簡單的教案小學

《利用化學方程式的簡單計算》教案。

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在用心的考慮自己的教案課件。在寫好了教案課件計劃后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面是小編幫大家編輯的《《利用化學方程式的簡單計算》教案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《利用化學方程式的簡單計算》教案

第一課時
【學習目標】
知識與技能
1、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、掌握化學方程式計算的步驟和書寫格式。
過程與方法
從化工生產(chǎn)的實際需要出發(fā)，通過對化學方程式中各反應物、生成物之間質量關系的分析，運用數(shù)學計算方法處理相關物質之間的量的問題，培養(yǎng)學科之間交融的思維方法。
情感態(tài)度與價值觀
認識化學變化中的質量關系以及它在生產(chǎn)及科學研究中的意義。
【學習重點】
利用化學方程式計算的步驟和格式
【學習難點】
化學計算題中設答的量綱與物理、數(shù)學學科的區(qū)別。
【課時安排】2課時
【學習過程】
一、自主探究
1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟是：
（1）；（2）；
（3）；（4）；
（5）。
2、寫出下列反應的化學方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應中，份質量的磷跟份質量的氧氣起反應，生成份質量的五氧化二磷。
二、合作學習
（一）學習教材例題P102，討論完成下列問題：
1、你能說出化學方程式表示的意義嗎？能否利用化學方程式中各物質之間的量的關系來計算生成物（產(chǎn)品）或反應物（原料）的質量呢？
例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應中，水和氫氣的質量比為；那么，36克水完全分解能生成克氫氣；18克水完全分解能生成克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36克（？）
18克（？）
依據(jù)物質的質量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。
2、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是。
3、根據(jù)化學方程式計算的方法和步驟：
（1）設：
（2）寫：
（3）找：
（4）列：
（5）答：
（二）下面是某同學的做題步驟，請你幫他指出錯在哪里。在做電解水實驗時，要產(chǎn)生2克氫氣需要電解多少克水？，同時產(chǎn)生多少克氧氣/
步驟對應步驟的解題部分
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延伸閱讀

利用化學方程式的計算

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家應該要寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？小編特地為您收集整理“利用化學方程式的計算”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題第五單元化學方程式
課題3利用化學方程式的簡單計算課型新授
教學媒體多媒體

教
學
目
標
知識
技能1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。懂得質量守恒是根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)。
過程
方法通過對化學方程式中物質間質量比的分析，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感
態(tài)度認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神。
教學重點根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
教學難點解題格式的規(guī)范化及化學計算設答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內容及問題情境學生活動設計意圖
復習提問
化學方程式的意義
[提問]那么能否利用化學方程式中量的關系來計算產(chǎn)品或原料的質量呢？
創(chuàng)設情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠？你準備怎么算？

【過渡】依據(jù)物質的質量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。（板書課題）
指導閱讀
【提問】怎樣把同學們的思路清楚的表示出來呢？
【指導】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學們說出根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)、
解題步驟及化學計算題中設答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內容及問題情境
從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質的質量比由水的質量求氫氣的質量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評價與指正
觀看
討論歸納

學生活動通過復習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎

用具體的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的實用性

嘗試用數(shù)學計算式結合化學方程式中物質質量之間的關系解題
通過自學的方式嘗試根據(jù)化學方程式規(guī)范地解題

設計意圖
【小結】
1、計算依據(jù)：化學方程式中各物質的質量比；
2、解題步驟
1、設未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習
課本第101頁課堂練習
及時對學生進行指導
總結歸納
【提問】同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
【小結】已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任
何物質的質量。
【指導】閱讀例題2，再次強調格式
【設問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質，你們考慮一下，能將它的質量直接帶入化學方程式進行計算?為什么？
【小結】計算時必須將純量代入方程式
(補充)有關含雜質的物質計算在第八章學習
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學[解]設可得氫氣質量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氫氣的質量是1.1g.
乙同學[解]設可得氫氣的質量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教學內容及問題情境
分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習本上書寫計算過程

討論
閱讀
討論：不行，因為化學方程式中各物質的質量比是指不含雜質的純物質之間的質量比

觀看解題過程
分析存在的問題

甲不對
啟示：化學式書寫要準確

觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學方程式要配平

學生活動通過對比歸納讓學生清晰、明確地掌握化學計算題的基本格式和理論依據(jù)

使學生再練習中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學生自學獲取知識的能力，進一步鞏固化學方程式的計算格式

通過多媒體手段進行計算格式的訓練再次突破教學難點
設計意圖
答可得到4克氫氣
丙同學[解]設可得氫氣的質量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學[解]設可得X克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氫氣
【小結】計算要領：寫對物質的化學式，化學方程要配平；算準相對分子質量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談談本節(jié)課學習后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習題4、5、6.

觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準確計算相對分子質量，計算單位不能忘

觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設比答要完整

練習
談感受
完成作業(yè)

展示學生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設情境發(fā)動學生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。

培養(yǎng)學生嚴謹務實的學習態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題

提高學生自己歸納總結的能力

板

書

設

計

課題3利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據(jù)：化學方程式中各物質的質量比；
二、計算步驟：1、設未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領：寫對物質的化學式，化學方程要配平；
算準相對分子質量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
教
學
反
思

課題3 利用化學方程式的簡單計算

作為老師的任務寫教案課件是少不了的，大家在認真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計劃，就可以在接下來的工作有一個明確目標！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“課題3 利用化學方程式的簡單計算”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

課題3利用化學方程式的簡單計算

（總第三十一課時）

一課標要求

2知識與技能：在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。

3過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎上進行。首先要把握化學方程式計算的步驟與方法，并依據(jù)它進行規(guī)范化、準確性地練習，以便更好地掌握。

4情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

二課堂程序

1、知識回顧：配平下列化學方程式，并計算出各種物質之間的質量比。

⑴KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

⑵CaCO3——CaO+CO2

2、引入：研究物質間的化學變化常涉及量的計算，而化學方程式正體現(xiàn)了反應物和生成物之間的質量比。我們可以利用化學方程式來計算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點量的產(chǎn)品最少需要多少原料？

3、新授：

⑴例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？

⑵歸納解題步驟：

⑶例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？

三鞏固練習

教材P100習題

四收獲和體會

（1）解題格式：

（2）解題步驟：

化學方程式的簡單計算

教案課件是每個老師工作中上課需要準備的東西，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。此時就可以對教案課件的工作做個簡單的計劃，新的工作才會如魚得水！適合教案課件的范文有多少呢？小編特地為大家精心收集和整理了“化學方程式的簡單計算”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

化學方程式的簡單計算學案
第1課時
【課型】復習課
【復習目標】
（1）練習有關化學方程式的簡單計算
（2）初步接觸涉及化學方程式的綜合計算
【復習重點】
利用化學方程式求解方法
【復習難點】
質量守恒定律的靈活運用
【復習過程】
一、基礎復習
1.【基礎再現(xiàn)】
1.參加的各物質的等于反應后的各物質的，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。質量守恒定律適用于。
2.用來表示化學反應的式子叫做化學方程式。
2.【典型例題】：
例題1：根據(jù)反應3NO2+H20=2HNO3+X,推斷X的化學式為（）
A.N2B.NOC.NO2D.N2O5
【解題思路】根據(jù)質量守恒定律及其實質，可知化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生改變。反應前氮、氧、氫原子個數(shù)分別為3、7、2，反應后除了X外三種原子分別有2、6、2。因此X里包含一個氮原子和一個氧原子，X的化學式為NO，本題選B
例題2：密閉容器內有A.B.C.D.四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質ABCD
反應前質量(g)19.78.731.60.4
反應后質量(g)待測17.403.6
由上表可知下列說法錯誤的是（）
A.這是一個分解反應
B.C一定是化合物，D可能是單質
C.反應后A物質質量為0g
D.反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：32
【解題思路】首先計算出B.C.D三種物質反應中變化的質量，分別為B增加8.7，C減少31.6，D增加3.2，因此B和D為生成物，C為反應物，B和D變化的質量比為87：32，選項D正確。又因為C的變化量31.6B+D（8.7+3.2=11.9），根據(jù)質量守恒定律，A的變化量為31.6-11.9=19.7，A為生成物。本反應即C生成A.B.D，是一個分解反應，選項A正確。物質A質量增加，即反應后質量=19.7+19.7=39.4，可知選項C不對。根據(jù)化學反應前后元素種類不變，加上C分解生成A.B.D三種物質，可知C中至少包含兩種或兩種以上元素，屬于化合物。而A.B.D則可能屬于單質或化合物，選項D正確。
在解本類題型時，可以將表格補充為三行，即：反應前質量，變化量，反應后質量。根據(jù)數(shù)據(jù)再進行分析就簡單多了。
例題3：取某一含有一定雜質的鐵樣品5.6g，與足量的鹽酸反應，可生成0.19g的氫氣，則鐵中所含的雜質可能是（）
A.CuB.MgC.AlD.Na
【解題思路】假設樣品為純鐵，利用5.6g代入化學方程式，列比例求解可知此時能生成0.2g氫氣0.19g。即：雜質生成氫氣的能力比鐵要弱，利用“量價比”排除B.C.D選項。所以本題選A。A選項的Cu在金屬活動性順序中排在氫元素的后面，不能與鹽酸反應生成氫氣，可看做生成氫氣的能力為0，符合計算結果要求（能力比鐵弱）。
在解本類題型時，先假設含雜質的物質為純凈物，代入化學方程式中求解，所得物質質量與一直進行比較，即可知雜質能力強弱，選擇符合題目要求的答案。

二、學以致用
【能力提升】
1.“長征二號”F運載火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；
其中R的化學式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
2.打火機中的液體燃料是一種有機物，燃燒時可以發(fā)生如下反應：
X+6O2==4CO2+4H20，則該有機燃料的化學式是（）
A.C4H202B.C4H402C.C4H802D.C4H8
3.已知化學反應A+B=C+D，A與B參加反應的質量比為3：2，若生成C和D共15g，則反應用掉的A的質量為（）
A.4gB.6gC.9gD.12g
4.6.5g不純鋅粒與足量稀硫酸反應，生成0.18g氫氣，鋅粒中可能混有（）
A.MgB.AlC.FeD.Cu
5.密閉容器內有A.B.C.D.四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）
物質ABCD
反應前質量(g)15151515
反應后質量(g)5待測1540
A.這是一個分解反應
B.C在該反應中起催化作用
C.反應后B物質質量為0g
D.D可能是一種單質
6.10g銅—鋅合金，與足量稀硫酸反應，生成2g氫氣，求：合金中銅的質量分數(shù)？

【拓展應用】
1.金屬鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（）
A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
2.在天平左、右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛等質量的足量的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入24g鎂粉，向右盤燒杯中加入氧化鈣，若天平最終平衡，則加入氧化鈣的質量為（）
A.10gB.20gC.22gD.24g
3.在高溫下，用足量的CO還原5.8g某種氧化物，所得金屬質量為4.2g，則該氧化物是下列的（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuO
三、課堂檢測：
1.為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）,
乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學方程式為：
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（）
A．H2SO4B．SO3C．SO2D．CO
2.相同質量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量稀鹽酸充分反應，放出氫氣的量（）
A.一樣多B.鎂最多C.鐵最少D.鋁最多
3.34g10%過氧化氫溶液分解放出的氧氣，能與多少氫氣反應生成水？

答案：
【能力提升】
1.A
2.D
3.C
4.D
5.C
6.35%
【拓展應用】
1.B
2.C
3.C
課堂檢測
1.C
2.D
3.0.2g

審核意見：因為是化學方程式的簡單計算，所以此講學稿重點突出中考中根據(jù)質量守恒定律的計算（從宏觀和微觀兩方面思考問題）和帶雜質的計算。考慮到程度較好的學生，在拓展應用適當增加了如：有關平衡問題、守恒法、代數(shù)法的計算題。