高中牛頓第二定律教案

初三上冊(cè)化學(xué)第二單元我們周圍的空氣教案。

第二單元我們周圍的空氣
課題1空氣（1.5課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
（1）了解空氣的主要成分；
（2）了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；
（3）初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見的純凈物和混合物
2、過程與方法：
（1）通過對(duì)“測(cè)定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；
（2）通過對(duì)空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；
（3）通過對(duì)空氣污染情況的調(diào)查，知道污染空氣的途徑及污染的危害，學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴(yán)重危害；
（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
（3）養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感。
（4）在自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程中，體驗(yàn)探究的樂趣，保持和增強(qiáng)對(duì)生活中和自然界中科學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
引入課題【引入】通過第一單元的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，今天我們就來研究我們?nèi)祟惷繒r(shí)每刻都離不開的物質(zhì)——空氣。
【板書】第二單元我們周圍的空氣課題1空氣
【提問】你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗齺碚f明無色無味不易察覺的空氣確實(shí)存在嗎？
【小實(shí)驗(yàn)】將燒杯倒扣入水中
問題：燒杯里有什么物質(zhì)？
水為什么不能充滿整個(gè)的燒杯？

思考
回答：燒杯是空的
回答：因?yàn)闊镉锌諝狻?/p>

讓學(xué)生意識(shí)到空氣的存在，初步認(rèn)識(shí)到空氣會(huì)產(chǎn)生壓力，同時(shí)引入新課。

同樣的道理，如果將膠頭滴管插入水中。
【提出問題并組織討論】
1、怎樣才能吸入更多的水？
2、每次吸入水的體積都相同嗎？
3、吸入水的體積與擠壓出的空氣有什么關(guān)系？

討論，集體交流。歸納小結(jié)，形成共識(shí)，得到啟示。激發(fā)學(xué)生興趣。
感受空氣占據(jù)一定的空間?？諝鈺?huì)產(chǎn)生壓力，把水壓進(jìn)燒杯。為測(cè)定一定容器內(nèi)空氣中氧氣的體積的實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。

交流反思【提問】請(qǐng)大家根據(jù)已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，談?wù)剬?duì)空氣的認(rèn)識(shí)
【板書】一、空氣的組成
【提問】在這些氣體中哪種氣體與我們生命活動(dòng)聯(lián)系最緊密？如何證明它的存在？
【追問】空氣中氧氣的含量又是多少，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來研究？
【板書】1.空氣中氧氣含量的測(cè)定
（1）原理：（2）裝置：（3）現(xiàn)象（4）反應(yīng)：（5）結(jié)論：（6）討論：根據(jù)以前學(xué)過的有關(guān)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，討論、交流。
回答：氧氣。供給呼吸，支持燃燒。
了解空氣與人類生活的緊密聯(lián)系。
知道空氣主要成分。
培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)交流能力。
為用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)做鋪墊。
探究活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用燃燒法測(cè)空氣中氧氣的含量
1、設(shè)置問題：氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少，能不能用類似膠頭滴管吸水方式測(cè)定氧氣的含量呢？
資料：紅磷+氧氣五氧化二磷
（固體）氣體固體
硫（固）+氧氣（氣）二氧化硫（氣）
石蠟（固）+氧氣（氣）二氧化碳（氣）+水（液）
2、組織學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（藥品、儀器、操作）
3、組織學(xué)生交流、討論、解釋觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組討論，選擇實(shí)驗(yàn)用藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并相互交流。
小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
匯報(bào)、交流實(shí)驗(yàn)成果。發(fā)現(xiàn)問題——用燃燒蠟燭、紙張、火柴的方法無法準(zhǔn)確測(cè)量空氣中氧氣的含量。通過學(xué)生自主探究，體會(huì)當(dāng)很難用機(jī)械的方法把空氣中的氧氣排出時(shí)，可以用點(diǎn)燃蠟燭（或紙張、火柴）的方法把氧氣消耗掉，定性的認(rèn)識(shí)測(cè)定空氣中氧氣含量的方法。在體驗(yàn)成功的喜悅和探究樂趣的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)新的探究問題。
演示實(shí)驗(yàn)：空氣中氧氣含量的測(cè)定
介紹可燃物──紅磷（展示紅磷樣品暗紅色固體）。
介紹實(shí)驗(yàn)裝置。提出問題：

(1)盛放紅磷的集氣瓶?jī)?nèi)，除了水，還有什么？（空氣）
(2)將紅磷點(diǎn)燃后放到集氣瓶里，見到什么現(xiàn)象？
（黃色火焰、放熱、產(chǎn)生大量白煙）
(3)紅磷熄滅冷卻后把彈簧夾打開后會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？
（水進(jìn)入集氣瓶約1/5體積，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，且生成物是固體，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，因而水倒流。）
(4)該反應(yīng)是什么？（磷+氧氣五氧化二磷P+O2P2O5）
(5)通過該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是什么？
（氧氣約占空氣體積的1/5體積。）

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，提出下列問題讓學(xué)生討論思考5分鐘后回答：
(1)燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是什么？
（使瓶?jī)?nèi)的氧氣全部參加反應(yīng)）
(2)為什么實(shí)驗(yàn)開始前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的后果是什么？
（防止瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測(cè)定結(jié)果偏大。）
(3)為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾？
（因?yàn)槿紵艧?，瓶?jī)?nèi)溫度較高氣體氣壓較大，引起測(cè)量結(jié)果偏低。）
(4)如果裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么？
（燃燒結(jié)束時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，引起測(cè)量結(jié)果偏低。）
(5)紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還有沒有殘余的氧氣？
（有；紅磷在氧氣含量過低的實(shí)驗(yàn)條件下不能繼續(xù)燃燒。）
(6)在實(shí)驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些?
（①裝置漏氣；②紅磷量不足；③裝置未冷卻就打開彈簧夾。）
(7)若剩余氣體主要是氮?dú)猓鲜鰧?shí)驗(yàn)可以知道N2的什么性質(zhì)？
（無色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒。）熟悉藥品、裝置。
預(yù)測(cè)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成探究報(bào)告。在觀察、思考、討論的基礎(chǔ)上進(jìn)行交流，得出結(jié)論。
產(chǎn)生認(rèn)知沖突，進(jìn)一步激發(fā)探究欲望。
提供資料，啟發(fā)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出合理的猜想。
在前面兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，初步理解空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理，知道氣體體積的測(cè)定方法。對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)做激勵(lì)性的評(píng)價(jià)，增強(qiáng)其對(duì)事物認(rèn)識(shí)的好奇心、求知欲。

總結(jié)【講述】?jī)砂俣嗄昵?，法?guó)著名化學(xué)家拉瓦錫研究空氣成分所做的實(shí)驗(yàn)與我們今天的實(shí)驗(yàn)異曲同工。打開課本課本26頁。
通過這些實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

【講述】在十九世紀(jì)末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮?dú)?。后來陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，才認(rèn)識(shí)到空氣中除了氧氣和氮?dú)庵?，還有其他的成分。目前人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確的測(cè)定空氣的成分。實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是
【板書】
2、空氣的組成
（1）空氣是混合物
名稱氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他
符號(hào)
體積分?jǐn)?shù)

【講述】大氣有自凈作用.進(jìn)入大氣的污染物,經(jīng)過自然條件下的物理和化學(xué)作用,或是向廣闊的空間稀釋,使其濃度下降,或是受重力作用,使較重粒子沉降于地面,或是在雨水洗滌下返回大地,或是被分解破壞等從而使空氣凈化.這種大氣的自凈作用是一種自然環(huán)境的調(diào)節(jié)的重要機(jī)能..應(yīng)當(dāng)指出的是,綠色植物的光合作用也是一種自凈過程.所以，正常情況下，空氣各組分的含量是比較穩(wěn)定的。
（2）含量比較穩(wěn)定(自凈作用)

【課后自學(xué)】你如何理解空氣是一種寶貴的資源？隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害物質(zhì)的數(shù)量超過其自凈能力時(shí),就會(huì)出現(xiàn)空氣污染?？諝馕廴緡?yán)重影響人類和自然界萬物的生長(zhǎng)。空氣是人類生命和生活不可缺少的物質(zhì)，人在5周內(nèi)不吃飯，5天內(nèi)不因水，尚能生存，而隔絕空氣5分鐘就會(huì)死亡。所以，空氣污染會(huì)對(duì)人類造成很大的危害。那么，那些物質(zhì)會(huì)造成空氣污染呢？這些污染物是從哪里來的呢？我們?cè)鯓臃乐慰諝馕廴灸兀?/p>

德育教育：通過空氣成分發(fā)現(xiàn)過程的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)研究過程中美的真諦在于求真，作為科學(xué)家最大的美德是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，要敢于質(zhì)疑權(quán)威。了解，最初化學(xué)研究的手段
把探究從課堂引向課外，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的探究欲望。
組織學(xué)生小結(jié)。
提出進(jìn)一步探究的問題：
1、空氣中的各成分是怎樣被發(fā)現(xiàn)的呢？各成分又有何種用途呢？
2、地球上沒有空氣會(huì)怎樣？
談這節(jié)課的收獲：從知識(shí)的獲得、認(rèn)識(shí)氣體的途徑和測(cè)量氣體體積的方法等方面談。梳理知識(shí)，歸納方法，進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

【板書設(shè)計(jì)】
課題1空氣(第一課時(shí))
一、空氣的組成
1、測(cè)定空氣中氧氣的含量：
（1）原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，使集氣瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓力差，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓的作用下進(jìn)入集氣瓶，燒杯內(nèi)水的體積約為空氣中氧氣的體積。
（2）裝置
（3）現(xiàn)象：紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，松開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，約占集氣瓶總體積的1/5
（4）反應(yīng)：紅磷+氧氣───→五氧化二磷（化學(xué)式）
（5）結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5
討論：
(1)燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是什么？
（使瓶?jī)?nèi)的氧氣全部參加反應(yīng)）
(2)為什么實(shí)驗(yàn)開始前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的后果是什么？
（防止瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測(cè)定結(jié)果偏大。）
(3)為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾？
（因?yàn)槿紵艧?，瓶?jī)?nèi)溫度較高氣體氣壓較大，引起測(cè)量結(jié)果偏低。）
(4)如果裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么？
（燃燒結(jié)束時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，引起測(cè)量結(jié)果偏低。）
(5)若剩余氣體主要是氮?dú)猓鲜鰧?shí)驗(yàn)可以知道N2的什么性質(zhì)？
（無色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒。）
(6)紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還有沒有殘余的氧氣？
（有；紅磷在氧氣含量過低的實(shí)驗(yàn)條件下不能繼續(xù)燃燒。）
(7)在實(shí)驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些?
（①裝置漏氣；②紅磷量不足；③裝置未冷卻就打開彈簧夾。）
2、空氣的組成
（1）空氣是混合物
名稱氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)
化學(xué)式N2O2CO2
體積分?jǐn)?shù)78％21％0、94％0、03％0、03％
無色無味氣體難溶于水無色無味氣體難溶于水無色無味氣體；
化學(xué)性質(zhì)很不活潑
用途制硝酸、化肥，保護(hù)氣，（燈泡、食品、焊接）冷凍麻醉，超導(dǎo)材料潛水、醫(yī)療、煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇宙航行②不活潑(穩(wěn)定性)可作保護(hù)氣(焊接金屬、充入燈泡)
③通電時(shí)發(fā)出有色光(物理性質(zhì))(可作各種用途的電光源)等
④激光技術(shù)
⑤制造低溫環(huán)境(氦)
⑥醫(yī)療麻醉(氙)

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著各自的性質(zhì)。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成（可用專門的化學(xué)符號(hào)表示；有固定的熔、沸點(diǎn)）
（2）含量比較穩(wěn)定(自凈作用)
三.保護(hù)空氣:
煙塵——煤煙、金屬塵、
1．污染源二氧化硫—金屬冶煉廠、化工廠、含硫燃料
有害氣體一氧化碳—煤的燃燒
二氧化氮—汽車尾氣
2.防止和減少空氣污染的方法
（1）工業(yè)三廢的回收與處理（2）提高汽油、柴油的質(zhì)量

二氧化硫污染對(duì)健康的影響
healtheffectsofsulfurdioxidepollution
二氧化硫(SO2)是一種常見的和危害較大的大氣污染物。在五種主要大氣污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳?xì)浠铩h塵、氮氧化物）中，它的含量約占15％。二氧化硫形成對(duì)人類健康有害的硫酸霧有兩種過程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蝕性的亞硫酸，進(jìn)而被氧化成硫酸霧；一是二氧化硫在陽光或空氣中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸濕性強(qiáng)的三氧化硫而形成硫酸霧。此外，飄塵中所含的鐵、錳、鎂等金屬成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大氣干燥清潔，二氧化硫可停留1～2個(gè)星期。若大氣潮濕或含有其他污染物，則只需1小時(shí)就可能氧化成三氧化硫并以硫酸霧的形式沉降到地面。
污染來源主要有下列三個(gè)來源:①含硫燃料(如煤和石油)的燃燒；②含硫礦石(特別是含硫較多的有色金屬礦石)的冶煉;③化工、煉油和硫酸廠等的生產(chǎn)過程。到20世紀(jì)60年代后期,全世界二氧化硫的年排放量約為1.5億噸。二氧化硫在大氣對(duì)流層中的平均濃度約為0.2ppb；在城市上空的年平均濃度則高達(dá)0.1～0.15ppm。
危害和機(jī)理①二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水,當(dāng)通過鼻腔、氣管、支氣管時(shí),多被管腔內(nèi)膜水分吸收阻留,變?yōu)閬喠蛩?、硫酸和硫酸鹽,使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌內(nèi)因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng),使氣管和支氣管的管腔縮小,氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。?dāng)二氧化硫的濃度達(dá)到10～15ppm時(shí),呼吸道的纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜分泌功能均受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí),刺激作用明顯增強(qiáng)，引起咳嗽,眼睛難受,即使習(xí)慣于低濃度二氧化硫的人也會(huì)感到不適。濃度達(dá)25ppm時(shí)，喉頭的纖毛運(yùn)動(dòng)有65～70％受到障礙。若每天8小時(shí)連續(xù)吸入濃度為100ppm,則支氣管和肺都將出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。如果濃度達(dá)到400ppm則可使人呼吸困難。②二氧化硫和飄塵的聯(lián)合毒作用。二氧化硫和飄塵一起進(jìn)入人體，飄塵氣溶膠微粒能把二氧化硫帶到肺的深部，使毒性增加3～4倍。此外，飄塵中含有三氧化二鐵等金屬成分，可以催化二氧化硫氧化成為硫酸霧,吸附在飄塵微粒的表面,被帶入呼吸道深部。硫酸霧的刺激作用比二氧化硫約強(qiáng)10倍。二氧化硫和飄塵等污染物一起侵入細(xì)支氣管和肺泡后，一部分隨血液輸至全身各個(gè)器官，造成危害；另一部分則沉積在肺泡內(nèi)或粘附在肺泡壁上。這些微粒的長(zhǎng)期作用會(huì)促使肺泡壁纖維增生，如果范圍擴(kuò)大，還會(huì)形成肺纖維性變。同時(shí)，這些微粒又能刺激和腐蝕肺泡壁，使纖維斷裂，形成肺氣腫。③二氧化硫的促癌作用。動(dòng)物實(shí)驗(yàn)證明,10毫克／米3的二氧化硫可以增強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下,動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)致癌因子的發(fā)病率。濃度為28.6毫克／米3的二氧化硫的長(zhǎng)期單獨(dú)作用,只能引起組織內(nèi)發(fā)生一些腫瘤前期的改變，而262毫克／米3的大劑量二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用,在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。④二氧化硫?qū)】档钠渌泻ψ饔谩Ｔ谡Ｇ闆r下,維生素B1和維生素C能形成結(jié)合性維生素C，使之不易被氧化,以滿足身體的需要。二氧化硫進(jìn)入人體，便會(huì)與血中的維生素B1結(jié)合,使體內(nèi)維生素C的平衡失調(diào)，從而影響新陳代謝。二氧化硫還能抑制和破壞或激活某些酶的活性,使糖和蛋白質(zhì)的代謝紊亂,從而影響機(jī)體生長(zhǎng)和發(fā)育。
防治措施①城鎮(zhèn)建設(shè)要合理布局，實(shí)行功能分區(qū)，將排放二氧化硫的工廠配置在當(dāng)?shù)嘏撅L(fēng)向頻率最小的上風(fēng)側(cè)。②改造鍋爐,改進(jìn)燃燒方法,以消煙除塵。③發(fā)展區(qū)域集中供暖，適當(dāng)增加煙囪高度，安裝凈化、除塵設(shè)備，以減輕或消除污染。④改革生產(chǎn)工藝，開展綜合利用，將金屬冶煉廠排放的二氧化硫適當(dāng)回收。⑤加強(qiáng)環(huán)境污染管理，制訂環(huán)境衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)和排放標(biāo)準(zhǔn)等。
根據(jù)中國(guó)《工業(yè)企業(yè)設(shè)計(jì)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》的規(guī)定，居住區(qū)大氣中二氧化硫一次最高容許濃度為0.5毫克／米3；日平均最高容許濃度為0.15毫克／米3。

課題2氧氣
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
（1）初步建立起研究物質(zhì)的一般方法和合理順序，學(xué)習(xí)沿著知識(shí)的內(nèi)在脈絡(luò)進(jìn)行學(xué)習(xí)的初步方法，，并知道性質(zhì)與用途之間的關(guān)系；
（2）了解氧氣的物理性質(zhì)和用途。掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)(碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒中所表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì))。認(rèn)識(shí)硫、磷、碳、鋁與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式；
（3）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。
2、過程與方法：
（1）通過活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力；
（2）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的分析，學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）從五彩繽紛的化學(xué)變化中，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)美；知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。
（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辨證規(guī)律教育。
（3）培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)方法
（4）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、尊重科學(xué)、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度；激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的進(jìn)取精神

重、難、疑點(diǎn)
1.重點(diǎn)：(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
(2)化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)概念的建立。
2.難點(diǎn)：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。
3.疑點(diǎn)：氧化反應(yīng)的定義中為什么不包括氧氣的“氣”’為什么不提劇烈反應(yīng)的“劇烈”兩字。
4.解決辦法
(1)教師演示實(shí)驗(yàn)，并組織學(xué)生觀察、描述記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，采用邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
(2)通過對(duì)比五個(gè)化學(xué)變化引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反應(yīng)，并解釋氧化反應(yīng)定義中不寫“氣”字的原因來解決學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點(diǎn)。
(3)采用學(xué)生討論教師總結(jié)的形式來突破難點(diǎn)。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
引入課題【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道空氣對(duì)人類的生存至關(guān)重要，而這其中氧氣尤為重要，我們今天就來研究氧氣。
聽講、回憶幫助學(xué)生迅速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，對(duì)新知識(shí)產(chǎn)生熟悉感、親切感，降低陌生度
提出問題
收集信息【提問】聯(lián)系生活，回憶前面的學(xué)習(xí)，你對(duì)氧氣都了解些什么？
【總結(jié)】研究物質(zhì)的一般模式：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。（1）回憶、整理
從存在、性質(zhì)、用途等方面加以整理。
（2）展示、評(píng)價(jià)降低新知識(shí)的門檻，從學(xué)生生活入手，集中圖破難點(diǎn)，解決重點(diǎn)問題
明確已知，確立未知

【設(shè)疑】
氧氣能否溶解在水中？聯(lián)系氧氣支持呼吸的性質(zhì)，聯(lián)想水中的生物通過喝水獲取氧氣，從而得出結(jié)論：氧氣能溶解在水中。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活中的化學(xué)問題，并用學(xué)到的化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題
【追問】容易溶解嗎？

在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。思考，回答
不容易，地球上大部分被水體覆蓋，若氧氣容易溶解在水中，則空氣中將不復(fù)存在氧氣。
【總結(jié)】
一、物理性質(zhì)
1．通常狀況下，無色、無味氣體，
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大、
3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室溫）
4．三態(tài)變化
101kPa時(shí)，
工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在鋼瓶中（天藍(lán)色，黑字）

（1）可以用排水法收集氧氣嗎？
（2）可以用排空氣法收集氧氣嗎？
（3）收集有氧氣的集氣瓶如何放置？

排水集氣法和排空氣集氣法的優(yōu)劣比較(可放氧氣制法中講)

實(shí)驗(yàn)探究
氧氣的化
學(xué)性質(zhì)

交流反思二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1、展示一瓶無色氣體，如何來證明它是氧氣?
【實(shí)驗(yàn)2-2】把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中
2、描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中卻能燃燒?

【實(shí)驗(yàn)2-3】在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，觀察硫在空氣里燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的劉德燃燒時(shí)伸進(jìn)充滿氧氣的集氣瓶中，再觀察硫在氧氣里燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同？

【實(shí)驗(yàn)2-4】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡是，插入充滿氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放一些水或細(xì)砂）

（1）通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以看出，可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要?jiǎng)×?。如硫、鐵、碳、蠟燭等。這說明什么？

（2）為什么可燃物在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈？

（3）你知道氣割為什么要讓可燃?xì)怏w在氧氣中燃燒，而不是在空氣中燃燒？觀察、討論、交流、發(fā)言。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析結(jié)論。(也可用帶火星的紙條。)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前反應(yīng)過程中
反應(yīng)后

說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，同時(shí)也說明，物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于空氣中的氧氣含量相對(duì)較少，因此空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。

思考，回答
在氧氣中燃燒劇烈，充分，放熱多，有利于產(chǎn)生比較高的溫度讓學(xué)生嘗試探究的樂趣。

讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何全面細(xì)致有序地觀察實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

性質(zhì)決定了用途
化學(xué)研究的目的在于應(yīng)用

小結(jié)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式
反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃燒
木炭黑色固體燃燒發(fā)紅，放熱，無煙，無焰，生成無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁C+O2CO2

硫黃色固體微弱、淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體燃燒，產(chǎn)生明亮、藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2

紅磷暗紅色粉末狀固體微弱的黃色火焰，放出熱量。生成白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。生成白煙4P+5O22P2O5

鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，黑色固體落入瓶底3Fe+2O2Fe3O4

鎂條銀白色固體劇烈燃燒，耀眼白光，放熱生成白色固體2Mg+O22MgO

蠟燭固體燃燒，黃色火焰，放熱，瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

歸納提升分析氧氣與木炭、硫粉、鐵絲、鎂條、紅磷的反應(yīng)，找出這5個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)。

【下定義】?jī)煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)——化合反應(yīng)多變一
【下定義】物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)——氧化反應(yīng)

注意1．氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而不是專指物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式．（wWw.zFW152.CoM 趣祝福）

2．化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，兩者沒有必然的聯(lián)系．如：
氧化鈣＋水→氫氧化鈣(是化合反應(yīng)但不是氧化反應(yīng))

物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)較劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈并發(fā)光、放熱。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動(dòng)植物的呼吸，食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。比較，思考，回答
都是化學(xué)反應(yīng)；
都是點(diǎn)燃條件；
都是與氧氣反應(yīng)；
都反應(yīng)劇烈；
都放出熱量；
都是兩種物質(zhì)變成一種物質(zhì)

理解、記錄筆記
緩慢氧化

緩慢氧化是一種不易察覺的氧化反應(yīng)，通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)發(fā)熱．

說明：實(shí)驗(yàn)室中少量白磷需要保存在冷水中，是因?yàn)榘琢妆┞对诳諝庵幸装l(fā)生緩慢氧化，產(chǎn)生的熱量引起白磷燃燒，保存在冷水中起隔絕空氣的作用．引導(dǎo)學(xué)生從不同的角度關(guān)注、探究化學(xué)變化。

板書：
課題2氧氣
一、存在
占空氣體積的21%
二、物理性質(zhì)
1．通常狀況下，無色、無味氣體，（P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指0℃，1.01×105Pa；）
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大、
3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室溫）
4．三態(tài)變化
三、化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式
反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃燒
木炭黑色固體燃燒發(fā)紅，放熱，無煙，無焰，生成無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁C+O2CO2

硫黃色固體微弱、淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體燃燒，產(chǎn)生明亮、藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2

紅磷暗紅色粉末狀固體微弱的黃色火焰，放出熱量。生成白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。生成白煙4P+5O22P2O5

鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。
～3Fe+2O2Fe3O4

鎂條銀白色固體劇烈燃燒，耀眼白光，放熱生成白色固體2Mg+O22MgO

蠟燭固體燃燒，黃色火焰，放熱，瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

結(jié)論：
（1）氧氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)；
（2）可燃物在空氣中燃燒時(shí)，助燃的是氧氣；氮?dú)鈱?duì)氧氣性質(zhì)的了解存在干擾
（3）研究物質(zhì)的性質(zhì)，必須得到對(duì)應(yīng)的純凈物
（4）氧氣含量越多，物質(zhì)燃燒的越劇烈
四、應(yīng)用
性質(zhì)決定了物質(zhì)的應(yīng)用
五、化學(xué)反應(yīng)
1．化合反應(yīng)
（1）定義：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
（2）通式：A+B+……→C
（3）特點(diǎn)：多變一
（4）實(shí)例：
2．氧化反應(yīng)
物質(zhì)跟氧(包括游離態(tài)和化合態(tài)的氧)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
六、氧氣的檢驗(yàn)：

課題3制取氧氣

【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能：了解實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作。
2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用，掌握探究過程。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)催化劑的探究和閱讀有關(guān)材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
重點(diǎn)：氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。
難點(diǎn)：催化劑的概念及催化作用。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
1．本節(jié)課的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法的示范。
2．催化劑的概念是教學(xué)難點(diǎn)。（非重點(diǎn)知識(shí)）
【教學(xué)過程】
【引入】氧氣可以供給呼吸和支持燃燒，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面，氧氣也有著非常重要的用途。有時(shí)，由于空氣中氧氣含量不很高，我們經(jīng)常需要較純的氧氣。那么，氧氣是如何制得的呢？本節(jié)課中，我們將簡(jiǎn)單介紹氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。
【板書】第三節(jié)氧氣的制法
一、氧氣的工業(yè)制法
工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。

（由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－196℃，比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，所以氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。氮?dú)赓A存在黑色的鋼瓶中）
原理：利用空氣中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同（物理性質(zhì)），通過蒸發(fā)的方法將氧氣分離出來，發(fā)生的是物理變化。

在實(shí)驗(yàn)室里，我們通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來制取氧氣。

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
（一）過氧化氫分解：
【實(shí)驗(yàn)2-5】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論解釋
（1）在試管中加入5mL5%的H2O2溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？木條不復(fù)燃過氧化氫溶液常溫下緩慢分解成水和氧氣二氧化錳加快了過氧化氫分解生成氧氣的速率，這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二氧化錳就是用過氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中的催化劑。
（2）在試管中加入5mL5%的H2O2溶液，加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？木條復(fù)燃過氧化氫在加熱時(shí)能分解出氧氣
（3）向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管木條復(fù)燃常溫下過氧化氫遇二氧化錳時(shí)能分解出氧氣
（4）待實(shí)驗(yàn)（3）的試管中沒有氣泡時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，觀察，以上實(shí)驗(yàn)（4）重復(fù)多次。木條復(fù)燃二氧化錳反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
（5）實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗凈、干燥、再稱量質(zhì)量不變
【板書】
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫觸媒）。
催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
【注意】
1．催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，既可以是加快化學(xué)反應(yīng)速率（正催化劑），也可能是減慢化學(xué)反應(yīng)速率（負(fù)催化劑）。
2．有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑。
3．同一反應(yīng)可以選用不同的催化劑。例如，要使氯酸鉀很快產(chǎn)生氧氣，除了可以用二氧化錳作催化劑外，也可以選氧化鐵作催化劑。硫酸銅溶液等對(duì)過氧化氫的分解也具有催化作用。
4．催化劑是反應(yīng)的催化劑，而不是物質(zhì)的催化劑。

1.反應(yīng)原理：
2H2O2====2H2O+O2↑
過氧化氫
發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
2.實(shí)驗(yàn)裝置：
收集裝置：根據(jù)生成物的物理性質(zhì)
（1）發(fā)生裝置：固體與液體反應(yīng)生成氣體
試管，單孔橡膠塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺(tái)（帶鐵夾）
改進(jìn)：
（2）收集裝置：集氣瓶，水槽（排水法）
集氣瓶（向上排空氣法）

（二）加熱氯酸鉀制取氧氣
反應(yīng)原理：2KClO3====2KCl+3O2↑
（白色固體）（白色固體）

（三）加熱高錳酸鉀制取氧氣
【演示實(shí)驗(yàn)2-7】把少量高錳酸鉀放在試管里加熱幾分鐘，用帶火星的木條插入管口，觀察木條是否復(fù)燃。如果復(fù)燃，表明有什么氣體放出？
1。反應(yīng)原理：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳
（紫黑色固體）（墨綠色固體）（黑色固體）
現(xiàn)象：紫黑色的固體變成黑色，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃。
【講解】高錳酸鉀全部反應(yīng)后剩余的是錳酸鉀和二氧化錳兩種固體的混合物，看到的是黑色固體。
【討論】比較以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)具有什么共同特點(diǎn)？
【講解】和化合反應(yīng)相反，以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是由一種物質(zhì)生成了兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)上將這類反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
【板書】
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
2．實(shí)驗(yàn)裝置
選擇儀器裝置的依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇儀器裝置。
粉末狀固體氣體
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、單孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、水槽。
（2）檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條放在導(dǎo)管排氣處，帶火星的木條復(fù)燃，證明生成的氣體是氧氣。
（3）收集方法：根據(jù)氣體的物理性質(zhì)。
O2不易溶于水，采用排水法收集；
O2密度大于空氣，采用向上排空氣法收集。
（4）驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，木條復(fù)燃，證明已收集滿。
3．操作步驟
（1）連接儀器；
（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（3）裝藥品：取高錳酸鉀裝入試管（約１/4試管），在試管口處放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
（4）固定試管：調(diào)整鐵架臺(tái)上的鐵夾高度，將試管口略向下傾斜，固定在距試管口1/3處。
（5）加熱：加熱前應(yīng)準(zhǔn)備好集氣瓶、水槽、玻璃片等用品。
（6）收集氣體：用排水法、排氣法各收集一瓶氧氣。
【注意】
1．加熱開始產(chǎn)生少量氣泡時(shí)不能收集，當(dāng)產(chǎn)生大量氣泡再收集。為什么？
2．用排水法收集氣體，收集結(jié)束時(shí)，一定要先撤導(dǎo)管后撤酒精燈。如果先撤酒精燈后撤導(dǎo)管，會(huì)產(chǎn)生什么后果？（為了防止水倒流，避免試管炸裂。）取氧氣

【討論】
（1）在一定量的氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀，是否能加快氯酸鉀的分解速率？為什么？
答：能加快氯酸鉀的分解速率。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱后容易分解，生成物中有二氧化錳，二氧化錳可以降低氯酸鉀分解的溫度，因此可以加快氯酸鉀的分解速率。
（2）高錳酸鉀是不是該反應(yīng)的催化劑？為什么？
答：高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱易分解，生成了其它物質(zhì)，在反應(yīng)前后，高錳酸鉀的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生改變，因此高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑。但是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是加快氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑。

擴(kuò)展閱讀

初三化學(xué)上冊(cè)第二單元《我們周圍的空氣》考點(diǎn)提綱

初三化學(xué)上冊(cè)第二單元《我們周圍的空氣》考點(diǎn)提綱

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

考試要求：

知道空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用。

了解大氣污染的原因及其危害

能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

考點(diǎn)一、空氣中氧氣成分的測(cè)定

考點(diǎn)二、空氣的主要成分

考點(diǎn)三、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

考點(diǎn)四、空氣是一種寶貴的資源

考點(diǎn)五、空氣的污染及防治

課題2氧氣

考試要求

知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途

能識(shí)別化合反應(yīng)

認(rèn)識(shí)氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng)

考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)

考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)三、氧氣的用途

考點(diǎn)四、反應(yīng)類型

課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

考試要求

初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣

能識(shí)別分解反應(yīng)

知道催化劑的重要作用

考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）

考點(diǎn)三、催化劑

考點(diǎn)四、分解反應(yīng)

第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)學(xué)案

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃，這對(duì)我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？下面是小編為大家整理的“第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)學(xué)案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)學(xué)案
九年級(jí)班姓名時(shí)間：2012年月日
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、記住空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)；能說出氮?dú)夂拖∮袣怏w的重要用途及空氣的污染物。
2、能說出O2的主要物理性質(zhì)，結(jié)合木炭、鐵絲等在O2中燃燒的現(xiàn)象，記住O2的化學(xué)性質(zhì)，并能正確書寫相應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。（重點(diǎn)）
3、掌握實(shí)驗(yàn)室制備的原理、裝置和操作；能用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中O2的含量。（重難點(diǎn)）
知識(shí)點(diǎn)一：有多種物質(zhì)組成的空氣
1、空氣的組成
⑴對(duì)空氣組成的研究：法國(guó)的化學(xué)家用定量實(shí)驗(yàn)的方法得出了空氣中主要是由
組成的結(jié)論，其中約占空氣體積的1∕5。
⑵空氣的成分及含量：按體積計(jì)算，氮?dú)?，氧氣，稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質(zhì)，其中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比約為。
⑶氮?dú)猓孩傩再|(zhì)：通常狀況下是顏色氣味的氣體，溶于水；通?；瘜W(xué)性質(zhì)，一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒；高溫下能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②用途;作燈泡，作糧食瓜果的，用于制等。
⑷稀有氣體：①性質(zhì)：通常都是顏色，氣味的氣體，通?；瘜W(xué)性質(zhì)，被稱為。②用途：作保護(hù)氣，作光源，氣還可用于填充氣球等。
2、人類需要潔靜的空氣
⑴污染物：目前計(jì)入空氣首要污染物的有、、、等。
⑵危害：可形成酸雨；可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”。
⑶防治措施：研制和開發(fā)；工廠的廢氣要；在汽車上安裝尾氣，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。
3、純凈物和混合物：
純凈物混合物
組成由組成，組成固定由組成，組成不固定
性質(zhì)有固定的物理、化學(xué)性質(zhì)無固定的性質(zhì)，其中各物質(zhì)都保持各自的化學(xué)性質(zhì)
聯(lián)系純凈物混合得到；混合物分離得到。
知識(shí)點(diǎn)二：性質(zhì)活潑的氧氣
1、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)物在氧氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象文字表達(dá)式
木炭比在空氣中燃燒更，發(fā)出
放出，生成能使的氣體
硫發(fā)出明亮的色火焰，生成有
的氣體，放出大量的熱
鐵劇烈，，放出，生成色固體
石蠟發(fā)出光，放出，集氣瓶?jī)?nèi)壁有，有能使澄清石灰水的氣體生成石蠟+氧氣——+
2、氧氣的性質(zhì)與用途：
性質(zhì)用途
物理性質(zhì)不易溶于水
用向上排空氣法收集
化學(xué)性質(zhì)供給呼吸
煉鋼、切割金屬等
由上述表格信息，反映出物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間存在怎樣的關(guān)系？
知識(shí)點(diǎn)三：氧氣的制法
1、工業(yè)制法：工業(yè)上利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的不同，采用分離液態(tài)空氣法制氧氣。這一過程為變化。（填”物理”或“化學(xué)”）
2、實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常有以下三種方法，請(qǐng)結(jié)合下面的裝置圖完成下表：
反應(yīng)原理
（反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式）制取裝置注意事項(xiàng)
發(fā)生裝置收集裝置
加熱KMnO4
①加熱KMnO4管口處放
②試管口要略③用排水法收集時(shí)要等到管口出現(xiàn)才收集；④結(jié)束時(shí)應(yīng)先再
加熱KClO3與MnO2
常溫分解H2O2與MnO2
長(zhǎng)頸漏斗下端要
3、檢驗(yàn)O2方法：把伸入集氣瓶中，若則證明是氧氣。驗(yàn)滿的方法：若用排水法收集時(shí)。當(dāng)看到時(shí)，表明已收集滿（注意：氧氣瓶應(yīng)豎直放置）；若用向上排氣法收集時(shí)，則用帶火星的木條放在，若木條，說明氧氣已滿。
4、催化劑和催化作用
⑴催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能反應(yīng)速率，但本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)。⑵催化作用：在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑所起的的作用。
【課堂探究】
問題一：育華中學(xué)化學(xué)興趣小組的學(xué)生在做“測(cè)定空氣中氧氣的含量”一實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：進(jìn)入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶總體積的1/5，你認(rèn)為可能是哪些原因造成的？
【典型例題】例1：如圖為探究空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生；反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為，當(dāng)紅磷熄滅并冷卻到室溫后打開止水夾，看到的現(xiàn)象是
（2）實(shí)驗(yàn)得出的關(guān)于空氣組成的結(jié)論是
（3）集氣瓶中剩余的氣體主要是，該實(shí)驗(yàn)可推論出
它的性質(zhì)有、（寫出兩條即可）
（4）實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題有（寫出一條即可）
【回顧與反思】測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵主要有：
①裝置的氣密性要好；②所選的藥品只限與空氣中的氧氣反應(yīng)且生成物為固體；③燃燒時(shí)加入的紅磷（或白磷）要過量；④等到儀器冷卻后再打開止水夾等。
問題二：實(shí)驗(yàn)室氧氣的方法主要有三種：①加熱分解高錳酸鉀；②用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。從經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便、安全等角度考慮，你認(rèn)為哪種方法最好？（填序號(hào)），理由是
前兩種制法與第三種制法的發(fā)生裝置相比較，不同點(diǎn)主要在哪里？
【典型例題】例2：請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題：
（1）請(qǐng)?zhí)顚憳?biāo)號(hào)儀器的名稱：①_______________，②______________；
（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為（填寫裝置代號(hào)，下同）____，將藥品加入裝置前，應(yīng)進(jìn)行了的操作是__________________；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是，發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為。
（4）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，應(yīng)選用的收集裝置是______，用該裝置收集的氣體所具有的物理性質(zhì)是______________________。
【回顧與反思】實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的發(fā)生裝置主要有固—固加熱型和固—液不加熱型，選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
氣體的收集方法主要有排水法、向上排空氣法和向下排空氣法三種，選擇的依據(jù)是氣體的溶解性和密度（即與空氣的密度的大小比較）
變式訓(xùn)練：（08福建晉江）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是（填序號(hào)），其中二氧化錳起作用。該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為
（2）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是。
（3）若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是；用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先再；做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部預(yù)先留少量水或是鋪一層細(xì)沙的目的是：，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為
（4）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
①制取并收集NH3，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是______
（5）一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)2NO+O2==2NO2，則收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)不能用的裝置是（填序號(hào)）。
【有效訓(xùn)練】
1、2008年北京奧運(yùn)會(huì)若用大型遙控飛艇作廣告。為了安全，艇內(nèi)充入的氣體最好是（）A．氫氣B．氧氣C．氦氣D．二氧化碳
2、減少污染，凈化空氣，“還我一片藍(lán)天”，已成為世界各國(guó)人民的共同心聲。下列氣體會(huì)造成空氣污染的是（）
A一氧化碳B二氧化碳C氧氣D氮?dú)?br> 3、下列物質(zhì)的用途,主要利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（）
A．氧氣用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨
C．甲烷用作燃料D．氮?dú)?、氦氣做保護(hù)氣
4、為了延緩食品變質(zhì)，包裝時(shí)不會(huì)采用（）
A充入氧氣B充入氮?dú)釩放入一小包鐵粉D真空包裝
5、要在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分。下列物質(zhì)在瓶中燃燒可達(dá)到目的的是（）
A．木灰B．硫磺C．鐵絲D．紅磷
6、下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是（）
A．氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙B．紅磷在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
C．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
7、為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，潛水艇里要配備氧氣發(fā)生裝置，有幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②通電分解水；③常溫下過氧化鈉固體（Na2O2）與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2。
（1）寫出反應(yīng)③的文字表達(dá)式：
（2）你認(rèn)為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是（填序號(hào)）。與其他方法相比，這個(gè)方法的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是①；②。
8、若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：
要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙”）；用丙收集氧氣從
（選填a或b）進(jìn)入。

第二單元我們周圍的空氣(新人教)

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“第二單元我們周圍的空氣(新人教)”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。3、初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養(yǎng)環(huán)境、熱愛自然的情感。

技能目標(biāo)：1、初步學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法；2、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察、記錄，并初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【教學(xué)重點(diǎn)】學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。

【教學(xué)資源】

【教學(xué)過程】

第一環(huán)節(jié)：提出問題

【引言】師：沒有空氣就沒有生命！人類每時(shí)每刻都離不開空氣?？諝鈱?duì)于人類是如此重要，我們做一個(gè)深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對(duì)于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它？看到了它嗎？哦，沒有。那么我們本節(jié)就是要通過實(shí)驗(yàn)證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。

【提問】1、空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例來說明空氣確實(shí)存在嗎？

2、以上事實(shí)說明了空氣確實(shí)存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？

【總結(jié)】從生活經(jīng)驗(yàn)和以往的探究活動(dòng)中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

【提問】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分?jǐn)?shù)又是多少？

二、探究活動(dòng)

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，粗略地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（教師邊介紹演示新教材[實(shí)驗(yàn)2-1]學(xué)生觀察、描述現(xiàn)象，師生共同分析、得出結(jié)論。）

三、歸納總結(jié)

師：從實(shí)驗(yàn)2-1中得出以下結(jié)論；

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）

4、氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）

5、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：

氮?dú)?8%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%

教師簡(jiǎn)介空氣的其他成分，同時(shí)講清三個(gè)概念：物理性質(zhì)、純凈物和混合物

四、課堂練習(xí)

【投影】1、在測(cè)定空氣中氧氣成分的實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶?jī)?nèi)剩下的氣體主要是氮?dú)?。結(jié)合實(shí)驗(yàn)討論：

（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮?dú)饽懿荒苤С秩紵?/p>

（2）集氣瓶?jī)?nèi)水面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說明氮?dú)獠灰兹苡谒?/p>

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)馐且环N無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點(diǎn)為-209.9℃，沸點(diǎn)為-195.8℃。從紅磷在氮?dú)庵胁荒芾^續(xù)燃燒的事實(shí)，說明氮?dú)獠恢С秩紵?。許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)都表明，氮?dú)獾男再|(zhì)不如氧活潑。

五、學(xué)生自學(xué)

1、空氣是一種寶貴的自然資源。

2、保護(hù)空氣。

【板書設(shè)計(jì)】

課題一：空氣

一、空氣是由什么組成的

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）

4、氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）

5、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：

氮?dú)?8%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%

二、空氣是一種寶貴的自然資源

三、保護(hù)空氣

【教學(xué)后記】

課題二：氧氣（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

技能目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察和探究的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象。

【教學(xué)難點(diǎn)】對(duì)“氧氣不易溶于水”這一結(jié)論的探究活動(dòng)。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

第一環(huán)節(jié)：提出問題

【引言】師：什么是物理性質(zhì)？（復(fù)習(xí)上一節(jié)課內(nèi)容）。

【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。

師：請(qǐng)一位同學(xué)說一說氧氣的物理性質(zhì)？

生：氧氣是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

師：氧氣的物理性質(zhì)（在通常狀況下）如下表：

顏色

氣味

狀態(tài)

標(biāo)況下密度

與空氣密度的比較

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

是否易溶于水

無色

無味

氣體

1.429g%

略大

-218℃

-180℃

不易

【演示】教材中[實(shí)驗(yàn)2-2]。

（教師在講臺(tái)上演示，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

【現(xiàn)象】帶火星的木條復(fù)燃。

【結(jié)論】說明氧氣能支持燃燒。

【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2-3，實(shí)驗(yàn)2-12，然后填好下表：

實(shí)驗(yàn)名稱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)文字表達(dá)方式

硫在空氣中燃燒

硫在氧氣中燃燒

木炭在空氣中燃燒

木炭在氧氣中燃燒

（教師必須強(qiáng)調(diào)硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象有何不同）

【提出質(zhì)疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，這說明了什么？

【交流討論】

【現(xiàn)象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請(qǐng)?jiān)撋檬钟|摸集氣瓶的外壁，感覺燙。）

【結(jié)論】鋁+氧氣氧化鋁

師：同學(xué)們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過四個(gè)實(shí)驗(yàn)，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)文字表達(dá)式告訴了我們：物質(zhì)在空氣中的燃燒，實(shí)際上是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，對(duì)嗎？

師：由于空氣中的氧氣會(huì)計(jì)師相對(duì)較少，所以物質(zhì)燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現(xiàn)在你們明白了嗎？

第二環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)

師：本節(jié)課我們用實(shí)驗(yàn)探究法探究了氧氣一個(gè)重要物質(zhì)性質(zhì)——不易溶于水的氣體。

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣略大（標(biāo)況下），不易溶于水的氣體。

通過學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)和教師的演示實(shí)驗(yàn)及師生的合作實(shí)驗(yàn)，探究了氧氣的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。

第三環(huán)節(jié)：課堂練習(xí)

1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發(fā)出色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出色火焰。

2、能在氧氣中燃燒發(fā)出白光、放熱，并生成一種無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質(zhì)是。

3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？

第四環(huán)節(jié)：作業(yè)布置

1、寫出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，反慶的文字表達(dá)式。（用填表格式）

2、預(yù)習(xí)第31-32頁的教材內(nèi)容。

3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質(zhì)在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？

【板書設(shè)計(jì)】

課題二：氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)：無色、無味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：一種性質(zhì)比較活潑的氣體。

【教學(xué)后記】

課題二：氧氣（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)什么是化學(xué)變化，了解化學(xué)變化的基本特征。2、認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類。

技能目標(biāo)：學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)的基本特征。

【教學(xué)難點(diǎn)】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】燒杯、玻璃棒、水

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、第一環(huán)節(jié)：激發(fā)興趣

（1）化學(xué)小魔術(shù)：不燃的小手帕

（2）影片片斷欣賞：登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

二、導(dǎo)入新授

上節(jié)課我們做的一些實(shí)驗(yàn)和剛才小魔術(shù)中酒精的燃燒都是氧氣的化學(xué)性質(zhì)，我們能不能歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢？

三、探究合作

1、分組討論：

（1）下列反應(yīng)有哪些共同點(diǎn)？

A、碳+氧氣二氧化碳

B、硫+氧氣二氧化硫

C、磷+氧氣五氧化二磷

D、鐵+氧氣四氧化三鐵

E、石蠟+氧氣二氧化碳+水

（2）聯(lián)系實(shí)際談?wù)勓鯕庥心男┯猛荆?/p>

2、師生共同總結(jié)：

（1）從（1）（2）（3）（4）四個(gè)反應(yīng)中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個(gè)反應(yīng)中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。

3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具氧化性。

四、創(chuàng)新應(yīng)用

1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現(xiàn)要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是

A、木碳B、鐵C、磷D、硫

2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應(yīng)？為什么？

四、板書設(shè)計(jì)

氧氣的性質(zhì)和用途

一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個(gè)反應(yīng)中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個(gè)反應(yīng)中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。

（3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具氧化性。

【教學(xué)后記】

課題三：制取氧氣（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1掌握實(shí)驗(yàn)室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。

技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手制取氣體的操作能力和科學(xué)探究的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學(xué)難點(diǎn)】制取氧氣的裝置選擇。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過氧化氫溶液、二氧化錳

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、激發(fā)興趣

1、紀(jì)錄片欣賞：中日登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

2、

二、導(dǎo)入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學(xué)習(xí)第三節(jié)《氧氣的制法》。

四、究實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創(chuàng)新應(yīng)用

1、實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

2、為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個(gè)？為什么？

五、書設(shè)計(jì)

氧氣的制法

1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5、催化劑和催化作用

6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8、氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

【教學(xué)后記】

課題三：制取氧氣（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1掌握實(shí)驗(yàn)室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。

技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手制取氣體的操作能力和科學(xué)探究的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學(xué)難點(diǎn)】制取氧氣的裝置選擇。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過氧化氫溶液、二氧化錳

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、激發(fā)興趣

a)紀(jì)錄片欣賞：中日登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

b)搶救“非典”病人時(shí)為什么要輸氧？

六、導(dǎo)入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學(xué)習(xí)第三節(jié)《氧氣的制法》。

七、探究實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創(chuàng)新應(yīng)用

a)實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

b)為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個(gè)？為什么？

八、板書設(shè)計(jì)

氧氣的制法

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

【教學(xué)后記】