小學(xué)健康的教案

常用的鹽。

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“常用的鹽”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

延伸閱讀

鹽

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在用心的考慮自己的教案課件。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“鹽”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第五節(jié)鹽

【考點(diǎn)說(shuō)明】1、了解鹽的組成特點(diǎn)，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名稱和作用3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，【知識(shí)整理】

小結(jié)學(xué)過(guò)的鹽的知識(shí)，并作交流

1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3個(gè)）

①銨鹽、、；②碳酸鹽、、；

③硫酸鹽、、；④鹽酸鹽、、；⑤硝酸鹽、、。

2、按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：

①鹽和酸反應(yīng)；

②鹽和堿反應(yīng)；

③鹽和金屬反應(yīng)。

【經(jīng)典例題】

下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、F、D的化學(xué)式：A________；F___________；H_______。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應(yīng)得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應(yīng)得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可能是CO2，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，進(jìn)而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【自主檢測(cè)】

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.一定是生成鹽和水的反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.中和反應(yīng)吸收大量的熱D.熟石灰常用來(lái)改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過(guò)量,正確的是()

A.顏色由藍(lán)色變成紅色B.顏色由紅色變成藍(lán)色

C.顏色由藍(lán)色變成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.鹽就是食鹽B.純堿不屬于鹽類

C.鹽都能溶于水D.NaHCO3屬于鹽類

4、在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）

A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化鈣

5、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿

③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化學(xué)肥料中，屬于復(fù)合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲確保含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行远灰胄碌碾s質(zhì)，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.純堿

二、填空題

8、化學(xué)是有用的，學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們正確認(rèn)識(shí)和使用物質(zhì)。根據(jù)你對(duì)化肥碳酸氫銨的了解，寫出在保存和施用時(shí)要注意的事項(xiàng)①保存時(shí)須注意；②施用時(shí)須注意。9、我國(guó)古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可制成氫氧化鉀。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述過(guò)程。①；②；③10、為除去NaCl固體中混有的少量CaCl2。根據(jù)如下操作，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是。（2）向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）過(guò)濾。過(guò)濾操作中，必須用到的玻璃儀器有。（4）向?yàn)V液中加入適量的，其目的是。然后進(jìn)行蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉。11、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了純堿(Na2CO3)的性質(zhì)以后,聯(lián)想到家庭中蒸制饅頭時(shí)常用的物質(zhì)小蘇打(NaHCO3),于是采用市售小蘇打樣品進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）取樣品溶于適量的水中，測(cè)得溶液的pH大于7。（2）向小蘇打固體中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體經(jīng)檢驗(yàn)是二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）取小蘇打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同學(xué)們通過(guò)查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用了右圖裝置對(duì)小蘇打和純堿做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中小試管內(nèi)沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變成藍(lán)色，a燒杯中石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁。①在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，操作上要特別注意的問(wèn)題是：；②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。（5）請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，歸納出小蘇打的化學(xué)性質(zhì)(至少三點(diǎn))：

。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)市售的小蘇打樣品NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注為95%，該興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了疑問(wèn)，于是又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。（假設(shè)小蘇打樣品中的雜質(zhì)可溶解于水，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定無(wú)影響）方案1：取10g固體樣品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反應(yīng)方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，過(guò)濾得到沉淀CaCO3,干燥后稱量質(zhì)量為10g。經(jīng)計(jì)算得到NaHCO3質(zhì)量為8.4g。結(jié)論：小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為84%，低于標(biāo)注。利用本題中給出的信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出新的測(cè)定方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論。（6）方案2：一、選擇題1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C二、填空題8、①存放在干燥、陰暗處②避免高溫施用，常采用穴施或溶于水澆灌9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸鈉CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）燒杯玻璃棒漏斗（4）鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①應(yīng)先將導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈②碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）（5）碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應(yīng)；它可與堿反應(yīng)；它受熱能分解。（任選三個(gè)性質(zhì)）（6）方案：取10g固體樣品加熱，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量殘留固體質(zhì)量，得到質(zhì)量差（4.4g）即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；蛉?0g固體樣品加入鹽酸50g（足量）充分反應(yīng)，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量反應(yīng)后溶液質(zhì)量，得到差量（4.4g）即為氣體二氧化碳質(zhì)量，可計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；蛉?0g固體樣品，加入7.3%的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，共消耗了鹽酸50g,將鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量代入計(jì)算，可計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

常見的鹽

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。我們制定教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？小編特地為您收集整理“常見的鹽”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

常見的鹽

【考點(diǎn)說(shuō)明】

1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名稱和作用

3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，

【知識(shí)整理】

小結(jié)學(xué)過(guò)的鹽的知識(shí)，并作交流

1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3個(gè)）

①銨鹽、、；②碳酸鹽、、；

③硫酸鹽、、；④鹽酸鹽、、；⑤硝酸鹽、、。

2、按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：

①鹽和酸反應(yīng)；

②鹽和堿反應(yīng)；

③鹽和金屬反應(yīng)。

【經(jīng)典例題】

下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略

去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，

H是一種含鈉的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、F、D的化學(xué)式：A________；F___________；H_______。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應(yīng)得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應(yīng)得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可能是CO2，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、

G是Ca(OH)2，進(jìn)而推出F是H2O

（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）

①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

【自主檢測(cè)】

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.一定是生成鹽和水的反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.中和反應(yīng)吸收大量的熱D.熟石灰常用來(lái)改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過(guò)量,正確的是()

A.顏色由藍(lán)色變成紅色B.顏色由紅色變成藍(lán)色

C.顏色由藍(lán)色變成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.鹽就是食鹽B.純堿不屬于鹽類

C.鹽都能溶于水D.NaHCO3屬于鹽類

4、在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）

A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化鈣

5、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿

③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化學(xué)肥料中，屬于復(fù)合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲確保含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行远灰胄碌碾s質(zhì)，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.純堿

二、填空題

8、化學(xué)是有用的，學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們正確認(rèn)識(shí)和使用物質(zhì)。根據(jù)你對(duì)化肥碳酸氫銨的了解，寫出在保存和施用時(shí)要注意的事項(xiàng)

①保存時(shí)須注意；

②施用時(shí)須注意。

9、我國(guó)古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可制成氫氧化鉀。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述過(guò)程。

①；②；③

10、為除去NaCl固體中混有的少量CaCl2。根據(jù)如下操作，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是。

（2）向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（3）過(guò)濾。過(guò)濾操作中，必須用到的玻璃儀器有。

（4）向?yàn)V液中加入適量的，其目的是。然后進(jìn)行蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉。

11、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了純堿(Na2CO3)的性質(zhì)以后,聯(lián)想到家庭中蒸制饅頭

時(shí)常用的物質(zhì)小蘇打(NaHCO3),于是采用市售小蘇打樣品進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

（1）取樣品溶于適量的水中，測(cè)得溶液的pH大于7。

（2）向小蘇打固體中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體經(jīng)檢驗(yàn)是二氧化碳。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）取小蘇打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同學(xué)們通過(guò)查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用了右圖裝置

對(duì)小蘇打和純堿做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中小試管內(nèi)沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變成藍(lán)色，a燒杯中石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，

b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁。

①在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，操作上要特別注意的問(wèn)題是：

；

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。

（5）請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，歸納出小蘇打的化學(xué)性質(zhì)(至少三點(diǎn))：

。

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

市售的小蘇打樣品NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注為95%，該興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了疑問(wèn)，于是又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。（假設(shè)小蘇打樣品中的雜質(zhì)可溶解于水，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定無(wú)影響）

方案1：取10g固體樣品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反應(yīng)方程式如下：

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，過(guò)濾得到沉淀CaCO3,干燥后稱量質(zhì)量為10g。經(jīng)計(jì)算得到NaHCO3質(zhì)量為8.4g。

結(jié)論：小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為84%，低于標(biāo)注。

利用本題中給出的信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出新的測(cè)定方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論。

一、選擇題

1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C

二、填空題

8、①存放在干燥、陰暗處②避免高溫施用，常采用穴施或溶于水澆灌

9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸鈉CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）燒杯玻璃棒漏斗（4）鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①應(yīng)先將導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈

②碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）

（5）碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應(yīng)；它可與堿反應(yīng)；它受熱能分解。（任選三個(gè)性質(zhì)）

（6）方案：取10g固體樣品加熱，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量殘留固體質(zhì)量，得到質(zhì)

量差（4.4g）即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；蛉?0g

固體樣品加入鹽酸50g（足量）充分反應(yīng)，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量反應(yīng)后溶液質(zhì)量，

得到差量（4.4g）即為氣體二氧化碳質(zhì)量，可計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；蛉?/p>

10g固體樣品，加入7.3%的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，共消耗了鹽酸50g,將鹽酸的

溶質(zhì)質(zhì)量代入計(jì)算，可計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

鹽的性質(zhì)教案

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《鹽的性質(zhì)教案》，希望能為您提供更多的參考。

鹽的性質(zhì)教案

備課內(nèi)容鹽的性質(zhì)
備課過(guò)程
學(xué)生基本知識(shí)情況分析1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)第五冊(cè)、第六冊(cè)前面的幾節(jié)后，對(duì)金屬的活動(dòng)性有了初步的了解，對(duì)酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對(duì)本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。
2、學(xué)生的生活常識(shí)，對(duì)課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。
3、鹽與金屬反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問(wèn)題。
4、鐵元素的變價(jià)問(wèn)題，對(duì)于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。
5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。
本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）一、一、基本內(nèi)容
鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。
二、教學(xué)要求
1、重點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛(ài)國(guó)主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對(duì)學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法。
3、目標(biāo)：
1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來(lái)判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)
2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。
3）會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。
4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
5）通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。
6）通過(guò)鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。
重點(diǎn)課時(shí)的設(shè)計(jì)思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)§鹽的性質(zhì)
教學(xué)目的
知識(shí)：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。
用途；可用鹽溶液來(lái)制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。
能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和化學(xué)計(jì)算的能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性與個(gè)性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度.
重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程：[提問(wèn)一]寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類：
①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、
[提問(wèn)二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：
[提問(wèn)三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：
[提問(wèn)四]鹽的含義。
[講解]酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
[提問(wèn)]根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：
（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)
（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。
[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—
CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—
[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？
[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。
（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。
[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—
Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—
[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？
[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。
（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽
[提問(wèn)]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？
演示[實(shí)驗(yàn)1—8]：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液
[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無(wú)變化。
③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。
[板書]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Cu+ZnSO==(不反應(yīng))
Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
[討論]金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？
[小結(jié)]由上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（不以H為界限）。
注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。
[提問(wèn)]越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)嗎？
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。
[觀察]未見有紅色銅出現(xiàn)。
[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。
例如：Na+H2O==NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結(jié)合生成新的酸。
從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。
從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬
那么，一種鹽溶液的陰陽(yáng)離子能與另一種鹽溶液中的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？
[演示]實(shí)驗(yàn)1、AgNO3+NaCl—
實(shí)驗(yàn)2、BaCl2+Na2SO4—
[觀察]實(shí)驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽
[討論]此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？
[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所學(xué)過(guò)的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過(guò)的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？
從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：
二、復(fù)分解反應(yīng)：
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。
板書設(shè)計(jì)：
1、學(xué)性質(zhì)
（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬
（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl
(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿足以下條件）
（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成
[反饋練習(xí)]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由：
1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—
3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—
5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—
[課內(nèi)練習(xí)]書P16、P17
附：[課外練習(xí)]：
1、下列物質(zhì)間能反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：
（1）硝酸鈣與碳酸（2）氫氧化鐵與硫酸銅
（3）銅與硝酸汞（4）氫氧化鉀與氯化鋇
（5）鐵與氯化鋅（6）氯化鈉與硝酸銀
2、X、Y、Z三種金屬，X與酸不反應(yīng)，但Y與酸能反應(yīng)，X能將Z從它的鹽溶液中置換出來(lái)，則三者的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br> A、X、Y、ZB、Z、X、YC、Y、X、ZD、Y、Z、X
3、證明一種無(wú)色溶液是硫酸，下列方法可行的是
A、氯化鋇溶液、稀硝酸B、硝酸銀、稀硝酸、銅
C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液
D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液
4、用化學(xué)方程式回答或解釋：
鹽與堿作用制取氫氧化鉀；
證明敞口放置的燒堿已變質(zhì)。
5、下列幾組物質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)可以進(jìn)行的是：
A、氯化銀和硫酸B、氫氧化鉀和氯化鐵
C、硫酸銅和氯化鐵D、碳酸鈣和氫氧化鈉
6、由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅，寫出有關(guān)的方程式：
；；
。
7、用化學(xué)方程式表示除去下列雜質(zhì)的最佳方法：（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）
（1）硫酸亞鐵（硫酸銅）
（2）氯化鈉（硫酸納）
（3）氫氧化鈉（碳酸鈉）
（4）銅（鋅）。
8、能將鋅、鐵、銅三種物質(zhì)的活動(dòng)性順序鑒別出來(lái)的一組物質(zhì)是：
A、銅、鐵、硫酸鋅B、硫酸、鐵、銅
C、氯化銅、硫酸鋅、鐵D、鋅、鐵、硫酸銅
9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四種溶質(zhì)，向溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體中滴入稀鹽酸冒出氣泡。則濾渣中一定含有的金屬為。濾液中一定含有的溶質(zhì)為。
10、下列方法中，肯定得不到鹽溶液的是：
a金屬溶于酸、b碳酸鹽溶于水、c氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶于水、e氧化物溶于酸
A、a、bB、d、eC、c、d、eD、c、d、e、f
學(xué)科背景知識(shí)和補(bǔ)充材料(不夠可另附紙)1、通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)學(xué)生知道工業(yè)上可用鹽與酸反應(yīng)可制得酸；可用堿與鹽反應(yīng)來(lái)制得堿；可用鹽與金屬反應(yīng)來(lái)制得金屬等。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民自西漢時(shí)期就發(fā)現(xiàn)的關(guān)于濕法冶金的材料，以便加深理解，增強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義教育：
我國(guó)勞動(dòng)人民很早就認(rèn)識(shí)了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了水法煉銅。它成為濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，在世界化學(xué)史上占有光輝的一頁(yè)。
水法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時(shí)更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到不僅硫酸銅，其他可溶性銅鹽也能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)。南北朝的陶弘景說(shuō)：“雞屎礬投苦灑（醋）中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可與鐵起置換反應(yīng)。顯然認(rèn)識(shí)的范圍擴(kuò)大了。到唐末五代間，水法煉銅的原理應(yīng)用到生產(chǎn)中去，至宋代更有發(fā)展，成為大量生產(chǎn)銅的重要方法之一。
3、介紹我國(guó)用碳酸鈣、水、純堿為原料來(lái)制燒堿等資料。
作業(yè)形式和內(nèi)容1、完成作業(yè)本、同步中的相應(yīng)配套練習(xí)。
2、結(jié)合、模仿課本中關(guān)于鹽與酸反應(yīng)的條件研究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可以自己進(jìn)行相應(yīng)的探究研究。如：用醋酸來(lái)除水垢等實(shí)驗(yàn)。
重點(diǎn)課時(shí)試教后的反思(不夠可另附紙)1、學(xué)生對(duì)工業(yè)上制堿、制酸、制金屬生產(chǎn)缺乏常識(shí)性了解，但有比較高的興趣，能根據(jù)書上的提出一些針對(duì)性的問(wèn)題。
2、教學(xué)中學(xué)生經(jīng)常把物質(zhì)之間能反應(yīng)的和不能反應(yīng)的混淆在一起，特別是鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、鹽與金屬反應(yīng)不清楚哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)要條件的，哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)不要條件的，有些物質(zhì)之間的反應(yīng)反應(yīng)物要條件的，有些生成物要條件的，學(xué)生不太清楚，在后面的習(xí)題中要加強(qiáng)這些知識(shí)點(diǎn)方面的訓(xùn)練，便于提高學(xué)生的解題能力和判斷能力。