小學五年級教案
發(fā)表時間：2020-12-03九年級上冊《質(zhì)量守恒定律》學案。
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九年級上冊《質(zhì)量守恒定律》學案一、教材分析
1.教材的地位及其作用
“質(zhì)量守恒定律”是九年級化學第五單元課題1的內(nèi)容。本課題承前啟后，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的過渡，通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去研究并得出化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備?？梢姳菊n題的學習是學好本單元的基礎(chǔ)，對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。
2.教學目標分析
目標
層次
目標
目標分析
知識
與
技能
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學變化質(zhì)量守恒的原因。
②會運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題。
目標的確定是因為，根據(jù)教材分析，如何將學生所學的化學知識從“定性分析”向“定量分析”轉(zhuǎn)換呢？質(zhì)量守恒定律正是解決這一問題的理論基礎(chǔ)。
過程
與
方法
①培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學生運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。
質(zhì)量守恒定律是在大量的實驗基礎(chǔ)上，通過科學的推理總結(jié)得出的。初三學生邏輯思維能力和綜合歸納能力剛有雛形，但缺乏足夠的深度和廣度，只有通過一系列的教學活動，才能逐步形成較為完善的思想體系。
情感、態(tài)度與價值觀
①樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
②體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法
初中學生對化學基本概念和理論的學習有一定難度，但他們對化學實驗很感興趣，好奇心強、有強烈的求知欲，能否利用教材滲透對人的學習品質(zhì)培養(yǎng)，是把新的教育理念落實到課堂的關(guān)鍵。
3.教學重點、難點和關(guān)鍵
重點和關(guān)鍵：質(zhì)量守恒定律的建立
難點：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用
二、教法分析
教法依據(jù)：以建構(gòu)主義認知理論為指導，在教師創(chuàng)設(shè)的一定問題情景中展開教學活動，利用必要的學習資源，師生間協(xié)作互動、平等對話，學生自主探索、親身體驗、主動建構(gòu)知識。
教學方法：在質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)過程中，我采用實驗引探法，按科學探究實驗的一般程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計實驗——實驗求證——得出結(jié)論”來引導學生，學生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學反應(yīng)前后原子的“三不變”。
三、學法指導
學生經(jīng)過幾個單元的學習，已具備一定的實驗操作能力和解決問題的科學水平，對實驗問題充滿好奇心，具有強烈的探究欲望，教師只需啟發(fā)點拔，引導學生采用自主實驗探究的學習方式。又由于學生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，學習還必需采用合作交流的學法，實現(xiàn)資源共享，優(yōu)勢互補。
在學法指導上我主要體現(xiàn)了三個字“引”、“動”、“變”。
1.引（合理引導）：在教學中對思維受阻或?qū)W生容易產(chǎn)生歧義的地方，如對定律中的“參加”和“生成”、“質(zhì)量總和”和“化學反應(yīng)”這幾個詞語的理解，教師給予必要的引導，但做到“引而不灌”，教師的引是為了學生更好的學。
2.動（師生互動）：教學中讓學生親自動腦、動手，動口參與教師的教學活動，感悟知識的發(fā)生、發(fā)展過程。
3.變（適時變換）：通過多媒體將微觀過程進行宏觀模擬，變抽象為形象，使學生對化學變化中質(zhì)量守恒的原因這一教學難點得以順利突破。同時變換習題，培養(yǎng)學生思維的廣闊性和深刻性。
這樣通過師生的雙邊活動，最終實現(xiàn)：激發(fā)學生的學習潛能，鼓勵學生大膽創(chuàng)新與實踐，落實課程標準，推進素質(zhì)教育的實施。
四、教學程序
擴展閱讀
《質(zhì)量守恒定律》導學案
《質(zhì)量守恒定律》導學案
【學習重點】
理解質(zhì)量守恒定律
【獨學任務(wù)】
【復習鞏固】
1、寫出下列反應(yīng)的文字表達式和符號表達式。
（1）紅磷燃燒；
（2）鐵絲燃燒；
（3）木炭燃燒；
（4）硫燃燒；
（5）高錳酸鉀加熱分解制氧氣；
（6）分解過氧化氫制氧氣；
（7）加熱氯酸鉀制氧氣；
（8）水的電解；
以上反應(yīng)都屬于變化，其判斷的依據(jù)是：
【學習新知】
2、什么是質(zhì)量守恒定律？（閱讀課本92-94頁）
3、寫出（1）紅磷與氧氣反應(yīng)；（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)（3）鎂與氧氣反應(yīng)的符號表達式；。網(wǎng)]
【對學任務(wù)】
1、觀看“白磷燃燒實驗視頻”和“鐵與硫酸銅反應(yīng)實驗視頻”，回答以下問題：
▲注意：白磷著火點低易自燃，且有劇毒，實驗中要用鑷子夾取，切不可用手直接取用。
【實驗探究】觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較存在什么關(guān)系？
實驗白磷燃燒鐵與硫酸銅反應(yīng)
實驗現(xiàn)象
文字表達式
天平是否平衡
結(jié)論
分析討論：（1）錐形瓶底部為什么鋪一層細沙？（2）玻璃管上端套氣球的目的是什么？
2、觀看實驗5-1和實驗5-2視頻，回答以下問題：
實驗方案實驗5-1實驗5-2
實驗現(xiàn)象
文字表達式
天平是否平衡
結(jié)論
分析討論：
（1）上面兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果（從天平平衡角度回答）？
（1）如果在燃著的鎂條上方罩上罩使生成物全部收集起來稱量會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
（2）以上兩個化學反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？
【群學任務(wù)】
通過上述的實驗探究，思考物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后，為什么各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？（請從宏觀宏觀和微觀角度進行解釋）
【展示任務(wù)】
展示群學中的疑問或成果。
【課堂反饋】
課本98頁，第3題和第4題
7.1質(zhì)量守恒定律（學案）
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7.1質(zhì)量守恒定律（學案）學習目標
1．通過實驗的測定，使學生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學問題。
2．初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．通過實驗的操作，培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度。
一、自主學習
1．。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對有意義，而對無意義（填“物理變化”或“化學變化”）。參加反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量是否相等？為什么？
。
2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應(yīng)過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變”不變
宏觀不變
不變
六個不變不變
微觀不變
不變
化學反應(yīng)過程不變
兩個一定改變不變
可能改變
兩個可能改變可能改變
二、自主體驗
1．下面是水通電分解的示意圖：
根據(jù)該圖，你得到哪些信息：
①；
②；
③。
２．某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
三、自我檢測
1.下列說法正確的是（）
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水
B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律
C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了
D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是（）
A.12克B.11克C.44克D.22克
3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（）
A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素
4.下列敘述中，錯誤的是（）
A.化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的[
B.化學反應(yīng)前后，元素的種類是一樣的
C.化學反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)是一樣的
D.化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子的個數(shù)是一樣的
5.在A+B==C+D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和克D物質(zhì)，這是根據(jù)定律進行上述計算的。
6.在化學反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式為。
