小學(xué)數(shù)學(xué)六年級(jí)教案

滬科版8年級(jí)物理：第六章《力和運(yùn)動(dòng)》。

第二節(jié)力的合成

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與能力：

1．知道什么是合力，什么是二力的合成。

2．會(huì)計(jì)算同一直線上兩個(gè)力合力的大小，并會(huì)判斷方向．

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)觀察能力
通過(guò)觀察一個(gè)力作用在物體上產(chǎn)生的效果與兩個(gè)力作用在物體上產(chǎn)生的效果相同的實(shí)驗(yàn)使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察什么現(xiàn)象，并由此分析出這些現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題．進(jìn)而認(rèn)識(shí)到觀察物理現(xiàn)象應(yīng)首先明確觀察目的，并根據(jù)觀察目的明確觀察什么，觀察的各現(xiàn)象之間有什么關(guān)系，這些現(xiàn)象是如何說(shuō)明所要觀察的問(wèn)題的．

2．培養(yǎng)運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
能計(jì)算同一直線上兩個(gè)力的合力，確定合力的方向，能已知同一直線上兩個(gè)力的合力及其中一個(gè)力，求另一個(gè)力的大小和方向．

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和良好的意志品質(zhì)．

2、通過(guò)同一直線上兩個(gè)力的合成的圖示，培養(yǎng)學(xué)生欣賞線條美的能力。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】：合力的概念；同一直線上同方向的二力合成，同一直線上反方向的兩個(gè)力的合成

【課時(shí)安排】：一課時(shí)

【教具】彈簧、彈簧測(cè)力計(jì)（2個(gè)）、細(xì)繩。

【教法】講解、實(shí)驗(yàn)探究法，討論法。
教學(xué)過(guò)程

（一）導(dǎo)入新課

在日常生活中我們經(jīng)常遇到這樣的情況，當(dāng)一個(gè)人用力推一個(gè)物體或者提起一個(gè)物體時(shí)如果力氣不夠，這時(shí)再過(guò)來(lái)一個(gè)人幫忙則往往會(huì)達(dá)到目的，但是如果換一個(gè)力氣比較大的人，他一個(gè)人也可以達(dá)到目的．這時(shí)我們就說(shuō)一個(gè)人經(jīng)過(guò)努力達(dá)到的效果與兩個(gè)人相同，今天我們就來(lái)專門研究這樣的問(wèn)題．

（二）新課教學(xué)

1．同一直線上二力的合成

請(qǐng)同學(xué)們舉出生活中的實(shí)例說(shuō)明一個(gè)人用力作用的效果與兩個(gè)人共同用力作用而產(chǎn)生的效果相同．

學(xué)生討論并舉例

例1兩個(gè)小孩一同努力可以提起一桶水，一個(gè)大人就可以提起來(lái)．

例2一個(gè)人拉一輛車?yán)粍?dòng)，再有一個(gè)人在后邊推就可以把車推動(dòng)，如果一個(gè)力氣大的人一個(gè)人就可以拉動(dòng)．

例3一根木頭一人扛起來(lái)比較費(fèi)勁，如果兩個(gè)人一人扛一頭則可以比較輕松的扛起來(lái)，但效果是相同的．

以上同學(xué)們舉的實(shí)例都非常對(duì)，這里所說(shuō)的效果相同，在物理學(xué)中我們叫它等效，也可以叫等效代替，在學(xué)習(xí)物理中建立等效的觀念十分重要．下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步研究這個(gè)問(wèn)題．

教師向?qū)W生介紹實(shí)驗(yàn)儀器，并開(kāi)始下面的實(shí)驗(yàn)：將一根彈簧掛在支架上，彈簧后邊用一塊白紙板襯托．將一個(gè)物體掛在彈簧下，彈簧伸長(zhǎng)一定的長(zhǎng)度，其指針指在一定的位置，用筆在白紙板上標(biāo)上記號(hào)．換用兩個(gè)物體掛在彈簧下，彈簧指針指在同一位置．實(shí)驗(yàn)前讓同學(xué)注意觀察指針?biāo)甘镜奈恢茫畬?shí)驗(yàn)結(jié)束后教師講解并提出問(wèn)題．可配合將實(shí)驗(yàn)過(guò)程制成圖，用投影打出．如圖所示

將一個(gè)物體掛在彈簧下，說(shuō)明這個(gè)物體對(duì)彈簧施加了一個(gè)力的作用．將兩個(gè)物體掛在彈簧下，這兩個(gè)物體分別對(duì)彈簧施加了力和．彈簧伸長(zhǎng)說(shuō)明了什么？

說(shuō)明力作用在彈簧上，使彈簧的形狀發(fā)生了變化．

掛一個(gè)物體和掛兩個(gè)物體彈簧的伸長(zhǎng)量是什么關(guān)系？說(shuō)明了什么？

彈簧的伸長(zhǎng)量相同，說(shuō)明一個(gè)力作用在彈簧上與兩個(gè)力共同作用在彈簧上產(chǎn)生的效果相同．

一個(gè)力（F）產(chǎn)生的效果跟兩個(gè)力（和）共同作用產(chǎn)生的效果相同，這個(gè)力（F）就叫那兩個(gè)力（和）的合力．求兩個(gè)力的合力叫二力的合成．

在講解中要求同學(xué)注意，合力不是力的和，在后面的研究中同學(xué)們會(huì)逐步加深對(duì)這個(gè)問(wèn)題的理解．請(qǐng)同學(xué)們列舉一個(gè)物體受兩個(gè)力作用的事例，前邊舉過(guò)的事例也可以重復(fù)．（學(xué)生邊舉例，教師邊在黑板上畫出示意圖，以便于分析）

【例1】一個(gè)人在前面拉車，另外一個(gè)人在后邊推車．

【例2】?jī)蓚€(gè)人共同提一桶水．

【例3】房頂上的吊燈受到豎直向下的重力和電線的拉力．

以上這些事例如果要分類的話可以分成幾類？

有兩個(gè)力互成角度的，也有兩個(gè)力在一條直線上的．

在一條直線上的力有方向相同的，有方向相反的．

在上面這些事例中，最簡(jiǎn)單的是同一直線上的兩個(gè)力．我們先來(lái)研究同一直線上的二力合成問(wèn)題．同一直線上兩個(gè)力的合成有兩種情況，一種是同一直線、方向相同，另一種是同

直線方向相反．請(qǐng)同學(xué)們首先根據(jù)日常生活中的經(jīng)驗(yàn)猜想一下，這兩種情況合力的大小和方向與兩個(gè)力的大小和方向是什么關(guān)系？

在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，請(qǐng)同學(xué)說(shuō)出自己的猜想，教師把同學(xué)猜想的大意寫在黑板上．

請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)課本看書上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)示意圖和相關(guān)說(shuō)明，看完后親自完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；驗(yàn)證一下自己的猜想．

學(xué)生看書，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，教師在同學(xué)中間巡視并進(jìn)行指導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后提問(wèn)．

同一直線上，方向相同的兩個(gè)力合力的大小及方向與兩個(gè)分力是什么關(guān)系？

同一直線上，方向相同的兩個(gè)力的合力的大小等于這兩個(gè)力的大小之和，合力的方向跟這兩個(gè)力的方向相同．

同一直線上，方向相反的兩個(gè)力合力的大小及方向與這兩個(gè)分力是什么關(guān)系？

同一直線上，方向相反的兩個(gè)力的合力大小等于這兩個(gè)力的大小之差，合力的方向跟較大的那個(gè)力相同．

在完成上述內(nèi)容的基礎(chǔ)上教師可提問(wèn)：兩個(gè)小孩共同提一桶水，每個(gè)人都對(duì)水桶施加了一個(gè)力，大人一個(gè)人提一桶水，她對(duì)水桶如果施加的是一個(gè)豎直向上的力，如果他們提的是同一桶水，那么大人施加的力和兩個(gè)小孩施加的力的效果是否相同？

學(xué)生今天我們研究的是同一直線上的兩個(gè)力的合成，這兩個(gè)小孩施加的兩個(gè)力不在同一直線上，不能用同一直線上二力合成的規(guī)律來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題．

（三）總結(jié)、擴(kuò)展

今天我們研究同一直線二力合成的方法，這一方法就不能用來(lái)研究互成角度的兩個(gè)力的合成問(wèn)題．互成角度的兩個(gè)力的合成遵循平行四邊形法則，用力和為鄰邊作平行四邊形，這個(gè)平行四邊形的對(duì)角線就是它們合力的大小和方向．（以兩個(gè)小孩提水桶問(wèn)題為例，用平行四邊形法則求出它們的合力）實(shí)際上同一直線上兩個(gè)力的合成問(wèn)題，是互成角度二力合成的特殊情況，課本第六節(jié)就是這方面的內(nèi)容，同學(xué)們感興趣可以先看書自學(xué)，然后我們?cè)僖黄鹛接懀?/p>

【板書設(shè)計(jì)】

第二節(jié)力的合成

大?。旱扔趦蓚€(gè)力的大小之和

方向相同的兩個(gè)力的合力

（實(shí)驗(yàn)探究）方向：與原方向相同

同一直線上

大小：等于兩個(gè)力的大小之差

方向相反的兩個(gè)力的合力

（實(shí)驗(yàn)探究）方向：與較大力的方向相同

【反饋檢測(cè)】

1、兩個(gè)人拉車上坡，甲的拉力為300牛，乙的拉力為500牛，車所收水平方向上的合力是多少？

2、重100牛的物體放在水平地面上，所受的合力為多大？

【反思】

此節(jié)課較為簡(jiǎn)單，但是不能省掉實(shí)驗(yàn)，否則，會(huì)導(dǎo)致一部分學(xué)生難以理解。

相關(guān)知識(shí)

第六章溶解現(xiàn)象(滬教)

第一節(jié)物質(zhì)的溶解

教學(xué)目標(biāo)：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

2．理解溶液的概念，能說(shuō)出溶劑和溶質(zhì)。

3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4．初步分清懸濁液和乳濁液。

5．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

溶液的概念、特點(diǎn)。

會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．能說(shuō)出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見(jiàn)實(shí)例各兩則。

一、物質(zhì)在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

通過(guò)高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：

如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程稱之為物質(zhì)的溶解。

溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

教學(xué)過(guò)程：

設(shè)問(wèn)：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？

學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。

新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究

1．懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒（分層）

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴（分層）

食鹽：透明液體（穩(wěn)定）

酒精：透明液體（穩(wěn)定）

繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。

引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實(shí)例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

舉出實(shí)例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹(shù)的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。

思考：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)？（渾濁不透明，會(huì)分層）

引出概念：3．一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。

舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)？

歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。

鞏固新課（方法：練習(xí)反饋）

二、水溶液的某些性質(zhì)

當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。

2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說(shuō)出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說(shuō)出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入

教師設(shè)問(wèn)：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?

閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。

思考問(wèn)題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講解）

閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過(guò)程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?

歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體

（1）溶液的組成溶劑：通常為液體

（2）溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。

關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

問(wèn)題引入：

（1）沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

第二節(jié)溶液組成的表示方法

教學(xué)目的：

1.了解溶液組成的含義。

2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。

2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。

教學(xué)過(guò)程：

［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。

(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問(wèn)題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。

(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。

一、溶液的組成

［說(shuō)明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。

［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。

要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。

(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來(lái)了。

例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。

［引導(dǎo)討論］

就上述例子展開(kāi)討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：

1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。

2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。

3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。

4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。

從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來(lái)表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。

我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。

二、溶液組成的定量表示

［指導(dǎo)閱讀］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。

溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量

溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【注】在了解溶液組成時(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。

溶液組成的表示方法：

（1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量

（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求一定不一定

溶劑量要求100g不一定

溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定

單位g無(wú)

關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。

2.知道什么叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)重點(diǎn)：

影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程：

創(chuàng)設(shè)情景：1.消毒酒精中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？

2.生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

3.工業(yè)制氯氣通常采用電解食鹽水的方法，我們知道，越濃的食鹽水中氯化鈉越多，得到的氯氣越多，為什么工業(yè)上只用26%的食鹽水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食鹽水來(lái)電解呢？

交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣在水中是否都容易溶解呢？

聯(lián)想與啟示：P166

小結(jié)：一、溶解性

1.定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。

活動(dòng)探究：P166實(shí)驗(yàn)1

填表：在室溫條件下：

溶質(zhì)溶劑溶解性

食鹽水好

蔗糖水好

熟石灰水差

結(jié)論：2.影響物質(zhì)溶解性的因素

（1）不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。

[即與溶質(zhì)的種類（或性質(zhì)）]有關(guān)

活動(dòng)探究：P167實(shí)驗(yàn)2

填表：在室溫條件下

溶質(zhì)溶劑溶解性

食用油水差

食用油汽油好

結(jié)論：（2）同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。

[即與溶劑的種類（或性質(zhì)）]有關(guān)

活動(dòng)探究：P167實(shí)驗(yàn)3

填表：

溶質(zhì)溶劑溶解性

室溫硝酸鉀水好

加熱硝酸鉀水更好

結(jié)論：（3）同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。

交流討論：P167閱讀：P167

過(guò)渡：上述實(shí)驗(yàn)3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒(méi)有全部溶解，說(shuō)明了什么呢？（不能無(wú)限制的溶解，也就是不能無(wú)限制地提高溶液的濃度）那么，你能否解決上課前提出的問(wèn)題：電解食鹽水制氯氣時(shí)，為什么不用50%的食鹽水呢？

交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸鉀溶解以外，你還有什么方法呢？

活動(dòng)探究：P167

小結(jié)：①大多數(shù)固體，在一定量的溶劑內(nèi)，隨著溫度的升高，溶解量增多。

②大多數(shù)固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。

③在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數(shù)物質(zhì)的溶解量是有限的。

展示：觀察一瓶底部仍有少量白色硝酸鉀固體的溶液。

小結(jié)：二、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

提問(wèn)：那么飽和溶液與不飽和溶液之前是否可以轉(zhuǎn)化呢？

舉例：以上述實(shí)驗(yàn)為例。

小結(jié)：①加水②加熱

飽和溶液不飽和溶液

①蒸發(fā)②降溫③加溶質(zhì)

一、影響物質(zhì)溶解性的因素：

1.不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同

2.同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

3.同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)

二、物質(zhì)溶解性的定量表示：常用溶解度來(lái)衡量

溶解度＝×100克

但在解題過(guò)程中還是讓學(xué)生套公式進(jìn)行計(jì)算。由于初中教材對(duì)溶解度計(jì)算的要求比較簡(jiǎn)單，只要求涉及單一的溶劑量改變或溫度改變的情況下溶解度的計(jì)算，其它較復(fù)雜的情況則不要求，因此，書上的習(xí)題學(xué)生根據(jù)公式表面上也會(huì)計(jì)算，但這種方法學(xué)生只是死記硬背，死套公式，沒(méi)有真正理解到計(jì)算公式的原理、實(shí)質(zhì)，更談不上能力、發(fā)散思維上的培養(yǎng)，這樣，學(xué)生到高三總復(fù)習(xí)時(shí)，遇到稍復(fù)雜的涉及到溶解度的計(jì)算時(shí)，就不知所措了。鑒于此，解度計(jì)算的教學(xué)利用學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)打下的基礎(chǔ)，采用與化學(xué)方程式計(jì)算相似的方法來(lái)教學(xué)，效果很好，絕大部分學(xué)生在學(xué)習(xí)后，對(duì)溶解度計(jì)算中較復(fù)雜的習(xí)題都能解答。此法對(duì)學(xué)生發(fā)散思維、特別是遷移能力的培養(yǎng)很有好處，具體方法如下：

一、在講解了溶解度的定義后，復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算：化學(xué)方程式計(jì)算的原理、實(shí)質(zhì)就是根據(jù)化學(xué)方程式，推導(dǎo)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的一種計(jì)算。

例如，根據(jù)化學(xué)方程式：2H2＋O22H2O

4：32：36

得出：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成36份質(zhì)量的水?，F(xiàn)只要知道H2、O2、H2O三種物質(zhì)中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以根據(jù)化學(xué)方程式中推導(dǎo)出的質(zhì)量關(guān)系，求出另外兩種物質(zhì)的質(zhì)量。

2H2＋O22H2O

4：32：36

x：y：z

即：4∶32＝x∶y（x已知：則可求y、z

或4∶36＝x∶zy已知：則可求x、z

或32∶36＝y(tǒng)∶zz已知：則可求x、y）

據(jù)此，根據(jù)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里（一般情況下指水做溶劑）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在此溫度下在這種溶劑里的溶解度。因此，根據(jù)此定義，解題時(shí)利用此關(guān)系，先把溶劑設(shè)定為100克（已知數(shù)），一定溫度下的溶解度即是在這100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)，然后找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系就可進(jìn)行求解：

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

t℃100克∶溶解度（S）克∶（100＋溶解度）克

學(xué)生在解有關(guān)溶解度計(jì)算的問(wèn)題時(shí)，先將上式列出，再根據(jù)題意，找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量比關(guān)系：

溶劑質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝100∶溶解度

溶劑質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量＝100∶（100＋溶解度）

溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量＝溶解度∶（100＋溶解度）

（相當(dāng)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先找出反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量關(guān)系）就可進(jìn)行計(jì)算了（包括一些比較復(fù)雜的習(xí)題）。在具體教學(xué)過(guò)程中，不是讓學(xué)生死記以上推導(dǎo)出的關(guān)系式，而是將重點(diǎn)放在根據(jù)溶解度的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算二者的結(jié)合上。具體如下：

例題1、把50克20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度。

解析：設(shè)硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為S

此題是在一定溫度下且定溫（t＝20℃）時(shí)求溶解度的題，即溶解度為未知數(shù)（一般把溶解度設(shè)為S），跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量未知時(shí)的計(jì)算相似。

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

20℃100克∶溶解度（S）∶（100＋溶解度）克

20℃50克－12克12克50克

列出比例式：100克∶（100＋S）＝（50克－12克）∶50克

或S∶（100＋S）＝12∶50

或100克∶S＝（50克－12克）∶12克（用此式計(jì)算最簡(jiǎn)單）

S＝31.6克

例題2、已知氯化銨在20℃時(shí)的溶解度是37.2克。實(shí)驗(yàn)室在20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？

解析：設(shè)需氯化銨的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y

此題溶解度已知（相當(dāng)于一般化學(xué)方程式的計(jì)算）

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

20℃100克∶溶解度＝37.2克∶（100＋37.2）克

20℃（1000－x）克x克1000克

列出比例式：37.2克∶（100＋37.2）克＝x∶1000克（∵用這個(gè)式子計(jì)算最簡(jiǎn)單）

x＝271克

∴需要水的質(zhì)量y＝1000克－271克＝729克

例題3、已知氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36克。在20℃時(shí)要把40克氯化鈉配制成飽和氯化鈉溶液，需要水多少克？

解析：設(shè)需要水的質(zhì)量為x

此題溶解度已知（相當(dāng)于一般化學(xué)方程式的計(jì)算了）

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

20℃100克∶溶解度＝36克∶（100＋36）克

20℃x40克（40＋x）克

列出比例式：100克∶36克＝x∶40克（∵這個(gè)式子計(jì)算最簡(jiǎn)單）

x＝111克

例題4、把200克氯化銨的飽和溶液從50℃降低到10℃，計(jì)算有多少克氯化銨析出？（已知氯化銨在50℃和10℃時(shí)溶解度分別為50克和33克）

解析：設(shè)有x克氯化銨析出

因?yàn)槁然@在50℃和10℃時(shí)溶解度分別為50克和33克，根據(jù)溶解度的定義：50℃時(shí)，100克水中最多溶解50克氯化銨即飽和，當(dāng)此（100＋50）克50℃時(shí)的飽和溶液降到10℃時(shí)，溶劑量不變，但此時(shí)100克水中最多溶解33克氯化銨即飽和。所以（100＋50）克50℃時(shí)的飽和溶液降到10℃時(shí)，只有（100＋33）克，析出晶體[（100＋50）－（100＋33）]克＝17克，即析出的晶體等于兩溫度下的溶解度之差：50克－33克＝17克（如果是升溫的題，則兩溶解度之差即是溶液在高溫時(shí)重新達(dá)到飽和所需加入的溶質(zhì)質(zhì)量）。

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

50℃100克溶解度＝50克（100＋50）克

↓降到↓不變↓降到↓變?yōu)?/p>

10℃100克溶解度＝33克（100＋33）克

↓析出晶體↓析出晶體

50℃→10℃100克（不變）（50－33）克[（100＋50）－（100＋33）]克

50℃→10℃（200－x）克∶x∶200克

列出比例式：（50－33）克∶（100＋50）克＝x∶200克

x＝22.7克

二、對(duì)于一些較復(fù)雜的溶解度的習(xí)題，在教學(xué)過(guò)程中，常常采用畫圖的方法進(jìn)行教學(xué)。圖示法有著直觀、明顯的特點(diǎn)，學(xué)生容易理解。

例題1、將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60g水后，溫度降到20℃，析出無(wú)水晶體5g；再蒸發(fā)60g水后，溫度仍降到20℃，又析出無(wú)水晶體6g。則在20℃時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度為多少克？

解析：設(shè)在20℃時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度為x克

首先，該題溫度一定（20℃）。某溶液在第一次蒸發(fā)60克水后，析出無(wú)水晶體5克，此時(shí)剩余溶液一定是飽和溶液（但原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液）。然后，再蒸發(fā)60克水，又析出6克晶體，則20℃時(shí)，蒸發(fā)的60克水中溶解6克晶體即飽和。（60克∶6克＝100克∶S）

如圖所示：

蒸發(fā)掉60克水蒸發(fā)掉60克水

↑20℃的飽和溶液↑

20℃→→

某溶液（可能是

析出晶體5克析出晶體6克（則60克水溶解6克晶體即飽和）

飽和溶液，也可（此溶液現(xiàn)在肯定飽和）

能是不飽和溶液）所以，得出比例式：60克∶6克＝100克∶S

S＝10克

例題2、有t℃時(shí)的硝酸鉀溶液m克，在該溶液中加入x克硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t℃，溶液恰好達(dá)到飽和。則t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為多少。

解析：假設(shè)將此m克溶液分成兩部分（如圖），中間有一塊隔板隔開(kāi)，上邊A克是純水，下邊（m－A）克恰好是t℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液：

①.將此溶液中加入x克硝酸鉀晶體后，充分?jǐn)嚢枞杂衴克不溶，則A克水中剛好溶解（x－y）克硝酸鉀；

②.如將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t℃，溶液恰好達(dá)到飽和，則蒸發(fā)的水應(yīng)等于第一種情況下的純水，即z克＝A克。

①加入x克KNO3固體

純水（A克）→↓殘留y克晶體（則：此部分飽和溶液質(zhì)量為

A＋x－y，此時(shí)如將隔板抽去，由于溫度不

t℃時(shí)KNO3變，因此，混和后的溶液仍然剛好飽和）。

的飽和溶液

（m－A）克

②蒸發(fā)掉A克水

純水（A克）→↑

t℃時(shí)KNO3此時(shí)剩下的溶液也恰好飽和：

的飽和溶液因此：100克∶S＝z∶（x－y）

(m－A)克則：S＝100（x－y）／z

例題3、在某溫度下，某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.8﹪，在足量的此溶液中加入W克該無(wú)水鹽，在保持溫度不變的情況下，析出N克含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

解析：設(shè)從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是x克

此題涉及結(jié)晶水合物的計(jì)算。W克無(wú)水鹽加入該鹽的飽和溶液中后，不僅不溶，反而要從溶液中吸水，形成含一定量結(jié)晶水的該鹽晶體。由于溶液是飽和溶液，這些水被吸去形成晶體后，它們所溶解的溶質(zhì)又要析出，析出過(guò)程中又要吸水，不斷進(jìn)行，趨于一個(gè)數(shù)值（數(shù)學(xué)中的極限）。因此，這類題正解很煩瑣，一般先設(shè)析出的晶體質(zhì)量，再求解。

本題加入W克無(wú)水鹽后，析出晶體N克，則：原溶液減少了（N－W）克。因此，設(shè)（N－W）克飽和溶液中有溶質(zhì)x克，依題意得：

×100％＝26.8％x＝（N－W）×26.8％

此題用下圖解更直觀：假設(shè)將此飽和溶液分成兩部分，中間有一隔板：上部分加入W克該無(wú)水鹽后，剛好全部析出（得N克含結(jié)晶水的晶體）；下部分是剩余的飽和溶液。

W克

↓

上部分飽溶劑→水上部分飽和水N克晶體

和溶液y克溶質(zhì)→x克→溶液y克x克

←隔板←隔板

下部分飽和溶液→下部分飽和溶液→

∴N－W＝y(tǒng)x＝y(tǒng)×26.8％＝（N－W）×26.8％

三、結(jié)晶：人們通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程稱為結(jié)晶

用途：常用結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)。例如：用海水曬鹽。

四、有關(guān)守恒法做溶液計(jì)算題

根據(jù)某些量守恒的關(guān)系進(jìn)行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。

守恒法的最基本原理為——質(zhì)量守恒定律，并由此衍生出來(lái)：

一切化學(xué)變化中都存在的——微粒守恒

氧化還原反應(yīng)中存在的——得失電子守恒

化合物的化學(xué)式存在的——正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等

電解質(zhì)溶液中存在的——陰、陽(yáng)離子電荷守恒

下面我們就每種舉例說(shuō)明。

【典型例題】

1.元素守恒：

[例1]粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，取120g粗鹽溶于水過(guò)濾除去6g不溶物，向?yàn)V液中依次加入過(guò)量的①固體氯化鋇；③，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過(guò)濾除去沉淀物，再加入過(guò)量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得NaCl晶體126.65g，求粗鹽中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[例2]現(xiàn)有組成的混合氣體，欲用溶液，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，使混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，需用NaOH溶液的體積是（）

在足量的時(shí)，混合氣體可全部被吸收轉(zhuǎn)化成鹽。我們不必設(shè)多個(gè)未知數(shù)，只要認(rèn)真觀察兩種鹽的化學(xué)式會(huì)發(fā)現(xiàn)：元素的物質(zhì)的量之比為1:1，由氮原子物質(zhì)的量即為所需的物質(zhì)的量：

答案：D

2.電荷守恒：

[例3]鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物全部溶解在50mL，濃度為1.8mol/L鹽酸溶液中，以20mL0.9mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入過(guò)量堿把氨全部釋放出來(lái)，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨為0.006mol，求鎂帶物質(zhì)的量。

解析：化學(xué)反應(yīng)方程式為：

3.正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等：

[例4]向一定量的的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出（標(biāo)況）的氣體，所得溶液中加入溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（）

4.得失電子相等（守恒）：

解析：由反應(yīng)物、生成物可知：

5.綜合守恒：

[例6]取鈉、鈣各一小塊，投入適量水中，反應(yīng)完畢時(shí)只收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。再取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加入到所得的溶液中，當(dāng)反應(yīng)完后（此時(shí)完全進(jìn)入沉淀）將溶液蒸干，得到白色固體8.8g，再將白色固體用水洗滌、干燥得白色不溶物4g。試求：

（1）鈉、鈣各多少克？

（2）NaHCO3、Na2CO3各多少克？

解析：為了便于分析各量之間的關(guān)系，先將題目畫如圖（圖示法分析題）

初二物理第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（蘇科版）

初二物理第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（蘇科版）

第六章物質(zhì)的物理屬性知識(shí)歸納
1．質(zhì)量(m)：物體中含有物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。
2．質(zhì)量國(guó)際單位是:千克。其他有：噸，克，毫克，1噸=103千克=106克=109毫克（進(jìn)率是千進(jìn)）
3．物體的質(zhì)量不隨形狀,狀態(tài),位置和溫度而改變。
4．質(zhì)量測(cè)量工具：實(shí)驗(yàn)室常用天平測(cè)質(zhì)量。常用的天平有托盤天平和物理天平。
5．天平的正確使用：(1)把天平放在水平臺(tái)上，把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處；(2)調(diào)節(jié)平衡螺母，使指針指在分度盤的中線處，這時(shí)天平平衡；(3)把物體放在左盤里，用鑷子向右盤加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標(biāo)尺上的位置，直到橫梁恢復(fù)平衡；(4)這時(shí)物體的質(zhì)量等于右盤中砝碼總質(zhì)量加上游碼所對(duì)的刻度值。
6．使用天平應(yīng)注意：(1)不能超過(guò)最大稱量；(2)加減砝碼要用鑷子，且動(dòng)作要輕；(3)不要把潮濕的物體和化學(xué)藥品直接放在托盤上。
7.密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度。用ρ表示密度，m表示質(zhì)量，V表示體積，計(jì)算密度公式是；密度單位是千克/米3，(還有：克/厘米3)，1克/厘米3=1000千克/米3；質(zhì)量m的單位是：千克；體積V的單位是米3。
8．密度是物質(zhì)的一種特性，不同種類的物質(zhì)密度一般不同。
9．水的密度ρ=1.0×103千克/米3
10．密度知識(shí)的應(yīng)用：(1)鑒別物質(zhì)：用天平測(cè)出質(zhì)量m和用量筒測(cè)出體積V就可據(jù)公式：求出物質(zhì)密度。再查密度表。(2)求質(zhì)量：m=ρV。(3)求體積：
11．物質(zhì)的物理屬性包括：狀態(tài)、硬度、密度、比熱、透光性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、磁性、彈性等。

蘇科版初二物理下冊(cè)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

蘇科版初二物理下冊(cè)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、物體的質(zhì)量

質(zhì)量及其特性

1、定義：物體中含有物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。通常用字母m表示;

2、質(zhì)量的特性：質(zhì)量是物體本身的屬性，只與物體內(nèi)物質(zhì)的多少有關(guān)，與位置、溫度、形狀、狀態(tài)等無(wú)關(guān)。

質(zhì)量的單位換算

1、質(zhì)量單位：國(guó)際上的主單位是千克(kg)還有比它大的噸(t)，比它小的有克(g)，毫克(mg)。

2、換算關(guān)系為：1t=103kg;1kg=103g;1g=103mg。

二、測(cè)量物體的質(zhì)量

測(cè)量工具

實(shí)驗(yàn)室里有：托盤天平、學(xué)生天平.

生活中有：桿秤、案秤、電子秤、臺(tái)秤等.

三、物質(zhì)的密度

1、物質(zhì)的特性：同種物質(zhì)的不同物體，質(zhì)量與體積的比值是相同的;不同物質(zhì)的物體，質(zhì)量與體積的比值一般是不同的。

2、定義：?jiǎn)挝惑w積某種物質(zhì)的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度。

3、密度是表示物質(zhì)本身特性(不同物質(zhì)單位體積的質(zhì)量不同)的物理量。

4、表達(dá)式：ρ=m/V

5、單位：國(guó)際單位kg/m3;常用單位g/cm3.1g/cm3=1×103kg/m3探究如何測(cè)量一種物質(zhì)的密度?

四、密度知識(shí)的應(yīng)用

①鑒別物質(zhì);(求出密度查表判斷)

②分別求物體的密度、質(zhì)量和體積;

③判斷物體是空心還是實(shí)心的

④判斷幾個(gè)物體的ρ，m，V的大小比較

五、物質(zhì)的物理屬性

物質(zhì)的比熱容

A.課堂上采用的實(shí)驗(yàn)方案(水與沙子的初溫相同)

(1)取相等質(zhì)量的水與沙子，采用相同的加熱方式來(lái)加熱沙子與水(即讓它們吸收相等的熱量)，觀察水和沙子的溫度變化(升高)情況。

(2)取相等質(zhì)量的水與沙子，讓它們升高相同的溫度(溫度變化相同)，觀察水和沙子所需要的時(shí)間是否相同。