小學(xué)衛(wèi)生與健康教案

第六章能量與呼吸。

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第六章能量與呼吸

一、呼吸作用
１、呼吸和呼吸作用的概念：呼吸是指吸入空氣，呼出肺里的廢氣生理現(xiàn)象。
呼吸作用:在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行的，是生物體內(nèi)有機(jī)物（如葡萄糖）氧化分解，并且釋放能量的過程。
2、驗(yàn)證呼吸過程中氣體變化的實(shí)驗(yàn)
袋內(nèi)植物要新鮮，要形成對(duì)照，放暗處不進(jìn)行光合作用，不產(chǎn)生氧氣。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：氧氣變少了，二氧化碳增多了。（植物呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳）
3、探究萌發(fā)的種子釋放熱量的實(shí)驗(yàn)
三組形成對(duì)照，萌發(fā)的種子釋放熱量多，呼吸作用旺盛。
4、光合作用和呼吸作用區(qū)別和聯(lián)系：
部位條件過程實(shí)質(zhì)
光合
作用有葉綠體
的細(xì)胞有光吸CO2
放O2（CO2+水）無機(jī)物→有機(jī)物（儲(chǔ)能）
呼吸
作用所有
活細(xì)胞與光無關(guān)吸O2
放CO2有機(jī)物→無機(jī)物（CO2+水）+能量↑
兩者相互依存，一般情況下光合作用大于呼吸作用，有利于有機(jī)物積累。
.二、人體的呼吸
1、呼吸系統(tǒng)的組成
呼吸道：鼻、咽、喉、氣管、支氣管（使空氣溫暖濕潤清潔，是氣體進(jìn)出肺的通道）
肺:：氣體交換的場(chǎng)所.
2、呼吸運(yùn)動(dòng)由人體胸廓和呼吸肌完成：
人體胸廓由脊柱、肋骨和胸骨組成，呼吸肌由肋間肌和膈肌（分隔胸腔和腹腔的肌肉）組成.
3、呼吸運(yùn)動(dòng)包括吸氣和呼氣兩個(gè)過程
呼吸狀態(tài)呼吸肌肋骨膈肌胸廓容積氣體進(jìn)出
吸氣收縮上舉下降擴(kuò)大進(jìn)入肺
呼氣舒張下移上升縮小從肺排出
4、氣體交換
⑴人體呼吸產(chǎn)生二氧化碳的實(shí)驗(yàn)
吸氣時(shí)，夾緊B管的橡皮管，空氣進(jìn)入A管，但石灰水不變化，說明吸收的氣體——；呼氣時(shí)夾緊A管的橡皮管，空氣進(jìn)入B管，石灰水變化是——，說明呼出的含較多的——?dú)怏w。
⑵肺泡適宜氣體交換的特點(diǎn)：肺泡多；肺泡壁?。环闻萃庥小埽c肺泡壁一樣，都由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成。
⑶氣體交換原理：氣體的擴(kuò)散作用
⑷氣體交換過程：在肺泡處，氧氣由肺泡進(jìn)入其周圍毛細(xì)血管，二氧化碳則相反，血液由靜脈血變?yōu)閯?dòng)脈血；在組織細(xì)胞處，氧氣由其周圍毛細(xì)血管進(jìn)入組織細(xì)胞，二氧化碳則相反，動(dòng)脈血變?yōu)殪o脈血。
⑸氣體進(jìn)出人體的途徑：
02呼吸運(yùn)動(dòng)）02（擴(kuò)散）020202（擴(kuò)散）
02空氣→←肺泡—→←毛細(xì)血管→←血液循環(huán)→←毛細(xì)血管→←組織細(xì)胞
C02C02C02C02C02

5、人體肺活量：盡力吸氣再盡力呼氣所呼出的氣體總量。（以測(cè)定時(shí)的最大值為準(zhǔn)）
6、呼吸作用的應(yīng)用
呼吸作用的強(qiáng)弱與含水量、溫度、生命狀態(tài)、空氣成分等因素有關(guān)。種子曬干、冰箱儲(chǔ)藏是——；農(nóng)田雨后排水、松土是——。

一、選擇題
1、栽花或種莊稼時(shí)，需要經(jīng)常松土，原因主要是（）
A.促進(jìn)根的吸收水分B.防止水分蒸發(fā)C.有利于根的呼吸作用D.減緩蒸騰作用
2、夜間，菜農(nóng)適當(dāng)降低蔬菜大棚內(nèi)的溫度，主要目的是（）
A、降低溫度可以減少細(xì)菌病害B、溫度低，呼吸作用減弱，有機(jī)物消耗少
C、溫度低，蒸騰作用減弱，減少水分的散失D、溫度低，光合作用增強(qiáng)，有機(jī)物積累多
3“小草依依，踏之何忍?！痹O(shè)置這些提示語提醒人們不要踐踏小草，因?yàn)榻?jīng)常在草坪上行走，會(huì)造成土壤板結(jié)，從而影響草的生長。土壤板結(jié)影響植物生長的主要原因是()
A、植物缺少無機(jī)鹽，影響生長B、植物缺少水，影響光合作用
C、土壤缺少氧氣，影響根的呼吸D、氣孔關(guān)閉，影響蒸騰作用
4、下列各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是（?。?br> A呼吸作用的實(shí)質(zhì)是分解有機(jī)物釋放能B呼吸作用要吸入氧氣，放出二氧化碳
C植物體活的部分都能進(jìn)行呼吸作用D呼吸作用正好是光合作用的相反過程
5、在嚴(yán)寒的冬天，利用溫室進(jìn)行蔬菜種植，可以提高經(jīng)濟(jì)效益，但需要調(diào)節(jié)好溫室的光照、
溫度、濕度和氣體等條件，以提高產(chǎn)品的質(zhì)量和品質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是（）
A．溫室內(nèi)溫度盡量保持恒定　
B．及時(shí)擦干溫室薄膜（玻璃）上的水膜，以防止透光降底
C．適當(dāng)增加光照時(shí)間，以補(bǔ)充冬季陽光不足　
D．向溫室內(nèi)定期釋放二氧化碳，以增加光合作用強(qiáng)度。
二、理解應(yīng)用
1、下圖為某種樹葉的外形圖，請(qǐng)據(jù)圖及箭頭所示，回答下列問題：
（1）若此圖為光合作用示意圖，箭頭所指的物質(zhì)分別是［1］，［2］，［3］，［4］。
（2）若此圖為呼吸作用示意圖，箭頭所指的物質(zhì)分別是：［1］，［2］。
（3）若此圖為蒸騰作用示意圖，箭頭所指的物質(zhì)分別是：［2］。
　（4）物質(zhì)［1］、［2］進(jìn)出葉片的通道是，物質(zhì)［3］的運(yùn)輸通道是，物質(zhì)［4］的運(yùn)輸通道是。
2.(1)氣體進(jìn)入[7]時(shí)，[7]處于狀態(tài),氣體由外界進(jìn)出[7]的過程是通過____________________實(shí)現(xiàn)的。
（2）[6]與[7]之間的氣體交換過程稱為___________________的氣體交換.組織內(nèi)的氣體交換發(fā)生在圖中的___________之間。
（3）危重病人往往需要吸氧和點(diǎn)滴葡萄糖，葡萄糖和氧氣對(duì)病人的意義是：氧與葡萄糖進(jìn)入組織細(xì)胞的________后，通過________作用，釋放_(tái)_______，供細(xì)胞生命活動(dòng)的需要。
（4）二氧化碳從圖中的場(chǎng)所產(chǎn)生.
（5）圖中[8]內(nèi)的氣體同[5]內(nèi)血液的氣體交換后，結(jié)果使血液由_________血變成了________血。
（6）請(qǐng)寫出氧氣在人體內(nèi)出現(xiàn)并經(jīng)過的途徑：

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第六章《質(zhì)量》教案分析

第六章《質(zhì)量》教案分析

【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能
1、掌握質(zhì)量的初步概念，會(huì)利用質(zhì)量的單位進(jìn)行簡(jiǎn)單的單位換算；
2、知道質(zhì)量是物體本身的一種性質(zhì)，它不隨物體的形狀、狀態(tài)、位置的變化而變化；
3、通過實(shí)際操作，掌握托盤天平的使用方法，能用天平測(cè)量固體和液體的質(zhì)量。
過程與方法
體驗(yàn)一些物體的質(zhì)量，知道物體的質(zhì)量不隨物體的形狀、狀態(tài)和位置而改變；
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過練習(xí)天平的使用，養(yǎng)成學(xué)生使用物理儀器測(cè)量的良好習(xí)慣．
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：質(zhì)量概念的理解和天平的使用方法。
難點(diǎn)：質(zhì)量單位的換算關(guān)系和用天平測(cè)量實(shí)際物體的質(zhì)量。
【教學(xué)準(zhǔn)備】天平及砝碼、橡皮
【教學(xué)過程】
一、情景導(dǎo)入
【點(diǎn)出實(shí)物】課桌和凳子,大頭針和鐵錘
【設(shè)問】這些種生活中常見的物品之間有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，你如何去分類？
【總結(jié)】像大頭針、鐵錘、課桌和凳子這些生活中常見的物品我們稱之為物體；而鐵和木材我們稱之為物質(zhì)。
結(jié)合生活中的實(shí)例，如何去理解物體和物質(zhì)呢？
（設(shè)計(jì)意圖：結(jié)合實(shí)例讓學(xué)生了解物體和物質(zhì)的區(qū)別，更加直觀，更容易接受理解。）
二、進(jìn)行新課
1、質(zhì)量的概念和單位
【引入】世界上的一切物體都由物質(zhì)構(gòu)成，物體有大有小，我們?nèi)绾稳ズ饬繕?gòu)成一個(gè)物體的物質(zhì)的多少呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)提示進(jìn)行自學(xué)。
【自學(xué)指導(dǎo)】
(1)什么是物體的質(zhì)量？用什么符號(hào)表示？
(2)質(zhì)量的單位有哪些？它們之間的換算關(guān)系怎樣？
(3)質(zhì)量的單位與平時(shí)生活中所使用單位有何不同？它們之間有著怎樣的聯(lián)系？
(4)閱讀課本小資料，了解一些物體的質(zhì)量。
2、質(zhì)量的測(cè)量
【過渡】同學(xué)們，你知道你自己的質(zhì)量是多少嗎？如何去測(cè)量？現(xiàn)場(chǎng)出示體重秤，并找學(xué)生實(shí)際測(cè)量質(zhì)量。
生活中還有哪些測(cè)量質(zhì)量的工具？
【過渡】實(shí)驗(yàn)室使用的測(cè)量質(zhì)量的儀器叫做天平
（1）認(rèn)識(shí)天平的構(gòu)造
托盤天平的構(gòu)造(教材110頁圖6.1-2)
【設(shè)問】
1、能否用天平測(cè)量我們自身的質(zhì)量？
2、能否用手直接拿砝碼？
3、能否用天平直接測(cè)量液體和化學(xué)物品的質(zhì)量？為什么？
【總結(jié)】
（2）使用注意事項(xiàng)
①每個(gè)天平都有自己所能稱的最大質(zhì)量，被測(cè)物體的質(zhì)量不能超過稱量（量程）；
②加減砝碼時(shí)，要用鑷子，不能用手接觸砝碼，不能把砝碼弄濕、弄臟；
③潮濕的物體和化學(xué)藥品不能直接放到天平的托盤中，應(yīng)使用燒杯或者白紙間接稱量。
設(shè)計(jì)合作探究一：如何正確使用天平測(cè)量固體質(zhì)量
展示：如何正確使用托盤天平測(cè)量你桌面上橡皮的質(zhì)量呢？
(對(duì)獨(dú)學(xué)內(nèi)容的考察)
（3）正確使用天平
①把橡皮放在左盤
②用鑷子夾砝碼放在右盤（估計(jì)物體質(zhì)量，用鑷子夾砝碼從大到小添加）
③當(dāng)右盤中加入最小質(zhì)量的砝碼時(shí)，若指針向右偏，此時(shí)應(yīng)該去掉小砝碼，用鑷子向撥動(dòng)游碼（相當(dāng)于向右盤加小砝碼），直到指針指分度盤中線橫梁再次平衡。
橡皮質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼刻度值
游碼示數(shù)讀法：先認(rèn)清分度值，再讀游碼的左邊所對(duì)刻度值。
【過渡語】我們已經(jīng)學(xué)會(huì)了用天平測(cè)量物體的質(zhì)量，物體的質(zhì)量有什么特性呢？
3、質(zhì)量是物體本身屬性
以下幾種情況物體質(zhì)量有沒有變化，即所含物質(zhì)多少有無增減？
（1）將橡皮泥換一個(gè)形狀(2)冰熔化成水(3)將鉛筆由赤道帶到南極。
你能得出什么結(jié)論？
【拓展與延伸】
1、用天平如何測(cè)出一張郵票的質(zhì)量？
2、用天平如何測(cè)液體的質(zhì)量？
三、課堂小結(jié)
教師來回巡視并給予指導(dǎo)幫助學(xué)生歸納總結(jié)這節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)
四、課堂檢測(cè)
要求：合上課本，獨(dú)立完成，字跡工整
教師巡視、出示答案、給予指導(dǎo)幫助
五、布置作業(yè)
動(dòng)手動(dòng)腦學(xué)物理

第六章歐姆定律

第六章歐姆定律

●本章概述

本章在第五章“電流和電路”的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)電壓、電阻的概念.通過探究實(shí)驗(yàn)了解串、并聯(lián)電路中電壓的規(guī)律及用伏安法測(cè)定小燈泡電阻的方法，并進(jìn)一步通過探究電流、電壓和電阻的關(guān)系，得出了歐姆定律.歐姆定律是電學(xué)中的基本定律，它是進(jìn)一步學(xué)習(xí)電學(xué)知識(shí)和分析電路的基礎(chǔ)，是本章的重點(diǎn)和核心.

通過本章的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生在會(huì)使用電流表的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)使用電壓表和滑動(dòng)變阻器；能連接簡(jiǎn)單的串聯(lián)電路和并聯(lián)電路，了解串、并聯(lián)電路在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的實(shí)例；理解歐姆定律，能利用歐姆定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問題；了解家庭電路和安全用電知識(shí)，具有安全用電的意識(shí).

本章內(nèi)容中大部分的知識(shí)需要經(jīng)過學(xué)生的探究和實(shí)驗(yàn)才能獲得，在每節(jié)課后“動(dòng)手動(dòng)腦學(xué)物理”欄目中還設(shè)計(jì)了許多實(shí)踐性、開放性和應(yīng)用性很強(qiáng)的題目.因此，教師在教學(xué)中應(yīng)注意結(jié)合實(shí)際生活情況，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，在學(xué)生積極參與探究活動(dòng)的過程中了解探究問題的一般程序和方法，掌握儀器儀表的使用規(guī)則和操作技能，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析和概括能力，形成實(shí)事求是的良好作風(fēng)，客觀、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和與同伴密切合作的協(xié)作精神.在引導(dǎo)學(xué)生接觸生活實(shí)際的過程中，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)的物理知識(shí)解釋身邊發(fā)生的實(shí)際問題和自然現(xiàn)象的能力.

●課時(shí)建議

本章共分六節(jié)，建議8課時(shí)

第一節(jié)電壓1課時(shí)

第二節(jié)探究串聯(lián)電路中電壓的規(guī)律1課時(shí)

第三節(jié)電阻1課時(shí)

第四節(jié)歐姆定律2課時(shí)

第五節(jié)測(cè)量小燈泡的電阻1課時(shí)

第六節(jié)歐姆定律和安全用電1課時(shí)

復(fù)習(xí)和總結(jié)1課時(shí)

第一節(jié)電壓

●教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)目標(biāo)

1.初步認(rèn)識(shí)電壓，知道電壓的作用.電源是提供電壓的裝置.

2.知道電壓的單位,能對(duì)電壓的不同單位進(jìn)行換算.

3.記住干電池、家庭電路及人體安全電壓的電壓值.

4.知道電壓表的用途及符號(hào),會(huì)正確使用電壓表,能正確地讀出電壓表的示數(shù).

二、能力目標(biāo)

1.通過實(shí)驗(yàn)觀察小燈泡亮度的變化,獲得電路中電流的強(qiáng)弱信息,使學(xué)生具有初步的觀察能力、分析和推理的能力.

三、德育目標(biāo)

1.通過對(duì)學(xué)生正確使用電壓表技能的訓(xùn)練使學(xué)生學(xué)會(huì)閱讀說明書,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和工作作風(fēng).

●教學(xué)重點(diǎn)

建立電壓的初步概念;通過實(shí)驗(yàn)觀察理解電壓的作用.

●教學(xué)難點(diǎn)

電壓表的正確選擇、連接及讀數(shù).

●教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)法、觀察法.

●教具準(zhǔn)備

干電池若干、燈座、小燈泡、開關(guān)、導(dǎo)線若干、電壓表、電流表、投影儀、家用手電筒.

●課時(shí)安排

1課時(shí)

●教學(xué)過程

一、引入新課

［師］電與我們的生活息息相關(guān).“電壓”這個(gè)詞聽起來也不陌生.同學(xué)們知道哪些知識(shí)與電壓有關(guān)呢?

［生］手電筒里電池有電壓,電壓值是1.5V.

［生］電子表和電動(dòng)玩具車?yán)镉玫碾姵匾灿须妷?

［生］高壓線上有電壓,人不能靠近.

…

［生］到底什么是電壓?電壓是哪來的?

［師］同學(xué)們說得都很好.下面我們一起來探究什么是電壓.

二、進(jìn)行新課

［探究］什么是電壓?

［師］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上畫出串聯(lián)電路圖并利用干電池、小燈泡及導(dǎo)線、開關(guān)連接串聯(lián)電路.電路檢查無誤后,閉合開關(guān),請(qǐng)同學(xué)們觀察.

［生］小燈泡發(fā)光.

［師］取走干電池,補(bǔ)上一段導(dǎo)線,再閉合開關(guān),請(qǐng)同學(xué)們觀察.

［生］小燈泡不亮.

［師］導(dǎo)線和燈絲都是金屬制成的,不是有大量自由移動(dòng)的電子嗎?為什么燈不發(fā)光呢?

［生］只有電子產(chǎn)生了定向移動(dòng),才能形成電流,小燈泡才會(huì)發(fā)光.

取走電源,換上導(dǎo)線,導(dǎo)線中雖然有大量的自由電子,但不發(fā)生“定向”移動(dòng),所以沒有電流,小燈泡不亮.

［生］電路中必須有電源,才能使電路中的自由電子產(chǎn)生定向移動(dòng),電路中才會(huì)有電流.

［師］也就是電源的兩極間存在著某種“力量”迫使整個(gè)電路中的電子產(chǎn)生了定向移動(dòng).我們就把電源兩極間的這種作用稱為“電壓”.

［板書］電壓是使電路中形成電流的原因,而電源是提供電壓的裝置.

［想想做做］

［師］改變電路中接入的電池的多少,請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察,燈泡的亮度相同嗎?

［生］接入電路中的電池不同時(shí),燈泡的亮度不同.

［生］接入兩節(jié)電池時(shí)比用一節(jié)電池時(shí)燈亮.

［師］這樣的現(xiàn)象說明了什么問題呢?

［生］用一節(jié)電池做電源和兩節(jié)電池做電源的電壓不同,不同的電壓產(chǎn)生的效果不同.

［生］電源的電壓越大,電路中的電流就越大,燈泡就越亮.

［師］同學(xué)們精彩的回答,說明大家對(duì)電壓的概念已有所掌握.哪位同學(xué)還知道電壓的代表符號(hào)及單位是什么?

［生］電壓的符號(hào)是“U”.

電壓的單位是“伏特”，簡(jiǎn)稱為“伏”，單位符號(hào)是“V”.電壓常用的單位還有：“毫伏（mV）”“微伏（μV）”“千伏（kV）”它們之間的換算關(guān)系是：1kV=103V1mV=10-3V1μV=10-6V.

［師］請(qǐng)同學(xué)們打開課本P5，閱讀書中小數(shù)據(jù)，了解常見電壓值，記住干電池的電壓值.人體安全電壓值及家庭電路的電壓值.將數(shù)據(jù)中以千伏、毫伏為單位的數(shù)值化成以伏特為單位，以伏特為單位的數(shù)值化成以千伏或毫伏為單位.

［同學(xué)們練習(xí)，教師巡視］

［師］同學(xué)們已經(jīng)知道電池有電壓，在閃電的云層間也會(huì)有很高的電壓，以前的學(xué)習(xí)中大家還了解過“生物電”，生物體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生電壓?jiǎn)幔?p>［投影］

●電鰩

●電鰻

［師］同學(xué)們?cè)谡n后也可以查閱有關(guān)的資料了解相關(guān)的內(nèi)容.

［師］通過大家的努力,我們對(duì)電池及電壓已有所了解.如果老師現(xiàn)在有幾節(jié)不同的電池,由于不小心將電池上標(biāo)稱的電壓值磨掉了看不清楚,但必須知道其電壓值是多少,大家可以幫助我嗎?

［生］找到和老師的電池相同的電池,看看上面標(biāo)的值是多少.

［生］用電壓表測(cè)量電池的電壓.

［師］大家的主意不錯(cuò).電路中電流的大小用電流表測(cè)量，電壓的大小可以用電壓表來測(cè)量.但是,什么樣的表是電壓表呢?

出示幾種電表,讓同學(xué)們分辨.

［師］請(qǐng)一位同學(xué)從這幾塊表中選出電壓表，并說出選擇的依據(jù).

［生］表盤上標(biāo)有字母“V”的就是電壓表.因?yàn)殡娏鞯膯挝皇前才啵ˋ），標(biāo)有“A”的是電流表.電壓的單位是伏特（V），標(biāo)有“V”的就是電壓表.

［師］肯定學(xué)生的回答，并進(jìn)一步向同學(xué)們介紹電壓表的分類，如演示用表、學(xué)生用表等.

［師］同學(xué)們一定還記得電流表在電路圖中的符號(hào)，電路中電壓表又該如何表示呢？

［生］電路中電流表符號(hào)是A，電壓表符號(hào)應(yīng)該是V.

［投影］“電壓表”

請(qǐng)同學(xué)們觀察如投影所示的電壓表，根據(jù)以前學(xué)過的電流表的知識(shí)，認(rèn)識(shí)電壓表.

［生］①該電壓表的零刻度線在表盤的最左端.

②該電壓表有三個(gè)接線柱，兩個(gè)量程.一個(gè)公共的“-”接線柱和兩個(gè)“+”接線柱.

③使用“-”和“3”兩個(gè)接線柱時(shí)，量程是3V，刻度盤上每一大格表示“1V”，每一小格表示“0.1V”；使用“-”和“15”兩個(gè)接線柱時(shí)，量程是15V，刻度盤上每一大格表示“5V”，每一小格表示“0.5V”.

④電壓表中間的旋鈕可以調(diào)零.

［師］同學(xué)們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了電壓表.該怎樣用它來測(cè)量，如何使用電壓表呢？請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀教材P6“使用說明書”，回答書中提出的問題，總結(jié)出電壓表使用的一般規(guī)則.

教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀“使用說明書”，提醒同學(xué)們不需要讀懂說明書中的所有內(nèi)容.

問題（1）：電壓表應(yīng)該和被測(cè)用電器怎樣連接？具體接法是什么？

［生］用直流電壓表測(cè)量某元件兩端電壓時(shí)應(yīng)與這個(gè)元件并聯(lián).具體的接法是：標(biāo)有“+”號(hào)的接線柱應(yīng)靠近電源的正極，標(biāo)有“-”號(hào)的接線柱要靠近電源的負(fù)極.

教師通過引導(dǎo)應(yīng)使學(xué)生明白：雙量程電壓表的三個(gè)接線柱中有一個(gè)是公共的接線柱標(biāo)有“+”或“-”.如公共接線柱標(biāo)出的是“+”則剩下的兩個(gè)接線柱皆為“-”接線柱；如果公共接線柱標(biāo)出的是“-”，則剩下的兩個(gè)接線柱皆為“+”接線柱.

問題（2）：如何確定電壓表要使用的量程？

［生］電壓表的量程必須大于被測(cè)電路兩端的電壓.

［生］如果能判定被測(cè)電壓不超過15V，可以先用“0~15V”的量程測(cè)；如果測(cè)出的電壓不超過3V，可以改接“0~3V”的量程，提高測(cè)量的準(zhǔn)確性.

［師］同學(xué)們知道了怎樣使用電壓表.現(xiàn)在請(qǐng)兩位同學(xué)將電壓表接入我們開始連接的串聯(lián)電路，測(cè)量小燈泡兩端的電壓.另兩位同學(xué)一起在原來畫出的電路圖上加入電壓表，并在圖中標(biāo)出電壓表的“+、-”接線端.

［投影］接入電壓表后的電路.

全體同學(xué)認(rèn)真檢查.電路無誤后合上開關(guān)，觀察電壓表的示數(shù).

［師］電壓表的示數(shù)是多少？如何讀數(shù)呢？

［生］電壓表的指針向右偏得越多，表示電壓越高.

［生］讀數(shù)時(shí)，首先應(yīng)該看清選用了電壓表的哪個(gè)量程，知道滿刻度表示的電壓值.第二，要看清該量程下一大格表示的電壓值是多少？每一大格又分成了幾個(gè)小格，每一小格表示的電壓值是多少？第三，看清測(cè)量時(shí)，指針停在哪個(gè)大格，哪個(gè)小格上.然后讀出來.

［師］如果指針沒有指在刻度線上，而是指在兩刻線之間，該如何讀數(shù)呢？

電流表、電壓表都不需要估讀.測(cè)量時(shí)，指針的位置離哪條刻線近，就按哪條刻線算.

［投影］練習(xí)題

1.讀數(shù)練習(xí)：利用指針能活動(dòng)的刻度盤.

（1）量程已知且不變：指針在不同位置時(shí)電壓表的讀數(shù)是多少？

（2）指針的位置不變，接不同的量程時(shí)，電壓表的讀數(shù)分別是多少？

2.一名同學(xué)使用學(xué)生用電壓表測(cè)電壓.這只電壓表有兩個(gè)量程：0~3V，0~15V.經(jīng)判斷選用0~3V這一量程連入電路.但是0~3V的刻度盤上的數(shù)字模糊不清，無法準(zhǔn)確讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，于是他從0~15V刻度盤上看到指針在12.5V處，從而判斷出實(shí)驗(yàn)測(cè)得電壓是_________V.

通過思考此題，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：指針指在同一位置時(shí)，從0~15V刻度盤上讀出的電壓值是從0~3V刻度盤上讀出的電壓值的5倍.

［師］電壓表、電流表不僅外形相似，構(gòu)造也相似.因此，在使用上它們有相同的地方，但它們測(cè)量的又是兩個(gè)不同的物理量，同學(xué)們要注意區(qū)分.

同學(xué)們一起歸納電壓表的使用規(guī)則：

板書：二要、一不、二看清

二要：電壓表要并聯(lián)在被測(cè)電路的兩端，要使電流從電壓表的“+”接線柱流入，從電壓表的“-”接線柱流出.

一不：被測(cè)電壓不能超過電壓表的量程.

二看清：讀數(shù)時(shí)一要看清電壓表所用的量程；二要看清每一小格所表示的數(shù)值.

［想想議議］

［師］電壓表的接線柱旁都標(biāo)有“+、-”號(hào).使用規(guī)則要求電流必須從電壓表的“+”接線柱通入，從“-”接線柱流出；還要求被測(cè)電壓值不能超過電壓表的量程.請(qǐng)同學(xué)們思考：

［投影］

1.如果正、負(fù)接線柱接反了，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

2.如果被測(cè)電壓超過了電壓表的量程會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

3.如果事先不能估計(jì)被測(cè)電壓的大小，應(yīng)怎樣選擇量程？

［生］如果正、負(fù)接線柱接反了，指針會(huì)反向偏轉(zhuǎn)，即向沒有刻度的方向偏轉(zhuǎn).

［生］如果被測(cè)電壓超過了電壓表的量程，電壓表的指針可能會(huì)超出刻度盤上的刻度線.

經(jīng)過大家的討論并結(jié)合演示（注意不允許學(xué)生效仿），肯定同學(xué)們的回答.強(qiáng)調(diào)這兩種情況的后果是不僅測(cè)不出電壓值，電壓表的指針還會(huì)被打彎甚至損壞電表.

在事先不能估計(jì)被測(cè)電壓的情況下，可以用“試觸”的辦法來選擇量程.連接好電路后，在合上開關(guān)時(shí)輕輕接觸一下就斷開，同時(shí)觀察電壓表指針的偏轉(zhuǎn)情況.如偏轉(zhuǎn)過激，指針超出了表盤刻度線，則電壓表量程太小，應(yīng)換用較大量程;如果電壓表指針偏轉(zhuǎn)角度太小，則電壓表量程太大，應(yīng)換用小量程.

“試觸”的方法在電學(xué)中很重要，利用試觸的方法不僅可以選擇電壓表的量程，還可以判斷電源的正負(fù)極；判斷電壓表正、負(fù)接線柱連接是否正確.

［想想做做］

出示家用手電筒及干電池若干節(jié).

［師］請(qǐng)一位同學(xué)將干電池裝入手電筒，并能使手電亮起來.同學(xué)們仔細(xì)觀察，怎樣裝電池，才能使手電發(fā)光？

［生］第一節(jié)電池正極朝前，第二節(jié)電池的正極和第一節(jié)電池的負(fù)極接在一起，第三節(jié)電池的正極和第二節(jié)電池的負(fù)極連在一起.

［師］同學(xué)們觀察得非常仔細(xì).請(qǐng)同學(xué)們將剛才的實(shí)物連接圖和電路圖畫出來.

學(xué)生畫圖，教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生畫出正確的圖形，并請(qǐng)一位同學(xué)將正確的圖畫在黑板上.

［師］（結(jié)合學(xué)生畫出的正確的電路及電路圖）說明：像這樣將電池的正極和負(fù)極依次連接起來就叫電池的串聯(lián).這幾個(gè)電池合在一起叫電池組.余下的一個(gè)正極和一個(gè)負(fù)極就是電池組的正極和負(fù)極.根據(jù)以前學(xué)過的知識(shí)，同學(xué)們可以探討什么是電池的并聯(lián).

［師］請(qǐng)同學(xué)們分組測(cè)量每節(jié)電池的電壓和電池組的電壓，并找出它們之間的關(guān)系.

［生］用電壓表測(cè)電池的電壓，就要把電壓表并聯(lián)在電池兩端.電壓表可以不經(jīng)用電器直接連到電源的正負(fù)極上嗎？

［師］這位同學(xué)的問題非常好.這種認(rèn)真的態(tài)度很值得我們大家學(xué)習(xí).電壓表可以直接連接在電源的兩極上.這也正是電壓表與電流表使用中的一個(gè)區(qū)別.

學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)，操作完畢，各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果.

第一組：用兩節(jié)電池，每節(jié)電池電壓是1.5V，電池組電壓為3V.

第二組：用三節(jié)電池，每節(jié)電池電壓是1.5V,電池組電壓是4.5V.

第三組：…

［師］根據(jù)各組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，誰能總結(jié)出電池電壓和電池組電壓之間的關(guān)系？

［生］串聯(lián)電池組的電壓，等于各個(gè)電池電壓之和.

［師］同學(xué)們的表現(xiàn)非常棒.課后同學(xué)們還可以再比較電池的倒接和順接究竟有什么不同，電池“并聯(lián)”成電池組電壓會(huì)怎樣變.現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們一起來小結(jié)本節(jié)內(nèi)容.

三、小結(jié)

利用投影儀投影如下的表格，請(qǐng)同學(xué)們填寫.

四、動(dòng)手動(dòng)腦學(xué)物理

1.連接圖如下：

連接過程中要注意電壓表的正、負(fù)接線柱以及量程的選擇要正確.

也可以換用其他電器進(jìn)行練習(xí).

2.如下圖，將圖中連接正（或負(fù)）接線柱的導(dǎo)線松開，將電壓表正（或負(fù)）接線柱的塑料帽扭下來露出接線的金屬柱.用導(dǎo)線（線芯的金屬絲）迅速碰撞電壓表的金屬柱，觀察電壓表指針偏轉(zhuǎn)情況.若電壓表反偏，說明電壓表正接線柱接的是電源的負(fù)極，電壓表負(fù)接線柱接的是電源的正極.若電壓表正偏，說明電壓表正負(fù)接線柱連著的分別是電源的正負(fù)極.這就是用“試觸”法判電源極性.也可以用“試觸”法來判斷電表接入量程的大小是否合適，這種方法在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到.

3.如圖：甲連接的是0~3V的量程，最小刻度是0.1V，所以甲的讀數(shù)為2V；乙中連接的是0~15V的量程，最小刻度是0.5V，因此乙讀數(shù)為12.5V；丙中連接著小量程，其讀數(shù)為0.1V×6=0.6V.

4.這位同學(xué)連接的電路，測(cè)量的是兩只燈泡的總電壓，而不是左邊燈泡的電壓.正確的連接如下圖：

五、板書設(shè)計(jì)

第六章溶解現(xiàn)象(滬教)

第一節(jié)物質(zhì)的溶解

教學(xué)目標(biāo)：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。

3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4．初步分清懸濁液和乳濁液。

5．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

溶液的概念、特點(diǎn)。

會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實(shí)例各兩則。

一、物質(zhì)在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：

如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。

溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

教學(xué)過程：

設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？

學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。

新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究

1．懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒（分層）

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴（分層）

食鹽：透明液體（穩(wěn)定）

酒精：透明液體（穩(wěn)定）

繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。

引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實(shí)例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

舉出實(shí)例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。

思考：通過上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)？（渾濁不透明，會(huì)分層）

引出概念：3．一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。

舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)？

歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。

鞏固新課（方法：練習(xí)反饋）

二、水溶液的某些性質(zhì)

當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。

2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入

教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?

閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。

思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講解）

閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?

歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體

（1）溶液的組成溶劑：通常為液體

（2）溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。

關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

問題引入：

（1）沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

第二節(jié)溶液組成的表示方法

教學(xué)目的：

1.了解溶液組成的含義。

2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。

2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。

教學(xué)過程：

［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。

(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。

(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。

一、溶液的組成

［說明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。

［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。

要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。

(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。

例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。

［引導(dǎo)討論］

就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：

1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。

2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。

3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。

4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。

從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。

我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。

二、溶液組成的定量表示

［指導(dǎo)閱讀］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。

溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量

溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【注】在了解溶液組成時(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

溶液組成的表示方法：

（1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量

（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求一定不一定

溶劑量要求100g不一定

溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定

單位g無

關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。

2.知道什么叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)重點(diǎn)：

影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。

教學(xué)過程：

創(chuàng)設(shè)情景：1.消毒酒精中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？

2.生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

3.工業(yè)制氯氣通常采用電解食鹽水的方法，我們知道，越濃的食鹽水中氯化鈉越多，得到的氯氣越多，為什么工業(yè)上只用26%的食鹽水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食鹽水來電解呢？

交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣在水中是否都容易溶解呢？

聯(lián)想與啟示：P166

小結(jié)：一、溶解性

1.定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。

活動(dòng)探究：P166實(shí)驗(yàn)1

填表：在室溫條件下：

溶質(zhì)溶劑溶解性

食鹽水好

蔗糖水好

熟石灰水差

結(jié)論：2.影響物質(zhì)溶解性的因素

（1）不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。

[即與溶質(zhì)的種類（或性質(zhì)）]有關(guān)

活動(dòng)探究：P167實(shí)驗(yàn)2

填表：在室溫條件下

溶質(zhì)溶劑溶解性

食用油水差

食用油汽油好

結(jié)論：（2）同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。

[即與溶劑的種類（或性質(zhì)）]有關(guān)

活動(dòng)探究：P167實(shí)驗(yàn)3

填表：

溶質(zhì)溶劑溶解性

室溫硝酸鉀水好

加熱硝酸鉀水更好

結(jié)論：（3）同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。

交流討論：P167閱讀：P167

過渡：上述實(shí)驗(yàn)3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不能無限制地提高溶液的濃度）那么，你能否解決上課前提出的問題：電解食鹽水制氯氣時(shí)，為什么不用50%的食鹽水呢？

交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸鉀溶解以外，你還有什么方法呢？

活動(dòng)探究：P167

小結(jié)：①大多數(shù)固體，在一定量的溶劑內(nèi)，隨著溫度的升高，溶解量增多。

②大多數(shù)固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。

③在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數(shù)物質(zhì)的溶解量是有限的。

展示：觀察一瓶底部仍有少量白色硝酸鉀固體的溶液。

小結(jié)：二、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

提問：那么飽和溶液與不飽和溶液之前是否可以轉(zhuǎn)化呢？

舉例：以上述實(shí)驗(yàn)為例。

小結(jié)：①加水②加熱

飽和溶液不飽和溶液

①蒸發(fā)②降溫③加溶質(zhì)

一、影響物質(zhì)溶解性的因素：

1.不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同

2.同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

3.同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)

二、物質(zhì)溶解性的定量表示：常用溶解度來衡量

溶解度＝×100克

但在解題過程中還是讓學(xué)生套公式進(jìn)行計(jì)算。由于初中教材對(duì)溶解度計(jì)算的要求比較簡(jiǎn)單，只要求涉及單一的溶劑量改變或溫度改變的情況下溶解度的計(jì)算，其它較復(fù)雜的情況則不要求，因此，書上的習(xí)題學(xué)生根據(jù)公式表面上也會(huì)計(jì)算，但這種方法學(xué)生只是死記硬背，死套公式，沒有真正理解到計(jì)算公式的原理、實(shí)質(zhì)，更談不上能力、發(fā)散思維上的培養(yǎng)，這樣，學(xué)生到高三總復(fù)習(xí)時(shí)，遇到稍復(fù)雜的涉及到溶解度的計(jì)算時(shí)，就不知所措了。鑒于此，解度計(jì)算的教學(xué)利用學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)打下的基礎(chǔ)，采用與化學(xué)方程式計(jì)算相似的方法來教學(xué)，效果很好，絕大部分學(xué)生在學(xué)習(xí)后，對(duì)溶解度計(jì)算中較復(fù)雜的習(xí)題都能解答。此法對(duì)學(xué)生發(fā)散思維、特別是遷移能力的培養(yǎng)很有好處，具體方法如下：

一、在講解了溶解度的定義后，復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算：化學(xué)方程式計(jì)算的原理、實(shí)質(zhì)就是根據(jù)化學(xué)方程式，推導(dǎo)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的一種計(jì)算。

例如，根據(jù)化學(xué)方程式：2H2＋O22H2O

4：32：36

得出：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成36份質(zhì)量的水?，F(xiàn)只要知道H2、O2、H2O三種物質(zhì)中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以根據(jù)化學(xué)方程式中推導(dǎo)出的質(zhì)量關(guān)系，求出另外兩種物質(zhì)的質(zhì)量。

2H2＋O22H2O

4：32：36

x：y：z

即：4∶32＝x∶y（x已知：則可求y、z

或4∶36＝x∶zy已知：則可求x、z

或32∶36＝y(tǒng)∶zz已知：則可求x、y）

據(jù)此，根據(jù)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里（一般情況下指水做溶劑）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在此溫度下在這種溶劑里的溶解度。因此，根據(jù)此定義，解題時(shí)利用此關(guān)系，先把溶劑設(shè)定為100克（已知數(shù)），一定溫度下的溶解度即是在這100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)，然后找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系就可進(jìn)行求解：

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

t℃100克∶溶解度（S）克∶（100＋溶解度）克

學(xué)生在解有關(guān)溶解度計(jì)算的問題時(shí)，先將上式列出，再根據(jù)題意，找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量比關(guān)系：

溶劑質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝100∶溶解度

溶劑質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量＝100∶（100＋溶解度）

溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量＝溶解度∶（100＋溶解度）

（相當(dāng)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先找出反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量關(guān)系）就可進(jìn)行計(jì)算了（包括一些比較復(fù)雜的習(xí)題）。在具體教學(xué)過程中，不是讓學(xué)生死記以上推導(dǎo)出的關(guān)系式，而是將重點(diǎn)放在根據(jù)溶解度的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算二者的結(jié)合上。具體如下：

例題1、把50克20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度。

解析：設(shè)硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為S

此題是在一定溫度下且定溫（t＝20℃）時(shí)求溶解度的題，即溶解度為未知數(shù)（一般把溶解度設(shè)為S），跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量未知時(shí)的計(jì)算相似。

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

20℃100克∶溶解度（S）∶（100＋溶解度）克

20℃50克－12克12克50克

列出比例式：100克∶（100＋S）＝（50克－12克）∶50克

或S∶（100＋S）＝12∶50

或100克∶S＝（50克－12克）∶12克（用此式計(jì)算最簡(jiǎn)單）

S＝31.6克

例題2、已知氯化銨在20℃時(shí)的溶解度是37.2克。實(shí)驗(yàn)室在20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？

解析：設(shè)需氯化銨的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y

此題溶解度已知（相當(dāng)于一般化學(xué)方程式的計(jì)算）

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

20℃100克∶溶解度＝37.2克∶（100＋37.2）克

20℃（1000－x）克x克1000克

列出比例式：37.2克∶（100＋37.2）克＝x∶1000克（∵用這個(gè)式子計(jì)算最簡(jiǎn)單）

x＝271克

∴需要水的質(zhì)量y＝1000克－271克＝729克

例題3、已知氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36克。在20℃時(shí)要把40克氯化鈉配制成飽和氯化鈉溶液，需要水多少克？

解析：設(shè)需要水的質(zhì)量為x

此題溶解度已知（相當(dāng)于一般化學(xué)方程式的計(jì)算了）

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

20℃100克∶溶解度＝36克∶（100＋36）克

20℃x40克（40＋x）克

列出比例式：100克∶36克＝x∶40克（∵這個(gè)式子計(jì)算最簡(jiǎn)單）

x＝111克

例題4、把200克氯化銨的飽和溶液從50℃降低到10℃，計(jì)算有多少克氯化銨析出？（已知氯化銨在50℃和10℃時(shí)溶解度分別為50克和33克）

解析：設(shè)有x克氯化銨析出

因?yàn)槁然@在50℃和10℃時(shí)溶解度分別為50克和33克，根據(jù)溶解度的定義：50℃時(shí)，100克水中最多溶解50克氯化銨即飽和，當(dāng)此（100＋50）克50℃時(shí)的飽和溶液降到10℃時(shí)，溶劑量不變，但此時(shí)100克水中最多溶解33克氯化銨即飽和。所以（100＋50）克50℃時(shí)的飽和溶液降到10℃時(shí)，只有（100＋33）克，析出晶體[（100＋50）－（100＋33）]克＝17克，即析出的晶體等于兩溫度下的溶解度之差：50克－33克＝17克（如果是升溫的題，則兩溶解度之差即是溶液在高溫時(shí)重新達(dá)到飽和所需加入的溶質(zhì)質(zhì)量）。

溫度（℃）～溶劑質(zhì)量（克）～溶質(zhì)質(zhì)量（克）～飽和溶液質(zhì)量（克）

50℃100克溶解度＝50克（100＋50）克

↓降到↓不變↓降到↓變?yōu)?/p>

10℃100克溶解度＝33克（100＋33）克

↓析出晶體↓析出晶體

50℃→10℃100克（不變）（50－33）克[（100＋50）－（100＋33）]克

50℃→10℃（200－x）克∶x∶200克

列出比例式：（50－33）克∶（100＋50）克＝x∶200克

x＝22.7克

二、對(duì)于一些較復(fù)雜的溶解度的習(xí)題，在教學(xué)過程中，常常采用畫圖的方法進(jìn)行教學(xué)。圖示法有著直觀、明顯的特點(diǎn)，學(xué)生容易理解。

例題1、將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60g水后，溫度降到20℃，析出無水晶體5g；再蒸發(fā)60g水后，溫度仍降到20℃，又析出無水晶體6g。則在20℃時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度為多少克？

解析：設(shè)在20℃時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度為x克

首先，該題溫度一定（20℃）。某溶液在第一次蒸發(fā)60克水后，析出無水晶體5克，此時(shí)剩余溶液一定是飽和溶液（但原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液）。然后，再蒸發(fā)60克水，又析出6克晶體，則20℃時(shí)，蒸發(fā)的60克水中溶解6克晶體即飽和。（60克∶6克＝100克∶S）

如圖所示：

蒸發(fā)掉60克水蒸發(fā)掉60克水

↑20℃的飽和溶液↑

20℃→→

某溶液（可能是

析出晶體5克析出晶體6克（則60克水溶解6克晶體即飽和）

飽和溶液，也可（此溶液現(xiàn)在肯定飽和）

能是不飽和溶液）所以，得出比例式：60克∶6克＝100克∶S

S＝10克

例題2、有t℃時(shí)的硝酸鉀溶液m克，在該溶液中加入x克硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t℃，溶液恰好達(dá)到飽和。則t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為多少。

解析：假設(shè)將此m克溶液分成兩部分（如圖），中間有一塊隔板隔開，上邊A克是純水，下邊（m－A）克恰好是t℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液：

①.將此溶液中加入x克硝酸鉀晶體后，充分?jǐn)嚢枞杂衴克不溶，則A克水中剛好溶解（x－y）克硝酸鉀；

②.如將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t℃，溶液恰好達(dá)到飽和，則蒸發(fā)的水應(yīng)等于第一種情況下的純水，即z克＝A克。

①加入x克KNO3固體

純水（A克）→↓殘留y克晶體（則：此部分飽和溶液質(zhì)量為

A＋x－y，此時(shí)如將隔板抽去，由于溫度不

t℃時(shí)KNO3變，因此，混和后的溶液仍然剛好飽和）。

的飽和溶液

（m－A）克

②蒸發(fā)掉A克水

純水（A克）→↑

t℃時(shí)KNO3此時(shí)剩下的溶液也恰好飽和：

的飽和溶液因此：100克∶S＝z∶（x－y）

(m－A)克則：S＝100（x－y）／z

例題3、在某溫度下，某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.8﹪，在足量的此溶液中加入W克該無水鹽，在保持溫度不變的情況下，析出N克含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

解析：設(shè)從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是x克

此題涉及結(jié)晶水合物的計(jì)算。W克無水鹽加入該鹽的飽和溶液中后，不僅不溶，反而要從溶液中吸水，形成含一定量結(jié)晶水的該鹽晶體。由于溶液是飽和溶液，這些水被吸去形成晶體后，它們所溶解的溶質(zhì)又要析出，析出過程中又要吸水，不斷進(jìn)行，趨于一個(gè)數(shù)值（數(shù)學(xué)中的極限）。因此，這類題正解很煩瑣，一般先設(shè)析出的晶體質(zhì)量，再求解。

本題加入W克無水鹽后，析出晶體N克，則：原溶液減少了（N－W）克。因此，設(shè)（N－W）克飽和溶液中有溶質(zhì)x克，依題意得：

×100％＝26.8％x＝（N－W）×26.8％

此題用下圖解更直觀：假設(shè)將此飽和溶液分成兩部分，中間有一隔板：上部分加入W克該無水鹽后，剛好全部析出（得N克含結(jié)晶水的晶體）；下部分是剩余的飽和溶液。

W克

↓

上部分飽溶劑→水上部分飽和水N克晶體

和溶液y克溶質(zhì)→x克→溶液y克x克

←隔板←隔板

下部分飽和溶液→下部分飽和溶液→

∴N－W＝y(tǒng)x＝y(tǒng)×26.8％＝（N－W）×26.8％

三、結(jié)晶：人們通常把從溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶

用途：常用結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)。例如：用海水曬鹽。

四、有關(guān)守恒法做溶液計(jì)算題

根據(jù)某些量守恒的關(guān)系進(jìn)行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。

守恒法的最基本原理為——質(zhì)量守恒定律，并由此衍生出來：

一切化學(xué)變化中都存在的——微粒守恒

氧化還原反應(yīng)中存在的——得失電子守恒

化合物的化學(xué)式存在的——正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等

電解質(zhì)溶液中存在的——陰、陽離子電荷守恒

下面我們就每種舉例說明。

【典型例題】

1.元素守恒：

[例1]粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向?yàn)V液中依次加入過量的①固體氯化鋇；③，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得NaCl晶體126.65g，求粗鹽中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[例2]現(xiàn)有組成的混合氣體，欲用溶液，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，使混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，需用NaOH溶液的體積是（）

在足量的時(shí)，混合氣體可全部被吸收轉(zhuǎn)化成鹽。我們不必設(shè)多個(gè)未知數(shù)，只要認(rèn)真觀察兩種鹽的化學(xué)式會(huì)發(fā)現(xiàn)：元素的物質(zhì)的量之比為1:1，由氮原子物質(zhì)的量即為所需的物質(zhì)的量：

答案：D

2.電荷守恒：

[例3]鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物全部溶解在50mL，濃度為1.8mol/L鹽酸溶液中，以20mL0.9mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入過量堿把氨全部釋放出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨為0.006mol，求鎂帶物質(zhì)的量。

解析：化學(xué)反應(yīng)方程式為：

3.正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等：

[例4]向一定量的的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出（標(biāo)況）的氣體，所得溶液中加入溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（）

4.得失電子相等（守恒）：

解析：由反應(yīng)物、生成物可知：

5.綜合守恒：

[例6]取鈉、鈣各一小塊，投入適量水中，反應(yīng)完畢時(shí)只收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。再取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加入到所得的溶液中，當(dāng)反應(yīng)完后（此時(shí)完全進(jìn)入沉淀）將溶液蒸干，得到白色固體8.8g，再將白色固體用水洗滌、干燥得白色不溶物4g。試求：

（1）鈉、鈣各多少克？

（2）NaHCO3、Na2CO3各多少克？

解析：為了便于分析各量之間的關(guān)系，先將題目畫如圖（圖示法分析題）