寓言二則教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)教案：《溶液的酸堿性教學(xué)案》教學(xué)設(shè)計(jì)。

本文題目：高二化學(xué)教案：溶液的酸堿性教學(xué)案

第1課時(shí)　溶液的酸堿性

[目標(biāo)要求]　1.了解溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系?！?.了解pH的定義及簡(jiǎn)單的計(jì)算。

一、溶液的酸堿性

1.一種溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度之積為常數(shù)。只要知道溶液中氫離子(或氫氧根離子)的濃度，就可以計(jì)算溶液中氫氧根離子(或氫離子)的濃度，并據(jù)此判斷酸堿性。例如室溫下測(cè)得某溶液中的c(H+)為1.0×10-5mol?L-1，根據(jù)KW=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14mol2?L-2可求得該酸溶液中c(OH-)=1.0×10-9mol?L-1 。

2.酸性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)越大，酸性越強(qiáng);

中性溶液：c(H+)=c(OH-);

堿性溶液：c(H+)

二、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

1.溶液pH的定義

(1)由于用c(H+)及c(OH-)來(lái)表示溶液的酸堿性有時(shí)數(shù)值非常小，使用很不方便。

在實(shí)際應(yīng)用中，人們常用溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pH)來(lái)表示溶液的酸堿性。pH與氫離子濃度的關(guān)系式為pH=-lg_c(H+)。

(2)pH值與溶液酸堿性的關(guān)系

在25 ℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，所以在25 ℃時(shí)，pH=7時(shí)，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性。pH>7時(shí)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，且pH越大，溶液中c(OH-)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。pH

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合溶液pH的計(jì)算

(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合液的pH

強(qiáng)酸 Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――→電離n1(H+)=c1(H+)?V1，

強(qiáng)酸 Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――→電離n2(H+)=c2(H+)?V2，

?V混=V1+V2　n混(H+)=c1(H+)?V1+c2(H+)?V2?c混(H+)=c1?H+??V1+c2?H+??V2V1+V2?pH。

(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合液的pH

強(qiáng)堿Ⅰ：c1(堿)，V1(堿)――→電離n1(OH-)=c1(OH-)?V1

強(qiáng)堿Ⅱ：c2(堿)，V2(堿)――→電離n2(OH-)=c2(OH-)?V2

?V混=V1+V2　n混(OH-)=c1(OH-)?V1+c2(OH-)?V2

?c混(OH-)=c1?OH-??V1+c2?OH-??V2V1+V2，再求c(H+)=KWc?OH-??pH。

三、溶液pH的測(cè)定方法

1.酸堿指示劑

酸堿指示劑一般是弱有機(jī)酸或弱有機(jī)堿，它們的顏色變化是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，因此可以用這些指示劑粗略測(cè)出pH范圍，但不能準(zhǔn)確測(cè)定pH。

常用指示劑的變色范圍和顏色變化如下表：

指示劑 甲基橙 石蕊 酚酞

變色范圍pH 3.1～4.4 5～8 8.2～10.0

溶液顏色 紅、橙、黃 紅、紫、藍(lán) 無(wú)色、粉紅、紅

2.pH試紙

粗略地測(cè)定溶液的pH可用pH試紙。pH試紙的使用方法是：取一小塊pH試紙放在玻璃片上(或表面皿上)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照確定溶液的pH。

3.pH計(jì)

通過(guò)儀器pH計(jì)來(lái)精確測(cè)定溶液的pH。

知識(shí)點(diǎn)一　溶液的酸堿性

1.下列溶液肯定呈酸性的是()

A.含H+的溶液 B.能使酚酞顯無(wú)色的溶液

C.pH

答案　D

解析　任何水溶液中均含H+和OH-，故A錯(cuò)。酚酞顯無(wú)色的溶液，其pH

2.判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是()

A.能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液

B.溶液的pH>7

C.溶液中：c(H+)

D.溶液中：c(H+)>1×10-7 mol?L-1

答案　C

解析　溶液酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是看H+和OH-濃度的相對(duì)大小，只有當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí)，溶液才呈酸性;當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性;當(dāng)c(H+)4.4時(shí)呈現(xiàn)黃色。所以，使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液不一定顯堿性。溶液的pH與溫度有關(guān)，常溫下pH>7的溶液一定顯堿性，但在不是常溫的情況下就不一定了。

3.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量反應(yīng)所得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水所得到的溶液

答案　B

知識(shí)點(diǎn)二　pH值計(jì)算

4.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11 mol?L-1，則該溶液的pH可能是()

A.4 B.7 C.8 D.11

答案　D

解析　由題意知由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11 mol?L-1

5.25℃時(shí)，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系()

A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7

答案　C

解析　酸中n(H+)=10-a×10，堿中n(OH-)=10-1410-b×1=10-14+b，根據(jù)混合后溶液呈中性，故n(H+)=n(OH-)，即10-a×10=10-14+b，所以a+b=15。

知識(shí)點(diǎn)三　pH的測(cè)定方法

6.下列試紙中，在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是()

A.石蕊試紙 B.醋酸鉛試紙 C.KI淀粉試紙 D.pH試紙

答案　D

解析　pH試紙測(cè)溶液的酸堿性時(shí)是定量測(cè)定，加水潤(rùn)濕后會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度降低，使測(cè)得的pH產(chǎn)生偏差，所以不能潤(rùn)濕。

7.有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是________________。

(2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________。

(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你________(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol?L-1的硫酸和0.01 mol?L-1的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。

________________________________________________________________________

①紫色石蕊試液　②酚酞試液?、奂谆仍囈?/p>

④蒸餾水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH試紙

答案　(1)丙　當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差;否則將產(chǎn)生誤差

(2)鹽酸　在稀釋過(guò)程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)大，誤差較小

(3)能　用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 mol?L-1的硫酸

解析　本題考查pH試紙的使用，pH試紙使用不能用蒸餾水潤(rùn)濕，若潤(rùn)濕相當(dāng)于對(duì)待測(cè)液稀釋。對(duì)于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不同：若溶液為中性，則測(cè)得結(jié)果無(wú)誤差;若為酸性，測(cè)得結(jié)果偏大;若為堿性，測(cè)得結(jié)果偏小。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是()

A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

答案　C

2.常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)

D.若9

答案　D

3.在常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()

A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7

答案　D

解析　本題考查有關(guān)混合溶液pH的計(jì)算。有關(guān)稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按c(OH-)計(jì)算：c混(OH-)=(1×10-6 mol?L-1+1×10-4 mol?L-1)/2=5.05×10-5 mol?L-1，c混(H+)=KW/c(OH-)≈2×10-10 mol?L-1，pH=9.7。

4.下列敘述正確的是()

A.無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 mol2?L-2

B.c(H+)等于1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

答案　A

解析　KW=c(H+)?c(OH-) ，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其KW=1×10-14mol2?L-2;在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol?L-1;0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1 mol?L-1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，所以，當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1 mol?L-1時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H+)或c(OH-)來(lái)表示。

練方法技巧

5.pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()

A.HX可能是強(qiáng)酸

B.HY一定是強(qiáng)酸

C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等

答案　D

解析　解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時(shí)，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H+)的大小。本題考查了強(qiáng)、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意，Mg粉足量，酸不足，應(yīng)根據(jù)酸的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算H2的體積，由V(HX)>V(HY)，知pH相等時(shí)，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而無(wú)法判斷HY是強(qiáng)酸還是弱酸，故A、B、C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率取決于c(H+)，因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)c(H+)相等，故D項(xiàng)正確。

6.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

答案　B

解析　本題考查了強(qiáng)酸和弱酸的稀釋規(guī)律，解題時(shí)要注意弱酸在稀釋時(shí)還會(huì)繼續(xù)電離。pH相同的鹽酸(強(qiáng)酸)和醋酸(弱酸)，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，因醋酸在稀釋時(shí)仍不斷地電離，故鹽酸的pH增大的多，故曲線Ⅰ代表鹽酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，A錯(cuò)誤;不斷加水稀釋時(shí)，溶液中c(H+)不斷減小，導(dǎo)電性減弱，B正確;因?yàn)镵W僅僅是溫度的函數(shù)，因?yàn)槭窃谙嗤臏囟认拢蔭點(diǎn)KW與c點(diǎn)KW的數(shù)值相同，C錯(cuò)誤;因鹽酸和醋酸的pH相同，則c(醋酸)>c(鹽酸)，稀釋相同的倍數(shù)，由于醋酸存在電離平衡，故仍有c(醋酸)>c(鹽酸)，D錯(cuò)誤。

練綜合拓展

7.已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_________。

(3)95 ℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________________________________________________

__________________。

(1) 曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)A　水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H+)、c(OH-)小

(2)10∶1　(3)a+b=14或pH1+pH2=14

(4)曲線B對(duì)應(yīng)95 ℃，此時(shí)水的離子積為10-12mol2?L-2，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5

解析　本題的關(guān)鍵是搞清楚溫度對(duì)水的電離平衡、水的離子積和溶液pH的影響。

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷，25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，理由為水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離程度增大。

(2)25 ℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，則V(NaOH)?10-5 mol?L-1=V(H2SO4)?10-4 mol?L-1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

(3)要注意的是95 ℃時(shí)，水的離子積為10-12mol2?L-2，即c(H+)?c(OH-)=10-12mol2?L-2，即：等體積強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)pH(酸)+pH(堿)=12。根據(jù)95 ℃時(shí)混合后溶液呈中性，pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12;有100×10-a=1×10b-12，即：10-a+2=10b-12，所以，有以下關(guān)系：a+b=14或pH1+pH2=14。

(4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，因pH(酸)+pH(堿)=12，可得酸堿兩溶液中c(H+)=c(OH-)，若是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性;現(xiàn)混合溶液的pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明H+與OH-完全反應(yīng)后又有新的H+產(chǎn)生，即酸過(guò)量，所以說(shuō)酸HA是弱酸。

8.(1)pH=2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH=12的某堿稀釋100倍，pH________10。

(2)室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)∶c(SO2-4)=________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c(SO2-4)=________。

(3)

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是()

A.MOH是一種弱堿

B.在x點(diǎn)，MOH完全電離

C.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

D.稀釋前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍

答案　(1)≤　≥　(2)2∶1　20∶1　(3)B

解析　(1)若某酸為強(qiáng)酸，則pH=4，若為弱酸，則pH

(2)pH=5的H2SO4稀釋10倍，c(H+)和c(SO2-4)同等倍數(shù)減小，所以c(H+)∶c(SO2-4)=2∶1，若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，其pH≈7，而c(SO2-4)=5×10-7102=5×10-9 mol?L-1，所以c(H+)∶c(SO2-4)=10-7∶5×10-9=20∶1。

(3)由圖知，稀釋100倍后ROH的pH變化為2，為強(qiáng)堿，MOH的pH變化為1，為弱堿;x點(diǎn)時(shí)ROH與MOH的c(OH-)相等，故c(M+)與c(R+)相等;稀釋前ROH的c(OH-)=0.1 mol?L-1，MOH的c(OH-)=0.01 mol?L-1，故D項(xiàng)正確;MOH為弱堿，在任何點(diǎn)都不能完全電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

第2課時(shí)　酸堿中和滴定

[目標(biāo)要求]　1.理解酸堿中和滴定的原理。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的誤差分析。

酸堿中和滴定

1.酸堿中和滴定概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。滴定的原理：n元酸與n′元堿恰好完全中和時(shí)：nc酸V酸=n′c堿V堿。如果用A代表一元酸，用B代表一元堿，可以利用下列關(guān)系式來(lái)計(jì)算未知堿(或酸)的物質(zhì)的量濃度：cB=cAVAVB。

2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，以及準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)儀器：pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺(tái)。

實(shí)驗(yàn)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)查：檢查兩滴定管是否漏水和堵塞;

(2)洗：先用蒸餾水洗滌兩滴定管，然后用所要盛裝的酸堿潤(rùn)洗2～3遍;

(3)盛、調(diào)：分別將酸、堿溶液注入酸、堿滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米處，并將滴定管固定在滴定管夾上，然后趕走滴定管內(nèi)部氣泡，調(diào)節(jié)滴定管中液面高度處于某一刻度，并記下讀數(shù)。

(4)取：從堿式滴定管中放出25.00 mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。

(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。

(6)記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。

(7)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

根據(jù)cB=cAVAVB計(jì)算。

二、酸堿中和滴定誤差分析

中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)=c標(biāo)準(zhǔn)?V標(biāo)準(zhǔn)V待測(cè)，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。

下列為不正確操作導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏差：

(1)儀器洗滌

①酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏高);②酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高);③堿式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏低);④錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)。

(2)量器讀數(shù)

①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高);

②

滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視(偏低)如圖所示;

③滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去(偏低)。

(3)操作不當(dāng)

①酸式滴定管漏液(偏高);②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡變小(偏高);③滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出(偏低);④滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水(無(wú)影響); ⑤用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定時(shí)，溶液由橙色變紅色時(shí)停止滴定(偏高);⑥用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5 s后又褪去(偏低)。

知識(shí)點(diǎn)一　酸堿中和滴定

1.一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時(shí)，下列判斷正確的是()

A.流出溶液的體積為(m-n) mL

B.流出溶液的體積為(n-m) mL

C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n) mL

D.管內(nèi)溶液體積多于n mL

答案　B

解析　滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液體的體積為(n-m) mL;刻度線以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管內(nèi)溶液體積大于(a-n) mL。

2.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并______為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 mol?L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL

第一次 25.00 0.00 26.11 26.11

第二次 25.00 1.56 30.30 28.74

第三次 25.00 0.22 26.31 26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案　(1)錐形瓶中溶液顏色變化　在半分鐘內(nèi)不變色　(2)D　(3)0.00　26.10　26.10

(4)V=26.11 mL+26.09 mL2=26.10 mL，c(NaOH)=0.100 0 mol?L-1×26.10 mL25.00 mL=0.104 4 mol?L-1

解析　在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)=c?HCl??V[?HCl?aq]V[?NaOH?aq]。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式;進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。

(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。

(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高;用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH-的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果;若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高;正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示。

(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。

(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)酸液的平均值

V=26.11 mL+26.09 mL2=26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)=0.1000 mol?L-1×26.10 mL25.00 mL=0.104 4 mol?L-1。

知識(shí)點(diǎn)二　酸堿中和滴定誤差分析

3.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是()

A.錐形瓶中的溶液在滴定過(guò)程中濺出

B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

C.指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定

D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

答案　B

解析　根據(jù)c(B)=c?A??V?A?V?B?判斷，A項(xiàng)中，V(B)的實(shí)際量減少，導(dǎo)致V(A)減少，測(cè)定值偏小;B項(xiàng)使液體充滿氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測(cè)定值偏大;C項(xiàng)未到滴定終點(diǎn)，偏小;D項(xiàng)，不影響測(cè)定結(jié)果。

4.稱取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高;B.偏低;C.無(wú)影響;D.無(wú)法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。

(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)()

(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí)，加入水的體積不準(zhǔn)確()

(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸洗()

(4)開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出()

(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算()

(6)在滴定過(guò)程中活塞處漏液()

(7)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出()

(8)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視()

答案　(1)D　(2)C　(3)B　(4)B　(5)A　(6)B　(7)A　(8)A

解析　(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，不能確定稱量結(jié)果是偏大還是偏小，故選D。(2)錐形瓶?jī)?nèi)是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應(yīng)。(3)滴定管中裝鹽酸前未潤(rùn)洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。(4)滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，相當(dāng)于待測(cè)液比實(shí)際用量多了，導(dǎo)致結(jié)果偏低。(5)讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值小，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(6)滴定過(guò)程中漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低。(7)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，用力過(guò)猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測(cè)液體積減小，使測(cè)定結(jié)果偏高。(8)讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小，使結(jié)果偏高。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.酸堿恰好完全中和時(shí)()

A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等

B.溶液呈現(xiàn)中性

C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等

D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

答案　D

2.用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是()

A.由黃色變?yōu)榧t色 B.由黃色變?yōu)槌壬?/p>

C.由橙色變?yōu)榧t色 D.由紅色變?yōu)槌壬?/p>

答案　B

3.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是()

①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次

②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出

⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液

A.③ B.④⑤ C.①②③ D.③④

答案　D

解析?、僦邢喈?dāng)于向錐形瓶中事先加入了一部分NaOH，會(huì)多耗用鹽酸，導(dǎo)致結(jié)果偏高;②中氣泡體積充當(dāng)了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致V(HCl)偏大，結(jié)果偏高;③中滴定前仰視使V(HCl)初偏大，則ΔV(HCl)=V(HCl)末-V(HCl)初偏小，結(jié)果偏低;④中使NaOH濺出，則使V(HCl)偏小，結(jié)果偏低;⑤對(duì)結(jié)果無(wú)影響，綜合分析，選D。

4.下列指示劑的選擇不正確的是()

(已知：I2+2Na2S2O3) 2NaI+Na2S4O6

標(biāo)準(zhǔn)溶液 待測(cè)溶液 指示劑

A HCl NaOH 甲基橙

B NaOH HCl 酚酞

C I2 Na2S2O3 淀粉

D KMnO4 Na2SO3 酚酞

答案　D

解析　強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定時(shí)，甲基橙或酚酞均可以，但一般強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正確;據(jù)I2遇淀粉變藍(lán)可檢驗(yàn)I2，C正確;D項(xiàng)中KMnO4本身有顏色，無(wú)需再用其他指示劑，D不正確。

5.下列儀器中使用前不需要檢驗(yàn)是否漏水的是()

A.滴定管 B.分液漏斗 C.過(guò)濾漏斗 D.容量瓶

答案　C

6.用0.1 mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L-1的鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液pH是()

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

答案　C

解析　本題是以酸堿中和滴定為素材設(shè)計(jì)的題目，涉及到溶液中OH-、H+、pH的計(jì)算，考查學(xué)生的計(jì)算能力。用0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定0.1 mol?L-1的鹽酸，滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積為0.05 mL)，加水至50 mL，此時(shí)溶液中

c(OH-)=0.1 mol?L-1×0.05 mL50 mL=1×10-4 mol?L-1

c(H+)=1.0×10-14c?OH-?=1.0×10-141×10-4=1×10-10 mol?L-1

pH=10即選項(xiàng)C正確。

練方法技巧

7.下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()

A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡

答案　C

解析　A：錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大從而使所測(cè)濃度偏大。

B：沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗2～3次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。

C：在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量。

D：開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)?c(HCl)=V(NaOH)?c(NaOH)，使所測(cè)的c(NaOH)偏小。

8.用1.0 mol?L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是()

A.1.0 mol?L-1,20 mL B.0.5 mol?L-1,40 mL

C.0.5 mol?L-1,80 mL D.1.0 mol?L-1,80 mL

答案　C

解析　滴定前稀H2SO4的pH=0，c(H+)=1.0 mol?L-1，則c(H2SO4)=0.5 mol?L-1，當(dāng)pH=7時(shí)V(NaOH)=40 mL，通過(guò)計(jì)算原硫酸溶液的體積為40 mL。本題考查中和滴定曲線，關(guān)鍵是把握滴定終點(diǎn)，pH=7恰好完全反應(yīng)，即n(H+)=n(OH-)。

練綜合拓展

9.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。

現(xiàn)有0.001 mol?L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO-4+5HSO-3+H+===2Mn2++5SO2-4+3H2O

填空完成問(wèn)題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　B.堿式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.錐形瓶　E.鐵架臺(tái)　F.滴定管夾　G.燒杯　H.白紙　I.膠頭滴管　J.漏斗

(2)不用________(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因

________________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由______________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b-a) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積______(多、少)。根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度______(大、小)。

答案　(1)A、B、D、E、F、G、H

(2)堿　KMnO4溶液能把橡膠管氧化

(3)不用指示劑，因?yàn)镵MnO4被還原劑還原成Mn2+，紫紅色褪去，所以不需要指示劑

(4)少　小

解析　(1)(2)酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化劑，要放在酸式滴定管中，取用待測(cè)NaHSO3溶液要用堿式滴定管，再根據(jù)滴定所需的儀器可選出正確答案。

(3)酸性KMnO4被還原為Mn2+后由紫色變?yōu)闊o(wú)色。

(4)俯視讀得的數(shù)值偏小。

延伸閱讀

高三化學(xué)教案：《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)

【使用說(shuō)明】：

1.課前完成基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識(shí)，掌握基本題型，標(biāo)注疑惑知識(shí)點(diǎn)。獨(dú)立完成課后52-53頁(yè)作業(yè)。

2.課堂認(rèn)真.限時(shí).積極.規(guī)范完成合作探究和知識(shí)鞏固，解決疑惑難點(diǎn)。

3.課后完成知識(shí)反饋.填寫查漏補(bǔ)缺并在規(guī)定時(shí)間內(nèi)上交課代表。

一.學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.鞏固水的電離和水的離子積，溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧根濃度及PH值的關(guān)系。

2.掌握PH值的定義及溶液PH值計(jì)算。

3.理解強(qiáng)酸堿、弱酸堿溶液稀釋過(guò)程中的變化趨勢(shì)。

二.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)：(用時(shí)30分)

㈠.溶液的酸堿性

①.pH定義： 。

②.數(shù)學(xué)表達(dá)式：pH= 。

③.溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH—)及PH值的關(guān)系

在室溫時(shí)：在室溫時(shí)對(duì)于任何稀溶液，溶液中的c(H+)×c(OH—)=== 。

酸性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

中性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

堿性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

④.溶液的酸堿性也可用pOH來(lái)表示 ：pOH采用OH -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。在室溫對(duì)某物質(zhì)的稀溶液：pOH + pH ==

⑤.pH值的測(cè)量：pH試紙 。

pH計(jì) 。

㈡.PH值的計(jì)算。

1.基本公式：pH=-lgc(H+) c(H+)×c(OH—) = KW

2.基本題型：

⑴.稀酸堿溶液的pH計(jì)算

①.在常溫下求濃度為0.01mol/L的KOH、鹽酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。

②.在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離常數(shù)為0.01，求濃度為1mol/L的該溶液的PH值。

③.在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離度為0.01，求濃度為0.01mol/L的該溶液的PH值。

⑵.酸堿溶液混合的計(jì)算

①.在常溫時(shí)濃度均為0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別體積比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。

②.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的

體積比是

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

③.在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，問(wèn)：

(1)若a+b=14，則Va/Vb= .

(2)若a+b=13，則Va/Vb=

(3)若a+b=15，則Va/Vb= 。(題中a≤b，b≥8)。.

⑶.酸堿溶液的稀釋

①.常溫下，將0.1mol 的鹽酸稀釋10倍，則溶液的pH為　。 若稀釋100倍，pH是　。若稀釋106倍，pH又是。如換成同濃度的氫氧化鈉溶液呢?

②.常溫下，將PH值為1的醋酸稀釋10倍，則溶液的pH　2(>、=、、=、、=、

結(jié)論：

三.疑難解析和典型題例評(píng)析：(用時(shí)：10分)

㈠.疑難解析：

1.PH值的計(jì)算。

2.酸堿溶液的稀釋過(guò)程中的PH值變化。

3.酸堿溶液混合后溶液酸堿性的確定。

㈡.典型題例評(píng)析：

1.將pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋之后，兩溶液的pH相等，則a和b的關(guān)系是( )

A. a>b B. a=b

C. a

2.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1 10 mol ，則該溶液的pH可能是( )

A. 11 B. 3 C. 7 D. 8

3.pH=2和pH=4的兩種稀H2SO4，等體積混合后，溶液的( )

A.c(H+)=1×10-3 mol/L， B.c(OH-)=2×10-12 mol/L

C.pH=2.3 D.pH=3

4.在由水電離出的 的溶液中可能大量共存的離子組為

A. B.

C. D.

5.某溫度下，純水的 為 ，則此時(shí)為c(OH-)為 ，若溫度不變，滴人稀 使 = ，則由水電離出的 為 ，此時(shí)溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

四.合作探究和能力展示：(用時(shí)10分)

1.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是

A.1×10-7mol?L-1 B.1×10-12mol?L-1.

C.1×10-2mol?L-1 D.1×10-14mol?L-1.

3.90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH

A.等于7 B.介于6～7之間. C.大于7 D.無(wú)法確定

3.常溫下，在0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中，水的離子積是

A.1×10-14 B.1×10-13. C.1.32×10-14 D.1.32×10-15.

4.下列溶液肯定是酸性的是

A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無(wú)色的溶液

C.pH

5.在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是( )

A.將pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

C.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等

D.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

6.pH定義為pH=-lgc(H+)，pOH定義為pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25℃時(shí)水的離子積常

數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H+)可表示為

A.Kw/pOH mol/L B.10pOH-14 mol/L C.10 14-pOH mol/L D.10-pOH mol/L

7.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3?H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是V1、V2、V3，則三者的關(guān)系是：

A.V1=V2=V3　B.V1>V2>V3　C.V3>V1>V2D.V1=V2

8.pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳?xì)怏w的體積是

A.一樣多 B.醋酸比硫酸多.

C.硫酸比醋酸多 D.無(wú)法比較

9.在25℃時(shí)，純水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)(大于、小于或等于) 10-7mol/L，pH 7;在堿性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。

10.在25℃時(shí)，有pH=a的硫酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該硫酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：

(1)若a+b=14時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值);

(2)若a+b=12時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值);

(3)若a+b=16時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，

五.知識(shí)鞏固：(用時(shí)15分)

1.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A.向水中投入一小塊金屬鈉 . B.將水加熱煮沸.

C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D.向水中加食鹽晶體

2.下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.

3.常溫下c(OH-)最小的是

A.pH=0的溶液. B.0.05 mol?L-1 H2SO4.

C.0.5 mol?L-1 HCl. D.0.05 mol?L-1的Ba(OH)2

4.用蒸餾水稀釋1 mol?L-1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+).

C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-)

5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的

體積比應(yīng)是

A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.

6.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol?L-1.

C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-7 mol?L-1.

7.常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A.0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B.pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C.pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D.0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

8.下列說(shuō)法中正確的是

A.100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基

本相等.

B.100 mL 1 mol?L-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.

C.100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等.

D.100 mL 0.1　mol?L-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量

是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.

9.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度

A.0.1 mol?L-1.

B.一定大于0.1 mol?L-1.

C.若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol?L-1，若為弱酸一定大于0.1 mol?L-1.

D.若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol?L-1，若為弱酸一定>0.1 mol?L-1.

10.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的

體積比是 A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

11.某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶

液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)=102V(堿) B.V(堿)=102V(酸).

C.V(酸)=2V(堿) D.V(堿)=2V(酸)

12.在室溫下混和下列等體積的酸和堿的溶液，混合液 一定小于7的是 A. 的硝酸跟 的氫氧化鉀溶液

B. 的鹽酸跟 的氨水

C. 的硫酸跟 的氫氧化鈉溶液

D. 的醋酸跟 的氫氧化鋇溶液

13.在 的某溶液中，由水電離的 為

A. B.

C. D.

14.若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-

C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-

15.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液。

(1)當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 。

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是 。

(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是 。

(4)體積濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是 。

六.課堂小結(jié)：(用時(shí)5分)

七.知識(shí)反饋：(用時(shí)20分)

1.用蒸餾水稀釋l mo1/ L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是 ( )

A.溶液中的c(CH3COO—) B.溶液中的c(H+ )

C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(H+ )

2.某強(qiáng)酸溶液 ，強(qiáng)堿溶液 ，已知 ，酸堿溶液混合后 ，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )

A.V(酸)= (堿) B.V(堿)= (酸)

C.V(酸)= (堿) D.V(堿)= (酸)

3.有甲、乙兩種溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比

A.2 ：1 B.1 ：10

C.1 ：100 D.1 ：10x(x為乙溶液的pH)

4.下列溶液中與 的NaOH溶液的pH值相同的是( )

A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍。

B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍。

C.把10毫升 H2SO4溶液與10毫升 的NaOH溶液

相混合。

D.把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍。

5.將體積都是10毫升，pH值都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a毫升和b毫升，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5，則稀釋后溶液的體積為( )

A.a = b = 100毫升 B.a = b = 1000毫升

C.a b

6.現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于 ( B )

A.a-lg2 B.b-lg2 C. a+lg2 D. b+lg2

7.下列各組離子中，能在pH = 1的溶液中大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是

A. B.

C. D.

8.常溫下， 相等的鹽酸和醋酸中的 ( )

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無(wú)法確定

9.欲使 的 溶液的 調(diào)整到接近7，下列方法不可行的是( )

A.加入 的 溶液 B.加入 的鹽酸

C.加水稀釋 倍 D.加入飽和 溶液

10.將25mL pH=10的KOH溶液跟50mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的 為

A.9.7 B.10 C.10.3 D.10.7

11.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5

12.常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是：( )

A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1

13.在100℃時(shí)水的kw=10-12, 向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，溶液的pH

A. 大于7 B. 小于7 C. 等于6 D. 等于7

14.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1 10 mol ，則該溶液的pH可能是

A. 11 B. 3 C. 7 D. 8

15.下列敘述正確的是

A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

16.(1)已知某溶液中含F(xiàn)ex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- 其離子個(gè)數(shù)比為 Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- =1：2：3：2，則x=____________。

(2)PH=3的鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________ ____________。

(3)把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前兩溶液HCl和Ba(OH) 2的體積比為 __________________________

17.設(shè)水的電離平衡曲線如圖1—8 所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25oC時(shí)水的電離平衡時(shí)的

離子濃度，當(dāng)溫度上升到100oC時(shí)，水的電離平衡

狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變?yōu)?/p>

________________

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀

鹽酸混合，并保持100oC 的恒溫，欲使混合溶液的

pH等于7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)_____________

18.25℃時(shí)，若體積為 、pH= 的某一元強(qiáng)酸與體積為 、pH= 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知

(1) 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 ;

(2) 值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 ;

(3) 的取值范圍是 。

八.查漏補(bǔ)缺：

1.疑惑題：

2.完全不會(huì)的題：

高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性034

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性034》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)：3.2《水的電離和溶液的酸堿性》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
(第1課時(shí))
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈了解水的電離平衡及其“離子積”
⒉了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】⒈水的離子積
⒉溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】水的離子積
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【情景創(chuàng)設(shè)】
一、水的電離
[思考]水是不是電解質(zhì)？它能電離嗎？寫出水的電離方程式.
1．水的電離：水是電解質(zhì)，發(fā)生電離，電離過(guò)程
水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為
思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O電離，則室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少?純水中水的電離度α(H2O)=。
2．水的離子積
水的離子積：KW=。
注：(1)一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與有關(guān)，越高KW越。
25℃時(shí)，KW=，100℃時(shí)，KW=10-12。
(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+)C(OH-)。
二、溶液的酸堿性和pH
1．影響水的電離平衡的因素
?。?）溫度：溫度升高，水的電離度，水的電離平衡向方向移動(dòng)，C(H+)和C(OH-)，KW。
　（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃帷A度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。?br> ①升高溫度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl
練習(xí)：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。
小結(jié)：（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離KW增大
?。?）酸、堿抑制水的電離
2．溶液的酸堿性
溶液的酸堿性常溫（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)
輕松做答：
（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____
C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______
（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________
（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______
歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25℃時(shí))
pH溶液的酸堿性
pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7溶液呈性
pH7溶液呈性，pH越大，溶液的堿性
【反饋練習(xí)】
1．pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化（　）
A、C(H+)和C(OH-)都減少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大　D、C(H+)減小
2．向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（?。?br> A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大C、酸性增強(qiáng)　D、OH-離子濃度減小
3．100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　）
　A、pH=6顯弱酸性　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性
　C、KW是常溫時(shí)的10-2倍D、溫度不變沖稀10倍pH=7

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))
【課標(biāo)要求】⒈
了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
⒉掌握有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
⒊了解常用的酸堿指示劑
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】⒈水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關(guān)系
⒉有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】ｐＨ值的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【情景創(chuàng)設(shè)】
二、溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH=，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性常溫（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
⒊溶液PH的測(cè)定方法
（1）酸堿指示劑法
　說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑變色范圍的ｐＨ
石蕊５紅色5－8紫色8藍(lán)色
甲基橙3.1紅色3.1－4.4橙色4.4黃色
酚酞8無(wú)色8－10淺紅色10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計(jì)法
三、PH的應(yīng)用
閱讀教材P49-50
四、有關(guān)pH的計(jì)算
（一）單一溶液的PH計(jì)算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。
2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。
（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。
4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。
5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。
思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。
[反饋練習(xí)]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1)把pH＝2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH＝。
(2)把pH＝12和pH＝14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=。
(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝。
2．室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）=。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為；兩溶液混合后，溶液的pH為。
3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100°時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子10-6
積從_________增加到____________；
10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為_(kāi)_________。

溶液的酸堿性

教學(xué)時(shí)間第十二周5月8日本模塊第34、35課時(shí)
教學(xué)
課題專題專題4溶液中的離子反應(yīng)
單元第二單元溶液的酸堿性
節(jié)題第1、2課時(shí)溶液的酸堿性
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解溶液pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力
情感態(tài)度
與價(jià)值觀通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。
教學(xué)重點(diǎn)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
教學(xué)方法討論法
教學(xué)過(guò)程

教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[知識(shí)回顧]
1、寫出醋酸、一水合氨溶于水和水的電離方程式：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3H2ONH4++OH—
H2OH++OH—
2、水的離子積常數(shù)
[完成下表]
溶液酸堿性c（H+）與c（OH—）關(guān)系
任意溫度室溫（mol/L）pH值（室溫）
酸性c（H+）c（OH—）小于7
中性c（H+）=c（OH—）7
堿性c（H+）c（OH—）大于7
一、溶液的酸堿性
1、c（H+）與c（OH—）比較
2、PH與7
3、PH試紙的使用

練習(xí)

口答、檢查
25℃[H+][OH—]=10—7=10—14=Kw
[閱讀]P67
本質(zhì)
對(duì)昭表3—6
大于7顯堿性，
小于7顯酸性
等于7顯中性

教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
取試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取試液少許，點(diǎn)在試紙上觀察顏色變化，與比色卡，讀出。
[講解]（二）有關(guān)pH的計(jì)算
1．溶液簡(jiǎn)單混合
V1、V2的一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿
.

2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合（發(fā)生中和反應(yīng)，忽略體積變化）可能情況有三種：
①若酸和堿恰好中和.即nH+=nOH—，pH=7.
②若酸過(guò)量，求出過(guò)量的[H+]，再求pH值.
③若堿過(guò)量，求出過(guò)量的[OH—]，求出pOH后求pH值.
特例：若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合
①若pH酸+pH堿=14，則完全中和pH=7.
②若pH酸+pH堿＞14，則堿過(guò)量pH≈pH堿－0.3
③若pH酸+pH堿＜14，則酸過(guò)量pH≈pH酸+0.3
[分析]①呈中性：即pH=7.
nH+=nOH—
10—aV1=10—（14－b）V2
V1：V2=10—14+a+b
10n=10a+b－14
n=a+b－14
a+b=14+n
②若呈酸性.即pH＜7
nH+＞nOH—
10—aV1＞10—（14－b）V2
V1：V2＞10—14+a+b
10n＞10－14+a+b
a+b＜14+n　
?、廴舫蕢A性，即pH＞7，同理可知
a+b＞14+n
不濕潤(rùn)

注意：強(qiáng)酸直接由[H+]總求pH值
強(qiáng)堿由[OH—]總求pOH，后再求pH值

（注意）先判斷顯性離子！

了解即可
[練習(xí)]
pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按體積比V1：V2混合.當(dāng)混合液分別呈中性、酸性、堿性時(shí)，且V1：V2=10n時(shí)，a+b分別為多少？
教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
3．關(guān)于酸、堿混合時(shí)的定性判斷（常溫）
酸與堿混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定，另外酸堿的強(qiáng)弱不同，提供反應(yīng)物的量不同也影響著反應(yīng)后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過(guò)量化生成的鹽水解對(duì)溶液的酸堿性影響大。
下面把常見(jiàn)的幾種情況分列出來(lái).
①等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸一元強(qiáng)堿溶液等體積混合溶液pH＞7（由生成的強(qiáng)堿弱酸鹽水解決定）
②等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱堿溶液等體積混合后溶液pH＜7（由生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解決定）
③等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液pH=7（因生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解）
想一想：若酸或堿之一是多元，情況又怎樣？
④當(dāng)pH=pOH的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液以等體積混合后pH=7（與酸、堿的幾元性無(wú)關(guān)）
⑤當(dāng)pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元強(qiáng)堿以等體積混合后pH≤7。（考慮酸有強(qiáng)弱之分，若分弱酸，制反應(yīng)后酸過(guò)量）
⑥當(dāng)pH=3的某一元強(qiáng)酸pH=11的一元堿溶液的以等體積混合后pH≥7（同理⑤，弱堿過(guò)量）
⑦將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液以等體積混合后溶液pH=無(wú)法確定.
再想一想：⑤⑥⑦與酸、堿的幾元性有無(wú)關(guān)系？

例1．將0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液與1L0.6mol/L氨水溶液完全混合并過(guò)濾，溶液總體積不變，則所得濾液的pH值與下列選項(xiàng)符合的是__________
A．等于0.3mol/L氨水的溶液的pH值
B．等于0.2mol/L氨水溶液的pH值
C．大于0.3mol/L氨水溶液的pH值
D．小于0.2mol/L氨水溶液的pH值
[解析]：先考慮反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+
1mol3mol
0.1mol0.3mol
由此可知氨水過(guò)量0.3mol，但體積已為1.5L，此時(shí)氨水濃度為C==0.2mol/L
請(qǐng)注意，上反應(yīng)還生成了0.3mlNH4+，但NH3H2O的電離會(huì)產(chǎn)生抑制作用，故后成性沒(méi)有0.2ml/L的純氨水強(qiáng)，本題應(yīng)選D.
例2．求下列混合溶液的pH：（1）pH=3和pH=5的兩強(qiáng)酸等體積混合；（2）pH=8和pH=10的兩強(qiáng)堿等體積混合。
分析酸溶液混合后，H+的物質(zhì)的量等于原來(lái)兩酸溶液H+的物質(zhì)的量之和，從而求出[H+]及溶液的pH，堿溶液混合后，OH—的物質(zhì)的量等于原來(lái)兩堿溶液OH—的物質(zhì)的量之和，從而求出[OH—]，根據(jù)Kw換算出[H+]，最后求出溶液的pH。在第（2）題中，切不可直接將兩堿溶液中的H+的物質(zhì)的量相加，不能認(rèn)為這是混合溶液的H+的總量，否則就會(huì)造成很大錯(cuò)誤。
解：（1）[H+]=
=5×10—4mol/L
pH=－lg(5×10—4)=3.3
（2）[OH—]=
=5×10—5mol/L
[H+]==2×10—10mol/L
pH=－lg(2×10—10)
=9.7
總結(jié)：兩種強(qiáng)酸等體積混合的pH等于混合前pH數(shù)值小的加上0.3；兩種強(qiáng)堿等體積混合的pH等于混合前pH數(shù)值大的減去0.3。（2）必須按顯性離子計(jì)算。
例3．常溫下有體積為V1L，pH值為m的稀硫酸和體積為V2L、pH值為n的NaOH溶液混合后.（1）如果V1=V2時(shí).
①當(dāng)m+n=13時(shí)，則混合后溶液呈______________性.
②當(dāng)m+n=15時(shí)，則混合后溶液呈______________性.
（2）如果混合后pH=7時(shí)；
①當(dāng)m+n=14時(shí)，則V1：V2=____________.
②當(dāng)m+n=13時(shí)，則V1：V2=____________.
③當(dāng)m+n＞14時(shí)，則V1：V2=___________.（填表達(dá)表），且V1________V2（填＞、＜、或=＝
解析H2SO4盡管為二元強(qiáng)酸，但當(dāng)用pH值表示時(shí)，與幾元?jiǎng)t無(wú)關(guān).
（1）根據(jù)上文提及的特例，可知
當(dāng)m+n=13＜14，即混合液呈酸性.
當(dāng)m+n=15＞14，即混合液呈堿性，pH＞7.
（2）若混合后溶液pH=7，即中性.
根據(jù)上文提到，a+b=14+n，可推知
當(dāng)m+n=14時(shí)，則V1：V2=1
當(dāng)m+n=13時(shí)，則V1：V2=
當(dāng)m+n＞14時(shí)，則nH+=nOH—
10—mV1=10—(14—n)V2
V1：V2=10—14+n+m=10m+n—14
∵m+n＞14，∴V1：V2＞1即V1＞V2

例4．Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當(dāng)CO2通入0.56L時(shí)生成沉淀最多（體積指標(biāo)準(zhǔn)狀況，設(shè)溶液體積不發(fā)生改變），試通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）當(dāng)通入CO2的體積為2.24L時(shí)，溶液中各種離子（除H+、OH—）物質(zhì)的量濃度各為多少？
解析：（1）混合液中總[OH—]=1mol/L，n(OH)—=0.1mol當(dāng)CO2道入0.56L時(shí)沉淀最多，此時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
1mol1mol
0.025mol0.025mol
C[Ba(OH)2]==0.25mol/L
n(NaOH)=n(OH—)總－2n[Ba(OH)2]
=0.1－2×0.025=0.05(mol)
C(NaOH)==0.5mol/L
（2）當(dāng)n(CO2)=0.1mol時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)
CO2+OH—=HCO3—
0.1mol0.1mol0.1mol
此時(shí)溶液中無(wú)沉淀，故[Na+]=0.5mol/L[Ba2+]=0.25mol/L
[HCO3—]=1mol/L
小結(jié)：溶液中發(fā)生多種反應(yīng)時(shí)常用關(guān)系式法、電得失守恒、電荷守恒。
[小結(jié)]能定性判斷溶液的酸堿性，會(huì)進(jìn)行PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
[作業(yè)]講義

板書計(jì)劃一、溶液的酸堿性
二、溶液PH計(jì)算
反饋PH試紙的使用要講，PH計(jì)算只講簡(jiǎn)單的。

[課后練習(xí)]
1．下列溶液中，pH最大的是（）
A．pH=4的鹽酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍
C．pH=11的燒堿溶液稀釋1000倍D．pH=11的氨水溶液稀釋1000倍
[講解]pH最大，即溶液堿性最強(qiáng)，氫氧根離子濃度最大，D
2．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（）
A．a(chǎn)=b=100mLB．a(chǎn)=b=1000mLC．a(chǎn)＜bD．a(chǎn)＞b
[講解]pH相等強(qiáng)酸與弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸溶液PH變化大。C

3．中和相同體積，相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三種稀溶液時(shí)，用去同種濃度的NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則V1、V2、V3的大小關(guān)系正確的是（）
A．V1=V2=V3B．V1=V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1＜V2＜V3
[講解]相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三種稀溶液中，硫酸、鹽酸氫離了子濃度相同，酸強(qiáng)濃度較大。

4．等體積混合0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0
[講解]氫氧化鋇是二元堿，且過(guò)量。B
5．有pH值相等的A、B、C、D四種一元酸的溶液各20ml，與過(guò)量鎂充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是D＞C＞B=A.這說(shuō)明：①D的酸性最強(qiáng).②A與B的酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng).③原D反應(yīng)后溶液的pH值最大.④反應(yīng)后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反應(yīng)前D的電離程度最大，⑥反應(yīng)前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（）
A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D(zhuǎn)．②③
[講解]D，采用排除法。
6．pH值相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉混合后溶液的pH值的7，則鹽酸與氫氧化鈉的混合后溶液的pH值（）
A．＞7B．＜7C．=7D．無(wú)法判斷
[講解]B
7．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：
前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同＝；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_________后者。
8．某工業(yè)廢水，經(jīng)化驗(yàn)含游離氯的濃度為0.001mol/L，且此廢水的pH=4，為除去10L此廢水中的游離氯，需加入濃度為0.025mol/L的Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH約為多少？
[直擊高考]
1．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（06上海）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
2．室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（06廣東）
A．若x=y，且a+b=14，則pH7B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若x=10y，且a+b=14，則pH7

高二化學(xué)下冊(cè)《水的電離和溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)整理

高二化學(xué)下冊(cè)《水的電離和溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)整理

1、水電離平衡：:
水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14
注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定
KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

2、水電離特點(diǎn)：(1)可逆(2)吸熱(3)極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：
①酸、堿：抑制水的電離KW〈1*10-14
②溫度：促進(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)
③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離KW〉1*10-14

4、溶液的酸堿性和pH：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的測(cè)定方法：
酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。
變色范圍：甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(淺紅色)
pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。
注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍