高中新文化運(yùn)動(dòng)教案

高三化學(xué)《垃圾資源化》教案。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，有效的提高課堂的教學(xué)效率。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編為大家精心整理的“高三化學(xué)《垃圾資源化》教案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高三化學(xué)《垃圾資源化》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1．根據(jù)防治土壤污染、保護(hù)環(huán)境的要求，舉例說明垃圾和其他生活廢棄物處置的方法。

2．認(rèn)識(shí)“白色污染”的危害和防治方法。

教學(xué)重點(diǎn)：舉例說明垃圾和其他生活廢棄物處置的方法。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

[新聞導(dǎo)課]中國拒絕洋垃圾

近年來，隨著我國工業(yè)化城市化進(jìn)程的加快，垃圾的產(chǎn)生量越來越大。1998年，我國城市生活垃圾的產(chǎn)量約1.4億噸；2000年，我國城市生活垃圾的產(chǎn)量約1.5億噸，且以每年10％的速度增長。目前，我國累計(jì)堆存的固體垃圾總量已達(dá)60億噸，占地5.4億m2，全國670多座大中城市，約有1／3陷入垃圾包圍中，垃圾中產(chǎn)生的有毒有害物質(zhì)滲透到地下和河流中，給城市帶來不容忽視的隱性危害。目前，垃圾問題已經(jīng)成為政府非常頭疼、老百姓普遍關(guān)注的問題。

[投影]

[實(shí)踐活動(dòng)]根據(jù)圖示談?wù)劺Y源化的意義。

[講述]在垃圾中，約50%是生物性有機(jī)物，約30%—40%具有可回收再利用價(jià)值。目前我國每年可利用而未得到利用的廢棄物的價(jià)值達(dá)250億元，約有300萬噸廢鋼鐵、600萬噸廢紙未得到回收利用。廢塑料的回收率不到3%，橡膠的回收率為31%。僅每年扔掉的60多億只廢干電池就含7萬多噸鋅、10萬噸二氧化錳。

[投影]垃圾堆放：

[討論]我們每天丟棄的垃圾都被送到哪里去了？并對當(dāng)?shù)乩幚頌樘岢龈倪M(jìn)意見。

[自學(xué)討論]對固體廢物實(shí)行減量化、資源化和無害化處理原則；常用的方法有：衛(wèi)生填埋焚燒法；堆肥法。這些方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)各自是什么？

衛(wèi)生填埋是世界上常用的處理垃圾量最大的方法之一。優(yōu)點(diǎn)是方便快速，但衛(wèi)生填埋場的滲出液容易污染周圍土地和水體。

堆肥法是一種生活垃圾資源化利用的方法。堆肥技術(shù)是利用生物對垃圾中的有機(jī)物進(jìn)行

發(fā)酵、降解，使之成為穩(wěn)定的有機(jī)質(zhì)，并利用發(fā)酵過程產(chǎn)生的溫度殺死有害微生物以達(dá)到無害化衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的垃圾處理技術(shù)。但如果沒有提前分類處理，也會(huì)污染地下水和土壤。

焚燒法也是一種生活垃圾資源化利用的方法。焚燒技術(shù)就是利用焚燒爐及其附屬設(shè)備，

使垃圾在焚燒爐內(nèi)經(jīng)過高溫分解和深度氧化的綜合處理過程，達(dá)到大量消減固體量的目的，并將垃圾焚燒產(chǎn)生的熱量進(jìn)行回收利用的垃圾處理技術(shù)。垃圾焚燒后，一般體積可減少90%以上，重量減輕80%以上；高溫焚燒后還能消除垃圾中大量有害病菌和有毒物質(zhì)，尤其是針對醫(yī)療垃圾，可有效地控制二次污染。垃圾焚燒后產(chǎn)生的熱能可用于發(fā)電供熱，實(shí)現(xiàn)了能源的綜合利用。但是會(huì)對大氣造成很大的污染。

[板書]第四節(jié)垃圾資源化

一、垃圾處理：

1、衛(wèi)生填埋；焚燒法；堆肥法。

[講述]我國90％的城市生活垃圾采用的是填埋處理方式，而目前的垃圾填埋場大多是早

期開始使用的，建設(shè)時(shí)沒有按照技術(shù)規(guī)范的要求進(jìn)行設(shè)計(jì)、施工與使用，一段時(shí)間以后，垃圾場產(chǎn)生的有害氣體等物質(zhì)開始給環(huán)境帶來了極大污染，甚至給周圍居民的生命安全構(gòu)成嚴(yán)重威脅——　

垃圾焚燒處理是目前發(fā)達(dá)國家常用的城市生活垃圾處理方法之一。由于焚燒處理使得生

活垃圾得以徹底的無害化和迅速的減量化，因此成為首選的處理方法。生活垃圾的焚燒技術(shù)，在國外已經(jīng)得到廣泛應(yīng)用，建成了許多的垃圾焚燒發(fā)電廠。在我國，這項(xiàng)技術(shù)的應(yīng)用只是剛開始，目前已經(jīng)建成或正在籌建垃圾焚燒廠的城市有深圳、廣州、上海、北京、珠海、廈門、合肥等。

[投影]深圳興建的電廠：

[講述]垃圾是放錯(cuò)的資源。垃圾回收利用成本最低而且最有效的方法，是從廢棄物產(chǎn)生的初始環(huán)節(jié)入手，進(jìn)行分類回收。城市垃圾分為可再生垃圾（廢紙、廢塑料、廢金屬、廢玻璃制品、廢舊家具等）、不可再生垃圾（廚余、果皮等）和有害垃圾（廢電池、廢燈管等）。

【圖片展示】廢品中提取的貴重金屬

【思考】廢品提取的關(guān)鍵是什么？

[投影]圖標(biāo)：（讓學(xué)生自己說出是環(huán)保標(biāo)志）

[學(xué)生活動(dòng)]自學(xué)垃圾分類標(biāo)志，制作環(huán)保標(biāo)志牌，相互標(biāo)認(rèn)。

[投影]

[板書]2、干電池回收與醫(yī)療垃圾處理。

[自學(xué)]干電池回收與醫(yī)療垃圾處理。垃圾主要有哪些？

[回答]1、普通干電池中為何加入金屬Hg？。

2、為什么要正確處理醫(yī)療垃圾？

[投影]抗非典期間，醫(yī)療垃圾的處理方法：

[小結(jié)]垃圾綜合處理，可以形成產(chǎn)業(yè)化、機(jī)械化，實(shí)現(xiàn)垃圾處理的減量化、無害化、資

源化的目的，可以解決我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中肥料比例不合理等問題。該方法技術(shù)可靠、工藝可行、設(shè)備造價(jià)低，易于產(chǎn)業(yè)化和連續(xù)生產(chǎn)。

[過渡]有哪些污染？各自如何處理？

[投影]廢棄的塑料

[問題]什么是“白色污染”？學(xué)生根據(jù)自己日常生活常識(shí)和信息匯報(bào)。
[回答1]白色垃圾。
[回答2]大量的廢舊薄膜、包裝塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具等塑料包裝物在使用后被丟棄，給生態(tài)環(huán)境帶來很大破壞。這些塑料包裝物大多呈白色，因此造成的環(huán)境污染就被稱為“白色污染”。
[回答3]“白色污染”準(zhǔn)確地說，是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被丟棄成為的難降解固體廢物。
[師]大量的廢舊農(nóng)用薄膜、包裝用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具（以下統(tǒng)稱為塑料包裝物）在使用后被拋棄在環(huán)境中，給景觀和生態(tài)環(huán)境帶來很大破壞。由于廢舊塑料包裝物大多呈白色，因此造成的環(huán)境污染被稱為“白色污染”。例如北京清華大學(xué)的荷塘和圓明園的湖水，底部都曾加裝塑料薄膜，防止漏水，但卻造成生物循環(huán)系統(tǒng)無法交換，造成生態(tài)污染。

[板書]二、白色污染

1、白色污染定義：

[問題]閱讀課本，白色污染的危害有多大？
[回答1]廢舊塑料進(jìn)入自然環(huán)境后難以降解、長期存在。混入土中將阻絕農(nóng)作物和植物吸收養(yǎng)分和水分；拋棄在陸地或水中，動(dòng)物吞食后將導(dǎo)致死亡；若被填埋，將直接占用土地，且100年內(nèi)難以降解，影響土質(zhì)結(jié)構(gòu)；若被焚燒，則會(huì)產(chǎn)生有害氣體，污染大氣。
[回答2]塑料制品既不容易被微生物腐蝕，也不容易自行降解。殘留于土壤中，會(huì)造成土塊板結(jié)、地下水難以下滲、土壤鹽堿化、糧食大幅度減產(chǎn)等系列惡果；棄之荒野，一些有毒添加劑慢慢釋放出來，會(huì)污染水和大氣；牲畜或者浮游生物一旦誤食，因難消化而積貯胃內(nèi)，輕者引起消化系統(tǒng)疾病，重者導(dǎo)致死亡；發(fā)電機(jī)組吸入塑料垃圾將影響發(fā)電；螺旋槳卷上塑料垃圾，危及船運(yùn)安全。而據(jù)調(diào)查統(tǒng)計(jì)，目前世界上塑料年產(chǎn)量約為1億噸。這么多塑料制品如果都成為垃圾，造成的結(jié)果是多么可怕?。。ㄟ@個(gè)學(xué)生的最后感嘆，使所有的師生都深有感觸。）

[補(bǔ)充]釋放出氟氯代烷破壞臭氧層和加速溫室效應(yīng)。

[投影]燃燒廢棄塑料產(chǎn)生的有毒氣體（二惡英、HCl等）：

[教師]二噁英曾經(jīng)造成烏克蘭總統(tǒng)，世界著名美男子尤先科毀容。展示圖片

[板書]2、白色污染的危害：（1）難以降解（2）焚燒，產(chǎn)生有害氣體（3）釋放出氟氯代烷破壞臭氧層和加速溫室效應(yīng)（4）危害動(dòng)物。

[問題]如何解決白色污染？

[回答1]解決“白色污染”的方法主要有二：廢舊塑料資源化及生物降解塑料。

A：廢棄塑料資源化(就是回收廢舊塑料，作為資源，加以開發(fā)和利用。)

（1）熱塑性塑料制品，可回收，加工后，再制成新的塑料制品。

（2）熱固性塑料制品，粉碎作為填料

B：生物降解塑料

使用可降解塑料，便于處理。

[板書]3、解決白色污染措施：

A：廢棄塑料資源化

B：生物降解塑料

[問題]什么是治理白色污染的3R運(yùn)動(dòng)？

[回答]減量化、再利用、再循環(huán)。

[投影]

[板書]4、塑料回收后再生方法有：熔融再生，熱裂解，能量回收，回收化工原料及其他等方法。

[講解]塑料回收標(biāo)志：

塑料名稱、代碼與對應(yīng)的縮寫代號

塑料名稱

聚酯

高密度聚乙烯

聚氯乙烯

低密度聚乙烯

聚丙烯

聚苯乙烯

其他塑料代碼

塑料代碼

01

02

03

04

05

06

07

塑料縮寫代號

PET

HDPE

PVC

LDPE

PP

PS

Others

[小結(jié)]垃圾資源化的方法和途徑很多，但沒有一件是十全十美的，相信隨著科技的發(fā)展，人類一定能解決垃圾污染問題，這個(gè)重?fù)?dān)也需就落在同學(xué)們的肩上。

[課堂練習(xí)]

1．當(dāng)前我國環(huán)境保護(hù)亟待解決的“白色污染”通常指的是（）

A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉塵
C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑廢料

2．CCTV《科技博覽》報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相關(guān)說法合理的是（）

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物

D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染

3．為消除白色污染，下列做法值得研究和推廣的是將廢棄塑料焚燒將廢棄塑料深埋用紙制品代替塑料制品用易降解塑料代替難降解塑料（）

A．B．C．D．

4．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A.無機(jī)物B.有機(jī)物C.鹽類D.非金屬單質(zhì)

5.有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是（）

A.農(nóng)用塑料薄膜B.電池C.衛(wèi)生紙D.純棉紡織品

6..下面是在鼓浪嶼淑莊花園前新設(shè)的一組垃圾箱及說明：

（1）小明在整理房間時(shí)，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個(gè)垃圾箱（請?zhí)钚蛱枺?/p>

A.廢作業(yè)本；B.汽水易拉罐；C.生銹鐵釘；D.礦泉水瓶；E.爛蘋果；F.涂改液瓶

應(yīng)放入“可回收垃圾箱”的是：；

應(yīng)放入“不可回收垃圾箱”的是：；

應(yīng)放入“有害垃圾箱”的是：。

（2）小明用鹽酸除去鐵釘上的銹(主要成分為氧化鐵)，以重新使用它，請寫出除銹的化學(xué)方程式:。

（3）廢銅有二種回收方法：

方法一：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2X↑+2H2O（X是一種大氣污染物）

方法二：銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅再與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。

方法一中,X的化學(xué)式為：；

方法二的優(yōu)點(diǎn)是：；

請寫出從氯化銅溶液中提取銅的化學(xué)方程式：；

該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。

（4）請從可回收垃圾的類別中，舉出一例說說化學(xué)的研究成果給社會(huì)進(jìn)步帶來的貢獻(xiàn)：

。

（5）化學(xué)電池給人們生活帶來許多便利，但任意丟棄的一粒電池將嚴(yán)重污染一平方米土壤。一些化學(xué)成就在給人們帶來方便的同時(shí)，也給人類帶來危害。對此，你認(rèn)為在進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究或發(fā)明時(shí)要注意的是：[迷你句子網(wǎng) jZ139.COM]

相關(guān)知識(shí)

高三化學(xué)教案：《學(xué)業(yè)水平垃圾資源化》教學(xué)設(shè)計(jì)

【課前自主復(fù)習(xí)】

1.垃圾處理遵循 原則，目前常用的方法有。

2. 是目前世界上處理垃圾量最大的方法之一，優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是

3. 是利用自然界微生物對垃圾中有機(jī)物進(jìn)行分解，使之形成肥料達(dá)到處理垃圾廢物利用的雙重目的。優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。

4. 是在高溫下將垃圾然燒成灰渣，再運(yùn)到填埋場填埋。優(yōu)點(diǎn)是 ，

缺點(diǎn)是 。

5.根據(jù)垃圾的特性可粗分為 個(gè)一級類別和 個(gè)細(xì)分二級類別。

6. 解決廢電池汞污染的根本措施是 。

7.白色污染指的是 。

它的危害有

8.解決白色污染的方法有 。目前治理主要從

開始。

【考綱點(diǎn)撥】

1. 知道白色污染的涵義及成因(A、Ⅰ)。

2. 知道白色污染的危害和防治方法(A、Ⅰ)。

3. 知道防治土壤污染、保護(hù)環(huán)境的有關(guān)要求(A、Ⅰ)。

4. 舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法(A、Ⅰ)

【自主研究例題】

1.保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式發(fā)現(xiàn)進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是( )

A.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料

C.回收并合理處理聚乙烯塑料廢物D.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放

2.下圖表示常見的垃圾分類，廢棄的塑料礦泉水瓶屬于

3.“白色污染”的主要危害是(　)

①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④

4.垃圾資源化的方法是(　)

A.填埋 B.焚燒 C.堆肥法 D.分類回收法

5.小明在整理房間時(shí)，清理出如下物品。屬于可回收垃圾的是( )。

①廢作業(yè)本 ②.生銹鐵釘 ③.壞日光燈管 ④.電池

A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④

教師點(diǎn)評：

我思我疑：

【小高考鏈接】

【例1】(2007年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試)垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是( )

A.危險(xiǎn)垃圾 B.可回收物

C.有害垃圾 D.其他垃圾

【例2】自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)。人類不合理地開發(fā)和利用自然資源，對環(huán)境造成破壞，尋找源頭治理環(huán)境是當(dāng)今化學(xué)工作者面臨的重要任務(wù)。下列有關(guān)環(huán)境及環(huán)境保護(hù)方面的說法不正確的是(　)

A.重金屬污染物，如汞、鎘、鉛、鉻等對水體能造成污染，必須經(jīng)過處理后才可排放

B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，過多排放會(huì)引起赤潮等水體污染

C.向煤中加人適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

D.所有白色物質(zhì)(如：白紙、白面、白布等)遺留在自然界都能引起白色污染

【例3】目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是()

A.掩埋處理 B.燃燒處理

C.用紙制包裝用品代替塑料包裝用品 D.倒入江河湖海中

【歸納與思考】

【自主檢測】

1.要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進(jìn)行分類，不同地區(qū)分類方法不同。下圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標(biāo)。

A 　 B C D

(1)圖C的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是

A.可回收物 B.可堆肥垃圾 　 C.可燃垃圾 　 D.有害垃圾

(2)上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是

(3)圖D表示的垃圾若隨意丟棄，會(huì)造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為

(4)圖A廢電池需要集中處理，主要原因是電池中含有的 摻入生活垃圾中進(jìn)行填埋時(shí)，會(huì)通過滲液污染水體和土壤。

高三化學(xué)上冊《開發(fā)海水中的化學(xué)資源》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高三化學(xué)上冊《開發(fā)海水中的化學(xué)資源》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能對您有所幫助，請收藏。

高三化學(xué)上冊《開發(fā)海水中的化學(xué)資源》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第二章開發(fā)海水中的化學(xué)資源

2．1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個(gè)步驟——濃縮、氧化、提取；（見2.3提綱）

海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3提綱）

2．以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（氯堿工業(yè)）：

電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗(yàn)；氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；鹽酸的用途；（見2.1提綱）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2+2HClO

2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯氣的性質(zhì)：（見2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式）

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；

化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng)

4．溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；（見2.3提綱）

溴的特性：易揮發(fā)

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5．結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：（見2.3提綱中幾個(gè)遞變規(guī)律）

Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

6．氧化還原反應(yīng)：概念；根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應(yīng)方程式配平（基本）（見2.1提綱）

氧化還原反應(yīng)——凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。

反應(yīng)特征：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。

氧化劑：降得還還原劑：失高氧

具有化合價(jià)得到本身被還原具有失去化合價(jià)本身被氧化

氧化性：降低電子發(fā)生還原反應(yīng)還原性：電子升高發(fā)生氧化反應(yīng)

（特征）（實(shí)質(zhì)）（實(shí)質(zhì)）（特征）

（注意：最高價(jià)只有氧化性，只能被還原；最低價(jià)只有還原性，只能被氧化）（中間價(jià)：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）

還原劑強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）

7．電離方程式：

①電解質(zhì)——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；反之不能導(dǎo)電的（化合物）化合物稱為非電解質(zhì)。

②電離——電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動(dòng)的離子過程叫做電離。

③強(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸6個(gè)、強(qiáng)堿4個(gè)、大部分鹽）

弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿）

④電離方程式——是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)離電成自由移動(dòng)離子的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“→”表示，弱電解質(zhì)電離用“”表示

H2SO4→2H++SO42-H2SO4H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時(shí)要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。）

⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。

⑥離子方程式——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫

（凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫化學(xué)式）離子共存問題，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。

第二章拓展知識(shí)點(diǎn)P181

1．Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧還反應(yīng)有關(guān)規(guī)律：

①電子守恒規(guī)律；②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律；③價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；④反應(yīng)先后規(guī)律；

3．氧化性或還原性強(qiáng)弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，使還原劑氧化程度大的(價(jià)態(tài)高的)氧化性強(qiáng)。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3,Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+?，而S將Fe氧化為Fe2+，說明Br2的氧化性大于S的氧化性。

②依據(jù)反應(yīng)式中的反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系（一般的規(guī)律）：

氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原

③依據(jù)反應(yīng)條件，條件要求越高說明氧化劑或還原劑的氧化性或還原性越弱。

高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué)

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以保證學(xué)生們在上課時(shí)能夠更好的聽課，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

4．電解原理及其應(yīng)用

直流電通過電解質(zhì)溶液時(shí)使陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電解是一個(gè)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。

從參加反應(yīng)的物質(zhì)來分電解反應(yīng)可分成五類：

（1）H2O型：實(shí)質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。

（2）溶質(zhì)型：溶質(zhì)所電離出來的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。

（3）硫酸銅溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質(zhì)銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時(shí)生成單質(zhì)銀、氧氣和硝酸。

（4）氯化鈉溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時(shí)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時(shí)生成溴單質(zhì)、氫氣和氫氧化鉀。

（5）電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應(yīng)是：M-ne-=Mn+，鍍件作陰極，陰極反應(yīng)是：Mn++ne-=M。（電解精煉與電鍍，實(shí)質(zhì)上是相同的）

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高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，新的工作才會(huì)更順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編精心為您整理的“高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

(1)能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

(2)通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

(1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

(2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果)，進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。