高中氧化還原教案

1.4燃燒和緩慢氧化。

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

（2課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.燃燒和燃燒的條件。

2.滅火的原理。

3.緩慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)。

二.重難疑點(diǎn)

1.重點(diǎn)：燃燒的條件。

2.難點(diǎn)：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關(guān)鍵取決于什么？

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.了解燃燒和燃燒的條件。

2.了解滅火的原理。

3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。

4.常識(shí)性介紹常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)。

(二)整體感知

元素化合物知識(shí)從存在、性質(zhì)、用途到制法已是一個(gè)完整的模式。教材在氧氣的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上編入第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)既能加深學(xué)生對(duì)氧氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，又能通過(guò)聯(lián)系實(shí)際，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和求知欲。

(三)教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：1.請(qǐng)兩位同學(xué)到黑板上寫(xiě)出制取氧氣的文字表達(dá)式。

2.催化劑、催化作用、分解反應(yīng)的概念。

3.工業(yè)制取氧氣的原理。（強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)室制法為化學(xué)變化過(guò)程，工業(yè)制法為物理變化過(guò)程）

[新課引入]：寫(xiě)出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。

[教師活動(dòng)]：講評(píng)學(xué)生的書(shū)寫(xiě)情況，打開(kāi)課本第一頁(yè)彩圖，學(xué)生描述現(xiàn)象，總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，從而歸納出燃燒的概念。

[板書(shū)]：一.燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

[提問(wèn)]：人類已有幾十萬(wàn)年的用火歷史，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活有著十分密切的聯(lián)系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來(lái)呢？

[板書(shū)]：二.燃燒的條件

*著火點(diǎn)：物質(zhì)開(kāi)始燃燒的最低溫度。

[教師活動(dòng)]：介紹紅磷與白磷性質(zhì)上的差異，演示[實(shí)驗(yàn)1—10]，邊實(shí)驗(yàn)、邊講解，指導(dǎo)學(xué)生觀察的重點(diǎn)。

[觀察]：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行不久，銅片上的白磷就開(kāi)始燃燒，產(chǎn)生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒(méi)有燃燒。

[提問(wèn)]：銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒，

[分析]：因?yàn)榧t磷的溫度沒(méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)。

[提問(wèn)]：同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒(méi)有燃燒？

[分析]：水中白磷的溫度雖然達(dá)到了著火點(diǎn)，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。

[提問(wèn)]：若向熱水中通入氧氣，自磷會(huì)燃燒嗎？

[討論]：你認(rèn)為可燃物燃燒必須滿足什么條件?

[板書(shū)]：1.要使可燃物燃燒，需要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：

(1)可燃物要與氧氣充分接觸；

(2)要使可燃物的溫度達(dá)到它的著火點(diǎn)。

[講解]：可見(jiàn)內(nèi)因(可燃物)是變化的根據(jù)，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過(guò)內(nèi)因才能起作用。

[討論]：冬天生煤爐，不是用火柴直接點(diǎn)燃煤，而是點(diǎn)燃紙或木材等，為什么?

[提問(wèn)]：在知道了燃燒的條件后，你認(rèn)為我們可以用什么方法來(lái)滅火？

[板書(shū)]：2.滅火的原理：（1）將可燃物跟空氣隔絕；

（2）將可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。

[討論]：炒菜時(shí)，如果鍋里的油著了火，你該怎么辦？說(shuō)出你的依據(jù)。

[教師活動(dòng)]：總結(jié)肯定學(xué)生的方法并鼓勵(lì)學(xué)生想出更多的滅火方法。

[討論]：第四節(jié)后習(xí)題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會(huì)熄滅？

[小結(jié)]：往煤爐內(nèi)吹風(fēng)，供給了燃燒所需的足量空氣(氧氣)，冷空氣雖能使?fàn)t內(nèi)燃料降溫，但不會(huì)使溫度低于著火點(diǎn)，爐火持續(xù)燃燒，所以越扇越旺；用扇子扇燭火，使環(huán)境溫度低于其著火點(diǎn)，所以一扇就會(huì)熄滅。

[教師活動(dòng)]：由影響燃燒現(xiàn)象的因素而引出爆炸。

[板書(shū)]：三.燃燒的一種特殊現(xiàn)象——爆炸

1.爆炸的條件

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第19頁(yè)內(nèi)容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。

[板書(shū)]：2.安全知識(shí)

[講解]：燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都象燃燒那么劇烈何發(fā)光、發(fā)熱，有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，如鐵的生銹，我們很難覺(jué)察得出，這種氧化我們叫做緩慢氧化。

[板書(shū)]：四.緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，很被難覺(jué)察氧化。（如鐵的生銹）

[舉例]：澳大利亞的森林火災(zāi)，引入自燃。

[講解]：物質(zhì)在緩慢氧化過(guò)程中要產(chǎn)生熱量，如果產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散發(fā)出去，就會(huì)越積越多，使可燃物的溫度升高，當(dāng)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，而且可燃物周圍有空氣時(shí)，不經(jīng)過(guò)點(diǎn)火也會(huì)引起自發(fā)燃燒，我們就把這種現(xiàn)象稱為自燃。

[板書(shū)]：2.自燃：由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象。

[舉例]：白磷自燃。

[學(xué)生活動(dòng)]：觀察現(xiàn)象并分析緩慢氧化與自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

[板書(shū)]：五.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

聯(lián)系：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

區(qū)別：條件不同，放出的熱量、反應(yīng)的劇烈程度，能否到達(dá)著火點(diǎn)、反應(yīng)的現(xiàn)象不同。

氧化

反應(yīng)

劇烈氧化

（燃燒）

平靜燃燒

在有限的空間內(nèi)

急速燃燒

——————→

爆炸

可能引起

緩慢氧化

————→

自燃(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)學(xué)習(xí)了幾種氧化反應(yīng)，其中燃燒的條件是重點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上了解了滅火的原理，在今后的學(xué)習(xí)中我們?nèi)詴?huì)遇到一些燃燒現(xiàn)象，接觸一些沒(méi)有氧氣參與的燃燒現(xiàn)象。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本內(nèi)容，劃出記憶要點(diǎn)。

2.對(duì)本章內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)。

延伸閱讀

第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，新的工作才會(huì)更順利！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

（2課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.燃燒和燃燒的條件。

2.滅火的原理。

3.緩慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)。

二.重難疑點(diǎn)

1.重點(diǎn)：燃燒的條件。

2.難點(diǎn)：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關(guān)鍵取決于什么？

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.了解燃燒和燃燒的條件。

2.了解滅火的原理。

3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。

4.常識(shí)性介紹常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)。

(二)整體感知

元素化合物知識(shí)從存在、性質(zhì)、用途到制法已是一個(gè)完整的模式。教材在氧氣的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上編入第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)既能加深學(xué)生對(duì)氧氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，又能通過(guò)聯(lián)系實(shí)際，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和求知欲。

(三)教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：1.請(qǐng)兩位同學(xué)到黑板上寫(xiě)出制取氧氣的文字表達(dá)式。

2.催化劑、催化作用、分解反應(yīng)的概念。

3.工業(yè)制取氧氣的原理。（強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)室制法為化學(xué)變化過(guò)程，工業(yè)制法為物理變化過(guò)程）

[新課引入]：寫(xiě)出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。

[教師活動(dòng)]：講評(píng)學(xué)生的書(shū)寫(xiě)情況，打開(kāi)課本第一頁(yè)彩圖，學(xué)生描述現(xiàn)象，總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，從而歸納出燃燒的概念。

[板書(shū)]：一.燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

[提問(wèn)]：人類已有幾十萬(wàn)年的用火歷史，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活有著十分密切的聯(lián)系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來(lái)呢？

[板書(shū)]：二.燃燒的條件

*著火點(diǎn)：物質(zhì)開(kāi)始燃燒的最低溫度。

[教師活動(dòng)]：介紹紅磷與白磷性質(zhì)上的差異，演示[實(shí)驗(yàn)1—10]，邊實(shí)驗(yàn)、邊講解，指導(dǎo)學(xué)生觀察的重點(diǎn)。

[觀察]：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行不久，銅片上的白磷就開(kāi)始燃燒，產(chǎn)生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒(méi)有燃燒。

[提問(wèn)]：銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒，

[分析]：因?yàn)榧t磷的溫度沒(méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)。

[提問(wèn)]：同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒(méi)有燃燒？

[分析]：水中白磷的溫度雖然達(dá)到了著火點(diǎn)，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。

[提問(wèn)]：若向熱水中通入氧氣，自磷會(huì)燃燒嗎？

[討論]：你認(rèn)為可燃物燃燒必須滿足什么條件?

[板書(shū)]：1.要使可燃物燃燒，需要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：

(1)可燃物要與氧氣充分接觸；

(2)要使可燃物的溫度達(dá)到它的著火點(diǎn)。

[講解]：可見(jiàn)內(nèi)因(可燃物)是變化的根據(jù)，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過(guò)內(nèi)因才能起作用。

[討論]：冬天生煤爐，不是用火柴直接點(diǎn)燃煤，而是點(diǎn)燃紙或木材等，為什么?

[提問(wèn)]：在知道了燃燒的條件后，你認(rèn)為我們可以用什么方法來(lái)滅火？

[板書(shū)]：2.滅火的原理：（1）將可燃物跟空氣隔絕；

（2）將可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。

[討論]：炒菜時(shí)，如果鍋里的油著了火，你該怎么辦？說(shuō)出你的依據(jù)。

[教師活動(dòng)]：總結(jié)肯定學(xué)生的方法并鼓勵(lì)學(xué)生想出更多的滅火方法。

[討論]：第四節(jié)后習(xí)題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會(huì)熄滅？

[小結(jié)]：往煤爐內(nèi)吹風(fēng)，供給了燃燒所需的足量空氣(氧氣)，冷空氣雖能使?fàn)t內(nèi)燃料降溫，但不會(huì)使溫度低于著火點(diǎn)，爐火持續(xù)燃燒，所以越扇越旺；用扇子扇燭火，使環(huán)境溫度低于其著火點(diǎn)，所以一扇就會(huì)熄滅。

[教師活動(dòng)]：由影響燃燒現(xiàn)象的因素而引出爆炸。

[板書(shū)]：三.燃燒的一種特殊現(xiàn)象——爆炸

1.爆炸的條件

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第19頁(yè)內(nèi)容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。

[板書(shū)]：2.安全知識(shí)

[講解]：燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都象燃燒那么劇烈何發(fā)光、發(fā)熱，有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，如鐵的生銹，我們很難覺(jué)察得出，這種氧化我們叫做緩慢氧化。

[板書(shū)]：四.緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，很被難覺(jué)察氧化。（如鐵的生銹）

[舉例]：澳大利亞的森林火災(zāi)，引入自燃。

[講解]：物質(zhì)在緩慢氧化過(guò)程中要產(chǎn)生熱量，如果產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散發(fā)出去，就會(huì)越積越多，使可燃物的溫度升高，當(dāng)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，而且可燃物周圍有空氣時(shí)，不經(jīng)過(guò)點(diǎn)火也會(huì)引起自發(fā)燃燒，我們就把這種現(xiàn)象稱為自燃。

[板書(shū)]：2.自燃：由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象。

[舉例]：白磷自燃。

[學(xué)生活動(dòng)]：觀察現(xiàn)象并分析緩慢氧化與自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

[板書(shū)]：五.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

聯(lián)系：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

區(qū)別：條件不同，放出的熱量、反應(yīng)的劇烈程度，能否到達(dá)著火點(diǎn)、反應(yīng)的現(xiàn)象不同。

氧化

反應(yīng)

劇烈氧化

（燃燒）

平靜燃燒

在有限的空間內(nèi)

急速燃燒

——————→

爆炸

可能引起

緩慢氧化

————→

自燃

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)學(xué)習(xí)了幾種氧化反應(yīng)，其中燃燒的條件是重點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上了解了滅火的原理，在今后的學(xué)習(xí)中我們?nèi)詴?huì)遇到一些燃燒現(xiàn)象，接觸一些沒(méi)有氧氣參與的燃燒現(xiàn)象。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本內(nèi)容，劃出記憶要點(diǎn)。

2.對(duì)本章內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)。

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

燃料燃燒

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。此時(shí)就可以對(duì)教案課件的工作做個(gè)簡(jiǎn)單的計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！有沒(méi)有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是由小編為大家整理的“燃料燃燒”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第4章燃料燃燒（復(fù)習(xí)課）
一、知識(shí)準(zhǔn)備1．燃燒是一種、劇烈的化學(xué)反應(yīng)。2．一般情況下，使可燃物質(zhì)著火燃燒所需的，叫著火點(diǎn)。燃燒應(yīng)同時(shí)具備的三個(gè)條件是：⑴，⑵，⑶。3．可燃物燃燒可以分為和。當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物，放出熱量，可燃物中的碳、氫元素分別生成和；當(dāng)氧氣不充足時(shí)，可燃物，放出熱量，可燃物中的部分碳、氫元素生成、等有毒氣體和小的炭黑顆粒的物質(zhì)。
4．一氧化碳是一種、的氣體，它有，因?yàn)樗芘c血液中的結(jié)合，使其喪失功能。，，都會(huì)增加空氣中的一氧化碳含量。5．在內(nèi)，如果發(fā)生急速的燃燒，短時(shí)間聚集，使氣體的體積，就會(huì)引起?？扇夹詺怏w在空氣中達(dá)到時(shí)，遇到明火就會(huì)發(fā)生爆炸。6．滅火的方法有：、、。當(dāng)被困火災(zāi)區(qū)，應(yīng)用捂住口鼻，低下身子貼近地面跑出火災(zāi)區(qū)。7．無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，的質(zhì)量總和等于的質(zhì)量總和。這一規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，和不變。鎂條燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的質(zhì)量總和等于生成的質(zhì)量，故生成的固體質(zhì)量燃燒的鎂條質(zhì)量。8．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類。電解水生成氫氣和氧氣，由此可知水由組成。9．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式。(1)水電解生成氫氣和氧氣：。(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其變渾濁：。(3)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：。(4)加熱高錳酸鉀制取氧氣：。(5)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：。以上屬于化合反應(yīng)的是；屬于分解反應(yīng)的是。10．在4P+5O2=2P2O5反應(yīng)中，份質(zhì)量磷與份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的五氧化二磷。物質(zhì)的質(zhì)量比m(P)∶m(O2)∶m(P2O5)=。1．、和是世界上最重要的三種化石燃料。被人們稱為“工業(yè)的糧食”，被稱為“工業(yè)的血液”。天然氣的主要成分是。
12．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量并不是無(wú)限的，既要節(jié)約和綜合利用現(xiàn)有的能源，還要研究和開(kāi)發(fā)新的能源。如：、、等。13．化石燃料的燃燒會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，主要是以下三方面：、、。
二、思考與交流
1.在古代，人類掌握了鉆木取火的方法，鉆木取火之所以能取火，可以用下面三句話來(lái)解釋：甲：木頭內(nèi)能增大，溫度升高；乙：達(dá)到木頭的著火點(diǎn)，使木頭燃燒起來(lái)；丙：鉆木頭時(shí)克服摩擦力做功。這三句話的正確順序（）
A.甲乙丙B.丙甲乙C.乙丙甲D.甲丙乙
2.小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點(diǎn)燃。(1)提出問(wèn)題：導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會(huì)是什么呢?(2)猜想：小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO。小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)判斷哪一種分析是正確的。(4)現(xiàn)象與結(jié)論：如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是。如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是。如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是。(5)如果用CnH2n+2表示蠟燭的主要成分，則其燃燒的化學(xué)方程式為。3．某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣g。
（2）該化肥的含氮量為（精確到0.1%），
則這種化肥屬于(填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算
過(guò)程）。

三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1.我國(guó)第一部《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》于2003年3月1日起實(shí)施，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)0.1mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測(cè)定；4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500mL，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58×10-8（0.00000158%）的高錳酸鉀溶液（其中加入適量的硫酸溶液）300g，與其中的甲醛恰好完全反應(yīng)。
（1）求500mL該空氣中甲醛的質(zhì)量。
（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否符合國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)。

2．密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。此混合氣體可能是H2、CO、O2三種中的兩種或三種混合而成。
(1)此混合氣體組成可能有三種情況：
a．若由H2、O2混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為；
b．若由CO、O2混合而成，則一氧化碳與氧分子個(gè)數(shù)之比為；
c．若由組成，則。
(2)若此混合氣體肯定由O232g和其他兩種氣體組成，討論各成分氣體間的質(zhì)量關(guān)系。
a．在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，H2、CO、O2三者質(zhì)量之比為；
b．在混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定的情況下，混合氣體中其他兩種氣體質(zhì)量的取值范圍及相應(yīng)限制條件是什么?
取值范圍：；
限制條件：。
四、課后訓(xùn)練《單元測(cè)試》
五、教學(xué)后記