小學(xué)健康的教案

物質(zhì)的溶解。

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，可以更好完成工作任務(wù)！有哪些好的范文適合教案課件的？以下是小編為大家精心整理的“物質(zhì)的溶解”，希望能為您提供更多的參考。

單元3物質(zhì)的溶解教案
【學(xué)習(xí)目標】
1.了解飽和溶液和溶解度的涵義。
2.了解結(jié)晶現(xiàn)象，初步學(xué)習(xí)用蒸發(fā)的方法對混合物進行分離。
3.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。
4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。
【學(xué)習(xí)重點】飽和溶液和溶解度的涵義；結(jié)晶現(xiàn)象
【學(xué)習(xí)難點】飽和溶液和溶解度的涵義；結(jié)晶現(xiàn)象
【教學(xué)手段】探究實驗，多媒體
【教學(xué)課時】3課時
【教學(xué)流程】出示嘗試題→自學(xué)課本→嘗試練習(xí)→教師講解→第二次嘗試練習(xí)
教學(xué)過程
教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
出示嘗試題→自學(xué)課本→嘗試練習(xí)
出示嘗試題：
1.將50g食鹽放入100g水中，請問，溶質(zhì)、溶劑各是多少？理由是什么？
2.為了加深對溶液飽和性的學(xué)習(xí)，你試一試，列舉生活實例加以說明。自學(xué)課本相關(guān)知識，進行探究實驗，討論后，再回答問題。通過自學(xué)，學(xué)習(xí)溶液的飽和性，親自進行實驗探究后，討論問題，然后處理實際問題。從而實驗成為探究的一部分，而不是驗證式的實驗。
通過自學(xué)、探究、解決問題1，總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液概念的精髓，加于運用到問題2中，從而進一步鞏固自學(xué)成果。用時約5分鐘。

教師講解
注意定義中的兩個“物質(zhì)”代表的含義及條件。
關(guān)注定義要點。
出示嘗試題→自學(xué)課本→嘗試練習(xí)教師講解

3.展示圖表：同溫下，不同物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系
溶解度
（20℃）/g＞101～100.01～1＜0.01
溶解性易溶可溶微溶難溶
填寫：20℃時幾種固體在水中的溶解度和溶解性
物質(zhì)蔗糖食鹽硝酸鉀碳酸鈉氫氧化鈣碳酸鈣
C12H22O11NaClKNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3
溶解度/g204.036.031.621.50.1650.0013
溶解性
4.人們常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，試解釋其原因。

自學(xué)課本，討論填表后，提升對同溫下，不同物質(zhì)的溶解性與溶解度的理解。
用時約15分鐘。
出示嘗試題→自學(xué)課本→嘗試練習(xí)
教師講解
5.不同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度的變化
學(xué)習(xí)下表，分析數(shù)字的變化情況，從中選取三種特殊物質(zhì)，將其溫度與溶解度的關(guān)系，用坐標圖表示出來，對每一種物質(zhì)選擇至少三個特殊點，進行三點間的變化分析。
物質(zhì)0℃20℃40℃70℃100℃
KNO312g35g65g136g250g
NaNO376g88g106g134g176g
NaCl36g36.1g36.2g36.8g40g
CuSO412g20g30g48g78g
蔗糖176g200g300g360g380g
Ca(OH)20.17g0.16g0.13g0.11g0.06g
坐標圖分析結(jié)果：
6.從上題中選取一種物質(zhì)，對其100℃時的飽和溶液降溫到20℃，你猜想會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

學(xué)習(xí)過程中，注重先自學(xué)，再討論。

通過自己分析數(shù)據(jù)來理解概念。

用時約10分鐘。
師生共同歸納板書。
用時約5分鐘。

【板書設(shè)計】
一、飽和溶液和不飽和溶液
1.飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再連續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的飽和溶液。
2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再連續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。
二、溶解性和溶解度
1.溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力稱為溶解性。
2.溶解度：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（固體物質(zhì)的溶解度）
三、溶解曲線圖
溶解曲線圖：用來表示物質(zhì)在不同溫度下溶解度的變化。

相關(guān)閱讀

物質(zhì)在水中的溶解

第一課時：物質(zhì)在水中的溶解
一、情境導(dǎo)入：
鎮(zhèn)上有一家洗衣店，有一天，化工廠的一名工人拿了一批工作服來清洗。工作服上的污漬主要有氯化鈉、蔗糖、潤滑油、碘等。假如你是洗衣店的工作人員，你打算怎樣清洗這批工作服呢？
學(xué)生討論，交流答案。教師總結(jié)。
衣服上的氯化鈉、蔗糖，很容易洗去，但油污和碘卻不容易清除，大部分同學(xué)都不知道怎么清除這些物質(zhì)，對這方面的知識還不是很明白。今天我們就來學(xué)習(xí)《物質(zhì)在水中的溶解》，學(xué)習(xí)了本節(jié)課，我們就可以輕而易舉的解決這些問題了。
二、明確目標：
本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標：
1、知道什么是溶液及溶液的基本特征。并能夠分辨典型溶液中的溶質(zhì)和溶劑。
2、了解溶質(zhì)溶解的過程。了解電離的概念。
3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。體會化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，增強熱愛化學(xué)、熱愛生活的情感。
三、依標導(dǎo)學(xué)：
同學(xué)們在家里都洗過衣服吧？洗衣服時，你用到的最主要的物質(zhì)是什么？（水）
你認為水起到什么作用呢？（溶解）
我們回到故事情境中，進行——→活動探究一。
工作服上的污漬主要有氯化鈉、蔗糖、潤滑油、碘等。這批衣服上的污漬都能用水洗去嗎？（學(xué)生討論，交流）
學(xué)生實驗一：
我們來進行一組小實驗，同學(xué)們分組合作，共同探究。分別將食鹽、泥沙、植物油、蔗糖和硫酸銅五種物質(zhì)溶于水中，并認真觀察、描述實驗現(xiàn)象。（學(xué)生實驗）
學(xué)生交流實驗現(xiàn)象：
食鹽、蔗糖和硫酸銅這三種物質(zhì)可以溶解在水中；植物油浮在水面上，形成上下兩層；泥沙不溶于水，沉淀在試管底部，也形成上下兩層。
通過剛才的小實驗，我們可以了解到工作服上的哪些物質(zhì)可以用水洗去呢？
（氯化鈉和蔗糖能夠用水洗去，它們都能溶于水。）
食鹽、蔗糖和硫酸銅能夠溶解在水中，它們是怎樣溶解的呢？我們從微觀角度來觀察一下。
——→并由此引導(dǎo)出電離的有關(guān)知識。
剛才的小實驗，我們還可以發(fā)現(xiàn)植物油不能溶解在水中。也就是說工作服上的潤滑油和碘不能用水洗去。用水不能洗去的污漬怎么辦呢？我們一起來了解一下。
進行活動探究二：
通過探究，我們知道潤滑油能夠溶解在汽油中，碘能夠溶解在酒精中。
學(xué)生實驗二：
小組實驗，分別將植物油溶解在汽油，碘溶解在酒精中，仔細觀察實驗現(xiàn)象。
將植物油溶解在汽油，碘溶解在酒精中，它們?nèi)芙夂笮纬傻氖呛褪雏}、蔗糖、硫酸銅溶于水后一樣的液體。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)——→溶液的兩點性質(zhì)。
總結(jié)出溶液的概念，特征及組成。溶質(zhì)和溶劑的概念。
了解實驗室及生活中常見的幾種溶液。
學(xué)生練習(xí)，鞏固所學(xué)知識。分辨典型溶液中的溶質(zhì)和溶劑。及溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定。
知識小結(jié)：——→總結(jié)溶液的有關(guān)知識。
活動探究三：
污漬中的泥土、碘、潤滑油用水清洗會出現(xiàn)什么樣的現(xiàn)象？清洗它們后得到的是溶液嗎？
結(jié)合剛才的學(xué)生實驗一，總結(jié)濁液的有關(guān)知識及特征。
活動探究四：
通過開始的探究，我們知道植物油能夠溶解在汽油中?？墒且路险慈玖擞臀?，我們都是用汽油來清洗的嗎？除了汽油，我們還可以采用什么方法呢？（學(xué)生回答）
家里廚房中的油污，都是如何清除的？
學(xué)生實驗三：
將第一個分組實驗中的植物油和水形成的濁液，加入幾滴洗潔精，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象。
了解洗潔精等乳化作用。
思維拓展：
（1）乳濁液中加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水里了嗎？
（2）用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過植物油的試管，分析二者原理是否相同。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，假如你是洗衣店的工作人員，你現(xiàn)在知道如何來洗這批衣服了吧？
小結(jié)：
本節(jié)課的收獲一——→自理能力
完成挑戰(zhàn)自我
本節(jié)課的收獲二——→化學(xué)知識
完成學(xué)以致用
課外探究

物質(zhì)的溶解性

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“物質(zhì)的溶解性”，相信能對大家有所幫助。

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性學(xué)案
知識歸納:
1．溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性的因素有：和。
2.在一定，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的。
3．對于大多數(shù)物質(zhì)來說，飽和溶液變成不飽和溶液的方法有。
不飽和溶液變成飽和溶液的方法有。判斷某溶液是否飽和的方法有。
4．固體溶解度是指在一定溫度下，某固體在溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的。影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的外在因素是：，大部分物質(zhì)如硝酸鉀的溶解度隨，少數(shù)物質(zhì)如食鹽的溶解度隨，只有極少數(shù)物質(zhì)如溶解度隨。
5．利用溶解度曲線，我們可以比較，可以查出某一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，還可以看出，不同物質(zhì)隨。
6．通常把從溶液中析出晶體的過程叫。對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。
方法研習(xí)：
1．下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是（）
A．飽和溶液一定是濃溶液
B．在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃
C．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達到了最大值
D．濃溶液一定是飽和溶液
2．關(guān)于溶液的說法中正確的是（）
A．溶液一定是無色透明的液體B．不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液
C．濃溶液可能是不飽和溶液D．溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體
3．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）
①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
4．20℃時，在100g水中不斷加入食鹽固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是()
選項ABCD
加入食鹽的質(zhì)量／g10203640
所得溶液的質(zhì)量／g110120136136
5．向一杯接近飽和的KN03溶液中，逐漸加入KN03晶體，下列圖6—6中符合溶液中溶
質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是（）
6．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下：
溫度
物質(zhì)0℃20℃30℃50℃80℃
甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g
乙35.7g36．Og36．．2g[來36.5g37.1g
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C.使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法
D．升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?br> 7．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(O℃～30℃)如下表所示：
溫度
物質(zhì)0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO310H2O7g21.5g38.8g
(1)從溶解度表中，可獲取的信息有：，
。
(2)要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，你設(shè)計的實驗操作步驟是
。
拓展探究：
1．一木塊漂浮于50℃時KN03的飽和溶液中如圖6—7a所示，當溫度改變時(不考慮由此
引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生了如圖6—7b
所示的變化。
(1)由此推測出溫度的改變是(填“升溫”或“降溫”)。
(2)同時觀察到燒杯底部KN03晶體(填“增多”或“減少”)。

2．溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當溶液狀態(tài)發(fā)生變化時，表示溶液狀態(tài)的點的位置(坐標)也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖6—8回答下列問題。
(1)當處于A、B點狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其他條件不變時)，試參考表中示
例描述A、B點的變動。
A點的變動B點的變動
①升高溫度向右平移
②降低溫度
③蒸發(fā)溶劑
④稀釋溶液

(2)將該溶液從狀態(tài)A改變到狀態(tài)B有多種途徑。試設(shè)計并簡述一操作最簡單、結(jié)果
最準確的實驗途徑。

7.2物質(zhì)溶解的量

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認真寫教案課件了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，未來的工作就會做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“7.2物質(zhì)溶解的量”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

7.2物質(zhì)溶解的量
教學(xué)目標
1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。
5.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。
6.認識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。
7.感受用溶解度知識對一些問題的解釋。
教學(xué)重點
1.飽和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲線繪制的探究。
3.氣體溶解度及其影響因素。
教學(xué)難點
1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。
2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。
教學(xué)用具
燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；
硝酸鉀、蔗糖。
教學(xué)課時
四課時
教學(xué)過程
第二課時
教學(xué)目標
1.了解溶解度的概念。
2.初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。
3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。
4.認識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。
5.感受用溶解度知識對一些問題的解釋。
教學(xué)重點
1.溶解度的概念。
2.溶解度曲線繪制的探究。
3.氣體溶解度及其影響因素。
教學(xué)難點
溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。
教學(xué)用具
燒杯、蔗糖。
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]討論下列各題是否正確？
1.某溶液一旦達到飽和，便無法再多溶原有的溶質(zhì)了。（改變條件可多溶）
2.飽和溶液必定是很濃的溶液。（不一定）
3.在溶液中有固體長期存在，該溶液必定飽和。（該固體是什么？是什么物質(zhì)的飽和溶液？）
4.在溶液中，物質(zhì)被溶劑溶解了的量稱為溶解量。
[引入新課]在前面幾章的學(xué)習(xí)中，我們講過氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[板書]一.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一
種屬性）
1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
[講述]如食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，
卻很難溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，卻很難溶解在水中。
[板書]2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同
[講述]如同溫度下，等量的水中，蔗糖比食鹽溶解的量多。
[板書]3.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等情況
[提問]“油脂的溶解性很差”，對嗎？（不對，沒指明在何種溶劑中）
[講述]物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標準來比較物質(zhì)溶
解性大小呢？這個標準能精確的告訴人們在一定溫度下，一定量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
[板書]二.固體的溶解度
1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。
條件：一定溫度下標準：100g溶劑里（一般指水）
狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克
[講解]①我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度升高的情況下在水中的溶解性會增大，也就是說在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變化時溶解度大小有影響，因此要指明在一定溫度下。
②各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑的量制定一個標準，即溶劑的量要一定，規(guī)定用“100g溶劑”作為標準。
③因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達到飽和狀態(tài)下，即在100g溶劑里，固體物質(zhì)溶解能力達到最大限度。
④固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，與溶劑的量的單位一致。
如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。
例如：在20℃時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，我們就說氯化鈉在20℃時在水里的溶解度是36克。又如在20℃時硝酸鉀在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃100克水里溶解31.6克硝酸鉀是溶液達到飽和狀態(tài)，它同時還表示了溶劑質(zhì)量為100克時，溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量。
[板書]2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系
溶解度/克
（室溫/20℃）＞10＞1＜1＜0.01
溶解性分類易溶可溶微溶難溶

[探究活動]依據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線
[討論交流]完成教材空白
[講述]由于溶液是否飽和與溫度有關(guān)，因此在談及物質(zhì)的溶解度時，應(yīng)指明溫度。
[板書]3.影響固體溶解度的因素：溫度
4.溶解度曲線是以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。
意義：①同一物質(zhì)在不同溫度是的不同溶解度數(shù)值。
②不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。
③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。
④兩條曲線的交點表示在交點所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。
[板書]二.氣體物質(zhì)的溶解度
[閱讀]P.192
[板書]1.定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。
2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。
[討論交流]P.194
[小結(jié)]1.溶解度與飽和溶液的關(guān)系：溶解度是對飽和溶液中溶質(zhì)的溶解量的量度，如果溶液未飽和，則不能進行這種量度。
2.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者關(guān)系。
3.溶解度與溫度密切相關(guān)，不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度都不相同，由此可畫出溶解度曲線。氣體溶解度還與壓強有關(guān)。
[布置作業(yè)]P.194習(xí)題7.1