小學(xué)語(yǔ)文微課教案

氧族元素。

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1．記住氧族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在周期表中的位置。

2．理解單質(zhì)和化合物性質(zhì)上的相似性和遞變性。

3．了解同素異形體的概念。

4．掌握臭氧和過(guò)氧化氫的有關(guān)知識(shí)。

（二）能力目標(biāo)：

1．初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)。

2．培養(yǎng)辯證分析問(wèn)題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

了解保護(hù)臭氧層的意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

請(qǐng)學(xué)生觀看P125圖片，聯(lián)系生活中的化學(xué)談?wù)動(dòng)泻胃邢?？結(jié)合學(xué)生感興趣的春游，讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行。

今天，我們?cè)趯W(xué)習(xí)了IA、VIIA及元素周期律的基礎(chǔ)上，再來(lái)學(xué)習(xí)一族主族元素，即以氧為首的氧族元素。

【板書(shū)】第一節(jié)氧族元素

一．氧族元素

請(qǐng)一同學(xué)到黑板默寫(xiě)氧族元素的元素符號(hào)。指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?/p>

[板書(shū)]1。原子結(jié)構(gòu)

元素

O

S

Se

Te

Po

名稱

主族

周期

原子半

徑變化

金屬性

非金屬性

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀P126表6-1歸納出氧族元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)。

（學(xué)生聽(tīng)錄音，討論）

（1）做為氧族的首領(lǐng)——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，請(qǐng)你打開(kāi)書(shū)中彩頁(yè)：火山噴口處的硫。

（2）我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被發(fā)現(xiàn)了，我在常溫下為固體，雖然臉色發(fā)灰，可用途不少。其一，半導(dǎo)體材料少不了我，制造彩電、太陽(yáng)能電池，光電管，甚至制造導(dǎo)彈也請(qǐng)我?guī)兔ΑＦ涠?，人類更是缺我不成，你每天必須攝入0。05mg硒，人缺硒時(shí)，易患大骨節(jié)病、胃癌等；但你可不要貪婪，過(guò)量攝取硒會(huì)使人中毒，導(dǎo)致頭發(fā)脫落，雙止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。

（3）我是氧族元素的第四位主人——碲，比硒發(fā)現(xiàn)得還早，1782年就被人所識(shí)。我貌似金屬，銀白色的臉膛，雖然沒(méi)有把我列入金屬之列，卻有金屬之性質(zhì)，能導(dǎo)電，主要用于冶金工業(yè)，制造化合物半導(dǎo)體和熱電元件等，還用于橡膠工業(yè)中，可不要小瞧我呀。

（4）我是氧族第五位主人——釙，是典型的金屬元素，卻具有放射性，是在1898年被居里夫婦歷盡艱辛從瀝青鈾礦中分離得到的。我的名字是為了紀(jì)念居里夫婦的祖國(guó)波蘭而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，與鈹混合可作中子源。

根據(jù)圖6-1和表6-1分析：

1．氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的？

2．各元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)是怎樣變化的？

3．從氫化物的穩(wěn)定性來(lái)分析各元素的非金屬性是怎樣變化的。

討論

【板書(shū)】2。單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

O2

S

Se

Te

顏色

狀態(tài)

密度的

變化

熔、沸點(diǎn)

變化

H2R熱穩(wěn)定性中的幾點(diǎn)具體情況是；O2與H2易發(fā)生爆炸，H2O在高溫下也難分解；S、Se與H2只有在較高的溫度下才能夠化合，H2S、H2Se受熱易分解；Te通常不能與H2直接化合，H2Te只能通過(guò)其他反應(yīng)間接制得，H2Te很不穩(wěn)定。

3．氧族元素的化合物

氫化物的化學(xué)的

化學(xué)式及穩(wěn)定性

常見(jiàn)氧化物

的化學(xué)式

最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱

金屬性

第VIA元素與同周期第VIIA族元素相比，原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？（以S、Cl為例）

討論

代表

S

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖

在周期表的位置

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物及其酸性

與Fe反應(yīng)

與Cu反應(yīng)

作業(yè)：P129二P130四（1和2）

第二課時(shí)

請(qǐng)同學(xué)們回憶碳元素有幾種單質(zhì)，引出氧元素也不只一種單質(zhì)。

【板書(shū)】二臭氧

介紹臭氧的組成，得出同素異形體的概念。

1、同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。

注意：①兩“同”：同種元素，同種類型（單質(zhì)）；

②三“不同”：不同結(jié)構(gòu)，不同物質(zhì)，不同性質(zhì)。

介紹幾種同素異形體：

①碳元素：金剛石、石墨、足球烯（C60）等；

②硫元素：S2、S4等；

③磷元素：白磷、紅磷等。

2、同素異形體與同位素的比較

概念

研究對(duì)象

性質(zhì)關(guān)系

實(shí)例

同素異形體

同種元素的不同單質(zhì)

物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。

氧氣與臭氧，

金剛石與石墨

同位素

同種元素的不同核素

物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。

11H、21H、31H，

35Cl、37Cl。

學(xué)生閱讀，比較氧氣和臭氧。

物質(zhì)名稱

臭氧

氧氣

物

理

性

質(zhì)

通常狀態(tài)

氣味

熔點(diǎn)比較

沸點(diǎn)比較

顏色

標(biāo)況密度比較

溶解性比較

主要化學(xué)性質(zhì)

主要用途

自然存在

相互轉(zhuǎn)化

思考：1。如何評(píng)價(jià)臭氧的“功”和“過(guò)”？

2．“臭氧洞”就是臭氧層局部中的臭氧明顯減少的現(xiàn)象，列舉破壞臭氧層的主要原因及解決辦法。

【板書(shū)】三、過(guò)氧化氫

請(qǐng)同學(xué)舉出醫(yī)療上使用雙氧水的例子。

H2O2是一種無(wú)色粘稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水，它有什么性質(zhì)呢？

【板書(shū)】1。過(guò)氧化氫的物理性質(zhì)：

顏色

狀態(tài)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

2．過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)

請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式。（注意與過(guò)氧化鈉比較）

分析過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)。

3．過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)

①弱酸性：Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）

②氧化性：（還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新的雜質(zhì)）

③還原性：（氧化產(chǎn)物為O2）

④不穩(wěn)定性：

有資料顯示，純的過(guò)氧化氫相當(dāng)穩(wěn)定，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃雙氧水在500C時(shí)每小時(shí)僅有0。001%的H2O2分解。光照、加熱及一些重金屬離子都能加速它的分解。

注意：①過(guò)氧化氫既有氧化性又有還原性，其中又以氧化性為主。

②過(guò)氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。

③過(guò)氧化氫在發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)時(shí)，其本身都不給反應(yīng)環(huán)境造成雜質(zhì)。因此，過(guò)氧化氫是某些物質(zhì)制備和除雜質(zhì)時(shí)較為理想的氧化劑或還原劑。

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)過(guò)氧化氫的性質(zhì)，歸納出過(guò)氧化氫的主要用途。

【板書(shū)】4．過(guò)氧化氫的用途。

作業(yè)：P129一，P130三、四（3）

第三課時(shí)

補(bǔ)充硫化氫

閱讀課本P128，歸納硫化氫的物質(zhì)性質(zhì)。

【板書(shū)】四、硫化氫

1．硫化氫的物理性質(zhì)：無(wú)色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。

請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出硫化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式，判斷硫化氫是否有極性，指出硫化氫中各元素的化合價(jià)。

2．硫化氫的分子結(jié)構(gòu)：

為極性分子。

3．硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：

（1）不穩(wěn)定性

硫化氫在較高溫度時(shí)，分解成氫氣和硫。請(qǐng)寫(xiě)出分解的化學(xué)方程式，并比較硫化氫與水的穩(wěn)定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強(qiáng)弱。

[實(shí)驗(yàn)]從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象。寫(xiě)出化學(xué)方程式。

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

2H2S+O22S+2H2O（不完全燃燒）

注意：n（H2S）/n（O2）=a

完全燃燒時(shí)，a=2/3，產(chǎn)物為SO2，不完全燃燒時(shí)，a=2，產(chǎn)物為S，當(dāng)2/3〈ａ〈２時(shí)，產(chǎn)物為S和SO2。

在硫化氫的可燃性中，也表現(xiàn)了其具有還原性。

（3）還原性：

硫化氫中的硫顯-2價(jià)，它為硫的最低價(jià)，又硫元素的非金屬性不是很強(qiáng)，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強(qiáng)。硫化氫的還原性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

H2S+Cl2=S+2HCl

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

討論：比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性，比較P、S、Se、Te的非金屬性。

4．硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸

裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器（與H2、CO2相似）

原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S

收集：向上排空氣法

驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或硝酸鉛試紙

除雜質(zhì)：吸HCl：飽和NaHS溶液

吸水：CaCl2固體或五氧化二磷固體

尾氣吸收：用NaOH溶液

補(bǔ)充金屬硫化物的溶解性：（可參考）

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg

易溶于水或水解難溶于水但易溶于酸難溶于水也難溶于稀酸

5．氫硫酸

硫化氫的水溶液叫氫硫酸。

（1）弱酸性

①弱：不完全電離，分步電離：

②二元弱酸：

【思考題】H2S氣體通入下列溶液中能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？有反應(yīng)的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①石蕊試液②Br2水③Fe2（SO4）3溶液④CuCl2溶液⑤FeSO4溶液⑥Na2S溶液⑦NaClO溶液⑧KMnO4酸性溶液⑨濃硫酸⑩Pb（CH3COO）2溶液

相關(guān)閱讀

氧族元素第一課時(shí)

課題：氧族元素第一課時(shí)

教學(xué)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

教學(xué)過(guò)程：

引入：環(huán)繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經(jīng)了解了氧氣的一些性質(zhì)和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅥA族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質(zhì)呢？

播放ppt演示課件

講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。

提出：讓學(xué)生寫(xiě)出氧、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。再根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推測(cè)其它元素的原子序數(shù)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，試寫(xiě)其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

教師展示：原子結(jié)構(gòu)的圖片。

提問(wèn)：根據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)找出結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)。小結(jié)氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑的變化規(guī)律。

教師評(píng)價(jià)：

設(shè)問(wèn)：分析氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)它們的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變規(guī)律？

學(xué)生討論：

教師評(píng)價(jià)小結(jié)：

展示：氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其相關(guān)的圖片。

學(xué)生討論：變化規(guī)律

教師小結(jié)：

學(xué)生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用R表示氧族元素，其氧化物化學(xué)式如何表示？最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式如何表示？其酸性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是什么？

播放動(dòng)畫(huà)：氧族元素的化學(xué)性質(zhì)

過(guò)渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質(zhì)有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進(jìn)行對(duì)比。

提出：讓學(xué)生畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。然后進(jìn)一步討論化學(xué)性質(zhì)的相似與不同。

教師小結(jié)評(píng)價(jià)：此處可以展示ppt演示課件的相關(guān)部分。

課堂練習(xí)：

1．碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（?。?/p>

（A）碲的氧化物有和

（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6價(jià)

（C）碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定

（D）單質(zhì)碲為銀白色、導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體

選題目的：學(xué)習(xí)完元素周期律和元素周期表后，要提高學(xué)生運(yùn)用理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。此題是一道有代表性的習(xí)題。

參考答案：C

2．舉出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說(shuō)明氧的非金屬性比氟弱：①______________________________；②_____________________________________。

參考答案：①O2和H2需點(diǎn)燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗處即爆炸化合生成HF；②水中－2價(jià)的氧能被F2氧化而生成O2：2F2＋2H2O＝4HF＋O2

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第六章硫和硫的化合物環(huán)境保護(hù)

第一節(jié)氧族元素

一、氧族元素

O、S、Se、Te、Po

1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

（1）相似性：最外層6個(gè)電子

（2）遞變性：電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)。

2．單質(zhì)的物理性質(zhì)：

熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸變大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)。

3．對(duì)比氧族元素與同周期的鹵素的性質(zhì)，以硫、氯為例。

教案點(diǎn)評(píng)：

在氧族元素的五種元素中，氧的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)在初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)過(guò)，本節(jié)從舊知識(shí)引入，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。并借助于課件及動(dòng)畫(huà)等形式，引導(dǎo)學(xué)生從元素周期律出發(fā)來(lái)研究氧族元素的性質(zhì)遞變。教學(xué)較生動(dòng)活潑，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。同時(shí)氧族元素一章安排在剛學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)后，能使學(xué)生更好的理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途這一主線。提高了學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，及將理論與實(shí)際相聯(lián)系的分析和解決問(wèn)題的能力。

高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，大家應(yīng)該開(kāi)始寫(xiě)教案課件了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的與要求：

1、使學(xué)生初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法。

2、使學(xué)生了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。

3、常識(shí)性介紹臭氧和過(guò)氧化氫，使學(xué)生初步了解保護(hù)臭氧層的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn)：

1、子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

教學(xué)方法：指導(dǎo)閱讀法、概述法、列舉法

課型：新課

課時(shí)：2

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時(shí)

新課的準(zhǔn)備：

帶領(lǐng)學(xué)生閱讀P124課文及圖片，闡述本章的重點(diǎn)及難點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生感興趣的春游，讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行，讓學(xué)生產(chǎn)生興趣，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)新知的欲望。

講述：過(guò)去我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律，又學(xué)習(xí)了鹵族元素，現(xiàn)在來(lái)學(xué)習(xí)ⅥA元素，只是學(xué)習(xí)方法不同，而是用元素周期律知識(shí)來(lái)研究新的一族元素。

新課進(jìn)行：

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P125-P127課本，帶著如下問(wèn)題，要求讀進(jìn)去，邊讀邊思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符號(hào)與元素名稱及在元素周期表中的位置？

②氧族元素的原子結(jié)構(gòu)的相似與遞變？主要為最外層電子數(shù)及電子層數(shù)、原子半徑等。

③氧族元素的性質(zhì)如何？主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價(jià)？

④氧族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)如何遞變？與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩(wěn)定性遞變、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性遞變規(guī)律等。

閱讀后小結(jié)：1、元素符號(hào)與元素名稱

OSSeTePoⅥA

氧硫硒碲釙

周期：二三四五六

2、原子結(jié)構(gòu)最外層電子：6；

電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

3、元素主要性質(zhì)

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；

主要化合價(jià)：－2、＋4、＋6

4、單質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：①?gòu)牡湫偷姆墙饘龠^(guò)渡到金屬，從非金屬到半導(dǎo)體，再到導(dǎo)體；②熔沸點(diǎn)逐漸升高；③單質(zhì)密度逐漸增大。

化學(xué)性質(zhì)：容易獲得2電子，與氫化合越來(lái)越難，Te不與氫直接化合。

強(qiáng)調(diào)：①硫與金屬化合時(shí)，一般都顯－2價(jià)，如，F(xiàn)e＋S=FeS。

②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱。

5、化合物性質(zhì)

氫化物還原性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性逐漸減弱；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。

要求：相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：

SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO2

H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4

H2SH2SeH2Te

新課的延伸：

比較：硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說(shuō)明什么？

教學(xué)小結(jié)：

從四個(gè)方面介紹氧族元素的相似與遞變。

作業(yè)：P129一、三、1與2，思考。

氧族元素第二課時(shí)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。寫(xiě)好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？以下是小編為大家收集的“氧族元素第二課時(shí)”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

課題：氧族元素第二課時(shí)

教學(xué)重點(diǎn)：了解同素異形體的概念，常識(shí)性介紹過(guò)氧化氫。

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)：通過(guò)練習(xí)的形式復(fù)習(xí)上一節(jié)課的內(nèi)容。

1．對(duì)氧、硫、硒、碲四種元素，下列說(shuō)法中不正確的是（?。?/p>

（A）最外層電子數(shù)相等

（B）原子半徑依次增大

（C）由于核電荷數(shù)增大，核對(duì)最外層電子引力也依次增大

（D）陽(yáng)離子的還原性依次增大

2．下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（?。?/p>

（A）硒可以跟鈉組成化合物Na2Se

（B）硒化氫的水溶液呈強(qiáng)酸性

（C）亞硒酸是一種中強(qiáng)酸

（D）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒

3．下列氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列順序中，正確的是（?。?/p>

（A）

（B）

（C）

（D）

參考答案：C、B、A

講述：有關(guān)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。此處可以播放ppt演示課件。展示硫的圖片。小結(jié)硫的化學(xué)性質(zhì)。

過(guò)渡：氧氣我們十分熟悉，自然界中還存在著一種比氧氣化學(xué)性質(zhì)還要活潑的游離態(tài)氧單質(zhì)，由于它具有刺激性臭味，因此，被稱為“臭氧”。

講述：臭氧的化學(xué)式，分析氧氣和臭氧是同一種元素組成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)。二者性質(zhì)不同。像這樣由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。例如：金剛石和石墨；氧和臭氧；紅磷和白磷等，硫也有多種同素異形體。

講述：臭氧物理性質(zhì)并且和氧氣的物理性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。

討論：同素異形體與同位素的差別

講述：臭氧的化學(xué)性質(zhì)：1．臭氧分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。2．除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應(yīng)。臭氧可與K、Na反應(yīng)生成氧化物或過(guò)氧化物，在臭氧化物中的陰離子O3實(shí)質(zhì)上是游離基。臭氧可以將過(guò)渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態(tài)，形成更難溶的氧化物，人們常利用此性質(zhì)把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、Hg、Ni等重金屬離子除去。此外，可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。

講解：臭氧的用途：由于臭氧的氧化力極強(qiáng)，不但可以殺菌，而且還可以除去水中的色味等有機(jī)物，這是它的優(yōu)點(diǎn)，然而它的自發(fā)性分解、性能不穩(wěn)定，只能隨用隨生產(chǎn)，不適于儲(chǔ)存和輸送，這是它的缺點(diǎn)。

解釋說(shuō)明：在松樹(shù)林里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹(shù)的樹(shù)脂在氧化過(guò)程中產(chǎn)生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，特別是對(duì)呼吸道病人的呼吸尤為有益。療養(yǎng)院常常設(shè)在松林中，道理就在這里。雷雨后的空氣也會(huì)變得十分清新，這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當(dāng)?shù)淖饔?，原?lái)閃電能使空氣中的部分氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧。
學(xué)生交流：臭氧層保護(hù)問(wèn)題。

教師評(píng)價(jià)：保護(hù)地球生命的高空臭氧層面臨嚴(yán)重的威脅。噴氣式飛機(jī)和火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，部分臭氧被消耗。如此發(fā)展下去，就會(huì)給臭氧保護(hù)傘捅開(kāi)大窟窿，紫外線和宇宙輻射將長(zhǎng)驅(qū)直入，傷害地球生靈，這為環(huán)境保護(hù)提出了嚴(yán)峻的課題。然而臭氧對(duì)人類也有不利的一面。例如，地面大氣中的臭氧含量超過(guò)一定標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，將對(duì)人體的鼻、咽、氣管和肺具有刺激作用。另外，還會(huì)加速橡膠老化、腐蝕設(shè)備、損傷植物等。

講述：過(guò)氧化氫的物理性質(zhì)。

提問(wèn)：過(guò)氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是多少，根據(jù)化合價(jià)推測(cè)它應(yīng)具有的性質(zhì)。

講解：過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)和用途。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

二、臭氧

1．同素異形體：

2．物理性質(zhì)：特殊臭味、淡藍(lán)色氣體，比氧氣易溶于水。

3．化學(xué)性質(zhì)

（1）不穩(wěn)定性

（2）強(qiáng)氧化性

4．用途：脫色劑、消毒劑、臭氧層能吸收紫外線。

三、過(guò)氧化氫

1．物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水。

2．化學(xué)性質(zhì)：弱酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性

3．用途：氧化劑、漂白劑、消毒劑、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。

氧族元素（第二課時(shí)）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。寫(xiě)好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“氧族元素（第二課時(shí)）”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

第二課時(shí)
［引言］氧族元素中氧為首領(lǐng)，其單質(zhì)O2是環(huán)繞在地球表面大氣對(duì)流層中的一種與生物生命息息相關(guān)的重要?dú)怏w，它還能在社會(huì)各行各業(yè)(工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防、醫(yī)療等)中，顯示其非凡的身手。氧氣有何過(guò)人之處呢?因?yàn)樗且环N來(lái)自于空氣、無(wú)公害的強(qiáng)氧化劑。它還有一位功不可沒(méi)的同根兄弟——“O3”，號(hào)稱生命的衛(wèi)士?；瘜W(xué)上，將它們稱為同素異形體，請(qǐng)看相關(guān)內(nèi)容。
［板書(shū)］一、臭氧
［承轉(zhuǎn)］化學(xué)上為何將O3、O2稱為同素異形體，其含義是什么?在弄清這個(gè)問(wèn)題之前，我們先比一比兩兄弟。
［引導(dǎo)］O3與O2，均由氧元素組成，在分子組成上只不過(guò)僅是一個(gè)O原子之差，但兩兄弟的“脾氣”和“外貌”卻大相徑庭。
［板書(shū)］1.O3與O2物理性質(zhì)的對(duì)比
［學(xué)生閱讀］課本“二、臭氧物理性質(zhì)”并與O2對(duì)比。
［投影］O3與O2物理性質(zhì)的對(duì)比

O3O2
色、味、態(tài)通常為一有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，液態(tài)O3呈深藍(lán)色，固態(tài)O3為紫黑色通常為一無(wú)色無(wú)氣味的氣體
液態(tài)O2呈淡藍(lán)色，固態(tài)O2呈雪花狀，淡藍(lán)色
溶解度(水中)大小
熔點(diǎn)－251℃－２１８℃
沸點(diǎn)－１１２.４℃－１８３℃
［師］由上表可知，O3與O2的組成元素雖然相同，但物理性質(zhì)卻差別甚大。化學(xué)上，我們把由同一種元素形成的不同的單質(zhì)，稱為這種元素的同素異形體。
［板書(shū)］同素異形體：由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
［師］如我們剛才所學(xué)的O2和O3就是氧元素的同素異形體。
［問(wèn)］我們以前可曾學(xué)過(guò)由同一種元素形成的不同單質(zhì)嗎？它們是誰(shuí)？
［生］有！如金剛石和石墨都由碳元素組成；紅磷和白磷都由磷元素組成。
［師］很好！這也就是說(shuō)，金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體；紅磷和白磷都屬磷元素的同素異形體。
［問(wèn)］鈉原子（Na）和鈉離子（Na+）都是由同一種元素——鈉元素組成，它們是鈉的同素異形體嗎？為什么？
［生］不是，因?yàn)镹a和Na+是同一元素的不同粒子，不屬單質(zhì)。
［問(wèn)］水（H2O）與過(guò)氧化氫（H2O2）的組成元素完全相同，它們是同素異形體嗎？為什么？
［生］不是，因?yàn)樗鼈兪怯赏耆嗤膬煞N元素組成的兩種不同的化合物。
［問(wèn)題探究］理解同素異形體的概念時(shí)應(yīng)把握的關(guān)鍵之處是什么？
［生］必須是“同一元素”的“不同種單質(zhì)”。
［師］那么，H與H是否為同素異形體？它們之間的關(guān)系是什么？
［生］不是，它們互為同位素。
［師］同位素是我們?cè)谏弦徽滤鶎W(xué)的概念，它和同素異形體的區(qū)別是什么呢？
（學(xué)生討論后回答）
［生］同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，如Cl和Cl；同素異形體是指由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，如白磷和紅磷，金剛石和石墨，我們剛學(xué)過(guò)的硫也有多種同素異形體。
［教師補(bǔ)充］同位素強(qiáng)調(diào)的是原子間的互稱；同素異形體強(qiáng)調(diào)的是單質(zhì)間的互稱，同素異形體之間的性質(zhì)差異主要是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。
［過(guò)渡］由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，O3和O2的物理性質(zhì)差別很大，那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否也有著巨大的差別呢？
［板書(shū)］2.臭氧的化學(xué)性質(zhì)
［學(xué)生閱讀］有關(guān)臭氧化學(xué)性質(zhì)的內(nèi)容并與O2對(duì)比。
［提問(wèn)］O3與O2相比，有無(wú)共性?有何差別?
［回答］二者都具氧化性，而且O3比O2有著更強(qiáng)的氧化性；另外O3不穩(wěn)定，能分解。
［小結(jié)并板書(shū)］(1)極強(qiáng)氧化性
(2)不穩(wěn)定性：２O3===３O2
［思考］上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?為什么?
［回答］否，因反應(yīng)前后元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。
［講述］O3具有極強(qiáng)的氧化性，如不活潑金屬Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化，而在常溫下卻能被臭氧氧化，再如酒精、棉絮等易燃物，常溫下遇較多的O3會(huì)立即著火，從而引起不可想象的火災(zāi)，不過(guò)天公作美，地面附近大氣層中O3含量極微，僅占0.001ppm。
臭氧相對(duì)于O2不穩(wěn)定，常溫下能緩慢分解，若加熱或高溫或有MnO2作催化劑時(shí)可迅速分解，而且O3生成O2的反應(yīng)為一放熱反應(yīng)，這也說(shuō)明O3比O2更為活潑。
［提問(wèn)］造成O3與O2化學(xué)性質(zhì)差別的原因是什么?
［回答］源于它們的分子組成、分子結(jié)構(gòu)不同。
［過(guò)渡］大家熟知，O2的用途極為廣泛，O3又有哪些重要用途呢?
［學(xué)生閱讀］O3用途的相關(guān)內(nèi)容
［板書(shū)］3.臭氧的用途
脫色劑、消毒劑等
［思考］O3用于脫色、消毒，基于其什么性質(zhì)?
［回答］強(qiáng)氧化性
［講述］空氣中微量O3(1ppm以內(nèi))對(duì)人體健康有益，因?yàn)樗軞⒕?，刺激中樞神?jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快振奮之感。療養(yǎng)院常設(shè)在空氣新鮮宜人的松林里，因其中含微量O3，是由松林這種針葉樹(shù)的樹(shù)脂在被O2氧化的過(guò)程中產(chǎn)生的。另外，雷雨之后，當(dāng)漫步街頭田野，同樣感到空氣格外的清新，其原因一是雨水洗凈了塵埃，二是打雷閃電時(shí)，空中產(chǎn)生了臭氧(３O22O3)。但是，當(dāng)空氣中O3含量超過(guò)10－5%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)，就會(huì)對(duì)人體、動(dòng)植物及其他露置物質(zhì)造成極大危害，這就是說(shuō)當(dāng)O3含量較多時(shí)，它就成了一種大氣污染物，因此，對(duì)于O3應(yīng)全面辯證地認(rèn)識(shí)其功與過(guò)。
［轉(zhuǎn)引］自然界中的O3(90%)主要集中于離地面15km～50km的大氣平流層中，稱為臭氧層，是地球生命的保護(hù)傘。
［設(shè)問(wèn)］那么為什么說(shuō)O3是地球生命的保護(hù)傘?
［講述］臭氧層中臭氧含量很少，卻可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分短波紫外輻射，因此，臭氧層恰似過(guò)濾器一般，阻擋了紫外線，給地球送來(lái)了濾過(guò)的益于萬(wàn)物生長(zhǎng)的光和熱，使地球生命免遭災(zāi)難，減少了呼吸道疾病、白內(nèi)障、皮膚病、腫瘤、癌癥等的發(fā)病率。所以臭氧層是一個(gè)天然保護(hù)傘，是名符其實(shí)的“生命衛(wèi)士”。
然而，近年來(lái)，南極上空的臭氧層出現(xiàn)了空洞，北極上空O3濃度也有所減少，臭氧層對(duì)生物的保護(hù)作用正在減弱，有害射線已對(duì)地球生物造成嚴(yán)重危害，如皮膚腫瘤患者劇增，僅據(jù)美國(guó)1979年統(tǒng)計(jì)，死于皮膚癌的人數(shù)已達(dá)13600多名，患皮膚腫瘤者已達(dá)30多萬(wàn)。那么，破壞臭氧層的罪魁禍?zhǔn)资钦l(shuí)呢?——氟氯烴、氮氧化物、碳氧化物等氣體，這種現(xiàn)象已引起世人普遍關(guān)注，所以《保護(hù)臭氧層維也納公約》《關(guān)于消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾議定書(shū)》等國(guó)際公約相繼出臺(tái)，決定減少并逐步停止氟氯烴等的生產(chǎn)和使用，大力開(kāi)發(fā)無(wú)氟制冷工業(yè)，并把9月16日定為“保護(hù)臭氧國(guó)際日”，所以我們要保護(hù)臭氧層，保護(hù)環(huán)境，熱愛(ài)地球。
［板書(shū)］4.保護(hù)臭氧層
［投影］氟氯烴破壞臭氧層的原理：
例：1995年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于致力于研究臭氧層破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家，大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護(hù)地球上的生物。氟利昂(氟氯烴的商品名稱)上升到大氣平流層中，可在紫外光作用下分解產(chǎn)生氯原子，氯原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)如下：
請(qǐng)判斷，在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，氯原子是
A.反應(yīng)物B.生成物C.中間產(chǎn)物D.催化劑
解析：由題中信息可以看出：Cl原子在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生下列變化：ClClOCl，但反應(yīng)前后Cl原子的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有變化，因此是催化劑。
答案：D
［講解］導(dǎo)致臭氧層被破壞的主要物質(zhì)除氯氟烴外，還有溴氟烴，如CBr2F2、CBrF3等，溴氟烴破壞臭氧層的能力比氯氟烴還要強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)，含Cl或Br的上述物質(zhì)的1個(gè)分子可破壞約十萬(wàn)個(gè)臭氧分子。
保護(hù)臭氧層最有效的方法就是盡快停止生產(chǎn)和使用氟利昂和哈龍類人工物質(zhì)。目前國(guó)內(nèi)市場(chǎng)上出售的“無(wú)氟冰箱”就是指不用氟氯烴（CFC）作致冷劑的冰箱，而代之以HFC（含氫氟烴），用的發(fā)泡劑是HCFC（含氫含氯氟烴），是第二代氟利昂。但HCFC對(duì)地球的溫室效應(yīng)卻是CO2的1000~12000倍，所以其并不理想?！睹商乩麪栕h定書(shū)》規(guī)定，發(fā)達(dá)國(guó)家將在2020年原則上禁止使用HCFC?？傊?，許多國(guó)家在開(kāi)發(fā)新產(chǎn)品和新技術(shù)方面已在行動(dòng)，這對(duì)臭氧層的自動(dòng)“愈合”具有很大的推動(dòng)作用。
根據(jù)世界氣象組織的數(shù)據(jù)，盡管世界上許多國(guó)家作出了努力，但目前大氣中氯的濃度降低到臭氧洞出現(xiàn)前的水平，大約需要半個(gè)世紀(jì)的時(shí)間，臭氧層保護(hù)任重而道遠(yuǎn)。
愿我們通過(guò)自己的行動(dòng)，讓世界擁有一個(gè)“健康”的天空。
［過(guò)渡］下面，我們來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的化合物——過(guò)氧化氫
［板書(shū)］二、過(guò)氧化氫（H2O2）
［師］請(qǐng)大家閱讀課本P124過(guò)氧化氫部分，總結(jié)出過(guò)氧化氫的性質(zhì)。［學(xué)生活動(dòng)］
［師］過(guò)氧化氫的物理性質(zhì)有哪些？
［生］無(wú)色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水，市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為30%。
［板書(shū)］1.物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水
［問(wèn)題探究］根據(jù)H2O2中氧元素的化合價(jià)，來(lái)推測(cè)H2O2的化學(xué)性質(zhì)。
［生］在H2O2中，氧顯－1價(jià)。在化學(xué)反應(yīng)中，H2O2既能被氧化成O2（氧元素化合價(jià)為零價(jià)），也能被還原成H2O（氧元素化合價(jià)為－2價(jià)），故H2O2既有氧化性又有還原性。
［師］十分正確。事實(shí)上H2O2主要以氧化性為主。
［問(wèn)］通過(guò)閱讀課本，H2O2還具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
［生］弱酸性，不穩(wěn)定性。
［板書(shū)］2.化學(xué)性質(zhì)：弱酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性
2H2O22H2O+O2↑
［問(wèn)］怎樣證明H2O2分解有O2產(chǎn)生？
［生］用帶火星的木條檢驗(yàn)，看是否復(fù)燃。
［補(bǔ)充演示］Ｈ2O2的分解（在盛有雙氧水的試管中加少量MnO2，并用帶火星的木條檢驗(yàn)）
現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)確為O2。
［討論］用如圖裝置及上述原理制取O2與用加熱ＫClO3和ＭｎO2混合物制O2的方法相比有何優(yōu)點(diǎn)?（投影裝置圖）
［結(jié)論］便于操作，便于控制。
［投影練習(xí)］在下列四種溶液中，分別加入少量固體ＭｎO2，能產(chǎn)生氣體的是
A.3%Ｈ2O2溶液
B.1molＬ－1NaOH溶液
C.1molＬ－1ＫClO3溶液
D.1molＬ－1鹽酸
(NaOH溶液與ＭｎO2在任何條件下都不反應(yīng)，C選項(xiàng)從表面看很似實(shí)驗(yàn)室制O2的方法，但實(shí)驗(yàn)室制O2是用固體ＫClO3和ＭｎO2固體在加熱條件下制得，ＭｎO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，D項(xiàng)中1molＬ－1HCl為稀鹽酸，且缺少加熱條件，故不可能有Cl2產(chǎn)生，答案為A。此題應(yīng)提醒學(xué)生注意反應(yīng)條件)
思考：如何保存過(guò)氧化氫？為什么？
［應(yīng)置于棕色瓶?jī)?nèi)避光陰涼處保存，因?yàn)槠洳环€(wěn)定，易分解］
［師］聯(lián)系過(guò)氧化氫的性質(zhì)，總結(jié)、歸納其用途。
［學(xué)生回答、教師板書(shū)］
3.用途：氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料、實(shí)驗(yàn)室制O2。
思考：過(guò)氧化氫的元素組成與我們所熟悉的水一模一樣，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途是否也一樣？若不一樣，有哪些差別？
請(qǐng)大家討論、分析。
［學(xué)生討論后各抒己見(jiàn)，教師可展示下列投影，供學(xué)生參考］
［投影］Ｈ2O2與Ｈ2O的比較：
［投影練習(xí)］
1.下列各組中互為同位素的是，互為同素異形體的是
A.O2和O3B.Ｈ和Ｈ
C.Ｈ2O和Ｈ2O2D.O2－和O
答案：BA
2.只由一種元素形成的單質(zhì)一定是純凈物嗎?為什么?
答案：像C、O、P、S等元素可形成同素異形體，即同一種元素的不同單質(zhì)。因此該題說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)為“不一定”。如說(shuō)只由一種元素形成的純凈物一定是單質(zhì)，則是正確的。
3.試舉例說(shuō)明有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

答案：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，如：２O3３O2。

［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了O3與H2O2的有關(guān)知識(shí)，并知道了同素異形體的概念。
［布置作業(yè)］1.課本習(xí)題二、四。
2.收集查找資料，寫(xiě)一篇關(guān)于臭氧的小論文。
●板書(shū)設(shè)計(jì)
第一節(jié)氧族元素(第二課時(shí))
一、臭氧
1.O3與O2物理性質(zhì)的對(duì)比
同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
2.臭氧的化學(xué)性質(zhì)
(1)極強(qiáng)氧化性
(2)不穩(wěn)定性２O3===３O2
3.臭氧的用途
脫色劑、消毒劑等
4.保護(hù)臭氧層
二、過(guò)氧化氫
1.物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水
2.化學(xué)性質(zhì)：弱酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性
2H2O22H2O+O2↑
3.用途：氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料、實(shí)驗(yàn)室制O2
●教學(xué)說(shuō)明
關(guān)于臭氧和過(guò)氧化氫的內(nèi)容，教學(xué)大綱只要求作常識(shí)性介紹，但筆者認(rèn)為在學(xué)科知識(shí)向綜合性、應(yīng)用性和實(shí)踐性轉(zhuǎn)化的今天，聯(lián)系生活實(shí)際，關(guān)注地球環(huán)境，關(guān)心人類健康是非常必要的，因此，本節(jié)課的設(shè)計(jì)注重以下幾點(diǎn)：
1.基本指導(dǎo)思想
挖掘臭氧知識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行全面認(rèn)識(shí)事物的辯證唯物主義思想教育，滲透環(huán)保意識(shí)，結(jié)合實(shí)際中臭氧空洞的現(xiàn)象，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)保護(hù)臭氧層的意義，通過(guò)氟氯烴破壞臭氧層原理的介紹，使學(xué)生感受到科學(xué)知識(shí)與生活、社會(huì)的密切關(guān)系。
2.教學(xué)目標(biāo)
在知識(shí)方面，緊抓同素異形體概念，并與同位素概念相比較，使學(xué)生真正從本質(zhì)上區(qū)別它們。在能力方面，結(jié)合Ｈ2O2分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)，讓學(xué)生比較其與KClO3分解制O2的不同，從而培養(yǎng)其分析、思維、解決問(wèn)題的能力。
3.教學(xué)策略
本文知識(shí)點(diǎn)很少，要求不高，主要是通過(guò)對(duì)臭氧知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行一些思想教育，因此，教學(xué)策略著重于調(diào)動(dòng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)心環(huán)境、樹(shù)立主人翁意識(shí)。主要采取了結(jié)合一些數(shù)據(jù)、實(shí)例、現(xiàn)象分析臭氧的功與過(guò)，并要求學(xué)生進(jìn)一步收集查尋資料以便更多地了解臭氧；在培養(yǎng)能力方面，主要采用了啟發(fā)、引導(dǎo)、討論、比較、評(píng)價(jià)等方法。