高中牛頓第二定律教案

第二單元《我們周圍的空氣》考點知識點整理。

第二單元《我們周圍的空氣》考點知識點整理
課題1空氣
考試要求：
知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。
了解大氣污染的原因及其危害
能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學方程式：4P+5O22P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。
氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。（考點五）
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））
和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。
存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣
考試要求
知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途
能識別化合反應
認識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應
考點一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質(zhì)
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）
化學方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達式硫（S）+氧氣（O2）二氧化硫（SO2）
化學方程式S+O2SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）氧化鎂（MgO）
化學方程式：2Mg+O22MgO
2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）
化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。
文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
總結(jié)：
1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；
4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。
考點三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合一”）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。
課題3實驗室制取氧氣
考試要求
初步學會在實驗室制取和收集氧氣
能識別分解反應
知道催化劑的重要作用
考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實驗原理：
表達式：過氧化氫（H2O2）水（H2O）+氧氣（O2）
化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
④、裝藥品時，先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
方程式：2KClO32KCl+3O2↑
注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。
③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱
E、易錯事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b).導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
1、概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。
考點四、分解反應：
1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應
2、特點：一變多

相關(guān)知識

第二單元《我們周圍的空氣》知識點歸納

第二單元我們周圍的空氣復習學案

教案課件是老師需要精心準備的，大家在仔細設想教案課件了。只有寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？下面是小編為大家整理的“第二單元我們周圍的空氣復習學案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二單元我們周圍的空氣復習學案
九年級班姓名時間：2012年月日
【復習目標】
1、記住空氣的成分及其體積分數(shù)；能說出氮氣和稀有氣體的重要用途及空氣的污染物。
2、能說出O2的主要物理性質(zhì)，結(jié)合木炭、鐵絲等在O2中燃燒的現(xiàn)象，記住O2的化學性質(zhì)，并能正確書寫相應的符號表達式。（重點）
3、掌握實驗室制備的原理、裝置和操作；能用實驗測定空氣中O2的含量。（重難點）
知識點一：有多種物質(zhì)組成的空氣
1、空氣的組成
⑴對空氣組成的研究：法國的化學家用定量實驗的方法得出了空氣中主要是由
組成的結(jié)論，其中約占空氣體積的1∕5。
⑵空氣的成分及含量：按體積計算，氮氣，氧氣，稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質(zhì)，其中氮氣和氧氣的體積比約為。
⑶氮氣：①性質(zhì)：通常狀況下是顏色氣味的氣體，溶于水；通?；瘜W性質(zhì)，一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒；高溫下能與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。②用途;作燈泡，作糧食瓜果的，用于制等。
⑷稀有氣體：①性質(zhì)：通常都是顏色，氣味的氣體，通?；瘜W性質(zhì)，被稱為。②用途：作保護氣，作光源，氣還可用于填充氣球等。
2、人類需要潔靜的空氣
⑴污染物：目前計入空氣首要污染物的有、、、等。
⑵危害：可形成酸雨；可導致“溫室效應”。
⑶防治措施：研制和開發(fā)；工廠的廢氣要；在汽車上安裝尾氣，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。
3、純凈物和混合物：
純凈物混合物
組成由組成，組成固定由組成，組成不固定
性質(zhì)有固定的物理、化學性質(zhì)無固定的性質(zhì)，其中各物質(zhì)都保持各自的化學性質(zhì)
聯(lián)系純凈物混合得到；混合物分離得到。
知識點二：性質(zhì)活潑的氧氣
1、氧氣的化學性質(zhì)
反應物在氧氣中燃燒的反應現(xiàn)象文字表達式
木炭比在空氣中燃燒更，發(fā)出
放出，生成能使的氣體
硫發(fā)出明亮的色火焰，生成有
的氣體，放出大量的熱
鐵劇烈，，放出，生成色固體
石蠟發(fā)出光，放出，集氣瓶內(nèi)壁有，有能使澄清石灰水的氣體生成石蠟+氧氣——+
2、氧氣的性質(zhì)與用途：
性質(zhì)用途
物理性質(zhì)不易溶于水
用向上排空氣法收集
化學性質(zhì)供給呼吸
煉鋼、切割金屬等
由上述表格信息，反映出物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間存在怎樣的關(guān)系？
知識點三：氧氣的制法
1、工業(yè)制法：工業(yè)上利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的不同，采用分離液態(tài)空氣法制氧氣。這一過程為變化。（填”物理”或“化學”）
2、實驗室制法：實驗室制取氧氣常有以下三種方法，請結(jié)合下面的裝置圖完成下表：
反應原理
（反應的符號表達式）制取裝置注意事項
發(fā)生裝置收集裝置
加熱KMnO4
①加熱KMnO4管口處放
②試管口要略③用排水法收集時要等到管口出現(xiàn)才收集；④結(jié)束時應先再
加熱KClO3與MnO2
常溫分解H2O2與MnO2
長頸漏斗下端要
3、檢驗O2方法：把伸入集氣瓶中，若則證明是氧氣。驗滿的方法：若用排水法收集時。當看到時，表明已收集滿（注意：氧氣瓶應豎直放置）；若用向上排氣法收集時，則用帶火星的木條放在，若木條，說明氧氣已滿。
4、催化劑和催化作用
⑴催化劑：在化學反應中能反應速率，但本身的和在化學反應前后都不變的物質(zhì)。⑵催化作用：在化學反應中，催化劑所起的的作用。
【課堂探究】
問題一：育華中學化學興趣小組的學生在做“測定空氣中氧氣的含量”一實驗時發(fā)現(xiàn)：進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶總體積的1/5，你認為可能是哪些原因造成的？
【典型例題】例1：如圖為探究空氣中氧氣含量的實驗：
（1）實驗開始時觀察到的現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生；反應的符號表達式為，當紅磷熄滅并冷卻到室溫后打開止水夾，看到的現(xiàn)象是
（2）實驗得出的關(guān)于空氣組成的結(jié)論是
（3）集氣瓶中剩余的氣體主要是，該實驗可推論出
它的性質(zhì)有、（寫出兩條即可）
（4）實驗操作中應注意的問題有（寫出一條即可）
【回顧與反思】測定空氣中氧氣含量的實驗成功的關(guān)鍵主要有：
①裝置的氣密性要好；②所選的藥品只限與空氣中的氧氣反應且生成物為固體；③燃燒時加入的紅磷（或白磷）要過量；④等到儀器冷卻后再打開止水夾等。
問題二：實驗室氧氣的方法主要有三種：①加熱分解高錳酸鉀；②用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。從經(jīng)濟、操作簡便、安全等角度考慮，你認為哪種方法最好？（填序號），理由是
前兩種制法與第三種制法的發(fā)生裝置相比較，不同點主要在哪里？
【典型例題】例2：請根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題：
（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：①_______________，②______________；
（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置為（填寫裝置代號，下同）____，將藥品加入裝置前，應進行了的操作是__________________；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是，發(fā)生反應的符號表達式為。
（4）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，應選用的收集裝置是______，用該裝置收集的氣體所具有的物理性質(zhì)是______________________。
【回顧與反思】實驗室制取氣體常用的發(fā)生裝置主要有固—固加熱型和固—液不加熱型，選擇的依據(jù)是反應物的狀態(tài)和反應條件；
氣體的收集方法主要有排水法、向上排空氣法和向下排空氣法三種，選擇的依據(jù)是氣體的溶解性和密度（即與空氣的密度的大小比較）
變式訓練：（08福建晉江）實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），其中二氧化錳起作用。該反應的符號表達式為
（2）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是，檢驗氧氣是否集滿的方法是。
（3）若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是；用排水法收集氧氣結(jié)束時，應先再；做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部預先留少量水或是鋪一層細沙的目的是：，反應的符號表達式為
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取氨氣反應的方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
①制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是______
（5）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應2NO+O2==2NO2，則收集一氧化氮氣體時不能用的裝置是（填序號）。
【有效訓練】
1、2008年北京奧運會若用大型遙控飛艇作廣告。為了安全，艇內(nèi)充入的氣體最好是（）A．氫氣B．氧氣C．氦氣D．二氧化碳
2、減少污染，凈化空氣，“還我一片藍天”，已成為世界各國人民的共同心聲。下列氣體會造成空氣污染的是（）
A一氧化碳B二氧化碳C氧氣D氮氣
3、下列物質(zhì)的用途,主要利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（）
A．氧氣用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨
C．甲烷用作燃料D．氮氣、氦氣做保護氣
4、為了延緩食品變質(zhì)，包裝時不會采用（）
A充入氧氣B充入氮氣C放入一小包鐵粉D真空包裝
5、要在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分。下列物質(zhì)在瓶中燃燒可達到目的的是（）
A．木灰B．硫磺C．鐵絲D．紅磷
6、下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是（）
A．氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙B．紅磷在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰
C．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
7、為保證長時間潛航，潛水艇里要配備氧氣發(fā)生裝置，有幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②通電分解水；③常溫下過氧化鈉固體（Na2O2）與CO2反應生成碳酸鈉和O2。
（1）寫出反應③的文字表達式：
（2）你認為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是（填序號）。與其他方法相比，這個方法的兩個優(yōu)點是①；②。
8、若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：
要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙”）；用丙收集氧氣從
（選填a或b）進入。

第二單元我們周圍的空氣(新人教)

作為老師的任務寫教案課件是少不了的，大家在認真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計劃，就可以在接下來的工作有一個明確目標！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“第二單元我們周圍的空氣(新人教)”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

【教學目標】

認知目標：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。3、初步認識純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養(yǎng)環(huán)境、熱愛自然的情感。

技能目標：1、初步學習科學實驗的方法；2、引導學生進行觀察、記錄，并初步學習分析實驗現(xiàn)象。

【教學重點】學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。

【教學難點】學生探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。

【教學資源】

【教學過程】

第一環(huán)節(jié)：提出問題

【引言】師：沒有空氣就沒有生命！人類每時每刻都離不開空氣?？諝鈱τ谌祟愂侨绱酥匾覀冏鲆粋€深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它？看到了它嗎？哦，沒有。那么我們本節(jié)就是要通過實驗證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。

【提問】1、空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？

2、以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？

【總結(jié)】從生活經(jīng)驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

【提問】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分數(shù)又是多少？

二、探究活動

設計一個實驗，粗略地測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

（教師邊介紹演示新教材[實驗2-1]學生觀察、描述現(xiàn)象，師生共同分析、得出結(jié)論。）

三、歸納總結(jié)

師：從實驗2-1中得出以下結(jié)論；

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）

4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）

5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：

氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%

教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質(zhì)、純凈物和混合物

四、課堂練習

【投影】1、在測定空氣中氧氣成分的實驗中，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣。結(jié)合實驗討論：

（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮氣能不能支持燃燒？

（2）集氣瓶內(nèi)水面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說明氮氣不易溶于水？

2、在標準狀況下，氮氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點為-209.9℃，沸點為-195.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續(xù)燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質(zhì)不如氧活潑。

五、學生自學

1、空氣是一種寶貴的自然資源。

2、保護空氣。

【板書設計】

課題一：空氣

一、空氣是由什么組成的

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）

4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）

5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：

氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%

二、空氣是一種寶貴的自然資源

三、保護空氣

【教學后記】

課題二：氧氣（1）

【教學目標】

認知目標：1、認識氧氣的主要物理性質(zhì)。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)。

技能目標：1、培養(yǎng)學生的實驗觀察和探究的能力；2、培養(yǎng)學生實事求是，尊重科學，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)度。

【教學重點】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象。

【教學難點】對“氧氣不易溶于水”這一結(jié)論的探究活動。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

第一環(huán)節(jié)：提出問題

【引言】師：什么是物理性質(zhì)？（復習上一節(jié)課內(nèi)容）。

【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。

師：請一位同學說一說氧氣的物理性質(zhì)？

生：氧氣是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

師：氧氣的物理性質(zhì)（在通常狀況下）如下表：

顏色

氣味

狀態(tài)

標況下密度

與空氣密度的比較

熔點

沸點

是否易溶于水

無色

無味

氣體

1.429g%

略大

-218℃

-180℃

不易

【演示】教材中[實驗2-2]。

（教師在講臺上演示，引導學生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

【現(xiàn)象】帶火星的木條復燃。

【結(jié)論】說明氧氣能支持燃燒。

【實驗探究】學生分組實驗2-3，實驗2-12，然后填好下表：

實驗名稱

實驗現(xiàn)象

反應文字表達方式

硫在空氣中燃燒

硫在氧氣中燃燒

木炭在空氣中燃燒

木炭在氧氣中燃燒

（教師必須強調(diào)硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象有何不同）

【提出質(zhì)疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，這說明了什么？

【交流討論】

【現(xiàn)象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請該生用手觸摸集氣瓶的外壁，感覺燙。）

【結(jié)論】鋁+氧氣氧化鋁

師：同學們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過四個實驗，這四個實驗的反應文字表達式告訴了我們：物質(zhì)在空氣中的燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發(fā)生反應，對嗎？

師：由于空氣中的氧氣會計師相對較少，所以物質(zhì)燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現(xiàn)在你們明白了嗎？

第二環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)

師：本節(jié)課我們用實驗探究法探究了氧氣一個重要物質(zhì)性質(zhì)——不易溶于水的氣體。

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣略大（標況下），不易溶于水的氣體。

通過學生的分組實驗和教師的演示實驗及師生的合作實驗，探究了氧氣的一個重要化學性質(zhì)——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應。

2、氧氣的化學性質(zhì)：是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。

第三環(huán)節(jié)：課堂練習

1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發(fā)出色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出色火焰。

2、能在氧氣中燃燒發(fā)出白光、放熱，并生成一種無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質(zhì)是。

3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會復燃？為什么？

第四環(huán)節(jié)：作業(yè)布置

1、寫出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，反慶的文字表達式。（用填表格式）

2、預習第31-32頁的教材內(nèi)容。

3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質(zhì)在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？

【板書設計】

課題二：氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)：無色、無味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。

二、氧氣的化學性質(zhì)：一種性質(zhì)比較活潑的氣體。

【教學后記】

課題二：氧氣（2）

【教學目標】

認知目標：1、認識什么是化學變化，了解化學變化的基本特征。2、認識化合反應、氧化反應，進一步學習物質(zhì)的分類。

技能目標：學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

【教學重點】探究化學反應的基本特征。

【教學難點】物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】燒杯、玻璃棒、水

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、第一環(huán)節(jié)：激發(fā)興趣

（1）化學小魔術(shù)：不燃的小手帕

（2）影片片斷欣賞：登山運動員征服喜馬拉雅山。

二、導入新授

上節(jié)課我們做的一些實驗和剛才小魔術(shù)中酒精的燃燒都是氧氣的化學性質(zhì)，我們能不能歸納出氧氣的化學性質(zhì)呢？

三、探究合作

1、分組討論：

（1）下列反應有哪些共同點？

A、碳+氧氣二氧化碳

B、硫+氧氣二氧化硫

C、磷+氧氣五氧化二磷

D、鐵+氧氣四氧化三鐵

E、石蠟+氧氣二氧化碳+水

（2）聯(lián)系實際談談氧氣有哪些用途？

2、師生共同總結(jié)：

（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的化學反應叫化合反應。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。

3）氧氣的化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應，具氧化性。

四、創(chuàng)新應用

1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現(xiàn)要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是

A、木碳B、鐵C、磷D、硫

2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應？為什么？

四、板書設計

氧氣的性質(zhì)和用途

一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的化學反應叫化合反應。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。

（3）氧氣的化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應，具氧化性。

【教學后記】

課題三：制取氧氣（1）

【教學目標】

認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法。

技能目標：培養(yǎng)學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。

【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過氧化氫溶液、二氧化錳

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、激發(fā)興趣

1、紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。

2、

二、導入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節(jié)《氧氣的制法》。

四、究實驗

1、實驗探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實驗總結(jié)

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創(chuàng)新應用

1、實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？

五、書設計

氧氣的制法

1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4、實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5、催化劑和催化作用

6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8、氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

【教學后記】

課題三：制取氧氣（2）

【教學目標】

認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法。

技能目標：培養(yǎng)學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。

【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過氧化氫溶液、二氧化錳

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、激發(fā)興趣

a)紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。

b)搶救“非典”病人時為什么要輸氧？

六、導入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節(jié)《氧氣的制法》。

七、探究實驗

1、實驗探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實驗總結(jié)

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創(chuàng)新應用

a)實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

b)為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？

八、板書設計

氧氣的制法

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

【教學后記】