高中離子反應(yīng)教案

離子。

第四單元課題3離子
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能：
(1)、初步了解原子核外的電子是分層排布的；
(2)、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；
(3)、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；
(4)、了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．過(guò)程與方法：
(1)、通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；
(2)、運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)、初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)、樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)資源分析】
在第三單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，在本單元中介紹離子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，使學(xué)生所學(xué)有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)完整化。
本課題包括“核外電子的排布”和“離子的形成”兩部分內(nèi)容，“離子的形成”是本課題的核心，“核外電子的排布”(介紹原子核外電子的分層排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系)為它的教學(xué)作了一個(gè)鋪墊。
【教學(xué)策略分析】
本課題的內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)有一定的困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。教學(xué)中，要充分利用書上的插圖和電教手段，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生仔細(xì)觀察、細(xì)心體會(huì)，展開(kāi)討論，將抽象知識(shí)形象化、具體化。
【教學(xué)重、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：離子的形成。
難點(diǎn)：核外電子排布的概念。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
1．自制的有關(guān)投影片、離子形成的動(dòng)畫片、復(fù)印的課文插圖；
2．網(wǎng)上下載的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【課時(shí)建議】
1課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)
設(shè)
情
境富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。(內(nèi)容見(jiàn)
“資料鏈接”。)
評(píng)價(jià)學(xué)生所畫內(nèi)容。
欣賞作品；
發(fā)揮想象力、畫圖。
(兩個(gè)同學(xué)在黑板上
畫。)
創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，從鞏固已有的知識(shí)切入，形成和
諧、活躍的課堂氣氛。
教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

導(dǎo)

入

新

課（提問(wèn)式講解）
同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎?
（可提示學(xué)生參考教材P68
表4—2。)
原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒(méi)有
規(guī)律可尋呢?
(板書)
一、核外電子的排布

猜測(cè)；
查閱資料；
回答。

充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。

導(dǎo)入課題。
閱
讀
小
結(jié)

創(chuàng)
意
繪
畫

引
出
問(wèn)
題
學(xué)
得
新
知指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P76有關(guān)內(nèi)容后提問(wèn)：核外電子是怎樣排布的?
用兩個(gè)字概括。閱讀課本；
討論、交流；
尋找最佳詞語(yǔ)。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。
(過(guò)渡)那么，電子究竟是怎樣
分層排布的呢?思考、猜想；查書。自然過(guò)渡；層層深入。
請(qǐng)同學(xué)們利用教材P68表4—2的數(shù)據(jù)，進(jìn)行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu)
圖。自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問(wèn)題：含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢?畫畫是學(xué)生感興趣的活動(dòng)，再加上又是抽象畫，
學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。
請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書本，看教材P76圖4—9，介紹電子層概念。
（投影)
氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖
及各部分表示的意義。知道電子是分層運(yùn)動(dòng)
的。
回憶原子結(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。
從問(wèn)題著手，引出新知。
注意知識(shí)的前后連貫。

議
論
交
流
（投影)
核電荷數(shù)從1—18的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無(wú)一定規(guī)律?

分組討論后交流。
教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

歸
納
小
結(jié)

形
成
結(jié)
論1．原子核外第一層最多有幾個(gè)電子?
2．原子核外第二層最多有幾個(gè)電子?
3．原子核外第三層最多有幾個(gè)電子?
4．元素的種類取決于________。
5．1—18號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?
(列表比較。)
介紹：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。
答：2個(gè)。

答：8個(gè)。

答：8個(gè)
可見(jiàn)，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于_________。

讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特
點(diǎn)，認(rèn)識(shí)原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)識(shí)。

應(yīng)用
拓展對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相似。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。

動(dòng)

畫
演

示(過(guò)渡)
由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得
電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?

思考。

進(jìn)一步激發(fā)求知欲。

(動(dòng)畫片演示)
離子的形成。
介紹：陰離子、陽(yáng)離子的概念。
(看教材插圖：P77圖4—10“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。)觀看動(dòng)畫片，體會(huì)離子的形成過(guò)程?？床鍒D，體會(huì)化合物的
形成過(guò)程。在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難
懂的知識(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)習(xí)
的效果。

抽

象

思

維(板書)二、離子的形成記錄。
請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)觀看動(dòng)畫片及看教材P77插圖，說(shuō)說(shuō)書寫離子符號(hào)
應(yīng)注意的事項(xiàng)。自己歸納離子符號(hào)的
書寫特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。

強(qiáng)調(diào)離子的表示方法。

練習(xí)書寫一些離子的
符號(hào)。
以小組競(jìng)賽的形式，比正確率、比速度，提高學(xué)生
的參與意識(shí)，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。
教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

對(duì)
比
分
析

理
解
概
念（投影）
原子、離子的比較。

分組討論；
代表發(fā)言。

在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，訓(xùn)練分析、歸納、
表達(dá)的能力。

學(xué)練
以習(xí)
致鞏
用固

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?舉例說(shuō)明。
師生共同填表：
氧氣由_____構(gòu)成；水由_____構(gòu)成；二氧化
碳由______構(gòu)成；鐵由______構(gòu)成；硅由____構(gòu)成；氫氣由____構(gòu)成；氯化鈉由
__________構(gòu)成。

進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念。

小完
結(jié)善
歸提
納高請(qǐng)學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。
(投影)
物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。

嘗試用圖表表示。

學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語(yǔ)歸納知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。
【資料】
漫游原子世界
我是一個(gè)小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。

【板書設(shè)計(jì)】
課題3離子
一、核外電子的排布
1．排布規(guī)律：分層。
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：
3．決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)。
二、離子的形成
1．定義：帶電荷的原子。
2．形成過(guò)程：
三、小結(jié)
金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，易失去電子，形成帶正電的陽(yáng)離子；
非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于4，易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子；
稀有氣體元素：最外層電子數(shù)一般等于8(氦為2)，不易得到也不易失去電子；
相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，如稀有氣體。
【教后小記】
___________________________________________

相關(guān)知識(shí)

2.3《原子和離子》表格教案

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（ＩＩ）——原子和離子
一、教學(xué)內(nèi)容：
1、知道原子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解原子的結(jié)構(gòu)。
2、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量。
3、初步學(xué)習(xí)通過(guò)“模型”來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
4、建立物質(zhì)是無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：
知道原子、原子的結(jié)構(gòu)，理解相對(duì)原子質(zhì)量是重點(diǎn)。
原子結(jié)構(gòu)的空間想象，相對(duì)原子質(zhì)量的理解是難點(diǎn)。

三、教學(xué)程序
（一）分子很小，分子又是由什么構(gòu)成的呢？分子還能不能分割呢？
分子還可以分成更小的微?！樱?br> 【探究實(shí)驗(yàn)】加熱氧化汞
氧化汞的分解
現(xiàn)象：管壁上有銀白色物質(zhì)生成，在試管口試驗(yàn)的帶火星的木條復(fù)燃
原理：氧化汞汞+氧氣
HgOHgO2
結(jié)論：
在化學(xué)變化中，氧化汞分子本身發(fā)生了變化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它們只是重新組合。

（二）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
1、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
金屬、稀有氣體（氦氣He等）、金剛石、硅等是由原子構(gòu)成的
2、原子的質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量
原子的質(zhì)量很小，使用很不方便，如氫原子：1.674×kg
氧原子：
相對(duì)原子質(zhì)量=
用以上方法，代入具體數(shù)據(jù)，就可算出各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如：
H的相對(duì)原子質(zhì)量=（近似值）
O的相對(duì)原子質(zhì)量==16
其它常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算結(jié)果見(jiàn)課本P89表中（近似值）
注意：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3、原子的構(gòu)成
4、原子內(nèi)部的特點(diǎn)
原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
5、原子結(jié)構(gòu)示意圖

（三）離子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種微粒
離子的形成：
化學(xué)變化中，中性的原子得到或失去電子成為帶電荷的微粒，這種微粒就是離子。
把點(diǎn)燃的鈉放入氯氣中
鈉+氯氣氯化鈉（食鹽的主要成分）
氯化鈉的形成過(guò)程：
氯化鈉生成的示意圖
氯化鈉由離子構(gòu)成
本課總結(jié)：
具體實(shí)例：
銅水食鹽二氧化碳
這些物質(zhì)是怎樣由微粒構(gòu)成的呢？
銅原子會(huì)聚在一起形成銅
水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1
氯化鈉中的鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)比為1：1
二氧化碳分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2

【典型例題】
例1、火車道上的鋼軌，鋼軌與鋼軌之間留有一條“縫隙”，這是為什么？
解析：這是一道生活題，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，那就是物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象。
答案：鋼軌是由鐵原子構(gòu)成的物質(zhì)。鐵原子之間有間隔，這種間隔受熱膨脹，遇冷縮小。夏季氣溫高，鐵原子的間隔受熱膨脹，鐵軌變長(zhǎng)，為防止鋼軌變長(zhǎng)后“凸起”變形而破壞鐵路，所以安裝鐵軌時(shí)，鐵軌之間一定要留有一定的“縫隙”。

例2、下列是對(duì)原子的敘述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；③原子不顯電性；④原子都在不停地運(yùn)動(dòng)著，正確的是（）。
A、①B、③C、②D、③和④
解析：此題是考查我們對(duì)原子和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)是否真正理解。①說(shuō)法中原子并不是最小的微粒，質(zhì)子、中子、電子比原子還要小得多。由于原子核和核外電子所帶電量相等，但電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。因此③正確。原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不是任何原子都含有中子。如有一種氫原子的核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，而不含中子。原子和分子一樣，不是靜止不動(dòng)的。
答案：D

【模擬試題】（答題時(shí)間：10分鐘）
一、原子及其基本性質(zhì)
1、下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）
A、純凈物B、混合物C、蒸餾水D、鐵絲
2、關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）
A、原子不顯電性，說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
B、同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
C、含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子
D、原子是最小的粒子

二、原子結(jié)構(gòu)
3、下列關(guān)于原子核的說(shuō)法正確的是（）
A、任何原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B、原子的核電荷數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
D、原子核的體積占整個(gè)原子的大部分
4、據(jù)中央電視臺(tái)6月30日對(duì)云南撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳—14含量來(lái)推斷古城年代，碳--14原子核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳—14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）
A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6
C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14
【試題答案】
1、D2、B3、BC4、A

中考化學(xué)復(fù)習(xí)離子精品學(xué)案

九年級(jí)化學(xué)離子教案34

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，到寫教案課件的時(shí)候了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？下面是小編精心為您整理的“九年級(jí)化學(xué)離子教案34”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

課題3離子
【三維目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
（1）知道原子核外電子是分層排布的；
（2）了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；
（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
2.過(guò)程與方法
（1）通過(guò)想象、猜想——探索證明——?dú)w納原子核外電子的排布；
（2）觀察1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；
（3）探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法；
（2）喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。
【教學(xué)重點(diǎn)】離子的形成過(guò)程、核外電子排布
【教學(xué)難點(diǎn)】核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
知識(shí)回顧1.分子、原子的概念。
2.構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？
三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子。因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。在原子中：
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
新課導(dǎo)入：我們已經(jīng)知道：鐵是由鐵原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的。老師要告訴同學(xué)們：氯化鈉是由離子構(gòu)成的。同分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。要知道離子是怎樣形成的，還得從原子結(jié)構(gòu)講起。
一、核外電子的排布（演示右圖）
假如把原子比成一個(gè)大禮堂，原子核就像掛在禮堂中央
的一粒豆，核外電子就在這樣一個(gè)廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。
核外電子的運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而是
能量高的電子，在離核遠(yuǎn)一點(diǎn)的區(qū)域經(jīng)常出現(xiàn)、能量低的
電子在離核近的區(qū)域經(jīng)常出現(xiàn)，就像有意分層似得。我們把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子層最多時(shí)有七層。電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，也叫做核外電子的分層排布。各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？
1.核外電子的排布規(guī)律
（1）第一層最多容納______個(gè)電子，第二層最多容納______個(gè)電子
（2）最外層不超過(guò)個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。
有了核外電子分層排布的知識(shí)，我們可以用形象、簡(jiǎn)潔的圖示表示原子的內(nèi)部構(gòu)成情況。下面我們以鈉原子為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：
3.學(xué)生背會(huì)1~18號(hào)元素的原子序數(shù)。畫原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。學(xué)生活動(dòng)后展示圖片。

【分析】分析上表。即元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
【結(jié)論】
1.
元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)
金屬元素
一般少個(gè)4個(gè)
不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
易失去最外層電子

非金屬元素
一般多于4個(gè)
不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
易得到電子

稀有氣體元素
8個(gè)電子（He為2個(gè)）
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
一般不參加化學(xué)反應(yīng)

2.元素的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

二、離子的形成
1.氯化鈉的形成過(guò)程
我們從稀有氣體那里知道：---------。

【小結(jié)】像氯化鈉這樣由陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是由陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的。如：氯化鎂、氯化鉀、碳酸鈉等。
1.離子：帶電的原子或原子團(tuán)。如：如S2-、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。
原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)
陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)
【課堂練習(xí)】1.下列_________是原子結(jié)構(gòu)圖；是_________離子結(jié)構(gòu)圖。

ABC

DEF

2.離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)的右上角先寫電量后寫電性。即：xn+或xn-?！菊n堂練習(xí)】2.氫原子失去一個(gè)電子變成氫離子，它的符號(hào)H+。
3.比較氫原子和氫離子：

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量
氫原子（H）1011
氫離子（H+）1001

4.下列各微粒的詩(shī)意圖中，表示陽(yáng)離子的是【】

5.化合物MCl2中，M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為【】
A.1B.10C.11D.12
6.朝核問(wèn)題引起國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么【】
A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素
C.該原子核外有3個(gè)電子D.該原子核帶2個(gè)單位的正電荷
7.用化學(xué)用語(yǔ)表示：
①氮元素_____________；②2個(gè)氫分子________；③3個(gè)鎂離子_______。
【基礎(chǔ)鞏固】1.填寫下列空白
（1）右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為
__17__，核外有3個(gè)電子層，第二層上有8個(gè)電子，最外層上
有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易得到電子。
（2）金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般較易失去電子。
（3）稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子（氦有2個(gè)電子）。稀有氣體元素舊稱惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較不活潑。
（4）原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽(yáng)離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。當(dāng)陽(yáng)離子和陰離子相互作用形成化合物時(shí)，整個(gè)化合物就不顯電性。
2.美國(guó)銥星公司（已破產(chǎn)）原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的是【】
A.銥原子的質(zhì)子數(shù)為70B.銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77
C.銥原子的核電荷數(shù)為77D.銥元素為非金屬元素
【能力提高與歷史回顧】
1.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈代表原子核,+17代表核電荷數(shù)

弧線表示電子層,7表示最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，易得1個(gè)電子，

成為Cl-其結(jié)構(gòu)示意圖為Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)橘|(zhì)子

數(shù)相同,Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
2.根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。

（1）電子層排布相同的是。B、C
（2）屬于同種元素的是。A、B
（3）屬于金屬元素的是。D
（4）屬于稀有氣體元素的是。C
（5）屬于陰離子的是，其離子符號(hào)是。BF-

3.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：
（1）如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。10Ne
（2）如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)12，符號(hào)是_Mg2+。
（3）如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)8，符號(hào)是__O2-。