幼兒園知識教案

高一化學期末考點知識點整理三。

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高一化學期末考點知識點整理二

高一化學期末考點知識點整理二

氯氣的性質:氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）
H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】
Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-
1.表現(xiàn)Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）
2.表現(xiàn)HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3.表現(xiàn)H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4.表現(xiàn)Cl-性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
5.體現(xiàn)H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
次氯酸（HClO）的性質：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
13.二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。
與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性
氧化性：與還原性物質反應。如H2S
酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識
常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質
假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）
電池：重金屬離子污染
14.硫酸的性質
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）
(3)強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
15.氮化合物
氮及其化合物知識網(wǎng)絡
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。
氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）
檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。
②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)
③在濃氨水中加堿或生石灰
★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）
硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。
17.離子反應的實質：溶液中某些離子減少。
可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-；(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-
溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)
18.氧化還原反應
化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

高一化學期末總復習——《化學實驗》

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在認真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，未來工作才會更有干勁！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學期末總復習——《化學實驗》”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

一、常用化學儀器的使用

名稱

主要用途

使用方法和注意事項

試劑瓶

分裝各種試劑，廣口瓶盛放＿＿＿＿，細口瓶盛放＿＿＿＿

帶玻璃塞試劑瓶不可盛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；棕色瓶用于盛需＿＿＿＿保存的試劑

托盤天平

粗略稱量物質的質量，能稱準到＿＿＿＿

稱量前先＿＿＿＿；稱量時＿＿＿＿放稱量物，＿＿＿＿放砝碼；取放砝碼要用＿＿＿＿夾取；稱量物＿＿＿＿直接放在托盤上

容量瓶

配制一定體積濃度準確的溶液

使用前應檢查＿＿＿＿＿＿＿＿；不能加熱；不宜久貯溶液

滴定管

精確地放出一定體積的溶液

使用前應檢查活塞＿＿＿＿＿＿＿＿；酸式滴定管用來盛裝＿＿＿＿溶液，堿式滴定管用來盛裝＿＿＿＿溶液

二、常用化學試劑的保存

試劑性質

試劑

保存方法

易于空氣中氧氣或水反應

活潑金屬K、Ca、Na

易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應）

NaOH、Na2O2、CaO、Na2SiO3

見光易分解

氯水、H2O2

易揮發(fā)或升華的物質

液溴

濃鹽酸、碘

能與玻璃中SiO2反應

氫氟酸

三、配制一定物質的量濃度的溶液

1、計算：計算所需溶質的質量或體積

2、稱量或量?。河茫撸撸撸撸撸撸撸叻Q量固體溶質，用＿＿＿＿＿＿量取液體溶質

3、溶解：用適量蒸餾水溶解溶質

4、轉移：若溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，必須＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，才能轉移

5、洗滌：用蒸餾水洗滌＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿2～3次，洗滌液注入容量瓶

6、定容：加水至液面接近刻度＿＿＿＿＿＿處，用＿＿＿＿＿＿＿＿滴加蒸餾水至溶液的＿＿＿＿＿＿正好與刻度線＿＿＿＿

7、搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒

8、存放：把配好的溶液轉入＿＿＿＿＿＿，貼好＿＿＿＿

四、混合物質的分離

操作名稱

使用范圍和實例

裝置

操作要點

過濾

（沉淀洗滌）

固體（不溶）－液體分離

【例：除去粗鹽中的泥沙】

（1）一貼二低：

（2）三靠：

（3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以凈化沉淀

蒸發(fā)結晶

固體－液體分離

【例：食鹽溶液的蒸發(fā)結晶】

利用物質在同一溶劑的溶解度不同，進行固體－固體分離

【例：KNO3、NaCl的結晶分離】

（1）蒸發(fā)皿可直接受熱

（2）加熱時用玻璃棒不斷的攪動，防止（）

洗氣

氣－氣分離（雜質氣體與試劑反應）

【例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中的HCl雜質】

混合氣體通入洗氣瓶的導管：

()進（）出

蒸餾

從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點較低的物質

【例：制取蒸餾水】

畫出裝置圖

（1）溫度計水銀球位置：

（2）冷凝管中水流方向：

萃取（分液）

用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來（把兩種互不相容的液體分開）

【例：用CCl4從碘水中提取碘】

　畫出裝置圖

（1）事先檢查分液漏斗是否漏液；

（２）上層液體從（）倒出，下層液體（）。

五、儀器的連接和檢查裝置的氣密性

1、儀器的連接：

儀器安裝時一般按先＿＿后＿＿、先＿＿后＿＿的次序。

2、裝置氣密性的檢查

六、氣體的制備原理及裝置

1、氣體的實驗室制備原理

制取氣體

反應原理（反應條件、化學方程式）

反應類型

H2

O2

CO2

SO2

Cl2

2、氣體的發(fā)生和收集裝置

裝置圖示

向上排空氣法

向下排空氣法

排水集氣法

操作注意點

固體＋

液體

不

加

熱

CO2

H2S

H2

H2

（1）制取H2，未驗純不能直接點燃

（2）制取CO2，不能用硫酸跟大理石作用

（3）粉狀和可溶性固體不能用啟普發(fā)生器

固體＋

固體

加

熱

O2

O2

（1）試管口要略向＿＿傾斜

（2）鐵夾應夾在試管離試管口＿＿處

（3）導管不宜伸入試管太長

（4）用酒精燈＿＿＿＿加熱

（5）用排水法收集，停止加熱前，應先把＿＿＿＿撤離水面，才能熄滅＿＿＿＿＿＿

液體＋

液體

固體＋

液體

加

熱

Cl2

氯氣有毒，尾氣要用＿＿＿＿吸收

3、氣體的除雜和干燥

（1）除雜

氣體

雜質

吸收劑

氣體

雜質

吸收劑

O2或H2

Cl2

CO2

HCl或SO2

Cl2

HCl

H2

H2S

CO

CO2

CO2

CO或H2

（2）干燥：干燥劑必須與所要干燥的氣體不發(fā)生化學反應

（3）尾氣吸收：在制取有毒的氣體時，最后剩余的尾氣不能放空，應對尾氣進行吸收處理

七、常見物質的檢驗

1、常見氣體檢驗方法

氣體

方法或原理、現(xiàn)象

主要反應

注意事項

O2

用帶火星的木條，木條復燃

H2

在空氣中點燃，火焰呈淡藍色，生成物只有水

跟CO的區(qū)別

CO2

通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

Br2

使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{；溶于水加硝酸銀試液，有淺黃色沉淀

HCl

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

其它酸性氣體都能使石蕊變紅

H2S

通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀

CO

在空氣中點燃，火焰呈藍色，生成物只有CO2；通入表面灼燒變黑的銅絲中，銅絲變明亮

SO2

通入品紅溶液褪色，煮沸溶液又呈紅色；通入澄清石灰水，變渾濁（CaSO3↓白色）

2、常見陰離子檢驗方法

離子

檢驗試劑

實驗現(xiàn)象

離子方程式

Cl－

Br－

SO32－

CO32－

S2－

跟蹤聯(lián)系

1、用一種試劑能將氯化鉀、溴化鉀和碘化鉀三種無色溶液鑒別出來，該試劑是（）。

（A）碘水（B）淀粉溶液（C）四氯化碳（D）硝酸銀溶液

2、下列儀器不能用于加熱的是（）。

（A）容量瓶（B）圓底燒瓶（C）試管（D）燒杯

3、下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（）。

（A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO2

4、要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過（）。

（A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）飽和NaHCO3溶液

5、下列實驗操作中，正確的是（）。

（A）稀釋濃硫酸可先在量筒中加入一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸

（B）過濾時，漏斗里的濾液應低于濾紙的邊緣

（C）燃著的酒精燈不慎打翻，應立即用水滅火

（D）測定溶液的pH時，應用玻棒蘸取待測液，直接滴在干燥的pH試紙上

6、某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是（）。

（A）燒杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精燈

7、下列試紙在使用時不宜用水濕潤的是（）。

（A）藍色石蕊試紙（B）淀粉碘化鉀試紙（C）pH試紙（D）紅色石蕊試紙

8、不能用濃硫酸而只用堿石灰干燥的氣體是（）。

（A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH3

9、下列物質在空氣中久置，不會變質的是（）。

（A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化鉀（D）氫SO42-

10、為了除去CO2中混有少量的O2、H2S、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用下列四種試劑：①濃H2SO4；②CuSO4溶液；③飽和NaHCO3溶液；④紅熱銅絲?；旌蠚怏w通過試劑的順序最合理的是（）。

（A）②①④③（B）②③①④（C）③④①②（D）④①②③

11、為了除去氯化鈉中少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）。

（A）①④②⑤③（B）④①②⑤③（C）②⑤④①③（D）⑤②④①③

12、下列儀器中，“0”刻度在上端的是（）。

（A）量筒（B）滴定管（C）溫度計（D）容量瓶

二、填空題

13．取用固體藥品時，若沒有說明用量，只需；把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器，把藥品或金屬顆粒放入　，再把容器，使藥品或金屬顆粒．

14．向酒精燈里添加酒精時，不能超過其容積的　，給試管中的液體加熱，液體體積最好不超過試管容積的　，并且加熱時，應用酒精燈火焰的　部位，熄滅酒精燈火焰時，應.

15．取用一定量的液體藥品時，可用　量取，量液時，視線要，再讀出液體體積數(shù)．

16．粗鹽提純實驗需要的玻璃儀器有；主要操作是　、　、　，其中每步操作都要用到的一種儀器是　，它在第二步操作中的作用是，第三步操作中的作用是。

三、簡答題

17．某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾二次后，濾液仍然渾濁，造成這一結果的可能原因有哪些？

2016高一化學知識點整理

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，有效的提高課堂的教學效率。你知道怎么寫具體的教案內容嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2016高一化學知識點整理》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

2016高一化學知識點整理

1.常見危險化學品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質的分散系溶液膠體濁液

分散質大小1nm1～100nm100nm

3.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是：分散質粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）

4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物，如KClHCl

非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa（OH）2

大多數(shù)的鹽

弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人?，苯比水小）

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）　焰色反應是元素的性質。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl　產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線

　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
　(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
　(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。

鈉與水反應的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化

與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3兩性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3兩性氫氧化物

（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合劑，耐火材料）

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；

12.氯氣的實驗室制法：

　反應原理：MnO2　+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；

濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水

氯氣的性質:氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）

H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表現(xiàn)Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

2.表現(xiàn)HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

3.表現(xiàn)H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4.表現(xiàn)Cl-性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

5.體現(xiàn)H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性質：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

13.二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

還原性2SO2+O22SO3

通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。

與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

氧化性：與還原性物質反應。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物

臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質

假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）

電池：重金屬離子污染

14.硫酸的性質

濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）

(3)強氧化性

2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

15.氮化合物

氮及其化合物知識網(wǎng)絡

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

制取氨氣的方法

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

③在濃氨水中加堿或生石灰

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）

硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。

17.離子反應的實質：溶液中某些離子減少。

可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4

仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

c、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。

有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-；(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)

18.氧化還原反應

化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。

電子轉移是氧化還原反應的本質

置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；

化合反應和分解反應有的是氧化還原反應

氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。

還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

19．物質的量有關的計算公式：

1.常見危險化學品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質的分散系溶液膠體濁液

分散質大小1nm1～100nm100nm

3.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是：分散質粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）

4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物，如KClHCl

非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa（OH）2

大多數(shù)的鹽

弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水?。?/p>

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）　焰色反應是元素的性質。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl　產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線

　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
　(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
　(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。

鈉與水反應的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化

與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3兩性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3兩性氫氧化物

（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合劑，耐火材料）

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；

12.氯氣的實驗室制法：

　反應原理：MnO2　+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；

濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水

氯氣的性質:氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）

H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表現(xiàn)Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）

2.表現(xiàn)HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

3.表現(xiàn)H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4.表現(xiàn)Cl-性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。

5.體現(xiàn)H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性質：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

13.二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

還原性2SO2+O22SO3

通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。

與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

氧化性：與還原性物質反應。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物

臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質

假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）

電池：重金屬離子污染

14.硫酸的性質

濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）

(3)強氧化性

2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

15.氮化合物

氮及其化合物知識網(wǎng)絡

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

制取氨氣的方法

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

③在濃氨水中加堿或生石灰

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）

硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。

17.離子反應的實質：溶液中某些離子減少。

可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4

仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

c、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。

有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-；(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)

18.氧化還原反應

化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。

電子轉移是氧化還原反應的本質

置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；

化合反應和分解反應有的是氧化還原反應

氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。

還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

19．物質的量有關的計算公式：

2017高一化學重要知識點整理

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生更好的消化課堂內容，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？小編特地為大家精心收集和整理了“2017高一化學重要知識點整理”，僅供參考，希望能為您提供參考！

2017高一化學重要知識點整理

1.常見危險化學品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3
劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
2.物質的分散系溶液膠體濁液
分散質大小1nm1～100nm100nm
3.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是：分散質粒子的直徑大小。
區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）
4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物，如KClHCl
非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3
強堿NaOHKOHBa（OH）2
大多數(shù)的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3
弱堿NH3·H2O
5.物質的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純
蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞?
打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.
萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物
儀器:分液漏斗,燒杯
分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水?。?br> 分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）　焰色反應是元素的性質。
6.離子的檢驗
Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）
SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl　產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失
7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線
　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
　(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
　(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒
配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。
濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。
無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。
鈉與水反應的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化
與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3兩性氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3兩性氫氧化物
（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。
11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2
SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3
③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
12.氯氣的實驗室制法：
　反應原理：MnO2　+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水

氯氣的性質:氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）
H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】
Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-
1.表現(xiàn)Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）
2.表現(xiàn)HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3.表現(xiàn)H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4.表現(xiàn)Cl-性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
5.體現(xiàn)H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
次氯酸（HClO）的性質：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
13.二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。
與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性
氧化性：與還原性物質反應。如H2S
酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識
常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質
假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）
電池：重金屬離子污染
14.硫酸的性質
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）
(3)強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
15.氮化合物
氮及其化合物知識網(wǎng)絡
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。
氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）
檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。
②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)
③在濃氨水中加堿或生石灰
★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）
硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。
17.離子反應的實質：溶液中某些離子減少。
可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-；(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-
溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)
18.氧化還原反應
化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
19．物質的量有關的計算公式：
1.常見危險化學品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3
劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
2.物質的分散系溶液膠體濁液
分散質大小1nm1～100nm100nm
3.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是：分散質粒子的直徑大小。
區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）
4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物，如KClHCl
非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3
強堿NaOHKOHBa（OH）2
大多數(shù)的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3
弱堿NH3·H2O
5.物質的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純
蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞?
打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.
萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物
儀器:分液漏斗,燒杯
分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水?。?br> 分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）　焰色反應是元素的性質。
6.離子的檢驗
Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）
SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl　產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失
7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線
　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
　(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
　(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒
配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。
濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。
無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。
鈉與水反應的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低；該反應為放熱反應③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化
與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3兩性氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3兩性氫氧化物
（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。
11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2
SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3
③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
12.氯氣的實驗室制法：
　反應原理：MnO2　+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水

氯氣的性質:氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）
H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】
Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-
1.表現(xiàn)Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）
2.表現(xiàn)HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3.表現(xiàn)H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4.表現(xiàn)Cl-性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
5.體現(xiàn)H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
次氯酸（HClO）的性質：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
13.二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。
與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性
氧化性：與還原性物質反應。如H2S
酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識
常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質
假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）
電池：重金屬離子污染
14.硫酸的性質
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）
(3)強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
15.氮化合物
氮及其化合物知識網(wǎng)絡
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。
氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）
檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。
②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)
③在濃氨水中加堿或生石灰
★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）
硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。
17.離子反應的實質：溶液中某些離子減少。
可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-；(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-
溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)
18.氧化還原反應
化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
19．物質的量有關的計算公式：