高中彈力的教案

高二化學(xué)知識點：各類化合物的鑒別。

高二化學(xué)知識點：各類化合物的鑒別

1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;
(2)區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;
(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法
(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ龋贜aOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔胺不發(fā)生反應(yīng)。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。JAb88.cOm

一純堿的性質(zhì)和工業(yè)用途總結(jié);
純堿的性質(zhì)。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對分子質(zhì)量為106.00是無水、白色的粉末。相對密度為2.533,熔點為851,易溶于水并能與水生成幾種水合物，工業(yè)產(chǎn)品純度在99左右。純堿是一種強堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，并能與比碳酸強的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應(yīng)式如下：此外，無水碳酸鈉長期暴露在空氣中時能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規(guī)格純堿是重要的化工原料之一，是基本化學(xué)工業(yè)中產(chǎn)量最大的產(chǎn)品之一，是用途十分廣泛的基本工業(yè)原料，主要用于制化學(xué)品、清洗滌，也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學(xué)工業(yè)，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的最大消費部門，每頓玻璃消耗0.2頓?；瘜W(xué)工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產(chǎn)合成洗滌劑、添加劑、三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產(chǎn)味精、面食等。
二氨堿法生產(chǎn)純堿的主要工序總結(jié)
氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度較小。
根據(jù)NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮氮肥。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑

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高中化學(xué)必備知識點：元素化合物

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師在教學(xué)前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高中化學(xué)必備知識點：元素化合物”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高中化學(xué)必備知識點：元素化合物

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤，SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤，是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

高二化學(xué)鐵和鐵的化合物3

第二節(jié)鐵和鐵的化合物
從容說課
本節(jié)教材可以分為兩部分，即鐵的性質(zhì)和鐵的重要化合物。
本節(jié)教材從人類使用鐵的歷史開始，簡單介紹我國古代人民用鐵、冶鐵的成就及現(xiàn)代我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。以激發(fā)學(xué)生熱愛社會主義祖國、獻身科學(xué)的熱情。
教材的第一部分是鐵的性質(zhì)，著重介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。教材引導(dǎo)學(xué)生從鐵在元素周期表中的位置、鐵在地殼中的含量等知識，引申到鐵的重要性。
對于鐵的化學(xué)性質(zhì)。結(jié)合鐵原子的電子構(gòu)型、失電子情況和金屬活動順序，共介紹了4條主要性質(zhì)，并安排了兩個演示實驗。
在教材的第二部分鐵的重要化合物中，介紹了三種氧化物、兩種氫氧化物和兩種鐵鹽，其
中較難理解的是二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
在學(xué)習鐵的化學(xué)性質(zhì)時，結(jié)合討論，邊講邊實驗。首先要求學(xué)生回憶鐵在金屬活動性順序中的位置，根據(jù)鐵在金屬活動性順序中的位置可初步判斷鐵是一種比較活潑的金屬。然后討論鐵跟非金屬以及跟化臺物的反應(yīng)，進一步得出鐵是一種比較活潑的金屬的結(jié)論。
在進行鐵的氧化物的教學(xué)時，可展示氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的樣品．通過觀察、討論，比較這三種氧化物的組成和性質(zhì)。
鐵的氫氧化物的教學(xué)采用邊講邊實驗的形式。重點放在氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)上。
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)教學(xué)的難點。在前面教學(xué)的基礎(chǔ)上，學(xué)生對Fe2+和Fe3+問的相互轉(zhuǎn)化已有了一定的認識,基于此補充兩個演示實驗。(1)在一支試管里加入2mL新制備的lmolL-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制備的飽和氯水，溶液顏色由淺綠色變成黃色。(2)在一支試管里加入2mL，1molL-1的FeCl3溶液．加入2mL2molL-1的鹽酸酸化后，再加入少量還原鐵粉或新的鐵釘，溶液顏色由黃色逐漸變成淺綠色通過觀察溶液顏色的變化,使學(xué)生更直觀地了解到Fe2+和Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化．然后進一步引導(dǎo)學(xué)生運用氧化還原反應(yīng)的知識分析Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的內(nèi)因和外因。
Fe3+的檢驗．采用邊講邊實驗的方法。要求學(xué)生觀察分析[實驗4一11]后．預(yù)測[實驗4一12]和[實驗4一13]可能發(fā)生的現(xiàn)象,再用實驗證明預(yù)測是否正確．然后用鐵化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)化的知識進行分析和解釋，以培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。
●教學(xué)目標
1.使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。
2.使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。
3.使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物。
4.使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗方法。
●教學(xué)重點
鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗。
●教學(xué)難點
二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化。
●課時安排
二課時
●教學(xué)方法
1實驗法。
2.對比法
3.歸納法
●教具準備
鐵絲、Cl2、H2O、鐵粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2酒精燈、酒精噴燈、干燥管（裝有干燥劑）、試管若干、膠頭滴管。
3．投影儀、膠片若干。
●教學(xué)過程
★第一課時[
［導(dǎo)入］（教師舉起用鋼鋸鋸開的粗鐵絲）
［師］請同學(xué)們迅速傳著看一下，要注意它的橫斷面，并且能說出它的顏色。
［生］銀白色，具有金屬光澤。
［師］好，這是鐵的真面目，可我們對人類使用鐵的歷史又知道多少呢？請同學(xué)們閱讀投影內(nèi)容。
[投影]鐵是在自然界中廣泛存在、在生活中應(yīng)用極為普遍、在現(xiàn)代工業(yè)中最重要和應(yīng)用最多的金屬。鐵和碳元素的合金（即鋼和生鐵）在人類生產(chǎn)及生活中起著極為重要的作用。歷史上，把廣泛使用鐵制生產(chǎn)工具的時代稱為“鐵器時代”，以標志生產(chǎn)力的發(fā)展水平?，F(xiàn)代，生鐵和鋼已成為用量最多的金屬材料。1980年世界生產(chǎn)生鐵5.05億噸，鋼7.18億噸。我國是世界上最早使用鐵的國家之一，1996年，我國鋼產(chǎn)量超過1億噸，躍居世界首位。從公元1世紀起鐵便成了我國最主要的金屬。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。
［師］看來，鐵是非常重要的一種金屬，那么，我們就來學(xué)習一下鐵及其化合物的性質(zhì)。
［板書］第二節(jié)鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
［師］請同學(xué)們打開元素周期表，要能夠說出Fe元素在周期表中的位置及在地殼中的含量。
[學(xué)生看書后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外層有2個電子，容易失去最外層電子顯+2價，次外層的一個電子也經(jīng)常參加反應(yīng)，故也常表現(xiàn)+3價。Fe元素在地殼中含量居第4位，僅次于鋁。
［師］鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。下面我們來學(xué)習它的性質(zhì)。鐵的物理性質(zhì)我們早已在初中學(xué)習過，現(xiàn)在我們來共同回憶一下。
［板書］1.物理性質(zhì)：純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好延展性，質(zhì)地較軟的固體?？杀淮呕?。
［師］鐵的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，它能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下面我們著重學(xué)習Fe跟非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽溶液的反應(yīng)。
［板書］2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鐵跟非金屬的反應(yīng)
［師］在初中時，我們曾學(xué)過，灼熱的鐵絲在氧氣里燃燒，生成黑色的四氧化三鐵。那么，鐵還能跟其他非金屬反應(yīng)嗎？下面讓我們共同做一個實驗。
［演示實驗4—7］指導(dǎo)同學(xué)們觀察實驗現(xiàn)象。
［生］我們可以觀察到，鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙。加水振蕩后，生成黃色溶液。
[思考]：燃燒是否必須有氧氣參加？
答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃燒，Mg可以在CO2中燃燒
［師］鐵絲在Cl2中燃燒生成的棕色煙，是FeCl3的小顆粒，溶于水形成黃色溶液。請同學(xué)們寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
［板書］2Fe+3Cl22FeCl3
［投影練習］下列各離子組成在無色溶液中能大量共存的是()
A.NO、NH、Fe3+、Na+B.NO、Ag+、Cl－、K+
C.Cu2+、SO、H＋、Cl－D.H+、Na+、Cl－、Ba2+
解析：Fe3+呈黃色，Cu2+呈藍色，Ag+能與Cl－形成沉淀
答案D
［師］除此之外，F(xiàn)e還能跟S、I2等非金屬發(fā)生反應(yīng)。我們在高一課本氧族元素的內(nèi)容中學(xué)過Fe跟S的反應(yīng)，請同學(xué)們給出反應(yīng)方程式。
［生］Fe+SFeS
［師］請同學(xué)們標出Fe跟Cl2、S反應(yīng)時化合價的變化情況，并討論這兩種非金屬單質(zhì)的氧化性的強弱。
［生］Fe與這兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，化合價的變化不同。在Fe跟Cl2的反應(yīng)里，F(xiàn)e原子失去3個電子變成＋3價的Fe。在Fe跟S的反應(yīng)里，F(xiàn)e原子失去2個電子變成＋2價的Fe。
［講述］在這兩個反應(yīng)中，Cl2、S是氧化劑，Cl2奪電子的能力強，它的氧化性強，S的氧化性相對較弱。
[問題探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？
［生］因為Fe在O2中燃燒生成的是Fe3O4，F(xiàn)e有兩種價態(tài)，所以，O2的氧化能力較Cl2弱，而較S強。
［小結(jié)并板書］Fe與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+，與中等能力的氧化劑反應(yīng)生成Fe3O4。
［板書］（2）鐵跟水的反應(yīng)
［師］在常溫下，F(xiàn)e跟H2O不起反應(yīng)。但我們知道，在潮濕的地方鐵制品易生銹。那是水和空氣里的O2、CO2等共同作用的結(jié)果，其原理將在本章第四節(jié)學(xué)習。
那么，在高溫下，F(xiàn)e能不能跟水反應(yīng)呢？下面，我們來共同完成一個實驗。
［演示實驗5—8］
［師］活潑金屬與水作用時，生成對應(yīng)的氫氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,若高溫時則生成金屬氧化物和氫氣。鐵與水反應(yīng)生成的是Fe3O4。請同學(xué)們寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化劑。
（學(xué)生回答，教師補充并板書）
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑,H2O為氧化劑。

[師]你們在初中還學(xué)過鐵的哪些性質(zhì)？
[生]與酸反應(yīng)
[板書]（3）鐵與酸的反應(yīng)
［師］我們知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應(yīng)情況是不一樣的。
［板書］①與非氧化性酸反應(yīng)
［師］我們早已學(xué)過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應(yīng)，請同學(xué)們寫出這兩個化學(xué)方程式。
［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
［板書］其反應(yīng)實質(zhì)是：Fe+2H+====Fe2++H2↑
［板書］②與氧化性酸反應(yīng)
［師］Fe與氧化性酸（如稀HNO3）反應(yīng)生成Fe3+，但如果Fe過量，F(xiàn)e3+會與Fe反應(yīng)生成Fe2+。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
［板書］Fe+4HNO3（?。?===Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）
［講解］分析鐵與酸的反應(yīng)，雖然酸都是作為氧化劑反應(yīng)的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價的S），一般與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。有關(guān)這部分內(nèi)容，我們在學(xué)習硫酸時已詳細地介紹過，這里就不再重復(fù)了。需要強調(diào)的一點是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬進一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運濃H2SO4、濃HNO3。
［板書］（4）鐵跟鹽溶液的反應(yīng)
［師］鐵跟比它活動性弱的金屬的鹽溶液起反應(yīng)時，能置換出這種金屬。請同學(xué)們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。
［板書］Fe+Cu2+====Fe2++Cu
［投影練習］將質(zhì)量為mg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚g，被氧化鐵片的質(zhì)量是()
A.8（m－n）
B.8(n－m)
C.7(m－n)
D.7(n－m)
解析：Fe與CuSO4反應(yīng)析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56gFe被氧化，則增重64－56=8g，現(xiàn)已知增重(n－m)g，則被氧化的鐵片的質(zhì)量是：
答案：D.
［師］Fe還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，我們寫出離子方程式。［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+
［投影練習］在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為()
A.14∶5B.5∶14
C.7∶2D.2∶7
答案：D
［小結(jié)］本節(jié)課重點講鐵的化學(xué)性質(zhì)。
［布置作業(yè)］1.舉例說明鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2.課本92頁一、1；二、1、4
●板書設(shè)計
第二節(jié)鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好延展性，質(zhì)地較軟的固體?？杀淮呕?。
2．化學(xué)性質(zhì)：
（1）與非金屬反應(yīng)：與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+。
3Fe+2O2Fe3O4
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+SFeS
（2）與水蒸氣反應(yīng)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（3）與酸反應(yīng)
a.與非氧化性酸反應(yīng)
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.與氧化性酸反應(yīng)
Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（?。?===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）
（4）與某些鹽溶液反應(yīng)
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
●教學(xué)說明
學(xué)生在初中階段曾學(xué)過一些鐵的知識，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識的基礎(chǔ)上，結(jié)合高一學(xué)的元素周期律、氧化還原反應(yīng)的知識，進一步介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程中，要注意新舊知識的銜接，并通過采用邊講邊練的教學(xué)手段，使本節(jié)課的知識得以鞏固，可收到較好的效果。
參考練習
1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）
A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1
答案A
2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體2.24L（標況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質(zhì)量為（）
A.14.4gB.11.6g
C.8.8gD.3.2g
解析：因鐵剩余，所以反應(yīng)后生Fe2+、NO，據(jù)化合價升降守恒：n(Fe)×2=n(NO)×3,
所以n(Fe)==0.15mol,m(Fe)=0.15mol-1=8.4g.
所以剩余m(Fe)=20g－8.4=11.6[
答案：B
3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標況下得到11.2LH2，該混合的可能是（）
A.Fe+Zn
B.Mg+Al
C.Mg+Fe
D.Fe+Cu
答案：AD
4.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是()
A.CuSO4B.Fe2(SO4)3
C.HClD.FeSO4
解析：Fe從溶液中置換出來的物質(zhì)應(yīng)大于Fe溶解的質(zhì)量。
答案：A
5.下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()
A.鐵和FeCl3溶液B.鐵和溴水
C.鐵和濃硝酸D.鐵和Ca(OH)2
解析：A反應(yīng)是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反應(yīng)是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被鈍化，但也是由于與濃HNO3反應(yīng)而產(chǎn)生致密氧化膜。
答案：D

高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)：有機化合物

高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)：有機化合物

人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第三章有機化合物，絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而把它們作為無機化合物。有機化合物可以分為烴和烴的衍生物。下面依據(jù)考綱，總結(jié)知識。
考綱要求
（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
（5）了解上述有機化合物發(fā)生反應(yīng)的類型。
（6）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷
第二節(jié)來自石油和煤中的兩種基本化工原料
甲烷、乙烯、苯都屬于烴，故將兩節(jié)合并討論。
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。
2、烴的分類
烴的分類
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較
甲烷、乙烯和苯的物理性質(zhì)
甲烷、乙烯和苯的化學(xué)性質(zhì)

4、四同比較：同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素。
四同比較
5、烷烴的命名
（1）普通命名法
把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示。11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。如丁烷有正丁烷，異丁烷；戊烷有正戊烷，異戊烷和新戊烷。
（2）系統(tǒng)命名法
①命名步驟：a、找主鏈：最長的碳鏈（確定母體名稱）；
b、編號位：靠近支鏈（小、多）的一端；
c、寫名稱：不同基先簡后繁，相同基請合并；
②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱；
③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)；
2，3－二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
2－甲基丁烷
2-甲基丁烷
6、比較同類烴的沸點
①一看：碳原子數(shù)多沸點高。
②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。
常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物
1、乙醇和乙酸比較
乙醇與乙酸的物理性質(zhì)
2、乙醇和乙酸的化學(xué)性質(zhì)
乙醇與乙酸的化學(xué)性質(zhì)
第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。
基本營養(yǎng)物質(zhì)

高三化學(xué)下冊高考復(fù)習知識點（元素化合物部分）

為了促進學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，大家正在計劃自己的教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件計劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！有哪些好的范文適合教案課件的？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)下冊高考復(fù)習知識點（元素化合物部分）”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高三化學(xué)下冊高考復(fù)習知識點（元素化合物部分）

“元素化合物”知識模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大。

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水。3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體。

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足。

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3＋。

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

18、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)。

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉。

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強。

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等。

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬。

29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

答案：

1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na2O2+H2O→O2↑5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C%7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI211.錯。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.錯Na2S+H2S=2NaHS18.對。Fe3++SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S2-/I-（氧化還原反應(yīng)）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應(yīng)）19.對。活性炭（吸附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯。重晶石不反21.錯。還原性：Fe2+Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存22.錯。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失23.錯。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.錯。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.對。如：HCLO4、稀硫酸不具有強氧化性26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合27.錯。水+過氧化鈉→O2：助燃，不可燃28.錯。（4）非金屬和金屬不可能29.錯。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng)30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。