高中音樂絲竹相和教案

原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。在寫好了教案課件計劃后，這樣接下來工作才會更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)”希望對您的工作和生活有所幫助。

第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
（第1課時）
班級__________姓名__________
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價的關(guān)系。
2、體會原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)關(guān)系。
【學(xué)習(xí)重難點】
重點：電離能的概念及其內(nèi)涵
難點：主族元素電離能的變化規(guī)律
【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
導(dǎo)思
在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布和原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。
元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？

元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是什么？

思考
以上分析是定量的分析原子半徑的相對大小，那么如何比較金屬Li和Mg的原子半徑大小呢？怎樣定性地從原子半徑和價電子數(shù)來分析元素周期表中元素得失電子能力所呈現(xiàn)的遞變規(guī)律？

活動探究原理、規(guī)律、方法
一、電離能及其變化規(guī)律
1、電離能描述的是元素的哪種性質(zhì)？
什么叫做電離能？符號？單位？
2、M（g）＝M＋（g）＋e－I1
M＋（g）＝M2＋（g）＋e－I2
M2＋（g）＝M3＋（g）＋e－I3
I1、I2、I3的大小比較？
3、怎樣運用電離能數(shù)值判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度？1、電離能描述的是元素的__________。
2、電離能的概念：_______________________________________________________。
3、其符號是________，單位是__________
4、I1____I2______I3
5、電離能數(shù)值越大，其原子在氣態(tài)時失去電子的能力越__________。
觀察上圖，對同一周期的元素，第一電離能，呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？同主族元素，第一電離能呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？
總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)。你能具體分析一下嗎？電離能的遞變規(guī)律：
同周期元素____________________________________________________________________________________________________
同主族元素____________________________________________________________________________________________________

學(xué)后反思我的收獲我還有待提高的
班級__________姓名__________
【測試目標(biāo)】
1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價的關(guān)系。
2、知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律。
【測試重難點】
重點：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律
難點：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律
【分層練習(xí)】
【基礎(chǔ)練習(xí)】
1．電離能是元素的一種重要性質(zhì)，下列有關(guān)其說法中正確的是()
A．第一電離能是原子失去核外第一個電子需要的能量
B．在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大
C．可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價
D．第一電離能越大的原子，越容易失電子
2．氣態(tài)原子生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是（）()
A．元素的第一電離能越大，其失電子能力越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其失電子能力越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)
3．元素的電負(fù)性概念首先是由誰提出的()
A．玻爾B．鮑林C．盧瑟福D．洪特
4．請根據(jù)所學(xué)知識判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P
5．下列說法中不正確的是()
A．同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
C．通常情況下，電離能I1I2I3
D．電離能越小，元素的失電子能力越強(qiáng)
6．已知某原子的各級電離能數(shù)值如下：I1=577kJmol－1，I2=1817kJmol－1，
I3=2745kJmol－1，I4=11578kJmol－1，則該元素的化合價為()
A．+1價B．+2價C．+3價D．+4價
7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
8．下列元素電負(fù)性最小的是()
A．MgB．NaC．SD．Cl
9．下列各元素原子性質(zhì)的周期性變化規(guī)律最不明顯的是()
A．電子親和能B．電負(fù)性C．電離能D．原子半徑
10．現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請判斷，其電負(fù)性最大的是()
A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2
11．O、S、As三種元素比較，正確的是()
A．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
B．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
C．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
D．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
12．電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì)，研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值，在學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的用途，下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬
B．判斷化合物中元素化合價的正負(fù)
C．判斷化學(xué)鍵的類型
D．判斷化合物溶解度的大小
【能力提升】
13．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中不正確的是()
A．周一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．周期表中第IVA族－VIIA族元素均可表現(xiàn)正化合價
14．鈹?shù)脑胤枴癇e”來源于最初發(fā)現(xiàn)其存在的礦物——綠柱石。已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述正確的是()
A．氫氧化鈹易溶于水
B．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
C．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．相同條件下與酸反應(yīng)比鋰劇烈
15．下列說法中正確的是()
A．第3周期元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
16．原子具有下列外層電子排布的元素中，第一電離能最小的是()
A．ns1B．ns2np3C．ns2np5D．ns2np6
17．下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枺?br> （1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是________。
（2）在元素同期表中電負(fù)性最大的元素是______，電負(fù)性最小的元素是________。
（3）最活潑的金屬元素是______。
（4）最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。
（5）第2、3、4周期原子中P軌道半充滿的元素是_______。
（6）電負(fù)性相差最大的兩種元素是_______。
（1）Na、Ar（2）F、Cs（3）Cs（4）F（5）N、P、As（6）F、Cs
（277433.CoM 正能量句子）

相關(guān)知識

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

《選修三第一章第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）
學(xué)習(xí)時間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周
【課標(biāo)要求】1、了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)
2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則。
3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)
4、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力
［復(fù)習(xí)］1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？
2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？
3.什么是化學(xué)鍵(必修2P23)？
【閱讀與思考】閱讀教材p19-20，什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（1)鍵合電子：孤電子：
（2）定義：
（3）意義：
【板書】(4)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以F的電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。
［思考與交流］閱讀教材P19圖1-23
1.同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)？

2.根據(jù)已學(xué)知識，說說元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些？
○1元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系______________________
○2　電負(fù)性與化合價的關(guān)系__________________________
③判斷化學(xué)鍵的類型______________________
【點擊試題】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。
①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。
②.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？
Mg3N2BeCl2AlCl3SiC
○4對角線規(guī)則：元素周期中處于對角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。
【科學(xué)探究】教材P20
1.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。

2．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。
【歸納與總結(jié)】
1.金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越小，其金屬性越；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變。
2.同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
【思考】對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。請查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？
3.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。
4.對角線規(guī)則
【典例解悟】1.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是（）
A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。
B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大
C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性。
D.在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價
2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實是（）
A、電負(fù)性B、電離能C、電子親和能D、電勢能
3.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素LiBeBCOF
x值0.981.572.042.533.443.98
元素NaAlSiPSCl
x值0.931.611.902.192.583.16
(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
______x(Mg)________；______x(N)________。
(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________________________。
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為：，在S—N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置____________(放射性元素除外)。
4.有A、B、C、D四種元素。其中A為第三周期元素，與D可形成1∶1和2∶1原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為元素周期表所有元素中電負(fù)性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符號和名稱，并按電負(fù)性由大到小排列順序。A________，B__________，C________________，D________，電負(fù)性由大到小的順序為__________________________________________________。
【當(dāng)堂檢測】
1.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（）
A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大
C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)
2.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()
A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
3.根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）
A.硼和硅B.鋁和鐵C.鈹和鋁D.銅和金
4.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一電離能大于y的第一電離能
5.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）
A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl
6.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）
A．堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一電離能：NaMgAl
C．電負(fù)性：NaMgAlD．還原性：NaMgAl
7.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是（）
A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電核數(shù)之差為m－n
C.電負(fù)性XYD.第一電離能XY
8.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是（）
A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電核數(shù)之差為m－n
C.電負(fù)性XYD.第一電離能XY
9.下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是（）
A、K＞Na＞LiB、F＞O＞SC、As＞P＞ND、C＞N＞O
【練習(xí)】1.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是()
A.原子序數(shù)的關(guān)系是CBAB.微粒半徑的關(guān)系是Bn－An＋
C.C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑的關(guān)系是ACB
2.美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細(xì)分析，試回答下列問題：
(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：
同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：________；
同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：________。
(2)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為________(填元素符號)；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______Ca______。
(3)預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位小第________周期________族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為______________________。
3.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na—Ar8種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。
(2)從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是
________________________________________________________________________。
(3)圖中5號元素在周期表中的位置是________。
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一個電子為519kJ/mol，失去第二個電子為7296kJ/mol，失去第三個電子為11799kJ/mol，據(jù)此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量_________________________。
【作業(yè)】
1.下列元素原子半徑依次增大的是()
A.C、N、O、FB．Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca
2.下列外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)的原子中，第一電離能最小的是()
↓↑
↓↑↓↑↑
A.2s2p

↓↑
↑↑
B.2s2p
C.3d64s2D．6s1
3.下列敘述中正確的是()
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
4.下列敘述中錯誤的是()
A.所有的非金屬元素都在p區(qū)B.P區(qū)的外圍電子排布方式為3s23p3
C.堿金屬元素具有較大的電負(fù)性D.當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定
5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確的是()
A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、C、Cl元素最高正價依次升高
C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
7.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()
A.原子半徑：ABDCB.原子序數(shù)：dcba
C.離子半徑：CDBAD.元素的第一電離能：ABDC
8.判斷半徑大小并說明原因：
(1)Sr與Ba　(2)Ca與Sc(3)Ni與Cu(4)S2－與S
(5)Na＋與Al3＋(6)Sn2＋與Pb2＋(7)Fe2＋與Fe3＋
9.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素的符號：A________，D________，E________。
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________，
化學(xué)方程式是:___________________________________________________________。
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
________________________________________________________________________。
10.在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_____外，也生成微量的______。
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________________________________，
屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為___________________________、
________________________________________________________________________。
(1)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)科學(xué)家證實，BeCl2屬共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是
________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過程：______________________________________________。

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

《選修三第一章第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）
［點擊試題］解析：元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值：Mg3N2電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2AlCl3SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。
答案：1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化。2.Mg3N2；離子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均為共價化合物。
【科學(xué)探究】教材P20
1.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。

提示
2．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。

提示　Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，說明“對角線規(guī)則”的正確性。
Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5，B和Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8，它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)。
【典例解悟】1.解析：電負(fù)性的變化規(guī)律：
（1）同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增。
（2）同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減。（3）副族元素的電負(fù)性變化趨勢和主族類似。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：N＞O，A錯誤。B、C選項沒有考慮過渡元素的情況。
答案：D
2.解析：各級電離能逐級增大，I1，I2，I3。。。。。外層電子只有一個電子的堿金屬元素很容易失去一個電子變?yōu)椋?價陽離子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，I1較小，但再失去一個電子變?yōu)椋?價陽離子卻非常困難。即I2突躍式升高，即I2》I1，又如外層只有兩個的Mg、Ca等堿土金屬元素，I1和I2差別較小，但失去2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，在失去電子變?yōu)椋?價陽離子卻非常困難，即I3突躍式變大，I3》I2I1，因此說電離能是核外電子分層排布的實驗佐證。
答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3.解析　由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則(1)同周期中x(Na)x(Mg)x(Al)，同主族中x(Mg)x(Be)，綜合可得：0.93x(Mg)1.57，同理：2.53x(N)3.44。(2)x值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小。(3)對比周期表中對角線位置的x值可知：x(B)x(Si)，x(C)x(P)，x(O)x(Cl)，則可推知：x(N)x(S)，故在S—N中，共用電子對應(yīng)偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的Δx＝1.551.7，又x(Br)x(Cl)，所以AlBr3的Δx應(yīng)小于AlCl3的，為共價鍵。(5)根據(jù)遞變規(guī)律，x值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期ⅠA族。
答案　(1)0.93　1.57　2.53　3.44　(2)x值越小，半徑越大　(3)氮　(4)共價鍵　(5)第六周期ⅠA族
歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)過程中很重要的一種能力，在做該題時可以先找出x值相差不大的元素，分組比較，x值較大的一組應(yīng)為非金屬元素，x值較小的一組應(yīng)為金屬元素。然后，再對同一組中的元素的x值進(jìn)行比較找出變化規(guī)律。
4.解析　由電負(fù)性推知D為O；A與D可形成1∶1和2∶1的化合物，可推知A為Na；B為第四周期d區(qū)元素且最高正價為＋7，可知B為Mn；C與B同周期且最高價為＋7，可知C為Br。
答案　鈉(Na)　錳(Mn)　溴(Br)　氧(O)　OBrMnNa
并不是所有電負(fù)性差大于1.7的都形成離子化合物，如H電負(fù)性為2.1，F(xiàn)電負(fù)性為4.0，電負(fù)性差為1.9，而HF為共價化合物，故需注意這些特殊情況。
【當(dāng)堂檢測】
1.參考答案1.A2.C3.C4.BC5.D6.D7.D8.D9.B
【練習(xí)】1.答案　C2.答案　(1)核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小原子半徑越小，電負(fù)性越大
(2)F　0.8　1.2(3)六?、馎　1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
3.答案　(1)如圖所示

(2)從上到下依次減小(3)第三周期ⅤA族
(4)鋰原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難。
【作業(yè)】
1.答案　C2.答案　D3.答案　C4.答案　AC5.答案　C6.答案　BD7.答案　C8.答案　(1)BaSr　同族元素，Ba比Sr多一個電子層；
(2)CaSc　同周期元素，Sc核電荷數(shù)多；
(3)CuNi　同周期元素，Cu次外層為18電子，屏蔽作用大，有效核電荷數(shù)小，外層電子受到的引力??；
(4)S2－S　同一元素，電子數(shù)越多，半徑越大；
(5)Na＋Al3＋　同一周期元素，Al3＋正電荷數(shù)高；
(6)Pb2＋Sn2＋　同一族元素的離子，正電荷數(shù)相同，但Pb2＋比Sn2＋多一電子層；
(7)Fe2＋Fe3＋　同一元素離子，電子越少，正電荷數(shù)越高，則半徑越小。
9.答案　(1)Na　Si　P(2)產(chǎn)生白色的煙　Mg＋Cl2=====點燃MgCl2(3)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O
10.答案　(1)Li2O　Li3N(2)Be(OH)2Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O
Be(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O
(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO－2＋3CH4↑
(4)將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電證明BeCl2是共價化合物
2Cl??＋×Be×―→Cl??×Be×Cl??

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)導(dǎo)學(xué)案

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)導(dǎo)學(xué)案》，相信能對大家有所幫助。

高效課堂—導(dǎo)學(xué)案
班級：姓名：組名：
課題第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)
學(xué)習(xí)
目標(biāo)了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)；能根據(jù)元素的電負(fù)性，解釋“對角線”規(guī)則；進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
教學(xué)
重點電負(fù)性的涵義及應(yīng)用
教學(xué)
難點電負(fù)性的涵義及應(yīng)用
學(xué)法
指導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)、合作探究

學(xué)習(xí)過程

知識回顧
1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？
2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？
3.什么是化學(xué)鍵

自主預(yù)習(xí)，課堂探究
1．閱讀教材p19-20，什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（1)定義：
鍵合電子：
孤電子：
（2）意義：

2．閱讀教材，分析P19圖1-23
（1）.同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)？

（2）.根據(jù)已學(xué)知識，說說元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些？
○1元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系：
○2電負(fù)性與化合價的關(guān)系：
③判斷化學(xué)鍵的類型：

課堂練習(xí)一、已知元素的電負(fù)性和元素的化合價等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。
①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。
②.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？
Mg3N2BeCl2AlCl3SiC

⑶．對角線規(guī)則：元素周期中處于對角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。

3．預(yù)習(xí)并課堂討論、展示教材P20【科學(xué)探究】
⑴.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。

⑵．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。

【歸納與總結(jié)】
1.金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越小，其金屬性越；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變。
2.同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

課堂練習(xí)二、在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_____外，也生成微量的______。
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________________________，
屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為________________________。
(1)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。科學(xué)家證實，BeCl2屬共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是____________。用電子式表示BeCl2的形成過程：_____________________。

拓展訓(xùn)練（作業(yè)）
1.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）
A．堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一電離能：NaMgAl
C．電負(fù)性：NaMgAlD．還原性：NaMgAl

2.美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細(xì)分析，試回答下列問題：
(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：
同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：________；
同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：________。
(2)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為________(填元素符號)；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______Ca______。
(3)預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位小第________周期________族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為______________________。

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4、《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)
教學(xué)時間：6月16日
【高考考點】
1、認(rèn)識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。
2、了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。
3、了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。
4、了解同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
[基礎(chǔ)知識]
1、用電子層、原子軌道、電子自旋來描述核電子的運動狀態(tài)。
2、原子核外電子排布遵循的規(guī)則能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則。
3、核外電子運動特征的表示方法有電子排布式和軌道表示式。
4、元素周期律，對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系有指導(dǎo)意義，為尋找新材料提供科學(xué)的途徑。如：在ⅠA族找到光電材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。
[知識要點]
一、原子核外電子運動：狀態(tài)、排布、表示
1、電子運動特征：高速運動、可以用電子云（電子出現(xiàn)的幾率）來形象描述。
2、狀態(tài)：電子層、原子軌道（s、p、d、f）、電子自旋（相反方向）。
3、排布：規(guī)律（2N2、8、18）
原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）
4、表示：
電子排布式、軌道表示式
二、元素周期律：元素第一電離能、電負(fù)性、原子半徑、金屬性及非金屬性

三、比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
元素金屬性的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
事實舉例事實舉例
1、置換出氫氣1、形成氫化物
2、M（OH）n堿性2、HnROm酸性
3、置換反應(yīng)3、置換反應(yīng)
4、第一電離能大小4、第一電離能大小
5、電負(fù)性大小5、電負(fù)性大小
[典型例題]
1、（08蘇中四市）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。
⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。
②寫出A的電子排布式。
（解析）能量最低原理，
1S22S2
2、（08徐二檢）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。DE
試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素DE
電離能
/kJmol－1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2＋再失去一個電子比氣態(tài)E2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；

（1）1s22s22p63s23p63d54s2(2分)
（2）Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定(2分)

[課堂練習(xí)]
1．科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識順序正確的是
①.道爾頓原子模型②.盧瑟福原子模型③.湯姆生原子模型④.電子云模型
A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④
2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()
A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np6
3．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4．下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（）
A、1s2與2s2的元素
B、M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素
C、2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素
D、L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素
5.下列說法不正確的是()
A．元素周期表中的周期是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目一樣多
B．元素周期表中同一橫行的短周期中，其能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同
C．元素周期表中同一縱行的主族元素，其能層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同
D．所有周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束
6.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A﹤B；⑤A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()
A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
7．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（）
A、元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
8.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高氧化物的化學(xué)式為，元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為。
（2）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示），R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的外圍電子排布式_____________________。
9．（14分）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回
答下列問題：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）__________________________。
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式。
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程。
10．（6分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為；
按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素。
11．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素的符號：D，G；
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：；

1D2C3BC4D6AD7B8BC
20.（12分）(2分×6)
（1）元素是（填元素符號）He、Mg；
元素j的最高氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4或HPO3。
（2）R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示）10+p，R氫化物的化學(xué)式為H8-pR或RH8-p。
（3）m原子的外圍電子排布式4s24p5。
21．（14分）(（1）~（3）1分×8;（4）~（6）2分×3)
（1）A是_H_，B是_O_，C是_Al_，D是__S_，E是_K__。
（2）簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_Al3+＜K+＜S2—_。
（3）B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_O＞S__，C與E的第一電離能的大小是_Al＞K_。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型。
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式H2O2電子式(略)。
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程K2S形成過程(略)。
22．（6分）(1分×4;電子排布式2分)
Ti和Ti兩種原子，它們互稱為同位素。元素周期表中的位置是第四周期，第IVB族；
屬于d區(qū)元素；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
[直擊高考]
1．（11分07海南）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br> （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為；
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為，C的元素符號為；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。
．（11分）
⑴N
⑵ClK
⑶Fe1s22s22p63s23p63d64s2
⑷Cu1s22s22p63s23p63d104s1

2、（07上海）（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。
（B）（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－
（3）Fc
（4）Al具有金屬性
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(a)A(b)B
(c)C(d)D
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（1）b（2）H（3）①右表中②鎂b、c

原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家收集的“原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)”大家不妨來參考。希望您能喜歡！

《選修三第一章第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）
學(xué)習(xí)時間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周
【課標(biāo)要求】
1.解原子核外電子的運動規(guī)律，了解電子云的概念
2.了解原子軌道圖及每個能級中的軌道分布情況和最大容納電子數(shù)
3.掌握泡利原理、洪特規(guī)則4.基本能掌握核外電子排布規(guī)律
[閱讀與思考]閱讀教材P9-11，思考
1.原子核外電子是如何運動的呢？
2.電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？
3.什么事原子軌道？閱讀P11表1-2，明確不同能層的能量、原子軌道及電子云能廓圖
[閱讀、思考]閱讀教材P11-12，思考泡利原理與洪特規(guī)則分別是什么？洪特規(guī)則的使用前提？（基態(tài)原子）洪特規(guī)則的特例？
【典例解悟】
1.　觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是…()
A．一個小黑點表示1個自由運動的電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少
2.　以下是兩個原子的2p能級或3d能級的電子排布情況，試分析有無錯誤，若有，違反了什么原則？
(1)
↑↑↓
(2)
↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑

【課堂練習(xí)】
1．以下能級符號正確的是()
A．6sB．2dC．1dD．3f
2．下列能級中軌道數(shù)為5的是()
A．s能級B．p能級C．d能級D．f能級
3．表示一個原子在第三個電子層上有10個電子可以寫成()
A．3s10　B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3
4．Cl－核外電子的運動狀態(tài)共有()
A．3種　B．5種　C．17種　D．18種
5．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是()
A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
6．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()
A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4
7．下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是()
A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
D．電子云是電子繞核運動形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
8．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是()
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
9．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為4的是()
A．K層　B．L層　C．M層　D．N層
10．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是()
A．1s　B．2px　C．2py　D．2pz
11．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()
13.將下列多電子原子的原子軌道按能量由高到低的順序排列：
1s　3p　2p　5d　4s　5f
14.試畫出第三周期Mg、P的基態(tài)原子的電子排布圖。
15.下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。
(1)氮原子：。
17.某元素最外層只有1個電子，最高能層n＝4。問：
(1)符合上述條件的元素，可以有______種，原子序數(shù)分別為__________。
(2)寫出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置。
【對點練習(xí)】
1.下列3d能級的電子排布圖正確的是()
A.
↑↑↑↑↑↑↑↑
B.
↓↑↑↑↑↑

C.
↓↑↓↑↓↑
D.
↓↑↓↑↓↓↓↑↓↑

2.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為()
A.a－4　B．a(chǎn)－5　C．a(chǎn)＋3　D．a(chǎn)＋4
3.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()
A.0B．2C．5D．8
4.下列說法中肯定錯誤的是()
A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
【課后作業(yè)】
1.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()
A.K＋　1s22s22p63s23p6B．O2－　1s22s23p4
C.S2－　1s22s22p63s23p6D．Ne　1s22s22p6
2.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4
3.下列表示式中錯誤的是()
A.Na＋的電子式[Na??]＋B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1D.Na的簡化電子排布式：[Na]3s1
4.下列軌道表示式能表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是()
5.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()
A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上只有三個未成對的電子的Y原子
D.最外層都只有一個電子的X、Y原子
6.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11B.A和M的原子序數(shù)之和為8
C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
7.氡(22286Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來。它可通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。關(guān)于氡的下列敘述正確的是()
A.Rn的原子核內(nèi)含有222個中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族
C.Rn的最外層電子排布式為6s26p6，化學(xué)性質(zhì)活潑，因此對人體有害
D.新鋪大理石地面的居室，可常打開門窗換氣，以減少氡對人體的危害
8.正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量等相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。
歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。請回答下面兩題：
(1)反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是________。
(2)如果制取了反氧原子，則下列說法中正確的是________。
A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負(fù)電的電子
B.核內(nèi)有8個帶負(fù)電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子
C.核內(nèi)有8個帶負(fù)電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子
D.核內(nèi)有8個帶負(fù)電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子
9.處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：
(1)寫出元素符號A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。
(2)比較C和D的氫化物：沸點________，穩(wěn)定性______，水溶液的酸性____________。
(3)元素A原子的軌道表示式為____________________________________________。
10.有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷A、B、C、D各是什么元素？
(1)哪些是金屬元素？
(2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。
(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？
(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式。
11.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式：____________。
(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。篲___________(用分子式表示)。

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

《選修三第一章第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）
[閱讀與思考]閱讀教材P9-11，思考
[典例解悟]
1.　解析　盡管人們不能確定某一時刻原子中電子的精確位置，但能夠統(tǒng)計出電子在什么地方出現(xiàn)的概率大，在什么地方出現(xiàn)的概率小。為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。點密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大；點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠(yuǎn)。出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點不表示電子，而表現(xiàn)電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置。
答案　D
電子云圖中的黑點絕無具體數(shù)目的意義，而有相對多少的意義。單位體積內(nèi)黑點數(shù)目較多(黑點密度較大)，表示電子在該空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會相對較大；單位體積內(nèi)黑點數(shù)目相對較少(黑點密度較小)，表示電子在該空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會相對較小。電子的運動無宏觀物體那樣的運動規(guī)律，但有它自身的規(guī)律。

2.　解析　本題考查的是學(xué)生對電子排布的兩個原則(泡利原理和洪特規(guī)則)的理解。泡利原理：在同一個原子軌道內(nèi)的電子的自旋方向是相反的。而(2)中的第三個軌道中的兩個電子自旋方向完全相同，所以(2)排布錯誤，違反了泡利原理。洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。而(1)中的第三個軌道內(nèi)的電子的自旋方向與前兩個軌道的電子自旋方向相反，排布違反了洪特規(guī)則。
答案　(1)錯誤，違反了洪特規(guī)則　(2)錯誤，違反了泡利原理
原子的核外電子排布與電子排布圖描述的內(nèi)容是完全相同的，相對而言，電子排布圖不僅能表示出原子的核外電子排布在哪些電子能層上，還能表示出這些電子的自旋狀態(tài)。處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，且要遵守泡利原理、洪特規(guī)則。
【課堂練習(xí)】
1．答案　A2．答案　C3．答案　C4．答案　D5．答案　AB6．答案　A7．答案　A
8．答案　D9．答案　B10．答案　A11．答案　D12.答案
13.答案　5f5d4s3p2p1s
14.答案
15.答案　(1)B。A違背洪特規(guī)則，能量高。
(2)A。B表示鈉原子處于激發(fā)態(tài)，能量高。
(3)A。A表示鉻原子3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低。
(4)A。B表示碳原子違背洪特規(guī)則，能量高。
16.答案　(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)1s22s22p63s23p63d54s1
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(5)1s22s22p63s23p63d104s2
(6)1s22s22p63s23p63d64s2
17.答案　(1)3　19、24、29(2)K：[Ar]4s1　第四周期ⅠA族
Cr：[Ar]3d54s1　第四周期ⅥB族Cu：[Ar]3d104s1　第四周期ⅠB族
1.答案　B2.答案　BC3.答案　B4.答案　B
【課后作業(yè)】
1.答案　B2.答案　D3.答案　AD4.答案　B5.答案　C6.答案　A7.答案　D8.答案　(1)C　(2)D
9.答案　(1)Al　Na　F　Cl
(2)HFHCl　HFHCl　HClHF　(3)Al

10答案　A：K　B：Ca　C：Zn　D：Br
(1)K、Ca、Zn
(2)Br－、K＋　Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6
K＋：1s22s22p63s23p6　(3)K　(4)離子化合物　CaBr2　[Br??]－Ca2＋[Br??]－
11.答案　(1)N2O3或N2O5
(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
(3)PH3　NH3