小學(xué)英語單元教案

第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點知識點整理。

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，大家在認真寫教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，就可以在接下來的工作有一個明確目標！適合教案課件的范文有多少呢？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點知識點整理》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點知識點整理
課題1分子和原子
考試要求
認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象
知道原子可以結(jié)合成分子
能用分子和原子的觀點認識化學(xué)變化
考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
考點二、分子
1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成
3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。
發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
⑶單質(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
考點三、原子
1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）

課題2原子的結(jié)構(gòu)
考試要求：
知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的
考點一、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)的認識

（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
2、相對原子質(zhì)量：
⑴

⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
離子
考試要求：
認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化
初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖
要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)
背熟常見的離子的符號
一、核外電子的排布
（考點一）1、原子結(jié)構(gòu)圖：
①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)
②+：表示原子核的電性
③弧線：表示電子層
④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)
1、核外電子排布的規(guī)律：
①第一層最多容納2個電子；
②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)
②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二）
金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子
非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子
最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）
二、離子
1、概念：帶電的原子或原子團
2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電
注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。
3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。
4、離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子
5、元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷
6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：
陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點六）
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)
別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電顯負電
符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示
相互轉(zhuǎn)化
陽離子原子陰離子
相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙
8、離子個數(shù)的表示方法（考點七）：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋
9、離子符號前面的數(shù)字（考點八）：表示離子的個數(shù)。
小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子
由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2OSO3HCl）
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等
由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽
2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：
①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成
②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成
例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

課題3元素
考試要求：
認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素
記住常見元素的名稱和符號
了解元素的分類
能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素
認識元素符號的意義
注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別
考點一、元素
1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同
因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。
2、元素與原子的比較：
元素原子
區(qū)
別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)
適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）
4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空氣中前二位的元素：N、O
注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
二、元素符號（考點三）
1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。
3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。
4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。
三元素周期表
1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫
2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族
3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點四）
①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)
②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
4、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點五）
5、元素周期表中每一方格提供的信息：

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物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識概述

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細設(shè)想教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識概述》，僅供參考，大家一起來看看吧。

1.原子的構(gòu)成

(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，對于原子來說，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

2.元素

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。）

(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

(4)元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

②元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示該種物質(zhì)。）

(5)元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3.離子

(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而形成帶正電的陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而形成帶負電的陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

4.化學(xué)式與化合價

(1)化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。

化學(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個分子；④表示該物質(zhì)一個分子的組成。

(2)化學(xué)上用化合價表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價為0。

(3)應(yīng)用化合價推斷物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數(shù)和為零。

知識鞏固

1.下列敘述正確的是（）

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等

C.不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)可以相同

D.原子里有相對較大的空間，電子在這個空間里做高速運動

2.已知一個碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對原子質(zhì)量為（）（根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義）

A.12a/bB.a/12bC.12b/aD.b/12a

3.博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列關(guān)于雙氧水的敘述正確的是（）

A.雙氧水由氧氣和氫氣組成B.雙氧水由氫元素和氧元素組成

C.雙氧水分子由氧分子和氫分子組成D.雙氧水分子由二個氫元素和二個氧元素組成

4.據(jù)報道，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，我國政府即將啟動“醬油補鐵工程”，這里的鐵是指（）

A.鐵元素B.鐵單質(zhì)C.四氧化三鐵D.氧化鐵

5.下列敘述中錯誤的是（）

A.在化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素有時顯正價，有時顯負價

B.在各種原子團中，各原子的化合價的代數(shù)和一定不等于零

C.化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)

D.在H2O和O2中氧元素的化合價相同

6.有X、Y、Z三種元素，它們的化合價分別為＋1、＋5、－2，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（）

A.X2YZ3B.XYZ3C.X3YZ4D.X2YZ4

7.N2表示氮氣，還可以表示（）

①氮元素、②1個氮分子、③2個氮原子、④氮氣由氮元素組成、⑤1個氮分子由2個氮原子構(gòu)成、⑥2個氮分子

A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

8.1991年，我國化學(xué)家測得了In元素的相對原子質(zhì)量的新值，它核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，中子數(shù)為（）（相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)）

A.115B.49C.66D.164

9.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子和一種單質(zhì)的是（）

A.MgB.HeC.H2D.O

10.等質(zhì)量的下列金屬含原子數(shù)目最多的是（）

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

11.地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素，由它們組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。

12.Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因而屬于同種元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，這是因為它們的最外層電子數(shù)不同。

13.搖頭丸的化學(xué)式為C9H13N，它的一個分子里含有23個原子，其相對分子質(zhì)量為135，碳元素、氫元素、氮元素的質(zhì)量比為108:13:14，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，10g搖頭丸中含碳元素8g。

初三化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案
姓名班級
課題1分子和原子
學(xué)習目標：
1．知識與技能：認識分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。
2．過程與方法：學(xué)習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工，能運用課本理論來解釋日?，F(xiàn)象。
3．情感態(tài)度與價值觀：逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義觀點及認識物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。
一、【實驗預(yù)習】1、分子的性質(zhì)
（1）科學(xué)事實：書49頁圖3-2、圖3-3說明物質(zhì)由肉眼看不見的微粒大量聚集構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有、等？
一個水分子的質(zhì)量約是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中約有1.67×1021個水分子
說明分子的體積和質(zhì)量都
（2）完成書48頁實驗3-1對比品紅分別在涼水與熱水中擴散；觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象對比：
說明分子總是在不停地_________；溫度升高，分子運動速率
（3）實驗：①利用注射器吸入空氣，堵緊開口后再用力推活塞壓縮空氣，然后松開，觀察現(xiàn)象。
②再注射器中換為水，試一試。
說明：分子間有一定間隔，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔逐漸變，
熱脹冷縮的原因：溫度升高，分子間隔越；溫度降低，分子間隔越。
3、物理變化與化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。（用“分子”或“原子”填空）
（1）物理變化——例如水蒸發(fā)變成水蒸汽的過程中，
物理變化前后物質(zhì)種類沒變，只是水間距離變大了。從微觀角度來看，物理變化前后的種類沒有發(fā)生改變，只是間的距離發(fā)生變化而已。
（2）化學(xué)變化——例如（書50頁圖3-5分子模型；圖3-6氧化汞分解生成汞和氧氣）
化學(xué)變化中，可以分成，又可以重新結(jié)合成新?？梢?br> 化學(xué)變化前后的種類發(fā)生了改變，而的種類沒有改變，的數(shù)目沒有增減。
4、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子。相同物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同
5、原子是變化中的最小微粒。
二、【課內(nèi)探究】：根據(jù)課前預(yù)習以及課本內(nèi)容，解決下列問題：
1、分子的構(gòu)成：例如，1個水分子由構(gòu)成。
1個過氧化氫分子由構(gòu)成
2．分子與原子的關(guān)系
（1）區(qū)別：化學(xué)變化時，可分，不可分。
（2）聯(lián)系：是由構(gòu)成的。
（3）相同點：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒質(zhì)量、體積都②都在不停地
③微粒間都有④同種微粒性質(zhì)，不同種微粒性質(zhì)
⑤分子、原子都可以聚集構(gòu)成。
多數(shù)物質(zhì)是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量聚集而成的。
但有些物質(zhì)是不存在分子的，如金屬和稀有氣體直接由大量聚集構(gòu)成。
4、化學(xué)變化的微觀解釋
氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時，氧化汞分子會分解成和，
每2個構(gòu)成1個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣；許多聚集成金屬汞。
小結(jié)：化學(xué)變化的微觀解釋（觀看多媒體動畫）
反應(yīng)物的分子分解結(jié)合聚集生成物。
三、我的收獲：（用樹狀圖或表格的形式來串聯(lián)本課題的知識內(nèi)容）

四、達標檢測
1．能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實是（）
A．水結(jié)成冰B．水分蒸發(fā)
C．水電解能生成氧氣和氫氣D．水汽化
2．小明做了一個夢，夢到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（）
A．水分子在不斷地運動B．水分子之間有間隔
C．一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來
3．原子和分子的根本區(qū)別是（）
A．大小不同B．能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)
C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分
4．小李同學(xué)測得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個事實說明（）
A．酒精分子和水分子之間都有空隙B．酒精分子和水分子質(zhì)量很小
C．酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng)D．酒精分子和水分子都變成了原子
5．右圖是電解水時，水分子分解過程示意圖
關(guān)于該圖理解的敘述中，錯誤的是（）
A水是由氫元素和氧元素組成的
B水分子中含有氫分子和氧分子
C原子是化學(xué)變化中的最小粒子
D在化學(xué)反應(yīng)中分子可分

6．下列屬于化學(xué)變化的實質(zhì)的是（）
A．分子運動速度加快B．分子間隔變小
C．分子種類改變，變成了其他物質(zhì)的分子D．一種分子運動到另一種物質(zhì)的分子之間去

課題2原子的構(gòu)成
【學(xué)習目標】
1．能說出原子的構(gòu)成粒子及電性，并在此基礎(chǔ)上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。
2．了解相對原子質(zhì)量的定義，會查閱元素的相對原子質(zhì)量，理解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。
3．體會世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。
4．逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

【課前預(yù)習】
通過預(yù)習完成下列空白或問題
一、原子的構(gòu)成
1、原子的構(gòu)成
質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位）
原子（不帶電）

核外電子（每個電子帶1個單位）
1、原子由居于原子中心的和構(gòu)成，在原子中原子核占的體積，
電子繞著原子核。
2、原子為什么整體不顯電性？

3、看書53頁表3-1可知原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定核外的電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
二、相對原子質(zhì)量
1、概念
以作為標準（即：把標準質(zhì)量相對看作一份質(zhì)量），

其它原子的跟標準質(zhì)量相比較所得到的比值，就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。
2、相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。相對原子質(zhì)量的單位為，可以省略不寫。
3、相對原子質(zhì)量的計算公式表達式
Ar=

4、與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系
在原子中，核外的電子質(zhì)量小的可以忽略不計（每個質(zhì)子或每個中子質(zhì)量約為每個電子的質(zhì)量１８３６倍），
因此，原子的質(zhì)量主要集中在，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對質(zhì)量標準比較，
所以相對原子質(zhì)量≈+。
【課堂探究】
一、原子的構(gòu)成
閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：
⑴原子核所帶的正電荷從何而來?質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

⑵電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？

1、已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的１／１８３６，通過下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量
氫1011
碳66612
氧88816
鈉11121223
鎂12121224
結(jié)論：（1）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（2）
（3）
（4）
（5）
二、相對原子質(zhì)量
１、思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何區(qū)別？

２、根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達式進行計算
已知1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg，作為標準碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27kg，分別計算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。

３、下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：（參考書最后一頁附錄）
磷、鋁、氮、

碳、鈉、硫、

鎂、鈣

【有效訓(xùn)練】
1、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）
A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)
2、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為６３的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為１５２。則下列說法正確的是（）
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為６３B、銪元素原子的中子數(shù)為６３
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為１５２D、銪元素原子的質(zhì)量為１５２
3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（1）化學(xué)變化中的最小微粒是；
（2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；
（3）構(gòu)成原子核的粒子是；
（4）帶正電的粒子是；
（5）帶負電的粒子是；
（6）不帶電的粒子是；
（7）質(zhì)量最小的的是；
課題3第一課時元素
【學(xué)習目標】
1、記住并理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。
4、學(xué)會運用對比的方法進行學(xué)習。
5、學(xué)習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
【課前預(yù)習】
一、元素
1、元素的概念
具有相同（即核內(nèi)）的同一類原子的總稱。
2、元素的種類
到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多種，但組成的物質(zhì)卻有3000多萬種。
3、地殼中元素的含量
地殼中含量位于前五位的元素依次是、、、、

人體細胞中含量位于前五位的元素依次是、、、、
二、元素符號
1、元素符號的書寫，書寫時注意：（書62頁）
（1）由一個字母表示的元素符號要。如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要，第二個字母要。
如表示鋁元素，表示鈣元素。
2、元素符號的意義（如N）
（1）表示，（2）表示這種元素的。
三、元素周期表（書最后一頁附錄）
1、元素周期表
根據(jù)元素的和將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。
2、原子序數(shù)
元素周期表按元素原子遞增的順序給元素編的號。
原子序數(shù)==
3、元素周期表結(jié)構(gòu)
（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有周期。
（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有族。
（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：

【課堂探究】
一、元素思考：填寫下表“相對原子質(zhì)量”空白處
氫元素的3種原子質(zhì)子數(shù)
（或核電荷數(shù)）中子數(shù)相對原子質(zhì)量統(tǒng)稱
氫-110氫元素
氫-211
氫-312
碳元素的3種原子質(zhì)子數(shù)
（或核電荷數(shù)）中子數(shù)相對原子質(zhì)量統(tǒng)稱
碳-1266碳元素
碳-1367
碳-1468

１、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？

２、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？

3、下述化學(xué)反應(yīng)中；反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?

水氫氣+氧氣硫+氧氣二氧化硫
H2OH2O2SO2SO2
小資料：元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”
應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”

根據(jù)小資料，判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。

c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

二、元素符號
1、熟記書62頁表3-4中一些常見元素的名稱和符號，記住后組內(nèi)互相聽寫檢查。
2、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？

3、說出下列符號的意義

①O②2O

③Fe④3Mg

4、物質(zhì)的簡單分類：如何理解混合物、純凈物，單質(zhì)、化合物、氧化物

混合物（由混合而成）
物單質(zhì)（由種元素組成的純凈物）
質(zhì)純凈物（只含種物質(zhì)的）
化合物（由種元素的組成的純凈物）
氧化物：由種元素組成，其中一種是的化合物

練習：下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是，表示純凈物的是，
表示化合物的是，表示單質(zhì)的是，可能表示氧化物的是。
圖A圖B圖C圖D圖E

【有效訓(xùn)練】

1、不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。
Ａ、中子數(shù)Ｂ、質(zhì)子數(shù)Ｃ、核外電子數(shù)Ｄ、相對原子質(zhì)量

2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（）
A、元素B、原子C、分子D、單質(zhì)

3、下列說法中正確的是（）
Ａ、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的
Ｃ、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成
4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是()
A、原子序數(shù)是13B、它是非金屬元素
C、它的相對原子質(zhì)量是26.98gD、相對原子質(zhì)量是13
5、寫出下列符號表示的意義

①N

②2N③N2

④He

【課后小結(jié)】
物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：
組成
元素物質(zhì)
同
種成構(gòu)
原構(gòu)成
子構(gòu)成
原子分子
例如：FeCO2
鐵是由鐵元素組成的二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的
鐵是由大量鐵原子聚集構(gòu)成的二氧化碳氣體是由大量二氧化碳分子聚集構(gòu)成的
一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的
課題3第二課時離子
【學(xué)習目標】
1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。
2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3.觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
【課前預(yù)習】課本54-55頁

1．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。

2．原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性？3、離子是怎么形成的？離子為什么會帶電荷？
答：答：

【自主學(xué)習】
自學(xué)課本思考完成下列問題。
1．科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識進行交流：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察下表中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？（課本54頁）
元素周期表（1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖）
第1族第8族
第2族第3族第4族第5族第6族第7族

1、元素周期表結(jié)構(gòu)與元素原子的核外電子是分層排布的關(guān)系
（1）橫行（也叫周期）：周期數(shù)等于數(shù)
同一橫行（周期）元素的原子，數(shù)相同，數(shù)不同，從左到右由1遞增到8.
（2）縱行（也叫族）：族數(shù)等于數(shù)
同一縱行（族）元素的原子，數(shù)相同，數(shù)不同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。
思考交流
(列表比較)元素原子的最外層電子數(shù)如何決定元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)？
元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
非常的穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
金屬元素
非金屬元素

交流學(xué)習離子的形成
試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。
（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）

【自主學(xué)習】1、舉例比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。？什么叫陽離子，什么叫陰離子？

2、試著畫出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
鎂離子Mg2+氧離子O2-
交流討論小結(jié)：（談?wù)勀銓ο聢D的認識）
1、數(shù)或數(shù)決定元素的種類。
即相同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同
2、數(shù)主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)（及元素在化合物中的表現(xiàn)的化合價）
3、原子的質(zhì)量主要集中在，相對原子質(zhì)量等于
如：鎂元素屬于第周期元素，鎂原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）為，最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中
易電子形成鎂離子符號為。氯原子的最外層電子數(shù)為，氯離子的符號為，
氯和鎂化合形成的化合物化學(xué)式為。
4、理解下列符號的含義
符
號H2HH22H2Mg2+SO42-
含
義氫元素
氫原子2個氫原子氫氣
氫分子
氫氣由氫元素組成
每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成2個氫分子鎂離子
每個鎂離子帶2個單位正電荷硫酸根離子
每個硫酸根離子帶2個單位負電荷
符
號HeFeCH42H2OMgSO4
含
義氦元素
氦原子
氦氣鐵元素
鐵原子
金屬鐵甲烷
甲烷分子
甲烷由碳元素和氫元素組成
每個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成2個水分子硫酸鎂中鎂元素顯+2價，
有效訓(xùn)練
1．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）
(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)
A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)
2．溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和有關(guān)信息如下圖所示。

⑴溴屬于元素（金屬/非金屬）。
⑵溴元素的原子序數(shù)為，相對原子質(zhì)量為。
⑶圖30-2所表示的粒子的化學(xué)符號是。

3、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們學(xué)習和研究化學(xué)的重要工具。請利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空。
1H
氫2He
氦
3Li
鋰4Be
鈹5B
硼6C
碳7N
氮8O
氧9F
氟10Ne
氖
11Na
鈉12Mg
鎂13A1
鋁14Si
硅15P
磷16S
硫17C1
氯18Ar
氬

（1）上述粒子中屬于陰離子的是_________化學(xué)符號為。
（2）粒子C與D形成的化合物的化學(xué)式為______________。
（3）粒子C的化學(xué)性質(zhì)與下圖中粒子_____________（填字母序號)的化學(xué)性質(zhì)相似。
課題4第一課時化學(xué)式的表示方法和含義
學(xué)習目標：
1、了解化學(xué)式的含義，初步掌握并運用化學(xué)語言——化學(xué)式的書寫及其意義。
2、知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價，常見元素的化合價及化合價的特點
3、會讀簡單的化合物的名稱。
【課前預(yù)習】
1.寫出下列元素的名稱或元素符號
FeMgHCCuO
氮硫氦鋅鋁鈉
2.在H2O、H2、O2、H、O、H+中屬于分子的是屬于原子的是
屬于離子的是
3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4空氣、Al、O2中
屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是屬于氧化物的是
【自主學(xué)習】一、化學(xué)式的含義（書本83-84頁）
1、化學(xué)式是用和的組合表示物質(zhì)組成的式子，如：水H2O
2、每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物質(zhì)的化學(xué)式只有個。
3、化學(xué)式表示的意義：例如H2O
宏觀：AB
微觀：CD
4、說出下列化學(xué)式表示的意義：CO2、P2O5
5、寫出下列符號各表示的意義？
H2H
H22H2
H2O3H2O
6.怎樣書寫單質(zhì)的化學(xué)式？
（1）金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)由構(gòu)成，它們化學(xué)式用元素符號直接表示，
例如：稀有氣體的化學(xué)式：氦氣氖氣氬氣等。
金屬單質(zhì)的化學(xué)式：鐵銅鋁金銀鈣汞等。
固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式：碳硫磷硅等。

（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)由構(gòu)成，化學(xué)式：除元素符號外，還在元素符號右下角寫上數(shù)字，
表示分子中所含____________的數(shù)目。如：氧氣、氮氣、氫氣、
氯氣、氟氣、臭氧，特例：碘單質(zhì)I2（碘易升華）
7.化合物的化學(xué)式的書寫應(yīng)注意哪幾點？
化合物化學(xué)式的書寫：(1)當某組成元素的原子個數(shù)比是1時，1可省略。如氧化銅CuO
（2）氧化物化學(xué)式的書寫，如：H2O、Fe3O4，一般把氧元素符號寫在_____方，另一種元素符號寫在___方。
（3）由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，如：NaCl、MgCl2，書寫化學(xué)式時，一般把____________
符號寫在左方，____________符號寫在右方。。
8.怎樣讀化合物的名稱？例如：NaCl讀作SO2讀作
二、化合價
學(xué)生自讀課本P84--85化合價，完成下列問題：
1、形成化合物的元素有固定的，化學(xué)上用來確定原子之間相互化合的原子數(shù)目比。
2、化合價有價和價之分，在化合物中氧元素通常顯價，氫元素通常顯價，
金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價。
一些元素在不同的物質(zhì)中所表現(xiàn)的化合價可能不同（詳見書85頁表4-2）
3、以小組為單位，進行化合價口訣記憶比賽，看誰記得多。
在化合物中：鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鋇、銅汞鋅+2價；鋁+3；硅+4；亞鐵+2、鐵+3價；
通常：氯負價顯-1價；氧負價顯-2價；其他變價算一下。
4、根據(jù)常見原子團的名稱寫出原子團的離子符號，并寫出表現(xiàn)的化合價。（重點記憶）
銨根價
氫氧根價碳酸根價
硝酸根價硫酸根價
高錳酸根價錳酸根價
氯酸根價
【思考】：那么如何根據(jù)元素的化合價來確定元素相互化合時的原子數(shù)目比呢？
5、排序原則：在化合物中，一般把顯正價的元素排在方、顯負價的元素排在方。
化合價原則：（1）、單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為。
（2）、化合物中，元素正、負化合價的代數(shù)和為。
如：+5價的磷與-2價的氧化合_______；讀作
+4價的碳與-2價的氧化合_______；讀作
+3價的鋁與-2價的氧化合_______；讀作
+2價的亞鐵與-1價的氯化合_______；讀作
+3價的鋁與-1價的氫氧根化合_______；讀作
+1價的鈉與-2價的碳酸根化合_______；讀作
+3價的鐵與-2價的硫酸根化合_______；讀作
+1價的銨根與-1價的硝酸根化合_______；讀作
6、化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別和聯(lián)系？舉例說明

【有效訓(xùn)練】
1、化學(xué)符號表示兩個氫分子的是（）（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O
2、寫出下列符號中數(shù)字“2”的含義：
H2___________________________2Cu______________________
2CO2(1)______________________(2)__________________________
3、用化學(xué)符號和數(shù)字表示：
3個水分子___，2個硫原子___，鈣離子___，3個硫酸根離子
4、下列關(guān)于化合價的說法正確的是（）
A.化合物中，氧元素通常顯－2價B.化合物中，非金屬元素一定顯負價
C.氫氣中氫元素的化合價為＋1價D.一種元素只有一種化合價

課題4第二課時化學(xué)式與化合價的正確書寫
學(xué)習目標:
1、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。
2、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。
3、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
【課堂訓(xùn)練】
一、由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫和名稱讀法剛好相反，
例如：NaCl讀作______，F(xiàn)eCl2讀作______；
例如：CO2讀作______，F(xiàn)e3O4讀作______。
二、化合價與化合物的化學(xué)式的聯(lián)系（化合物中化合價代數(shù)和為“零”）
1、應(yīng)用化合價怎樣推求實際存在的化合物的化學(xué)式？
【書寫步驟】：排序、標價、求比、檢查
【練習】根據(jù)記憶的化合價，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氧化銅氧化鐵
氧化鋁氯化鉀
硫酸鋁氫氧化亞鐵
硫酸銨硝酸銅
碳酸鈉氯酸鉀
高錳酸鉀錳酸鉀
2、已知化學(xué)式怎樣求某元素的化合價呢？
【求解步驟】設(shè)未知元素化合價、標已知元素化合價、列等式求解、檢查
【練習】1、求出下列加短線元素的化合價
MnO2Mn2O7K2MnO4KMnO4

AlCl3KClO3ClO2Cl2

NO2N2ONH4ClHNO3

【課后提升】
1．氯化鈉的化學(xué)式為_______，金屬鈉和氯氣反應(yīng)時，氯原子_____（得或失）電子變成帶_____(正或負)電的氯離子，鈉原子_____（得或失）電子變成帶_____(正或負)電的鈉離子，形成化合物。
2．用數(shù)字和化學(xué)符號表示
2個銅離子___________________________3個硫酸根離子___________________________
4個亞鐵離子___________________________4個鐵原子___________________________
3個二氧化硫分子___________________________
3．下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價為＋4價的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
4．下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
5．下列各組物質(zhì)中，硫元素具有相同化合價的是（）

A．Na2SO4和Na2SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
6．某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M3Cl

7．在NaNO3中N的化合價是___價；在NH4Cl中N的化合價是___價。
8．某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2(CO3)3，則R元素的化合價為_____，
R元素的氯化物的化學(xué)式為____。

9、課本88-89頁第1、2（1）—（4）、3、4、5、6題

課題4第三課時相關(guān)化學(xué)式的計算
【課前預(yù)習】
1、物質(zhì)水的化學(xué)式為H20宏觀表示微觀表示
2、通過水的化學(xué)式H20：我們能獲得有關(guān)水的哪些信息呢？
從水的組成元素的角度看：水是由和組成。
從每個水分子的構(gòu)成來看：每個水分子是由和構(gòu)成。
從相對質(zhì)量的角度來看，我們又能獲得什么信息呢？
3、【自學(xué)課本87頁】通過對物質(zhì)化學(xué)式含義的認識，掌握下列相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式計算的方法。
（1）分子由構(gòu)成。那么相對分子質(zhì)量該如何計算呢？
相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各的總和。（符號Mr）
相對分子質(zhì)量的單位為，也可省略不寫
（2）根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式中各元素的原子數(shù)目比，可以進一步計算物質(zhì)中各元素的。
（3）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，我們還能計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分素。那么質(zhì)量分數(shù)的含義是什么呢？
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)就是物質(zhì)中某元素的相對質(zhì)量占物質(zhì)相對總質(zhì)量的百分比。
4、通過對水的化學(xué)式H20進行計算，我們還可以從質(zhì)量的角度獲得有關(guān)水的哪些信息呢？
（1）水的相對分子質(zhì)量==
（2）水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=：=：
（3）水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)：
水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)：

【自主訓(xùn)練】
一、仿照計算1，計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（提示：相對原子質(zhì)量參考課本62頁）
(1)氯氣Cl2____________
(2)二氧化碳CO2____________
(3)硝酸銨NH4NO3____________
(4)氫氧化鈣Ca(OH)2____________
(5)硫酸鋁Al2(SO4)3
二、仿照計算2，計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。
（1）氧化亞鐵FeO中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（2）氧化鐵Fe2O3中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（3）四氧化三鐵Fe3O4中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為
鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為=
（4）硝酸銨NH4NO3中，氮元素、氫元素、氧元素的原子個數(shù)比為
氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為=
（5）尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氫元素的原子個數(shù)比為
其中氧元素與氮元素的質(zhì)量比為=
三、仿照計算3，試著計算下列物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
①化肥硫酸銨(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)②化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
【課后習題】課本89頁第2（5）（6）、7題
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習學(xué)案
一、27種元素的名稱及符號
非金屬元素：氫H、氧O、氮N、氟F、氯Cl、碘I、碳C、硫S、磷P、硅Si
稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar
金屬元素：鉀K、鈉Na、銀Ag、鈣Ca、鎂Mg、鋇Ba、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、鋁Al、
錳Mn、汞Hg、鉑Pt、金Au
二、常見的陰、陽離子（包括原子團）
陽離子：銨根離子NH4+鉀離子K+鈉離子Na+銀離子Ag+氫離子H+
鈣離子Ca2+鎂離子Mg2+鋇離子Ba2+銅離子Cu2+汞離子Hg2+
鋅離子Zn2+亞鐵離子Fe2+鐵離子Fe3+鋁離子Al3+
陰離子：氫氧根離子OH-氯離子Cl-硝酸根離子NO3-碳酸根離子CO32-
硫酸根離子SO42-
三、常見元素的化合價
在化合物中：鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鋇、銅汞鋅+2價；鋁+3硅+4
亞鐵+2、鐵+3價；
通常：氯顯-1價；氧顯-2價
[注意]：1、單質(zhì)中元素的化合價為零。2、化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零。

四、常見物質(zhì)的化學(xué)式
*熟練書寫常見的純凈物的化學(xué)式，并按物質(zhì)的分類來記憶
1、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。
①由雙原子分子構(gòu)成：氫氣氧氣氮氣氟氣氯氣碘單質(zhì)
由多原子分子構(gòu)成：臭氧、足球稀
②其他單質(zhì)用單原子表示
如：稀有氣體有.氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
金屬有.鉀、鈣、鈉、鋇、鎂、鋁、鋅
鐵、銅、汞（俗稱：水銀）、銀、金等。
非金屬有.碳（分“金剛石”和“石墨”）、硫（即：硫磺）、
磷（分“紅磷”和“白磷”）、硅等。
2、化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
①氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
二氧化碳（其固體俗稱：干冰）、一氧化碳、二氧化硫、水、
過氧化氫、三氧化硫、二氧化氮、五氧化二磷等。
四氧化三鐵、氧化鐵（鐵銹的主要成分）、氧化亞鐵、
氧化鎂、氧化鋁、氧化銅、氧化鈣（俗稱：生石灰）等。
②其他化合物。
氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、
氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁
碳酸鈣（大理石或石灰石的主要成分）、碳酸鋇、碳酸銀

氯化鈉（食鹽的主要成分）、硝酸鈉、碳酸鈉、
硫酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀
氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、

硝酸銀、硝酸銅、硫酸銅、硫酸亞鐵、
硫酸鋅、硫酸鋁、氯化鋇、氯化銅、
氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

課題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課型：復(fù)習課

模塊一：自主學(xué)習（獨立進行）

學(xué)習目標與要求：回顧中考考點，鞏固基礎(chǔ)知識

學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習內(nèi)容

隨堂筆記

快速閱讀書70頁至86頁，迅速回憶老師以前所講的內(nèi)容（用時25分鐘）

1、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)推斷粒子的種類，以及根據(jù)具體原子或離子確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)及聯(lián)系

2、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系及核外電子排布

3、用分子、原子、離子觀點解釋一些現(xiàn)象和變化，從微觀角度理解或解決一些生產(chǎn)、生活實際問題（如綠色化學(xué)等）

4、了解元素的概念、性質(zhì)、變化規(guī)律及簡單的分類

5、知道常見元素的名稱和符號，知道元素符號的書寫規(guī)則（書67頁）

6、給定部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖或元素周期表，總結(jié)相關(guān)信息。理解化學(xué)變化過程中元素不變的觀念。

7、了解常見元素的化合價及離子的表示方法

8、會根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式求某元素化合價

9、給出離子結(jié)構(gòu)示意圖或離子符號，判斷形成化合物時元素的化合價，寫出形成的化合物的化學(xué)式，及符號表示的意義

10、根據(jù)化學(xué)式的內(nèi)涵判斷物質(zhì)的宏觀組成，微觀構(gòu)成及相對分子質(zhì)量，原子個數(shù)比，元素質(zhì)量比，各元素的質(zhì)量分數(shù)。

11、化學(xué)式的綜合運算：化學(xué)式的逆運算，元素質(zhì)量分數(shù)，元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量，樣品（混合物）的純度等的互算。模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講）

學(xué)法指導(dǎo)

研討內(nèi)容

隨堂筆記

理解概念，運用中理解概念（20分鐘）

1、化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式求某元素化合價

A、熟記常見23個化合價

B、掌握利用化合價寫化學(xué)式的口訣方法

C、化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，單質(zhì)的化合價為0

①成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜的酒。砒霜是砷（As）的氧化物，有劇毒。砒霜中砷的化合價是＋3價，則砒霜的化學(xué)式為（）

A．As2OB．AsOC．As2O3D．AsO2（2010河源中考）

②古人用雌黃（化學(xué)式為As2S3）加水混合后涂在紙上修改文字，成語“信口雌黃”就源出于此。雌黃中As的化合價是+3價，則S的化合價為（）

A、+6價B、+4價C、+2價D、--2價（2011河源中考）2、化學(xué)式的綜合運算：元素質(zhì)量分數(shù)，元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量，

樣品（混合物）的純度等的互算

A、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

計算時要注意：

①正確書寫化學(xué)式；

②準確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；

③元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。

B、某元素在化學(xué)式中的質(zhì)量分數(shù)

某元素相對原子質(zhì)量

×

化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)

＝

×100%

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

C、已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用元素的質(zhì)量分數(shù)求某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)

①最近科學(xué)家研究確認，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON），請回答：（1）丙烯酰胺分子中碳、氫、氧、氮的原子個數(shù)比為。

（2）丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為。

（3）丙烯酰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）（2010河源中考）

②2011年5月1日起國家禁止使用面粉增白劑，過氧化苯甲酰這種使用多年的面粉增白劑正式退出人們的餐桌。過氧化苯甲酰的化學(xué)式為C14H10O4，請回答：

（1）過氧化苯甲酰屬于（填“無機化合物”或“有機化合物“）。

（2）過氧化苯甲酰分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為。

（3）過氧化苯甲酰的相對分子質(zhì)量為。（2011河源中考）模塊三：練習訓(xùn)練（獨立完成與合作交流相結(jié)合）

學(xué)習目標與要求：熟練運用物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的知識，并能解決相關(guān)問題

學(xué)法指導(dǎo)

訓(xùn)練內(nèi)容

隨堂筆記

學(xué)生獨立完成后同組相互對答案（10分鐘）

1、完成書本72頁，77頁、80頁、86至87頁練習題

2、請用元素或化學(xué)式表示：

(1)2個氮原子_____________；(2)3個氧分子_____________；

(3)五氧化二磷_____________；(4)天然氣或沼氣的主要成分_____________。

3、化肥硝酸銨的化學(xué)式為（NH4NO3）。試求：

(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比；

（2）硝酸銨中N、H、O原子個數(shù)之比。

（3）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為。

(4)為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要㎏硝酸銨。◆教學(xué)反思(本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，你學(xué)到哪些？還有哪些疑問？)