一幅難忘的畫(huà)教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《“金屬及其化合物”的復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《“金屬及其化合物”的復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

高一化學(xué)教案：《“金屬及其化合物”的復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

【指導(dǎo)思想與理論依據(jù)】

本節(jié)課是在新課程理念指導(dǎo)下進(jìn)行的，通過(guò)創(chuàng)建開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境逐步實(shí)現(xiàn)以教促學(xué)，以學(xué)

促教，教學(xué)相長(zhǎng)，從而逐步提高常規(guī)復(fù)習(xí)課課堂教學(xué)質(zhì)量；創(chuàng)建開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境的核心是以學(xué)

生的發(fā)展為本，為學(xué)生搭平臺(tái)，讓學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

【教學(xué)內(nèi)容分析】

本節(jié)課是對(duì)金屬元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)歸納，同時(shí)交給學(xué)生復(fù)習(xí)方法。金屬元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，在自然界金屬元素很多都以化合物的形式存在，金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變成金屬陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成金屬化合物，可見(jiàn)它們之間存在必然的因果關(guān)系；同時(shí)這部分知識(shí)從實(shí)驗(yàn)和理論方面為學(xué)生提供了認(rèn)識(shí)物質(zhì)的感性材料。根據(jù)教學(xué)要求和學(xué)情特點(diǎn)，為學(xué)生設(shè)計(jì)能指導(dǎo)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的導(dǎo)學(xué)材料，把零散知識(shí)加以系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，提高復(fù)習(xí)有效性，最大限度的提高學(xué)生綜合解決問(wèn)題的能力。

【學(xué)生情況分析】

學(xué)生已對(duì)金屬及其化合物進(jìn)行了系統(tǒng)學(xué)習(xí)，具備了歸納、概括金屬及其化合物知識(shí)的基本條件，具備了自評(píng)和他評(píng)的能力，適合采用合作的學(xué)習(xí)方法對(duì)此內(nèi)容進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

【教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)】

（1）基本目標(biāo)

①進(jìn)一步認(rèn)識(shí)有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)金屬參與的置換反應(yīng)。

②培養(yǎng)學(xué)生抓住主線(xiàn)有效進(jìn)行金屬及其化合物復(fù)習(xí)的能力。

③使學(xué)生認(rèn)識(shí)不同物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

④培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

（2）開(kāi)放性目標(biāo)

①引導(dǎo)學(xué)生“跳出教材”，通過(guò)圖書(shū)、網(wǎng)絡(luò)等資源拓寬學(xué)習(xí)途徑，給學(xué)生提供更多的主動(dòng)學(xué)習(xí)的空間和時(shí)間，讓學(xué)生涉足的領(lǐng)域更為廣泛。同時(shí)學(xué)會(huì)運(yùn)用有效手段，收集加工化學(xué)資料與信息，能用文字、圖表、化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表述有關(guān)信息。

②讓知識(shí)的呈現(xiàn)方式多樣化，激發(fā)學(xué)生去尋找適合自己的學(xué)習(xí)方式，在主動(dòng)的活動(dòng)中構(gòu)建自己知識(shí)的能力，給予學(xué)生選擇學(xué)習(xí)方法的自由。

③通過(guò)小組合作的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生懂得改進(jìn)與分享，體驗(yàn)分工與合作在小組活動(dòng)中的作用。促進(jìn)其主動(dòng)與他人交流，能清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)，同時(shí)能欣賞他人，形成良好社交技能。

（3）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

將具體物質(zhì)的性質(zhì)概括、歸納，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自己的知識(shí)體系，提高復(fù)習(xí)的有效性。確定理由是新的教學(xué)理念強(qiáng)調(diào)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，從以前“講、記、背”逐漸向?qū)W生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上不斷進(jìn)行自我構(gòu)建的學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變。

【教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路】

改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生從傳統(tǒng)的接受式變?yōu)樾抡n程所倡導(dǎo)的自主、探究與合作的學(xué)習(xí)方式。教師的行為不是“帶著知識(shí)走向?qū)W生”，而是“帶著學(xué)生走向知識(shí)”。學(xué)習(xí)方式的改變可以突出學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的真正主宰者。

【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

導(dǎo)入課題

[導(dǎo)入]在對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，許多學(xué)生感到內(nèi)容繁雜零碎，易學(xué)難記，如何整理這些零散知識(shí)？這節(jié)課我們從不同角度探討金屬及其化合物的復(fù)習(xí)思路及方法，在我們的大腦中有序存儲(chǔ)

引起學(xué)習(xí)興趣

開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，

直入主題。

教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

一、以鋁為例歸納有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)體系

請(qǐng)代表匯報(bào)歸納的鋁及其化合物的知識(shí)體系

小組代表展示——鋁及其化合物知識(shí)的歸納總結(jié)（實(shí)物投影）

發(fā)揮學(xué)生主體作用，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力，促進(jìn)知識(shí)體系的生成。

傾聽(tīng)學(xué)生評(píng)價(jià)

教師評(píng)價(jià)：

(1) 回歸教材，以教材為出發(fā)點(diǎn)，理清知識(shí)脈絡(luò)，明確教材重點(diǎn)，了解鋁的知識(shí)框架。

（2）由知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以看出，鋁及其化合物在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的，網(wǎng)絡(luò)看似簡(jiǎn)單，其實(shí)不然，要做到以下五點(diǎn)：（PPT）

Ⅰ能寫(xiě)出每步轉(zhuǎn)化的所有化學(xué)方程式

Ⅱ是離子間反應(yīng)的寫(xiě)成離子方程式

Ⅲ是氧化還原反應(yīng)的知道相關(guān)內(nèi)容

Ⅳ能描述某些反應(yīng)現(xiàn)象

Ⅴ了解某些反應(yīng)的用途

學(xué)生互評(píng)

傾聽(tīng)，感悟方法，讓知識(shí)條理化。

生生互動(dòng) ，學(xué)會(huì)通過(guò)不同的方式歸納、整理知識(shí)。

從評(píng)價(jià)過(guò)程中探究方法

介紹自己復(fù)習(xí)鋁及其化合物的思路：（PPT）

分析鋁在周期表中的位置，與相鄰元素比較

單質(zhì) Mg Al Si

氧化物 MgO Al2O3 SiO2

堿性 兩性 酸性

水化物 Mg (OH)2 Al(OH)3 H4SiO4

堿 兩性 酸

傾 聽(tīng)

從傾聽(tīng)過(guò)程中拓展思維

教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[板書(shū)]復(fù)習(xí)元素及其化合物的一般思路：

看板書(shū)

從中了解復(fù)習(xí)元素及其化合物的一般思路

二、歸納有金屬參與的置換反應(yīng)

[過(guò)渡]我們熟悉的鈉跟水的反應(yīng)——基本反應(yīng)類(lèi)型屬于——置換反應(yīng)。

下面請(qǐng)小組代表匯報(bào)有金屬參與的置換反應(yīng)有哪些？

[提升]從另外角度置換反應(yīng)可以分為水體中和非水體中的置換反應(yīng)。

[舉例] 水體中：鎂跟鹽酸的反應(yīng)

和非水體中：鋁熱反應(yīng)

[拓展]在遵循金屬活動(dòng)順序規(guī)律的同時(shí)，有些置換反應(yīng)也受其他因素的影響。（PPT）

如：850℃高溫下用Na從熔融KCl中把K置換出來(lái)：Na +KCl === K↑+ NaCl

由于K的沸點(diǎn)比Na的低，850℃時(shí)K變?yōu)?/p>

蒸氣揮發(fā)出來(lái)，而Na還未被汽化

小組代表展示有金屬參與的置換反應(yīng)。

學(xué)會(huì)以小專(zhuān)題形式對(duì)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)整理。

傾聽(tīng)，感悟方法。

培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力，相互補(bǔ)充， 相互學(xué)習(xí)

進(jìn)行普遍中有特殊性的教育

拓展思維

課堂小結(jié)

通過(guò)大家的認(rèn)真準(zhǔn)備，今天各小組的表現(xiàn)各有特色。希望今后在組內(nèi)、組間的和作交流中，同學(xué)們要善于欣賞他人，善于傾聽(tīng)他人的觀點(diǎn)，同時(shí)能更好的個(gè)性化的表達(dá)自己的想法。相互碰撞，加強(qiáng)溝通，相互補(bǔ)充，拓展思維，在互動(dòng)中理解個(gè)人與集

傾聽(tīng)

相互取長(zhǎng)補(bǔ)短

教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課堂小結(jié)

體智慧的價(jià)值，資源共享。通過(guò)本次課前個(gè)人學(xué)習(xí)、小組內(nèi)的合作學(xué)習(xí)，課上小組間的交流學(xué)習(xí)，在頭腦中逐漸建立起金屬及其化合物的知識(shí)框架，同時(shí)注意知識(shí)的交叉和滲透，形成自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有序存儲(chǔ)，便于重組、遷移，提高復(fù)習(xí)的有效性。

主動(dòng)建立金屬及其化合物的知識(shí)體系

形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)，提高復(fù)習(xí)的有效性

課堂反饋

引導(dǎo)學(xué)生分析習(xí)題

做反饋練習(xí)題

鞏固知識(shí)，檢測(cè)復(fù)習(xí)情況。

課后作業(yè)

歸納鐵和鐵的化合物知識(shí)體系

【教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】

評(píng)價(jià)是教學(xué)過(guò)程中不可或缺的環(huán)節(jié)，是教師了解教學(xué)過(guò)程，調(diào)控教學(xué)的重要手段。實(shí)施多樣化評(píng)價(jià)可以促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。以下從知識(shí)、能力、過(guò)程、情感幾方面評(píng)價(jià)。

（1）能以鋁為例歸納有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)體系。

（2）通過(guò)做反饋題檢驗(yàn)學(xué)生查閱資料、獲取信息、分析信息以及解決問(wèn)題的能力。

（3）通過(guò)做反饋題學(xué)生會(huì)經(jīng)歷質(zhì)疑、議疑、析疑、解疑的過(guò)程，從而產(chǎn)生對(duì)“舊” 的認(rèn)可或揚(yáng)棄，對(duì)“新”的整理或構(gòu)建的能力。

（4）成果內(nèi)容表現(xiàn)形式多樣，有見(jiàn)解、思路清晰，有吸引力。

(5) 在展示過(guò)程中能邊匯報(bào)邊演示，而不是一味地自己去讀，注意與同學(xué)交流。

（6）匯報(bào)者語(yǔ)言準(zhǔn)確，語(yǔ)速適中，能夠掌握好時(shí)間。

（7）積極與同學(xué)合作，小組討論積極發(fā)言。

【教學(xué)反思】

（一）學(xué)生反饋情況：

通過(guò)本次課前、課上的復(fù)習(xí)，我的收獲是

☆對(duì)金屬鋁及其化合物有了更深的印象，重溫了知識(shí)，學(xué)到了一些復(fù)習(xí)金屬知識(shí)的方法

☆從老師、同學(xué)那里學(xué)到了更多總結(jié)的方法，把以前落下的也補(bǔ)上了，思路不像原來(lái)那樣亂了

☆借助對(duì)鋁的知識(shí)總結(jié)，學(xué)會(huì)了怎樣去疏通脈絡(luò)，同時(shí)發(fā)散到其它各金屬的學(xué)習(xí)

☆在課前準(zhǔn)備中，體驗(yàn)了合作學(xué)習(xí)的快樂(lè)，找到了一種新的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)了與人分享勞動(dòng)成果

通過(guò)本次課前、課上的復(fù)習(xí)，我的遺憾是

☆上課發(fā)言不夠全面，一些自己已知的沒(méi)有說(shuō)到

☆科目多，作業(yè)多，時(shí)間不夠用，課前準(zhǔn)備的不太好，沒(méi)有發(fā)言

☆沒(méi)有主動(dòng)舉手回答問(wèn)題，這是自己的不自信

☆也許因?yàn)橛泻芏嗬蠋熉?tīng)課，課堂氣氛不如平常活分

（二）教師反思

本節(jié)課，在老師的引領(lǐng)下，學(xué)生積極參與，小組內(nèi)、小組間的學(xué)生相互表述自己的想法及歸納整理成果，傾聽(tīng)互評(píng)，欣賞他人；相互碰撞，加強(qiáng)溝通；相互補(bǔ)充，拓展思維；讓更多學(xué)生個(gè)性化的表達(dá)自己的想法，讓更多學(xué)生的潛能得到了最大限度的發(fā)展，成為學(xué)習(xí)的真正主人，很好的實(shí)現(xiàn)了課前的設(shè)想。本節(jié)課用搭框架，織網(wǎng)絡(luò)，列專(zhuān)題的形式復(fù)習(xí)了金屬的一部分內(nèi)容，取得了良好的教學(xué)效果。由于課上時(shí)間有限，學(xué)生的成果不能得到一一展示，就在班級(jí)布置了一塊展板，本以為學(xué)生會(huì)隨意把一張紙貼上，沒(méi)想到學(xué)生為了吸引別人多看自己的成果，把學(xué)案重新設(shè)計(jì)，在彩色紙上寫(xiě)字，還把彩色紙剪成各種圖樣，如一條魚(yú)、一只小熊、一只手、一個(gè)人、一顆心等等，有的還貼上小貼畫(huà)裝扮版面。通過(guò)學(xué)生的參與熱情使我意識(shí)到，情感是知識(shí)的載體，情感是學(xué)習(xí)的“催化劑”，對(duì)于學(xué)生要激發(fā)他們的潛能，彰顯他們的個(gè)性；今后應(yīng)多搭平臺(tái)，適當(dāng)?shù)膭?chuàng)建更多開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓每一位學(xué)生有展示自我的機(jī)會(huì)，在合作中體會(huì)與人分享勞動(dòng)成果的快樂(lè)，從而培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)的學(xué)習(xí)態(tài)度；同時(shí)利用學(xué)科特點(diǎn)，挖掘課堂和教材的情感因素，以情感激發(fā)興趣，以興趣激發(fā)求知欲。

精選閱讀

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，新的工作才會(huì)更順利！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物

　(一)金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。
(二)金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
(三)A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
(四)Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO32-+H+=+HCO3-HCO3-+H+
=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32-與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=HCO3-不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系
(五)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，有效的提高課堂的教學(xué)效率。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)》，希望能為您提供更多的參考。

高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

（2）采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

（3）認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活及人類(lèi)身體健康的重要作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

三、設(shè)計(jì)思路

主要采用師生共同討論、歸納知識(shí)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過(guò)回顧前面學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。

四、教學(xué)過(guò)程

【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)

【設(shè)問(wèn)】古代的時(shí)候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對(duì)它的第一感覺(jué)是什么？

【引導(dǎo)】雖然鐵外表看起來(lái)是黑色的，其實(shí)，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。

【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過(guò)）、一小瓶鐵粉。

【提問(wèn)】根據(jù)實(shí)物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。

【討論投影】一．單質(zhì)的物理性質(zhì)：（ppt4）

共同點(diǎn) 不同點(diǎn)

鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化

銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體

【提問(wèn)】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請(qǐng)你歸納一下這些反應(yīng)。

【投影】（ppt5）

二．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

鐵 銅

與非金屬

反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

3Fe+2O2 Fe3O4

Cu+Cl2 CuCl2

Cu+O2 2CuO

與鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反應(yīng)

與鹽溶液

反應(yīng) Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

【設(shè)問(wèn)】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)? 【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)與什么因素有關(guān)？

【小結(jié)】（ppt6）

1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價(jià)的鐵離子。

2．反應(yīng)后的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。

【講述】鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？

【圖片展示】市售補(bǔ)血?jiǎng)＃╬pt7）

【提問(wèn)】補(bǔ)血?jiǎng)┭a(bǔ)充的是Fe2+還是Fe3+呢？怎么來(lái)檢驗(yàn)?zāi)兀恳卮疬@個(gè)問(wèn)題，我們要先要解決這個(gè)問(wèn)題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)？ (ppt8)

【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器

【信息提示】Fe3+的檢驗(yàn)：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色?；瘜W(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+ 。 反應(yīng)方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3

【要求】請(qǐng)大家自己設(shè)計(jì)探究步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【學(xué)生活動(dòng)】 (ppt 9、10)

探究步驟 具體方案

1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化劑

Fe3+→Fe2+：加入還原劑

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水

Fe3+→Fe2+：加入鐵粉

3.由學(xué)生完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象

Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。

Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。

4.形成結(jié)論

【板書(shū)】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（ppt11）

Fe2+→Fe3+：化合價(jià)升高，加入氧化劑, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等

Fe3+→Fe2+：化合價(jià)降低，加入還原劑，例如：Zn、Fe、Cu等

【過(guò)渡】學(xué)習(xí)了鐵的不同價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化, 現(xiàn)在我們來(lái)解決剛才提出的問(wèn)題，補(bǔ)鐵性藥品中含什么離子?先來(lái)看下藥品介紹。怎么檢驗(yàn)？（ppt12）

【演示實(shí)驗(yàn)】把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

【追問(wèn)】 1．為什么與維生素C同服，會(huì)增加本品的吸收？

2．補(bǔ)鐵性藥品為什么要密封？

【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2+溶液時(shí)，為防止Fe2+被氧化，可加入什么？

【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。

【演示實(shí)驗(yàn)】用毛筆蘸取少量30％的FeCl3溶液，在銅片上畫(huà)一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。

【引導(dǎo)】 為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)方程式。

【設(shè)問(wèn)】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個(gè)“鐵三角”。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)這個(gè)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【師生活動(dòng)】整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【小結(jié)】“鐵三角”(ppt13)

【過(guò)渡】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請(qǐng)大家來(lái)閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？

【板書(shū)】四．鐵及銅的化合物的應(yīng)用(ppt14)

① Fe2O3作顏料

②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑

1．鐵的化合物 ③作磁性材料

④維持生命的微量元素

2．銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲(chóng)，治療皮膚病

【設(shè)問(wèn)】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時(shí)，最好應(yīng)采用怎樣的金屬材料做水管呢？

【鞏固練習(xí)】（ppt15、16）

1．能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: ( D )

A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe

2．某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（ B ）

A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+

3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+ ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?C ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

【結(jié)束語(yǔ)】鐵和銅是兩種古老的材料，通過(guò)兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)它們的性質(zhì)有了基本的認(rèn)識(shí)，它們?cè)谖覀兊纳詈蜕a(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。

【作業(yè)】完成“練習(xí)與實(shí)踐”：第2、3、5、6、7、8、9題

高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話(huà)說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫(xiě)呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的

知識(shí)與技能

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們方法。

能力與方法

1.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

2.訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物。

3.完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

情感與態(tài)度

1.激發(fā)學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過(guò)學(xué)習(xí)我國(guó)著名化學(xué)家侯得榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國(guó)化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

重 點(diǎn)

1.過(guò)氧化鈉的重要性質(zhì) 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難 點(diǎn)

過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)

教 學(xué)

用 具

小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、鐵架臺(tái)等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水、酚酞試劑。

教 法

對(duì)比法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

［引言］上一節(jié)課我們介紹了堿金屬的代表物質(zhì)——鈉的相關(guān)知識(shí)，下面請(qǐng)大家思考幾個(gè)問(wèn)題。

［投影］1.鈉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物？

2.鈉與水(已滴入幾滴酚酞試液)反應(yīng)的現(xiàn)象及原因?

3.生活中,發(fā)現(xiàn)以下火情,我們應(yīng)該采取的最佳滅火方式為?

①油鍋起火 ②建筑物著火

③電氣火災(zāi) ④金屬鈉著火

[過(guò)渡]那么常用來(lái)滅火的水和二氧化碳是否可以引起火災(zāi)呢？我們來(lái)試一試。

［演示實(shí)驗(yàn)］在蘸有Na2O2的脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒。

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］將蘸有Na2O2的脫脂棉置于石棉網(wǎng)上，用連有干燥管的導(dǎo)管向脫脂棉吹氣，脫脂棉劇烈燃燒。

［設(shè)問(wèn)］發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么？

［展示過(guò)氧化鈉］

［回答］原來(lái)，就是Na2O2在起作用。

［引入新課］由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣，過(guò)氧化鈉就是其中的一種。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

［板書(shū)］第二節(jié)鈉的化合物

［講述］首先我們學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉。

［板書(shū)］一、過(guò)氧化鈉

［提問(wèn)］由剛才實(shí)驗(yàn)我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

［引導(dǎo)］Na2O2中氧元素的化合價(jià)是多少？是常見(jiàn)化合價(jià)嗎？有化合價(jià)改變的可能嗎？可能變?yōu)槎嗌賰r(jià)？下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)后的生成物。

[演示實(shí)驗(yàn)]把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。向試管中滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象。

[提問(wèn)]大家觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物？

［提問(wèn)］請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式

［板書(shū)］2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

［設(shè)疑］剛剛變紅的溶液現(xiàn)在褪色了，這是為什么呢？請(qǐng)大家回去查閱資料，下一節(jié)課我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)告訴大家。

[講述]另外，Na2O2是強(qiáng)氧化劑，實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

［提問(wèn)］Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，棉花燃燒，說(shuō)明了什么？

[講述]也生成了O2，同時(shí)生成了Na2CO3。

［提問(wèn)］請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式

［板書(shū)］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

［投影］思考題

1.呼吸面具中和潛水艇里常用Na2O2做供氧劑，說(shuō)明理由。

2.Na2O2應(yīng)怎樣保存？

[過(guò)渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉。［板書(shū)］二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

［展示固體Na2CO3、NaHCO3］

［講述］請(qǐng)大家閱讀課本內(nèi)容32頁(yè)，總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。

［投影］Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較。

［學(xué)生完成表1中的①②③④］

［提問(wèn)］Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?

［講述］Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易失去結(jié)晶水而漸漸碎裂成粉末。

［講述］從初中所學(xué)知識(shí)我們知道，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生，那么NaHCO3遇到稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢?

［演示實(shí)驗(yàn)］氣球?qū)嶒?yàn)

[提問(wèn)]你觀察到怎樣的現(xiàn)象呢？

[追問(wèn)]為什么NaHCO3的反應(yīng)更劇烈？

［講述］Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3經(jīng)歷了由正鹽到酸式鹽再到酸的兩個(gè)過(guò)程，而NaHCO3本身是酸式鹽，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈。

［完成表中內(nèi)容⑤］（離子方程式）

［過(guò)渡］我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)碳酸鈣的性質(zhì)，它在高溫條件下會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性怎樣呢？

［演示實(shí)驗(yàn)］同時(shí)加熱Na2CO3與NaHCO3（已檢驗(yàn)過(guò)，裝置氣密性良好）

［結(jié)論］NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無(wú)明顯現(xiàn)象。

［與學(xué)生一同完成表⑥］

[講述]碳酸鈣加熱到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸鈉加熱不易分解，而碳酸氫鈉加熱到270℃即分解放出二氧化碳。

[提問(wèn)]若碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉固體，應(yīng)怎樣除去雜質(zhì)呢？

［過(guò)渡］性質(zhì)的不同，決定了它們的用途也有所不同，請(qǐng)大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內(nèi)容⑦。

［討論］廚房里,我們不小心將盛有純堿,小蘇打和食鹽的瓶子弄混了,該怎樣區(qū)別它們呢？

［小結(jié)］這節(jié)課我們既要掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，又要熟記過(guò)氧化鈉的重要性質(zhì)。

[鞏固練習(xí)]

［布置作業(yè)］課本P35頁(yè)1、2、3

高一化學(xué)教案：《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)教案：《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)教案：《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路：

在前面，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的歸類(lèi)，結(jié)合初中對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，學(xué)生對(duì)Al2O3等金屬氧化物的性質(zhì)有所了解，特別是對(duì)堿的性質(zhì)的理解更完整。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、交流與類(lèi)推等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)和學(xué)習(xí)能力。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1．知識(shí)技能目標(biāo)：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質(zhì)；

（2）理解Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作；

（3）認(rèn)識(shí)Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

２．過(guò)程與方法目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力；

（2）通過(guò)Al(OH)3的制備探究其兩性，根據(jù)Al(OH)3與Al2O3的關(guān)系類(lèi)推至Al2O3的兩性，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移和應(yīng)用能力；

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和創(chuàng)新能力。

３．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情；

（2）通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。

三、教學(xué)重點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3的兩性

四、教學(xué)難點(diǎn)：Al(OH)3的制備及兩性探究

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法，問(wèn)題引導(dǎo)，講述法，討論法

六、教具準(zhǔn)備：

試劑：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀鹽酸

儀器：試管若干、膠頭滴管

七、教學(xué)過(guò)程：

教 師 活 動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。今天我們學(xué)習(xí)鋁的化合物，主要是兩種——?dú)溲趸X和氧化鋁。

【過(guò)渡】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們?nèi)绾沃苽?？現(xiàn)提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【引導(dǎo)】1、Al(OH)3難溶于水；

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽

【板書(shū)】一、氫氧化鋁

1、Al(OH)3的制備

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

【教師指導(dǎo)】1、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范；

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。

4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法——加入弱堿。

【板書(shū)】Al(OH)3可以溶于類(lèi)似于NaOH的強(qiáng)

堿，而不溶于類(lèi)似于氨水的弱堿。

【板書(shū)】2、Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板書(shū)】⑴與強(qiáng)堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【引導(dǎo)】通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和水。

【板書(shū)】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【講解】Al(OH)3作為初中認(rèn)識(shí)的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類(lèi)似于NaOH的強(qiáng)堿，生成了可溶的NaAlO2，可認(rèn)為我們加入的NaOH過(guò)量，因此加入鹽酸會(huì)出現(xiàn)先沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象。

【板書(shū)】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【小結(jié)】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)。

【引導(dǎo)】通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們知道，對(duì)于難溶的堿，其受熱易分解。

【板書(shū)】⑶受熱分解：

2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

【過(guò)渡】由上述反應(yīng)可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，那么其化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該與Al(OH)3類(lèi)似。

【板書(shū)】二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

1、跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【講解】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類(lèi)似，Al2O3一般也是只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。

【板書(shū)】三、Al2O3和Al(OH)3物理性質(zhì)及用途

1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點(diǎn)高（耐火材料），冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。

【教師介紹】1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。

2、科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時(shí)對(duì)人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會(huì)使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險(xiǎn)。

【課堂小結(jié)】鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【鞏固練習(xí)】1、寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應(yīng)化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。

討論制備原理，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生演排。

【實(shí)驗(yàn)一】在兩支試管中分別加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分別滴加過(guò)量的氨水和NaOH溶液，觀察并實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因，可能涉及的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)二】在實(shí)驗(yàn)一的兩支試管中分別加入鹽酸至過(guò)量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因。

【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【閱讀課本】課本58頁(yè)，歸納出Al2O3的物理性質(zhì)和相關(guān)用途。

【拓展閱讀】課本59頁(yè)，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

讓學(xué)生直接明確學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，提高學(xué)習(xí)的針對(duì)性。

學(xué)生自主探究，明確化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)學(xué)科。體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)與理論間的融合。

培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，敢于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析歸納能力。

與初中知識(shí)結(jié)合，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。

通過(guò)知識(shí)的類(lèi)推遷移，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律，提升化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力。

八、課后練習(xí)

1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。

A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是（ ）。

（A）氨水 （B）氫氧化鈉溶液 （C）氫氧化鋇溶液 （D）碳酸氫鈉溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3

4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（）。

A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是().

A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g