小學(xué)教學(xué)教案

高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)。

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，大家應(yīng)該開(kāi)始寫(xiě)教案課件了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的與要求：

1、使學(xué)生初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法。

2、使學(xué)生了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。

3、常識(shí)性介紹臭氧和過(guò)氧化氫，使學(xué)生初步了解保護(hù)臭氧層的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn)：

1、子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

教學(xué)方法：指導(dǎo)閱讀法、概述法、列舉法

課型：新課

課時(shí)：2

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時(shí)

新課的準(zhǔn)備：

帶領(lǐng)學(xué)生閱讀P124課文及圖片，闡述本章的重點(diǎn)及難點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生感興趣的春游，讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行，讓學(xué)生產(chǎn)生興趣，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)新知的欲望。

講述：過(guò)去我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律，又學(xué)習(xí)了鹵族元素，現(xiàn)在來(lái)學(xué)習(xí)ⅥA元素，只是學(xué)習(xí)方法不同，而是用元素周期律知識(shí)來(lái)研究新的一族元素。

新課進(jìn)行：

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P125-P127課本，帶著如下問(wèn)題，要求讀進(jìn)去，邊讀邊思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符號(hào)與元素名稱(chēng)及在元素周期表中的位置？

②氧族元素的原子結(jié)構(gòu)的相似與遞變？主要為最外層電子數(shù)及電子層數(shù)、原子半徑等。

③氧族元素的性質(zhì)如何？主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價(jià)？

④氧族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)如何遞變？與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩(wěn)定性遞變、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性遞變規(guī)律等。

閱讀后小結(jié)：1、元素符號(hào)與元素名稱(chēng)

OSSeTePoⅥA

氧硫硒碲釙

周期：二三四五六

2、原子結(jié)構(gòu)最外層電子：6；

電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

3、元素主要性質(zhì)

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；

主要化合價(jià)：－2、＋4、＋6

4、單質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：①?gòu)牡湫偷姆墙饘龠^(guò)渡到金屬，從非金屬到半導(dǎo)體，再到導(dǎo)體；②熔沸點(diǎn)逐漸升高；③單質(zhì)密度逐漸增大。

化學(xué)性質(zhì)：容易獲得2電子，與氫化合越來(lái)越難，Te不與氫直接化合。

強(qiáng)調(diào)：①硫與金屬化合時(shí)，一般都顯－2價(jià)，如，F(xiàn)e＋S=FeS。

②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱。

5、化合物性質(zhì)

氫化物還原性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性逐漸減弱；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。

要求：相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：

SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO2

H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4

H2SH2SeH2Te

新課的延伸：

比較：硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說(shuō)明什么？

教學(xué)小結(jié)：

從四個(gè)方面介紹氧族元素的相似與遞變。

作業(yè)：P129一、三、1與2，思考。

相關(guān)知識(shí)

氧族元素

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1．記住氧族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在周期表中的位置。

2．理解單質(zhì)和化合物性質(zhì)上的相似性和遞變性。

3．了解同素異形體的概念。

4．掌握臭氧和過(guò)氧化氫的有關(guān)知識(shí)。

（二）能力目標(biāo)：

1．初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)。

2．培養(yǎng)辯證分析問(wèn)題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

了解保護(hù)臭氧層的意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

請(qǐng)學(xué)生觀看P125圖片，聯(lián)系生活中的化學(xué)談?wù)動(dòng)泻胃邢?？結(jié)合學(xué)生感興趣的春游，讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行。

今天，我們?cè)趯W(xué)習(xí)了IA、VIIA及元素周期律的基礎(chǔ)上，再來(lái)學(xué)習(xí)一族主族元素，即以氧為首的氧族元素。

【板書(shū)】第一節(jié)氧族元素

一．氧族元素

請(qǐng)一同學(xué)到黑板默寫(xiě)氧族元素的元素符號(hào)。指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?/p>

[板書(shū)]1。原子結(jié)構(gòu)

元素

O

S

Se

Te

Po

名稱(chēng)

主族

周期

原子半

徑變化

金屬性

非金屬性

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀P126表6-1歸納出氧族元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)。

（學(xué)生聽(tīng)錄音，討論）

（1）做為氧族的首領(lǐng)——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，請(qǐng)你打開(kāi)書(shū)中彩頁(yè)：火山噴口處的硫。

（2）我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被發(fā)現(xiàn)了，我在常溫下為固體，雖然臉色發(fā)灰，可用途不少。其一，半導(dǎo)體材料少不了我，制造彩電、太陽(yáng)能電池，光電管，甚至制造導(dǎo)彈也請(qǐng)我?guī)兔?。其二，人?lèi)更是缺我不成，你每天必須攝入0。05mg硒，人缺硒時(shí)，易患大骨節(jié)病、胃癌等；但你可不要貪婪，過(guò)量攝取硒會(huì)使人中毒，導(dǎo)致頭發(fā)脫落，雙止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。

（3）我是氧族元素的第四位主人——碲，比硒發(fā)現(xiàn)得還早，1782年就被人所識(shí)。我貌似金屬，銀白色的臉膛，雖然沒(méi)有把我列入金屬之列，卻有金屬之性質(zhì)，能導(dǎo)電，主要用于冶金工業(yè)，制造化合物半導(dǎo)體和熱電元件等，還用于橡膠工業(yè)中，可不要小瞧我呀。

（4）我是氧族第五位主人——釙，是典型的金屬元素，卻具有放射性，是在1898年被居里夫婦歷盡艱辛從瀝青鈾礦中分離得到的。我的名字是為了紀(jì)念居里夫婦的祖國(guó)波蘭而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，與鈹混合可作中子源。

根據(jù)圖6-1和表6-1分析：

1．氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的？

2．各元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)是怎樣變化的？

3．從氫化物的穩(wěn)定性來(lái)分析各元素的非金屬性是怎樣變化的。

討論

【板書(shū)】2。單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

O2

S

Se

Te

顏色

狀態(tài)

密度的

變化

熔、沸點(diǎn)

變化

H2R熱穩(wěn)定性中的幾點(diǎn)具體情況是；O2與H2易發(fā)生爆炸，H2O在高溫下也難分解；S、Se與H2只有在較高的溫度下才能夠化合，H2S、H2Se受熱易分解；Te通常不能與H2直接化合，H2Te只能通過(guò)其他反應(yīng)間接制得，H2Te很不穩(wěn)定。

3．氧族元素的化合物

氫化物的化學(xué)的

化學(xué)式及穩(wěn)定性

常見(jiàn)氧化物

的化學(xué)式

最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱

金屬性

第VIA元素與同周期第VIIA族元素相比，原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？（以S、Cl為例）

討論

代表

S

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖

在周期表的位置

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物及其酸性

與Fe反應(yīng)

與Cu反應(yīng)

作業(yè)：P129二P130四（1和2）

第二課時(shí)

請(qǐng)同學(xué)們回憶碳元素有幾種單質(zhì)，引出氧元素也不只一種單質(zhì)。

【板書(shū)】二臭氧

介紹臭氧的組成，得出同素異形體的概念。

1、同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。

注意：①兩“同”：同種元素，同種類(lèi)型（單質(zhì)）；

②三“不同”：不同結(jié)構(gòu)，不同物質(zhì)，不同性質(zhì)。

介紹幾種同素異形體：

①碳元素：金剛石、石墨、足球烯（C60）等；

②硫元素：S2、S4等；

③磷元素：白磷、紅磷等。

2、同素異形體與同位素的比較

概念

研究對(duì)象

性質(zhì)關(guān)系

實(shí)例

同素異形體

同種元素的不同單質(zhì)

物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。

氧氣與臭氧，

金剛石與石墨

同位素

同種元素的不同核素

物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。

11H、21H、31H，

35Cl、37Cl。

學(xué)生閱讀，比較氧氣和臭氧。

物質(zhì)名稱(chēng)

臭氧

氧氣

物

理

性

質(zhì)

通常狀態(tài)

氣味

熔點(diǎn)比較

沸點(diǎn)比較

顏色

標(biāo)況密度比較

溶解性比較

主要化學(xué)性質(zhì)

主要用途

自然存在

相互轉(zhuǎn)化

思考：1。如何評(píng)價(jià)臭氧的“功”和“過(guò)”？

2．“臭氧洞”就是臭氧層局部中的臭氧明顯減少的現(xiàn)象，列舉破壞臭氧層的主要原因及解決辦法。

【板書(shū)】三、過(guò)氧化氫

請(qǐng)同學(xué)舉出醫(yī)療上使用雙氧水的例子。

H2O2是一種無(wú)色粘稠的液體，它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，它有什么性質(zhì)呢？

【板書(shū)】1。過(guò)氧化氫的物理性質(zhì)：

顏色

狀態(tài)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

2．過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)

請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式。（注意與過(guò)氧化鈉比較）

分析過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)。

3．過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)

①弱酸性：Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）

②氧化性：（還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新的雜質(zhì)）

③還原性：（氧化產(chǎn)物為O2）

④不穩(wěn)定性：

有資料顯示，純的過(guò)氧化氫相當(dāng)穩(wěn)定，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃雙氧水在500C時(shí)每小時(shí)僅有0。001%的H2O2分解。光照、加熱及一些重金屬離子都能加速它的分解。

注意：①過(guò)氧化氫既有氧化性又有還原性，其中又以氧化性為主。

②過(guò)氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。

③過(guò)氧化氫在發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)時(shí)，其本身都不給反應(yīng)環(huán)境造成雜質(zhì)。因此，過(guò)氧化氫是某些物質(zhì)制備和除雜質(zhì)時(shí)較為理想的氧化劑或還原劑。

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)過(guò)氧化氫的性質(zhì)，歸納出過(guò)氧化氫的主要用途。

【板書(shū)】4．過(guò)氧化氫的用途。

作業(yè)：P129一，P130三、四（3）

第三課時(shí)

補(bǔ)充硫化氫

閱讀課本P128，歸納硫化氫的物質(zhì)性質(zhì)。

【板書(shū)】四、硫化氫

1．硫化氫的物理性質(zhì)：無(wú)色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。

請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出硫化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式，判斷硫化氫是否有極性，指出硫化氫中各元素的化合價(jià)。

2．硫化氫的分子結(jié)構(gòu)：

為極性分子。

3．硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：

（1）不穩(wěn)定性

硫化氫在較高溫度時(shí)，分解成氫氣和硫。請(qǐng)寫(xiě)出分解的化學(xué)方程式，并比較硫化氫與水的穩(wěn)定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強(qiáng)弱。

[實(shí)驗(yàn)]從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象。寫(xiě)出化學(xué)方程式。

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

2H2S+O22S+2H2O（不完全燃燒）

注意：n（H2S）/n（O2）=a

完全燃燒時(shí)，a=2/3，產(chǎn)物為SO2，不完全燃燒時(shí)，a=2，產(chǎn)物為S，當(dāng)2/3〈ａ〈２時(shí)，產(chǎn)物為S和SO2。

在硫化氫的可燃性中，也表現(xiàn)了其具有還原性。

（3）還原性：

硫化氫中的硫顯-2價(jià)，它為硫的最低價(jià)，又硫元素的非金屬性不是很強(qiáng)，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強(qiáng)。硫化氫的還原性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

H2S+Cl2=S+2HCl

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

討論：比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性，比較P、S、Se、Te的非金屬性。

4．硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸

裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器（與H2、CO2相似）

原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S

收集：向上排空氣法

驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或硝酸鉛試紙

除雜質(zhì)：吸HCl：飽和NaHS溶液

吸水：CaCl2固體或五氧化二磷固體

尾氣吸收：用NaOH溶液

補(bǔ)充金屬硫化物的溶解性：（可參考）

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg

易溶于水或水解難溶于水但易溶于酸難溶于水也難溶于稀酸

5．氫硫酸

硫化氫的水溶液叫氫硫酸。

（1）弱酸性

①弱：不完全電離，分步電離：

②二元弱酸：

【思考題】H2S氣體通入下列溶液中能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？有反應(yīng)的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①石蕊試液②Br2水③Fe2（SO4）3溶液④CuCl2溶液⑤FeSO4溶液⑥Na2S溶液⑦NaClO溶液⑧KMnO4酸性溶液⑨濃硫酸⑩Pb（CH3COO）2溶液

高一化學(xué)必修一碳族元素方程式總結(jié)

高一化學(xué)必修一碳族元素方程式總結(jié)

高一化學(xué)碳族元素方程式：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑(加熱)

SiO2+2C==Si+2CO↑(高溫)SiO2+CaO==CaSiO3(高溫)

C+2Cl2==CCl4(加熱)C+Si==SiC(高溫)

2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加熱

C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O

SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃

NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高溫，為制造玻璃的步驟

金剛石、晶體硅：原子晶體石墨：混合晶體

別稱(chēng)總結(jié)

苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3漂白粉Ca(ClO)2

堿石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O生石膏2CaSO4"H2O

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4石英SiO2

高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道高中教案要怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、 教材分析

以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專(zhuān)題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國(guó)范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。

宜以“探究教學(xué)”作為本專(zhuān)題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過(guò)師生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題(課題)，進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識(shí)和結(jié)論，從而解決問(wèn)題(課題)，是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)

(1)能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將Br-、I-氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。

(2)學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測(cè)定原理。

2.能力目標(biāo)

(1)綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定)。

(2)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力：能在較復(fù)雜情境中找出

第一節(jié) 氧族元素

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《第一節(jié) 氧族元素》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

一、考點(diǎn)：

1.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；

2.了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義；

3.掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反應(yīng)原理及有關(guān)的多步反應(yīng)的計(jì)算；

4.了解硫酸的性質(zhì)、用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)；了解幾種常見(jiàn)的硫酸鹽。

5.掌握離子反應(yīng)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

二、知識(shí)結(jié)構(gòu)：

1.氧族元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)

元素名稱(chēng)和符號(hào)

氧(O)

硫(S)

硒(Se)

碲(Te)

原子

結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)

8

16

34

52

結(jié)構(gòu)示意圖

電子式

·∶

·∶

·∶

·∶

主要化合價(jià)

-2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

-2，+4，+6

相同點(diǎn)

最外層電子數(shù)相同，都是6個(gè)電子

不同點(diǎn)

原子核外電子層數(shù)不同，依次增大

原子半徑

物

理性

質(zhì)

顏色和狀態(tài)

無(wú)色無(wú)味氣體

淡黃固體

灰色固體

銀白色固體

密度

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

水、有機(jī)溶濟(jì)溶解度

化學(xué)反

與金屬反應(yīng)

易與金屬反應(yīng)

易與金屬反應(yīng)

反應(yīng)較難

多數(shù)不反應(yīng)

與非金屬反應(yīng)

易與H2、C、P、S等反應(yīng)

能與H2、C、O2反應(yīng)

反應(yīng)難

一般不反應(yīng)

與化合物應(yīng)

能與許多物質(zhì)反應(yīng)

能與氧化性酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

反應(yīng)少

反應(yīng)很少

一、硫

1、游離態(tài)——自然界存在于火山噴口、地殼巖層。人類(lèi)在遠(yuǎn)古時(shí)代發(fā)現(xiàn)并使用硫。

存在

化合態(tài)——存在形式有：FeS2（非鹽）、CuFeS2（復(fù)鹽）、石膏、芒硝、煤和石油

中含少量硫——污染大氣物主要來(lái)源。

2、物理性質(zhì)：硫有多種同素異開(kāi)體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分子含硫原子數(shù)不同、常溫是S8、高溫蒸氣主要是S2。常溫為淡黃色晶體（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、T、N、T等）。

注意：①在溶液中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱(chēng)乳白色。

②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。

3、化學(xué)性質(zhì)——硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。

（1）與金屬反應(yīng)Na+S——Na2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）

（Na+S——Na2Sx）

Al+S△Al2S2（制取Al2S3的唯一途徑）

Fe+S△FeS（黑色）

思考：①21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得氣體多少升？

（據(jù)Fe～FeS～H2S↑可知，不論誰(shuí)過(guò)量，有1molFe，必須生成1mol氣體，則所得氣

Fe～H2↑

體體積為：）

②若為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質(zhì)量為多少克？

（解：Fe+S△FeS

56g32g

8g21g

則硫過(guò)量，但由于在空氣中加熱，過(guò)量的硫與O2反應(yīng)生成了SO2氣體，因此，所得固體只能為FeS。其質(zhì)量為：）

2Cu+S△Cu2S（黑色）

思考：①進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，將硫固體加熱熔化至變成蒸氣，再將光亮的銅絲放入硫蒸氣中發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)，能否改成將銅絲加熱后插入硫粉中？

（不能，若將銅絲在酒精燈上加熱，Cu+O2△CuO（黑色），銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，反應(yīng)將不再發(fā)生）

②對(duì)銅，鐵與硫的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析，硫與Cl2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)？理由是什么？

（氯氣更強(qiáng)，因?yàn)镾只將銅，鐵氧化到低價(jià)，而氯氣則將它們氧化到高價(jià)）

（2）與非金屬的反應(yīng)S+O2點(diǎn)燃SO2

思考：已知2SO2+O22SO3+Q（Q0）反應(yīng)溫度對(duì)SO3的產(chǎn)率影響更大。硫在空氣中和純氧中燃燒，均能產(chǎn)生少量SO3，問(wèn)在空氣中或純氧中燃燒哪個(gè)產(chǎn)生更多的SO3？為什么？

（空氣中。因?yàn)榧冄踔腥紵?，盡管O2濃度大，但產(chǎn)生的熱量更多，而在空氣中燃燒，速率較小，產(chǎn)生的熱量能及時(shí)分散到空氣中）

S+H2H2S（說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定）

（3）與化合物的反應(yīng)

S+6HNO3（濃）△H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4（濃）△2SO2↑+2H2O

S+NaOH△Na2S+Na2SO3+H2O

思考：由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，實(shí)驗(yàn)室為何常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫？（因NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃）

S+Na2S=Na2Sx

S+Na2SO3△Na2S2O3

例1、硫與熱強(qiáng)堿溶液可生成S2-和SO32-；生成物繼續(xù)與硫作用得Sz2-和S2O32-。過(guò)濾后除去過(guò)量硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿后，再適入足量的SO2，SO2與Sz2-也完全轉(zhuǎn)化為S2O32-。問(wèn)：

（1）S+SO2+OH-完全轉(zhuǎn)化為S2O32-的離子方程式____________________

（2）amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，需SO2、NaOH的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_______

（3）若amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2Sz耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na2Sx中x值為

_________。

解析：3S+6OH△2S2-+SO32-+3H2O…………①

S2-+（x+1）SSx2-………………②

SO32-+S△S2O32-……………………③

由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH-=2Sx2-+S2O32-+3H2O…………④

SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O…………………………⑥

答：第（1）問(wèn)時(shí)，實(shí)質(zhì)不必要這么繁的過(guò)程，因Sx2-、SO32-均為中間產(chǎn)物，只要抓住反應(yīng)物為S和SO2及OH-，生成物為S2O32-和水即可得反應(yīng)⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，則SO2和OH-分別為a、2amol。

（2）由④式可知x=

例2、工業(yè)上將硫黃混入Na2SO3溶液中共熱至沸可制取Na2S2O3。制備N(xiāo)a2S2O3的另一種方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反應(yīng)過(guò)程中，先生成黃色沉淀，其量逐漸增多，然后又逐漸減少。當(dāng)形成無(wú)色透明溶液時(shí)，反應(yīng)完成：

（1）寫(xiě)出用上述反應(yīng)制備N(xiāo)a2S2O3的化學(xué)方程式

①_________________________②____________________

③_________________________④Na2SO3+S△Na2S2O3

（2）原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物質(zhì)的量比最佳是___________________。

（3）若SO2過(guò)量，則又會(huì)有黃色沉淀出現(xiàn)，其原因是（用離子方程式表示）______________。

解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，而H2SO3是中強(qiáng)酸，其酸性比H3PO4還要強(qiáng)。則

（1）①SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S

②SO2+Na2CO3=Na2CO3+CO2

③SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（2）要求三種物質(zhì)的最佳配比，必須牢牢抓住關(guān)鍵的反應(yīng)式④，其反應(yīng)物為S和

Na2SO3，S由反應(yīng)③生成，Na2SO3由反應(yīng)①②形成，由反應(yīng)③可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2，則反應(yīng)④可改為3Na2SO3+3S=3Na2S2O3，而生成2molH2S則需2molNa2S和2molSO2，同時(shí)生成2molNa2SO3，現(xiàn)還差1molNa2SO3，由反應(yīng)②提供。則Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物質(zhì)的量比為1:2:4。

（3）若SO2過(guò)量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO32-，H2S2O3極不穩(wěn)定，H2S2O3→H2O+S+SO2，SO2與SO32-又能繼續(xù)轉(zhuǎn)化為HSO3-，因此，該反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+H2O+S2O32-=S↓+2HSO3-

2e10e

S+3C+2KNO3點(diǎn)燃K2S+N2↑+3CO2（黑火藥爆炸）

橡膠的硫化（化學(xué)變化，將橡膠從線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度和彈性）