一枚金幣教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

教材分析

本節(jié)重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，教材在兼顧學(xué)生已有金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，初步感受金屬的活動(dòng)性。教材特別注重對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，通過對重點(diǎn)內(nèi)容置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序采用探究的方式，通過實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深入討論，讓學(xué)生自己歸納得出結(jié)論。通過練習(xí)，應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。在提高學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的同時(shí)，也為后面學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)作了知識(shí)上的鋪墊.

金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷。

2、能力目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3、情感目標(biāo)：

①通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

學(xué)情分析

本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法；在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。

教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論。

課前準(zhǔn)備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時(shí)安排: 1課時(shí)

教學(xué)過程

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？

【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。 回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O2 2MgO

4Al＋3O2 2Al2O3

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 聽講 了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。

【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 思考、討論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。 為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么？ 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。 培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問】通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學(xué)生間對話、師生間對話，使知識(shí)在對話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動(dòng)順序

【設(shè)問】

為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。 培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。 理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？

3．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習(xí)、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。

指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學(xué)生對知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。

【布置作業(yè)】

1、 庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。

【板書設(shè)計(jì)】

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣反應(yīng)

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。

二、金屬與酸反應(yīng)

鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列）

三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列）

四、金屬活動(dòng)順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金

（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次排列）

自我總結(jié)金屬活動(dòng)順序應(yīng)用規(guī)律

五、置換反應(yīng)（自我總結(jié)規(guī)律、特點(diǎn)）

六、自我評價(jià)(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)

教學(xué)建議：本課題內(nèi)容較多，系統(tǒng)性強(qiáng)，建議用一節(jié)課以保證學(xué)生有較充分的時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、思考和交流，同時(shí)要加強(qiáng)練習(xí)，使學(xué)生充分消化本課題知識(shí)。

習(xí)題

1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）。

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

2．地殼里含量最多的金屬元素是（ ）。

A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵

3．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 （ ） 。

A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠

4．少量鈉應(yīng)保存在（ ）。

A．密閉容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

5．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（ ）。

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 D．Na常溫和加熱時(shí)反應(yīng)，產(chǎn)物一樣

6．鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是 ( )。

A. 自來水 B. 沙土 C. 泡沫滅火器 D. 四氯化碳滅火器

7．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）。

A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜

8．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）。

A．Al 是地殼中含量最多的元素

B．Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

9．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（ ） 。

A．濃鹽酸 B．硝酸 C．硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液

10．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 ( )。

A. 鈉熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強(qiáng)還原性

11．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4

12．下列敘述中，不正確的是 ( )。

A. 鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性

B. Na+離子濃度大的溶液一定顯堿性

C. 由于鈉很活潑，所以定能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬

D. 鈉是電和熱的良導(dǎo)體

13．將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )。

A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%

14．分別將0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL濃度為為0.2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為 ( )。

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1

15．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（ ）。

A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1

16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是______________________________

___________，離子方程式是__________________________________________。

17．鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： ①鈉浮在 原因是 ②鈉熔化

原因是 ③小球 游動(dòng)逐漸減小，最后 ；原因是

④發(fā)出 聲音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶

液 ，原因是 。

18. 寫出下列各化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子反程式）

（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)

（2）鋁和氧氣的反應(yīng)

（3）鋁和鹽酸的反應(yīng)

（4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)

相關(guān)知識(shí)

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。對教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，新的工作才會(huì)更順利！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物

　(一)金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。
(二)金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
(三)A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
(四)Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO32-+H+=+HCO3-HCO3-+H+
=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32-與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=HCO3-不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系
(五)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

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高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

（2）采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

（3）認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

三、設(shè)計(jì)思路

主要采用師生共同討論、歸納知識(shí)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過回顧前面學(xué)習(xí)的知識(shí)來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。

四、教學(xué)過程

【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)

【設(shè)問】古代的時(shí)候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什么？

【引導(dǎo)】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實(shí)，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。

【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。

【提問】根據(jù)實(shí)物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。

【討論投影】一．單質(zhì)的物理性質(zhì)：（ppt4）

共同點(diǎn) 不同點(diǎn)

鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化

銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體

【提問】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你歸納一下這些反應(yīng)。

【投影】（ppt5）

二．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

鐵 銅

與非金屬

反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

3Fe+2O2 Fe3O4

Cu+Cl2 CuCl2

Cu+O2 2CuO

與鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反應(yīng)

與鹽溶液

反應(yīng) Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

【設(shè)問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)? 【引導(dǎo)】請同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)與什么因素有關(guān)？

【小結(jié)】（ppt6）

1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價(jià)的鐵離子。

2．反應(yīng)后的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。

【講述】鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？

【圖片展示】市售補(bǔ)血?jiǎng)?。（ppt7）

【提問】補(bǔ)血?jiǎng)┭a(bǔ)充的是Fe2+還是Fe3+呢？怎么來檢驗(yàn)?zāi)?？要回答這個(gè)問題，我們要先要解決這個(gè)問題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證實(shí)？ (ppt8)

【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器

【信息提示】Fe3+的檢驗(yàn)：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色?；瘜W(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+ 。 反應(yīng)方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3

【要求】請大家自己設(shè)計(jì)探究步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【學(xué)生活動(dòng)】 (ppt 9、10)

探究步驟 具體方案

1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化劑

Fe3+→Fe2+：加入還原劑

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水

Fe3+→Fe2+：加入鐵粉

3.由學(xué)生完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象

Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。

Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。

4.形成結(jié)論

【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（ppt11）

Fe2+→Fe3+：化合價(jià)升高，加入氧化劑, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等

Fe3+→Fe2+：化合價(jià)降低，加入還原劑，例如：Zn、Fe、Cu等

【過渡】學(xué)習(xí)了鐵的不同價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化, 現(xiàn)在我們來解決剛才提出的問題，補(bǔ)鐵性藥品中含什么離子?先來看下藥品介紹。怎么檢驗(yàn)？（ppt12）

【演示實(shí)驗(yàn)】把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

【追問】 1．為什么與維生素C同服，會(huì)增加本品的吸收？

2．補(bǔ)鐵性藥品為什么要密封？

【提問】實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2+溶液時(shí)，為防止Fe2+被氧化，可加入什么？

【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。

【演示實(shí)驗(yàn)】用毛筆蘸取少量30％的FeCl3溶液，在銅片上畫一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。

【引導(dǎo)】 為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式。

【設(shè)問】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個(gè)“鐵三角”。請?jiān)O(shè)計(jì)這個(gè)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【師生活動(dòng)】整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【小結(jié)】“鐵三角”(ppt13)

【過渡】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請大家來閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？

【板書】四．鐵及銅的化合物的應(yīng)用(ppt14)

① Fe2O3作顏料

②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑

1．鐵的化合物 ③作磁性材料

④維持生命的微量元素

2．銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病

【設(shè)問】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時(shí)，最好應(yīng)采用怎樣的金屬材料做水管呢？

【鞏固練習(xí)】（ppt15、16）

1．能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: ( D )

A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe

2．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ B ）

A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+

3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+ ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?C ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

【結(jié)束語】鐵和銅是兩種古老的材料，通過兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對它們的性質(zhì)有了基本的認(rèn)識(shí)，它們在我們的生活和生產(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。

【作業(yè)】完成“練習(xí)與實(shí)踐”：第2、3、5、6、7、8、9題

高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們在上課時(shí)能夠更好的聽課，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的

知識(shí)與技能

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們方法。

能力與方法

1.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

2.訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識(shí)事物。

3.完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

情感與態(tài)度

1.激發(fā)學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過學(xué)習(xí)我國著名化學(xué)家侯得榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

重 點(diǎn)

1.過氧化鈉的重要性質(zhì) 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難 點(diǎn)

過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)

教 學(xué)

用 具

小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、鐵架臺(tái)等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水、酚酞試劑。

教 法

對比法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

［引言］上一節(jié)課我們介紹了堿金屬的代表物質(zhì)——鈉的相關(guān)知識(shí)，下面請大家思考幾個(gè)問題。

［投影］1.鈉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物？

2.鈉與水(已滴入幾滴酚酞試液)反應(yīng)的現(xiàn)象及原因?

3.生活中,發(fā)現(xiàn)以下火情,我們應(yīng)該采取的最佳滅火方式為?

①油鍋起火 ②建筑物著火

③電氣火災(zāi) ④金屬鈉著火

[過渡]那么常用來滅火的水和二氧化碳是否可以引起火災(zāi)呢？我們來試一試。

［演示實(shí)驗(yàn)］在蘸有Na2O2的脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒。

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］將蘸有Na2O2的脫脂棉置于石棉網(wǎng)上，用連有干燥管的導(dǎo)管向脫脂棉吹氣，脫脂棉劇烈燃燒。

［設(shè)問］發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么？

［展示過氧化鈉］

［回答］原來，就是Na2O2在起作用。

［引入新課］由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣，過氧化鈉就是其中的一種。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。

［板書］第二節(jié)鈉的化合物

［講述］首先我們學(xué)習(xí)過氧化鈉。

［板書］一、過氧化鈉

［提問］由剛才實(shí)驗(yàn)我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

［引導(dǎo)］Na2O2中氧元素的化合價(jià)是多少？是常見化合價(jià)嗎？有化合價(jià)改變的可能嗎？可能變?yōu)槎嗌賰r(jià)？下面我們用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)后的生成物。

[演示實(shí)驗(yàn)]把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。向試管中滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象。

[提問]大家觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物？

［提問］請大家寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

［板書］2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

［設(shè)疑］剛剛變紅的溶液現(xiàn)在褪色了，這是為什么呢？請大家回去查閱資料，下一節(jié)課我們請同學(xué)來告訴大家。

[講述]另外，Na2O2是強(qiáng)氧化劑，實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

［提問］Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，棉花燃燒，說明了什么？

[講述]也生成了O2，同時(shí)生成了Na2CO3。

［提問］請大家寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

［板書］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

［投影］思考題

1.呼吸面具中和潛水艇里常用Na2O2做供氧劑，說明理由。

2.Na2O2應(yīng)怎樣保存？

[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉。［板書］二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

［展示固體Na2CO3、NaHCO3］

［講述］請大家閱讀課本內(nèi)容32頁，總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。

［投影］Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較。

［學(xué)生完成表1中的①②③④］

［提問］Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?

［講述］Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易失去結(jié)晶水而漸漸碎裂成粉末。

［講述］從初中所學(xué)知識(shí)我們知道，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生，那么NaHCO3遇到稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢?

［演示實(shí)驗(yàn)］氣球?qū)嶒?yàn)

[提問]你觀察到怎樣的現(xiàn)象呢？

[追問]為什么NaHCO3的反應(yīng)更劇烈？

［講述］Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3經(jīng)歷了由正鹽到酸式鹽再到酸的兩個(gè)過程，而NaHCO3本身是酸式鹽，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈。

［完成表中內(nèi)容⑤］（離子方程式）

［過渡］我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過碳酸鈣的性質(zhì)，它在高溫條件下會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性怎樣呢？

［演示實(shí)驗(yàn)］同時(shí)加熱Na2CO3與NaHCO3（已檢驗(yàn)過，裝置氣密性良好）

［結(jié)論］NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現(xiàn)象。

［與學(xué)生一同完成表⑥］

[講述]碳酸鈣加熱到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸鈉加熱不易分解，而碳酸氫鈉加熱到270℃即分解放出二氧化碳。

[提問]若碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉固體，應(yīng)怎樣除去雜質(zhì)呢？

［過渡］性質(zhì)的不同，決定了它們的用途也有所不同，請大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內(nèi)容⑦。

［討論］廚房里,我們不小心將盛有純堿,小蘇打和食鹽的瓶子弄混了,該怎樣區(qū)別它們呢？

［小結(jié)］這節(jié)課我們既要掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，又要熟記過氧化鈉的重要性質(zhì)。

[鞏固練習(xí)]

［布置作業(yè)］課本P35頁1、2、3

高三化學(xué)教案：《非金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

縱觀近幾年各省市高考試題，有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識(shí)在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗(yàn)證、推斷、計(jì)算等題型中，一般以元素化合物知識(shí)為載體，與化學(xué)基本概念、理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算結(jié)合在一起考查。在未來的高考中考查形式不會(huì)有太大的變化，但會(huì)突出對物質(zhì)性質(zhì)的探究性命題，也會(huì)以新的情境或陌生的物質(zhì)為載體來考查有關(guān)非金屬元素及其化合物的考查。要求我們熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。預(yù)測2017年，硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題是考察的重點(diǎn)。

非金屬及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等為基礎(chǔ)，考查其單質(zhì)、氧化物、氫化物、含氧酸等，具體考查重點(diǎn)如下：

1、Si的性質(zhì)及用途，無機(jī)非金屬材料的應(yīng)用；

2、Cl及其化合物，Cl2單質(zhì)的性質(zhì)（強(qiáng)氧化性），相關(guān)實(shí)驗(yàn)的綜合考查；

3、SO2的性質(zhì)，濃硫酸的特性；

4、氮的氧化物、濃、稀HNO3的性質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫等

5、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平、計(jì)算與非金屬元素及化合物之間的結(jié)合。

6、以非金屬元素為基礎(chǔ)的綜合實(shí)驗(yàn)問題、探究實(shí)驗(yàn)問題；

7、環(huán)境問題、化學(xué)工程工藝相關(guān)問題。

☆★考點(diǎn)一：碳、硅及其重要化合物

【例1】【2017江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

【答案】A

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

【答案】C

【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C。

【考點(diǎn)定位】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。

【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學(xué)生對知識(shí)了解、理解、掌握和分析、綜合運(yùn)用的情況。明確常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及常見物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。

☆★考點(diǎn)三：硫及其重要化合物

【例3】【2017北京卷】根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

含HCl、BaCl2的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

溶液

石蕊試液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品紅

溶液

氫硫酸

(H2S溶液)

現(xiàn)象

變紅

褪色

褪色

褪色

褪色

生成淺黃色沉淀

性質(zhì)

酸性氧化物

酸性氧化物

還原性

還原性

漂白性

氧化性

亞硝酸鈉中的氮元素為+3價(jià)，與銨根離子中的氮元素-3價(jià)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的無污染的氣體為氮?dú)?，根?jù)電子守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正確。故答案選B。

【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮?dú)?、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應(yīng)生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮?dú)?，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因?yàn)榇嬖贜O+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應(yīng)，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應(yīng)該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價(jià)的變化分析各物質(zhì)的成分。

☆★考點(diǎn)五：非金屬元素及化合物與基本反應(yīng)原理結(jié)合

【例5】【2015廣東理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內(nèi)壁都有水珠

兩種物質(zhì)均受熱分解

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水

生成白色沉淀

產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水

C

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液變成藍(lán)色

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液變成血紅色

Fe2+既有氧化性又有還原性

【答案】A

【解析】

試題分析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C．加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D．加入二氧化碳的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查氯水的性質(zhì)。

【名師點(diǎn)睛】氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點(diǎn)，在新制的氯水中存在下列關(guān)系：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時(shí)要結(jié)合反應(yīng)條件及平衡移動(dòng)原理。

3．【2016年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】B