小學(xué)教學(xué)教案

人教版九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識

技能

1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2．能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。

過程

方法

1．通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。

2．通過同學(xué)間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。

情感

態(tài)度

價值觀

1．通過實驗探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

2．通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

3．產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

【教學(xué)重點】通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

【教學(xué)難點】如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

二、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)現(xiàn)、提出問題

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【教師】天氣炎熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實驗中應(yīng)使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）

可是，三位同學(xué)在制作汽水的時候，卻發(fā)現(xiàn)了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻）

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？

傾聽，思考。

觀察視頻，并針對三位同學(xué)的問題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會發(fā)生變化；（2）因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會發(fā)生變化。

用學(xué)生自己的家庭小實驗來創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，一方面使學(xué)生認(rèn)識到生活處處有化學(xué)，化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘?wù)的，更加熱愛化學(xué)學(xué)習(xí)；另一方面，利用情境中問題，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。

環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會發(fā)生變化

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會發(fā)生變化呢？口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請設(shè)計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？

傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學(xué)生提供零散的儀器，為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。

【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實驗的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。

【提出問題】請同學(xué)們思考：在這個實驗過程中，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行幾次稱量？具體說明。

思考，討論，交流。

開始時，學(xué)生的思路是分布稱量，在教師的引導(dǎo)下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養(yǎng)學(xué)生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節(jié)約寶貴的課堂時間。

【布置任務(wù)】下面請同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請設(shè)計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”

請各小組先設(shè)計實驗方案，然后按照實驗方案進(jìn)行實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)。

討論、實驗，并交流實驗結(jié)果。

【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應(yīng)后質(zhì)量變小。

【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。

【發(fā)現(xiàn)問題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。

培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力，學(xué)會記錄實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用提供的多種儀器，培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維；同時，由于實驗結(jié)果的不同，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現(xiàn)不同的結(jié)果呢？（教師將學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題作為新問題進(jìn)行討論）

討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實際上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒有變化的。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

【提出問題】請同學(xué)們再仔細(xì)觀察反應(yīng)后的容器，看有沒有什么新發(fā)現(xiàn)??？

觀察實驗容器，發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。

培養(yǎng)學(xué)生實驗中，必須認(rèn)真觀察現(xiàn)象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。

傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。JAB88.Com

【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗

觀察實驗現(xiàn)象，并思考通過實驗體會質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律。

通過規(guī)律必須具有普遍性的論證，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。

【實驗錄像】紅磷燃燒實驗

【講述】科學(xué)家經(jīng)過大量的實驗研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個普遍規(guī)律，其本質(zhì)原因是什么呢？

傾聽，思考

引發(fā)學(xué)生思考

【模擬化學(xué)變化的微觀過程】

（1）先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；

（2）教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

學(xué)生動手模擬、觀看水分解的微觀過程

通過學(xué)生親自動手模擬微觀過程，幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀過程，加深學(xué)生對知識的理解。

【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生，通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。

學(xué)生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【提出問題】學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些？

交流表達(dá)

將本節(jié)課知識進(jìn)行歸納整理，幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的知識結(jié)構(gòu)。

【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭論”的歷史史料。

【提出問題】請利用本節(jié)課所學(xué)的知識進(jìn)行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀點？說明你的理由。

課后思考

一是利用史料讓學(xué)生認(rèn)識科學(xué)研究的道路是充滿曲折的，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識解決實際問題的學(xué)以致用的思想。

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九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律

做好教案課件是老師上好課的前提，大家正在計劃自己的教案課件了。只有寫好教案課件計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們知道多少范文適合教案課件？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律》，希望對您的工作和生活有所幫助。

課題

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

課型

新授

教學(xué)媒體

多媒體、實驗器材

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識

技能

1.通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。

過程

方法

1.通過學(xué)生分組實驗，探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力。

2.通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。

情感

態(tài)度

1.通過實驗的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點

通過實驗探究質(zhì)量守恒定律.

教學(xué)難點

1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律.

2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

創(chuàng)設(shè)情境引入新課

[播放]羅蒙諾索夫的實驗圖片
[講述]有這樣一個故事，1756年的某一天，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復(fù)的實驗，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒了；鐵生銹后變重了等等。那么，同學(xué)們想一想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒有變化呢？

探究質(zhì)量守恒定律

【提出問題】本節(jié)課我們一起研究化學(xué)變化過程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無變化？

【假設(shè)與猜想】

（引導(dǎo)）根據(jù)同學(xué)們已有的知識和經(jīng)驗，大家猜想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和

有可能發(fā)生哪幾種變化？

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

學(xué)生小組展開討論，交流并總結(jié)。可能以下幾種情況：

1.反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和。

2.反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總和。

3.反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總和。

學(xué)生活動通過這個小故事激發(fā)學(xué)生求知和探究的欲望,使學(xué)生的思維集中到本節(jié)課的主題上。

培養(yǎng)學(xué)生從日常學(xué)習(xí)和生活發(fā)現(xiàn)問題的能力培養(yǎng)學(xué)生在教師的啟發(fā)下對問題的答案作出猜想和假設(shè)的能力設(shè)計意圖

[提出要求]

在設(shè)計方案前，先請同學(xué)們討論與思考以下幾個問題：

1、同學(xué)們提出的各種假設(shè)，我們該用什么方法來證明呢？

2、實驗該怎么做，一定要用到什么儀器？3、實驗中需稱量嗎？需稱量幾次？

4、此實驗是為了證明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系，因此你對設(shè)計的實驗裝置有何要求？【設(shè)計方案】

參與交流，及時引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生設(shè)計方案，適時提出修改意見。

【指導(dǎo)實驗】

為探究前面的假設(shè)中哪一種正確，要求學(xué)生利用所設(shè)計的方案加以驗證，北面一半學(xué)生做白磷燃燒反應(yīng)的實驗，南面一半學(xué)生做鐵與硫酸銅反應(yīng)的實驗。在實驗中注意對學(xué)生進(jìn)行觀察指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成實驗。

【交流與小結(jié)】

1.主持學(xué)生的交流發(fā)言，引導(dǎo)幫助學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)結(jié)論

（過渡）同學(xué)們通過兩個不同的實驗得出了相同的結(jié)論——反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。其實在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論。

（播放影片）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

2.引導(dǎo)學(xué)生從實驗中歸納出質(zhì)量守恒定律。

3.提醒學(xué)生分析質(zhì)量守恒定律中的注意點。

【拓展與提高】

（提問）任何反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

（演示實驗）P92實驗5-1和實驗5-2引導(dǎo)分析改進(jìn)方案。問：①為何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做驗證質(zhì)量守恒定律時，裝置上一定要注意什么問題？②若要對此裝置進(jìn)行改進(jìn)，你應(yīng)當(dāng)如何設(shè)計？

（小結(jié)）質(zhì)量守恒的適用范圍是化學(xué)反應(yīng)。

探究質(zhì)量守恒的實質(zhì)

（提問）化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物

教學(xué)內(nèi)容及問題情境[交流與討論]

討論交流回答所提出的問題：生1：實驗生2：天平

生3：需稱量2次，反應(yīng)前稱量1次，反應(yīng)后稱量1次。

生4：實驗裝置必須密閉，不能讓反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。

各小組交流本組的實驗設(shè)計思路，在交流方案過程中，互相補(bǔ)充，互相借鑒。每4人一組進(jìn)行探究實驗，實驗中分工合作、相互交流、收集實驗數(shù)據(jù)，適時記錄小組代表發(fā)言，交流實驗數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，歸納結(jié)論。觀看，認(rèn)識科學(xué)家的研究歷程

總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵字，“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”。觀察天平平衡情況。

思考：這兩個實驗是否遵守質(zhì)量守恒定律？

討論，踴躍解答不守恒的原因及改進(jìn)裝置的方法

學(xué)生活動通過討論，同學(xué)們相互質(zhì)疑，相互認(rèn)同，從而碰撞出思維的火花。對實驗方案的設(shè)計思路更加明確，更加周密。通過實驗設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和主觀能動性，以及獨立思考、大膽探索的精神。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力通過對實驗數(shù)據(jù)的交流與討論，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究問題的能力。有利于學(xué)生將自己的探究與之相比較，領(lǐng)略與科學(xué)家“發(fā)現(xiàn)”相似結(jié)論的喜悅之情對表面上看似不守恒的實驗，進(jìn)行反思與評價，加深對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識。讓學(xué)生改進(jìn)實驗方案，使學(xué)生的思維進(jìn)一步開拓。

設(shè)計意圖

的總質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢？

（播放動畫）水電解的微觀動畫

引導(dǎo)學(xué)生共同討論、思考（提問）在化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會變化嗎?

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（投影）

1.解釋現(xiàn)象（課本96頁第3題）

2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

①在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為克。

②在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD,若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為。

3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素和元素。

交流總結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生反思研究過程，回顧科學(xué)探究的步驟，暢談自己學(xué)習(xí)本節(jié)課的感受。

討論、思考觀看

自主發(fā)言總結(jié)，得出守恒的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的

質(zhì)量沒有改變。

原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量也不變。練習(xí)踴躍發(fā)言，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受。通過播放動畫，使學(xué)生思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)有質(zhì)的飛躍。通過練習(xí)加深對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識與理解帶領(lǐng)學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行整理，培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。使科學(xué)探究的過程與方法在學(xué)生的親身體會中得到升華。

板

書

設(shè)

計

應(yīng)用

內(nèi)容

質(zhì)量守恒定律

守恒原因

不

變

原子種類

原子數(shù)目

原子質(zhì)量

1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化

2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

教學(xué)反思

九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》教案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》教案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》教案

一、教學(xué)目標(biāo)
知識
技能1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
過程
方法1．通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。
2．通過同學(xué)間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。
情感
態(tài)度
價值觀1．通過實驗探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
2．通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3．產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
【教學(xué)重點】通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
【教學(xué)難點】如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)現(xiàn)、提出問題
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【教師】天氣炎熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：
在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實驗中應(yīng)使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）
可是，三位同學(xué)在制作汽水的時候，卻發(fā)現(xiàn)了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻）
【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？
傾聽，思考。
觀察視頻，并針對三位同學(xué)的問題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會發(fā)生變化；（2）因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會發(fā)生變化。
用學(xué)生自己的家庭小實驗來創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，一方面使學(xué)生認(rèn)識到生活處處有化學(xué)，化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘?wù)的，更加熱愛化學(xué)學(xué)習(xí)；另一方面，利用情境中問題，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。
環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會發(fā)生變化
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會發(fā)生變化呢？口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。
【提出問題】請設(shè)計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：
給學(xué)生提供零散的儀器，為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。
【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實驗的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。
【提出問題】請同學(xué)們思考：在這個實驗過程中，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行幾次稱量？具體說明。思考，討論，交流。
開始時，學(xué)生的思路是分布稱量，在教師的引導(dǎo)下，形成“整體稱量”的思路。
建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養(yǎng)學(xué)生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節(jié)約寶貴的課堂時間。
【布置任務(wù)】下面請同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請設(shè)計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”
請各小組先設(shè)計實驗方案，然后按照實驗方案進(jìn)行實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)。討論、實驗，并交流實驗結(jié)果。
【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應(yīng)后質(zhì)量變小。
【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。
【發(fā)現(xiàn)問題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。
培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力，學(xué)會記錄實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
利用提供的多種儀器，培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維；同時，由于實驗結(jié)果的不同，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力。
【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現(xiàn)不同的結(jié)果呢？（教師將學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題作為新問題進(jìn)行討論）討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實際上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒有變化的。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
【提出問題】請同學(xué)們再仔細(xì)觀察反應(yīng)后的容器，看有沒有什么新發(fā)現(xiàn)啊？觀察實驗容器，發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。培養(yǎng)學(xué)生實驗中，必須認(rèn)真觀察現(xiàn)象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究精神。
【講解】利用多媒體輔助，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗觀察實驗現(xiàn)象，并思考通過實驗體會質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律。
通過規(guī)律必須具有普遍性的論證，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。
【實驗錄像】紅磷燃燒實驗
【講述】科學(xué)家經(jīng)過大量的實驗研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個普遍規(guī)律，其本質(zhì)原因是什么呢？傾聽，思考
引發(fā)學(xué)生思考
【模擬化學(xué)變化的微觀過程】
（1）先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；
（2）教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。學(xué)生動手模擬、觀看水分解的微觀過程
通過學(xué)生親自動手模擬微觀過程，幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。
Flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀過程，加深學(xué)生對知識的理解。
【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生，通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。學(xué)生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。
環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【提出問題】學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些？交流表達(dá)將本節(jié)課知識進(jìn)行歸納整理，幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的知識結(jié)構(gòu)。
【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭論”的歷史史料。
【提出問題】請利用本節(jié)課所學(xué)的知識進(jìn)行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀點？說明你的理由。課后思考一是利用史料讓學(xué)生認(rèn)識科學(xué)研究的道路是充滿曲折的，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識解決實際問題的學(xué)以致用的思想。

質(zhì)量守恒定律

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，新的工作才會如魚得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“質(zhì)量守恒定律”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

制作人：路紅英學(xué)校：寶雞市列電中學(xué)審核人：路紅英
授課時間：班級：姓名：組名：

課題：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感態(tài)度和價值觀：通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。
學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1、托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查__________________，稱量時，稱量物放在_________，砝碼放___________。砝碼要用_____________夾取。
2、我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫兩個）__________________、_________________，判斷化學(xué)變化的依據(jù)________________________________
3、提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？
你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量______________________，猜想的依據(jù)是_________________________________________________________________.
二：自主探究
提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？
你的猜想：（1）
（2）
（3）
實驗探究：老師的演示實驗和自己動手實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。
實驗名稱變化時的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號表達(dá)式結(jié)論
白磷燃燒
鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)
鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)
鎂條燃燒

三：合作探究
交流討論：
1.歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
.
2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

3.你認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進(jìn)第三，四實驗裝置?

四：學(xué)習(xí)評價
課堂評價：
1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（）
A．參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是（）
A．分子的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．原子的數(shù)目
4．某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
5．在化學(xué)反應(yīng)M+N═P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP，則生成Q的質(zhì)量為（）
A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．無法確定
6．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加B．煤燃燒后質(zhì)量減輕
C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10g的冰融化后變?yōu)?0g的水
7．鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）
A．B．C．D．
課后提升：
1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）。
A．分子的間隔發(fā)生改變B．分子的運動速度改變
C．原子的種類發(fā)生改變D．原子重新組合
2.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）
A．堿式碳酸銅受熱B．在空氣中加熱銅粉
C．在空氣中加熱硫粉D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
5、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
6、在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109
7、下列說法中不正確的是（）
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．X中未測值為零D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實說明了（）
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物
C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成
9．下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．食鹽逐漸溶解在水中
B．潮濕的衣服在陽光下曬干
C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣
D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失
10．某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

五：總結(jié)與反思

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時間：班級：姓名：組名：
課題：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義
（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2、過程與方法
（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。
（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)
3、情感與價值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
（2）通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。
學(xué)習(xí)重點:
化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類⑦分子的種類
2、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學(xué)式。
（1）硫在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒
（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）過氧化氫制氧氣

3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方式更能簡捷、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點？
①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自學(xué)課本第96頁至97頁，回答以下問題：
（1）書寫化學(xué)方程式遵循的原則：；
。
（2）什么叫化學(xué)方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的標(biāo)志：。

三：合作探究
知識歸納與點撥
(一)化學(xué)方程式的概念：
(二)化學(xué)方程式的意義
提出問題：一個化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)
討論回答：(1)（2）
(3)
歸納總結(jié)：
質(zhì)的方面：表示和及反應(yīng)條件
宏觀上：表示和之間的質(zhì)量比
微觀上：微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的比

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么?br> （三）書寫方程式遵循的原則
一是必須以為基礎(chǔ)；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，這個式子能不能稱為化學(xué)方程式?
[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
（四）書寫方程式的步驟（看書歸納）
①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應(yīng)條件[點燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電、高溫]，并注明必要的“↑”或“↓”符號。
注：配平化學(xué)方程式的常用方法：
（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。
[課堂練習(xí)]用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
（1）用過氧化氫制氧氣；（2）鐵在氧氣中燃燒；
（3）碳在氧氣中不充分燃燒；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：學(xué)習(xí)評價
課堂練習(xí)：
1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣
。
6．一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
課后提升：
１.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()
A．15B．14C．13D．10
３.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：總結(jié)與反思
六：評測
自我評測:
小組評價:
教師評價：

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時間：班級：姓名：組名：

課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能：1、學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好
情感與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進(jìn)行思維及審題、
學(xué)習(xí)重點:
根據(jù)化學(xué)方程式計算及書寫格式要規(guī)范化
學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知識歸納與點撥：
提出問題：
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?
[學(xué)生思考、討論并回答]
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
[分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
三：合作探究
1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法和步驟：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、計算類型：
例1——已知的質(zhì)量計算的質(zhì)量。
例2——已知的質(zhì)量計算的質(zhì)量。
四：學(xué)習(xí)評價
課堂練習(xí)：
1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、無法計算
2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為________________。
4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時生成多少克水？

5、碳在高溫時與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
課后提升
1、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）
A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對分子質(zhì)量是28
C、B的相對分子質(zhì)量是40D、A、B、C、D中C的相對分子質(zhì)量最大
2.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

4．5．6g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事項]化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

五：總結(jié)與反思
六：評測
自我評測:
小組評價:
教師評價：