幼兒園知識(shí)教案

初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，到寫教案課件的時(shí)候了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？下面是小編精心為您整理的“初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.分子

（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

（2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）

影響因素（溫度、壓強(qiáng)）。

2.原子

（1）概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。（2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）。

（3）構(gòu)成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

（1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

4.元素

（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

5.化合價(jià)和化學(xué)式

（1）化合價(jià)

a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

b.幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

（2）化學(xué)式

①寫法:

a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

b.化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3、CH4除外）。

②意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)。

③計(jì)算：

a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。

b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。

c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

延伸閱讀

初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)空氣

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃，未來工作才會(huì)更有干勁！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)空氣”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：空氣

1.組成：N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。

2.空氣中氧氣的測(cè)定原理：壓強(qiáng)差

(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。

(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。.

(5)探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷？

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。

③能否用碳、硫代替紅磷？

不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3.氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。

c.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。

4.常見氣體的用途：

(1)氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

(2)氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

(3)稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。

5.常見氣體的檢驗(yàn)方法

(1)氧氣：帶火星的木條。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)燃料及應(yīng)用

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初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：燃料及應(yīng)用

1.燃燒和滅火

（1）燃燒的條件：（缺一不可）

a.可燃物b.氧氣（或空氣）c.溫度達(dá)到著火點(diǎn)

（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

a.消除可燃物b.隔絕氧氣（或空氣）

c.降溫到著火點(diǎn)以下

（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

（4）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應(yīng)

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性

CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（藍(lán)色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

優(yōu)點(diǎn)：

a.減少環(huán)境污染

b.節(jié)約化石燃料

c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展

（3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)金屬和金屬材

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初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：金屬和金屬材

1.物理性質(zhì)

（1）金屬的物理性質(zhì)：

a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

（2）金屬+酸→鹽+H2↑

（3）金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

3.常見金屬活動(dòng)性順序：

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

4.金屬資源的保護(hù)和利用

（1）鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

（2）鐵的銹蝕

a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

b.防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等

③制成不銹鋼