

程度 劇烈爆炸 爆炸 緩慢 化合同時(shí)分解

X2與H2O化合 反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXO

程度 劇烈 緩慢 微弱 極弱

水溶性 反應(yīng)生成氫氟酸 水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大

化合價(jià) 只有-1價(jià) 有-1、+1、+3、+5、+7等

含氧酸 化學(xué)式 無含氧酸 有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等

強(qiáng)弱程度 同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱

鹵化銀 顏色 AgF(白) AgCl(白) AgBr(淡黃) AgI(黃)

水溶性 易溶 均難溶，且溶解度依次減小

感光性 難分解 見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)

2.鹵素元素的有關(guān)特性：

(1)F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。

(2)HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O;HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。

(3)溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。

(4)碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色;碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。

(5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性;CaF2中只有CaF2難溶。

3.鹵素間的置換反應(yīng)及X-離子的檢驗(yàn)：

(1)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

Br2 + 2I- = I2 + 2Br-

結(jié)論：氧化性：Cl2 > Br2 > I2; 還原性：I- > Br- > Cl-

(2)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化

溶劑

溶質(zhì) 水 苯 汽 油 四氯化碳

Br2 黃 → 橙 橙 → 橙紅 橙 → 橙紅 橙→ 橙紅

I2 深黃→ 褐 淡紫 → 紫紅 淡紫→ 紫紅 紫→ 深紫

密 度

比 水 輕 比 水 輕 比 水 重

(3)X-離子的檢驗(yàn)

Cl- 白色沉淀

Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀

I- 黃色沉淀

【例1】(2010四川理綜卷) (16分)

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ;陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是

。

答案：(1)紫黑色 升華

(2)

有氣泡產(chǎn)生

(3)

實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。 如果不變藍(lán)，說明無 。(如果

變藍(lán)，說明有 。)

(4)冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析：(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。(2)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子 。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。(3)考查I-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對整個(gè)流程分析透徹。

【例2】(2009天津卷，3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 ( )

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

答案 B

解析 A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò);

B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。

C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32 -，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3- 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò);

D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會水解，錯(cuò)。

【例3】(2009江蘇卷14)I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c( )與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是 ( )

A. 反應(yīng) 的△H>0

B.若溫度為 ，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

答案 BC

解析 隨著溫度的不斷升高， 的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 ，所以A項(xiàng)錯(cuò);

因?yàn)?， ，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動，即 ;C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動，這時(shí) 的濃度在增加，所以 ，C項(xiàng)正確;

D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B， 的濃度在減小，那么 的濃度就在增加。

鹵素單元測試

一、選擇題(只有一個(gè)合理答案)

1.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量的氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有( )

①2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③H2+Cl2=2HCl ④Cl2+H2O=HCl+HClO ⑤2HClO=2HCl+O2↑

A. ①④⑤ B. ①② C. ③④⑤ D. ②③④

2.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的( )

A.1/4 B.1/2 C.1/3 D.2/3

3.下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，不因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是 ( )

A.Na2S B.NaOH C.甲苯 D.裂化汽油

4.有關(guān)鹵素的說法正確的是( )

A.鹵素是典型的非金屬元素其單質(zhì)只具有氧化性而無還原性.

B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高.

C.鹵化銀都不溶于水，也不溶于稀硝酸.

D.鹵化氫的水溶液都是強(qiáng)酸

5.F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，物質(zhì)的量相等的F2跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的( )

A.H2 B. HF C.OF2 D.O2

二、選擇題(有1～2個(gè)合理答案)

6.下列離子方程式正確的是()

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.向留有殘氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

7.已知Cl2與Br-、I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，且Br-、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

I->Br-。某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量比為1︰1︰1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的( )

A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.1/6

8. 液氯和氨的反應(yīng)同氯氣與水的反應(yīng)類似，則氯氣通入液氨中，產(chǎn)物可能有( )

A. B. C. D.

9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.漂白粉吸收空氣中的二氧化碳 B.用螢石和濃硫酸制取氟化氫

C.氯水使有色布條褪色 　D.黑白照片的底片在相機(jī)里曝光時(shí)的反應(yīng)

10.常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 ( )

A.石蕊試劑 B.硝酸銀 C.氫氧化鈉 D.氯化鋁

11. 氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊l2+H2O HCl+HClO，下列措施會降低氯水的穩(wěn)定性的是( )

A.通入少量H2S氣體 B.加入少量小蘇打 C.通入少量HCl氣體 D.增大氯水濃度

12.某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一種或幾種。將該氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得到的無色溶液冷媒裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是

A.原氣體中一定有SO2，一定沒有HBr B.原氣體中可能有SO2

C.原氣體中一定有HCl D.不能確定有無HCl，但一定沒有CO2

13.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )

A.HAt很穩(wěn)定 B.AgAt不溶于水 C.砹是有色固體 D.HAt溶液為強(qiáng)酸

三、實(shí)驗(yàn)題

14.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問題：

(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：①是由于 ;

②是由于 。

(2)簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②：_____________________________。

15.由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱。

(1)在ClO2中，所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)?______________(填“是”或“否”)。

(2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的一半。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______________(填寫編號)。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(4)若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

(5)ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_____________倍。

(6)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。

16. 圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程為

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。裝置C的作用是 。

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 。

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為 。

(選填標(biāo)號)(A)有白色沉淀生成(B)無現(xiàn)象(C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。

四、無機(jī)題

17.下圖表示的是有關(guān)物質(zhì)A~Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)③除生成A之外，還生成一種相對分子質(zhì)量為174的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出反應(yīng)②的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _____________________

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________

(3)取液體F 3mL盛在試管中，向該試管中加入6mL苯，用力振蕩試管后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是_______________

(4)將沉淀Y放在日光下曬，可觀察到的現(xiàn)象是:______________________________

18.多原子分子 、 、 的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u人物化合物，它們可以生成酸和鹽，見下表：(表中X代表F、Cl、Br、I)

鹵素 氰 硫氰 ⑴

“單質(zhì)” X2

酸 HX

⑵

鹽 KX

⑶

⑴在表中⑴ 、⑵、 ⑶處分別填寫相應(yīng)的化學(xué)式： 、 、 。

⑵完成下列化學(xué)方程式①

② 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

③ 與硫酸氫鈉共熱的化學(xué)方程式為： 。

19.工業(yè)上從海水中提出取溴常采用如下方法：

(1) 向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，這一過程所發(fā)生的反應(yīng)屬于非金屬間的___________反應(yīng);

(2) 向上述混合溶液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿液吸收，生成NaBr、NaBrO3，這一過程可用離子方程式表示為：________________________________;

(3) 將(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____________________________________________;

(4) 這樣得到的液溴中還混有少量Cl2，除去Cl2的方法是___________________。

參考答案

一.1B、2B、3C、4B、5C

二.6BD、7D、8CD、9CD、10D、11C、12AD、13A

三.

14.(1)①氯水與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，溶液堿性減弱，紅色褪去;②氯水中的HClO氧化漂白作用而褪色。(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若重新出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①。

15. (1)否(3分)

(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(3分)

(3)B(3分) (4)0.2(3分) (5)2.63(3分)

(6) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;

對環(huán)境的污染較小(生成的ClO2中不含Cl2雜質(zhì))(3分)

16. (1)4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2H2O(氣)+C 4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。(3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。(4)B(5)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，貯存少量Cl2。

四.

17.

(1)

2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 或 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-

(2) 2KCl+H2SO4==2HCl↑+K2SO4

(3) 試管內(nèi)液體分為上、下兩層，上層呈橙紅色，下層呈很淡的黃色。

(4) 淡黃色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w，同時(shí)從固體上冒出了紅棕色氣體。

18. (1) ① 氧氰; ②HSCN; ③KOCN。

(2) ① 4H++2SCN-+MnO2== (SCN)2↑+Mn2++2H2O

② (CN)2+H2O=HCN+HOCN

③ KSCN+KHSO4== K2SO4+HSCN↑