小學(xué)語文復(fù)習(xí)課教案

語文復(fù)習(xí)多音字的“拼音”大總結(jié)。

語文復(fù)習(xí)多音字的“拼音”大總結(jié)
幾條規(guī)律：
1．多音字：記少不記多
如：辟bì復(fù)辟辟邪其余念pì
處chù機(jī)關(guān)、地方其余念chǔ
2．形聲字：多數(shù)情況仍讀聲母，少數(shù)已經(jīng)變音
未變：粗獷guǎng舐犢情深shì
變音：矩形jǔ輪廓kuò
3．前后鼻音：一般與聲旁的前后鼻音是一致的，少數(shù)例外
艮gen：垠yín懇kěn跟gēn坙jing：經(jīng)jīng徑j(luò)ìng剄jǐng
亙gèn：垣yuán桓huán恒héng令lìng：嶺lǐng伶líng鄰lín拎l(xiāng)īn
4．平翹舌音：也基本與聲旁一致，少數(shù)例外
倉cāng：滄cāng瘡chuāng愴chuàng
寺sì：侍shì峙zhì恃shì真zhēn：鎮(zhèn)zhèn縝zhěn臻zhēn

單音字：（只念這個音）
萎靡wěi呆板dāi搖曳yè粗獷guǎng粳米jīng叱咤zhà
愆伏qiān感喟kuì倨傲jù城垣yuán氛圍fēn痙攣jìng
卓越zhuó脂肪zhī剽竊piāo檔次dàng祛除qū褒貶bāo
挑釁xìn暫時zàn緋聞fēi扉頁fēi根莖jīng裝幀zhēn
潛力qián包庇bì棲身qī嫉妒jí發(fā)酵jiào掣肘chè
船舷xián蔭蔽yìn狙擊jū追溯sù朔風(fēng)shuò即使jí
既然jì傾倒qīng頃刻qǐng
徇私枉法xùn高屋建瓴líng懲前毖后chéng怏怏不樂yàng汗流浹背jiā
韋編三絕wéi返璞歸真pú鍥而不舍qiè針砭時弊biān弦外之音xián

形聲字：
匡正kuāng籮筐kuāng誆騙kuāng框架kuàng眼眶kuàng
通緝jī緝邊qī邏輯jí戢怒jí舟楫jí
教誨huì晦澀h(huán)uì侮辱wǔ悔悟huǐ草莓méi
嗔怪chēn縝密zhěn謹(jǐn)慎shèn鎮(zhèn)定zhèn顛倒diān
劊子手guì膾炙人口kuài薈萃huì市儈kuài狡獪kuài
泥淖nào悼念dào飛棹zhào綽綽有余chuò卓越zhuó

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2019年高考復(fù)習(xí)：九大必須知曉的地理錦囊

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編幫大家編輯的《2019年高考復(fù)習(xí)：九大必須知曉的地理錦囊》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

2019年高考復(fù)習(xí)：九大必須知曉的地理錦囊

錦囊一：巧記太陽活動對地球的影響

黑子和耀斑增多時，會發(fā)出強(qiáng)烈的射電，干擾地球電離層，影響地面的無線電短波通信。耀斑和太陽風(fēng)放射出的高能帶電粒子流，沖擊地球磁場，使磁針不能正確指示方向，產(chǎn)生“磁暴”現(xiàn)象。帶電粒子流沖進(jìn)地球大氣，被地球磁場捕獲，沿磁力線向地球兩磁極運(yùn)動，與稀薄的大氣碰撞，產(chǎn)生極光。

錦囊二：如何判斷地球運(yùn)動速度

1.受地球形狀的影響，地球自轉(zhuǎn)的線速度自赤道向兩極遞減，赤道最大，兩極為0，南北緯60°的線速度為赤道處的一半，任意緯度的線速度為該緯度的余弦值乘以赤道處的線速度。

2.地球自轉(zhuǎn)的角速度除兩極為0外，各緯度都相等，均為15°/小時。

3.地球公轉(zhuǎn)的線速度和角速度隨地球在繞日公轉(zhuǎn)軌道上的位置而不斷變化。位于近日點(1月初)時速度最快，位于遠(yuǎn)日點(7月初)時速度最慢，平均線速度為30千米/秒，平均角速度為1°/日。

錦囊三：日照圖中進(jìn)行圖圖轉(zhuǎn)換過程中必須注意的兩個方面

日照圖判讀過程中，無論是局部圖轉(zhuǎn)換為整體圖，還是組合圖轉(zhuǎn)換為常見圖，轉(zhuǎn)換時都應(yīng)注意以下兩個方面：

1.繪制轉(zhuǎn)換新圖時，一定要明確圖上點、線、面的空間關(guān)系。歸納起來主要有：

(1)地軸、直射點的太陽光線一定通過地球球心。

(2)太陽光線所示的平面為黃道平面，黃道平面與赤道平面成23°26′的夾角。

(3)各緯線圈與赤道平行、與各經(jīng)線相互垂直。

(4)各經(jīng)線都相交于南北兩極點。

(5)晨昏線與各緯線既可垂直，也可斜交；與極圈內(nèi)的各緯線還可相切、相離(極圈上出現(xiàn)極晝或極夜)；平分赤道(即赤道與晨昏線的兩交點經(jīng)度相差180°，即赤道晝夜平分)；與各經(jīng)線既可斜交，也可重合。

(6)晨昏線把相交的各緯線圈分為晝弧和夜弧，根據(jù)晝弧和夜弧的長度(所跨經(jīng)度)可確定該緯線的晝夜長短；如果與各緯線垂直，則晨昏線必定通過南北兩個極點，且該日全球晝夜平分。

2.把握好時間點的轉(zhuǎn)換。轉(zhuǎn)換時的注意事項主要有：

(1)赤道上晝夜始終平分，晨昏線與赤道的交點位置可以通過時間計算(6時、18時)或通過經(jīng)度判讀在新圖中找到。

(2)晨昏線與緯線圈切點位置的確定，可以通過切點時間(12時、0時或24時)推算出經(jīng)度，再通過直射點位置確定其緯度。

(3)晨昏線與赤道的交點、與緯線圈切點位置確定后，就可用平滑曲線連接起來，但要注意太陽光線與晨昏線始終垂直。

(4)太陽直射點永遠(yuǎn)位于南北回歸線之間，晨昏線與緯線圈相切的點永遠(yuǎn)位于極圈上及其以內(nèi)。

錦囊四：等太陽高度線圖判讀技巧

1.等太陽高度線圖是用等太陽高度線(由太陽高度相等的各點連接而成的線)反映某一時刻太陽高度在全球或部分區(qū)域的分布狀況，實質(zhì)上可以看作是以太陽直射點為中心的俯視圖。

2.判讀等太陽高度線圖的主要內(nèi)容：太陽直射點經(jīng)度和緯度的判斷、各地地方時的推算、各地太陽高度的推算和比較、晝夜長短變化及與圖示時間相關(guān)的地理現(xiàn)象的判斷等。

3.等太陽高度線圖的判讀應(yīng)注意：

(1)等太陽高度線圖的中心點為太陽直射點。

(2)一般來說，等太陽高度線圖中最大的圓圈就是太陽高度為0°的等太陽高度線，即晨昏線；圖中所示的半球全部為晝半球。太陽直射經(jīng)線以東最大的半圓為昏線，以西最大的半圓為晨線。在有數(shù)值標(biāo)注的圖上，如果其最大的圓圈并不表示太陽高度為0°的等太陽高度線，就不是晨昏線。這種局部圖表示的只是晝半球中太陽高度比較大的一部分。

(3)在太陽直射的經(jīng)線上，太陽高度相差多少度，緯度就相差多少度。在太陽直射的緯線上(赤道除外)，太陽高度相差多少度，經(jīng)度的差值一定大于太陽高度的?差值?。

(4)當(dāng)太陽直射赤道時，直射經(jīng)線的最北點為北極，最南點為南極。太陽直射北(南)半球時，北(南)極點位于最北(南)點以南(北)，北(南)極點與最北(南)點的距離為太陽直射的緯度度數(shù)，圖上沒有南(北)極點。

錦囊五：判讀鋒面氣旋的四大思路

1.確定鋒面位置：鋒面一般形成于地面氣旋的低壓槽中，鋒線與槽線重合。在等壓線圖中，低壓中心等壓線向外彎曲最大的地方的連線就是槽線所在位置(一般有兩條)，也即鋒面所在位置。

2.確定氣旋前后方向：先在圖中用一個箭頭表示氣流前進(jìn)方向，箭頭指向北逆南順，氣流的前進(jìn)方向為前方，反之為后方。

3.判斷鋒面性質(zhì)：氣旋東部氣流來自較低的緯度，氣溫較高，當(dāng)它向高緯移動時，遇到來自較高緯度的冷空氣就形成了暖鋒。同樣的，氣旋西部氣流來自高緯度地區(qū)，向低緯運(yùn)動時遇到來自較低緯度的暖空氣而形成冷鋒。即“東暖西冷”，南北半球都一樣。

4.判斷雨區(qū)位置：雨區(qū)主要位于冷氣團(tuán)一側(cè)，故暖鋒雨區(qū)在鋒前，冷鋒雨區(qū)在鋒后。

錦囊六：判讀地殼物質(zhì)循環(huán)示意圖的三個突破口

1.各類巖石在地球內(nèi)部經(jīng)重熔再生都可以變成巖漿；

2.巖漿巖只能由巖漿轉(zhuǎn)化而來；

3.巖漿巖、沉積巖可以經(jīng)變質(zhì)作用變成變質(zhì)巖，巖漿巖、變質(zhì)巖可以經(jīng)外力作用變成沉積巖，但沉積巖、變質(zhì)巖不可能直接變成巖漿巖。

錦囊七：判斷巖層的新老關(guān)系的四大技巧

1.根據(jù)地層層序律確定：沉積巖是受沉積作用而形成的，因而一般規(guī)律是巖層越老，其位置越靠下，巖層越新，其位置越靠上，即越接近地表。

2.根據(jù)生物進(jìn)化規(guī)律判斷：由于生物進(jìn)化總是由簡單到復(fù)雜，由低級到高級，因此保存復(fù)雜、高級生物化石的巖層總比那些保存簡單、低級生物化石的巖層新。

3.根據(jù)巖層的接觸關(guān)系確定：巖漿巖可以按照其與沉積巖的關(guān)系來判斷，噴出巖的形成晚于其所切穿的巖層，侵入巖晚于其所在的巖層。變質(zhì)巖是在變質(zhì)作用下形成的，而這多是在巖漿活動的影響下形成的，因而變質(zhì)巖的形成晚于與其相鄰的巖漿巖。

4.根據(jù)海底巖石形成和擴(kuò)張過程判斷：如果是海底巖石，則離海嶺越近，其形成的地質(zhì)年代越晚，離海嶺越遠(yuǎn)，其形成的地質(zhì)年代越早；或者說離海溝越近，形成的地質(zhì)年代越早，離海溝越遠(yuǎn)，形成的地質(zhì)年代越晚。注意進(jìn)行上述判斷時參照的必須是同一個海嶺或者海溝。

錦囊八：何謂雪線及影響雪線的因素

1.雪線的含義

雪線實際上為一個地帶。在高寒地區(qū)，由于氣溫低，降雪多，每年降雪量大于融雪量，因而形成終年積雪區(qū)。雪線既是終年積雪區(qū)的下界，也是固體降水量和消融量(包括蒸發(fā)消耗和融化量)相等的界線，故又將雪線稱為固體降水的零平衡線。雪線是控制冰川發(fā)育和分布的重要界線，只有雪線以上的地區(qū)，才會形成多年積雪和冰川。如果在某一高度以上，周圍視線以內(nèi)有一半以上被積雪覆蓋且終年不化，這個高度就稱為雪線高度。

2.影響雪線高度的因素

氣溫

雪線高度與氣溫成正比，由赤道向兩極逐漸降低

降水

雪線高度與降水量成反比，降水量小，則雪線高度高；降水量大，則雪線高度低。如副熱帶地區(qū)降水少，雪線最高，為5000—6400米；赤道地區(qū)降水多，雪線高度一般為4400—4900米。迎風(fēng)坡降水多，雪線低；背風(fēng)坡降水少，雪線高。如喜馬拉雅山南坡雪線為4600米，北坡雪線則高達(dá)5800米

地貌

地形對雪線高度的影響主要表現(xiàn)在坡向、坡度等方面。如陽坡氣溫高，冰雪消融量大，陰坡則相反。地形陡峭的地方不易積雪，陡坡雪線較高，緩坡則相反

氣候

氣候變化直接影響雪線高度，氣候變暖則雪線上升，氣候變冷則雪線下降

注意：具體到某一山區(qū)，主要看氣候(包含了氣溫、降水量等因素，非上表中的“氣候”)與地貌兩方面對其影響的強(qiáng)弱。

錦囊九：地震震級和烈度巧區(qū)別

地震的震級和烈度是描述地震程度的兩個含義不同卻又有聯(lián)系的概念。震級表示地震能量大小的等級，即一次地震震源釋放多少能量。烈度表示地震對地面影響和破壞的程度。一次地震發(fā)生，不論在哪里觀測，震級只能有一個，而烈度在各地是不一樣的。

影響烈度大小的因素有：(1)震級：震級越大，烈度也越大。(2)震中距：其他條件相同時，震中距越小，烈度越大，震中烈度最大。(3)震源深淺：震源越淺，烈度越大。(4)地質(zhì)構(gòu)造：地面有斷層處，烈度比震中距相同的其他地區(qū)烈度大。(5)地面建筑：危房或質(zhì)量差、抗震性差的建筑物處烈度大。(6)人口密度：人口、建筑物密集區(qū)比人口稀少、建筑物少的地區(qū)烈度大。

高中化學(xué)必考知識點大總結(jié)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高中化學(xué)必考知識點大總結(jié)”，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學(xué)必考知識點大總結(jié)

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9．強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10．酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25．氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S

26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高二歷史復(fù)習(xí)資料：促進(jìn)民族大融合

高二歷史復(fù)習(xí)資料：促進(jìn)民族大融合

北魏孝文帝改革的主要影響
(一)經(jīng)濟(jì)的復(fù)蘇和繁榮：
1、農(nóng)牧業(yè)的發(fā)展：
(1)表現(xiàn)：
①生產(chǎn)工具的改進(jìn)：整地碎土工具的復(fù)雜化與精耕細(xì)作;
②耕作技術(shù)的提高：“寧可少好，不可多惡”，“頃不比畝善”;
③重視興修水利：有水田之處通渠灌溉;
④經(jīng)濟(jì)作物和畜牧業(yè)的發(fā)展;
⑤荒地得到更多地開墾，糧食產(chǎn)量提高，人口增殖。
(2)原因：
①政府政策的調(diào)整即孝文帝改革推行的均田制、三長制和租調(diào)制;
②民族大融合的影響;
③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)力的發(fā)展包括生產(chǎn)工具的改進(jìn)，耕作技術(shù)的進(jìn)步，水利設(shè)施的興修等
2、手工業(yè)的成就：
(1)表現(xiàn)：
①絲織業(yè)發(fā)展達(dá)到魏晉以來的最高水平：絹布產(chǎn)量大增，府存絹帛多;
②制瓷業(yè)的發(fā)展對唐宋時期北方瓷器的繁盛有直接影響：
北魏遷都洛陽以后，制瓷業(yè)又發(fā)展起來。北方青瓷在造型、胎釉、紋飾等方面與南方不同，一般器型較大，以尊、瓶、罐、缽之類居多。胎體厚重,胎色灰白,釉較厚，玻璃質(zhì)強(qiáng)，流動性大，器表往往有玻璃質(zhì)流珠現(xiàn)象。器物多以蓮花瓣紋、忍冬紋作裝飾，裝飾方法有堆貼、模印、刻劃多種。北方青瓷的蓮花紋飾與佛教的盛行關(guān)系密切。
(2)原因：農(nóng)業(yè)、商業(yè)的發(fā)展，孝文帝的扶持政策。
3、商業(yè)活動的活躍：
(1)表現(xiàn)：
①洛陽大市場的繁榮：設(shè)有專門管理貿(mào)易和稅收的官吏;貨源充足、交易活躍，商人實力雄厚。如市場上金銀、錦繡、瓷器、漆器等，應(yīng)有盡有;全城十多萬戶居民中，有上萬戶來自各地的商人，其中包括來自遠(yuǎn)方異國的商人。
②重新鑄造銅錢;
③對外貿(mào)易有長足發(fā)展：與朝鮮半島諸國、日本以及地中海沿岸國家都有貿(mào)易往來。
(2)原因：農(nóng)業(yè)和手工業(yè)的發(fā)展;孝文帝鑄造銅錢，重視和支持商業(yè)。
(二)政權(quán)封建化的加速：
1、措施：
①尊儒崇經(jīng)，興辦學(xué)校：孝文帝從小熟讀儒家經(jīng)典，建孔廟并親自祭拜，起用儒家人士，興辦太學(xué)，教授儒家經(jīng)典，培養(yǎng)人才。儒家文化是漢文化的主體，儒學(xué)既重外在的行為規(guī)范又重內(nèi)在道德的自律，維護(hù)了封建統(tǒng)治和社會秩序的穩(wěn)定。
②恢復(fù)漢族禮樂制度：所謂禮樂制度是周代最早對“禮”(祭祀、朝食等儀式)和“樂”(伴隨“禮”進(jìn)行的樂舞)作出規(guī)定的制度，是對宗法制和等級制的強(qiáng)調(diào)和固定?？鬃訉ΧY樂制度加以系統(tǒng)的理論說明，提出“仁”的理念，高揚(yáng)仁愛與和諧的思想，用以提升和深化已有的禮樂文化，使禮樂文化進(jìn)一步成為禮儀文化，歷代統(tǒng)治者沿用這一制度來維護(hù)統(tǒng)治。孝文帝制定各種禮儀制度，廢置鮮卑族的祭祀禮儀，改用漢族的祭祀禮儀，加速了政權(quán)的封建化，最終維護(hù)鮮卑族的統(tǒng)治。
③采納漢族封建統(tǒng)治制度：孝文帝仿漢官制，制定北魏官制。修律令，廢除一些帶有奴隸制成份的落后殘酷的法律，保證了漢化政策與制度的施行。
2、影響：北魏統(tǒng)治者接受了漢族先進(jìn)文化與制度，大大加速了北魏政權(quán)的封建化進(jìn)程，對北魏的政治生活乃至整個中國歷史產(chǎn)生了深遠(yuǎn)影響。
(三)民族的交流與融合：
1、表現(xiàn)：
(1)生活習(xí)慣的漢化：即三個變化——
①鮮卑族經(jīng)濟(jì)方式的變化：鮮卑族筑起簡陋的房舍，經(jīng)營小塊土地，最終脫離了游牧生活和部落聯(lián)系，開始轉(zhuǎn)向中原漢族的農(nóng)業(yè)文明。
②鮮卑族的階級成分的變化：遷居洛陽的鮮卑族勞動者陸續(xù)成為中原的農(nóng)民，貴族占領(lǐng)良田成為中原的封建地主，有的還兼事工商業(yè)。
③生活習(xí)慣也發(fā)生變化：漢族風(fēng)俗習(xí)慣成為整個封建社會風(fēng)俗習(xí)慣的主體。
(2)鮮卑族優(yōu)秀文化的融入：
①鮮卑族畜牧業(yè)生產(chǎn)經(jīng)驗的融入：如北魏賈思勰寫的《齊民要術(shù)》，總結(jié)了北方先進(jìn)的農(nóng)牧業(yè)生產(chǎn)經(jīng)驗，對北方的經(jīng)濟(jì)生產(chǎn)起著一定的影響。
②服飾與風(fēng)俗的融入：如詩歌描寫漢族女子“褰裙逐馬如卷蓬，左射右射必疊雙”。
③食物的融入：如教材插圖《漢人胡食畫像磚》就是明證。
2、影響：北魏孝文帝改革緩和了民族矛盾，鞏固了封建統(tǒng)治，更促進(jìn)了民族的大融合，為結(jié)束長期分裂局面，重新走向國家統(tǒng)一奠定了基礎(chǔ)。

高中英語復(fù)習(xí)提綱（十大詞類）

高中英語復(fù)習(xí)提綱（十大詞類）

十大詞類英語
1.n.
(1)可數(shù)名詞及其單復(fù)數(shù)(2)不可數(shù)名詞常見的不可數(shù)名詞(3)專有名詞(4)名詞所有格名詞的分類可數(shù)名詞個體名詞、集體名詞、不可數(shù)名詞、物質(zhì)名詞抽象名詞
2.pron.
(1)人稱代詞主格、賓格(2)物主代詞形容詞性、名詞性(3)反身代詞(4)指示代詞this,that,these,those,such,same.(5)不定代詞(6)疑問代詞
3.adj.(比較級和最高級)
4.adv.(比較級和最高級）
5.verb
(1)動詞的基本形式(2)系動詞(3)及物動詞和不及物動詞(4)助動詞(5)情態(tài)動詞
6.num.
(1)基數(shù)詞(2)序數(shù)詞表達(dá)倍數(shù)的幾個句型1倍數(shù)+as+adj/adv+as2倍數(shù)+adj/adv.比較級+than3倍數(shù)+the+性質(zhì)名詞+of4The+n+be+倍數(shù)+what從句5The+n+be+倍數(shù)+that從句
7.art.
不定冠詞有a,an兩種形式，輔音因素前用a;元音因素前用an.Ausefulanimal,auniversity,aEuropeancar,aone-eyeddog,anhour,anhonestboy,anX-ray,anuglyman,anhonor.
1.prep.
介詞和介詞短語介詞的分類
1空間關(guān)系2時間關(guān)系3方式、方法、手段4方向5數(shù)量6除...以外7“關(guān)于8“具有”“沒有”9原因10“代替”
常用介詞的用法1about2above3against4as5at6beyond7by8for9from10of11on
八大句子成分
一、主語---句子的主體
主語是句子的主體，是句子所要說明的人或事物，表是句子描述的是誰或什么。通常由名詞、代詞、數(shù)詞、不定式、動名詞、從句充當(dāng)。
二、謂語-----主語的行為
謂語用來描述主語的行為動作、狀態(tài)或特征。實義動詞可以單獨(dú)作謂語，有時態(tài)、人稱和數(shù)的變化，系表結(jié)構(gòu)可以作謂語，助動詞情態(tài)動詞+實意義動詞可以作謂語。
三、賓語----動作的對象
賓語是動作的對象或承受者，vt+ovi+prep+o名詞、代詞、數(shù)詞、不定式、動名詞和從句可以作賓語。
四、表語----主語的特征
五、定語---名詞的修飾語
形容詞、名詞、代詞、數(shù)詞、副詞、不定式、動名詞、分詞、介詞短語和從句可以作定語。
六、狀語----動詞、形容詞、副詞或句子的修飾語
七、補(bǔ)足語
八、同位語