簡單的教案小學

九年級化學《利用化學方程式的簡單計算》教案分析。

九年級化學《利用化學方程式的簡單計算》教案分析

教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學難點：訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法：講練結(jié)合
課時：二課時
教學過程：
復習提問：寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計）
△
根據(jù)化學方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
24514996
若（）g（）g48g
點燃
同理：C＋O2==CO2
123244
若（）g（）g22g
講解：這說明：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y
△
MnO2
………………（1）設(shè)
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方
24514996
…………（3）關(guān)
5.8gyx
…………（4）比
x=2.3gy=3.5g…………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個要領(lǐng)：1、步驟要完整；2、格式要規(guī)范3、得數(shù)要準確
三個關(guān)鍵：1、準確書寫化學式2、化學方程式要配平3、準確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第1、2、3題
講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
課后反思：

相關(guān)知識

《利用化學方程式的簡單計算》教案

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在用心的考慮自己的教案課件。在寫好了教案課件計劃后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面是小編幫大家編輯的《《利用化學方程式的簡單計算》教案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《利用化學方程式的簡單計算》教案

第一課時
【學習目標】
知識與技能
1、在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、掌握化學方程式計算的步驟和書寫格式。
過程與方法
從化工生產(chǎn)的實際需要出發(fā)，通過對化學方程式中各反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量關(guān)系的分析，運用數(shù)學計算方法處理相關(guān)物質(zhì)之間的量的問題，培養(yǎng)學科之間交融的思維方法。
情感態(tài)度與價值觀
認識化學變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在生產(chǎn)及科學研究中的意義。
【學習重點】
利用化學方程式計算的步驟和格式
【學習難點】
化學計算題中設(shè)答的量綱與物理、數(shù)學學科的區(qū)別。
【課時安排】2課時
【學習過程】
一、自主探究
1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟是：
（1）；（2）；
（3）；（4）；
（5）。
2、寫出下列反應(yīng)的化學方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二、合作學習
（一）學習教材例題P102，討論完成下列問題：
1、你能說出化學方程式表示的意義嗎？能否利用化學方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系來計算生成物（產(chǎn)品）或反應(yīng)物（原料）的質(zhì)量呢？
例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，水和氫氣的質(zhì)量比為；那么，36克水完全分解能生成克氫氣；18克水完全分解能生成克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36克（？）
18克（？）
依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。
2、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是。
3、根據(jù)化學方程式計算的方法和步驟：
（1）設(shè)：
（2）寫：
（3）找：
（4）列：
（5）答：
（二）下面是某同學的做題步驟，請你幫他指出錯在哪里。在做電解水實驗時，要產(chǎn)生2克氫氣需要電解多少克水？，同時產(chǎn)生多少克氧氣/
步驟對應(yīng)步驟的解題部分

利用化學方程式的計算

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？小編特地為您收集整理“利用化學方程式的計算”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題第五單元化學方程式
課題3利用化學方程式的簡單計算課型新授
教學媒體多媒體

教
學
目
標
知識
技能1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)。
過程
方法通過對化學方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感
態(tài)度認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神。
教學重點根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學難點解題格式的規(guī)范化及化學計算設(shè)答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內(nèi)容及問題情境學生活動設(shè)計意圖
復習提問
化學方程式的意義
[提問]那么能否利用化學方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠？你準備怎么算？

【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。（板書課題）
指導閱讀
【提問】怎樣把同學們的思路清楚的表示出來呢？
【指導】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學們說出根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)、
解題步驟及化學計算題中設(shè)答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評價與指正
觀看
討論歸納

學生活動通過復習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎(chǔ)

用具體的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的實用性

嘗試用數(shù)學計算式結(jié)合化學方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學的方式嘗試根據(jù)化學方程式規(guī)范地解題

設(shè)計意圖
【小結(jié)】
1、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結(jié)果）；
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習
課本第101頁課堂練習
及時對學生進行指導
總結(jié)歸納
【提問】同學們能從以上練習得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導】閱讀例題2，再次強調(diào)格式
【設(shè)問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學方程式進行計算?為什么？
【小結(jié)】計算時必須將純量代入方程式
(補充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學習
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教學內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習本上書寫計算過程

討論
閱讀
討論：不行，因為化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

觀看解題過程
分析存在的問題

甲不對
啟示：化學式書寫要準確

觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學方程式要配平

學生活動通過對比歸納讓學生清晰、明確地掌握化學計算題的基本格式和理論依據(jù)

使學生再練習中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學生自學獲取知識的能力，進一步鞏固化學方程式的計算格式

通過多媒體手段進行計算格式的訓練再次突破教學難點
設(shè)計意圖
答可得到4克氫氣
丙同學[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學[解]設(shè)可得X克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學式，化學方程要配平；算準相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學習后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習題4、5、6.

觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準確計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘

觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設(shè)比答要完整

練習
談感受
完成作業(yè)

展示學生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動學生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。

培養(yǎng)學生嚴謹務(wù)實的學習態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題

提高學生自己歸納總結(jié)的能力

板

書

設(shè)

計

課題3利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學式，化學方程要配平；
算準相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
教
學
反
思

九年級化學利用化學方程式的簡單計算教案8

學生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，大家在認真寫教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，就可以在接下來的工作有一個明確目標！適合教案課件的范文有多少呢？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《九年級化學利用化學方程式的簡單計算教案8》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題3利用化學方程式的簡單計算
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學難點：
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法：講練結(jié)合
課時：二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計）
根據(jù)化學方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
24514996
若（）g（）g48g

同理：C＋O2==CO2
123244
若（）g（）g22g
講解：這說明：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y………………（1）設(shè)
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方
24514996
…………（3）關(guān)
5.8gyx
…………（4）比

x=2.3gy=3.5g…………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個要領(lǐng)：1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準確
三個關(guān)鍵：1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：

第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
作業(yè)：新學案