高中彈力的教案

高二化學(xué)下冊(cè)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》知識(shí)點(diǎn)整理。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)下冊(cè)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》知識(shí)點(diǎn)整理”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高二化學(xué)下冊(cè)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》知識(shí)點(diǎn)整理

(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：
在一定溫度下，當(dāng)把PbI2固體放入水中時(shí)，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會(huì)脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動(dòng)中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，一種動(dòng)態(tài)平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)。
2、溶度積的一般表達(dá)式：
在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號(hào)Ksp表示。
3、溶度積的影響因素：
溶度積Ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。但是，當(dāng)溫度變化不大時(shí)，Ksp數(shù)值的改變不大，因此，在實(shí)際工作中，常用室溫18～25℃的常數(shù)。
4、溶度積的應(yīng)用：
(1)溶度積Ksp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。
(2)溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。
5、溶度積(Ksp)的影響因素和性質(zhì)：
溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)，但不能改變?nèi)芏确e，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。
相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。例如：
Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，溶解度：AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。
6、溶度積規(guī)則：
在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(Ksp)之間存在三種可能情況。
(1)Qc=Ksp此時(shí)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。
(2)QcKsp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp為止。
(3)Qc
說明:濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。
(二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，可以運(yùn)用平衡移動(dòng)原理來進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動(dòng)原理和溶度積規(guī)則可知，改變?nèi)芤褐须x子濃度，可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
1、沉淀的溶解與生成：
沉淀的溶解與生成這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。
(1)在難溶電解質(zhì)溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc
(2)在難溶電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生沉淀的唯一條件是：QcKsp。常用的方法：在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑，設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大，使之滿足QcKsp，促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。
2、沉淀的轉(zhuǎn)化：
(1)定義：使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。
(2)實(shí)質(zhì)：
沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，對(duì)相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。
(3)方法：
沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使其與溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過程。例如：
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS(s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS(s)、HgS(s)、PbS(s)等沉淀。

相關(guān)知識(shí)

高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案

3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案（人教版選修4）

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.了解溶度積的意義。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]　重點(diǎn)：溶度積的意義，沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn)：溶度積的應(yīng)用。
1．沉淀溶解平衡
(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀______和________的速率相等時(shí)，即達(dá)到沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式為________________。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
①25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系
②沉淀完全的標(biāo)志
對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于________________________時(shí)，沉淀就達(dá)完全。
下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()
A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
2．沉淀的生成
(1)調(diào)節(jié)pH法
加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀劑法
以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：
________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。
3．沉淀的溶解
(1)原理
根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷________溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。
(2)方法
①酸溶解法
難溶電解質(zhì)CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于強(qiáng)酸，其反應(yīng)的離子方程式如下：
________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。
②鹽溶液溶解法
Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
4．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)實(shí)質(zhì)
________________的沉淀轉(zhuǎn)化成________________的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別________，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。
(2)應(yīng)用
①鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→鹽酸Ca2＋(aq)
其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
________________________________；
________________________________。
②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化
原生銅的硫化物――→氧化、淋濾________溶液――→滲透，加閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS________
其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。
一、沉淀溶解平衡的移動(dòng)及其應(yīng)用

1．影響沉淀溶解平衡的因素
(1)內(nèi)因：________________________________________________________________________。
(2)外因：
①溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向________的方向移動(dòng)。
②濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向________的方向移動(dòng)。
③同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向________________的方向移動(dòng)。
④能反應(yīng)的物質(zhì)：加入可與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向________的方向移動(dòng)。
2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀的生成、溶解及其轉(zhuǎn)化，均是利用了沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中卻可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，氧化性酸可氧化S2－，使S2－濃度減小，促進(jìn)沉淀溶解。
注意　在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理，加入過量沉淀劑使沉淀離子沉淀完全的，而沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，就是加入能消耗難溶電解質(zhì)離子的方法促進(jìn)其溶解或轉(zhuǎn)化的。
典例1　現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：
(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。
聽課記錄：　
　
變式訓(xùn)練1　有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是()
A．AgCl沉淀溶解平衡時(shí)速率為零
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
二、溶度積
1．溶度積Ksp
在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí)，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。
2．表達(dá)式
AmBn____________________________________
Ksp＝________________________
3．溶度積與離子積的關(guān)系
通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc____Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。
Qc____Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。
Qc____Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。
注意　(1)溶度積Ksp僅僅是溫度的函數(shù)(難溶電解質(zhì)一定時(shí))。
(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。
(3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。
典例2　已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3L－3。下列說法正確的是()
A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL－1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
聽課記錄：　
　
變式訓(xùn)練2　已知Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20mol3L－3。
(1)在CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.020molL－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH在
________范圍。
(2)要使0.2molL－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使c(Cu2＋)降為原來的千分之一)，則應(yīng)調(diào)整pH＝________。

參考答案
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．(1)溶解　生成　(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　(3)可逆　不等于零　相等　保持不變　發(fā)生移動(dòng)　(4)①難溶　微溶　可溶?、?×10－5molL－1
B　[對(duì)于沉淀溶解平衡，平衡時(shí)，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且各微粒濃度保持不變，故B項(xiàng)正確；在建立平衡的過程中和平衡時(shí)，各離子濃度的關(guān)系取決于電解質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比，不一定相等，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；改變難溶物質(zhì)的量不影響沉淀溶解平衡，D項(xiàng)錯(cuò)。]
2．(1)Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4　(2)Cu2＋＋S2－===CuS↓　Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋　Hg2＋＋S2－===HgS↓　Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
3．(1)減少　(2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　②Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3H2O
4．(1)溶解度小　溶解度更小　越大　(2)①CaSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CaCO3　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O?、贑uSO4　CuS　CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4
CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbSO4
課堂活動(dòng)區(qū)
一、
1．(1)難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)　(2)①溶解?、谌芙狻、凵沙恋怼、苋芙?br> 典例1　(1)變大　(2)不變　(3)變小　變大　(4)變大　變小
解析　本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。
(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag＋)增大。
(2)加入AgBr固體，對(duì)沉淀溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br－)變小。
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時(shí)，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br－)增大，但c(Ag＋)減小。
變式訓(xùn)練1　C
二、
2．mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
[c(An＋)]m[c(Bm－)]n
3．?。健?br> 典例2　B　[Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2＋)小，A錯(cuò)誤；因?yàn)镹H＋4＋OH－===NH3H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，B正確；Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤；加入NaF溶液后，若Qc＝c(Mg2＋)c2(F－)Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。]
變式訓(xùn)練2　(1)5　(2)6
解析　(1)依題意，當(dāng)c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20mol3L－3時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－200.02molL－1＝1×10－9molL－1，由c(H＋)＝KWcOH－＝1×10－141×10－9molL－1＝1×10－5molL－1，pH＝5。
(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5，要使c(Cu2＋)降至0.2molL－11000＝2×10－4molL－1，則c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－202×10－4molL－1＝1×10－8molL－1，此時(shí)溶液的pH＝6。

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(學(xué)案)
教學(xué)目標(biāo)
（1）了解飽和溶液、溶解度的概念。會(huì)分析溶解度曲線
（2）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡
（3）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。
（4）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重難點(diǎn)
運(yùn)用平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
教學(xué)過程：
一、溶液
思考：1、什么是飽和溶液？飽和溶液有何特征？
2、飽和溶液是否濃度一定大？稀溶液是否一定不飽和？
3、固體溶解度如何定義的？氣體溶解度如何定義的？溶解度都受哪些因素的影響？溶解過程為什么會(huì)有熱量的變化？
二、沉淀溶解平衡
1．一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為______________。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種_____________。
2．難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）____________（2）____________
（3）____________（4）____________
3．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_________，簡(jiǎn)稱_________。對(duì)于AmBn（s）mAn++nBm-
KSP=
練習(xí)2、請(qǐng)寫出PbI2Cu(OH)2BaSO4Ag2CrO4Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式
4．溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的___________，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與________有關(guān)，與________無關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷__________、__________以及__________。
練習(xí)1、25℃下在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl（s）Ag++Cl-，進(jìn)行下列操作后有什么變化？

2．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-,為使固體的量減少，可加入少量的（）
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4
3．在一定溫度下,AgCl的飽和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積為一常數(shù),現(xiàn)將足量的AgCl固體分別加入①10毫升蒸餾水②30毫升0.1摩/升鹽酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并達(dá)到飽和。則溶液中C(Ag+)由大到小排列的正確順序?yàn)?)
(A)④②③①(B)①②④③　
(C)①②③④(D)①③②④
4．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積？
三、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化
沉淀的轉(zhuǎn)化是_________的過程，其實(shí)質(zhì)是__________。
當(dāng)Qc大于Ksp時(shí)，情況為：__________
當(dāng)Qc等于Ksp時(shí)，情況為：__________
當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，情況為：__________
例題將5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和時(shí)，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
實(shí)驗(yàn)．將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_____→_____→_____。
出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：
_______
小結(jié)：沉淀生成、轉(zhuǎn)化的條件
7．將足量BaCO3分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____
參考答案
1．難溶電解質(zhì)動(dòng)態(tài)平衡
2．可逆過程沉積和溶解速率相等各離子濃度不變改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)
3．溶度積常數(shù)溶度積（略）
4．溶解能力溫度濃度沉淀的生成溶解情況沉淀溶解平衡移動(dòng)方向
5．一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的移動(dòng)此時(shí)有沉淀析出直至沉積與溶解達(dá)到平衡沉積與溶解處于平衡狀態(tài)若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)
6．白→淡黃→黃色AgClAgBrAgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。
7．③④①②

難溶電解質(zhì)的溶解平衡（二）導(dǎo)學(xué)案

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“難溶電解質(zhì)的溶解平衡（二）導(dǎo)學(xué)案”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡
班次姓名
[課程標(biāo)準(zhǔn)]1．理解影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)的因素。
2．利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。
[知識(shí)回顧]
二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
1、沉淀的生成
⑴應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀。
⑵方法
①調(diào)pH值
如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8
Fe3＋+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
②加沉淀劑
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－=HgS↓
【問題】
①如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？
答:

②以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。
答:

2、沉淀的溶解
⑴原理
設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向的方向移動(dòng)。
⑵方法
①難溶于水的鹽溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。
②難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
【演示實(shí)驗(yàn)】Mg(OH)2的溶解
【思考與交流】
用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因？
解釋：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl時(shí)，NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解
③硝酸銀溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解
Ag+和NH3生成配合物[Ag(NH3)2]+使Ag+濃度減小，平衡右移，從而使AgOH溶解。

3、沉淀的轉(zhuǎn)化
【演示實(shí)驗(yàn)】3－4、3－5
如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？
沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。
⑴沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小
⑵沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：①鍋爐除水垢（CaSO4）②一些自然現(xiàn)象的解釋
【小結(jié)】改變條件使難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀轉(zhuǎn)化。
[課堂練習(xí)]
1．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是（）
A．NH3H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3
2．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ǎ?br> A．鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B．鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸
C．鎵濃度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是難溶物
3．將100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（AgF溶解度：182g/100g）（）
A．產(chǎn)生的沉淀為AgClB．產(chǎn)生的沉淀為AgF
C．產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgClD．AgF溶于水
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）
A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空題
5．向含有AgI的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作：①加入固體AgNO3，則C(I－)
②若改加更多的AgI固體，則C（Ag＋）③若改加AgBr固體，則C(I－)
6．將足量BaCO3分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____
7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度積分別為1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時(shí)，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。
8．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH－，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：
根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：
[課后反思]
1.查漏知識(shí)點(diǎn)

2.主要錯(cuò)題：
答案：
1．A2．AD3．AD4．AB
5．減小，不變，減小
6．③④①②
7．AgI，AgCl
8．H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng)
5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO等）

難溶電解質(zhì)的溶解平衡導(dǎo)學(xué)案

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的難溶電解質(zhì)的溶解平衡導(dǎo)學(xué)案，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡
班次姓名
[課程標(biāo)準(zhǔn)]1．理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2．理解溶度積，及溶度積規(guī)則。
[知識(shí)回顧]
1．什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？
一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
2．溶解性是指：__________________。溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟_______________有關(guān)。
3．固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在克溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量也是，不存在無限可溶解的物質(zhì)。溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃
溶解性易溶可溶微溶難溶
溶解度

小結(jié)：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對(duì)的，“不溶”是指“難溶”，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。
一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？
1．生成沉淀的離子反應(yīng)所以能發(fā)生，在于生成物的。
2．AgCl溶解平衡的建立：盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成的AgCl沉淀會(huì)有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存。這樣，生成沉淀的反應(yīng)就轉(zhuǎn)化成我們熟悉的固體溶解的問題。從固體溶解的角度來看，AgCl在水中存在兩個(gè)過程：①在水分子的作用下，少量Ag+與Cl—脫離AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+與Cl—受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶液和生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列平衡：
Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝當(dāng)v（溶解）時(shí)，
得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡。
（1）定義：在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
思考1：將一塊形狀不規(guī)則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中，一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)，固體變?yōu)橐?guī)則的立方體，而質(zhì)量卻未發(fā)生變化，為什么？
3．溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變
4．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3。習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的稱為難溶電解質(zhì)，。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，0.01g是很小的，所以一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，就可以認(rèn)為反應(yīng)完全了?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。
5．影響溶解平衡的因素：
（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
（2）外因：
①濃度：加水，平衡向方向移動(dòng)。
②溫度：升溫，多數(shù)平衡向方向移動(dòng)。
*6．溶度積（平衡常數(shù)）——Ksp
對(duì)于沉淀溶解平衡：（平衡時(shí)）
MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）
Ksp＝[c(Mn＋)]m[c(Am—)]n
在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。
若任意時(shí)刻有：
Qc＝[c(Mn＋)]m[c(Am—)]n
則有：
QcKsp過飽和，析出沉淀，
Qc＝Ksp飽和，平衡狀態(tài)
QcKsp未飽和。
[課堂練習(xí)]
1．試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）
A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．鹽酸D．氨水
2．一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(固體)Ca2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是（）
A．溶液中鈣離子數(shù)目減小B．溶液中鈣離子濃度減少
C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．pH減小
3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
4．除去KCl中的K2CO3應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)（）
A．H2SO4B．HClC．HNO3D．三者均可
5．類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且
Ksp＝〔C（An+）〕m〔C（Bm-）〕n，已知常溫下每升水中可溶解BaSO42.33×10－3g，則其Ksp為()
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是
（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）()
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀，但不是AgCl
[課后反思]
1．查漏知識(shí)點(diǎn)：

2．主要錯(cuò)題：

答案：
1．D2．A3．AC4．B5．C6．A