小學(xué)教學(xué)教案

《元素》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一、教學(xué)目標(biāo)

1.了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)

2.會(huì)正確區(qū)分元素和原子。

3.了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

4.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識(shí)。

5.通過(guò)微觀想像、分析、討論、對(duì)比、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。

6.通過(guò)同學(xué)之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中元素的含量。

二、課題分析

本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表三部分內(nèi)容。學(xué)生通過(guò)前階段的學(xué)習(xí)，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到元素是組成物質(zhì)的基本成分，了解了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

元素的概念比較抽象，是教學(xué)中的難點(diǎn)。

元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)的重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)，必須會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。

教材編排“元素周期表簡(jiǎn)介”的目的，是讓學(xué)生較早地學(xué)習(xí)和使用元素周期表這個(gè)工具，為他們今后的學(xué)習(xí)提供方便。學(xué)生只要會(huì)根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號(hào)、名稱、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量以及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時(shí)完成：1.元素。2.元素符號(hào)、元素周期表簡(jiǎn)介。

三、教學(xué)策略分析

本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，學(xué)生在閱讀課文、查閱有關(guān)資料后進(jìn)行討論，在此基礎(chǔ)上達(dá)成本課的教學(xué)目標(biāo)?？紤]到學(xué)生的實(shí)際情況，教師應(yīng)提供有關(guān)資料，供學(xué)生查閱，提出問(wèn)題供學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中思考，組織學(xué)生進(jìn)行討論。教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例、多做練習(xí)，讓學(xué)生在反復(fù)練習(xí)中加深理解和鞏固，使所學(xué)的概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類(lèi)。為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，減輕學(xué)生對(duì)枯燥無(wú)味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)，教學(xué)過(guò)程中可組織一些有趣味的活動(dòng)，如符號(hào)認(rèn)位、聯(lián)想記憶、查表?yè)尨鸬取?/p>

四、設(shè)計(jì)思路

1由問(wèn)題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁(yè)活動(dòng)與探究得出地殼、生物細(xì)胞和部分食品中所含元素。

2.由課本73頁(yè)資料、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號(hào)的寫(xiě)法和涵義。

3由.課本74頁(yè)活動(dòng)與探究了解元素周期表有關(guān)用途。

五、教具設(shè)計(jì)

1.投影1：按照課本49至50頁(yè)圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

2.投影2：元素與原子比較表。（空白）

3投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡(jiǎn)介幾種食品中的元素含量。

4.投影4：簡(jiǎn)介門(mén)捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

六、教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)引入

提問(wèn)：水通電分解的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由什么組成的？

回答

引入課題2“元素”。

教學(xué)新課

1.設(shè)疑：什么是元素呢？

投影1，指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本68頁(yè)表4-2，要求學(xué)生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪種原子？它們?yōu)槭裁磳儆谕环N原子?

根據(jù)教師提出的要求觀察投影，得出：三種分子中都含有氧原子，因?yàn)檫@些原子的質(zhì)子數(shù)都是8.

閱讀本課第一節(jié)，了解元素的概念。

討論：什么是氫元素？什么是碳元素？

讓學(xué)生體會(huì)到凡質(zhì)子數(shù)相同的原子都?xì)w為同一類(lèi)，從而得出元素的概念。

加深對(duì)元素概念的理解

2.投影2。

引導(dǎo)學(xué)生討論元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

根據(jù)表格內(nèi)容分組討論各小組代表發(fā)言，共同完成表格內(nèi)各項(xiàng)內(nèi)容。

培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)、對(duì)已學(xué)概念的分析和比較能力。初步學(xué)會(huì)正確使用元素和原子的概念。

3.引導(dǎo)學(xué)生討論71頁(yè)的討論題，再放投影1供學(xué)生參考圖形進(jìn)行分析

分組討論在化學(xué)反應(yīng)中分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化?在討論的基礎(chǔ)上歸納出分子在化學(xué)反應(yīng)中變了，元素在化學(xué)反應(yīng)中不變的結(jié)論。

培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象和分析、比較的能力。了解化學(xué)反應(yīng)中分子的可分和元素的不可分。

4.投影3。

引導(dǎo)學(xué)生完成72頁(yè)活動(dòng)與探究。

閱讀課本71頁(yè)二、三兩節(jié)、圖4-4、72頁(yè)資料以及其它資料，觀察投影3，相互交流，了解地殼中含量較大的幾種元素及其存在，了解生物細(xì)胞和某些食品的元素組成。

讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的。

第二課時(shí)

教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引入新課

在我們前一階段的學(xué)習(xí)過(guò)程中我們接觸過(guò)一些符號(hào)，如Al,O,H,

C.等。這些符號(hào)表示什么意思呢？

帶著問(wèn)題閱讀課本73頁(yè)內(nèi)容?；卮鹄蠋熖岢龅膯?wèn)題

以舊引新，設(shè)疑引思。

教學(xué)新課

引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本73頁(yè)表4-3元素名稱和元素符號(hào)，

認(rèn)真閱讀課本73頁(yè)表4-3。LNFT

進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，提高他們學(xué)好化學(xué)的信心。

提問(wèn)：如何正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)呢？

出示幾個(gè)錯(cuò)誤的元素符號(hào)，讓學(xué)生改正。

閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答問(wèn)題。

讓學(xué)生通過(guò)自學(xué)掌握元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)法則

提問(wèn)：元素符號(hào)能表示什么呢？

以具體符號(hào)為例，說(shuō)明元素符號(hào)的涵義。

學(xué)生閱讀課本資料，了解元素中文名稱的造字規(guī)律。

加強(qiáng)對(duì)與元素有關(guān)的知識(shí)的理解。

投影4.簡(jiǎn)介元素周期表，

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本74頁(yè)內(nèi)容。

閱讀。完成活動(dòng)與探究?；顒?dòng)過(guò)程中采用如下形式：符號(hào)認(rèn)位，小組查表?yè)尨鸶?jìng)賽。

通過(guò)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)效力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的閱讀理解能力。

本課小結(jié)

對(duì)學(xué)生的歸納進(jìn)行評(píng)價(jià)。

仍以小組討論方式對(duì)本課題進(jìn)行歸納小結(jié)，然后各組商議推出代表發(fā)言。

加深對(duì)本課所學(xué)知識(shí)的理解。

練習(xí)：

1．一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是什么?

2.說(shuō)出地殼中含量前四位元素的名稱。

3.判斷正誤，說(shuō)明理由。

（1）水是由氫分子和氧分子組成的。

（2）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

（3）化學(xué)反應(yīng)中分子和元素都改變了。

（4）一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子。

4.寫(xiě)出氯、氮、硫、磷、錳、銅、金的元素符號(hào)。

5.寫(xiě)出He,F,Si,K,Ag,Hg的元素名稱。

6.將下列寫(xiě)錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正：

銅CU.鋅ZN.銀AG.氯cl.鈣Cu.

七、板書(shū)設(shè)計(jì)

課題2.元素（一）元素

1.什么叫做元素？

2.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分元素不可分.

3物質(zhì)世界是由100多種元素組成的.

(二)元素符號(hào)

1.元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：一大、二小。

2.元素符號(hào)的涵義：表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。

（三）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

精選閱讀

高三化學(xué)教案：《過(guò)渡元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道高中教案要怎么寫(xiě)呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高三化學(xué)教案：《過(guò)渡元素》教學(xué)設(shè)計(jì)，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

過(guò)渡元素

1.NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。

2.過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。

FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。

4.忽視亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5.忽視鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例題評(píng)析】

例1久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是(2000年全國(guó)高考題)

A.濃HNO3B.氯化亞鐵溶液C.溴苯D.溴化銀

思路分析：本題考查的是常見(jiàn)的“黃色體系”有四種固體：溴化銀、硫、過(guò)氧化鈉、三硝基甲苯;外加幾種黃色溶液：濃HNO3(因溶液中有NO2氣體)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+離子)、不純的硝基苯(因溶有NO2)、亞鐵鹽溶液(因含F(xiàn)e3+離子)等。對(duì)于該題除考查物質(zhì)的物理性質(zhì)顏色之外，還附加了一個(gè)條件：“因被氧化”，因此，只能考慮B選項(xiàng)。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題是“氧化”概念與化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)的結(jié)合。該題看似簡(jiǎn)單，但很容易選錯(cuò)，關(guān)鍵注意答題時(shí)要看清題目的限制條件，并把握全面。抓住“氧化”這一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(1996年全國(guó)高考題)

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

思路分析：各離子在加入NaOH溶液和HCl的變化過(guò)程中，離子變化為：NH4+→NH3;Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+;Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+;Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的離子數(shù)減小。

答案：A、C

方法要領(lǐng)：題中涉及多種陽(yáng)離子在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的發(fā)生的變化。分析各離子的變化過(guò)程，從而搞清數(shù)目是否改變。注意試劑的用量及反應(yīng)條件，如微熱。

本題考查了兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：(1)NH4+在堿性受熱條件下不穩(wěn)定;(2)Fe2+易變質(zhì)，特別在堿性條件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率極快。

例3將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(1998年全國(guó)高考題)

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

思路分析：本題考查Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化。其中A項(xiàng)中加入硫酸，無(wú)任何反應(yīng);若加入B項(xiàng)中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成;C項(xiàng)中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確;D項(xiàng)中加入CuCl2無(wú)反應(yīng)發(fā)生。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：Fe2+有較強(qiáng)的還原性，易被氧化成Fe3+;對(duì)于NO3-的隱蔽氧化性，應(yīng)用時(shí)應(yīng)高度警惕;在離子共存、離子方程式正誤判斷，及還原性物質(zhì)在酸性環(huán)境中遇NO3-時(shí)，往往要考慮其氧化性。

例4制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)

思路分析：向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3+首先應(yīng)與Fe反應(yīng)，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無(wú)銅的現(xiàn)象，故應(yīng)選B。其他三個(gè)選項(xiàng)的情況都可能再現(xiàn)。當(dāng)FeCl3過(guò)量或恰好完全反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e、Cu均無(wú)剩余，即選項(xiàng)D，反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。當(dāng)FeCl3不足量時(shí)，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)C，反應(yīng)后溶液中只有Fe2+(不考慮H+、OH-);②鐵粉無(wú)剩余，則Cu反應(yīng)了一部分或尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)A，反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

答案：B

方法要領(lǐng)：此題涉及氧化還原反應(yīng)的一個(gè)規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑氧化幾種還原劑時(shí)，首先氧化最強(qiáng)的還原劑，待最強(qiáng)的還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。一種還原劑還原幾種氧化劑時(shí)與此類(lèi)似。

金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，不過(guò)對(duì)變價(jià)金屬所形成的中間價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子與高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子其氧化性是不同的。常見(jiàn)的金屬陽(yáng)離子氧化性順序?yàn)椋?/p>

K+

由上表知，F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，才會(huì)發(fā)生題中介紹的印刷電路腐蝕原理的反應(yīng)。

例5在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是(1997年上海高考題)

A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

思路分析：根據(jù)題意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。

因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先與Fe3+反應(yīng)后再還原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe還原1molFe2O3)，和Fe與H+反應(yīng)放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3);由反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)全為FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2;至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之間量的關(guān)系，無(wú)從知道。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：可用圖示分析反應(yīng)過(guò)程，以幫助理解：

例6下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。(1994年全國(guó)高考題)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)物質(zhì)B是、F是________、J是。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是_____________________。

思路分析：飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl2、H2。三者之間存在的反應(yīng)是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由圖示：B能與另外兩種生成物反應(yīng)，所以B為Cl2;又B與A反應(yīng)產(chǎn)物有兩種所以C一定為H2，A為NaOH，G為HCl;再由F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F為變價(jià)金屬，可確定為Fe;H和I分別為FeCl2和FeCl3;最后注意理解D與H、I反應(yīng)。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過(guò)上述分析可認(rèn)定D應(yīng)NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：I→J：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，發(fā)生了雙水解反應(yīng)。而H→J可理解為生成Fe(OH)2，但HClO有強(qiáng)氧化性而將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。

答案：(1)Cl2(或氯氣)，F(xiàn)e(或鐵)，F(xiàn)e(OH)3(或氫氧化鐵)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

方法要領(lǐng)：本題的難點(diǎn)，是確定F為何種物質(zhì)。其推斷方法：先推斷F為何種類(lèi)型的物質(zhì)，因F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，所以F必為金屬。再推斷這種金屬的特點(diǎn)，因I、H均為氯化物，又H+Cl2→I，所以F是變價(jià)金屬，而我們熟知的變價(jià)金屬是鐵。先確定物質(zhì)的種類(lèi)，再確認(rèn)具體物質(zhì)，這是解推斷題中常用的方法。因?yàn)樗芊纸怆y點(diǎn)，使一步推斷的目標(biāo)更具體、更明確。思路也變得非常清晰。

例7Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。(1992年全國(guó)高考題)

思路分析：本題是一道信息遷移式的實(shí)驗(yàn)題。題中給出一些考生未學(xué)過(guò)的新知識(shí)，要求考生認(rèn)真審題，讀懂信息，聯(lián)想已有的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，運(yùn)用題示信息，分析推理，設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方案。

由題給信息可知，Cu2O是堿性氧化物，可溶于酸溶液：Cu2O+2H+=2Cu++H2O;而Cu+在酸溶液中不穩(wěn)定，自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2++Cu。題給試劑中，濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均顯酸性，且都能與Cu反應(yīng)生成Cu2+，如果選用這些試劑，它們和樣品反應(yīng)后的溶液都呈藍(lán)色(Cu2+)，但分不清是與Cu還是與Cu2O反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+，故無(wú)法確證樣品中是否含有Cu2O。

根據(jù)以上分析，選用的試劑必須符合兩個(gè)條件，一是呈酸性，二是不能與Cu反應(yīng)。在題給試劑中只有稀硫酸符合。

答案：取少量待檢樣品放入稀硫酸，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明樣品中有Cu2O，若溶液不變色，說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cu2O。

方法要領(lǐng)：如將稀硫酸換成濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、FeCl3溶液中任何一種，都會(huì)發(fā)生Cu-2e-=Cu2+。即使紅色產(chǎn)物無(wú)Cu+也會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色溶液。導(dǎo)致題目錯(cuò)解。

要搞清pH的概念及pH試紙的使用范圍。如用pH試紙測(cè)溶液的pH來(lái)判斷(理由是：因pH變大，則有Cu2O，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)消耗了H+)，不知道對(duì)本實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)，溶液的pH變化用pH試紙是測(cè)不出的。

有些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用肉眼看不清的。如雖選用稀硫酸，沒(méi)抓住解題關(guān)鍵，不是由溶液是否變藍(lán)確認(rèn)，而是想當(dāng)然，看紅色產(chǎn)物溶解情況，若部分溶解(因Cu不溶于稀硫酸，而Cu2O可溶)，可知有Cu2O，甚至認(rèn)為看有無(wú)Cu生成，若有Cu生成(因Cu+在酸溶液中分解成Cu2+和Cu)，則有Cu2O。

例8試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1997年全國(guó)高考題)

(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為。(用m表示)

思路分析：根據(jù)題目的設(shè)定，先對(duì)溶液Y和粉末Z的組成作正確的判斷。

①中FeO、CuO與鹽酸反應(yīng)式為：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

②中試樣在較高溫度下與CO反應(yīng)為：FeO+CO=Fe+CO2CuO+CO=Cu+CO2

由此可見(jiàn)，溶液Y與粉末Z混合就是FeCl2、CuCl2溶液、金屬Fe、Cu以及過(guò)量鹽酸的混合。在此混合物中，兩種金屬單質(zhì)中只有Fe可分別與CuCl2溶液和HCl反應(yīng)，離子方程式為：

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑

③中反應(yīng)后的溶液呈強(qiáng)酸性表明HCl剩余，可判斷Fe已沒(méi)有剩余;溶液中不含Cu2+意味著CuCl2已全部參加了與Fe的置換反應(yīng)，不溶物W全部是Cu。它是由兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)變而來(lái)。因此，一份試樣中的CuO質(zhì)量為

0.5m×(CuO/Cu)=0.5m×(80/64)=5m/8。

答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑(2)5m/8

方法要領(lǐng)：題目涉及到的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有：金屬氧化物跟酸的反應(yīng)，CO的還原性，金屬單質(zhì)與鹽溶液、非氧化性酸的置換反應(yīng)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，有關(guān)的化學(xué)計(jì)算。其中，化學(xué)計(jì)算是通過(guò)填空的形式使那些只顧方法正確而忽視結(jié)果正確的考生得不到分?jǐn)?shù)。

題目在敘述過(guò)程中設(shè)置了幾個(gè)障礙點(diǎn)，它們是：

1.溶液Y和粉末Z經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后所得溶液具有強(qiáng)酸性，會(huì)使判斷力不強(qiáng)的考生不能由此對(duì)溶液中不含鐵粉作出肯定的認(rèn)定。

2.離子方程式歷來(lái)是考試中的難點(diǎn)，在鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅、金屬鐵和金屬銅5種物質(zhì)共存時(shí)，判斷有關(guān)的離子反應(yīng)并書(shū)寫(xiě)離子方程式。

3.m是全部不溶物的質(zhì)量，試題要求回答的是每份試樣中氧化銅的質(zhì)量，這是一種具有較大迷惑性的設(shè)問(wèn)，對(duì)考生的思維嚴(yán)密性是一種深刻的檢驗(yàn)。如不能通過(guò)這種檢驗(yàn)，會(huì)把答案錯(cuò)寫(xiě)成5m/4。

例9“鹵塊”的主要成分為MgCl2(含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子)，若以它為原料，按

如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。(1997年高考試測(cè)題)

如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低。流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定。

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6*

Mn(OH)28.39.8

Mg(OH)29.611.1

*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成沉淀Fe(OH)3而除去。

表2工業(yè)品價(jià)格表

工業(yè)品規(guī)格價(jià)格(元/t)

漂液含NaClO25.2%450

過(guò)氧化氫30%2400

燒堿98%2100

純堿99.5%600

鹵塊含MgCl230%310

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳選擇應(yīng)是，其作用是。

(2)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是，之所以要控制pH=9.8的目的是。

(3)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：。

思路分析：題目給出了生產(chǎn)的工藝流程，也是為考生提供了解題線索。

為除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子，從表1可以看出，當(dāng)加入燒堿控制在pH=9.8時(shí)即可達(dá)到目的。此時(shí)Mg2+離子也會(huì)因生成部分Mg(OH)2而進(jìn)入沉淀中,但由于鹵塊價(jià)格低廉，這點(diǎn)不可避免的損失還是可以承受的,其結(jié)果是保證了產(chǎn)品的純度.。

為將Fe2+氧化成Fe3+離子，有兩種氧化劑可以采用,即漂液和過(guò)氧化氫。從表2中的價(jià)格可看出，前者比后者便宜得多，應(yīng)選用漂液。

從氯化鎂制成氧化鎂，有兩條反應(yīng)路線：

其一，燒堿路線：

MgCl2Mg(OH)2MgO

其二，純堿路線：

MgCl2MgCO3MgO

燒堿比純堿價(jià)格昂貴，生成的中間產(chǎn)物氫氧化鎂是膠狀沉淀會(huì)造成過(guò)濾困難，更重要的是反應(yīng)過(guò)程中不能進(jìn)行輕化處理，因而只能得重質(zhì)氧化鎂。由此而見(jiàn)，燒堿路線應(yīng)當(dāng)摒棄。

純堿價(jià)格較低，生成的中間產(chǎn)物碳酸鎂呈粗顆粒狀，易過(guò)濾，碳酸鎂在水中經(jīng)一定時(shí)間的加熱會(huì)有部分因水解形成了二氧化碳：

MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

由于氣體二氧化碳的產(chǎn)生，使沉淀變?yōu)槭杷?，灼燒沉淀后得到的是輕質(zhì)氧化鎂。

答案：(1)漂液使Fe2+氧化成為Fe3+(2)燒堿使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便過(guò)濾除去。(3)MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

方法要領(lǐng)：試題強(qiáng)調(diào)了生產(chǎn)中的經(jīng)濟(jì)效益，其立意指向了化學(xué)學(xué)習(xí)中的價(jià)值觀，將經(jīng)濟(jì)價(jià)值觀與化學(xué)反應(yīng)的選擇結(jié)合在一起考查了考生的評(píng)價(jià)能力，這是一種對(duì)思維作較深刻的考查，也是適應(yīng)商品經(jīng)濟(jì)大背景下的對(duì)學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)和測(cè)試。

解題中善于應(yīng)用數(shù)據(jù)來(lái)判斷問(wèn)題、解決問(wèn)題，善于調(diào)取已形成的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把在暫時(shí)硬水軟化中學(xué)到的知識(shí)遷移到輕質(zhì)氧化鎂的生產(chǎn)里來(lái)。

解題中防止：步驟②誤選過(guò)氧化氫。根據(jù)是過(guò)氧化氫不會(huì)引入“雜質(zhì)離子”，因?yàn)樵诓襟E⑤中，我們只需沉淀物，把濾液棄去，因而鈉離子和氯離子不會(huì)進(jìn)入產(chǎn)物，步驟③誤選為純堿。根據(jù)是純堿比燒堿便宜得多，如果將步驟③中的Y改成純堿，由于純堿的堿性明顯小于燒堿，要使pH升高到9.8必須加大純堿的用量，就會(huì)形成碳酸鹽沉淀，而表中無(wú)碳酸鹽溶解度資料，無(wú)法判斷除雜的效果，而且碳酸根離子用量增大，可導(dǎo)致生成碳酸鎂沉淀，所以加入氫氧化鈉為宜。

《放射性元素的衰變》教學(xué)設(shè)計(jì)

《放射性元素的衰變》教學(xué)設(shè)計(jì)

【課堂引入】

江蘇省衛(wèi)生廳發(fā)布的一份緊急公告引發(fā)南京市民強(qiáng)烈關(guān)注，公告稱南京一家公司在作業(yè)期間丟失了一枚放射性物質(zhì)（銥-192），對(duì)人體有嚴(yán)重輻射傷害。

那么什么是放射性呢？放射性物質(zhì)有哪些、有什么特點(diǎn)和規(guī)律呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)《放射性衰變》。

【課堂學(xué)習(xí)】

學(xué)習(xí)活動(dòng)一：天然放射現(xiàn)象

老師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P70“天然放射性”這一部分內(nèi)容，思考以下三個(gè)問(wèn)題：

問(wèn)題1：天然放射現(xiàn)象首先是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的？他發(fā)現(xiàn)什么物質(zhì)具有放射性？

問(wèn)題2：居里夫婦發(fā)現(xiàn)了哪些新的放射性元素？

問(wèn)題3：哪些元素具有天然放射性？

（學(xué)生閱讀課本后回答。）

（ppt展示答案及貝克勒爾的相關(guān)圖片。）

（ppt展示答案及居里夫人及居里夫婦的工作照片等。）

學(xué)習(xí)活動(dòng)二：衰變

問(wèn)題4：放射性元素放出的射線是否帶電呢？你能否想出方法來(lái)確定射線的帶電性質(zhì)呢？

老師引入：1900年前后，盧瑟福設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：他在鉛塊上鉆了一個(gè)小孔，孔內(nèi)放上一點(diǎn)鐳，使射線只能從這個(gè)小孔里發(fā)出，隨后他將射線引入強(qiáng)磁場(chǎng)中，奇怪的現(xiàn)象出現(xiàn)了，一束射線立即分成三股，其中兩股左右分開(kāi)，分別向兩個(gè)方向偏轉(zhuǎn)，另外一股不偏不倚一直向前。盧瑟福將它們分別命名為α射線、β射線、γ射線。如圖3所示。

問(wèn)題5：請(qǐng)問(wèn)α射線、β射線、γ射線分別帶什么電？

老師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P40-P42“衰變”這一部分內(nèi)容，思考以下問(wèn)題：

問(wèn)題6：α射線、β射線、γ射線的本質(zhì)是什么？分別有什么特點(diǎn)？

（學(xué)生閱讀課本后回答。）

老師補(bǔ)充強(qiáng)調(diào)：三種放射線的本質(zhì)，如圖片4和表格所示。

種類(lèi)

組成

速度

電離能力

穿透本領(lǐng)

在磁場(chǎng)（向內(nèi)）偏轉(zhuǎn)

α射線

氦核流

約10光速

強(qiáng)

弱（一張紙）

左偏

β射線

電子流

約為光速

較弱

較強(qiáng)（幾mm的鋁板）

右偏

γ射線

光子流

光速

最弱

最強(qiáng)（幾cm的鉛板）

不偏

問(wèn)題7：什么是放射性衰變？有幾種衰變形式？

問(wèn)題8：什么是α衰變？請(qǐng)舉例說(shuō)明。

問(wèn)題9：α衰變生成的新核在元素周期表中的位置與原核相比如何移動(dòng)？核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及核子數(shù)如何變化？

問(wèn)題10：α衰變一般方程式如何書(shū)寫(xiě)？

老師補(bǔ)充：為什么放射性元素會(huì)發(fā)生α衰變呢？因?yàn)槭聦?shí)表明，2個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子能十分緊密地結(jié)合在一起，因此在一定條件下它們會(huì)作為一個(gè)整體從較大的原子核中被拋射出來(lái)，于是放射性元素就發(fā)生了α衰變，即。

問(wèn)題11：什么是β衰變？請(qǐng)舉例說(shuō)明。

問(wèn)題12：β衰變生成的新核在元素周期表中的位置與原核相比如何移動(dòng)？核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及核子數(shù)如何變化？

問(wèn)題13：β衰變一般方程式如何書(shū)寫(xiě)？

問(wèn)題14：原子核中并沒(méi)有電子，那么你認(rèn)為β衰變中所釋放出來(lái)的電子是如何產(chǎn)生的？

老師提醒學(xué)生，β衰變時(shí)核內(nèi)的中子數(shù)少1個(gè)而質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)各多1個(gè)。

老師補(bǔ)充強(qiáng)調(diào)：正如大家所猜測(cè)的，研究表明，β衰變的實(shí)質(zhì)在于核內(nèi)的一個(gè)中子轉(zhuǎn)化成了一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，即：。

問(wèn)題15：什么是γ衰變？

老師引導(dǎo)學(xué)生：γ射線是電磁波，能量以γ光子的形式出現(xiàn)，可以聯(lián)想到之前講的玻爾原子結(jié)構(gòu)模型中能級(jí)的躍遷，能量也以光子的形式出現(xiàn)?？梢圆聹y(cè)原子核的能量也和原子的能量一樣也存在著能級(jí)。

老師補(bǔ)充說(shuō)明：原子核的能量也和原子的能量一樣，其變化是不連續(xù)的，也只能取一系列不連續(xù)的數(shù)值，因此也存在著能級(jí)，同樣是能級(jí)越低越穩(wěn)定。放射性的原子核在發(fā)生α衰變、β衰變時(shí)，蘊(yùn)藏在核內(nèi)的能量會(huì)釋放出來(lái)，使產(chǎn)生的新核處于高能級(jí)，這時(shí)它要向低能級(jí)躍遷，能量以γ光子的形式出現(xiàn)。因此，γ射線經(jīng)常是伴隨著α射線和β射線產(chǎn)生的。

【典型例題1】衰變?yōu)?，要?jīng)過(guò)幾次a衰變和幾次β衰變？

參考答案：5次a衰變和4次β衰變.

（學(xué)生積極思考完成，老師適當(dāng)指導(dǎo)。）

學(xué)習(xí)活動(dòng)三：半衰期

老師：下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P71-P72“半衰期”這一部分內(nèi)容，思考以下問(wèn)題：

問(wèn)題16：放射性元素原子核的衰變遵循什么規(guī)律？

（學(xué)生閱讀課本后回答。）

問(wèn)題17：什么是半衰期？

問(wèn)題18：若一放射性元素衰變前的質(zhì)量是m0,其半衰期為T(mén)，則經(jīng)過(guò)時(shí)間t，這種放射性元素的質(zhì)量m還剩下多少？

問(wèn)題19：半衰期的長(zhǎng)短與什么因素有關(guān)？

問(wèn)題20：一放射性元素有10個(gè)原子核，經(jīng)過(guò)一個(gè)半衰期是否只有5個(gè)了呢？

【典型例題2】如果的半衰期是6000年，起初有100g純，18000年后還剩下多少？現(xiàn)在只剩下3g，大約過(guò)去了多長(zhǎng)時(shí)間？

參考答案：12.5g；3年。

（學(xué)生獨(dú)立思考完成，老師適當(dāng)指導(dǎo)并補(bǔ)充：地球生物的生存環(huán)境中每1g碳所含的放射性碳原子核的數(shù)目是不變的，直到生物體死亡。生物體死亡之后，的含量就因衰變而不斷減少，所以如果測(cè)得生物體內(nèi)的含量，就能知道該生物體死亡時(shí)所處的年代?？脊艑W(xué)家們就是用這一方法來(lái)確定各種出土文物、古代遺址和具有考古價(jià)值的遺物的年代的。）

元素，元素符號(hào)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的元素，元素符號(hào)，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：
了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號(hào)。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標(biāo)：
樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱也比較多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類(lèi)。

化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：
元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見(jiàn)元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫(xiě)法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類(lèi)的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類(lèi)，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類(lèi)原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類(lèi)原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說(shuō)法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類(lèi)過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類(lèi)的，即它們首先必須是純凈物。

--示例

課時(shí)安排：2課時(shí)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

第一課時(shí)

復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類(lèi)，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類(lèi)原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類(lèi)原子稱為磷元素等等。

請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。

[學(xué)生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？
b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：
a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。
b、元素是一個(gè)描述某一類(lèi)原子的種類(lèi)概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類(lèi)的一個(gè)宏觀概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。
　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

元素

原子

聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

的一類(lèi)原子的總稱。

化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)別

著眼于種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量

多少的含義

既表示種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的

含義

舉例

用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是

由氫元素和氧元素組成的，但不能說(shuō)：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組

成的”。

用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個(gè)

水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

所構(gòu)成的。不能說(shuō)：“一個(gè)水分子是

由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

?、诘貧ぶ泻枯^多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬(wàn)種。

（2）物質(zhì)分類(lèi)：

學(xué)生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。

第二課時(shí)

（3）元素符號(hào)：

①元素的分類(lèi)：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)
稀有氣體元素：“氣”

②元素符號(hào)的寫(xiě)法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　③元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素（種類(lèi)）：表示這種元素的一個(gè)原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量）

學(xué)生討論回答：下列符號(hào)表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號(hào)及元素名稱。

課堂練習(xí)記憶元素符號(hào)名稱及寫(xiě)法、讀法。

（4）探究活動(dòng)匯報(bào)：元素的故事。

增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對(duì)元素的理解和記憶。

　4、板書(shū)設(shè)計(jì)：

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第三節(jié)元素元素符號(hào)

一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．物質(zhì)分類(lèi)

三．元素符號(hào)
1．寫(xiě)法：一大二小
2．意義：表示一種元素
　表示這種元素的一個(gè)原子

四．元素的故事

探究活動(dòng)

“元素的故事”

將全班同學(xué)分組，課下到圖書(shū)館去查閱資料，課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號(hào)的由來(lái)”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。同時(shí)對(duì)元素的概念及元素符號(hào)的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道高中教案要怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、 教材分析

以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國(guó)范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。

宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過(guò)師生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題(課題)，進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識(shí)和結(jié)論，從而解決問(wèn)題(課題)，是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)

(1)能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將Br-、I-氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。

(2)學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測(cè)定原理。

2.能力目標(biāo)

(1)綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定)。

(2)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力：能在較復(fù)雜情境中找出