小學(xué)健康的教案

溶液的酸堿性。

教學(xué)時(shí)間第十二周5月8日本模塊第34、35課時(shí)
教學(xué)
課題專題專題4溶液中的離子反應(yīng)
單元第二單元溶液的酸堿性
節(jié)題第1、2課時(shí)溶液的酸堿性
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解溶液pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力
情感態(tài)度
與價(jià)值觀通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。
教學(xué)重點(diǎn)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
教學(xué)方法討論法
教學(xué)過(guò)程

教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[知識(shí)回顧]
1、寫(xiě)出醋酸、一水合氨溶于水和水的電離方程式：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3H2ONH4++OH—
H2OH++OH—
2、水的離子積常數(shù)
[完成下表]
溶液酸堿性c（H+）與c（OH—）關(guān)系
任意溫度室溫（mol/L）pH值（室溫）
酸性c（H+）c（OH—）小于7
中性c（H+）=c（OH—）7
堿性c（H+）c（OH—）大于7
一、溶液的酸堿性
1、c（H+）與c（OH—）比較
2、PH與7
3、PH試紙的使用

練習(xí)

口答、檢查
25℃[H+][OH—]=10—7=10—14=Kw
[閱讀]P67
本質(zhì)
對(duì)昭表3—6
大于7顯堿性，
小于7顯酸性
等于7顯中性
jaB88.cOM

教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
取試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取試液少許，點(diǎn)在試紙上觀察顏色變化，與比色卡，讀出。
[講解]（二）有關(guān)pH的計(jì)算
1．溶液簡(jiǎn)單混合
V1、V2的一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿
.

2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合（發(fā)生中和反應(yīng)，忽略體積變化）可能情況有三種：
①若酸和堿恰好中和.即nH+=nOH—，pH=7.
②若酸過(guò)量，求出過(guò)量的[H+]，再求pH值.
③若堿過(guò)量，求出過(guò)量的[OH—]，求出pOH后求pH值.
特例：若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合
①若pH酸+pH堿=14，則完全中和pH=7.
②若pH酸+pH堿＞14，則堿過(guò)量pH≈pH堿－0.3
③若pH酸+pH堿＜14，則酸過(guò)量pH≈pH酸+0.3
[分析]①呈中性：即pH=7.
nH+=nOH—
10—aV1=10—（14－b）V2
V1：V2=10—14+a+b
10n=10a+b－14
n=a+b－14
a+b=14+n
②若呈酸性.即pH＜7
nH+＞nOH—
10—aV1＞10—（14－b）V2
V1：V2＞10—14+a+b
10n＞10－14+a+b
a+b＜14+n　
?、廴舫蕢A性，即pH＞7，同理可知
a+b＞14+n
不濕潤(rùn)

注意：強(qiáng)酸直接由[H+]總求pH值
強(qiáng)堿由[OH—]總求pOH，后再求pH值

（注意）先判斷顯性離子！

了解即可
[練習(xí)]
pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按體積比V1：V2混合.當(dāng)混合液分別呈中性、酸性、堿性時(shí)，且V1：V2=10n時(shí)，a+b分別為多少？
教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
3．關(guān)于酸、堿混合時(shí)的定性判斷（常溫）
酸與堿混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定，另外酸堿的強(qiáng)弱不同，提供反應(yīng)物的量不同也影響著反應(yīng)后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過(guò)量化生成的鹽水解對(duì)溶液的酸堿性影響大。
下面把常見(jiàn)的幾種情況分列出來(lái).
①等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸一元強(qiáng)堿溶液等體積混合溶液pH＞7（由生成的強(qiáng)堿弱酸鹽水解決定）
②等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱堿溶液等體積混合后溶液pH＜7（由生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解決定）
③等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液pH=7（因生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解）
想一想：若酸或堿之一是多元，情況又怎樣？
④當(dāng)pH=pOH的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液以等體積混合后pH=7（與酸、堿的幾元性無(wú)關(guān)）
⑤當(dāng)pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元強(qiáng)堿以等體積混合后pH≤7。（考慮酸有強(qiáng)弱之分，若分弱酸，制反應(yīng)后酸過(guò)量）
⑥當(dāng)pH=3的某一元強(qiáng)酸pH=11的一元堿溶液的以等體積混合后pH≥7（同理⑤，弱堿過(guò)量）
⑦將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液以等體積混合后溶液pH=無(wú)法確定.
再想一想：⑤⑥⑦與酸、堿的幾元性有無(wú)關(guān)系？

例1．將0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液與1L0.6mol/L氨水溶液完全混合并過(guò)濾，溶液總體積不變，則所得濾液的pH值與下列選項(xiàng)符合的是__________
A．等于0.3mol/L氨水的溶液的pH值
B．等于0.2mol/L氨水溶液的pH值
C．大于0.3mol/L氨水溶液的pH值
D．小于0.2mol/L氨水溶液的pH值
[解析]：先考慮反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+
1mol3mol
0.1mol0.3mol
由此可知氨水過(guò)量0.3mol，但體積已為1.5L，此時(shí)氨水濃度為C==0.2mol/L
請(qǐng)注意，上反應(yīng)還生成了0.3mlNH4+，但NH3H2O的電離會(huì)產(chǎn)生抑制作用，故后成性沒(méi)有0.2ml/L的純氨水強(qiáng)，本題應(yīng)選D.
例2．求下列混合溶液的pH：（1）pH=3和pH=5的兩強(qiáng)酸等體積混合；（2）pH=8和pH=10的兩強(qiáng)堿等體積混合。
分析酸溶液混合后，H+的物質(zhì)的量等于原來(lái)兩酸溶液H+的物質(zhì)的量之和，從而求出[H+]及溶液的pH，堿溶液混合后，OH—的物質(zhì)的量等于原來(lái)兩堿溶液OH—的物質(zhì)的量之和，從而求出[OH—]，根據(jù)Kw換算出[H+]，最后求出溶液的pH。在第（2）題中，切不可直接將兩堿溶液中的H+的物質(zhì)的量相加，不能認(rèn)為這是混合溶液的H+的總量，否則就會(huì)造成很大錯(cuò)誤。
解：（1）[H+]=
=5×10—4mol/L
pH=－lg(5×10—4)=3.3
（2）[OH—]=
=5×10—5mol/L
[H+]==2×10—10mol/L
pH=－lg(2×10—10)
=9.7
總結(jié)：兩種強(qiáng)酸等體積混合的pH等于混合前pH數(shù)值小的加上0.3；兩種強(qiáng)堿等體積混合的pH等于混合前pH數(shù)值大的減去0.3。（2）必須按顯性離子計(jì)算。
例3．常溫下有體積為V1L，pH值為m的稀硫酸和體積為V2L、pH值為n的NaOH溶液混合后.（1）如果V1=V2時(shí).
①當(dāng)m+n=13時(shí)，則混合后溶液呈______________性.
②當(dāng)m+n=15時(shí)，則混合后溶液呈______________性.
（2）如果混合后pH=7時(shí)；
①當(dāng)m+n=14時(shí)，則V1：V2=____________.
②當(dāng)m+n=13時(shí)，則V1：V2=____________.
③當(dāng)m+n＞14時(shí)，則V1：V2=___________.（填表達(dá)表），且V1________V2（填＞、＜、或=＝
解析H2SO4盡管為二元強(qiáng)酸，但當(dāng)用pH值表示時(shí)，與幾元?jiǎng)t無(wú)關(guān).
（1）根據(jù)上文提及的特例，可知
當(dāng)m+n=13＜14，即混合液呈酸性.
當(dāng)m+n=15＞14，即混合液呈堿性，pH＞7.
（2）若混合后溶液pH=7，即中性.
根據(jù)上文提到，a+b=14+n，可推知
當(dāng)m+n=14時(shí)，則V1：V2=1
當(dāng)m+n=13時(shí)，則V1：V2=
當(dāng)m+n＞14時(shí)，則nH+=nOH—
10—mV1=10—(14—n)V2
V1：V2=10—14+n+m=10m+n—14
∵m+n＞14，∴V1：V2＞1即V1＞V2

例4．Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當(dāng)CO2通入0.56L時(shí)生成沉淀最多（體積指標(biāo)準(zhǔn)狀況，設(shè)溶液體積不發(fā)生改變），試通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）當(dāng)通入CO2的體積為2.24L時(shí)，溶液中各種離子（除H+、OH—）物質(zhì)的量濃度各為多少？
解析：（1）混合液中總[OH—]=1mol/L，n(OH)—=0.1mol當(dāng)CO2道入0.56L時(shí)沉淀最多，此時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
1mol1mol
0.025mol0.025mol
C[Ba(OH)2]==0.25mol/L
n(NaOH)=n(OH—)總－2n[Ba(OH)2]
=0.1－2×0.025=0.05(mol)
C(NaOH)==0.5mol/L
（2）當(dāng)n(CO2)=0.1mol時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)
CO2+OH—=HCO3—
0.1mol0.1mol0.1mol
此時(shí)溶液中無(wú)沉淀，故[Na+]=0.5mol/L[Ba2+]=0.25mol/L
[HCO3—]=1mol/L
小結(jié)：溶液中發(fā)生多種反應(yīng)時(shí)常用關(guān)系式法、電得失守恒、電荷守恒。
[小結(jié)]能定性判斷溶液的酸堿性，會(huì)進(jìn)行PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
[作業(yè)]講義

板書(shū)計(jì)劃一、溶液的酸堿性
二、溶液PH計(jì)算
反饋PH試紙的使用要講，PH計(jì)算只講簡(jiǎn)單的。

[課后練習(xí)]
1．下列溶液中，pH最大的是（）
A．pH=4的鹽酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍
C．pH=11的燒堿溶液稀釋1000倍D．pH=11的氨水溶液稀釋1000倍
[講解]pH最大，即溶液堿性最強(qiáng)，氫氧根離子濃度最大，D
2．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（）
A．a(chǎn)=b=100mLB．a(chǎn)=b=1000mLC．a(chǎn)＜bD．a(chǎn)＞b
[講解]pH相等強(qiáng)酸與弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸溶液PH變化大。C

3．中和相同體積，相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三種稀溶液時(shí)，用去同種濃度的NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則V1、V2、V3的大小關(guān)系正確的是（）
A．V1=V2=V3B．V1=V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1＜V2＜V3
[講解]相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三種稀溶液中，硫酸、鹽酸氫離了子濃度相同，酸強(qiáng)濃度較大。

4．等體積混合0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0
[講解]氫氧化鋇是二元堿，且過(guò)量。B
5．有pH值相等的A、B、C、D四種一元酸的溶液各20ml，與過(guò)量鎂充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是D＞C＞B=A.這說(shuō)明：①D的酸性最強(qiáng).②A與B的酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng).③原D反應(yīng)后溶液的pH值最大.④反應(yīng)后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反應(yīng)前D的電離程度最大，⑥反應(yīng)前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（）
A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D(zhuǎn)．②③
[講解]D，采用排除法。
6．pH值相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉混合后溶液的pH值的7，則鹽酸與氫氧化鈉的混合后溶液的pH值（）
A．＞7B．＜7C．=7D．無(wú)法判斷
[講解]B
7．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：
前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同＝；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_________后者。
8．某工業(yè)廢水，經(jīng)化驗(yàn)含游離氯的濃度為0.001mol/L，且此廢水的pH=4，為除去10L此廢水中的游離氯，需加入濃度為0.025mol/L的Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH約為多少？
[直擊高考]
1．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（06上海）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
2．室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（06廣東）
A．若x=y，且a+b=14，則pH7B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若x=10y，且a+b=14，則pH7

相關(guān)知識(shí)

水的電離和溶液酸堿性

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。我們要如何寫(xiě)好一份值得稱贊的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“水的電離和溶液酸堿性”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

水的電離和溶液酸堿性

【考試說(shuō)明要求】

1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)；

2.了解溶液PH的定義，能進(jìn)行PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

一、水的電離

1、水是一種電解質(zhì)，其電離方程式為，

水的離子積Kw＝

Kw只隨溫度變化而不隨濃度變化，水的電離是熱過(guò)程，25℃時(shí)，Kw=

2、影響水的電離平衡的因素

⑴溫度⑵酸、堿

⑶易水解的鹽

【思考】分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡的影響：

項(xiàng)目

條件平衡移

動(dòng)方向C(H+)

變化C(OH－)

變化C(H+)與C(OH－)

大小比較Kw溶液

酸堿性

升溫

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例1】純水在25℃和80℃時(shí)的H+濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為()

A.大于B.等于C.小于D.不能確定

二、溶液的酸堿性和pH

1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對(duì)大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)___C(OH－)，堿性溶液：C(H+)__C(OH－)

2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________濃度大小，即反映溶液的_______性強(qiáng)弱。

（2）25℃時(shí)，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，堿性溶液：pH_____。

（3）同種溶質(zhì)的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(堿)越大，堿性越_____，pH越_____。

（4）相同pH的酸(或堿)，若酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越____。

【思考】判斷下列說(shuō)法是否正確？(對(duì)的打√，錯(cuò)誤打×)

⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0()

⑵pH相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液，消耗兩種酸體積比為2∶1（）

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的鹽酸時(shí)，消耗兩種堿體積比為1∶1()

⑷pH=5的鹽酸10mL加水稀釋至1000mL后pH=7()

⑸100℃時(shí)純水的pH=6，則100℃時(shí)純水顯酸性()

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等()

3.pH的計(jì)算

①已知酸堿濃度求pH②稀釋計(jì)算③混合計(jì)算

【例2】⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH

⑶常溫下，重水離子積常數(shù)為1.6×10－15，則0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀釋至10L后溶液的pD

⑷求pH=4、pH=6的兩種強(qiáng)酸溶液混合后溶液的pH=5時(shí)的體積比

⑸求pH=8的強(qiáng)堿溶液100mL和pH=9的強(qiáng)堿溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=5，加水體積：前者_(dá)______后者。

4.pH的測(cè)定方法：①pH試紙；②酸堿指示劑；③pH計(jì)等。

【注意】使用pH試紙的方法：。

【思考】若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定下列溶液的pH，與實(shí)際相比，結(jié)果如何變化？

①鹽酸溶液②乙酸溶液③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液

若原鹽酸和乙酸的pH相同，則產(chǎn)生的誤差更大。

【例3】某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）25℃，其理由是

若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

（1）若所得混合液為中性，則a：b=：；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=：；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

水的電離和溶液的酸堿性

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))
【教學(xué)目標(biāo)】⒈了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
⒉掌握有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
⒊了解常用的酸堿指示劑
【教學(xué)重點(diǎn)】⒈水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關(guān)系
⒉有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
【教學(xué)難點(diǎn)】ｐＨ值的計(jì)算
【教學(xué)過(guò)程】
二、溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH=，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性常溫（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
⒊溶液PH的測(cè)定方法
（1）酸堿指示劑法
　說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑變色范圍的ｐＨ
石蕊５紅色5－8紫色8藍(lán)色
甲基橙3.1紅色3.1－4.4橙色4.4黃色
酚酞8無(wú)色8－10淺紅色10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計(jì)法
三、PH的應(yīng)用
閱讀教材P49-50
四、有關(guān)pH的計(jì)算
（一）單一溶液的PH計(jì)算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。

2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。

（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。

[反饋練習(xí)]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1)把pH＝2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH＝。
(2)把pH＝12和pH＝14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=。
(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝。
2．室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）=。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為；兩溶液混合后，溶液的pH為。
3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100°時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子10-6
積從_________增加到____________；10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為_(kāi)_________。

學(xué)校臨清一中學(xué)科化學(xué)編寫(xiě)人于梁森審稿人唐祖華
第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一．預(yù)習(xí)目標(biāo)
⒈了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
2.了解常用的酸堿指示劑
二，預(yù)習(xí)內(nèi)容
溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH=，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性常溫（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
⒊溶液PH的測(cè)定方法
（1）酸堿指示劑法
　說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑變色范圍的ｐＨ
石蕊５紅色5－8紫色8藍(lán)色
甲基橙3.1紅色3.1－4.4橙色4.4黃色
酚酞8無(wú)色8－10淺紅色10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計(jì)法
PH的應(yīng)用
閱讀教材P49-50
課內(nèi)探究學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
掌握有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】ｐＨ值的計(jì)算
有關(guān)pH的計(jì)算
（一）單一溶液的PH計(jì)算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。

2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。

（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。

[反饋練習(xí)]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1)把pH＝2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH＝。
(2)把pH＝12和pH＝14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=。
(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝。
2．室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）=。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為；兩溶液混合后，溶液的pH為。
3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100°時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子10-6
積從_________增加到____________；10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為_(kāi)_________。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))
【課標(biāo)要求】⒈了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
⒉掌握有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
⒊了解常用的酸堿指示劑
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】⒈水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關(guān)系
⒉有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】ｐＨ值的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【情景創(chuàng)設(shè)】
二、溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH=，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性常溫（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
⒊溶液PH的測(cè)定方法
（1）酸堿指示劑法
　說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑變色范圍的ｐＨ
石蕊５紅色5－8紫色8藍(lán)色
甲基橙3.1紅色3.1－4.4橙色4.4黃色
酚酞8無(wú)色8－10淺紅色10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計(jì)法
三、PH的應(yīng)用
閱讀教材P49-50
四、有關(guān)pH的計(jì)算
（一）單一溶液的PH計(jì)算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。

2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。

（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。

[反饋練習(xí)]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1)把pH＝2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH＝。
(2)把pH＝12和pH＝14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=。
(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝。
2．室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）=。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為；兩溶液混合后，溶液的pH為。
3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100°時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子10-6
積從_________增加到____________；10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為_(kāi)_________。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))學(xué)案
【課標(biāo)要求】⒈了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
⒉掌握有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
⒊了解常用的酸堿指示劑
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】⒈水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關(guān)系
⒉有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】ｐＨ值的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【情景創(chuàng)設(shè)】
二、溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH=，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性常溫（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
⒊溶液PH的測(cè)定方法
（1）酸堿指示劑法
　說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑變色范圍的ｐＨ
石蕊５紅色5－8紫色8藍(lán)色
甲基橙3.1紅色3.1－4.4橙色4.4黃色
酚酞8無(wú)色8－10淺紅色10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計(jì)法
三、PH的應(yīng)用
閱讀教材P49-50
四、有關(guān)pH的計(jì)算
（一）單一溶液的PH計(jì)算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。

2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。

（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。

[反饋練習(xí)]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1)把pH＝2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH＝。
(2)把pH＝12和pH＝14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=。
(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝。
2．室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）=。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為；兩溶液混合后，溶液的pH為。
3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100°時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子10-6
積從_________增加到____________；10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為_(kāi)_________。

高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性034

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性034》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)：3.2《水的電離和溶液的酸堿性》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
(第1課時(shí))
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈了解水的電離平衡及其“離子積”
⒉了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】⒈水的離子積
⒉溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】水的離子積
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【情景創(chuàng)設(shè)】
一、水的電離
[思考]水是不是電解質(zhì)？它能電離嗎？寫(xiě)出水的電離方程式.
1．水的電離：水是電解質(zhì)，發(fā)生電離，電離過(guò)程
水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為
思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O電離，則室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少?純水中水的電離度α(H2O)=。
2．水的離子積
水的離子積：KW=。
注：(1)一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與有關(guān)，越高KW越。
25℃時(shí)，KW=，100℃時(shí)，KW=10-12。
(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+)C(OH-)。
二、溶液的酸堿性和pH
1．影響水的電離平衡的因素
　（1）溫度：溫度升高，水的電離度，水的電離平衡向方向移動(dòng)，C(H+)和C(OH-)，KW。
?。?）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。?br> ①升高溫度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl
練習(xí)：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水電離出的H+濃度=，由水電離出的OH-濃度=。
小結(jié)：（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離KW增大
　（2）酸、堿抑制水的電離
2．溶液的酸堿性
溶液的酸堿性常溫（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)
輕松做答：
（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____
C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______
（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________
（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______
歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25℃時(shí))
pH溶液的酸堿性
pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7溶液呈性
pH7溶液呈性，pH越大，溶液的堿性
【反饋練習(xí)】
1．pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化（?。?br> A、C(H+)和C(OH-)都減少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大　D、C(H+)減小
2．向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（?。?br> A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大C、酸性增強(qiáng)　D、OH-離子濃度減小
3．100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（?。?br> 　A、pH=6顯弱酸性　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性
　C、KW是常溫時(shí)的10-2倍D、溫度不變沖稀10倍pH=7

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))
【課標(biāo)要求】⒈
了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
⒉掌握有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
⒊了解常用的酸堿指示劑
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】⒈水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關(guān)系
⒉有關(guān)溶液ｐＨ值的簡(jiǎn)單計(jì)算
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】ｐＨ值的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【情景創(chuàng)設(shè)】
二、溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH=，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性常溫（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
⒊溶液PH的測(cè)定方法
（1）酸堿指示劑法
　說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑變色范圍的ｐＨ
石蕊５紅色5－8紫色8藍(lán)色
甲基橙3.1紅色3.1－4.4橙色4.4黃色
酚酞8無(wú)色8－10淺紅色10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計(jì)法
三、PH的應(yīng)用
閱讀教材P49-50
四、有關(guān)pH的計(jì)算
（一）單一溶液的PH計(jì)算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。
2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。
（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。
4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。
5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。
思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。
[反饋練習(xí)]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1)把pH＝2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH＝。
(2)把pH＝12和pH＝14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=。
(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝。
2．室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）=。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為；兩溶液混合后，溶液的pH為。
3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100°時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子10-6
積從_________增加到____________；
10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為_(kāi)_________。

《水的電離和溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)整理

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開(kāi)老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“《水的電離和溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)整理”希望能為您提供更多的參考。

《水的電離和溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)整理

水的電離分為兩部分：水的離子積和電離平衡的影響因素?？梢詮乃且环N極弱的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離引入，接下來(lái)對(duì)水的離子積進(jìn)行講解，包括公式、適用范圍及影響因素(溫度)。接下來(lái)是影響電離平衡的因素，可通過(guò)引導(dǎo)分析的方式分析出溫度、加酸堿及可水解的鹽的影響及原因，這個(gè)地方可以對(duì)比記憶：直接加氫或氫氧根，抑制水電離;加可水解的鹽，促進(jìn)水電離。

水溶液中H+與OH-的濃度是相等的，但是大多數(shù)溶液中二者是不相等的，就會(huì)顯示酸性或者堿性。接下來(lái)看一下溶液的酸堿性(過(guò)渡)。這一部分的講解可以從溶液酸堿性判斷的依據(jù)及酸堿性強(qiáng)弱的表示方法兩個(gè)方面進(jìn)行講解。在用PH來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱的部分，除了講解講義上的PH的測(cè)定方法及常見(jiàn)酸堿指示劑及其的變色范圍之外還應(yīng)再擴(kuò)展一部分——PH的計(jì)算方法。

計(jì)算方法分為五種情況：
1.單一酸堿溶液，直接根據(jù)公式、已知濃度進(jìn)行計(jì)算。
2.稀釋，這種情況要注意酸堿無(wú)限稀釋，PH會(huì)無(wú)限接近于7但是不會(huì)跨越7。講解后注意跟2015年上半年教資真題相結(jié)合。
3.酸酸混合，注意混合后氫離子的濃度。
4.堿堿混合，注意先計(jì)算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進(jìn)行PH的計(jì)算。
5.酸堿混合，根據(jù)混合后的結(jié)果又分為三種情況：中性、酸性、堿性?；旌虾鬄樗嵝缘?，根據(jù)H+濃度的變化進(jìn)行計(jì)算;混合后為堿性的，注意先計(jì)算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進(jìn)行PH的計(jì)算。注意結(jié)合2014年下半年教資真題。
除了理論計(jì)算之外我們還可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式測(cè)量溶液中的離子濃度。接下來(lái)講解酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作及誤差分析。
為大家提供的高二化學(xué)下冊(cè)水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)，大家仔細(xì)閱讀了嗎？最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。