高中必修三教案

初三上化學(xué)第三單元3.2原子的結(jié)構(gòu)教案（人教版）。

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是小編精心為您整理的“初三上化學(xué)第三單元3.2原子的結(jié)構(gòu)教案（人教版）”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)
（參考課時(shí)：2課時(shí)）
1教學(xué)目標(biāo)
1.1知識與技能：
①了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的。
②了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。
③理解原子不顯電性的原因。
④知道原子核外電子是分層排布的。
⑤了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
1.2過程與方法：
①充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段?；橄鬄橹庇^，初步學(xué)會運(yùn)用類比，想象，歸納，概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。
②通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
1.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：
①激發(fā)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
②對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
③通過對原子結(jié)構(gòu)探究，初步學(xué)會化學(xué)理論的探究方式及方法。
2教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)
2.1教學(xué)重點(diǎn)
①對原子結(jié)構(gòu)的探究認(rèn)識。
②原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
③離子的形成過程、核外電子排布。
2.2教學(xué)難點(diǎn)
①知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
②相對原子質(zhì)量概念的形成。
③離子的形成過程。
3專家建議
重點(diǎn)建立原子結(jié)構(gòu)的概念及其關(guān)系。

4教學(xué)方法
創(chuàng)設(shè)情境、合作探究、教師講解等方法進(jìn)行教學(xué)。
通過觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。通過對具體原子質(zhì)量的實(shí)際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受引入相對原子質(zhì)量的意義，并學(xué)習(xí)查閱相對原子質(zhì)量分方法。
5教學(xué)用具
多媒體。
6教學(xué)過程
6.1第一課時(shí)
6.1.1引入新課
引導(dǎo)學(xué)生回顧分子、原子的定義，提出問題：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的構(gòu)成，知道了物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的，誰能說說分子、原子的定義及區(qū)別呢？”學(xué)生回答：“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子不能再分，原子可再分。”
我們知道了分子是由原子構(gòu)成的，那么，你們是否思考過這些問題：原子是否可以再分呢？如果可以，它又是由什么構(gòu)成的呢？這堂課我們一起來學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成。
6.1.2教學(xué)活動
[板書]原子的構(gòu)成
[探究一]原子的構(gòu)成
[過渡]同學(xué)們，對于科學(xué)家們進(jìn)行的原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)，你們都知道有哪些科學(xué)家呢？你們又知道他們做了哪些方面的工作呢？下面讓我們來了解一下近代科學(xué)的原子論。
[板書]近代科學(xué)原子論
[講解]英國化學(xué)家道爾頓的原子模型、英國科學(xué)家湯姆生的“葡萄干布丁”模型、盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)。
20世紀(jì)初，盧瑟福為了探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，曾用a粒子轟擊金鉑，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金鉑而不改變原來的運(yùn)動方向；②少部分a粒子改變了原來的運(yùn)動方向；③極少數(shù)a粒子被反彈回來。大家知道這是為什么嗎？
問題探究：原子的結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的？
(1)為什么大多數(shù)a粒子能穿過金鉑而不受阻礙呢？原子是不是實(shí)心的球體呢？
(2)有的a粒子改變了原來的運(yùn)動方向；原因是什么呢？
(3)被彈回來的a粒子是怎么回事？
[交流、討論]給學(xué)生10分鐘的時(shí)間進(jìn)行思考、討論，并點(diǎn)名個(gè)別同學(xué)起立來發(fā)表他們的想法及思考的答案。
[分析]因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因?yàn)棣亮Ｗ訋д姾?，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖冢殷w積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會與α粒子相碰撞，并且能反彈。
科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。
[板書]原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。
[板書]原子核是否可分？
[探究二]原子核是否可分？
[老師提問]我們現(xiàn)在知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，那么原子核是否又可分呢？
[學(xué)生回答]可以、不可以。
[分析]實(shí)際上，原子核是可以再分的。
1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時(shí)產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分。科學(xué)家們通過不斷的實(shí)驗(yàn)探究獲得了原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不一樣。
[板書]

[板書]原子是否帶電
[探究三]原子是否帶電
[老師提問]既然我們知道了原子中存在著帶電的原子核和核外電子，那么現(xiàn)在我們來探究一下原子是否帶電呢？
[學(xué)生回答]帶電、不帶電。
[分析]原子是不帶電的。
1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性。
幾種原子的構(gòu)成見下表：
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)
氫101
碳666
氧888
鈉111211
鎂121212
氯171817
原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
從表中可以看出：1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；3.不是所有原子都有中子。
[板書]1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；3.不是所有原子都有中子。
[小節(jié)]通過本節(jié)課我們知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；不是所有原子都有中子。
[布置作業(yè)]1.復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容；2.預(yù)習(xí)新課的內(nèi)容；3.完成課后作業(yè)。
6.2第二課時(shí)
6.2.1引入新課
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，知道了原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的；原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的；由于原子核內(nèi)所帶的正電荷和核外電子數(shù)電荷電量相等，電性相反，我們又知道了整個(gè)原子不顯電性。
接下來，我們來學(xué)習(xí)一下原子核外電子的排布。
6.2.2教學(xué)活動
[板書]核外電子排布規(guī)律
[提問]大家覺得原子核的核外電子是雜亂無章排布的？還是有序排布的呢？它們的排布是否有規(guī)律呢？
[回答]原子核外電子的排布是有規(guī)律的。
[講解]1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1234567；
3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)電子）。
[講解]展示PPT中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并進(jìn)行分析講解。
[過渡]我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核運(yùn)動的，下面讓我們來學(xué)習(xí)一下幾種特殊元素的原子結(jié)構(gòu)。看看他們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)。
[板書]稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)
[提問]同學(xué)都知道哪些稀有氣體元素呀？
[回答]氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。
[鼓勵]很好，回答正確。
[過渡]通過PPT展示稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。
[提問]從剛剛我們看到的稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？
[學(xué)生分組討論]給學(xué)生十分鐘時(shí)間分組討論，并點(diǎn)名個(gè)別同學(xué)起來回答。
[講解]稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。
[板書]稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。
[過渡]學(xué)習(xí)了稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來我們學(xué)習(xí)一下金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。
[板書]金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
[過渡]通過PPT展示部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。
[提問]從剛剛我們看到的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？
[學(xué)生分組討論]…………
[講解]金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。
[板書]金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。
[過渡]學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來我們學(xué)習(xí)一下非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。
[板書]非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
[過渡]通過PPT展示部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。
[提問]從剛剛我們看到的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)又有哪些特點(diǎn)？
[講解]非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。
[板書]非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。
[總結(jié)]我們學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下面讓我們一起通過完成下面的表格來總結(jié)一下。
[板書]
元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論
金屬元素（一般小于4）易（失去）電子（易）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子（最外層電子數(shù)）關(guān)系密切
非金屬元素（一般大于等于4）易（得到）電子
稀有氣體元素（等于8（氦等于2））（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（難）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
[過渡]上面我們學(xué)習(xí)了元素的原子結(jié)構(gòu)，那么請同學(xué)們思考下面兩個(gè)問題：1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得微粒如何稱呼？
[回答]不顯電性，原子得失電子后，所得微粒稱為離子。
[板書]離子
[提問]什么是離子？
[回答]帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子又分為：陽離子和陰離子。
[講解]通過PPT展示陰、陽離子的形成。
[小節(jié)]通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了核外電子的排布，知道了核外電子的排布規(guī)律：1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1234567；3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)電子）。接下來我們又學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，簡單了解了一下離子的概念，希望大家回去后好好復(fù)習(xí)一下。
[布置作業(yè)]1.復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容；2.預(yù)習(xí)新課的內(nèi)容；3.完成課后作業(yè)。

7板書設(shè)計(jì)
第一課時(shí)：
一、原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。
二、原子的構(gòu)成：
三、原子結(jié)構(gòu)中的易錯(cuò)知識點(diǎn)：
1.原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。
2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3.原子是由質(zhì)子、中子、電子三中粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。
4.氫原子中沒有中子。
5.在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
6.原子很小，但有一定質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
第二課時(shí)：
一、原子核外電子的排布規(guī)律：
1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；
2.核外電子是分層排布的；1234567；
3.離核越近能量越低；
4.最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)電子）。
二、
元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論
金屬元素（一般小于4）易（失去）電子（易）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子（最外層電子數(shù)）關(guān)系密切
非金屬元素（一般大于等于4）易（得到）電子
稀有氣體元素（等于8（氦等于2））（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（難）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)jAb88.Com

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課題2原子的構(gòu)成

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

2、理解原子不顯電性的原因。

3、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量

難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。

二、課堂導(dǎo)入

1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？

2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）

三、學(xué)習(xí)研討

（一）原子的構(gòu)成

【自主學(xué)習(xí)】

1、閱讀課本第70頁原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-1后同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)

2、分子、原子都在不斷地運(yùn)動著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動的呢?

觀察教師播放的動畫——原子內(nèi)部的運(yùn)動，概括原子的結(jié)構(gòu)。

3、分析教材第70頁表4—1、4—2，思考并回答下列問題：

⑴構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？

⑵原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?

⑶是否所有原子核內(nèi)都有中子?

⑷同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?

⑸不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?

【交流學(xué)習(xí)】

你對原子的結(jié)構(gòu)了解了多少?小結(jié)后板書。

【自主學(xué)習(xí)】

閱讀課本第71頁第一段，體會原子的體積之小。

（二）相對原子質(zhì)量

【自主學(xué)習(xí)】

1、閱讀教材第71頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會為什么采用相對原子質(zhì)量。

表1

原子種類原子質(zhì)量（單位：㎏）

氫1.670×10-27

氧2.657×10-26

碳1.993×10-26

鐵9.288×10-26

2、請用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

3、運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量。

【思考交流】

1、相對原子質(zhì)量有沒有單位？

2、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？

3、分析表2，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？

表2

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

氯17181735

鐵26302656

【交流學(xué)習(xí)】

同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質(zhì)量。

四、達(dá)標(biāo)測試

1、下列有關(guān)原子的說法中正確的是（）

A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的

B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的

C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性

D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上

2、碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為()

A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2

3、原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。

4、一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對原子質(zhì)量為_______________。

5、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）

A.1B.3C.4D.7

6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：

（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；

（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；

（4）構(gòu)成原子核的粒子是；

（5）帶正電的粒子是；

（6）帶負(fù)電的粒子是；

（7）不帶電的粒子是；

（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；

（9）質(zhì)量最小的的是；

（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。

7、我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有()

A、3個(gè)質(zhì)子，沒有中子B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子

C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D、3個(gè)中子，沒有質(zhì)子

五、小結(jié)

本節(jié)學(xué)習(xí)后你對原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識？

六、拓展提升：

1.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子質(zhì)量。

原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫（H）1011

氦（He）2224

氮（N）77714

氧（O）88816

鐵（Fe）26302656

討論：通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條。

（1）（2）.

2、以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。

3、道爾頓的原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是（填序號）。

課題2

四、達(dá)標(biāo)測試1、B2、D3、正原子核負(fù)電子質(zhì)子電子電性相反質(zhì)子和中子正電不帶電原子核4、125、B6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷質(zhì)子中子⑸原子原子核⑹電子⑺分子、原子中子⑻質(zhì)子、中子⑼電子⑽質(zhì)子電子7、B

六、拓展提升

1、⑴質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑵質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量

2、523、①②③

初三上冊化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)整理相對原子質(zhì)量

初三上冊化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)整理：相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

注意：

相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

它的單位是1，省略不寫。2。在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

以上就是為大家整理的精選初三上冊化學(xué)第三單元知識點(diǎn)復(fù)習(xí)：分子與原子的異同點(diǎn)，怎么樣，大家還滿意嗎?

初三化學(xué)教案認(rèn)識原子

學(xué)生們有一個(gè)生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《初三化學(xué)教案認(rèn)識原子》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

課題：第三節(jié)認(rèn)識原子（第一課時(shí)）

●教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。

2、了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。

3、進(jìn)一步認(rèn)識事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。

●重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：原子的組成

難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。

●教學(xué)方法

自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。

●教學(xué)媒體選擇

多媒體系統(tǒng)

●教學(xué)內(nèi)容分析

“認(rèn)識原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量，第一課時(shí)主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識。小結(jié)時(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分，可以采取總結(jié)、對比、討論的方法促進(jìn)理解。

在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子認(rèn)識原子的十分有效的基礎(chǔ)知識。通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮矸治?，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。

●教學(xué)對象分析

在“原子能不能再分”教學(xué)中，就目前的實(shí)驗(yàn)手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知識基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動畫片，使學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較形象的了解。

在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應(yīng)導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對原子和分子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。

在教學(xué)中，對于電子的運(yùn)動，既不能套用宏觀物體的運(yùn)動規(guī)律去體會微觀粒子的運(yùn)動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動狀態(tài)為例來描述原子核和電子的行為，否則學(xué)生將無法建立起有關(guān)的形象，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運(yùn)動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的線性軌道。

●教學(xué)流程設(shè)計(jì)

創(chuàng)設(shè)情景，提出問題分子可以再分，原子能否再分？

引出課題原子的結(jié)構(gòu)

提出問題，共同探究1、為什么只有極少數(shù)α粒子被反彈回來？

2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？

3、原子核很小，是不是不能再分了？

討論交流結(jié)合教師的講解對原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解

提出問題，學(xué)生閱讀對電子的得失形成初步印象

教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí)檢查對本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握

●教學(xué)過程

［教師］1、舉例說明分子是真實(shí)存在的；

2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說明；

3、寫出水通電分解的符號表達(dá)式。

[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答

[教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實(shí)心球體？

1897年，英國科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。

【板書】一、原子的結(jié)構(gòu)

【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)

【提出問題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？

［學(xué)生］探究活動：對盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論

[教師]點(diǎn)評：對盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提出原子核的概念，并進(jìn)一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？

[學(xué)生]以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流

[教師]點(diǎn)評

科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計(jì)。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動。

【設(shè)問】原子很小，是不是不能再分了？

【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。

【結(jié)合動畫指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。

即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

[學(xué)生]觀察、領(lǐng)悟。

[學(xué)生]閱讀教材第45頁最后一段。

【設(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電？

【討論】小組活動，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)

【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？

[學(xué)生]思考。

[教師]科學(xué)證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。

解說氫、氧、碳等原子。

【動畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖（教材P46）。

【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？

【板書】二、原子中的電子

[學(xué)生]閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。

[學(xué)生]填寫下表，對分子和原子、離子進(jìn)行比較。

分子

原子

離子

微觀粒子的共性

本質(zhì)區(qū)別

聯(lián)系

【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運(yùn)動？

[教師]電子在核外作高速運(yùn)動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時(shí)刻所處的位置，只能想像，電子在核外運(yùn)動時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。

【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu)

[學(xué)生]記憶

[教師]布置課堂學(xué)習(xí)

[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固

[教師]布置課后作業(yè)：

（1）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你的同學(xué)。

（2）以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學(xué)作。

附：課堂學(xué)習(xí)

1．一般原子的原子核（）

（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成

（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分

2．原子里的質(zhì)子數(shù)等于（）

（A）中子數(shù)（B）電子數(shù)（C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（D）核電荷數(shù)

3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）。

（A）原子（B）分子（C）電子（D）原子核

4．原子和分子的根本區(qū)別在于（）。

（A）體積大小不同（B）質(zhì)量不同

（C）分子能獨(dú)立存在，原子不能（D）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分

5．發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為（）。

（A）拉瓦錫（B）湯母森（C）道爾頓（D）舍勤

6．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）。

（A）原子一定比分子小（B）原子是不能再分的粒子

（C）一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的（D）原子是化學(xué)變化中的最小粒子

7．一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子和個(gè)電子

教學(xué)反思：

1、這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識即可，切勿任意拔高。

2、本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動為主。在學(xué)生活動中，不斷用“問題”引導(dǎo)他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會。

這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對微觀世界有一個(gè)初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點(diǎn)。

第三節(jié)認(rèn)識原子（第二課時(shí)）

●教學(xué)目標(biāo)

1．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。

2．學(xué)會計(jì)算原子的相對原子質(zhì)量。

●重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：相對原子質(zhì)量的概念

難點(diǎn)：相對原子質(zhì)量的意義

●教學(xué)方法

自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法

●教學(xué)媒體選擇

多媒體系統(tǒng)

●教學(xué)內(nèi)容分析

“認(rèn)識原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量，第二課時(shí)為相對原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。

在講授過程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個(gè)難點(diǎn)，可通過相對原子質(zhì)量的簡單計(jì)算讓學(xué)生加深理解。

在小結(jié)時(shí)，重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比較上。

●教學(xué)對象分析

學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容一般不會感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會相對和絕對之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對原子質(zhì)量法（原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來度量不方便，建立一個(gè)更小的單位——碳單位來度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大小），這樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識微觀物質(zhì)世界的能力。

●教學(xué)流程設(shè)計(jì)

創(chuàng)設(shè)情景，提出問題———————————如何表示原子的質(zhì)量？

教師講解———————————相對原子質(zhì)量的表示方法

學(xué)生練習(xí)———————————鞏固相對原子只哦量的意義和計(jì)算

對全節(jié)進(jìn)行總結(jié)鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別

●教學(xué)過程

[教師]1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？

2.原子有哪些性質(zhì)

[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答。

【設(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？

【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。

[學(xué)生]體會原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。

[教師]這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。

【板書】三、相對原子質(zhì)量

【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

[學(xué)生]計(jì)算鐵原子的相對原子質(zhì)量，加深對原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對相對原子質(zhì)量的理解。

[教師]相對原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？

【講解并投影】注意：①相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對質(zhì)量；

②相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。

[學(xué)生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量，加深對相對質(zhì)量的理解.

[教師]相對原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？

[講解并投影]注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。

（2）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。

[學(xué)生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。

[教師]精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅲ中查到。

[學(xué)生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質(zhì)量表，知道如何查相對原子質(zhì)量表。

[教師]我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院長張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，1995年精確測定了和的相對原子質(zhì)量，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。

[小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

分子

原子

備注

相似點(diǎn)

質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同

質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同

分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小

相異點(diǎn)

在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子

化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒有變成其他原子

相關(guān)關(guān)系

分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

[教師]布置課堂練習(xí)

[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固

[教師]布置課后作業(yè)：“在線測試”和“挑戰(zhàn)自我”

附：課堂練習(xí)

1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,碳的相對原子質(zhì)量為（）

（A）12g(B)1/12(C)12(D)1.993×10-26/12

●教學(xué)反思

1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

要引導(dǎo)學(xué)生對科學(xué)知識的探究、發(fā)展過程進(jìn)行反思，加深對科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動”為“我要活動”。