小學(xué)總教案
發(fā)表時(shí)間：2020-11-06高二化學(xué)食醋中總酸量的測(cè)定。
第三單元物質(zhì)的檢測(cè)
課題二物質(zhì)含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)3—6食醋中總酸量的測(cè)定教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
教材在物質(zhì)含量的測(cè)定這一課題中安排了“酸堿中和滴定”和“比色法”這兩種定量檢測(cè)方法，其編排的順序是先講這兩種定量方法的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和誤差分析，然后安排了“酸堿滴定曲線(xiàn)的測(cè)繪”、“比色法測(cè)定抗貧血藥物中鐵的含量”和“食醋中總酸量的測(cè)定”這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生對(duì)上述方法的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和誤差分析進(jìn)行實(shí)踐和鞏固。
根據(jù)教材的編排和學(xué)生已有的基礎(chǔ)，本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是：1、復(fù)習(xí)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和誤差分析；2、讓學(xué)生預(yù)習(xí)食醋中總酸量測(cè)定的原理；3、讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；4、學(xué)生實(shí)驗(yàn)；5、計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果并進(jìn)行誤差分析和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。即復(fù)習(xí)—預(yù)習(xí)—設(shè)計(jì)—實(shí)驗(yàn)—數(shù)據(jù)處理—誤差分析—評(píng)價(jià)。
二、教案：
課題物質(zhì)含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)3—6食醋中總酸量的測(cè)定
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能
1、掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和誤差分析。
2、學(xué)習(xí)食醋中總酸量測(cè)定的原理、方法和操作技術(shù)。
過(guò)程與方法
進(jìn)一步規(guī)范滴定管、容量瓶的使用，練習(xí)中和的基本操作，熟悉液體試樣中組分含量的測(cè)定方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和誤差分析
難點(diǎn)誤差分析
教學(xué)方法指導(dǎo)閱讀、討論、歸納。
儀器、用品50毫升酸式滴定管和堿式滴定管、250毫升容量瓶、分析天平、量筒、玻棒、錐形瓶、膠頭滴管、白醋、氫氧化鈉、酚酞溶液
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
投影儀展示問(wèn)題：
1、中和滴定的原理是什么？一般步驟是什么？
2、中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是什么？
3、滴定終點(diǎn)如何判斷？回顧、交流復(fù)習(xí)酸堿滴定的原理、操作步驟。
教師提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容和要求：
學(xué)會(huì)用中和滴定原理測(cè)定食醋中總酸量的方法，要求先看書(shū)預(yù)先，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
看書(shū)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案掌握食醋中總酸量測(cè)定的方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
讓學(xué)生交流設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，然后用投影儀展示操作步驟：
制備式樣和0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液—滴定管檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)—取20.00毫升式樣于250毫升錐形瓶并加兩滴酚酞溶液—用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并讀數(shù)—重復(fù)操作兩次—取平均值計(jì)算醋中的總酸量。
學(xué)生交流、展示自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決具體化學(xué)問(wèn)題能力
教師根據(jù)上述操作步驟提出問(wèn)題讓學(xué)生討論（投影展示）
1、實(shí)驗(yàn)中為什么用白醋？若用陳醋要做什么處理？
2、為什么要把醋稀釋10倍？
3、食醋中總酸量是如何表示和計(jì)算的？
討論、交流
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力
教師要求學(xué)生按討論的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。
巡視、指導(dǎo)學(xué)生的操作，及時(shí)作出評(píng)價(jià)。
學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)
培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力
讓學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果做評(píng)價(jià)
學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成功的樂(lè)趣
誤差分析：
下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果有什么影響？（見(jiàn)投影）
學(xué)生討論、交流讓學(xué)生掌握滴定操作的要點(diǎn)，學(xué)會(huì)進(jìn)行誤差分析
三、學(xué)案：
1、中和滴定的原理是
一般步驟是
2、中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是
3、滴定終點(diǎn)如何判斷
4、實(shí)驗(yàn)中為什么用白醋
若用陳醋要做什么處理
5、為什么要把白醋稀釋10倍
6、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和稀釋醋的蒸餾水為什么要煮沸2到3分鐘
7、食醋中總酸量的計(jì)算公式是
8、在用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定食醋中總酸量的實(shí)驗(yàn)中，下表中的情況會(huì)對(duì)滴定結(jié)果有什么影響？
產(chǎn)生誤差的常見(jiàn)因素C酸的誤差
儀器洗滌堿式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
酸式滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗
讀數(shù)滴定前俯視堿式滴定管，滴定后平視
滴定前仰視堿式滴定管，滴定后俯視
操作不當(dāng)?shù)味ㄇ皦A式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下
滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出
用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色不足半分鐘后退去，不處理就讀數(shù)計(jì)算
參考答案：
1、用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）跟未知濃度的堿（或酸）完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時(shí)物質(zhì)的量的比值，而得出未知濃度的堿（或酸）的物質(zhì)的量濃度。
一般步驟是：制備標(biāo)準(zhǔn)溶液—滴定管檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)—取一定體積的待測(cè)溶液于錐形瓶并加兩滴指示劑—用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并讀數(shù)—重復(fù)操作兩次—用平均值進(jìn)行計(jì)算。
2、兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是：①用精確度較高的儀器測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積，正確使用滴定管；②準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)。
3、當(dāng)加入最后一滴半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生突變，而且在30秒內(nèi)不退色即達(dá)滴定終點(diǎn)。
4、用白醋便于觀察滴定終點(diǎn)顏色的變化。若用陳醋需要用活性炭進(jìn)行脫色處理，或用PH計(jì)判斷滴定終點(diǎn)。
5、把待測(cè)的醋稀釋是防止NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量超過(guò)滴定管的總量，稀釋10倍則是方便計(jì)算。
6、除去溶解的CO2，消去其對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。
7、見(jiàn)課本
8、
產(chǎn)生誤差的常見(jiàn)因素C酸的誤差
儀器洗滌堿式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏大
酸式滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏小
錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗偏大
讀數(shù)滴定前俯視堿式滴定管，滴定后平視偏大
滴定前仰視堿式滴定管，滴定后俯視偏小
操作不當(dāng)?shù)味ㄇ皦A式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失偏大
滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大
滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出偏小
用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色不足半分鐘后退去，不處理就讀數(shù)計(jì)算偏小
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各位專(zhuān)家、評(píng)委大家好：我說(shuō)課的課題是《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》。
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。同時(shí)為電解質(zhì)溶液、中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
《課標(biāo)》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學(xué)新課程的目標(biāo)理念，即“立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建‘知識(shí)與技能’、‘過(guò)程與方法’、‘情感態(tài)度與價(jià)值觀’相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系”。依據(jù)課改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下三維教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)與技能目標(biāo)：
a、初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系和換算。
c、了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
a、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)收集信息和加工信息的基本方法。
b、通過(guò)課堂探究，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c、通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力，提高化學(xué)計(jì)算能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
a、在相互交流中培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，感受化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法”確定為教學(xué)難點(diǎn)。
二、教法、學(xué)法分析
教法：《課標(biāo)》指出：“從教學(xué)方式與實(shí)現(xiàn)促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，主動(dòng)、全面發(fā)展目標(biāo)的關(guān)系來(lái)看，探究式教學(xué)應(yīng)成為化學(xué)新課程教學(xué)的主要教學(xué)方式之一。教學(xué)方式應(yīng)體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的過(guò)程，因?yàn)閷W(xué)習(xí)科學(xué)的過(guò)程是學(xué)生構(gòu)建知識(shí)、技能、方法、情感的過(guò)程，理解了過(guò)程的學(xué)生可以更好地學(xué)會(huì)方法，從而自主地獲取科學(xué)知識(shí)?！币簿褪钦f(shuō)教師要處理好“魚(yú)”和“漁”的關(guān)系，真正讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。
本節(jié)的教學(xué)，采用探究式教學(xué)方式，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。
學(xué)法：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握了自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法，解決教學(xué)的難點(diǎn)問(wèn)題。
三、教學(xué)程序：
新課改倡導(dǎo)以主動(dòng)學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、意義學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)為基本的學(xué)習(xí)方式的教學(xué)方式。學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是學(xué)生主動(dòng)探索、不斷改進(jìn)自己已有認(rèn)識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的過(guò)程。本節(jié)課依據(jù)探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。
1、創(chuàng)設(shè)情景 引入課題
提前布置學(xué)生在課前收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，課堂上他們帶來(lái)了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實(shí)驗(yàn)室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們出示自己收集的標(biāo)簽，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法，進(jìn)而引入表示溶液組成的方法之一——物質(zhì)的量濃度。
在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)自我展示的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
2、自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。
采用探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是在原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”的基礎(chǔ)上通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)建構(gòu)新的概念。
學(xué)生首先自學(xué)課本感受概念，然后通過(guò)以下具體實(shí)例練習(xí)來(lái)鞏固、運(yùn)用概念：
計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1.1molNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2.5.85克NaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3.1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。
第一個(gè)練習(xí)是對(duì)概念的直接運(yùn)用；
第二個(gè)練習(xí)鞏固已學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算”。
心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，體現(xiàn)了分層次教學(xué)的教學(xué)原則，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。
第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，卻能激起學(xué)生的思維火花。學(xué)生們將在各自的思考與判斷中，進(jìn)行探討和爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，讓他們盡情發(fā)揮，相互解答疑問(wèn)，自主進(jìn)行合作探究。
整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過(guò)相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，突破了教學(xué)的重點(diǎn)；還掌握了溶液體積的計(jì)算方法，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
在他們享受成功喜悅之際，根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論，我給出了“跳一跳”能解決的問(wèn)題：
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系與換算：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
《課標(biāo)》中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。
請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，然后計(jì)算98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。
他們不難從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換存在著較大困難。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出抽象的轉(zhuǎn)換公式。在這個(gè)過(guò)程中學(xué)生進(jìn)一步掌握了自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法，解決了教學(xué)的難點(diǎn)。
鞏固提高：學(xué)生小組討論，如何用98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。
3、開(kāi)拓眼界
在成功的激勵(lì)下，課本知識(shí)此時(shí)已不能滿(mǎn)足他們的需求，因此我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。本次高中化學(xué)課程改革在多個(gè)方面都顯現(xiàn)出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影，為學(xué)生提供物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。
4、課堂評(píng)價(jià)
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的課堂評(píng)價(jià)練習(xí)，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1.下列溶液中NO3-的濃度與100mL1mol/L硝酸鐵溶液中的NO3-的濃度相等的是：()
A．200mL1.5mol/L硝酸鎂溶液B．200mL1.5mol/L硝酸鉀溶液
C．50mL3mol/L硝酸鉀溶液D．300mL1mol/L硝酸溶液
2.一種NaOH溶液的濃度為cmol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：()
A．B.C.D.
5、作業(yè)：表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。
四、教學(xué)反思：
這樣的作業(yè)，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸荩麄兌〞?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過(guò)程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。
本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，我沒(méi)有過(guò)分強(qiáng)調(diào)對(duì)知識(shí)本身的掌握，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作的學(xué)習(xí)方法。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無(wú)窮。
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì)
一、所在教材中的位置
人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)P14頁(yè)第二課時(shí)
二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求
1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
2.體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。
3.初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。
4.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。
［教學(xué)目標(biāo)］
1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法
2.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法
3.使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。
［--意圖］
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全，是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn)，它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做，教師后演示，主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性，突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象，同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了，容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)，是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做，還是先組織學(xué)生討論、分析，進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。
?。弁队埃?.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
［復(fù)習(xí)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí)，思考并回答以下問(wèn)題。
［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?
［學(xué)生考慮并回答］
［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
［投影］3.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟？
步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。
總結(jié)為8個(gè)字：計(jì)，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。
［教師］下面，我們以配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。
［投影］
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制？
請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。
［請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1mol·L-1×0.2L×106g·mol-1＝2.12g
［板書(shū)］配制步驟：1.計(jì)算
［教師］我們用什么儀器來(lái)取用2.12g的Na2CO3呢?
［學(xué)生回答］
［板書(shū)］儀器
1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱(chēng)多少？為什么？
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答?！?.1g。
［設(shè)問(wèn)］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢?100mL？50mL？還是多少？
2.溶解
［學(xué)生思考并討論］
［教師］對(duì)。因?yàn)?00mL的容量瓶——總的溶液體積是100mL，并且，還要進(jìn)行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40mL。
3.轉(zhuǎn)移
［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？
[生]用玻璃棒引流。
4.洗滌
［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？
［學(xué)生思考并討論并且回答］——約10mL，
5.定容
［教師］如何操作能夠獲得100mL準(zhǔn)確體積？
［學(xué)生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線(xiàn)1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)；并且，要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線(xiàn)與刻度相平。
［教師］下面，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意各步驟的具體方法。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。
實(shí)驗(yàn)完后，請(qǐng)2個(gè)組（正確和有部分操作問(wèn)題的）簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。
學(xué)生評(píng)價(jià)。
［教師演示］老師演示配制溶液的過(guò)程。
或多媒體演示
［教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)］
［投影］一、配制儀器
3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。
二、配制步驟
2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
三、注意事項(xiàng)
［投影］
鞏固練習(xí)：
（一）下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？
1.稱(chēng)量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。
2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的溶液，需怎樣配制?
［注意］①計(jì)算濃H2SO4的體積V
②濃H2SO4的正確稀釋方法
③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行
［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。
配制步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。
課后作業(yè)：P16頁(yè)1，3。
高二化學(xué)食物中的營(yíng)養(yǎng)素教案
主題2課題1食物中的營(yíng)養(yǎng)素
【教學(xué)目標(biāo)】：
1、使學(xué)生了解人為了維持生命活動(dòng)必須攝取哪些營(yíng)養(yǎng)素？了解各營(yíng)養(yǎng)素放熱組成、性質(zhì)及其在人體消化過(guò)程中的生理作用
2、通過(guò)對(duì)“加碘食鹽中碘元素的檢測(cè)”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作等能力。
3、通過(guò)學(xué)習(xí)各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能，能客觀的評(píng)價(jià)他們對(duì)人體健康的作用。幫助學(xué)生形成科學(xué)的飲食習(xí)慣。
【教學(xué)重點(diǎn)】：
1、了解各營(yíng)養(yǎng)素放熱組成、性質(zhì)及其在人體消化過(guò)程中的生理作用
2、通過(guò)對(duì)“加碘食鹽中碘元素的檢測(cè)”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作等能力
【教學(xué)過(guò)程】：
【引入】：交流與研討：下列各種食物的主要營(yíng)養(yǎng)成分是什么？找出每種食物中含有的兩種主要營(yíng)養(yǎng)成分。
一、為什么要吃糧食（糖類(lèi)）
同學(xué)討論思考：
1.人為什么每天要吃糧食？
2.糖類(lèi)的生理功能有哪些？
動(dòng)手空間：模擬生物體中淀粉的酶水解
引導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明淀粉的酶水解。
1.在兩支試管中分別加入0.1克可溶性的淀粉，再加入5ml蒸餾水，攪拌均勻。
2.向第一支試管中加入少量唾液，攪拌3-4分鐘，在40。Ｃ的溫的水中放置15分鐘：對(duì)第二支試管中的淀粉溶液不做任何處理。
3.向步驟2的兩支試管中各加碘水?dāng)?shù)滴，對(duì)此觀察兩支試管中的現(xiàn)象有何不同。
結(jié)論：淀粉在唾液酶的催化下能發(fā)生水解，水解的產(chǎn)物為葡萄糖。
思考：咀嚼含淀粉的食物時(shí)會(huì)感到有甜味為什么？
油脂是人類(lèi)的主要食物之一，與人們的生活息息相關(guān)。思考：廚房中常用的油脂有哪些？各種油脂的成分和人類(lèi)的消耗量有什么不同？人類(lèi)生命對(duì)油脂的需求有哪些？
二、不吃油脂行不行
1、油脂的存在：主要來(lái)源于動(dòng)物脂肪、菜籽油、花生油、豆油、棉籽油等天然植物
2、油脂的分類(lèi)：油和脂肪
3、油脂的定義：油脂是由多種高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯。
結(jié)構(gòu)：
4、油脂結(jié)構(gòu)中的R1、R2、R3的意義：
思考1.在我們攝取的食物中，油脂過(guò)多或過(guò)少可能產(chǎn)生哪些不良影響？
2.為什么提倡適當(dāng)多吃植物油少吃動(dòng)物油？
油脂在人體內(nèi)的消化過(guò)程實(shí)質(zhì)上是在酶的催化作用下高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解過(guò)程。
三、人必須吃含蛋白質(zhì)的食物嗎
1、水解最終生成氨基酸a氨基酸通式
2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無(wú)機(jī)鹽溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解
（分離提純蛋白質(zhì)）
3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。不可逆
4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補(bǔ)給
5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚(yú)、雞蛋、牛奶
四、維生素
1、維生素A：脂溶性維生素
缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚(yú)肝油中
2、維生素C：又稱(chēng)抗壞血酸，水溶性維生素
活動(dòng)探究：維生素Ｃ的生理功能
防止壞血病，具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）
化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：
（1）還原性（將I2、Fe3+還原）
（2）加成反應(yīng)（3）酯化反應(yīng)
（4）遇熱易分解
五、為什么不可一日無(wú)鹽
思考：1.你知道烹調(diào)菜肴時(shí)為什么要加鹽嗎？
2.病人輸液時(shí)為什么用生理鹽水？
高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案
一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案
一.教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教
學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。
在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)
會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助
學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以
后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整
個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)目標(biāo)：
A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義
B、通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量
的關(guān)系。
（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
（3）情感目標(biāo)：
A、通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
（4）德育目標(biāo)：
A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；
C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。
3.教材的重，難點(diǎn)：
（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間
的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量
之間的簡(jiǎn)單換算
二.教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需
被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作
容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教
材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：
（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)
行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)
比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位
的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活
中實(shí)例對(duì)比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念
具體化；通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
（2）講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
三.學(xué)法
1.學(xué)情分析
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、引入“物質(zhì)的量”的概念
設(shè)問(wèn)引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱(chēng)為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí)到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解（不要過(guò)多的強(qiáng)調(diào)，以免將問(wèn)題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。
2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)
引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千克原位，指出在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02*1023mol1表示。
運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA
3.摩爾質(zhì)量的引入：通過(guò)設(shè)問(wèn)，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol（或g·mol1）。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化
進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)
1.判斷下列說(shuō)法是否正確？
（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個(gè)粒子。（2）摩爾是七個(gè)物理量之一。
（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。
