閩教版小學(xué)英語教案

滬教版九年級化學(xué)重要知識點(diǎn)匯總。

滬教版九年級化學(xué)重要知識點(diǎn)匯總

知識類型
編號
知識點(diǎn)
考試要求
物
質(zhì)
的
變
化
及
性
質(zhì)
1
化學(xué)給我們帶來什么？
A
2
化學(xué)研究的內(nèi)容
A
3
科學(xué)探究的方法
C
4
物理變化和化學(xué)變化
C
5
物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
B
6
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（含中和反應(yīng)）
C
7
化學(xué)反應(yīng)中的放熱
A
8
燃燒和燃燒的條件
B
9
完全燃燒、不完全燃燒
B
10
緩慢氧化、爆炸
A
11
滅火原理和方法
B
12
質(zhì)量守恒定律
C
13
化學(xué)方程式書寫及其意義
C
14
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
C
15
金屬活動性順序及其應(yīng)用
C
物
質(zhì)
的
組
成
16
分子構(gòu)成物質(zhì)及分子的性質(zhì)
C
17
微粒構(gòu)成物質(zhì)及其性質(zhì)
C
18
用分子的知識解釋物理變化、化學(xué)變化、混合物、純凈物
B
19
原子構(gòu)成物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)
C
20
用原子的知識解釋質(zhì)量守恒定律
C
21
相對原子質(zhì)量
B
22
相對分子質(zhì)量
B
23
原子團(tuán)
A
24
核外電子排布的初步知識
A
25
離子構(gòu)成物質(zhì)及它的形態(tài)以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符號及其意義
C
28
元素的存在與人體健康的關(guān)系
A
29
化學(xué)式的概念
A
30
化學(xué)式書寫及其意義
C
物
質(zhì)
的
分
類
31
單質(zhì)和化合物
B
32
混合物和純凈物
B
33
催化劑、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有機(jī)物
B
36
有機(jī)高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
學(xué)
用
語
38
元素符號（20種）
B
39
常見元素化合價
B
40
常見原子團(tuán)的化合價（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氫氧根、銨根等等）
D
41
化學(xué)式（根據(jù)常見元素或原子團(tuán)化合價書寫）
D
42
化學(xué)方程式及其配平
C
43
原子（含簡單離子）結(jié)構(gòu)示意圖
A
44
酸、堿、鹽的初步概念
B
溶
液
45
溶質(zhì)、溶劑
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解過程影響溫度的變化
B
49
飽和溶液和不飽和溶液
B
50
溶解性及影響它們的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、堿、鹽的溶解性表
B
53
固體的溶解度曲線
B
54
溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響
A
55
物質(zhì)的結(jié)晶
B
56
溶液的導(dǎo)電性
A
57
水溶液的某些性質(zhì)
A
58
pH—酸堿度的表示方法
B
59
溶液酸堿性與生活活動關(guān)系
A
化
學(xué)
與
社
會
發(fā)
展
60
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、氫能等各種新能源
B
61
化學(xué)與材料
B
62
幾種材料性能用途
A
63
化學(xué)與環(huán)境
B
64
大氣污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固體廢物的回收和利用
B
2、元素及化合物知識
知識類型
編號
知識點(diǎn)
考試要求
氧
氣
67
空氣的成分
B
68
空氣的污染和防治
B
69
氧氣的物理性質(zhì)、用途
B
70
氧氣的工業(yè)制法及貯存
B
71
氧氣的化學(xué)性質(zhì)、檢驗(yàn)方法
D
72
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性質(zhì)
B
76
硬水及其驗(yàn)證
B
77
水的組成
B
78
水的凈化和利用
B
氫氣
79
氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
D
80
氫氣的可燃性
C
含
碳
無
機(jī)
化
合
物
81
二氧化碳的物理性質(zhì)、用途
B
82
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、檢驗(yàn)方法
D
83
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
D
84
滅火和滅火器簡介
A
85
一氧化碳的物理性質(zhì)、毒性
A
有
機(jī)
物
86
人體六大營養(yǎng)素
B
87
主要有機(jī)物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、纖維素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖轉(zhuǎn)化為能量
B
90
淀粉的檢驗(yàn)
C
91
葡萄糖作用及檢驗(yàn)
C
92
蛋白質(zhì)的作用及其性質(zhì)
C
93
維生素及其存在和人體健康
B
金
屬
與
礦
物
94
常見金屬及金屬礦物
B
95
鐵的冶煉
C
96
金屬（鋼鐵）的生銹、防銹及回收
B
97
生鐵和鋼
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
鹽酸的組成、物理性質(zhì)、用途
B
100
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
D
101
硫酸的物理性質(zhì)、用途
B
102
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
D
103
濃硫酸的特性
B
堿
104
氫氧化鈉的物理性質(zhì)及特性
B
105
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
D
106
氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
B
107
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
D
108
氨水性質(zhì)和用途
C
鹽
109
氯化鈉（食鹽）
D
110
碳酸鈉（純堿）、硫酸銅（膽礬）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化和用途
D
113
硫酸銅
C
114
化學(xué)肥料（種類、特性）
B
115
銨鹽檢驗(yàn)
C
氧
化
物
116
單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系（僅限于課本中涉及到的物質(zhì)）
C
117
酸堿指示劑（酚酞、石蕊）
B

3、化學(xué)計(jì)算
知識類型
編號
知識點(diǎn)
考試要求
化
學(xué)
式
118
求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D
119
求化合物中各元素的質(zhì)量比
D
120
求化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
方
程
式
121
求反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比和質(zhì)量
D
122
求含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算）的反應(yīng)物或生物物的質(zhì)量
D
溶
液
123
求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
124
溶液質(zhì)量（g）＝溶液體積（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
知識類型
編號
知識點(diǎn)
考試要求
儀
器
的
使
用
125
試管、試管夾
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精燈
C
129
燒杯
C
130
量筒
C
131
鐵架臺
B
基
本
操
作
132
固體藥品的取用
C
133
液體藥品的取用
C
134
洗滌玻璃儀器
C
135
連接儀器裝置
B
136
氣密性檢查
C
137
排水法、排氣法收集氣體
C
138
過濾
B
139
蒸發(fā)
B
140
配制溶液
B
141
pH試紙的使用
B
其
他
142
物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)
C
143
物質(zhì)的分離、提純
C
144
物質(zhì)性質(zhì)的證明
C
145
實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2、CO2的裝置連接
C
146
O2、H2、CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
C
147
用實(shí)驗(yàn)方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳
C
148
用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：重要的酸、堿、有機(jī)物、氧化物
D
149
用指示劑鑒別的酸溶液和堿溶液
C
150
填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告
C
151
實(shí)驗(yàn)室安全知識
B
152
實(shí)驗(yàn)方法：觀察法、比較法
B

相關(guān)知識

滬教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)整理

滬教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)整理

知識類型
編號
知識點(diǎn)
考試要求
物
質(zhì)
的
變
化
及
性
質(zhì)
1
化學(xué)給我們帶來什么？
A
2
化學(xué)研究的內(nèi)容
A
3
科學(xué)探究的方法
C
4
物理變化和化學(xué)變化
C
5
物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
B
6
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（含中和反應(yīng)）
C
7
化學(xué)反應(yīng)中的放熱
A
8
燃燒和燃燒的條件
B
9
完全燃燒、不完全燃燒
B
10
緩慢氧化、爆炸
A
11
滅火原理和方法
B
12
質(zhì)量守恒定律
C
13
化學(xué)方程式書寫及其意義
C
14
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
C
15
金屬活動性順序及其應(yīng)用
C
物
質(zhì)
的
組
成
16
分子構(gòu)成物質(zhì)及分子的性質(zhì)
C
17
微粒構(gòu)成物質(zhì)及其性質(zhì)
C
18
用分子的知識解釋物理變化、化學(xué)變化、混合物、純凈物
B
19
原子構(gòu)成物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)
C
20
用原子的知識解釋質(zhì)量守恒定律
C
21
相對原子質(zhì)量
B
22
相對分子質(zhì)量
B
23
原子團(tuán)
A
24
核外電子排布的初步知識
A
25
離子構(gòu)成物質(zhì)及它的形態(tài)以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符號及其意義
C
28
元素的存在與人體健康的關(guān)系
A
29
化學(xué)式的概念
A
30
化學(xué)式書寫及其意義
C
物
質(zhì)
的
分
類
31
單質(zhì)和化合物
B
32
混合物和純凈物
B
33
催化劑、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有機(jī)物
B
36
有機(jī)高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
學(xué)
用
語
38
元素符號（20種）
B
39
常見元素化合價
B
40
常見原子團(tuán)的化合價（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氫氧根、銨根等等）
D
41
化學(xué)式（根據(jù)常見元素或原子團(tuán)化合價書寫）
D
42
化學(xué)方程式及其配平
C
43
原子（含簡單離子）結(jié)構(gòu)示意圖
A
44
酸、堿、鹽的初步概念
B
溶
液
45
溶質(zhì)、溶劑
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解過程影響溫度的變化
B
49
飽和溶液和不飽和溶液
B
50
溶解性及影響它們的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、堿、鹽的溶解性表
B
53
固體的溶解度曲線
B
54
溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響
A
55
物質(zhì)的結(jié)晶
B
56
溶液的導(dǎo)電性
A
57
水溶液的某些性質(zhì)
A
58
pH—酸堿度的表示方法
B
59
溶液酸堿性與生活活動關(guān)系
A
化
學(xué)
與
社
會
發(fā)
展
60
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、氫能等各種新能源
B
61
化學(xué)與材料
B
62
幾種材料性能用途
A
63
化學(xué)與環(huán)境
B
64
大氣污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固體廢物的回收和利用
B
2、元素及化合物知識
知識類型
編號
知識點(diǎn)
考試要求
氧
氣
67
空氣的成分
B
68
空氣的污染和防治
B
69
氧氣的物理性質(zhì)、用途
B
70
氧氣的工業(yè)制法及貯存
B
71
氧氣的化學(xué)性質(zhì)、檢驗(yàn)方法
D
72
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性質(zhì)
B
76
硬水及其驗(yàn)證
B
77
水的組成
B
78
水的凈化和利用
B
氫氣
79
氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
D
80
氫氣的可燃性
C
含
碳
無
機(jī)
化
合
物
81
二氧化碳的物理性質(zhì)、用途
B
82
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、檢驗(yàn)方法
D
83
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
D
84
滅火和滅火器簡介
A
85
一氧化碳的物理性質(zhì)、毒性
A
有
機(jī)
物
86
人體六大營養(yǎng)素
B
87
主要有機(jī)物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、纖維素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖轉(zhuǎn)化為能量
B
90
淀粉的檢驗(yàn)
C
91
葡萄糖作用及檢驗(yàn)
C
92
蛋白質(zhì)的作用及其性質(zhì)
C
93
維生素及其存在和人體健康
B
金
屬
與
礦
物
94
常見金屬及金屬礦物
B
95
鐵的冶煉
C
96
金屬（鋼鐵）的生銹、防銹及回收
B
97
生鐵和鋼
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
鹽酸的組成、物理性質(zhì)、用途
B
100
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
D
101
硫酸的物理性質(zhì)、用途
B
102
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
D
103
濃硫酸的特性
B
堿
104
氫氧化鈉的物理性質(zhì)及特性
B
105
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
D
106
氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
B
107
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
D
108
氨水性質(zhì)和用途
C
鹽
109
氯化鈉（食鹽）
D
110
碳酸鈉（純堿）、硫酸銅（膽礬）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化和用途
D
113
硫酸銅
C
114
化學(xué)肥料（種類、特性）
B
115
銨鹽檢驗(yàn)
C
氧
化
物
116
單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系（僅限于課本中涉及到的物質(zhì)）
C
117
酸堿指示劑（酚酞、石蕊）

3、化學(xué)計(jì)算
知識類型
編號
知識點(diǎn)
考試要求
化
學(xué)
式
118
求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D
119
求化合物中各元素的質(zhì)量比
D
120
求化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
方
程
式
121
求反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比和質(zhì)量
D
122
求含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算）的反應(yīng)物或生物物的質(zhì)量
D
溶
液
123
求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
124
溶液質(zhì)量（g）＝溶液體積（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
知識類型
編號
知識點(diǎn)
考試要求
儀
器
的
使
用
125
試管、試管夾
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精燈
C
129
燒杯
C
130
量筒
C
131
鐵架臺
B
基
本
操
作
132
固體藥品的取用
C
133
液體藥品的取用
C
134
洗滌玻璃儀器
C
135
連接儀器裝置
B
136
氣密性檢查
C
137
排水法、排氣法收集氣體
C
138
過濾
B
139
蒸發(fā)
B
140
配制溶液
B
141
pH試紙的使用
B
其
他
142
物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)
C
143
物質(zhì)的分離、提純
C
144
物質(zhì)性質(zhì)的證明
C
145
實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2、CO2的裝置連接
C
146
O2、H2、CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
C
147
用實(shí)驗(yàn)方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳
C
148
用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：重要的酸、堿、有機(jī)物、氧化物
D
149
用指示劑鑒別的酸溶液和堿溶液
C
150
填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告
C
151
實(shí)驗(yàn)室安全知識
B
152
實(shí)驗(yàn)方法：觀察法、比較法
B

九年級重要化學(xué)知識點(diǎn)歸納

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃，未來工作才會更有干勁！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？以下是小編為大家精心整理的“九年級重要化學(xué)知識點(diǎn)歸納”，希望能為您提供更多的參考。

九年級重要化學(xué)知識點(diǎn)歸納

1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動態(tài)的化學(xué)變化。交叉分子束技術(shù)則可以使人們詳細(xì)的研究化學(xué)反應(yīng)的微觀機(jī)理。

2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。物質(zhì)得電子能力弱，失電子能力也不一定強(qiáng)。

3、有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化；但有

單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)；

4、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋

5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子

6、CaOCl2與H2SO4混合，產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移電子1mol。

7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

8、CrO5中Cr顯＋6價，4個O原子顯－1價，1個O原子顯－2價。H2O2被KMnO4(H+)氧化生成O2.

9、Ca(ClO)2溶液中通SO2，F(xiàn)eS+HNO3，Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

10、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。物質(zhì)的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

11、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。

12、常見的放熱過程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。

13、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O的反應(yīng)熱叫中和熱。測定中和熱時，酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應(yīng)；在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1molH2O放出57.3KJ熱量，弱酸或弱堿中和生成1moLH2O放出的熱量小于57.3KJ，若用濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿中和生成1molH2O放出的熱量大于57.3KJ。

14、101KPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

15、書寫熱化學(xué)方程式時一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)_，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小的同時，△H的數(shù)值也要放大或縮小相同的倍數(shù)。比較△H的大小，須代符號比較。

16、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。一個化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變。

九年級語文上冊《春望》知識點(diǎn)滬教版

九年級語文上冊《春望》知識點(diǎn)滬教版

一、基本信息

杜甫(公元712年-公元770年)，字子美，自號少陵野老。漢族，祖籍襄陽，河南鞏縣(今河南省鞏義)人。唐代偉大的現(xiàn)實(shí)主義詩人，與李白合稱“李杜”。為了與另兩位詩人李商隱與杜牧即“小李杜”區(qū)別，杜甫與李白又合稱“大李杜”，杜甫也常被稱為老杜。

二、代表作品

杜甫創(chuàng)作了《春望》、《北征》、《三吏》、《三別》等名作。759年杜甫棄官入川，雖然躲避了戰(zhàn)亂，生活相對安定，但仍然心系蒼生，胸懷國事。雖然杜甫是個現(xiàn)實(shí)主義詩人，但他也有狂放不羈的一面，從其名作《飲中八仙歌》不難看出杜甫的豪氣干云。

三、作品風(fēng)格

在杜甫中年因其詩風(fēng)沉郁頓挫，憂國憂民，杜甫的詩被稱為“詩史”。他的詩清代三十六詩仙圖卷之杜甫詞以古體、律詩見長，風(fēng)格多樣，以“沉郁頓挫”四字準(zhǔn)確概括出他自己的作品風(fēng)格，而以沉郁為主。杜甫生活在唐朝由盛轉(zhuǎn)衰的歷史時期，其詩多涉筆社會動蕩、政治黑暗、人民疾苦，他的詩反映當(dāng)時社會矛盾和人民疾苦，他的詩記錄了唐代由盛轉(zhuǎn)衰的歷史巨變，表達(dá)了崇高的儒家仁愛精神和強(qiáng)烈的憂患意識，因而被譽(yù)為“詩史”。

四、評價

詩人以一字為工，世固知之，惟老杜變化開闔，出奇無窮，殆不可以跡捕。如“江山有巴蜀，棟宇自齊梁”，遠(yuǎn)近數(shù)千里，上下數(shù)百年，只在“有”與“自”兩字間，而吞納山川之氣，俯仰古今之懷，皆見于言外。藤王亭子“粉墻猶竹色，虛閣自松聲”，若不用“猶”與“自”兩字，則余八言，凡亭子皆可用，不必藤王也。此皆工妙至到，人力不可及，而此老獨(dú)雍容閑肆，出于自然，略不見其用力處。

字詞解釋

國：國都，指長安(今陜西西安)。破：陷落。山河在：舊日的山河仍然存在。

城：長安城。草木深：指人煙稀少。

感時：為國家的時局而感傷。濺淚：流淚。

恨別：悵恨離別。

烽火：古時邊防報(bào)警的煙火，這里指安史之亂的戰(zhàn)火。三月：正月、二月、三月。

抵：值，相當(dāng)。

白頭：這里指白頭發(fā)。搔：用手指輕輕的抓。

渾：簡直。欲：想，要，就要。勝：受不住，不能。簪：一種束發(fā)的首飾。古代男子蓄長發(fā)，成年后束發(fā)于頭頂，用簪子橫插住，以免散開。

古今異義：

國破山河在古義：國都今義：國家

渾欲不勝簪古義：簡直今義：渾濁;糊涂

家書抵萬金古義：信今義：裝訂成冊的著作