小學(xué)六年級(jí)復(fù)習(xí)教案

新版人教版九年級(jí)物理復(fù)習(xí)提綱(非常詳細(xì))。

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。此時(shí)就可以對(duì)教案課件的工作做個(gè)簡(jiǎn)單的計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚(yú)得水！適合教案課件的范文有多少呢？小編特地為大家精心收集和整理了“新版人教版九年級(jí)物理復(fù)習(xí)提綱(非常詳細(xì))”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第一節(jié) 分子熱運(yùn)動(dòng)1.擴(kuò)散現(xiàn)象l定義：不同物質(zhì)在相互接觸時(shí)，彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象。l擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明：① 分子之間有間隙；② 分子在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。l在課本圖13.1-2中，二氧化氮被放在下面的目的：防止二氧化氮擴(kuò)散被誤認(rèn)為是重力作用的結(jié)果。l固體、液體、氣體都可以發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散速度與溫度有關(guān)。l分子運(yùn)動(dòng)與物體運(yùn)動(dòng)要區(qū)分開(kāi)：擴(kuò)散、蒸發(fā)等是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，是從微觀領(lǐng)域看。而灰塵飛揚(yáng)、液體對(duì)流、氣體對(duì)流是物體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。是從宏觀領(lǐng)域看。2.分子的熱運(yùn)動(dòng)：一切物質(zhì)的分子都在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。3.溫度越高，熱運(yùn)動(dòng)越劇烈。4.分子間的作用力l分子間的作用力包括分子間的引力和斥力。l當(dāng)分子間的距離d＝分子間平衡距離r，引力＝斥力。ld＜r時(shí)，引力＜斥力，斥力起主要作用。l固體和液體很難被壓縮是因?yàn)椋悍肿又g存在斥力。ld＞r時(shí)，引力＞斥力，引力起主要作用。l固體很難被拉斷、鋼筆能寫(xiě)字、膠水能粘東西都是因?yàn)椋悍肿又g存在引力。l當(dāng)d＞10r時(shí)，分子之間作用力十分微弱，可忽略不計(jì)。l破鏡不能重圓的原因是：鏡塊間的距離遠(yuǎn)大于分子之間的作用力的作用范圍，分子間幾乎沒(méi)有作用力。

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九年級(jí)物理《電學(xué)》復(fù)習(xí)提綱

九年級(jí)物理《電學(xué)》復(fù)習(xí)提綱

同學(xué)們，初三電學(xué)在中考中所占的比例相當(dāng)大(35%~45%)，如果沒(méi)有充分把握那么要在中考中取得高分是比較困難的為此我們把知識(shí)點(diǎn)歸納如下：一條主線，二個(gè)規(guī)律，三串公式…，一條主線概括為“3721”，具體數(shù)字表示如下：

“3”指3個(gè)基本電學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器——電流表(安培表)、電壓表(伏特表)、滑動(dòng)變阻器?！?”指7個(gè)電學(xué)物理量(初中)——電量、電流、電壓、電阻、電功、電功率、電熱。“2”指2個(gè)基本電路連接方式——串聯(lián)電路、并聯(lián)電路?！?”指1種最為典型的電學(xué)實(shí)驗(yàn)方法——伏安法(測(cè)電阻、電功率等)。

二個(gè)規(guī)律指：歐姆定律、焦耳定律(內(nèi)容、公式、適用范圍)。

三串公式指：基本公式(定義式)、導(dǎo)出式、比例式。

現(xiàn)在就各要點(diǎn)進(jìn)行詳細(xì)說(shuō)明：(一)對(duì)3個(gè)電學(xué)儀器要求掌握如下：電流表、電壓表(作用、電路符號(hào)、量程、最小刻度值、使用規(guī)則)，滑動(dòng)變阻器(使用方法、電路中的作用)。電流表可用“二要二不”加以記憶，電壓表可用“二要一不”加以記憶，滑動(dòng)變阻器可用“串聯(lián)接在電路中，接線一上加一下。AC、AD接線柱，P左R小反則大。BC、BD接線柱，P左R大反則小。AB接線阻值定，CD接線阻值無(wú)。”加以記憶(其中各符號(hào)如課本P88圖7—11所表示)。(二)對(duì)7個(gè)物理量要求掌握定義(意義)、物理量符號(hào)、單位(國(guó)際、常用)、公式(導(dǎo)出式)、串并聯(lián)電路中的特點(diǎn)。

1、電量：(1)定義：物體含有電荷的多少叫電量，用符號(hào)“Q”表示。(2)單位：庫(kù)侖(庫(kù))，用符號(hào)“C”表示。(3)檢驗(yàn)：驗(yàn)電器(結(jié)構(gòu)、原理、使用)。

2、電流：(1)定義：1秒鐘內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫截面的電量叫電流強(qiáng)度(電流)。用符號(hào)“I”表示。(2)公式：I=Q/t(定義式)式中I表示電流強(qiáng)度(電流)，Q表示通過(guò)導(dǎo)體橫截面的電量，t表示通電時(shí)間。

(3)單位：國(guó)際單位——安培(安)(A)常用單位還有——毫安(mA)、微安(μA)。(4)測(cè)量：電流表。(5)電路特點(diǎn):串聯(lián)電路中，電流處處相等，即:I1=I2=I3=…=In并聯(lián)電路中，干路中的電流等于各支路中的電流之和，即I總=I1+I2+…+In

3、電壓：(1)電壓的作用：電壓是使自由電荷定向移動(dòng)形成電流的原因。用符號(hào)“U”表示。

(2)電源的作用：電源的使導(dǎo)體的兩端產(chǎn)生電壓，是提供電壓的裝置，它把其它形式的能轉(zhuǎn)化成了電能，而在對(duì)外供電時(shí)，卻又把電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能。(3)單位：國(guó)際單位——伏特(伏)(V)常用單位還有——千伏(kV)、毫伏(mV)、微伏(μV)。(4)幾種電壓值：一節(jié)干電池的電壓U=1.5伏、對(duì)人體的安全電壓不高于36伏(U≤36伏)(5)測(cè)量：電壓表。(6)電路特點(diǎn)：串聯(lián)電路兩端的總電壓等于各部分電路兩端的電壓之和。即U=U1+U2+…+Un并聯(lián)電路里，各支路兩端的電壓均相等。即U=U1=U2=…=Un

4、電阻：(1)定義：導(dǎo)體對(duì)電流的阻礙作用叫電阻。用符號(hào)“R”表示。(2)單位：國(guó)際單位——?dú)W姆(歐)(Ω)常用單位還有——千歐(kΩ)、兆歐(MΩ)。(3)決定電阻大小的因素：導(dǎo)體的電阻是本身的一種性質(zhì)，它的大小決定于導(dǎo)體的長(zhǎng)度、橫截面積和材料，導(dǎo)體的電阻還跟溫度有關(guān)。(4)測(cè)量：伏安法(電壓表和電流表)。(5)等效電阻：a.串聯(lián)電路的總電阻等于各串聯(lián)導(dǎo)體電阻之和。即R總=R1+R2+…+Rn若各電阻均為r，則R=nrb.并聯(lián)電路總電阻的倒數(shù)等于各并聯(lián)電阻的倒數(shù)之和。即1/R=1/R1+1/R2+…+1/Rn若各并聯(lián)導(dǎo)體的電阻均為r，則1/R=n/R即得：R=r/n

5、電功：(1)定義：電流通過(guò)某段電路所做的功叫電功，用符號(hào)“W”表示。examda

(2)實(shí)質(zhì)：電流做功的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能的過(guò)程。電流做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能，就消耗了多少電能。(3)單位：國(guó)際單位——焦耳(焦)(J)其它單位——千瓦時(shí)(kwh)，生活中也用“度”來(lái)表示。(4)公式：定義式——W=UIt=Pt導(dǎo)出式——W=I2RtW=(U2/R)tW=UQ(Q在這指電量)(5)測(cè)量：用電能表(電度表)測(cè)量。應(yīng)掌握它的讀數(shù)方法(最后一位是小數(shù))。

電能表上銘牌上通常有以下內(nèi)容：“220V”——表示電能表的額定電壓是220伏“5A”——表示這只電能表允許通過(guò)的最大電流是5安.“kwh”——表示電功的單位，即“度”“3000R/kwh”——表示每消耗1度電，電能表的轉(zhuǎn)盤就轉(zhuǎn)過(guò)3000轉(zhuǎn)。(6)電功特點(diǎn)：a.電功特點(diǎn)：串聯(lián)電路和并聯(lián)電路中，電流所做的總功等于各部分用電器電流所做功之和。即W總=W1+W2b.串聯(lián)電路中電功分配關(guān)系：串聯(lián)電路中，電流通過(guò)各電阻所做的功與其電阻成正比，即W1：W2=R1：R2c.并聯(lián)電路中電功分配關(guān)系：并聯(lián)電路中，電流通過(guò)各電阻所做的功與其電阻成反比，即W1：W2=R2：R1

6、電功率：(1)定義：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功叫電功率。用符號(hào)“P”表示。意義：它是表示電流做功快慢的物理量。(2)單位：國(guó)際單位——瓦特(瓦)(W)常用的單位還有——千瓦(kW)

(3)公式：定義式——P=W/t決定式—P=UI(因?yàn)閃=UIt=Pt)導(dǎo)出式——P=U2/R=I2R(因?yàn)镻=UI、I=U/R、U=IR)(4)測(cè)量：伏安法(電壓表和電流表)另也可以用電能表和秒表測(cè)量。(5)額定功率和實(shí)際功率：用電器銘牌上標(biāo)的通常為額定電壓和額定功率。如某燈上標(biāo)有“PZ220—60”、“220V60W”等，要懂得從當(dāng)中求出R(因?yàn)镻=U2/R所以R=U2/P)，也可以從中求出該燈正常工作時(shí)的電流I(因?yàn)镻=UI所以I=P/U)。燈的亮暗決定于它的實(shí)際功率。(6)電功率特點(diǎn)：a.電功率特點(diǎn)：串聯(lián)電路和并聯(lián)電路消耗的總功率都等于各用電器所消耗的功率之和。即P總=P1+P2b.串聯(lián)電路中電功率與電阻的關(guān)系：串聯(lián)電路中各用電器(電阻)所消耗的功率與它的電阻成正比。即P1/P2=R1/R2c.并聯(lián)電路中電功率與電阻的關(guān)系：并聯(lián)電路中各用電器(電阻)所消耗的功率與它的電阻成反比。即P1/P2=R2/R1

7、電熱：(1)定義：電流通過(guò)導(dǎo)體時(shí)所產(chǎn)生的熱量叫電熱。即電流的熱效應(yīng)。用符號(hào)“Q”表示。

(2)單位：國(guó)際單位——焦耳(焦)(J)(3)公式：定義式——Q=I2Rt(焦耳定律)導(dǎo)出式——Q=W=UItQ=(U2/R)t這兩個(gè)導(dǎo)出式成立的前提是，電路為純電阻電路，也就是這時(shí)電流通過(guò)導(dǎo)體時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，而沒(méi)有同時(shí)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，也就是電流所做的功全部用來(lái)產(chǎn)生熱量。

(4)電熱器的發(fā)熱體——電阻率大、熔點(diǎn)高。保險(xiǎn)絲——電阻率較大、熔點(diǎn)較低的鉛銻合金絲。

(5)電熱特點(diǎn)：

a.電熱特點(diǎn)：不論是串聯(lián)電路還是并聯(lián)電路，電路中所產(chǎn)生的總熱量都等于各用電器產(chǎn)生的熱量的總和。即Q總=Q1+Q2b.串聯(lián)電路中電熱與電阻的關(guān)系：串聯(lián)電路中各用電器(電阻)產(chǎn)生的電熱與其電阻成正比。即Q1/Q2=R1/R2c.并聯(lián)電路中電熱與電阻的關(guān)系：并聯(lián)電路中各用電器(電阻)產(chǎn)生的電熱與其電阻成反比。即Q1/Q2=R2/R1

(三)對(duì)2個(gè)基本電路聯(lián)接方式要求掌握典型電路圖的畫(huà)法、實(shí)物電路圖的連接、電流特點(diǎn)、電壓特點(diǎn)、等效電阻、電功特點(diǎn)、電功率特點(diǎn)、電熱特點(diǎn)。

(四)對(duì)1個(gè)重要電學(xué)實(shí)驗(yàn)——伏安法，應(yīng)掌握在測(cè)電阻和測(cè)電功率的具體實(shí)驗(yàn)中的常規(guī)處理方法，包括它的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)原理，電路圖、操作方法等。

九年級(jí)物理《熱和能》復(fù)習(xí)提綱

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開(kāi)老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“九年級(jí)物理《熱和能》復(fù)習(xí)提綱”希望能為您提供更多的參考。

九年級(jí)物理《熱和能》復(fù)習(xí)提綱

第十六章《熱和能》復(fù)習(xí)提綱
一、分子熱運(yùn)動(dòng)：
1、物質(zhì)是由分子組成的。
2、一切物體的分子都在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)
①擴(kuò)散：不同物質(zhì)在相互接觸時(shí)，彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象。
②擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明：A、分子之間有間隙。B、分子在做不停的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。
③固、液、氣都可擴(kuò)散，擴(kuò)散速度與溫度有關(guān)。
④分子運(yùn)動(dòng)與物體運(yùn)動(dòng)要區(qū)分開(kāi)：擴(kuò)散、蒸發(fā)等是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，而飛揚(yáng)的灰塵，液、氣體對(duì)流是物體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。
3、分子間有相互作用的引力和斥力。
①當(dāng)分子間的距離ｄ＝分子間平衡距離r，引力＝斥力。
②ｄ＜ｒ時(shí)，引力＜斥力，斥力起主要作用，固體和液體很難被壓縮是因?yàn)椋悍肿又g的斥力起主要作用。
③ｄ＞ｒ時(shí)，引力＞斥力，引力起主要作用。固體很難被拉斷，鋼筆寫(xiě)字，膠水粘東西都是因?yàn)榉肿又g引力起主要作用。
④當(dāng)ｄ＞10ｒ時(shí)，分子之間作用力十分微弱，可忽略不計(jì)。
破鏡不能重圓的原因是：鏡塊間的距離遠(yuǎn)大于分子之間的作用力的作用范圍，鏡子不能因分子間作用力而結(jié)合在一起。
二、內(nèi)能：
1、內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和，叫做物體的內(nèi)能。
2、物體在任何情況下都有內(nèi)能：既然物體內(nèi)部分子永不停息地運(yùn)動(dòng)著和分子之間存在著相互作用，那么內(nèi)能是無(wú)條件的存在著。無(wú)論是高溫的鐵水，還是寒冷的冰塊。
3、影響物體內(nèi)能大小的因素：①溫度：在物體的質(zhì)量，材料、狀態(tài)相同時(shí)，溫度越高物體內(nèi)能越大。②質(zhì)量：在物體的溫度、材料、狀態(tài)相同時(shí)，物體的質(zhì)量越大，物體的內(nèi)能越大。③材料：在溫度、質(zhì)量和狀態(tài)相同時(shí)，物體的材料不同，物體的內(nèi)能可能不同。④存在狀態(tài)：在物體的溫度、材料質(zhì)量相同時(shí)，物體存在的狀態(tài)不同時(shí)，物體的內(nèi)能也可能不同。
4、內(nèi)能與機(jī)械能不同：
機(jī)械能是宏觀的，物體運(yùn)動(dòng)所具有的機(jī)械能的大小與機(jī)械運(yùn)動(dòng)有關(guān)。
內(nèi)能是微觀的，是物體內(nèi)部所有分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的能的總和。內(nèi)能大小與分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)快慢及分子作用有關(guān)。這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)是分子在物體內(nèi)的運(yùn)動(dòng)，而不是物體的整體運(yùn)動(dòng)。
5、熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做熱運(yùn)動(dòng)。
溫度越高擴(kuò)散越快。溫度越高，分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的速度越大。
三、內(nèi)能的改變：1、內(nèi)能改變的外部表現(xiàn)：
物體溫度升高（降低）——物體內(nèi)能增大（減?。?。
物體存在狀態(tài)改變（熔化、汽化、升華）——內(nèi)能改變。
反過(guò)來(lái)，不能說(shuō)內(nèi)能改變必然導(dǎo)致溫度變化。（因?yàn)閮?nèi)能的變化有多種因素決定）
2、改變內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞。
A、做功改變物體的內(nèi)能：
①做功可以改變內(nèi)能：對(duì)物體做功物體內(nèi)能會(huì)增加。物體對(duì)外做功物體內(nèi)能會(huì)減少。
②做功改變內(nèi)能的實(shí)質(zhì)是內(nèi)能和其他形式的能的相互轉(zhuǎn)化
③解釋事例：鉆木取火：使木頭相互摩擦，人對(duì)木頭做功，使它的內(nèi)能增加，溫度升高，達(dá)到木頭的燃點(diǎn)而燃燒。圖15.2-5乙看到當(dāng)塞子跳起來(lái)時(shí)，容器中出現(xiàn)了霧，是因?yàn)槠績(jī)?nèi)空氣推動(dòng)瓶塞對(duì)瓶塞做功，內(nèi)能減小，溫度降低，使水蒸氣液化凝成小水滴。
B、熱傳遞可以改變物體的內(nèi)能。
①熱傳遞是熱量從高溫物體向低溫物體或從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。
②熱傳遞的條件是有溫度差，傳遞方式是：傳導(dǎo)、對(duì)流和輻射。熱傳遞傳遞的是內(nèi)能（熱量），而不是溫度。
③熱傳遞過(guò)程中，物體吸熱，溫度升高，內(nèi)能增加；放熱溫度降低，內(nèi)能減少。
④熱傳遞過(guò)程中，傳遞的能量的多少叫熱量，熱量的單位是焦耳。熱傳遞的實(shí)質(zhì)是內(nèi)能的轉(zhuǎn)移。

人教版九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開(kāi)老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“人教版九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱”希望能為您提供更多的參考。

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱（一）

（轉(zhuǎn)）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。
（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用
（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？
（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？
三、物質(zhì)的加熱
（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？
（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？
（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？
（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來(lái)源和危害
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？
五、化學(xué)變化的基本特征
物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？
六、化合反應(yīng)氧化物
什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題
（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明什么？
（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？
八、分解反應(yīng)
什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？
知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？
九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？
（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？
十、探究碳和鐵的燃燒
（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？
（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。
（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？
十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

第三單元自然界的水

一、水的組成
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質(zhì)和化合物
單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？
三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性
構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？
四、探究分子的性質(zhì)
分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？
五、水的凈化
（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？
（2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？
（4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？
六、水污染
水污染的主要來(lái)源是什么？應(yīng)如何防治？
七、節(jié)約用水
認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？
（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？
二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)
三、知道元素的簡(jiǎn)單分類
元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子
初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？
八、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成
（1）根據(jù)俗名寫(xiě)化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫(xiě)化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。
十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算
（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
當(dāng)M有機(jī)物等于MH+MC不含有O元素；
大于MH+MC含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。
十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量
（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；
（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度
（1）標(biāo)示的含氮量實(shí)際含氮量（不純）
根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%
（2）判斷廣告其真實(shí)性
若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假?gòu)V告。
十三、平均值問(wèn)題
兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。
第五單元化學(xué)方程式
一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？
二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋
（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？
（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）
三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
四、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式
（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；
（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設(shè)答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性
（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；
（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？
二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2
（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？
（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些？常見(jiàn)的收集裝置有哪些？
（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？
四、溫室效應(yīng)
知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途
（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？
（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？
六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途
1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？
七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）
二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件
（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足
三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；
具備B、C，不具備A，不成立，說(shuō)明A是必要的；具備A、C，不具備B，不成立，說(shuō)明B是必要的；
具備B、A，不具備C，不成立，說(shuō)明C是必要的；
同時(shí)具備A、B、C，成立，說(shuō)明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

（初三化學(xué)集體備課活動(dòng)一）參加人員：陳柏華、王小利
時(shí)間：2010年3月4日第5節(jié)
地點(diǎn)：教研室
課題：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱
主講人：陳柏華
初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱（二）

四、燃料有關(guān)問(wèn)題
石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義。
五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？
六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元金屬和金屬材料

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見(jiàn)的金屬之最。
二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用
從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見(jiàn)金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說(shuō)明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。
五、知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)
從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說(shuō)明金屬的活動(dòng)性不同。
六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象
（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表
（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么？
（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來(lái)的鋁鍋燒開(kāi)水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？
（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來(lái)配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來(lái)配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律
（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)鹽的要求？置換與被置換的順序：
ZnFe與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)---先強(qiáng)后弱，所以Zn先與CuSO4反應(yīng)；
Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)---先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)
八、知道一些常見(jiàn)金屬的礦物
有哪些常見(jiàn)的鐵礦石和鋁礦石，寫(xiě)出它們主要成分的化學(xué)式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與水有關(guān)；水必不可少
同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說(shuō)明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說(shuō)出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來(lái)的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來(lái)）
（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；
十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？
（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？

第九單元溶液

一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常見(jiàn)的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）
三、能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象
（1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義
（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液
五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？
六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解時(shí)的溫度變化
為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？
（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？
（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？
（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說(shuō)明？
（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？
十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見(jiàn)的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？
（2）如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過(guò)濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？
十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？
十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%；
（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變
M濃*C濃%=M稀*C稀%或M濃*C濃%=（M濃+M水）*C稀%
（3）與方程式的綜合計(jì)算
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

第十單元酸和堿

一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？
（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？
（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？
二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性
（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；
（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？
三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？
四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途
（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
（2）鹽酸的用途有哪些？
（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？
（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途
（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？
六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？
（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響
（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？
（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過(guò)多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲(chóng)叮咬如何處理？
八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？
九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。
第十一單元鹽化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？
三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見(jiàn)的沉淀有哪些？
四、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象
（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？
（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
五、知道一些常見(jiàn)化肥的名稱和作用
（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？
（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？
六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元化學(xué)與生活

一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。
（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？
（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過(guò)程。
二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。
（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對(duì)人體健康的作用
人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？
四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)
五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。
六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？