小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高二化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)知識點整理：有機(jī)物的溶解性。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高二化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)知識點整理：有機(jī)物的溶解性》，相信能對大家有所幫助。

高二化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)知識點整理：有機(jī)物的溶解性

有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及
鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。jab88.COm

既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)
(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑
(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

相關(guān)閱讀

高二化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：有機(jī)物研究

高二化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：有機(jī)物研究

一、有機(jī)物的分離、提純
有機(jī)物參與的化學(xué)反應(yīng)，有反應(yīng)難以進(jìn)行到底、產(chǎn)物復(fù)雜、反應(yīng)速率慢、經(jīng)常需要催化劑等特點，有機(jī)物研究的一個前提，就是如何得到比較純的有機(jī)物樣品。
需要掌握的分離提純方法有：
1.1蒸餾
主要針對液體混合物。蒸餾的方法，我們在九年級、高一都已經(jīng)學(xué)過，適合于被分離物的熱穩(wěn)定性好（加熱蒸餾不分解）、混合物各組分的沸點相差較大（教材上要求大于30°C）的混合物樣品。
蒸餾的要點見圖2。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物研究步驟學(xué)案
圖2、有機(jī)物分離的蒸餾裝置示意圖
蒸餾要點：
1）橡膠塞密閉：蒸餾燒瓶、冷凝管上端的兩個橡膠塞要密閉，以免泄露。注意蒸餾燒瓶和圓底燒瓶的區(qū)別（一個有支管，一個無支管）。
2）冷凝水：下端進(jìn)水，下端出水，保證冷凝管整體被充分冷卻。
3）接液管：與接液的錐形瓶之間要留有縫隙，保證體系與大氣相通，以免發(fā)生爆炸的危險！
4）溫度計：測溫點要放在蒸餾燒瓶的支管中間處，保證測溫準(zhǔn)確。九年級和高一學(xué)的蒸餾裝置，可以用U型導(dǎo)管代替溫度計，在有機(jī)物分離中溫度計不可替代。
5）液體體積：蒸餾燒瓶中的液體體積，一般不超過容積的1/3。
6）沸石：蒸餾之前要在蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，以防“爆沸”。沸石就是沒有上釉的陶瓷碎片，沸點上的細(xì)孔可以使液體加熱時冒出氣泡。
7）餾分：蒸出物叫做餾分。低于理論沸點的蒸出物叫做前餾分，高于理論沸點的蒸出物叫做后餾分。一般取與理論沸點上下1-2°C之間的餾分作為產(chǎn)物。
蒸餾的要點，看上去一二三四五六七，好像很多，其實都是化學(xué)常識，不難理解，也不難記住。
利用蒸餾的方法，可以將許多液體有機(jī)物提純。但是也有例外，含水的乙醇蒸餾，只能得到含乙醇95.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的液體，也叫做恒沸物。要想得到純度99%的無水乙醇，需要用特殊的方法蒸餾。
1.2重結(jié)晶
相比較而言，重結(jié)晶就簡單得多。重結(jié)晶就是將有機(jī)物固體溶解到合適的溶劑中達(dá)到飽和，改變溫度，分離掉雜質(zhì)的過程。
重結(jié)晶的要點：
1）溶劑的選?。哼x取的溶劑需要使有機(jī)物和雜質(zhì)在其中的溶解度相差較大。
2）溫度：有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，隨溫度的變化較大，一般是加熱時溶解度大，冷卻時溶解度小。重結(jié)晶是物質(zhì)的“熱溶解、冷析出”過程。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物研究步驟學(xué)案
圖3、重結(jié)晶的過程示意圖
最有代表性的有機(jī)物是苯酚，常溫下是固體，在水中溶解度為9.3克，但是加熱到65°C可以與水混溶，最適合用重結(jié)晶的方法提純。教材上的實驗用的是苯甲酸，室溫的溶解度為0.17克，95°C的溶解度為6.8克，相差40倍。
1.3萃取
利用物質(zhì)在兩種溶劑中的溶解性差異，來轉(zhuǎn)移物質(zhì)的過程。
萃取的要點是：
使用的兩種溶劑要不互溶：例如水和乙醇、苯和汽油、乙醇和苯、水和乙酸等等都可以互相混溶，就不可以同時用于萃取分離。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物研究步驟學(xué)案
圖4、萃取過程：震蕩分液漏斗（左）、萃?。ㄖ校?、分液（右）
重結(jié)晶和萃取都相對簡單，比較容易理解，容易掌握。
1.4色譜法分離
這是大學(xué)部分的知識點，中學(xué)只作為閱讀內(nèi)容。
色譜法的原理就是：溶液中的各種溶質(zhì)分子，通過多孔填充物質(zhì)（稱作“吸附劑”、“固定相”）的時候，會根據(jù)分子的大小、極性而表現(xiàn)出不同的速率，因此可以被分離開來。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物研究步驟學(xué)案[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物研究步驟學(xué)案
圖5、色譜分離示意圖圖6、比比，誰快誰慢？
色譜法是比較精密的分離、提純方法，相應(yīng)的儀器叫做色譜儀，使用的吸附劑可以是碳酸鈣（例如粉筆灰）、氧化鋁、硅藻土、活性炭等，其中硅膠是最常見的吸附劑。
二、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析
以上是有機(jī)物研究的第一部分，分離提純。
接下來的內(nèi)容，依次是定量分析確定實驗式、測定相對分子質(zhì)量確定分子式、波譜分析確定結(jié)構(gòu)式。由于篇幅所限，這三部分內(nèi)容，以及實驗式、分子式、化學(xué)式的區(qū)別，只得留給下一次課了。

高二化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：有機(jī)物命名

俗話說，磨刀不誤砍柴工。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？以下是小編為大家收集的“高二化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：有機(jī)物命名”僅供參考，大家一起來看看吧。

高二化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：有機(jī)物命名

分類是基礎(chǔ)中的基礎(chǔ)。
烷烴（又名飽和烴、脂肪烴）的分類，又是分類的基礎(chǔ)。
烴類兩種分類法：一是按骨架分類（鏈狀有機(jī)物、環(huán)狀有機(jī)物）；二是按官能團(tuán)分類。按骨架分類沒有多少意義，雖然在期考時有涉及，但高考基本不考。第二種方法是重點，按官能團(tuán)分類，需要扎實理解。
一、有機(jī)物命名概況
有機(jī)物按照烷烴分子中的碳原子被哪些官能團(tuán)取代為基礎(chǔ)而命名：
烷烯炔芳、鹵代烴、醇酚醚、醛酮羧酸、酯。
排名越靠后，命名越優(yōu)先。這句話的含義，見例1的解釋。
例1、同時含雙鍵、醛基的有機(jī)物，命名為××醛，而不是命名為××烯。
1.1有機(jī)物命名的注意事項
注意兩點：
（1）烴類（碳?xì)浠衔铮喊ㄍ闊N、烯烴、炔烴（中學(xué)沒有涉及）、芳香烴（芳烴），都是只由C、H兩種原子構(gòu)成的有機(jī)物，叫做烴。一旦含有了其他原子，就不屬于烴了。
（2）化學(xué)中的同義詞：再次強(qiáng)調(diào)，化學(xué)（尤其有機(jī)化學(xué)）中的同義詞很多，有時不知不覺就把名換了，這得怪教材的編寫者，我們不要去細(xì)究，知道“張三兒就是狼，狼就是張三兒；大蟲就是虎，虎就是大蟲”就行了（東北人稱呼狼為張三，山東人稱呼虎為大蟲）。
例2、化學(xué)中的同義詞，例如高一學(xué)過的“物質(zhì)的量濃度”本來是一個不可分割的名詞，但是不知不覺地教材就用“濃度”代替了“物質(zhì)的量濃度”了。我們知道，這兩個詞的意義相同，完全等同。
例3、有機(jī)化學(xué)中的同義詞
烷烴：飽和烴
烴（烴類）：碳?xì)浠衔?br> 芳香烴：芳烴、苯的同系物
鹵原子：鹵素原子
有機(jī)物：有機(jī)化合物
高分子：高分子化合物、有機(jī)高分子化合物、有機(jī)高分子，等等。
1.2產(chǎn)生同義詞的原因
產(chǎn)生同義詞的原因在于：化學(xué)近30年進(jìn)步很快，原有的定義不斷完善，原有的名詞還沒棄用時，新的名詞就啟用了，這是學(xué)科高速發(fā)展的正?，F(xiàn)象，只是苦了我們學(xué)生，理解萬歲吧！
1.3有機(jī)物命名法
有機(jī)物命名法也有兩種：習(xí)慣命名法、國際通用的系統(tǒng)命名法。
習(xí)慣命名法簡單易學(xué)，但是難以命名復(fù)雜結(jié)構(gòu)的有機(jī)物；系統(tǒng)命名法比較科學(xué)，但是命名簡單有機(jī)物則過于繁瑣。教材上采用的是兩種命名法的“混搭”。
二、烷烴的命名
有機(jī)物的命名，以烷烴的命名為基礎(chǔ)。高考，主要考烴類（烷烴為主）的命名。
2.1官能團(tuán)和取代基
官能團(tuán)：烴的一個H原子被其他原子、原子團(tuán)所取代，這個原子、原子團(tuán)就叫做官能團(tuán)。
取代基：烴類失去一個H原子之后，剩下的部分叫做取代基。烷烴失去一個H原子，就叫做烷基。
例4、甲烷CH4的一個H原子失去之后，剩下的“—CH3”叫做甲基（不叫做甲烷基）。甲基只有這一種結(jié)構(gòu)。
甲基中的“—”表示還需要再與其他原子、原子團(tuán)結(jié)合才可能形成化合物，帶了這一個“—”就只是取代基，不是化合物。取代基中的這一橫“—”不可缺少。
|
例5、丙烷CH3CH2CH3失去一個H原子之后，可以形成兩種丙基，一種是—CH2CH2CH3，另一種是CH3CHCH3.
2.2烷烴的命名
烷烴按照所含C原子的數(shù)目而命名。
含十個碳原子之內(nèi)的烷烴，按傳統(tǒng)的天干地支中的“天干”序列“甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸”來命名，實際上就是中國古代的一、二、三、四、五、六、七、八、九、十。含11個碳原子以上的烷烴，就以中文的數(shù)字命名——
命名為××烷。
含碳原子個數(shù)一個二個三個四個五個六個七個八個九個十個11個碳……
烷烴的命名甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷烷癸十一烷……
這是習(xí)慣命名法。
2.3烷烴同分異構(gòu)體的命名
烷烴從丁烷開始，產(chǎn)生同分異構(gòu)體。含碳原子數(shù)目越多，產(chǎn)生的同分異構(gòu)體數(shù)目越多。烷基從丙基開始，也產(chǎn)生類似的同分異構(gòu)現(xiàn)象。
烷烴的命名甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷烷癸十一烷……
同分異構(gòu)體111236…………
取代基種類11247…………
甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，丁烷、戊烷、己烷的同分異構(gòu)體，依次用“正、異、新”來命名。
2.4丁烷的兩種同分異構(gòu)體
丁烷含有四個碳原子，化學(xué)式C4H10，可以產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體。一種是C、C首尾相連成長鏈的正丁烷（有時簡稱丁烷），另一種是帶一個支鏈的異丁烷。現(xiàn)在氣體打火機(jī)中充填的燃料就是這兩種丁烷氣體的混合物。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
的鍵線式結(jié)構(gòu)的鍵線式結(jié)構(gòu)球棍模型
圖1、丁烷的兩種同分異構(gòu)體（正丁烷、異丁烷）
高一時候?qū)W過，丁烷的兩種同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)是不同的。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
說實在話，高一時候?qū)W過的這個表，好多同學(xué)最后都說忘記了?，F(xiàn)在，把這個表的熔點、沸點數(shù)據(jù)做一個圖，同學(xué)們的理解可能會加深。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
圖2、丁烷兩種同分異構(gòu)體熔沸點的示意圖
圖2的縱坐標(biāo)是熔沸點，上部是氣態(tài)，中間是液態(tài)，下部是固態(tài)。
從圖2可以清楚看到：
（正）丁烷更容易從氣態(tài)變成液態(tài)（被液化），容易從液態(tài)變成固態(tài)（凝固）。原因是丁烷分子鏈長，分子之間相互作用比較大；分子鏈長相互容易“拉扯”，帶來的另外一個物理性質(zhì)是氣體密度也大。
異丁烷則容易從固態(tài)變成液態(tài)（熔化），從液態(tài)變成氣態(tài)（蒸發(fā)）。異丁烷分子好像一個“球”，分子間的作用力很小，更容易掙脫束縛，從固態(tài)而易熔化，從液態(tài)而易揮發(fā)。球形分子排斥力大一些，因此氣體密度較小。
要點：異丁烷球形結(jié)構(gòu)，喜歡氣態(tài)，固體易熔化，液體易揮發(fā)。因此熔點低、沸點低。
2.5戊烷的三種同分異構(gòu)體
戊烷化學(xué)式C5H12，含有五個碳原子，可以產(chǎn)生三種同分異構(gòu)體，按照習(xí)慣命名法，分別命名為正戊烷、異戊烷、新戊烷。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
圖3、戊烷三種同分異構(gòu)體的球棍模型
2.6帶支鏈的烷烴的命名
習(xí)慣命名法可以應(yīng)付到含五個碳原子的戊烷的命名。到含六個碳原子的己烷的時候，習(xí)慣命名法明顯力不從心了。己烷有六種同分異構(gòu)體，正己烷、異己烷、新己烷……習(xí)慣命名不夠用了，需要采用系統(tǒng)命名法：
1）主鏈：選取含碳原子最多的碳鏈為主鏈，命名為×烷；
2）支鏈：從主鏈距離支鏈最近的一端開始計數(shù)，碳原子編號依次為1、2、3……，來確定支鏈所在的碳的位置，支鏈分別稱之為“幾—××基”；
3）結(jié)構(gòu)相同的支鏈：合并在一起。
說起來麻煩，做起來倒很容易。以教材上的兩個戊烷分子為例。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
異戊烷（2—甲基丁烷）新戊烷（2,2—二甲基丙烷）
圖4、異戊烷和新戊烷的系統(tǒng)命名
異戊烷含碳原子最長的鏈?zhǔn)撬膫€碳，主鏈命名為“丁烷”；從距離支鏈（甲基）最近的一端給碳原子編號，支鏈甲基在第2個碳原子上，支鏈為“2—甲基”，則異戊烷的系統(tǒng)命名為：
2—甲基丁烷
?。”容^別扭啊，明明是戊烷，系統(tǒng)命名成了“丁烷”，但是結(jié)果就是如此！新戊烷會更令人吃驚！
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
圖5、系統(tǒng)命名法，老母雞變鴨
類似地，新戊烷命名為2,2—二甲基丙烷，老母雞變鴨，戊烷成了丙烷啦！
教材上還有一些例子，例如下面的含十個碳原子的烷烴（已經(jīng)不能用習(xí)慣命名的“癸烷”了）。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
圖6、一種癸烷的系統(tǒng)命名
碳鏈最長為七個碳，按照主鏈長度，命名為“庚烷”；從距離支鏈最近的一端，給主鏈碳原子編號，則甲基在第2個碳上、乙基在第4個碳上，采用系統(tǒng)命名法把這個癸烷命名為
2—甲基—4—乙基庚烷
注意：數(shù)字和取代基之間要用橫線“—”，兩種取代基之間也要用橫線“—”，最后一個取代基與“×烷”之間不用橫線。
要是支鏈結(jié)構(gòu)復(fù)雜，不是普通的烷基，怎么辦？支鏈的取代基也仿照系統(tǒng)命名法的方式，命名為××—×——××基。
有人總結(jié)了順口溜：
主鏈由長到短，支鏈由聚到散。
烷烴的命名，是有機(jī)物命名的基礎(chǔ)，只要掌握了烷烴命名的方法，下面對烯烴、炔烴、芳香烴、烴類衍生物的命名就不在話下了。
三、烯烴、炔烴、芳香烴的命名
烯烴中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，炔烴含有官能團(tuán)碳碳三鍵，芳香烴含有苯環(huán)。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
圖7、碳碳單鍵、雙鍵、三鍵的示意圖
3.1烯烴和炔烴的命名
按照系統(tǒng)命名法：主鏈，以含有雙鍵、三鍵的含碳原子最多的為主鏈，以距離雙鍵、三鍵最近的一端開始給碳原子依次編號1、2、3……命名為“幾—×烯”、“幾—×炔”；支鏈：與烷烴的支鏈的命名方法完全相同。
下面四個烯烴、炔烴分子的命名就在情理之中了。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
（1）（2）（3）（4）
圖8、一些烯烴和炔烴分子的系統(tǒng)命名
（1）主鏈：一個雙鍵、四個碳，為“丁烯”；雙鍵位置：一端，編號為1，命名為1—丁烯。
（2）主鏈：一個三鍵、五個碳，為“戊炔”；三鍵位置：在第2、3個碳原子之間，取最小的數(shù)字2，命名為2—戊炔。
（3）主鏈：二個雙鍵、六個碳，為“己二烯”；兩個雙鍵的位置為2、4；支鏈甲基位置在第2個碳原子上，命名為2—甲基—2,4—己二烯。（己二烯出現(xiàn)得比較突兀，理解了就好，不怎么能考?。?br> （4）主鏈：一個三鍵、五個碳，支鏈甲基在第4個碳原子上，命名為4—甲基戊炔。
3.2芳香烴的命名
芳香烴的命名，也是習(xí)慣命名法與系統(tǒng)命名法“混搭”的產(chǎn)物。
看看含取代基的苯的命名。
（1）習(xí)慣命名法
苯環(huán)上含一個取代基，就叫做“××基苯”；含兩個相同的取代基，就根據(jù)兩個取代基的位置，相鄰就命名為“鄰二×苯”、相間就命名為“間二×苯”、相對就命名為“對二×苯”。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·有機(jī)物命名學(xué)案
圖9、三種二甲苯的命名
（2）系統(tǒng)命名法
如果用系統(tǒng)命名法，則把上述三種二甲苯依次稱之為1,2—二甲苯，1,3—二甲苯，1,4—二甲苯。

高二化學(xué)下冊《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》知識點整理

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，減輕教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)下冊《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》知識點整理”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高二化學(xué)下冊《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》知識點整理

(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：
在一定溫度下，當(dāng)把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，一種動態(tài)平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。
2、溶度積的一般表達(dá)式：
在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號Ksp表示。
3、溶度積的影響因素：
溶度積Ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。但是，當(dāng)溫度變化不大時，Ksp數(shù)值的改變不大，因此，在實際工作中，常用室溫18～25℃的常數(shù)。
4、溶度積的應(yīng)用：
(1)溶度積Ksp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。
(2)溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。
5、溶度積(Ksp)的影響因素和性質(zhì)：
溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動，但不能改變?nèi)芏确e，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。
相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。例如：
Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，溶解度：AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。
6、溶度積規(guī)則：
在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(Ksp)之間存在三種可能情況。
(1)Qc=Ksp此時難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。
(2)QcKsp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp為止。
(3)Qc
說明:濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。
(二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，可以運用平衡移動原理來進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動原理和溶度積規(guī)則可知，改變?nèi)芤褐须x子濃度，可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動，實現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
1、沉淀的溶解與生成：
沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。
(1)在難溶電解質(zhì)溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc
(2)在難溶電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生沉淀的唯一條件是：QcKsp。常用的方法：在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑，設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大，使之滿足QcKsp，促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動，就會生成沉淀。
2、沉淀的轉(zhuǎn)化：
(1)定義：使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。
(2)實質(zhì)：
沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。一般來說，對相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。
(3)方法：
沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使其與溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過程。例如：
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS(s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS(s)、HgS(s)、PbS(s)等沉淀。

高二化學(xué)下冊《化學(xué)平衡》知識點整理

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學(xué)下冊《化學(xué)平衡》知識點整理”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)下冊《化學(xué)平衡》知識點整理

1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、影響化學(xué)平衡移動的因素
3-1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
3-2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
3-3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
3-4、催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。
3-5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
4、化學(xué)平衡常數(shù)
4-1、定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
4-2、使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
4-3、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
最后，希望xx整理的高二年級化學(xué)下冊第二單元化學(xué)平衡知識點對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。