高中語文必修二教案

高二化學(xué)燃燒熱和能源027。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)燃燒熱和能源027”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

化學(xué)：1.2《燃燒熱能源》學(xué)案（新人教版選修4）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1．知識(shí)與技能：
理解燃燒熱的概念，認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：燃燒熱的概念
【學(xué)習(xí)過程】：
【溫習(xí)舊知】
回憶反應(yīng)熱、焓變的知識(shí)，解答：
1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH（l）＋O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725．8kJmol－1
B．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJmol－1
C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725．8kJmol－1
D．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJmol－1
2、如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____
__。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
【學(xué)習(xí)新知】
一、燃燒熱
閱讀教材，找出燃燒熱的概念，并把它填寫在下面的空格中。
1、定義：
注意：
（1）條件：
（2）燃燒的物質(zhì)一定為mol
（3）生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定
a、狀態(tài)要穩(wěn)定；
b、要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。
一般指：
C--CO2（g）N–N2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）
2.表示的意義：
如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.
含義:
3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：
應(yīng)以mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))
4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量
Q放=n(可燃物)×△H
5.燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系
相
同
點(diǎn)燃燒熱中和熱
能量變化放熱反應(yīng)
ΔHΔH0,單位kJ/mol
不
同
點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量不限量H2O1mol
反應(yīng)熱
的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol
【思考與交流】
1、選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)是什么?
2、煤作為燃料的利弊?提高煤燃燒效率的措施有哪些?

【隨堂練習(xí)】
1、已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
求氫氣的燃燒熱。
2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？
請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。
3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）
A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素
4.已知熱化學(xué)方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為：
二、能源
閱讀課文，討論下列問題：
能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。
1．能源就是能提供的自然資源，
包括等。
2.我國目前使用的主要能源是，是不能。
3.解決能源的辦法是，即開發(fā)和節(jié)約，提高能源的。
4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有等，新能源的主要優(yōu)勢是。
5、能源、一級能源、二級能源
下列屬于一級能源的是屬于二級能源的是
A風(fēng)能B電能C氫能D陽光E天然氣
6、我國的能源狀況如何？
（1）目前使用的主要能源是何種能源？
（2）我國的能源儲(chǔ)量。
（3）我國的人均能源擁有量。
（4）近年來我國能源的總消費(fèi)量與人均消費(fèi)量情況。
3、了解了我國的能源利用率，你有何感想？
［議一議］1.城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？
［議一議］2.推廣使用天然氣（相對于管道煤氣和液化氣）為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向？
討論：下面列出的是有關(guān)煤作燃料利弊問題的一些主要論點(diǎn)，請參考這些論點(diǎn)，并準(zhǔn)備有關(guān)材料，簡要論述你對該問題的看法。
①煤是我國儲(chǔ)量最多的能源資源，應(yīng)充分利用該資源為我國的社會(huì)主義建設(shè)服務(wù)。
據(jù)有人估計(jì)，我國的煤炭儲(chǔ)量足夠使用幾百年。
②煤的形成需經(jīng)過數(shù)億年的時(shí)間，用一些就少一些，不可再生。
③煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。
④煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對比較集中，開采成本較低，用煤作燃料合算。
煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。
⑤煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。
⑥可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。
⑦煤大量開采時(shí)，會(huì)造成地面塌陷。

【學(xué)習(xí)反饋或反思】：
第二節(jié)燃燒熱能源
1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng).
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng).
C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
2.下列燃料中,不屬于化石燃料的是()
A.煤B.石油C.天然氣D.水煤氣
3.酸雨危害可包括()
①對人體的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水體酸化,嚴(yán)重影響水生動(dòng)桿物的生長,③破壞土壤,植被,森林④腐蝕金屬,油漆,皮革,紡織品及建筑材料等,⑤滲入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤
4.我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物。點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H0。關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行
C．從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D．反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用
5.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是()
A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/mol
6.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol
相同物質(zhì)的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()
A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)
7.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/mol
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/mol
D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol

8.已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ熱量。下列兩個(gè)反應(yīng)
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol
4P(紅、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol
則ΔH1與ΔH2關(guān)系正確的是()
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．無法確定
9.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()
A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C.在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變
10.在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1gCH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為()
A．55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.－889.6kJ/molD.444.8kJ/mol
11.關(guān)化石燃料的說法正確的是()
A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的
B．化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于無限的
C．化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時(shí)間很長，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的
D．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的,而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生資源
12.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象．干旱和暴雨災(zāi)難，危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會(huì)要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是()
A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.碳?xì)浠衔?br> 13.我國三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制()
A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.白色污染D.破壞大氣臭氧層
14.下列說法不正確的是()
A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高
15.為了減少大氣污染，許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分均為（）
A．碳?xì)浠衔顱．碳水化合物C．氫氣D．醇類
16.實(shí)驗(yàn)測得25℃、101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：。
17.實(shí)驗(yàn)測得25℃、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：。
18.在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為。
19.在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱為，S燃燒的熱化學(xué)方程式為。

【學(xué)習(xí)反饋或反思】：

延伸閱讀

燃燒熱能源

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編幫大家編輯的《燃燒熱能源》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

燃燒熱

1.2燃燒熱能源學(xué)案（人教版選修4）

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.理解燃燒熱的概念，掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。3.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]　重點(diǎn)：燃燒熱的概念及有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。難點(diǎn)：燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法及燃燒熱的計(jì)算。
1．燃燒熱
(1)概念
25℃、101kPa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位：kJmol－1。
(2)意義
例如：C2H2的燃燒熱為－1299.6kJmol－1，表示在25℃、101kPa時(shí)，1_molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出1299.6kJ的熱量。
2．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃燒熱的是()
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJmol－1
B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJmol－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1
D.CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJmol－1
答案　D
3．能源
(1)定義
能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。
①化石燃料
包括煤、石油、天然氣等
②新能源
主要有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。
(2)地位
能源是國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況可以衡量一個(gè)國家和地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。
(3)解決能源危機(jī)的方法
開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有的能源，提高能源的利用率。
4．下列說法不正確的是()
A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高
答案　A
解析　化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒充分，A項(xiàng)不正確；化石燃料不經(jīng)過處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體，B項(xiàng)正確；化石燃料(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2對大氣的污染，而且能提高燃燒效率，C、D項(xiàng)均正確。
一、燃燒熱
1．對燃燒熱的理解
(1)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其ΔH0。
(2)101kPa時(shí)，純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而不是CO，因CO可繼續(xù)燃燒生成CO2，并放出能量。
完全燃燒時(shí)，下列物質(zhì)要生成對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：
C→CO2(g)、H2→H2O(l)、S→SO2(g)
(3)燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測得的?？扇嘉镆?mol物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量，燃燒時(shí)放出熱量的多少與外界條件有關(guān)。
(4)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJmol－1，則C8H18的燃燒熱ΔH＝－5_518_kJmol－1。
(5)熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。
2．燃燒熱與中和熱的比較
燃燒熱中和熱
相
同
點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)
ΔH及其單位ΔH0，單位均為kJmol－1
不
同
點(diǎn)

反應(yīng)物的量
可燃物為1mol不一定為1mol
生成物的量不確定生成的水為1mol

含義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量

【典例1】　25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為－57.3kJmol－1，辛烷的燃燒熱為－5518kJmol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－57.3kJmol－1
B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1
C.C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJmol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJmol－1
解析　本題考查了燃燒熱、中和熱的含義及熱化學(xué)方程式的書寫。A項(xiàng)中中和熱應(yīng)為生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，并且反應(yīng)生成難溶物BaSO4，對體系熱量有影響，故A錯(cuò)；燃燒熱是指1mol純凈物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C項(xiàng)中H2O(g)應(yīng)為H2O(l)，D項(xiàng)中C8H18應(yīng)為1mol，故C、D錯(cuò)。
答案　B
二、能源
1．能源的分類
(1)一次能源與二次能源
從自然界中直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油等；一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如電能、氫能等。
(2)常規(guī)能源與新能源
在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等；隨著科技的不斷發(fā)展，才開始被人類采用先進(jìn)的方法加以利用的古老能源以及新發(fā)展的利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源都是新能源，如風(fēng)能、太陽能、海洋能、地?zé)崮艿取?br> (3)可再生能源與非再生能源
可連續(xù)再生，永久利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等經(jīng)過億萬年形成的，短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱之為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。
2．新能源有哪些特點(diǎn)？現(xiàn)在正探索的新能源有哪些？
答案　新能源有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等特點(diǎn)；正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。
【典例2】　能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)人類面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問題：
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用
B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實(shí)惠
C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴(yán)重
D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析　(1)煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料，屬于非可再生能源，把煤作燃料簡單燃燒掉是一種浪費(fèi)，并且煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成SO2會(huì)對環(huán)境造成污染，通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。(2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1mol乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為59.43kJ×46g2.0g＝1366.89kJ。
答案　(1)ACD
(2)使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.89kJmol－1
【變式訓(xùn)練】　“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對人體造成更直接的傷害。尋找新的化石燃料替代能源成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)說法中正確的是()
A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物
B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體的排放
C.等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等
D．O3與O2互為同素異形體
答案　D

第二節(jié)燃燒熱能源導(dǎo)學(xué)案

三大段一中心五環(huán)節(jié)高效課堂—導(dǎo)學(xué)案

制作人：修改人：審核人：
班級：姓名：組名：
課題第一章第二節(jié)燃燒熱能源
學(xué)習(xí)

目標(biāo)知識(shí)與技能：理解燃燒熱的概念，認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
過程與方法：通過自學(xué)、探究、訓(xùn)練，掌握燃燒熱及其應(yīng)用。
情感態(tài)度價(jià)值觀：知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。
教學(xué)
重點(diǎn)燃燒熱的概念能源
教學(xué)
難點(diǎn)燃燒熱的概念及相關(guān)計(jì)算
學(xué)法
指導(dǎo)合作探究、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

學(xué)習(xí)過程

自主探究——問題發(fā)現(xiàn)
1、反應(yīng)熱可分為、、等。時(shí)，mol物質(zhì)完全燃燒生成的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
2、能源包括以及柴草等?；剂习ǎ恍履茉窗?；它們的特點(diǎn)是。
3．燃燒熱表示的意義
如H2的燃燒熱為285.8kJ/mol所表示的含義：
4.對燃燒熱的定義的理解歸納
(1)條件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成穩(wěn)定的氧化物是指：C→，H2→，S→SO2
(4)單位：
5．書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

你存在的問題：

合作探究——問題生成與解決
一、燃燒熱
1．燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系歸納
相
同
點(diǎn)燃燒熱中和熱
能量變化
ΔH
不
同
點(diǎn)反應(yīng)物的量
生成物的量
反應(yīng)熱
的含義

2．書寫表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意什么？

3．研究物質(zhì)燃燒熱的意義，應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？試舉例說明。

二、能源
1.指出能源的定義及分類。新能源包括那些？有什么特點(diǎn)？

2．分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國能源的現(xiàn)狀如何？

3．如何解決我國的能源危機(jī)問題？

課堂練習(xí)
1．目前世界上最重要的氣體礦物燃料是()
A．石油B．煤氣C．水煤氣D．天然氣
2．下列能源組合中，均屬于新能源的一組是()
①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．
A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧
3．已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
4.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）
A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol
5．已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol,101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ/mol
B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol
6．已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式
拓展訓(xùn)練——延伸鞏固
1．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是()
A．碳和二氧化碳　B．1mol碳和3mol碳
C．3molC2H2和1molC6H6D．淀粉和纖維素
2．下列說法正確的是()
A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．在25℃、101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
3．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝____________kJ/mol，氫氣的燃燒熱為__________kJ/mol.
4．1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_________________．
5．在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為______kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________.
6．已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式

7．城市中使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．
(1)試寫出制取煤氣的主要的化學(xué)方程式：___________________________________.
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ/mol
已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為______________________．
(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol
比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_______________________.
(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________．

共性問題點(diǎn)撥：
自我評價(jià)小組評價(jià)教師評價(jià)

高二化學(xué)教案：《中和熱、燃燒熱、蓋斯定律》教學(xué)設(shè)計(jì)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學(xué)教案：《中和熱、燃燒熱、蓋斯定律》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第二講 中和熱、燃燒熱、蓋斯定律

一、復(fù)習(xí)回顧

焓變的概念，以及焓變?nèi)绾斡?jì)算？

燃燒的定義指什么？

中和反應(yīng)的概念又是什么？

所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)么？中和反應(yīng)呢？

二、知識(shí)梳理

考點(diǎn)1：中和熱

1．中和熱概念：

在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量叫中和熱。

2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+(aq) +(aq)H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol

3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3 kJ/mol。

【思考】如何測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱？

提示：操作過程中注意調(diào)節(jié)溫度，保證加入的酸和堿初始溫度（T1）相同；反應(yīng)時(shí)，記錄體系達(dá)到的最高溫度（T2）。

中和熱可以用量熱計(jì)（如圖）測量。利用公式計(jì)算出反應(yīng)熱。

Q＝－mC（T2－T1）

其中，C表示溶液及量熱計(jì)的熱容；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。

4.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。

測定前的準(zhǔn)備工作

（1）選擇精密溫度計(jì)（精確到0.10C），并進(jìn)行校對（本實(shí)驗(yàn)溫度要求精確到0.10C）。[

（2）使用溫度計(jì)要輕拿輕聲放。剛剛測量高溫的溫度計(jì)不可立即用水沖洗，以免破裂。

（3）測量溶液的溫度應(yīng)將溫度計(jì)懸掛起來，使水銀球處于溶液中間，不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部。不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用。

要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的問題：

（1）作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可用保溫杯來做。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。

（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大。

（3）溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。

（4）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的散失。

（5）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，數(shù)據(jù)取平均值。

5.定義解讀：

（1）中和熱定義強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸”“強(qiáng)堿”“稀溶液”“生成1 mol水”，是為了避免濃酸濃堿溶于水時(shí)的熱效應(yīng)，同時(shí)也避免酸或堿電離(特別是弱酸、弱堿電離)時(shí)的熱效應(yīng)。

（2）中和熱只能是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)且只有H＋和OH－發(fā)生反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱。稀H2SO4與稀Ba(OH)2反應(yīng)生成1 mol水放出的熱不是中和熱，因?yàn)樗松葿aSO4的熱效應(yīng)。

考點(diǎn)2：燃燒熱

概念：1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點(diǎn)：

（1）反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的物質(zhì)。

（2）燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol。

（3）研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH

考點(diǎn)3：蓋斯定律

1．概念：對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。在如右圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2。

2．對蓋斯定律的理解：

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為?H；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3。如下圖所示：

4. 蓋斯定律的應(yīng)用和有關(guān)燃燒熱和中和熱的計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。根據(jù)能量守恒定律，無論反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定，反應(yīng)熱就是個(gè)定值。

三、例題精講

【例題1】下列說法正確的是（ ）

A．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B．1 mol C（碳）完全燃燒放熱383.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C+O2CO2 ΔH=

?383.3 kJ·mol?1

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH?(aq)H2O(l)；ΔH=57.3 kJ·mol?1

【答案】C

【解析】中和熱是酸堿中和生成1 mol水放出的熱量，選項(xiàng)中沒有指明生成水的物質(zhì)的量為 1 mol，故A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式書寫時(shí)要特別注明反應(yīng)物與生成物的聚集態(tài)，故B錯(cuò)誤；中和熱的概念是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，生成1 mol水時(shí)放出的熱量，故C正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=?57.3 kJ·mol?1，故D錯(cuò)誤；選項(xiàng)C符合題意。

【例題2】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=?571.6 kJ · mol?1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=?2 220 kJ · mol?1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

【答案】（1）285.8 kJ · mol?1 2 220 kJ · mol?1 （2）4 725.8 kJ （3）3:1

【解析】（1）根據(jù)燃燒熱的定義可以分別求出H2和C3H8的燃燒熱。（2）分別求出1 mol H2和2 mol C3H8 燃燒放出的熱量后加和，即得混合氣體燃燒時(shí)放出的總熱量。Q放 = 1 mol × 285.8 kJ · mol?1+2 mol ×2220 kJ · mol?1=4 725.8 kJ。（3）列方程組可以求出答案：設(shè)H2和C3H8的物質(zhì)的量分別為n1、n2，則有n1+n2=5 mol ①，n1×285.8 kJ · mol?1+n2×2220 kJ · mol?1=3 847 kJ ②，解得：n1 = 15/4 mol，n2 =5/4 mol；在相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，V(H2)：V(C3H8)=n(H2)：n(C3H8)=3：1。

【例題3】一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關(guān)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）