高中語(yǔ)文必修二教案

高二上冊(cè)化學(xué)《元素周期表》教案分析。

高二上冊(cè)化學(xué)《元素周期表》教案分析

一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識(shí)元素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法；對(duì)化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合；同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義
三、教學(xué)目標(biāo):
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；
3、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。
五、教學(xué)過程:
第一課時(shí)

　第一課時(shí)

【課后作業(yè)】教材P27頁(yè)第3題

【課后練習(xí)】

1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（）

（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)（D）硫酸酸性比高氯酸弱

2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（）JaB88.COM

（A）原子半徑：X＞Y＞Z

（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

（C）元素原子得電子能力：X＞Y＞Z

D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：X＞Y＞Z

3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）

（A）原子半徑逐漸增大（B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

（C）最高正化合價(jià)逐漸增大（D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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高二化學(xué)教案：《元素周期律和元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)

做好教案課件是老師上好課的前提，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“高二化學(xué)教案：《元素周期律和元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

從容說(shuō)課

本章的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須以有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，否則，元素周期律和周期表就成了無(wú)源之水、無(wú)本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。

另外，復(fù)習(xí)有關(guān)這部分內(nèi)容時(shí)，因概念較多，單純的講述、整理和歸納會(huì)因內(nèi)容的抽象而顯得有些枯燥。為此，本節(jié)課主要用了問答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充。

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

2．以第一、二、三周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。

3．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。了解鍵的極性。

過程與方法

1．培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。

2．學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1．使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。

2．科學(xué)地、辯證地看問題。

要點(diǎn)提示

教學(xué)重點(diǎn)：1.原子的組成及同位素的概念。

2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

3．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。

教學(xué)難點(diǎn)：1．原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

2．用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過程。

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。

[師] 原子序數(shù)、核電荷數(shù)由哪種粒子決定？它們之間是什么關(guān)系？

[生] 由質(zhì)子數(shù)決定。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

接上

板　書：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)

[師] 元素的種類由什么粒子決定？

[生] 由核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。

接上

板　書：

決定元素種類

[師] 原子的質(zhì)量數(shù)由什么粒子決定？它們相互之間的關(guān)系是什么？

[生] 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。

接上

板　書：

質(zhì)量數(shù)A＝Z＋N

[師] 同位素與核素(即原子種類)與哪種粒子密切相關(guān)？

[生] 與核內(nèi)中子數(shù)。

接上

板　書：

決定原子種類(同位素)

[師] 原子的相對(duì)原子質(zhì)量由什么粒子決定？

[生] 由原子核即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。

[師] 原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。

[師] 元素的相對(duì)原子質(zhì)量又是由什么決定的？

[生] 由元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比決定。

[師] 原子是否帶電取決于什么？怎樣確定？

[生] 取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。若兩者數(shù)目相等，原子呈電中性；若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子帶負(fù)電，為陰離子；若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子帶正電，為陽(yáng)離子。

[師] 原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)問題可以看下表。

多媒體展示：

原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本粒子間的關(guān)系

原子種類

粒子之間的關(guān)系

中性原子

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

[來(lái)源:Zxxk.Com]

質(zhì)子數(shù)

＋[來(lái)源:Zxxk.Com]

中子數(shù)

陽(yáng)離子

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

陰離子

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－m

核外電子排布規(guī)律

1

各電子層最多能容納2n2個(gè)電子

即電子層序號(hào)　1　2　3　4　5　6　7

代表符號(hào)KLMNOPQ

最多電子數(shù)281832507298

2

最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))

3

次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)

4

核外電子總是盡可能先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層

注意事項(xiàng)

1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求

2．上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其他規(guī)律

原子結(jié)構(gòu)示

意圖和離子

結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)的表示方法

要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號(hào)；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。

離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含義一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如

電子式

電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或“×”表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如

[師] 元素原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其電子層結(jié)構(gòu)將趨向于何種變化？

[生] 原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

[師] 原子和原子相遇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必形成化學(xué)鍵。

板　書：

二、化學(xué)鍵

[師] 那么，原子和原子通常通過什么方式趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？

[生] 通過得失電子或形成共用電子對(duì)。

[師] 原子得失電子以后可分別形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子之間可通過靜電作用而形成化合物，這種靜電作用我們又把它叫做什么？舉出幾種粒子間存在這種作用的物質(zhì)。

[生] 陰、陽(yáng)離子之間的這種靜電作用叫離子鍵。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有離子鍵。

[師] 那么，原子通過共用電子對(duì)結(jié)合成物質(zhì)的這種作用又叫什么呢？舉例說(shuō)明。

[生] 叫共價(jià)鍵。如H2分子中的氫原子和氫原子之間，HCl分子中的氫原子與氯原子之間都形成共價(jià)鍵。

[師] 離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，它們屬兩種不同類型的化學(xué)鍵。

板　書：

化學(xué)鍵

化學(xué)鍵

定義

晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵

強(qiáng)烈的體

現(xiàn)形式

使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量

離子鍵

定義

陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

本質(zhì)

陰、陽(yáng)離子間的靜電作用

形成條件

和原因

穩(wěn)定的陽(yáng)離子

穩(wěn)定的陰離子

形成過程

表示方法

影響強(qiáng)度的

因素及對(duì)物

質(zhì)的影響

1．離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高

2．離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高

定義

原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵

形成條件

一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對(duì)電子

本質(zhì)

成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用

表示方法

1．電子式：

2．結(jié)構(gòu)式：H—Cl　

形成過程

分類

分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移

非極性鍵

定義：共用電子對(duì)不偏向任何一方

特點(diǎn)：存在于同種原子之間A—A

單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有非極性鍵

例：Cl2、H2O2、Na2O2

極性鍵

定義：共用電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子的一方

特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B—A

共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有極性鍵

[師] 舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物。

[生] H2O2

[師] 寫出其電子式。

找一個(gè)同學(xué)在黑板上寫：

[師] 請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)。

多媒體展示：

[練習(xí)]

以下說(shuō)法不正確的是()

A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力

B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵

C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵

D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

學(xué)生思考并回答。

[師] 干冰是由CO2分子組成的，其分子之間的作用力是分子間作用力，即范德華力。當(dāng)發(fā)生物理變化時(shí)，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，即原子參加反應(yīng)，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價(jià)鍵。所以，A、B均正確。

C項(xiàng)的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)需克服離子鍵。

D項(xiàng)化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：D

課堂小結(jié)

本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)應(yīng)用這些概念解決一些具體的問題。

元素周期律與元素周期表

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。
1．記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全）。
2．記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質(zhì)的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為____________________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為____________________（填元素符號(hào)）。NaMgCO。
6．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習(xí)。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈最高價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價(jià)的化合物B．鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫出元素符號(hào)：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2B．LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng)、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____（填編號(hào)），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價(jià)。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。

元素周期律和元素周期表

總課時(shí)數(shù)科目高一使用時(shí)間
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。
2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、通過元素周期律的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
元素各性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
自主預(yù)習(xí)
一、元素周期律
原子序數(shù)是其數(shù)值等于。
[活動(dòng)探究]
1、請(qǐng)將課本11頁(yè)表中所缺內(nèi)容補(bǔ)充完整

2、請(qǐng)同學(xué)們對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較，分析尋找其中規(guī)律，完成課本12頁(yè)三個(gè)圖表。仔細(xì)觀察圖表，試回答下列問題：
(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化？

(2)試思考影響原子半徑的因素有哪些：
a.電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

b.最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化？

(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的變化？金屬元素與非金屬元素的化合價(jià)各有什么特點(diǎn)？

3、什么是元素周期律?它是由哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的？

思考：元素的性質(zhì)為什么會(huì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化即元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？

鞏固練習(xí)
1.在下列元素中，最高化合價(jià)數(shù)值最大的是()
A.NaB.MgC.ClD.S
2.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()
A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)
C.原子半徑D.元素的最高化合價(jià)
3.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？()
A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化
B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化
D.元素的原子半徑呈周期性的變化
4.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A.X的原子半徑比Y小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C.X的原子半徑比Y大
D.X元素的最高化合價(jià)比Y大
5、下列有關(guān)元素遞變情況正確的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次最多
B、N、O、F的最高正化合價(jià)依次升高
C、Al、Si、P的原子半徑依次增大
D、B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱第二節(jié)元素周期律和元素周期表第二課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。
2、了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。
重點(diǎn)難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)
自主學(xué)習(xí)過程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具體表現(xiàn)形式。
2.通過元素周期表我們可以了解到元素的哪些知識(shí)？試舉例說(shuō)明

3.在元素周期表中，行稱為_____，列稱為_____。
(一)周期
(1).仔細(xì)觀察課本附錄的元素周期表完成下列表格
類別周期序數(shù)起止元素包括元素
種數(shù)核外電子
層數(shù)
短周期
長(zhǎng)周期
不完全周期
歸納：每一周期都是以元素開始到，最后以稀有氣體元素結(jié)束。周期序數(shù)=數(shù)
(2)..閱讀課本14頁(yè)[知識(shí)點(diǎn)擊]了解鑭系和錒系元素
(二)族
(1)組成：周期表中共有個(gè)縱行，個(gè)族。
族分為族和族。分別用A、B表示。
主族的序數(shù)=數(shù)=數(shù)
仔細(xì)觀察元素周期表，在周期表的18個(gè)縱列16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？

(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？

(3).什么是焰色反應(yīng)？焰色反應(yīng)有哪些應(yīng)用？記住鈉和鉀的焰色

(4).回憶所學(xué)元素并閱讀課本，了解主族元素的有關(guān)性質(zhì)及用途。

鞏固練習(xí)
1.下列說(shuō)法正確的是()
A.非金屬元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外層電子數(shù)都是8
C.稀有氣體元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?

4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
(1)A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是。
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
課堂小結(jié)：
根據(jù)所學(xué)知識(shí)畫一張?jiān)刂芷诒?，?biāo)清周期序數(shù)，族序數(shù)，主族元素的元素符號(hào)。

元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：質(zhì)量最輕的元素：
非金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素：　
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：
地殼中含量最高的元素：，其次是元素
常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，金屬單質(zhì)是

高二化學(xué)下冊(cè)《元素周期律和元素周期表》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高二化學(xué)下冊(cè)《元素周期律和元素周期表》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高二化學(xué)下冊(cè)《元素周期律和元素周期表》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、知識(shí)要點(diǎn)
(一)元素周期律
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的
呈現(xiàn)出周期性的變化。
(二)元素周期表
1、編排原則：(1)依據(jù)：。
(2)把相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行;
(3)把不同橫行中相同的元素(個(gè)別例外)，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。
2、結(jié)構(gòu)：周期表共個(gè)橫行，分為短周期(包括周期)、周期(包括周期)、周期(七周期)。周期序數(shù)=。
族(共個(gè)縱行)，主族(共個(gè)，符號(hào)分別為)，
副族(共個(gè)，符號(hào)表示為)，VIII族(第縱行)，零族(惰性元素)。主族序數(shù)=。
3、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表三者之間的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=最外層電子數(shù)=
電子層數(shù)=電子層結(jié)構(gòu)氧化(還原)性
最外層電子數(shù)=原子半徑(非)金屬性
周期表位置元素性質(zhì)
★★元素性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系
性質(zhì)同一周期(從左至右)同一主族(從上到下)
核電荷數(shù)
原子半徑
(得)失電子能力
金屬性
非金屬性
單質(zhì)氧化性
單質(zhì)還原性
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性
形成氣態(tài)氫化物的難易程度
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
思考：(1)在元素周期表中，全為金屬元素的主族是族;全為非金屬元素的主族是族;非金屬元素種類最多的周期是周期;在常溫時(shí)，全為氣態(tài)的族是族。如發(fā)現(xiàn)第七周期ⅦA族的元素，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一下它是金屬還是非金屬?
(2)金屬、非金屬的分界線：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如鋁。周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是(放射性元素除外)，非金屬性最強(qiáng)的元素是。
(3)主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差分別為0、2、4、6的主族依次是。