高中素質(zhì)練習(xí)教案

質(zhì)量守恒定律教案課件學(xué)案同步練習(xí)。

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？下面是小編精心為您整理的“質(zhì)量守恒定律教案課件學(xué)案同步練習(xí)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

質(zhì)量守恒定律
第一課時(shí)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說(shuō)明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)。
2.培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
【溫故互查】
在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。在化學(xué)變化中發(fā)生變化的是，沒(méi)有發(fā)生變化的是，那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量（填“增大”“減小”“不變”）
【設(shè)問(wèn)導(dǎo)讀】
閱讀教材P90-P91，回答下列問(wèn)題：
問(wèn)題一：在錐形瓶?jī)?nèi)燃燒磷，測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)天平不平衡的原因：
問(wèn)題二：在鐵釘跟硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定時(shí)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
實(shí)驗(yàn)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等嗎？
1、質(zhì)量守恒定律涵義：。
2.質(zhì)量守恒的原因：。
【自我檢測(cè)】
1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是：（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑤
2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_(kāi)______，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為_(kāi)_____,生成D的質(zhì)量為_(kāi)_____.
3、某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成D__g.
(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_(kāi)_g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_(kāi)____g.
(3)反應(yīng)時(shí)，A與B的質(zhì)量比為_(kāi)_______
【小結(jié)】從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”：

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
五個(gè)不改變宏觀元素的種類和質(zhì)量不變
原子的種類不變
微觀原子的個(gè)數(shù)不變
原子的質(zhì)量不變
宏觀：物質(zhì)的種類變
二個(gè)一定變微觀：分子的種類變
【鞏固訓(xùn)練】
1、以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
（其中和分別表示兩種不同的原子）
由圖可知，下列說(shuō)法中正確的是（）
該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)②生成物可能是氧化物③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分
A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ.①②③④⑤
2、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）
A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL
C．在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水
D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳
3.下列觀點(diǎn)中正確的是（）
A通過(guò)化學(xué)變化可以改變?cè)拥姆N類和個(gè)數(shù)B改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化
C在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會(huì)發(fā)生變化D在化學(xué)變化中都伴隨著能量的變化
4．某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）
A．氧氣氫氣碳B.氫氣碳C．氧元素氫元素碳元素D.氫元素碳元素
5．下列說(shuō)法正確的（）
A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子總數(shù)，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的分子總數(shù)
B.煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等
C.參加反應(yīng)的物質(zhì)所含元素的種類與反應(yīng)后各物質(zhì)所含元素的種類相同
D.氯酸鉀受熱分解后，生成固體的質(zhì)量等于原反應(yīng)物的質(zhì)量
6．將agKClO3與2gMnO2混合加熱，待反應(yīng)完全后殘留固體質(zhì)量為bg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A．(a-b)gB.(2+a-b)gC.(b-2)gD.(a-b-2)g
【拓展探究】
1．下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）
A．電解18g水可得9g氫氣和9g氧氣B．12g的碳與12g氧氣反應(yīng)生成24g二氧化碳
C．8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水D．16g氧氣與12g碳反應(yīng)生成28g二氧化碳
10．某化工廠進(jìn)行生產(chǎn)用食鹽（NaCl）和水配成食鹽水，然后電解。電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是()A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl2
2．鎂燃燒后質(zhì)量增大的解釋正確的()A．因?yàn)樯晌镏泻醒鯕釨.這不可能，不符合質(zhì)量守恒定律C．沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.因?yàn)樯晌镏羞€含有氧元素
3、30gA和30gB反應(yīng)時(shí)，B完全反應(yīng)，生成45gC,則A、B、C三種物質(zhì)在上述反應(yīng)中的質(zhì)量比為（）A.2:5:7B.1:2:9C1:2:3D.3:2:5
4、將ag一氧化碳和bg氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）
A.一定為（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g

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質(zhì)量守恒定律

作為老師的任務(wù)寫(xiě)教案課件是少不了的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚(yú)得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“質(zhì)量守恒定律”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

制作人：路紅英學(xué)校：寶雞市列電中學(xué)審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：

課題：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
過(guò)程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一：知識(shí)鏈接
1、托盤(pán)天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查_(kāi)_________________，稱量時(shí)，稱量物放在_________，砝碼放_(tái)__________。砝碼要用_____________夾取。
2、我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫(xiě)兩個(gè)）__________________、_________________，判斷化學(xué)變化的依據(jù)________________________________
3、提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？
你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量______________________，猜想的依據(jù)是_________________________________________________________________.
二：自主探究
提出問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？
你的猜想：（1）
（2）
（3）
實(shí)驗(yàn)探究：老師的演示實(shí)驗(yàn)和自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)名稱變化時(shí)的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號(hào)表達(dá)式結(jié)論
白磷燃燒
鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)
鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)
鎂條燃燒

三：合作探究
交流討論：
1.歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
.
2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

3.你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進(jìn)第三，四實(shí)驗(yàn)裝置?

四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
課堂評(píng)價(jià)：
1．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（）
A．參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是（）
A．分子的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．原子的數(shù)目
4．某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
5．在化學(xué)反應(yīng)M+N═P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP，則生成Q的質(zhì)量為（）
A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．無(wú)法確定
6．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加B．煤燃燒后質(zhì)量減輕
C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10g的冰融化后變?yōu)?0g的水
7．鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）
A．B．C．D．
課后提升：
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。
A．分子的間隔發(fā)生改變B．分子的運(yùn)動(dòng)速度改變
C．原子的種類發(fā)生改變D．原子重新組合
2.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）
A．堿式碳酸銅受熱B．在空氣中加熱銅粉
C．在空氣中加熱硫粉D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
5、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
6、在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109
7、下列說(shuō)法中不正確的是（）
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．X中未測(cè)值為零D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實(shí)說(shuō)明了（）
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物
C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成
9．下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．食鹽逐漸溶解在水中
B．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干
C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣
D．蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失
10．某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

五：總結(jié)與反思

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：
課題：課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
（1）通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義
（2）了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
（3）能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2、過(guò)程與方法
（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。
（2）采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)
3、情感與價(jià)值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
（2）通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過(guò)程：
一：知識(shí)鏈接
1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類⑦分子的種類
2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫(xiě)出化學(xué)式。
（1）硫在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒
（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）過(guò)氧化氫制氧氣

3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方式更能簡(jiǎn)捷、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點(diǎn)？
①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自學(xué)課本第96頁(yè)至97頁(yè)，回答以下問(wèn)題：
（1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循的原則：；
。
（2）什么叫化學(xué)方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的標(biāo)志：。

三：合作探究
知識(shí)歸納與點(diǎn)撥
(一)化學(xué)方程式的概念：
(二)化學(xué)方程式的意義
提出問(wèn)題：一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)
討論回答：(1)（2）
(3)
歸納總結(jié)：
質(zhì)的方面：表示和及反應(yīng)條件
宏觀上：表示和之間的質(zhì)量比
微觀上：微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的比

[提問(wèn)]大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò)，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么?br> （三）書(shū)寫(xiě)方程式遵循的原則
一是必須以為基礎(chǔ)；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式?
[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
（四）書(shū)寫(xiě)方程式的步驟（看書(shū)歸納）
①“寫(xiě)”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“注”：在“等號(hào)”上方用文字或符號(hào)注明必要的反應(yīng)條件[點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電、高溫]，并注明必要的“↑”或“↓”符號(hào)。
注：配平化學(xué)方程式的常用方法：
（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。
[課堂練習(xí)]用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
（1）用過(guò)氧化氫制氧氣；（2）鐵在氧氣中燃燒；
（3）碳在氧氣中不充分燃燒；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
課堂練習(xí)：
1．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、綠色植物吸收太陽(yáng)光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣
。
6．一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
課后提升：
１.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()
A．15B．14C．13D．10
３.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：總結(jié)與反思
六：評(píng)測(cè)
自我評(píng)測(cè):
小組評(píng)價(jià):
教師評(píng)價(jià)：

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：

課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好
情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一：知識(shí)鏈接
1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知識(shí)歸納與點(diǎn)撥：
提出問(wèn)題：
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書(shū)后把解題步驟默寫(xiě)在下面

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[學(xué)生思考、討論并回答]
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
[分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來(lái)求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書(shū)后把解題步驟默寫(xiě)在下面

提出問(wèn)題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
三：合作探究
1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、計(jì)算類型：
例1——已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。
例2——已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。
四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
課堂練習(xí)：
1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、無(wú)法計(jì)算
2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______________。
4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時(shí)生成多少克水？

5、碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
課后提升
1、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說(shuō)法正確的是（）
A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對(duì)分子質(zhì)量是28
C、B的相對(duì)分子質(zhì)量是40D、A、B、C、D中C的相對(duì)分子質(zhì)量最大
2.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

4．5．6g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事項(xiàng)]化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

五：總結(jié)與反思
六：評(píng)測(cè)
自我評(píng)測(cè):
小組評(píng)價(jià):
教師評(píng)價(jià)：

《質(zhì)量守恒定律》教案

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“《質(zhì)量守恒定律》教案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

《質(zhì)量守恒定律》教案
一、指導(dǎo)思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
七、教學(xué)策略
1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸堿鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準(zhǔn)備：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫(huà)

九、教學(xué)流程：
組
總結(jié)
演示

十、教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

教

【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問(wèn)：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？
【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢？
【提出問(wèn)題】反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？
學(xué)生觀察并回答--牛奶

化學(xué)變化

同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。
傾聽(tīng)
思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣
從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣

停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)
學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

學(xué)生討論、分組交流1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要
2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維
過(guò)
教師活動(dòng)
過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。學(xué)生活動(dòng)
[

聆聽(tīng)教學(xué)意圖
程【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。
【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（）克。
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（）克。
初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
【問(wèn)題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索
【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。
反應(yīng)名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后
質(zhì)量和結(jié)論

BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設(shè)計(jì)方案
2：實(shí)驗(yàn)探究
3：匯報(bào)結(jié)果
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。
1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略）記憶定律內(nèi)容初步記住定律。
教學(xué)過(guò)程【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。
把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。
【提問(wèn)】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢？
思考
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
師生交流：實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)前、后質(zhì)量加深對(duì)定律的理解
教【問(wèn)題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明：
（1）參加化學(xué)反應(yīng)
（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。
學(xué)
【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
過(guò)【多媒體課件】
電解水微觀過(guò)程演示，通過(guò)教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
（三個(gè)不變）學(xué)生歸納并記錄培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應(yīng)用】投影思考并回答知識(shí)的運(yùn)用
程【反思評(píng)價(jià)】通過(guò)本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè)嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。學(xué)生自由發(fā)言學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。
布置作業(yè)：
（易）在反應(yīng)A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為克
（中）在反應(yīng)
3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為。
（難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是克。記錄分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂，上網(wǎng)去查詢自愿
開(kāi)拓學(xué)生視野

板書(shū)設(shè)計(jì)：
第三節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
十一、教學(xué)反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。
第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

《質(zhì)量守恒定律》導(dǎo)學(xué)案

《質(zhì)量守恒定律》導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
理解質(zhì)量守恒定律
【獨(dú)學(xué)任務(wù)】
【復(fù)習(xí)鞏固】
1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式。
（1）紅磷燃燒；
（2）鐵絲燃燒；
（3）木炭燃燒；
（4）硫燃燒；
（5）高錳酸鉀加熱分解制氧氣；
（6）分解過(guò)氧化氫制氧氣；
（7）加熱氯酸鉀制氧氣；
（8）水的電解；
以上反應(yīng)都屬于變化，其判斷的依據(jù)是：
【學(xué)習(xí)新知】
2、什么是質(zhì)量守恒定律？（閱讀課本92-94頁(yè)）

3、寫(xiě)出（1）紅磷與氧氣反應(yīng)；（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)（3）鎂與氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式；。網(wǎng)]

【對(duì)學(xué)任務(wù)】
1、觀看“白磷燃燒實(shí)驗(yàn)視頻”和“鐵與硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻”，回答以下問(wèn)題：
▲注意：白磷著火點(diǎn)低易自燃，且有劇毒，實(shí)驗(yàn)中要用鑷子夾取，切不可用手直接取用。
【實(shí)驗(yàn)探究】觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較存在什么關(guān)系？

實(shí)驗(yàn)白磷燃燒鐵與硫酸銅反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
文字表達(dá)式
天平是否平衡
結(jié)論
分析討論：（1）錐形瓶底部為什么鋪一層細(xì)沙？（2）玻璃管上端套氣球的目的是什么？

2、觀看實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2視頻，回答以下問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)5-2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
文字表達(dá)式
天平是否平衡
結(jié)論
分析討論：
（1）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（從天平平衡角度回答）？

（1）如果在燃著的鎂條上方罩上罩使生成物全部收集起來(lái)稱量會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

（2）以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？

【群學(xué)任務(wù)】
通過(guò)上述的實(shí)驗(yàn)探究，思考物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，為什么各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？（請(qǐng)從宏觀宏觀和微觀角度進(jìn)行解釋）

【展示任務(wù)】
展示群學(xué)中的疑問(wèn)或成果。
【課堂反饋】
課本98頁(yè)，第3題和第4題