簡(jiǎn)單的教案小學(xué)

九年級(jí)化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案8。

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開(kāi)老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，就可以在接下來(lái)的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！適合教案課件的范文有多少呢？請(qǐng)您閱讀小編輯為您編輯整理的《九年級(jí)化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案8》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法：講練結(jié)合
課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：
寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義
（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
24514996
若（）g（）g48g

同理：C＋O2==CO2
123244
若（）g（）g22g
講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y………………（1）設(shè)
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方
24514996
…………（3）關(guān)
5.8gyx
…………（4）比

x=2.3gy=3.5g…………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)[節(jié)日祝福網(wǎng) ZR120.COm]

量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁(yè)第1、2、3題
講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：

第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：
（1）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
作業(yè)：新學(xué)案

相關(guān)知識(shí)

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在用心的考慮自己的教案課件。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面是小編幫大家編輯的《《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案

第一課時(shí)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識(shí)與技能
1、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、掌握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書(shū)寫(xiě)格式。
過(guò)程與方法
從化工生產(chǎn)的實(shí)際需要出發(fā)，通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量關(guān)系的分析，運(yùn)用數(shù)學(xué)計(jì)算方法處理相關(guān)物質(zhì)之間的量的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)科之間交融的思維方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】
化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答的量綱與物理、數(shù)學(xué)學(xué)科的區(qū)別。
【課時(shí)安排】2課時(shí)
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、自主探究
1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟是：
（1）；（2）；
（3）；（4）；
（5）。
2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二、合作學(xué)習(xí)
（一）學(xué)習(xí)教材例題P102，討論完成下列問(wèn)題：
1、你能說(shuō)出化學(xué)方程式表示的意義嗎？能否利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系來(lái)計(jì)算生成物（產(chǎn)品）或反應(yīng)物（原料）的質(zhì)量呢？
例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，水和氫氣的質(zhì)量比為；那么，36克水完全分解能生成克氫氣；18克水完全分解能生成克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36克（？）
18克（？）
依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是。
3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟：
（1）設(shè)：
（2）寫(xiě)：
（3）找：
（4）列：
（5）答：
（二）下面是某同學(xué)的做題步驟，請(qǐng)你幫他指出錯(cuò)在哪里。在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，要產(chǎn)生2克氫氣需要電解多少克水？，同時(shí)產(chǎn)生多少克氧氣/
步驟對(duì)應(yīng)步驟的解題部分

利用化學(xué)方程式的計(jì)算

老師工作中的一部分是寫(xiě)教案課件，大家應(yīng)該要寫(xiě)教案課件了。只有制定教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？小編特地為您收集整理“利用化學(xué)方程式的計(jì)算”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題第五單元化學(xué)方程式
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課型新授
教學(xué)媒體多媒體

教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)
技能1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。
2.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。
過(guò)程
方法通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感
態(tài)度認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。
教學(xué)重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)難點(diǎn)解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)提問(wèn)
化學(xué)方程式的意義
[提問(wèn)]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車(chē)跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問(wèn)題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？

【過(guò)渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書(shū)課題）
指導(dǎo)閱讀
【提問(wèn)】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來(lái)呢？
【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁(yè)例題1.要求：對(duì)照例題1把完整的解題過(guò)程寫(xiě)出來(lái)。
【投影】展示學(xué)生的完整書(shū)寫(xiě)格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、
解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境
從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車(chē)跑的路程

閱讀后書(shū)寫(xiě)

評(píng)價(jià)與指正
觀看
討論歸納

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)

用具體的情景素材提出問(wèn)題，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性

嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過(guò)自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題

設(shè)計(jì)意圖
【小結(jié)】
1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答語(yǔ)。
鞏固練習(xí)
課本第101頁(yè)課堂練習(xí)
及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)
總結(jié)歸納
【提問(wèn)】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式
【設(shè)問(wèn)】實(shí)際生產(chǎn)中，開(kāi)采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？
【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式
(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境
分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習(xí)本上書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程

討論
閱讀
討論：不行，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

觀看解題過(guò)程
分析存在的問(wèn)題

甲不對(duì)
啟示：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要準(zhǔn)確

觀看解題過(guò)程
分析存在的問(wèn)題
乙不對(duì)
啟示：化學(xué)方程式要配平

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)對(duì)比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)

使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式

通過(guò)多媒體手段進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)
設(shè)計(jì)意圖
答可得到4克氫氣
丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學(xué)[解]設(shè)可得X克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng)：寫(xiě)對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問(wèn)：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.

觀看解題過(guò)程
分析存在的問(wèn)題
丙不對(duì)
啟示：要準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘

觀看解題過(guò)程
分析存在的問(wèn)題
不對(duì)
啟示：解設(shè)比答要完整

練習(xí)
談感受
完成作業(yè)

展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題

提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力

板

書(shū)

設(shè)

計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答語(yǔ)。
三、計(jì)算類(lèi)型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）
四、計(jì)算要領(lǐng)：寫(xiě)對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；
算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
教
學(xué)
反
思

九年級(jí)化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案分析

九年級(jí)化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案分析

教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法：講練結(jié)合
課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義
（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
△
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
24514996
若（）g（）g48g
點(diǎn)燃
同理：C＋O2==CO2
123244
若（）g（）g22g
講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y
△
MnO2
………………（1）設(shè)
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方
24514996
…………（3）關(guān)
5.8gyx
…………（4）比
x=2.3gy=3.5g…………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完整；2、格式要規(guī)范3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式2、化學(xué)方程式要配平3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。
練習(xí)：課本第1、2、3題
講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：
（1）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
課后反思：